Химические свойства основных классов неорганических соединений. Оксиды, кислоты, основания, соли

Кислотные оксиды

1. Кислотный оксид + вода = кислота (исключение — SiO₂)
   SO₃ + H₂O = H₂SO₄
   Cl₂O₇ + H₂O = 2HClO₄
2. Кислотный оксид + щелочь = соль + вода
   _{SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
   P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O}
3. Кислотный оксид + основный оксид = соль
   _{CO2 + BaO = BaCO3
   SiO2 + K2O = K2SiO3}

---

Основные оксиды

1. Основный оксид + вода = щелочь (в реакцию вступают оксиды щелочных и щелочноземельных металлов)
   _{CaO + H2O = Ca(OH)2
   Na2O + H2O = 2NaOH}
2. Основный оксид + кислота = соль + вода
   _{CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
   3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O}
3. Основный оксид + кислотный оксид = соль
   _{MgO + CO2 = MgCO3
   Na2O + N2O5 = 2NaNO3}

Оксиды. Классификация, получение, свойства. Часть I

Оксиды. Классификация, получение, свойства. Часть II

Оксиды. Классификация, получение, свойства. Часть III

---

Амфотерные оксиды

1. Амфотерный оксид + кислота = соль + вода
   Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl
   3 + 3H₂O
   ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O
2. Амфотерный оксид + щелочь = соль (+ вода)
   _{ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O (Правильнее: ZnO + 2KOH + H2O = K2[Zn(OH)4])
   Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O (Правильнее: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4])}
3. Амфотерный оксид + кислотный оксид = соль
   _{ZnO + CO2 = ZnCO3}
4. Амфотерный оксид + основный оксид = соль (при сплавлении)
   _{ZnO + Na2O = Na2ZnO2
   Al2O3 + K2O = 2KAlO2
   Cr2O3 + CaO = Ca(CrO2)2}

---

Кислоты

1. Кислота + основный оксид = соль + вода
   _{2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
   3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O}
2. Кислота + амфотерный оксид = соль + вода
   _{3H2SO4 + Cr2O3 = Cr2(SO4)3 + 3H2O
   2HBr + ZnO = ZnBr2 + H2O}
3. Кислота + основание = соль + вода
   _{H2SiO3 + 2KOH = K2SiO3 + 2H2O
   2HBr + Ni(OH)2 = NiBr2 + 2H2O}
4. Кислота + амфотерный гидроксид = соль + вода
   _{3HCl + Cr(OH)3 = CrCl3 + 3H2O
   2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O}
5. Сильная кислота + соль слабой кислоты = слабая кислота + соль сильной кислоты
   _{2HBr + CaCO3 = CaBr2 + H2O + CO2
   H2S + K2SiO3 = K2S + H2SiO3}
6. Кислота + металл (находящийся в ряду напряжений левее водорода) = соль + водород
   _{2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
   H2SO4 (разб.) + Fe = FeSO4 + H2
   Важно: кислоты-окислители (HNO3, конц. H2SO4) реагируют с металлами по-другому.}

---

Амфотерные гидроксиды

1. Амфотерный гидроксид + кислота = соль + вода
   _{2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
   Be(OH)2 + 2HCl = BeCl 2 + 2H2O}
2. Амфотерный гидроксид + щелочь = соль + вода (при сплавлении)
   _{Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O
   Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O}
3. Амфотерный гидроксид + щелочь = соль (в водном растворе)
   _{Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
   Sn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Sn(OH)4]
   Be(OH)2 + 2NaOH = Na2[Be(OH)4]
   Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
   Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]}

---

Щелочи

1. Щелочь + кислотный оксид = соль + вода
   Ba(OH)₂ + N₂O₅ = Ba(NO₃)₂ + H₂O
   2NaOH + CO₂ = Na
   2СO₃ + H₂O
2. Щелочь + кислота = соль + вода
   _{3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O
   Bа(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O}
3. Щелочь + амфотерный оксид = соль + вода
   _{2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O (Правильнее: 2NaOH + ZnO + H2O = Na2[Zn(OH)4])}
4. Щелочь + амфотерный гидроксид = соль (в водном растворе)
   _{2NaOH + Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)4]
   NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4]}
5. Щелочь + растворимая соль = нерастворимое основание + соль
   _{Ca(OH)2 + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2 + Ca(NO3)2
   3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3KCl}
6. Щелочь + металл (Al, Zn) + вода = соль + водород
   
   2NaOH + Zn + 2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂
   2KOH + 2Al + 6H₂O = 2K[Al(OH)₄] + 3H₂

---

Соли

1. Соль слабой кислоты + сильная кислота = соль сильной кислоты + слабая кислота
   _{Na2SiO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2SiO3
   BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2 (H2CO3)}
2. Растворимая соль + растворимая соль = нерастворимая соль + соль
   _{Pb(NO3)2 + K2S = PbS + 2KNO3
   СaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl}
3. Растворимая соль + щелочь = соль + нерастворимое основание
   Cu(NO₃)₂ + 2NaOH = 2NaNO
   3 + Cu(OH)₂
   2FeCl₃ + 3Ba(OH)₂ = 3BaCl₂ + 2Fe(OH)₃
4. Растворимая соль металла (*) + металл (**) = соль металла (**) + металл (*)
   _{Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
   Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
   Важно: 1) металл (**) должен находиться в ряду напряжений левее металла (*), 2) металл (**) НЕ должен реагировать с водой.}

---

Возможно, вам также будут интересны другие разделы справочника по химии:

Методы получения основных классов неорганических соединений
Названия некоторых неорганических кислот и солей

www.repetitor2000.ru

Химические свойства оксидов — урок. Химия, 8–9 класс.

1. Основные оксиды, образованные щелочными и щелочноземельными металлами, взаимодействуют с водой, образуя растворимое в воде основание — щёлочи.

Основный оксид + вода → основание.

Например, при взаимодействии оксида кальция с водой образуется гидроксид кальция:

CaO+h3O→Ca(OH)2.

 

2. Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду.

Основный оксид + кислота → соль + вода.

Например, при взаимодействии оксида меди с серной кислотой образуются сульфат меди и вода:

CuO+h3SO4→CuSO4+h3O.

 

 

3. Основные оксиды могут взаимодействовать с оксидами, принадлежащими к другим классам, образуя соли.

Основный оксид + кислотный оксид → соль.

Например, при взаимодействии оксида магния с углекислым газом образуется карбонат магния:

MgO+CO2→MgCO3.

Химические свойства кислотных оксидов

1. Кислотные оксиды могут взаимодействовать с водой, образуя кислоты.

Кислотный оксид + вода → кислота.

Например, при взаимодействии оксида серы(\(VI\)) с водой образуется серная кислота:

SO3+h3O→h3SO4.

 

Обрати внимание!

Оксид кремния SiO2 с водой не реагирует.

 

2. Кислотные оксиды взаимодействуют со щелочами, образуя соль и воду.

Кислотный оксид + основание → соль + вода.

Например, при взаимодействии оксида серы(\(IV\)) с гидроксидом натрия образуются сульфит натрия и вода:

SO2+2NaOH→Na2SO3+h3O.

3. Кислотные оксиды могут реагировать с основными оксидами, образуя соли.

Кислотный оксид + основный оксид → соль.

Например, при взаимодействии оксида углерода(\(IV\)) с оксидом кальция образуется карбонат кальция:

CO2+CaO→CaCO3.

 

Химические свойства амфотерных оксидов

1. Амфотерные оксиды при взаимодействии с кислотой или кислотным оксидом проявляют свойства, характерные для основных оксидов. Так же, как основные оксиды, они взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду.

 

Например, при взаимодействии оксида цинка с соляной кислотой образуется хлорид цинка и вода:

ZnO+2HCl→ZnCl2+h3O.

 

2. Амфотерные оксиды при взаимодействии со щёлочью или с оксидом щелочного или щелочноземельного металла проявляют кислотные свойства. При сплавлении их со щелочами протекает химическая реакция, в результате которой образуются соль и вода.

 

Например, при сплавлении оксида цинка с гидроксидом калия образуется цинкат калия и вода: 

ZnO+2KOH→K2ZnO2+h3O.

 

Если же с гидроксидом калия сплавить оксид алюминия, кроме воды образуется алюминат калия: Al2O3+2KOH→2KAlO2+h3O.

www.yaklass.ru

Свойства оснований, кислот, солей и оксидов

Кислоты в свете ТЭД

1. Химические свойства кислот

   .

1. Кислота _{Р., Н.} + Ме(ОН)_{х Р., Н.} = соль + вода (р. Обмена, р. Нейтрализации, если Ме(ОН)_х— щелочь)

2. Кислота _Р.+ Ме_хО_у (степень окисления Ме от +1до +4) = соль_Р. + вода (р. Обмена,)

3. Кислота _Р.+ соль _{Р. иногда Н.}= новая кислота + новая соль (р. Обмена, ↓, ↑-СО₂, SO₂, Н₂S, кислота сильнее новой кислоты)

4. Кислота + Ме = соль + Н₂↑ (р. Замещения, происходит если: а) Ме стоит в ЭХРН до Н₂, б) Соль — р., в) Кислота – р., г) Кислота не HNO₃ и не конц. Н₂

   SO₄)

2. Способы получения

1. Кислотный оксид + вода = кислота (кислородсодержащие кислоты)

2. НеМе + Н₂= Н_хнеМе (бескислородные кислоты)

3. Соль + кислота = новая кислота + новая соль↓

Основания в свете ТЭД

1. Химические свойства оснований.

1. Кислота _{Р., Н.} + Ме(ОН)_{х Р., Н.} = соль + вода (р. Обмена, р. Нейтрализации, если Ме(ОН)_х— щелочь)

2. Основание _Р.+ Ме_хО_у (степень окисления Ме от +5 до +7) = соль + вода (р. Обмена)

Основание _Р.+ неМе_хО_у = соль + вода (р. Обмена)

3. Основание _Р.+ соль _Р.= новое основание + новая соль (р. Обмена, ↓, ↑-NH₃)

4. Нерастворимое основание ^t= неМе_хО_у + Н₂О↑ (р. Разложения)

2. Способы получения

4. Оксид Ме + вода = щелочь (Li₂O, Na₂O, K₂O, Rb₂O, Cs₂O, CaO, BaO, SrO)

5. Щелочной 2Ме + 2Н₂О= 2МеОН _Р + Н₂↑ (щелочь) ( Li, Na, K, Rb, Cs)

Щелочноземельный Ме + 2Н₂О= Ме(ОН) _Р (щелочь) + Н₂↑ (Ca, Ba, Sr)

6. Соль _р + основание _р = новое основание↓+ новая соль

Соли, их классификация, свойства в свете ТЭД

Соли

Свойства солей

1. Соль + кислота = другая соль + другая кислота (↓ или ↑ CO₂, SO₂, H₂S)

2. Соль (р) + щелочь = другая соль + другое основание (↓ или ↑ NH₃)

3. Соль₁ (р) + соль₂ (р) = соль₃ + соль₄ (↓ )

4. Соль (р) + металл (более активный, но не IA, IIA-подгрупп) = другая соль (р) + другой металл (менее активный)

5. Некоторые соли могут разлагаться при прокаливании.

СаСО₃ = СаО + СО₂

(CuOH)₂ СО₃ CuO + CO₂ + H₂O

2NaHCO₃Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

MeNO₃ —

Оксиды, их классификация, свойства в свете ТЭД

Оксиды

Несолеобразующие Солеобразующие

CO, N₂O, NO, SiO,

Основные Амфотерные Кислотные

Ме^+1,+2_xO_y Ме^+3,+4_xO_y Ме^>+4_xO_y

НЕМе_xO_y

Химические свойства основных оксидов

1. О.О + кислота = соль + вода

2. O.O+ вода = щелочь!!!

3. О.О + К.О = соль

4. О.О + А.О = соль

Химические свойства кислотных оксидов

1. К.О + основание = соль + вода

2. К.O+ вода = кислота (искл. SiO₂)

3. О.О + К.О = соль

4. K.О + А.О = соль

5. K.O + соль летучих К.О= новая соль + летучий К.О↑

Химические свойства амфотерных оксидов

1. А.О + щелочь = соль + вода

А.О + кислота = соль + вода

2. А.O+ вода = реакция не идет

3. А.О + К.О = соль

4. А.О + О.О = соль

5. А.O + соль летучих К.О= новая соль + летучий К.О↑

infourok.ru

Материал по химии (8 класс) на тему: Химические свойства оксидов, оснований, кислот и солей

Кислотно основные химические свойства                                                                                   Кислотно основные химические свойства

Растворимые основания:

1. Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды.

(щелочь + кислота = соль = h3O)

2. Взаимодействую с растворимыми солями с образованием нерастворимого основания.

(щелочь + соль = основание↓)

3. Взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды.

(щелочь + оксиднеметалла = соль = h3O)

Нерастворимые основания:

1. Взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды.

(основание + оксилнеметалла = соль + h3O)

2. При нагревании разлагаются на оксид металла и воду.

(основание = оксидметалла + h3O)

Кислоты:

1. Взаимодействуют с металлами с образованием водорода и соли, если металл в электрохимическом ряду напряжении металлов стоит до водорода.

(кислота + металл = соль + h3)

2. Взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды.

(кислота + основание = соль + h3O)

3. Взаимодействуют с оксидами металлов с образованием соли и воды.

(кислота + оксидметалла = соль + h3O)

4. Взаимодействуют с растворимыми солями с образованием новой соли и новой кислоты (образуется осадок).

(кислота + соль = нов.соль(↓) + нов.кислота(↓))

Основные оксиды:

1. Взаимодействует с водой с образованием растворимого основания (щелочи).

(оксид + h3O = щелочь)

2. Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды.

(оксид = кислота = соль + h3O)

3. Взаимодействуют с кислотами с образованием соли.

(оксидметалла + оксиднметалла = соль)

Кислотные оксиды:

1. Взаимодействуют с водой с образованием соответствующей растворимой кислоты.

(оксид + h3O = кислота)

2. Взаимодействуют с растворимыми основаниями (щелочами) с образованием соли и воды.

(оксид + щелочь = соль + h3O)

3. Взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли.

(оскиднеметалла + оксидметалла = соль)

Соли:

1. Взаимодействуют с кислотами с образованием новой соли и новой кислоты (если образуется осадок или газ).

(соль + кислота = нов.соль↓ + нов.кислота)

2. Взаимодействуют с растворимыми основаниями (щелочами) с образованием новой соли и нового основания.

(соль + щелочь = нов.соль+ нов.основание)

3. Соль1 + соль2 = соль3 и соль4
4. Взаимодействуют с металлами (если он в ряду напряжении металлов стоит до водорода) с образованием новой соли и новым металлом.

(соль + металл = нов.соль + нов.металл)

nsportal.ru

кислот, оснований, оксидов, солей. Как получить оксиды, кислоты, соли, основания?

Оксиды

1. Простое вещество + кислород = оксид
   _{S + O2 = SO2
   4P + 5O2 = 2P2O5
   2Zn + O2 = 2ZnO}
2. Разложение некоторых солей, кислот и нерастворимых оснований
   _{MgCO3 = MgO + CO2
   2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
   2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
   H2SiO3 = H2O + SiO2}

---

Кислоты

1. Кислотный оксид + H₂O = кислота (SiO₂ с водой не реагирует)
   Cl₂O₇ + H₂O = 2HClO₄
   SO₃ + H₂O = H₂SO₄
2. H₂ + простое вещество-неметалл = летучее водородное соединение
   (растворы HF, HCl, HBr, HI, H₂S, H₂Se, H₂Te в воде являются кислотами)
   H₂ + Cl₂ = 2HCl (на свету)
   H₂ + S = H₂S (при нагревании)
3. Сильная кислота + соль слабой кислоты = слабая кислота + соль сильной кислоты
   _{2HNO3 + Na2SiO3 = H2SiO3 + 2NaNO3
   H2SO4 + MgSO3 = H2SO3 (H2O + SO2) + MgSO4}

---

Нерастворимые гидроксиды

1. Растворимая соль + щелочь = соль + нерастворимое основание
   _{Ni(NO3)2 + 2KOH = 2KNO3 + Ni(OH)2
   FeCl2 + Ca(OH)2 = CaCl2 + Fe(OH)2}

---

Щелочи

1. Основный оксид + вода = щелочь (в реакцию вступают оксиды щелочных и щелочноземельных металлов)
   _{BaO + H2O = Ba(OH)2
   K2O + H2O = 2KOH}
2. Активный металл + вода = щелочь + H₂
   2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂
   Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂

---

Соли

1. Кислотный оксид + основный оксид = соль
   _{SO3 + CaO = CaSO4
   N2O5 + K2O = 2KNO3}
2. Кислотный оксид + щелочь = соль + вода
   _{CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
   Cl2O7 + 2KOH = 2KClO4 + H2O}
3. Основный оксид + кислота = соль + вода
   _{CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
   Fe2O3 + 6HBr = 2FeBr3 + 3H2O}
4. Кислота + основание = соль + вода
   _{H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O
   3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O}
5. Соль слабой кислоты + сильная кислота = соль сильной кислоты + слабая кислота
   _{K2SO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + SO2 (H2SO3)
   NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl}
6. Растворимая соль + растворимая соль = нерастворимая соль + соль
   _{CuCl2 + Na2S = CuS + 2NaCl
   Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KNO3}
7. Растворимая соль + щелочь = соль + нерастворимое основание
   _{Fe(NO3)3 + 3NaOH = 3NaNO3 + Fe(OH)3
   MnCl2 + Ca(OH)2 = CaCl2 + Mn(OH)2}
8. Кислота + металл (находящийся в ряду напряжений левее водорода) = соль + водород
   _{2HCl + Fe = FeCl2 + H2
   2H3PO4 + 6K = 2K3PO4 + 3H2
   Важно: кислоты-окислители (HNO3, конц. H2SO4) реагируют с металлами по-другому.}
9. Растворимая соль металла (*) + металл (**) = соль металла (**) + металл (*)
   _{Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
   Ni + 2AgNO3 = Ni(NO3)2 + 2Ag
   Важно: 1) металл (**) должен находиться в ряду напряжений левее металла (*), 2) металл (**) НЕ должен реагировать с водой.}
10. Металл + неметалл = соль
    _{2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
    Ca + Se = CaSe}

---

Возможно, вам также будут интересны другие разделы справочника по химии:

Химические свойства основных классов неорганических соединений
Названия некоторых неорганических кислот и солей

www.repetitor2000.ru

Химические свойства кислотных оксидов | CHEMEGE.RU

Классификация оксидов, способы получения оксидов.

 

1. Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами и основаниями с образованием солей.

При этом действует правило — хотя бы одному из оксидов должен соответствовать сильный гидроксид (кислота или щелочь). 

Кислотные оксиды сильных и растворимых кислот взаимодействуют с любыми основными оксидами и основаниями:

SO₃ + CuO = CuSO₄

SO₃ + Cu(OH)₂ = CuSO₄ + H₂O

SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O

SO₃ + Na₂O = Na₂SO₄

Кислотные оксиды нерастворимых в воде и неустойчивых или летучих кислот взаимодействуют только с сильными основаниями (щелочами) и их оксидами. При этом возможно образование кислых и основных солей, в зависимости от соотношения и состава реагентов.

Например, оксид натрия взаимодействует с оксидом углерода (IV), а оксид меди (II), которому соответствует нерастворимое основание Cu(OH)₂ — практически не взаимодействует с оксидом углерода (IV):

Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃

CuO + CO₂ ≠

2.  Кислотные оксиды взаимодействуют с водой с образованием кислот.

Исключение — оксид кремния, которому соответствует нерастворимая кремниевая кислота. Оксиды, которым соответствуют неустойчивые кислоты, как правило, реагируют с водой обратимо и в очень малой степени.

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

3. Кислотные оксиды взаимодействуют с амфотерными оксидами и гидроксидами с образованием соли или соли и воды.

Обратите внимание — с амфотерными оксидами и гидроксидами взаимодействуют, как правило, только оксиды сильных или средних кислот!

Например, ангидрид серной кислоты (оксид серы (VI)) взаимодействует с оксидом алюминия и гидроксидом алюминия с образованием соли — сульфата алюминия:

3SO₃ + Al₂O₃ = Al₂(SO₄)₃

3SO₃ + 2Al(OH)₃ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

А вот оксид углерода (IV), которому соответствует слабая угольная кислота, с оксидом алюминия и гидроксидом алюминия уже не взаимодействует:

CO₂ + Al₂O₃  ≠

CO₂ + Al(OH)₃ ≠

(не забудьте повторить классификацию кислот).

4. Кислотные оксиды взаимодействуют с солями летучих кислот.

При этом действует правило: в расплаве менее летучие кислоты и их оксиды вытесняют более летучие кислоты и их оксиды из их солей.

Например, твердый оксид кремния SiO₂ вытеснит более летучий углекислый газ из карбоната кальция при сплавлении:

CaCO₃ + SiO₂ = CaSiO₃ + CO₂

5. Кислотные оксиды способны проявлять окислительные свойства.

Как правило, оксиды элементов в высшей степени окисления — типичные окислители (SO₃, N₂O₅, CrO₃ и др.). Сильные окислительные свойства проявляют и некоторые элементы с промежуточной степенью окисления (NO₂ и др.).

6. Восстановительные свойства.

Восстановительные свойства, как правило, проявляют оксиды элементов в промежуточной степени окисления (CO, NO, SO₂ и др.).  При этом они окисляются до высшей или ближайшей устойчивой степени окисления.

Например, оксид серы (IV) окисляется кислородом до оксида серы (VI):

2SO₂ + O₂ = 2SO₃

Поделиться ссылкой:

chemege.ru

Кислоти, основания, соли основные свойства

 

Кислоты   H2SO4 — серная (сульфаты) HCl — соляная (хлориды) HNO3 — азотная (нитраты) H3PO4 — фосфорная (Фосфаты) H2SO3 -сернистая (сульфиты) H2S — сероводород (сульфиды) H2CO3 — угольная (карбонаты) H2SiO3 — кремниевая (силикаты)

Основания NaOH — гидроксид натрия KOH — гидроксид калия Ca(OH)2 — гидроксид кальция Ba(OH)2 — гидроксид бария Mg(OH)2 — гидроксид магния Cu(OH)2 — гидроксид меди (II) Fe(OH)2 — гидроксид железа (II) Fe(OH)3 — гидроксид железа (III) Al(OH)3 —  гидроксид алюминия

Соли CuSO4 — сульфат меди (II) NaCl — хлориднатрия Fe(NO3)3 — нитрат железа (III) Ba3(PO4)3 -фосфат бария MgSO3 — сульфит магния FeS -сульфид железа (II) CaCO3 -карбонат кальция K2SiO3 -силикат калия Al2(SO4)3 -сульфат алюминия

 

1. Кислоты реагируют

• с металлами, стоящими в ряду активностм левее водорода с выделением водорода (кроме азотной и концентрированной серной)
• с основными оксидами с образованием соли и воды
• с основаниями с образованием соли и воды
• с солями, образованными более слабыми кислотами с выпадением осадка или выделением газа

2. Азотная кислота реагирует со всеми металлами, кроме Au, Pt, Al, Fe, при этом водород не выделяется, а образуются различные соединения азота (NH₄NO₃, N₂, N₂O, NO, NO₂) в зависимости от концентрации кислоты и активности металла.

3. Концентрированная серная кислота реагирует со всеми металлами, кроме Au, Pt, Al, Fe, при этом водород не выделяется, а выделяются различные соединения серы (H₂S, S, SO₂) в зависимости от активности металла.

4. Вытеснительный ряд кислот (по убыванию):

H₂SO₄ —> HCl и HNO₃ —> H₃PO₄ —> H₂SO₃ —> H₂S —> H₂CO₃ —> H₂SiO₃

5. Кислоты (кроме нерастворимой в воде кремниевой кислоты) изменяют окраску индикаторов: фиолетовый лакмус в кислотах краснеет, оранжевый метилоранж становится розовым.

 

6. Щелочи реагируют с кремнием, галогенами, кислотами, кислотными и амфотерными оксидами, амфотерными металлами и растворимыми солями, если выпадает осадок или выделяется газ аммиак.

7. Щелочи при нагревании не разлагаются, изменяют окраску индикаторов: фиолетовый лакмус в щелочах синеет, оранжевый метилоранж становится желтым, бесцветный фенолфталеин становится малиновым.

8. Нерастворимые основания реагируют с кислотами и разлагаются при нагревании на оксид металла и воду.

9. Амфотерные основания реагируют с кислотами, щелочами и разлагаются при нагревании.

 

10. Соли реагируют

• со щелочами (если выпадает осадок или выделяется газ аммиак)

• с кислотами, более сильными, чем та, которой образована соль

• с другими растворимыми солями (если выпадает осадок)

• с металлами (более активные вытесняют менее активные)

• с галогенами (более активные галогены вытесняют менее активные и серу)

11. Нитраты разлагаются с выделением кислорода:

• если металл стоит до Mg, образуется нитрит + кислород

• если металл от Mg до Cu, образуется оксид металла + NO₂ + O₂

• если металл стоит после Cu, образуется металл + NO₂ + O₂

• нитрат аммония разлагается на N₂O и H₂O

12. Карбонаты щелочных металлов не разлагаются при нагревании

13. Карбонаты металлов II группы разлагаются на оксид металла и углекислый газ

Давайте порассуждаем вместе

1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества	Продукты реакции
А) Na2CO3 + HCl	1) NaCl + CO2 + H2O
Б) Na2CO3 + CO2 + H2O	2) NaHCO3 + HCl
В) Na2CO3 + CaCl2	3) NaOH + NaHCO3
	4) NaHCO3
	5) NaCl + CaCO3

 

Ответ:

т.к. Na₂CO₃ + ₂HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = NaHCO₃

Na₂CO₃ + CaCl₂ = 2NaCl + CaCO₃

2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества	Продукты реакции
А) H2SO4 + MgO	1) MgSO4 + H2O
Б) H2SO4 + Mg(OH)2	2) MgSO4 + H2
В) Mg + H2S	3) MgS + H2O
	4) MgH2 + S
	5) MgS + H2

 

Ответ:

т.к. H₂SO₄ + MgO = MgSO₄ + H₂O

H₂SO₄ + Mg(OH)₂ = MgSO₄ + 2H₂O

Mg + H₂S = MgS + H₂

 

 

3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества	Продукты реакции
А) Al2O3 + NaOH	1) NaAlO2 + H2O
Б) Al2O3 + HCl	2) NaH2AlO3
В) Na2SO3 + CaCl2	3) AlCl3 + H2O
	4) AlCl3 + H2
	5) NaCl + CaSO3

 

Ответ:

т.к. Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O

Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O

Na₂SO₃ + CaCl₂ = 2NaCl + CaSO₃

 

dx-dy.ru