Тест 8 щелочноземельные металлы вариант 2: Проверочный тест по Химии

Содержание

Тест по химии на тему «Щелочные и щелочно-земельные металлы» (9 класс)

Тест по теме: «Щелочные и щелочноземельные металлы»

Вариант 1

1. Выберите характеристики для щелочных металлов

1) Степень окисления в соединениях +1

2) Степень окисления в соединениях +2

3) Являются сильнейшими восстановителями

4) Восстановительные свойства элементов усиливаются с ростом атомного радиуса

5) Из-за активности хранятся под слоем керосина

6) Это серебристо-белые металлы , с характерным блеском, режутся ножом

7) Являются наиболее типичными представителями среди металлов

8) С кислородом образуют только оксиды

9) Оксиды этих металлов получают прокаливанием пероксидов с соответствующим металлом

10) При взаимодействии с кислородом образуют пероксиды

11) Оксиды получают обжигом карбонатов

12) Гидроксиды этих металлов называют щелочи

13) Растворимость гидроксидов растет с увеличением активности соответствующего металла

14) Имеют только растворимые гидроксиды

15) Гидроксиды образуются взаимодействием металлов с водой

16) Гидроксиды получают взаимодействием соответствующих оксидов с водой

17) Металлы реагируют с кислотами

18) Оксиды по характеру кислотные

19) Оксиды по характеру основные

20) Общая формула гидроксида R(ОН)₂

21) Общая формула гидроксида RОН

22) Общая формула оксида R₂О

23) Общая формула оксидаRO

24) Способны восстанавливать редкие металлы из их оксидов

25) Все соли металлов растворимы

26) Карбонаты этих металлов малорастворимы или нерастворимы в водe

2. В ряду от бериллия к радию атомный радиус:

1) увеличивается 2) уменьшается 3) не изменяется

3. Наиболее ярко выраженные металлические свойства у:

1) лития 2) калия 3) натрия 4) рубидия

4. Какими физическими свойствами обладают щелочные металлы?
   1) серебристо — белые, твердые, легкоплавкие вещества
   2) серебристо – розовые, мягкие, тугоплавкие вещества
   3) серебристо – белые, мягкие, тугоплавкие вещества
   4) серебристо – белые, мягкие, легкоплавкие вещества
5. Где содержат щелочные металлы?
   1) под слоем воде         2) под слоем керосина          3) под слоем спирта

4) под слоем смеси воды и спирта
6. Оксид бария обладает свойствами:

1) основными 2) кислотными 3) амфотерными

7. В реакциях с неметаллами щелочноземельные металлы являются:

1) окислителями 2) восстановителями 3) окислителями и восстановителями

8. При взаимодействии калия с кислородом образуется:

1) оксид калия 2) гидроксид калия 3) пероксид калия

9. Кальций взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) Na₂SO₄, N₂ 2) H₂O, V₂O₅ 3) HNO₃, BaCl₂

10. Оксид натрия реагирует с каждым из двух веществ:

1) CO₂ , KNO₃ 2) Al(OH)₃, CuCl₂3) Cu(NO₃)₂ , K₂SO₄ 4) N₂O₅, H₂SO₄

11. Гидроксид бария реагирует с каждым из двух веществ:

1) N₂O₅, KCl б) HNO₃, ZnCl₂ 3) KOH , SO₂ 4) K₂O, H₂O

12. Какой химический элемент входит в состав хлорофилла и участвует в процессах

фотосинтеза

1)кальций 2) натрий 3) калий 4) магний

13. Какой ион является основным внутриклеточным ионом в организме и поддерживает работу

сердечной мышцы

1)кальций 2) натрий 3) калий 4) магний

14. Установите соответствие между формулой вещества и его техническим названием:

А) Ca(OH)₂ 1) едкое кали

Б) NaHCO₃ 2) известковое молоко

В) KOH 3) жженая магнезия

Г) CaSO_{4 ∙} 2H₂O 4) гипс

Д) K₂CO₃ 5) пищевая сода

Е) MgO 6) поташ

Тест по теме: «Щелочные и щелочноземельные металлы»

Вариант 2

1. Выберите характеристики для щелочноземельных металлов

1) Степень окисления в соединениях +1

2) Степень окисления в соединениях +2

3) Являются сильнейшими восстановителями

4) Восстановительные свойства элементов усиливаются с ростом атомного радиуса

5) Из-за активности хранятся под слоем керосина

6) Это серебристо-белые металлы , с характерным блеском, режутся ножом

7) Являются наиболее типичными представителями среди металлов

8) С кислородом образуют только оксиды

9) Оксиды этих металлов получают прокаливанием пероксидов с соответствующим металлом

10) При взаимодействии с кислородом образуют пероксиды

11) Оксиды получают обжигом карбонатов

12) Гидроксиды этих металлов называют щелочи

13) Растворимость гидроксидов растет с увеличением активности соответствующего металла

14) Имеют только растворимые гидроксиды

15) Гидроксиды образуются взаимодействием металлов с водой

16) Гидроксиды получают взаимодействием соответствующих оксидов с водой

17) Металлы реагируют с кислотами

18) Оксиды по характеру кислотные

19) Оксиды по характеру основные

20) Общая формула гидроксида R(ОН)

21) Общая формула гидроксида RОН

22) Общая формула оксида R₂О

23) Общая формула оксидаRO

24) Способны восстанавливать редкие металлы из их оксидов

25) Все соли металлов растворимы

26) Карбонаты этих металлов малорастворимы или нерастворимы в водe

2. В ряду от лития к францию атомный радиус:

1) увеличивается 2) уменьшается 3) не изменяется

3. Наиболее ярко выраженные металлические свойства у:

1) магния 2) бериллия 3) кальция 4) бария

4. Как изменяется плотность и температура плавления у щелочных металлов?
   1) плотность возрастает, температура плавления уменьшается
   2) плотность уменьшается, температура плавления возрастает
   3) плотность не изменяется, температура плавления уменьшается

4) плотность возрастает, температура плавления не изменяется

5.На воздухе щелочные металлы быстро окисляются, поэтому их хранят:

1) под слоем керосина 2) под слоем растительного масла 3) в атмосфере азота

6. Оксид натрия обладает свойствами:

1) основными 2) кислотными 3) амфотерными

7. В реакциях с неметаллами щелочные металлы являются:

1) окислителями 2) восстановителями 3) окислителями и восстановителями

8. При взаимодействии бария с кислородом образуется:

1) оксид бария 2) гидроксид бария 3) пероксид бария

9. Калий взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) H₂O, HCl 2) S, Zn(NO₃)₂ 3) Cl

2, H₂O

10. Оксид кальция реагирует с каждым из двух веществ:

1) H₂O , NaNO₃ 2) Zn(OH)₂, CuSO₄3)HNO₃, H₂O 4) Na₂O, H₂SO₄

11. Гидроксид натрия реагирует с каждым из двух веществ:

1) CO₂ , KNO₃ б) H₂O, CuCl₂ 3) Cu(NO₃)₂ , SO₃ 4) CaO, H₂SO₄

12. Какой ион в организме является главным внеклеточным ионом, содержится в крови и лимфе

1)кальций 2) натрий 3) калий 4) магний

13. Какие ионы необходимы для работы сердца, участвуют в процессах свертывания крови

1)кальций 2) натрий 3) калий 4) магний

14. Установите соответствие между формулой вещества и его техническим названием:

А) Na₂CO₃∙ 10H₂O 1) каустическая сода

Б) BaSO₄ 2) кристаллическая сода

В) NaOH 3) глауберова соль

Г) MgSO₄ 4) горькая соль

Д) CaCO₃ 5) баритова каша

Е) Na₂SO₄∙ 10H₂O 6) известняк

Ответы

к тесту «Щелочные и щелочно-земельные металлы»

Вариант 1

1. 1, 3, 4, 5, 6, 7, 9, 10, 12, 14, 15, 16, 19, 21, 22, 25 — (8 баллов)

2. 1 (1балл)

3. 4 (1балл)

4. 4 (1балл)

5. 2 (1балл)

6. 1 (1балл)

7. 2 (1балл)

8. 3 К +О₂ → (3балл)

9. 2 Са + Н₂О → (5баллов)

Са + V₂O₅ →

10. 4 Na₂O + N₂O₅ → (4 балла)

Na₂O + H₂SO₄ →

11. 2 Ba(OH)₂ + HNO₃→ (5 баллов)

Ba(OH)₂ + ZnCl₂→

12. 4 (1 балл)

13. 3 (1 балл)

14. А2 Б5 В1 Г4 Д6 Е3 (3 балла)

Всего: 34 балла 50% — 17б («3»), 70% — 24б («4»), 90% — 31б («5»)

Вариант 2

1. 2, 3, 4, 5, 6, 8, 11, 12, 13, 15, 16, 17, 19, 20, 23, 24,26 — (8,5 баллов)

2. 1 (1балл)

3. 4 (1балл)

4. 1 (1балл)

5. 1 (1балл)

6. 1 (1балл)

7. 2 (1балл)

8. 1 Ва +О₂ → (3балл)

9. 3 K + Н₂О → (5баллов)

K + Cl₂→

10. 3 CaO + HNO₃ → (4 балла)

CaO + H₂O →

11. 3 NaOH + Cu(NO₃)₂→ (5 баллов)

NaOH + SO₃→

12. 2 (1 балл)

13. 1 (1 балл)

14. А2 Б5 В1 Г4 Д6 Е3 (3 балла)

Всего: 34,5 балла 50% — 17б («3»), 70% — 24б («4»), 90% — 31б («5»)

Тест «Щелочные и щелочноземельные металлы»

Тест « Щелочные и щелочноземельные металлы»

(контрольный срез знаний)

Цель: проверить знания и умения учащихся то теме «Щелочные и щелочноземельные металлы»

Умения:

определять положение металлов в периодической системе Д. И. Менделеева;

определять строение атома;

определять степень окисления;

составлять полные и сокращенные ионные уравнения

определять продукты реакции;

решать цепочки уравнений;

определять окислитель и восстановитель, писать электронный баланс;

расставлять коэффициенты;

определять молярную массу и молярный объем;

составлять пропорцию.

Знания:

тривиальные названия соединений;

химические свойства металлов, оксидов и гидроксидов;

качественные реакции;

историю открытия металлов.

Предлагаемые тестовые задания содержат теоретические и практические вопросы, соответствующие требованиям государственного стандарта химического образования: основные понятия, законы химии, строение, свойства, получение важнейших классов веществ, изучаемых в 8 классе и 9 классе (I и II четверть)

Количество вариантов: 2

На решение варианта, состоящего из 15 заданий, отводится 40 минут. Тесты состоят из части А (13 заданий )– с выбором правильного ответа из предложенных, и части В (2 задания – цепочка превращений и задача) — ответы учащиеся должны предложить сами.

Оценивание заданий:

Часть А – 1 балл

Часть Б:

Цепочка превращений:

— получение оксида – 1 балл;

— получение гидроксида – 1 балл;

— получение соли – 1 балл;

— метод электронного баланса – 2 балла;

— ионные уравнения – 1 балл.

Задача:

— составление уравнения – 1 балл;

— определение молярной массы – 1 балл;

— определение молярного объема – 1 балл;

— составление пропорции – 1 балл;

— ответ – 1 балл;

— оформление задачи – 1 балл.

Критерии для оценивания тематического теста:

«2» — менее 12 баллов

«3» — 12 — 17 баллов

«4» — 18 — 23 баллов

«5» — 24 — 25 баллов

Тест «Щелочные и щелочноземельные металлы»

Вариант I

Ученик (ца)_____________________________________________________________

Класс ___________________

Дата ____________________

ФИО учителя ___________________________________________________________

№ п/п	Задание	Ответ
Блок А (1 балл) Выберите правильный вариант ответа
1	Щелочноземельные металлы находятся в: 1) I A группе; 2) II А группе; 3) IV А группе 4) VIII А группе	2
2	Какой из указанных металлов является щелочным: 1) Mg; 2) Zn; 3) Ba; 4) K	4
3	Степень окисления щелочных металлов: 1) +1; 2) +2; 3) -2; 4) +3	1
4	Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме магния: 1) 2,8,2; 2) 2,8,1; 3) 2,8,8,1; 4) 1,8,8,1	1
5	Щелочноземельные металлы: А. Серебристо – белые. Б. Легко режутся ножом. В. Неактивные металлы. 1) Все утверждения не верны; 2) Верны А и Б; 3) Верны А и С	2
6	При взаимодействии с кислородом натрий образует: 1) оксид; 2) пероксид; 3) натрий не реагирует с кислородом.	2
7	Каустическая сода: 1) NaOH; 2) KOH; 3) Mg (OH)2; 4) NaCl	1
8	С каким из следующих веществ реагирует кальций? 1) Na2O; 2) NaCl; 3) Cu; 4) h3O	4
9	С каким из следующих веществ реагирует гидроксид калия? 1) СO2; 2) NaCl; 3) KNO3; 4) Ba(OH)2	1
10	Какой осадок образуется при взаимодействии растворов солей Na3PO4 и Ca(NO3)2 1) NaNO3; 2) Ca (OH)2; 3) Ca3(PO4)2; 4) NaOH	3
11	Какая из следующих реакций относится к реакциям ионного обмена? 1) CaO + h3O → Ca (OH)2 2) Ba (NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2 NaNO3 3) 2 Mg + TiO2 → 2 MgO + Ti 4) 3 Ba + N2 → Ba3N2	2
12	Соли калия окрашивают пламя в: 1) зеленый цвет; 2) красный цвет; 3) желтый цвет; 4) фиолетовый цвет	4
13	Английский химик впервые получивший магний в 1808г. : 1) Г.Дэви; 2) У. Гилберт; 3) Й. Берцелиус; 4) А.Арфведсон	1

Блок Б

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения (6 баллов):

Ba → BaO → Ba(OH)2 → BaSO4

В первом уравнении определите окислитель и восстановитель (метод электронного баланса), третье уравнение напишите в ионном виде

1) 2 Ba0 + O02 → 2 Ba+2O-2

Ba0 – 2e → Ba+2 2 (восстановитель/окисление)

O2 + 4e → 2O-2 1 (окислитель/восстановление)

2) BaO + h3O → Ba(OH)2

3) Ba(OH)2 + h3SO4 → BaSO4 + 2 h3O

Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- → BaSO4 + 2 h3O

2. Решите задачу (6 баллов). При взаимодействии натрия массой 10 г с водой выделился водород. Определите объём водорода (н.у.).

Дано

Решение

m(Na) = 10г

0. 43 моль х моль

2Na + 2 h3O → 2NaOH + h3

2 моль 1 моль

2) х = 0,215 (моль)

Ответ: V(h3) = 4.816 (л)

Найти:

V(h3) — ?

Тест «Щелочные и щелочноземельные металлы»

Вариант II

Ученик (ца)_____________________________________________________________

Класс ___________________

Дата ____________________

ФИО учителя ___________________________________________________________

№ п/п	Задание	Ответ
Блок А (1 балл) Выберите правильный вариант ответа
1	Щелочные металлы находятся в: 1) I A группе; 2) III А группе; 3) VII Б группе 4) VI А группе	1
2	Какой из указанных металлов является щелочноземельным: 1) Sr; 2) Cs; 3) Na; 4) Al	1
3	Степень окисления щелочноземельных металлов: 1) +2; 2) +4; 3) +3; 4) -1	1
4	Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме калия: 1) 2,8,7,2; 2) 2,8,8,1; 3) 2,8,1; 4) 1,8,8,2	2
5	Щелочные металлы: А. Серебристо – белые. Б. Легко режутся ножом. В. Неактивные металлы. 1) Все утверждения верны; 2) Верны А и Б; 3) Верны А и В	2
6	Реакция сжигания магния сопровождается: 1) взрывом; 2) вспышкой; 3) нет ярко выраженных признаков химической реакции.	2
7	Английская соль: 1) CaSO4; 2) Ca (OH)2; 3) MgSO4; 4) CaCO3	3
8	С каким из перечисленных веществ реагирует калий? 1) Na2O; 2) h3O; 3) Ca (OH)2; 4) Mg	2
9	С каким веществом реагирует гидроксид кальция? 1) NaOH; 2) Na2O; 3) HCl; 4) h3O	1
10	Какой осадок образуется при взаимодействии растворов солей Ba (NO3)2 и Na2SO4 1) NaNO3; 2)BaSO4; 3)NaHSO4; 4) Ba (OH)2	2
11	Какая из следующих реакций выражается сокращенным ионным уравнением H + + OH — → h3O 1) 2 HCl + Cu (OH)2 → CuCl2 + 2 h3O 2) HBr + KOH → KBr + h3O 3) h3SO3 + 2 RbOH → Rb2SO3 + 2 h3O	2
12	Соли натрия окрашивают пламя в: 1) зеленый цвет; 2) красный цвет; 3) желтый цвет; 4) фиолетовый цвет	3
13	Шведский химик, открывший литий в 1817г: 1) Г. Дэви; 2) У. Гилберт; 3) Й. Берцелиус; 4) А.Арфведсон	4

Блок Б

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения (6 баллов):

Li → Li2O→ LiOH → Li3PO4

В первом уравнении определите окислитель и восстановитель (метод электронного баланса), третье уравнение напишите в ионном виде.

1) 4 Li0 + O02 → 2 Li+2O-2

Li0 – 1e → Li+ 4 (восстановитель/окисление)

O2 + 4e → 2O-2 1 (окислитель/восстановление)

2) Li2O + h3O → 2 LiOH

3) 3LiOH + h4PO4 → Li3PO4 + 3 h3O

3 Li+ + 3OH- + 3H+ + PO43- → Li3PO4 + 3 h3O

2. Решите задачу (6 баллов). При взаимодействии магния с хлором объемом 11,2 л (н.у.), образуется хлорид магния. Определите массу хлорида магния.

Дано

Решение

V(Cl2) = 11. 2 л

0.5 моль х моль

2Mg + Cl2 → MgCl2

1 моль 1 моль

2) х = 0,5 (моль)

Ответ: m(MgCl2) = 45.5 (г)

Найти:

m(MgCl2) — ?

Химия: уроки, тесты, задания.

Предметы

1. Предмет химии
2. Физические тела и вещества
3. Чистые вещества и их смеси
4. Разделение смесей.
  Методы очистки веществ
5. Атомы и молекулы
6. Химические элементы. Знаки химических элементов
7. Закон постоянства состава
8. Химические формулы
9. Отличия простых и сложных веществ
10. Валентность.
  Степень окисления. Составление формул по валентностям и степеням окисления
11. Физические и химические явления
12. Признаки и условия протекания химических реакций
13. Закон сохранения массы веществ в химических реакциях
14. Уравнения химических реакций
1. Классификация веществ
2. Оксиды: классификация, свойства, получение
3. Основания: классификация, свойства, получение
4. Кислоты: состав, свойства, получение
5. Амфотерные гидроксиды
6. Соли: состав и свойства
7. Взаимосвязь между классами неорганических веществ
1. Периодический закон
2. Периодическая система
3. Строение ядра атома
4. Строение электронной оболочки атома
5. Периодическая таблица и закономерности изменения свойств химических элементов
1. Электроотрицательность
2. Типы химической связи
3. Ионная связь
4. Ковалентная связь
5. Металлическая связь
6. Аморфные и кристаллические вещества
7. Кристаллические решётки
1. Степени окисления элементов
2. Окислители и восстановители, окисление и восстановление
1. Состав растворов
2. Растворение.
  Растворимость
3. Электролиты и неэлектролиты
4. Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей
5. Свойства ионов
6. Среда растворов.
  Индикаторы
7. Реакции ионного обмена. Реакция нейтрализации
8. Обнаружение ионов
9. Вычисление массовой доли вещества в растворе
10. Вычисления, связанные с приготовлением растворов с заданной массовой долей растворённого вещества
11. Комбинированные задачи
1. Методы научного познания.
  Химический эксперимент
2. Методы получения, собирания и распознавания газов
1. Физические величины
2. Относительная атомная и молекулярная массы. Вычисление относительной молекулярной массы вещества
3. Количество вещества
4. Вычисление молярной массы вещества
5. Вычисление количества вещества
6. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении
7. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов
8. Простейшие вычисления по уравнениям химических реакций
9. Вычисления по уравнениям реакций, если исходное вещество содержит определённую долю примесей

1. Классификация химических реакций по числу и составу вступивших в реакцию и образовавшихся веществ
2. Классификация химических реакций по тепловому эффекту
3. Классификация химических реакций, ОВР
4. Скорость протекания химической реакции.
  Катализаторы
1. Неметаллы
2. Свойства водорода
3. Свойства кислорода
4. Вода
5. Галогены.
  Хлор и его соединения
6. Сера и её соединения
7. Азот и его соединения
8. Фосфор. Соединения фосфора
9. Углерод.
  Соединения углерода
10. Кремний. Соединения кремния
1. Металлы
2. Щелочные металлы и их соединения
3. Щелочноземельные металлы и их соединения
4. Алюминий и его соединения
5. Железо и его соединения
1. Состав и строение органических веществ
2. Углеводороды.
  Полимеры
3. Одноатомные и многоатомные спирты
4. Карбоновые кислоты
5. Жиры
6. Углеводы: классификация и свойства
7. Белки
1. Природные источники углеводородов
2. Химия и пища.
  Химия и здоровье

1. Предмет органической химии. Теория химического строения органических веществ А. М. Бутлерова
2. Состояние электронов в атоме; s-, p-орбитали. Электронная конфигурация атома
3. Химическая связь в органических соединениях
4. Классификация органических веществ
5. Изомерия.
  Изомеры
1. Алканы: метан и его гомологи
2. Алканы: изомерия, номенклатура
3. Алканы: физические и химические свойства, получение и применение
4. Алкены: этилен и его гомологи
5. Алкены: структурная и пространственная изомерия; номенклатура
6. Алкены: физические и химические свойства
7. Алкены: получение и применение
8. Алкадиены
9. Алкины: ацетилен и его гомологи
10. Алкины: свойства, получение, применение
11. Арены: бензол и его гомологи
12. Арены: свойства, получение и применение
13. Углеводороды в природе
14. Переработка нефти и охрана окружающей среды
15. Предельные, непредельные и ароматические углеводороды
1. Насыщенные одноатомные спирты.
  Метанол. Этанол
2. Свойства, получение и применение насыщенных одноатомных спиртов
3. Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин
4. Ароматические спирты. Фенол
5. Углеводороды, спирты и фенолы
1. Альдегиды и кетоны
2. Метаналь и этаналь: свойства, получение, применение
3. Карбоновые кислоты.
  Карбоксильная группа
4. Свойства, получение и применение насыщенных одноосновных карбоновых кислот
5. Углеводороды, спирты, альдегиды, карбоновые кислоты
1. Строение и свойства сложных эфиров
2. Жиры
3. Мыла.
  СМС
1. Классификация углеводов
2. Глюкоза и фруктоза
3. Сахароза
4. Крахмал.
  Целлюлоза
1. Амины — производные аммиака. Насыщенные амины
2. Ароматические амины. Анилин
3. Аминокислоты — амфотерные соединения
4. Строение, свойства и значение белков
5. Азотсодержащие гетероциклы
6. Нуклеиновые кислоты (ДНК, РНК)
1. Основные понятия ВМС.
  Реакции полимеризации и поликонденсации
2. Классификация и практическое использование полимеров
3. Классификация и практическое использование волокон
1. Вывод молекулярной формулы по плотности и массовой доле химического элемента
2. Вывод молекулярной формулы по продуктам сгорания

1. Основные понятия химии
2. Основные законы химии
3. Современная модель строения атома
4. Состояние и распределение электронов в атоме; d-орбитали
5. Валентные возможности атомов
6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.
  И. Менделеева
7. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и А-группам
8. Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе и строению атома
1. Электронная природа и типы химической связи.
  Электроотрицательность
2. Ковалентная связь. Неполярная ковалентная связь
3. Ковалентная полярная связь. Механизмы образования ковалентной связи
4. Ионная связь. Металлическая связь
5. Межмолекулярное взаимодействие.
  Водородная связь
6. Типы кристаллических решёток
7. Зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решётки

Тест по теме Щелочноземельные металлы тест по химии (9 класс)

Тест по химии 9 класс щелочноземельные металлы

За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.

Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут

Предварительный просмотр:

1. В ряду от бериллия к радию окислительные свойства:

1) увеличивается 2) уменьшается 3) не изменяется 4) сначала уменьшаются, затем увеличиваются

2. Из щелочноземельных металлов в природе чаще всего встречается:

1) магний 2) радий 3) барий 4) кальций 5) бериллий 6) стронций
3. Барий реагирует с веществами:

1) оксид серебра 2) вода 3) серная кислота 4) гидроксид натрия 5) железо

4. В реакциях с неметаллами щелочноземельные металлы являются:

1) окислителями 2) восстановителями 3) и окислителями, и восстановителями

5. Кальций взаимодействует с каждым из двух веществ (+ напишите реакции):

1) Na 2 SO 4 , N 2 2) H 2 O, V 2 O 5 3) HNO 3 , AuCl 3 4) Fe(OH) 2 , NO 2 5) Na, H 2 O

1. Металл с самыми сильными восстановительными свойствами — это

1) кальций 2) стронций 3) радий 4) бериллий 5) магний

2. Укажите все свойства щелочноземельных металлов:

1) окисляются на воздухе 2) серебристо-белые 3) не проводят тепло 4) окислители
5) встречаются в природе в чистом виде 6) реагируют с неметаллами

3. Бериллий и магний спорно относят к ЩЗ металлам, потому что

1) они менее тяжёлые 2) они не содержатся в земной коре 3) они не образуют щелочей
4) они не окисляются кислородом воздуха 5) они радиоактивные

4. Магний НЕ реагирует с веществами (+ напишите реакции, с чем реагирует):

1) вода 2) NaOH 3) Be 4) HCl 5) CuO

5. При взаимодействии бария с фосфором образуется:

1) оксид бария 2) фосфат бария 3) фосфит бария 4) фосфид бария 5) фосфонат бария

В ряду от бериллия к радию окислительные свойства.

Nsportal. ru

24.08.2020 4:29:21

2020-08-24 04:29:21

Источники:

Https://nsportal. ru/shkola/khimiya/library/2022/04/14/test-po-teme-shchelochnozemelnye-metally

Тест по химии на тему Щелочные и щелочно-земельные металлы (9 класс) » /> » /> . keyword { color: red; }

Тест по химии 9 класс щелочноземельные металлы

2. В ряду от бериллия к радию атомный радиус:

1) увеличивается 2) уменьшается 3) не изменяется

3. Наиболее ярко выраженные металлические свойства у:

1) лития 2) калия 3) натрия 4) рубидия

4. Какими физическими свойствами обладают щелочные металлы?
1) серебристо — белые, твердые, легкоплавкие вещества
2) серебристо – розовые, мягкие, тугоплавкие вещества
3) серебристо – белые, мягкие, тугоплавкие вещества
4) серебристо – белые, мягкие, легкоплавкие вещества
5. Где содержат щелочные металлы?
1) под слоем воде 2) под слоем керосина 3) под слоем спирта

4) под слоем смеси воды и спирта
6. Оксид бария обладает свойствами:

1) основными 2) кислотными 3) амфотерными

7. В реакциях с неметаллами щелочноземельные металлы являются:

1) окислителями 2) восстановителями 3) окислителями и восстановителями

8. При взаимодействии калия с кислородом образуется:

1) оксид калия 2) гидроксид калия 3) пероксид калия

9. Кальций взаимодействует с каждым из двух веществ:

10. Оксид натрия реагирует с каждым из двух веществ:

11. Гидроксид бария реагирует с каждым из двух веществ:

12. Какой химический элемент входит в состав хлорофилла и участвует в процессах

1)кальций 2) натрий 3) калий 4) магний

13. Какой ион является основным внутриклеточным ионом в организме и поддерживает работу

1)кальций 2) натрий 3) калий 4) магний

14. Установите соответствие между формулой вещества и его техническим названием:

Оксид бария обладает свойствами.

Infourok. ru

13.07.2019 23:32:16

2019-07-13 23:32:16

Источники:

Https://infourok. ru/test-po-himii-na-temu-schelochnie-i-schelochnozemelnie-metalli-klass-2014134.html

Тест «Щелочные и щелочноземельные металлы» по химии для 9 класса » /> » /> . keyword { color: red; }

Тест по химии 9 класс щелочноземельные металлы

Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:

Окислительные или восстановительные свойства проявляют щелочные металлы при взаимодействии с неметаллами? Напишите два уравнения реакций, подтверждающих ваш ответ.

Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения: Nа → NаОН → NаНСО3

Щелочные и щелочноземельные металлы

I I вариант

Напишите уравнения реакций взаимодействия: а) натрия с серой; б) кальция с хлором; в) лития с водой.

Окислительные или восстановительные свойства проявляют щелочноземельные металлы при взаимодействии с неметаллами? Напишите два уравнения реакций, подтверждающих ваш ответ.

Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения: NаНСО3 → Nа 2 SО4 → Nа 2 О

Здесь представлены материалы теста на тему «Щелочные и щелочноземельные металлы», которые могут быть просмотрены в онлайн режиме или же их можно бесплатно скачать. Предмет теста: Химия (9 класс). Также здесь Вы найдете подборку тестов на схожие темы, что поможет в еще лучшей подготовке к тестированию.

Напишите два уравнения реакций, подтверждающих ваш ответ.

Prezentacii. org

26.04.2020 19:29:39

2020-04-26 19:29:39

Источники:

Https://prezentacii. org/testy/testy-po-khimii/28692-test-po-himii-schelochnye-i-schelochnozemel-nye-metally-9-klass. html

Тест по химии 9 класс Щелочные металлы с ответами

Тесты по химии 9 класс. Тема: «Щелочные металлы»

Правильный вариант ответа отмечен знаком +

1. К какой группе относятся щелочные металлы:

+ к первой

— ко второй

— к третьей

2. Какой элемент можно отнести к щелочным металлам:

+ рубидий

— железо

— серебро

3. Оксиды щелочных металлов при взаимодействии с водой образуют:

+ щелочи

— кислоты

— основания

4. Какая степень окисления на внешнем энергетическом уровне у щелочных металлов:

+ плюс один

— плюс четыре

— плюс восемь

5. Щелочные металлы являются:

+ только восстановителями

— только окислителями

— как восстановителями, так и окислителями

6. От лития к цезию:

+ увеличивается радиус атомов и уменьшается электроотрицательность

— уменьшается радиус атома и уменьшается электроотрицательность

— увеличивается радиус атома и увеличивается электроотрицательность

7. Какой цвет имеют щелочные металлы:

— серебристо – белый

— фиолетовый

— оранжевый

8. Кто впервые получил калий и натрий:

+ Г. Дэви

— Д.И.Менделеев

— Н. Н. Бекетов

9. Формулой глауберовой соли является:

+ Na2SO4 * 10 h3O

— KCl * MgCl2 * 6 h3O

— NaCl * KCl

тест 10. Каким путем получают щелочные металлы:

+ электролизом

— окислением

— восстановлением

11. С галогенами щелочные металлы образуют:

+ галогениды

— фосфиды

— сульфиды

12. При сгорании на воздухе какой металл образует оксид:

+ литий

— цезий

— франций

13. Какой металл образуется пероксид:

+ натрий

— калий

— стронций

14. При взаимодействии металла с водородом образуется:

+ гидрид

— карбоксид

— известняк

15. При каких условиях хранят натрий и калий:

+ под слоем керосина

— под слоем подсолнечного масла

— под слоем металлической пластинки

16. В какой цвет окрашивает катион лития пламя горелки:

+ в красный

— в фиолетовый

— в желтый

17. Воздействие щелочи проявляется:

+ разъеданием кожи

— потерей сознания

— удушающим состоянием

18. Поваренную соль используют:

+ для приготовления пищи

— для дезинфекции поверхностей

— в качестве анальгетического средства

19. Какая концентрация хлорида натрия содержится в физиологическом растворе:

+ 0.9 %

— 0.225 %

— 0.721 %

тест-20. Главным внеклеточным ионом является:

+ натрий

— калий

— литий

21. Калийные удобрения используют в:

+ сельскохозяйственной промышленности

— в машинном производстве

— в пищевой промышленности

22. Температура плавления увеличивается:

+ от цезия к литию

— от лития к цезию

— от натрия к калию

23. Реакцией образования пероксида натрия является:

+ 2 Na + O2 = Na 2 O2

— 2 K + O2 = K2 O 2

— 4 Li + O2 = 2 Li O

24. Какая степень окисления в пероксидах:

+ минус один

— минус два

— плюс один

25. Из пероксида натрия можно получить:

+ пероксид водорода

— гидроксид кальция

— ортофосфорную кислоту

26. Реакцией получения пероксида натрия является:

+ Na2O2 + h3O = 2NaOH + h3O2

— 6 Li + N2 = 2Li3N

— 2Cs + 2h30 = 2CsOH + h3 (газ)

27. При взаимодействии лития с азотом образуется:

+ нитрид лития

— нитрат лития

— нитрит лития

28. Каустической содой называют:

+ гидроксид натрия

— гидроксид кальция

— гидроксид бария

29. Гидроксид калия используется в:

+ щелочных аккумуляторах

— для очистки нефти и масел

— в производстве искусственных волокон

тест_30. Химические свойства щелочных металлов определяются:

+ природой аниона

— природой катиона

— природой как катиона, так и аниона

31. На данной фотографии изображено пламя при горении металла. Какой металл горит в данном случае?

+ цезий

— литий

— натрий

32. Электролизом хлорида натрия получают:

+ гидроксид натрия

— серную кислоту

— нитрат натрия

33. Из хлорида калия изготавливают:

+ линзы и стекла

— лекарственные препараты

— хлопчатобумажную ткань

34. Технической содой называют:

+ карбонат натрия

— карбонат кальция

— хлорид аммония

35. Питьевой содой можно назвать:

+ гидрокарбонат натрия

— гидрокарбонат кальция

— ортофосфат лития

36. При нагревании гидрокарбонат разлагается на:

+ NaHCO3 = t = Na2CO3 + h30 + CO 2 (газ)

— NaHCO3 =t= h3CO3 + NaOH + O2 (газ)

— NaHCO3 = Na2CO3 + NaOH + CO2 (газ)

37. Гидрокарбонат натрия используют:

+ при изготовлении кондитерского блюда

— для дезинфекции поверхностей

— при производстве антидепрессантов

38. Карбонат калия обычно называют:

+ поташем

— алмазом

— креминевым песком

39. В каком году Иоганн Рудольф Глаубер открыл сульфат натрия:

+ в тысяча шестьсот сорок восьмом году

— в тысяча семьсот пятьдесят девятом году

— в тысяча триста сорок пятом году

тест*40. Нитрат калия называют:

+ калийной селитрой

— едкием калием

— масляной кислотой

Тесты ЕГЭ по химии 2022

Учебник Курсы Книги Тесты Вопросы

Личный кабинет

Задания по линиям ЕГЭ

Тесты ЕГЭ

Studarium ОВР

Вариант 1Вариант 2Вариант 3Вариант 4Вариант 5Вариант 6Вариант 7Вариант 8Вариант 9Вариант 10Вариант 11Вариант 12Вариант 13Вариант 14Вариант 15Вариант 16Вариант 17Вариант 18Вариант 19Вариант 20Вариант 21Вариант 22Вариант 23Вариант 24Вариант 25Вариант 26Вариант 27Вариант 28Вариант 29Вариант 30Вариант 31Вариант 32Вариант 33Вариант 34

1. Электронная конфигурация атома
- 1. Все задания
- 2. Внешний уровень, валентные электроны
- 3. Возбужденное состояние
- 4. Изотопы
2. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам.
- 1. Все задания
- 2. Атомный радиус
- 3. Электроотрицательность, энергия ионизации
- 4. Кислотные и основные свойства
- 5. Валентность, электроны
- 6. Окислительные и восстановительные свойства
3. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.
- 1. Все задания
- 2. Валентность, электроны
- 3. Степень окисления
4. Химические связи. Ковалентная, ионная, металлическая, водородная.
- 1. Все задания
- 2. Ковалентные связи, донорно-акцепторный механизм
- 3. Ионные и металлические связи
- 4. Водородные связи
- 5. Кристаллические решетки
5. Классификация и номенклатура неорганических веществ.
- 1. Все задания
6. Характерные химические свойства простых веществ-металлов, веществ-неметаллов. Оксиды основные, амфотерные, кислотные.
- 1. Все задания
- 2. Щелочные металлы (Ia) — Li, Na, K, Rb, Cs и водород
- 3. Щелочноземельные металлы (IIa) — Be, Mg, Ca, Sr, Ba
- 4. IIIa — B, Al
- 5. IVa — C, Si, Ge, Sn, Pb
- 6. Va — N, P, As, Sb
- 7. Халькогены (VIa) — O, S, Se
- 8. Галогены (VIIa) — F, Cl, Br, I
- 9. Металлы побочных групп — Cr, Fe, Cu
- 10. Металлы побочных групп — Mn, Zn, Ag
7. Характерные химические свойства оснований, амфотерных гидроксидов, кислот, солей.
- 1. Все задания
8. Характерные химические свойства неорганических веществ.
- 1. Все задания
- 2. Щелочные металлы (Ia) — Li, Na, K, Rb, Cs и водород
- 3. Щелочноземельные металлы (IIa) — Be, Mg, Ca, Sr, Ba
- 4. IIIa — B, Al
- 5. IVa — C, Si, Ge, Sn, Pb
- 6. Va — N, P, As, Sb
- 7. Халькогены (VIa) — O, S, Se
- 8. Галогены (VIIa) — F, Cl, Br, I
- 9. Металлы побочных групп — Cr, Fe, Cu
- 10. Металлы побочных групп — Mn, Zn, Ag
9. Характерные химические свойства неорганических веществ: – простых веществ-металлов: щелочных, щелочноземельных, магния, алюминия, переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа)
- 1. Все задания
- 2. Щелочные металлы (Ia) — Li, Na, K, Rb, Cs и водород
- 3. Щелочноземельные металлы (IIa) — Be, Mg, Ca, Sr, Ba
- 4. IIIa — B, Al
- 5. IVa — C, Si, Ge, Sn, Pb
- 6. Va — N, P, As, Sb
- 7. Халькогены (VIa) — O, S, Se
- 8. Галогены (VIIa) — F, Cl, Br, I
- 9. Металлы побочных групп — Cr, Fe, Cu
- 10. Металлы побочных групп — Mn, Zn, Ag
10. Классификация и номенклатура органических веществ.
- 1. Все задания
- 2. Классы, группы и названия веществ
- 3. Общая формула
11. Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Типы связей в молекулах органических веществ.
- 1. Все задания
- 2. Изомеры
- 3. Гомологи
- 4. Гибридизация, связи, функциональные группы
12. Характерные химические свойства углеводородов (алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов), спиртов, фенолов, альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров
- 1. Все задания
13. Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Химические свойства жиров, углеводов, белков.
- 1. Все задания
- 2. Амины
- 3. Аминокислоты
- 4. Углеводы, жиры
14. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола).
- 1. Все задания
15. Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров.
- 1. Все задания
16. Взаимосвязь углеводородов, кислородсодержащих и азотсодержащих органических соединений
- 1. Все задания
17. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии
- 1. Все задания
- 2. Неорганическая химия
- 3. Органическая химия
18. Скорость реакции, её зависимость от различных факторов
- 1. Все задания
- 2. Неорганическая химия
- 3. Органическая химия
19. Реакции окислительно-восстановительные
- 1. Все задания
- 2. Восстановитель
- 3. Окислитель
- 4. Сера
- 5. Азот
- 6. Разные задания
20. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)
- 1. Все задания
- 2. Анод
- 3. Катод
- 4. Анод + катод
- 5. Получение веществ
21. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная
- 1. Все задания
22. Химическое равновесие. Обратимые и необратимые химические реакции.
- 1. Все задания
- 2. Разные задания
- 3. Изменение давления
23. Расчёты количества вещества, массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ.
- 1. Все задания
24. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы, качественные реакции органических соединений.
- 1. Все задания
- 2. Неорганическая химия
- 3. Органическая химия
- 4. Разные задания
25. Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Природные источники углеводородов, их переработка. Высокомолекулярные соединения. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки.
- 1. Все задания
- 2. Неорганическая химия
- 3. Органическая химия
- 4. Разные задания
- 5. Лабораторная посуда
26. Расчёты с использованием понятий «растворимость», «массовая доля вещества в растворе»
- 1. Все задания
- 2. Разные задания
- 3. Изменение массы вещества
- 4. Изменение массы воды
- 5. Изменение массы вещества и воды
27. Расчёты теплового эффекта (по термохимическим уравнениям)
- 1. Все задания
- 2. Объемные отношения газов
- 3. Термохимические уравнения
28. Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси. Расчёты массы вещества или объёма газов, расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.
- 1. Все задания
29. Окислитель и восстановитель. Реакции окислительно-восстановительные.
- 1. Все задания
- 2. Металлы побочных групп — Cr, Fe, Cu
- 3. Металлы побочных групп — Mn, Zn, Ag
- 4. Разные задания
30. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена.
- 1. Все задания
31. Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ.
- 1. Все задания
- 2. Щелочные металлы (Ia) — Li, Na, K, Rb, Cs и водород
- 3. Щелочноземельные металлы (IIa) — Be, Mg, Ca, Sr, Ba
- 4. IIIa — B, Al
- 5. IVa — C, Si, Ge, Sn, Pb
- 6. Va — N, P, As, Sb
- 7. Халькогены (VIa) — O, S, Se
- 8. Галогены (VIIa) — F, Cl, Br, I
- 9. Металлы побочных групп — Cr, Fe, Cu
- 10. Металлы побочных групп — Mn, Zn, Ag
32. Реакции, подтверждающие взаимосвязь органических соединений.
- 1. Все задания
- 2. Алкины
- 3. Спирты, фенолы
- 4. Альдегиды, кетоны
- 5. Карбоновые кислоты, сложные эфиры
- 6. Алканы, циклоалканы
- 7. Алкены, алкадиены
33. Расчёты с использованием понятий «растворимость», «массовая доля вещества в растворе». Расчёты массы (объёма, количества вещества), Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси.
- 1. Все задания
- 2. Растворимость
- 3. Электролиз
- 4. Задачи на металлическую пластинку
- 5. Атомистика (число, соотношение атомов)
34. Установление молекулярной и структурной формул вещества.
- 1. Все задания
- 2. Реакции с различными веществами
- 3. Сгорание
- 4. Количество атомов

Курсы искусственного интеллекта Studarium по химии

щелочноземельный металл | Свойства, список и реактивность
Таблица Менделеева
Просмотреть все СМИ
Ключевые люди:
Сэр Хамфри Дэви
Похожие темы:
кальций магний бериллий радий барий
Просмотреть весь соответствующий контент →
Резюме
Прочтите краткий обзор этой темы
щелочноземельный металл , любой из шести химических элементов, входящих в группу 2 (IIa) периодической таблицы. Элементами являются бериллий (Be), магний (Mg), кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba) и радий (Ra).
Происхождение, свойства и использование
До 19 века неметаллические вещества, нерастворимые в воде и не изменяющиеся при воздействии огня, назывались землями. Те земли, такие как известь (оксид кальция), которые напоминали щелочи (кальцинированную соду и поташ), были названы щелочными землями. Таким образом, щелочные земли отличались от щелочных и от других земель, таких как оксид алюминия и редкоземельные элементы. К началу 1800-х годов стало ясно, что земли, которые раньше считались элементами, на самом деле были оксидами, соединениями металла и кислорода. Металлы, оксиды которых составляют щелочноземельные металлы, впоследствии стали известны как щелочноземельные металлы и были отнесены к группе 2 (IIa) периодической таблицы с тех пор, как русский химик Дмитрий Менделеев предложил свою первую таблицу в 1869 году..
Как и у щелочных металлов группы 1 (Ia), атомы щелочноземельных металлов легко теряют электроны, превращаясь в положительные ионы (катионы). Таким образом, большинство их типичных соединений являются ионными: соли, в которых металл встречается в виде катиона M ²⁺ , где M представляет собой любой атом группы 2. Соли бесцветны, если они не содержат окрашенный анион (отрицательный ион). Формулы типичных щелочноземельных соединений, таких как хлорид кальция (CaCl ₂ ) и оксид кальция (CaO), можно противопоставить соответствующим соединениям щелочных металлов (которые содержат M 9ионы 0033 + ), хлорид натрия (NaCl) и монооксид натрия (Na ₂ O).
Оксиды щелочноземельных металлов являются основными (т. е. щелочными, в отличие от кислых). Достаточно устойчивое усиление электроположительного характера наблюдается при переходе от бериллия, самого легкого члена группы, к радию, самому тяжелому. В результате этой тенденции оксид бериллия на самом деле является амфотерным, а не основным, тогда как оксид бария является сильно основным. Сами металлы являются высокореактивными восстановителями; то есть они легко отдают электроны другим веществам, которые при этом восстанавливаются.
За исключением радия, все металлы и их соединения в той или иной степени находят коммерческое применение, особенно сплавы магния и различные соединения кальция. Магний и кальций, особенно последний, широко распространены в природе (они входят в число шести самых распространенных элементов на Земле) и играют важную роль в геологических и биологических процессах. Радий — редкий элемент, и все его изотопы радиоактивны. Коммерческого производства этого металла никогда не было, и, хотя его соединения часто использовались в первой половине 20-го века для лечения рака, они в значительной степени были вытеснены менее дорогими альтернативами.
История
Самым ранним из известных щелочноземельных элементов была известь (лат. calx ), которая, как теперь известно, представляет собой оксид кальция; он использовался в древние времена в составе раствора. Магнезия (название, вероятно, происходит от Магнезии, района Фессалии в Греции), оксид магния, был показан шотландским химиком Джозефом Блэком в 1755 году как щелочная земля, отличная от извести; он заметил, что магнезия дает растворимый сульфат, тогда как известь, как известно, нерастворима. В 1774 году Карл Вильгельм Шееле, шведский химик, открывший кислород, обнаружил, что минерал, называемый тяжелым шпатом или барыс (греч. «тяжелый») содержал новую землю, которая стала известна как барит (окись бария). Другая земля, стронций (оксид стронция), была идентифицирована лондонскими химиками Уильямом Круикшенком и Адэром Кроуфордом в 1789 году при исследовании минерала (карбоната стронция), найденного в свинцовом руднике в Стронтиане в Аргайлшире, Шотландия. Бериллий (оксид бериллия) был извлечен из минерала берилла и признан землей французским химиком-аналитиком Николя-Луи Вокленом в 1798 году. ; в отличие от глинозема он переосаждается при кипячении щелочного раствора в течение некоторого времени. Первоначально Бериллия называлась 9.0049 glucina (греч. glykys , «сладкий») из-за сладкого вкуса. (Этот этимологический корень сохранился во Франции, где элемент бериллий также известен как глюциний.)
Оформите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту. Подпишитесь сейчас
Магний, кальций, стронций и барий — элементы, полученные из щелочноземельных металлов — были выделены в виде нечистых металлов английским химиком сэром Хамфри Дэви в 1808 году с помощью электролитического метода, который он ранее использовал для выделения щелочных металлов калия и натрия. . Позднее щелочноземельные металлы были получены восстановлением их солей свободными щелочными металлами, и именно таким путем (действием калия на хлорид бериллия) бериллий был впервые выделен немецким химиком Фридрихом Вёлером и французским химиком Антуаном Бюсси. независимо в 1828 г. Радий был открыт в 189 г.8 с помощью его радиоактивности французскими физиками Пьером и Марией Кюри, которые к 1902 году выделили его в виде хлорида радия из настурана. Металлический радий был выделен в 1910 году благодаря совместной работе Марии Кюри и французского химика Андре-Луи Дебьерна.
Элементы группы 2 — Щелочноземельные металлы Вопросы и ответы
Этот набор вопросов и ответов по химии с несколькими вариантами ответов (MCQ) посвящен «элементам s-блока — элементам группы 2: щелочноземельные металлы».
1. Что из перечисленного не является щелочноземельным металлом?
а) бериллий
б) бор
в) алюминий
г) кальций
Просмотреть Ответ
Ответ: а
Пояснение: Бериллий принадлежит к 2 ^й группе. Его не называют щелочноземельным металлом, потому что первый элемент этой группы, то есть бериллий, отличается от остальных членов, а также показывает диагональную связь с алюминием.
2. Сколько электронов имеют элементы группы 2 на S-орбитали валентной оболочки?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
Просмотреть ответ
Ответ: b
Пояснение: Щелочноземельные металлы имеют два электрона на s-орбитали их валентной оболочки, и их общая электронная конфигурация представлена как нс ² . Подобно щелочным металлам, соединения этих элементов преимущественно ионные.
3. Какой из следующих рядов правилен в отношении энтальпии гидратации?
а) B > Mg > Ca < Sr > Ba
б) Be ⁺² > Mg ⁺² > Ca ⁺² > Sr ⁺² > Ba ⁺²
c) B > Mg < Ca > Sr > Ba
d) B > Mg > Ca > Sr < Ba
View Answer
Ответ: b
Объяснение: Энтальпия гидратации уменьшается с увеличением размера иона вместе с группой вниз, правильный порядок энтальпии гидратации задается как Be ⁺² > Mg ⁺² > Ca ⁺² > Sr ⁺² > Ba ⁺² и энтальпии гидратации ионов щелочноземельных металлов больше размера ионов щелочных металлов. Мы можем сказать, что они экстенсивно гидратированы, чем они.
реклама
реклама
4. Какого цвета барий?
a) кирпично-красный
b) малиновый
c) яблочно-зеленый
d) синий
View Answer
Ответ: c
Пояснение: Барий, стронций и кальций имеют цвета Apple Green, малиновый и кирпично-красный. Это цвета их пламени, цвета возникают, когда электрон возбуждается и перескакивает на более высокий энергетический уровень, а затем падает обратно. Они излучают излучение в виде видимого света.
5. Порошок бериллия сжигают, чтобы получить ___________
a) сульфат бария
b) хлорид бериллия
c) нитрид бериллия
d) гидрид бериллия
View Answer
Ответ: c
инертен к кислороду и воде, так как образует оксидную пленку на поверхности. Но тогда как порошкообразный бериллий при воспламенении на воздухе ярко горит, давая оксиды и нитриды бериллия.
6. Какой из следующих способов лучше всего подходит для подготовки к BeF ₂ ?
а) термическое разложение BeF ₂
б) термическое разложение бериллия
в) термическое разложение (NH ₄ ) ₂ BeF ₄
г) термическое разложение сульфата бария : c
Объяснение: Все щелочноземельные металлы соединяются с галогеном при повышенных температурах, образуя их галогениды, термическое разложение (NH ₄ ) ₂ BeF ₄ , лучше всего подходит для приготовления BeF ₂ и BeCl ₂ удобно изготавливать из оксида.
7. Можно ли получить гидрид бериллия путем соединения с водородом при нагревании?
а) Да
б) Нет
в) Может быть
г) Может не быть
Просмотреть ответ
Ответ: б
Пояснение: Гидриды всех щелочноземельных металлов (кроме бериллия) можно получить, соединив их с водородом. Мы можем получить гидрид бериллия путем нагревания хлорида бериллия с алюмогидридом лития.
объявление
8. Восстановительный потенциал щелочноземельных металлов ___________ щелочных металлов.
а) может быть равно
б) больше
в) меньше
г) равно
Просмотреть ответ
Ответ: в
Пояснение: Хотя щелочноземельные металлы по своей природе являются восстановителями, их восстановительный потенциал не так велик как щелочные металлы. Бериллий имеет отрицательное значение по сравнению с другими элементами своей группы, это связано с большой энергией гидратации, связанной с небольшим размером бериллия.
9. Что из перечисленного входит в состав магнезиального молока?
a) оксид магния
b) сульфат магния
c) гидроксид магния
d) хлорид магния для лечения кислотности. Он работает как прочная основа, а карбонат магния является ингредиентом зубной пасты.
реклама
10. С каким из перечисленных элементов магний не образует сплава?
a) марганец
b) алюминий
c) цинк
d) барий
View Answer
Ответ: d
Объяснение: Магний соединяется с несколькими элементами, такими как алюминий, марганец, цинк и олово, чтобы образовать много магниево-алюминиевых сплавов которые очень легкие по массе и используются в конструкции самолетов. Есть также много других применений магния.
Sanfoundry Global Education & Learning Series – Химия – Класс 11 .
Чтобы практиковать все области химии, здесь полный набор из более чем 1000 вопросов и ответов с несколькими вариантами ответов .
Следующие шаги:
Получите бесплатный сертификат о заслугах по химии — класс 11
Участвуйте в химии — Сертификационный конкурс 11 класса
Стать лучшим специалистом по химии — класс 11
Сдать химию — тесты 11 класса
Практические тесты по главам: глава 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10
Пробные тесты по главам: глава 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10
Категории Класс 11 — Химия MCQ
реклама
реклама
Подпишитесь на наши информационные бюллетени (тематические). Участвуйте в конкурсе сертификации Sanfoundry, чтобы получить бесплатный Сертификат отличия. Присоединяйтесь к нашим социальным сетям ниже и будьте в курсе последних конкурсов, видео, стажировок и вакансий!
Ютуб | Телеграмма | Линкедин | Инстаграм | Фейсбук | Твиттер | Пинтерест
Маниш Бходжасиа, ветеран технологий с более чем 20-летним стажем работы в Cisco и Wipro, является основателем и техническим директором компании Sanfoundry . Он живет в Бангалоре и занимается разработкой Linux Kernel, SAN Technologies, Advanced C, Data Structures & Alogrithms. Оставайтесь на связи с ним в LinkedIn.
Подпишитесь на его бесплатные мастер-классы на Youtube и технические обсуждения в Telegram SanfoundryClasses.
Биологическое значение щелочных и щелочноземельных металлов
Элементы расположены в периодической таблице по строкам и столбцам в соответствии со сходством их химических и физических свойств. Элементы в первом столбце известны как элементов группы 1 , которые содержат следующие элементы: литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. Все эти элементы имеют схожие свойства, за исключением лития, поэтому все элементы этой группы, включая литий (хотя он имеет разные свойства), известны как щелочных металлов .
Элементы во второй колонке известны как Элементы группы 2 , в состав которых входят следующие элементы: бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. Все эти элементы имеют схожие свойства, за исключением бериллия, поэтому все элементы этой группы, кроме бериллия, известны как щелочноземельных металлов .
Общие характеристики щелочных металлов
Атомные радиусы: двигаться сверху вниз. Следовательно, атомные радиусы щелочных металлов увеличиваются вниз по колонке от лития до франция.
Энергия ионизации: Энергия ионизации или энтальпия ионизации — это минимальное количество энергии, необходимое для удаления электронов из энергетических оболочек атома. Щелочные металлы обладают низкими энергиями ионизации, так как атомы щелочных металлов имеют большие размеры, из-за которых заряд ядра атома может быть перевесить, так что вырвать электрон из энергетической оболочки затруднительно. Тенденция энергий ионизации противоположна атомным радиусам, поэтому энергии ионизации уменьшаются по мере продвижения вниз по группе.
Электроотрицательность: Всякий раз, когда атом элемента образует связь с атомом другого элемента, используя общие электронные пары, каждый атом пытается притянуть к себе общую электронную пару, это имеет тенденцию притягивать общую электронную пару, что известно как электроотрицательность. . Электроотрицательность щелочных металлов уменьшается вниз по группе.
Энергия гидратации: Энергия гидратации – это количество энергии, выделяемой при гидратации одного моля ионов. Энергия гидратации щелочных металлов следует противоположной тенденции, поскольку энергия гидратации ионов означает, что энтальпия гидратации ионов уменьшается вниз по группе по мере увеличения размера атома.
LI ⁺> NA ⁺> K ⁺> RB ⁺> CS ⁺
Физические свойства из металлов Alkali:
49.
Это мягкие металлы.
Они имеют более низкую температуру кипения, чем щелочноземельные металлы.
Эти элементы могут быть испытаны пламенем, так как они окрашиваются в разные цвета при воздействии пламени.
Эти металлы могут проводить электричество.
Щелочные металлы имеют низкую плотность, это легкие металлы.
Использование щелочных металлов:
Литий используется для изготовления различных типов сплавов, один из которых известен как белый металл.
Литий также используется для хранения энергии в электрохимических элементах.
В фотоэлементах цезий используется в качестве электрода.
Калий в основном используется в удобрениях, инсектицидах и пестицидах.
Натрий, особенно жидкий натрий, может использоваться в ядерных реакторах в качестве теплоносителя .
Биологическое значение щелочных металлов
Щелочные металлы легко реагируют с воздухом и водой, поэтому во избежание какой-либо реакции эти металлы следует хранить под каким-либо маслом. Все щелочные металлы играют очень важную роль в существовании и поддержании жизненного цикла. Давайте посмотрим на биологическую важность всех щелочных металлов один за другим.
Биологическое значение лития: литий важен для человека, так как его высокая концентрация оказывает токсическое действие, он естественным образом встречается в почве и, следовательно, включается в пищевую цепь, что говорит о биологическом значении, поэтому он обладает антиоксидантным действием и используется во многих лекарствах. используется для лечения депрессии и тревожных расстройств использует соединения лития. Хлорид лития используется для лечения гипертонии.
Биологическое значение натрия: Натрий играет очень важную роль в балансировке воды в организме человека, ионы натрия используются для передачи нервных импульсов, эти ионы натрия также отвечают за сокращение и расслабление мышц. Достаточное количество натрия в организме помогает предотвратить различные нарушения организма, такие как почечная недостаточность, сердечная недостаточность и т. д.
Биологическое значение калия: Калий очень важен, так как он поддерживает осмотическое давление между клетками и интерстициальной жидкостью, он используется для лечат многие заболевания, такие как гипокалиемия, слабость мышц, сердечные заболевания и т. д. Ионы калия помогают питательным веществам пищи перемещаться внутри клеток и выводить продукты жизнедеятельности из клеток.
Биологическое значение рубидия: рубидий способствует стимуляции обмена веществ. Некоторые изотопы рубидия используются при лечении тяжелых сердечных заболеваний. Ионы рубидия также присутствуют в мышцах.
Биологическое значение цезия: Химические свойства цезия в основном аналогичны свойствам калия, поэтому в организме цезий может заменить калий, который очень вреден, поэтому люди в основном избегают ионов цезия.
Биологическое значение франция: На самом деле франций не играет никакой биологической роли как таковой.
Общие характеристики щелочноземельных металлов
Атомные радиусы: двигаться сверху вниз. Следовательно, атомные радиусы щелочноземельных металлов увеличиваются вниз по столбцу, также по сравнению с щелочными металлами размер щелочноземельных металлов меньше, потому что заряд ядра этих элементов больше, чем у щелочных металлов.
Be< Mg< Ca< Sr< Ba< Ra
Энергия ионизации: Энергия ионизации или энтальпия ионизации — это минимальное количество энергии, необходимое для удаления электронов из энергетических оболочек атома. Щелочноземельные металлы имеют низкие энергии ионизации, так как атомы щелочноземельных металлов имеют большие размеры, из-за которых трудно вынести электроны из энергетической оболочки. Тенденция энергий ионизации противоположна атомным радиусам, поэтому энергии ионизации уменьшаются по мере продвижения вниз по группе.
Be> Mg> Ca> Sr> Ba> Ra
Электроотрицательность: Всякий раз, когда атом элемента образует связь с атомом другого элемента, используя общие электронные пары, каждый атом пытается притянуть общие электронная пара к себе, это имеет тенденцию притягивать общую пару электронов, известное как электроотрицательность. Электроотрицательность щелочноземельных металлов уменьшается вниз по группе.
Be> Mg> Ca> Sr> Ba> Ra
Энергия гидратации: Энергия гидратации – это количество энергии, выделяемой при гидратации одного моля ионов. Энергия гидратации щелочноземельных металлов следует противоположной тенденции, так как размер атома означает, что энтальпия гидратации ионов уменьшается вниз по группе по мере увеличения размера атома.
Be> Mg> Ca> Sr> Ba> Ra
Физические свойства щелочноземельных металлов:
Внешний вид щелочноземельных металлов серебристо-белый.
Это мягкие металлы.
Они имеют более высокую температуру кипения, чем щелочные металлы.
Эти элементы могут быть испытаны пламенем, так как они окрашиваются в разные цвета при воздействии пламени.
Эти металлы могут проводить электричество.
Щелочноземельные металлы обладают высокой электроположительностью, поэтому их природа является электроположительной.
Среди щелочноземельных металлов магний не дает окраски при воздействии пламени.
Щелочноземельные металлы являются хорошими проводниками тепла.
Плотность щелочноземельных металлов выше, чем у щелочных металлов.
Среди щелочноземельных металлов плотность кальция самая низкая.
Эти металлы растворимы в воде.
Использование щелочноземельных металлов:
Магний используется для изготовления различных типов сплавов.
Магний также используется в лекарствах для приема антацидов.
Радий используется для лечения рака.
Кальций используется для извлечения различных элементов.
Барий используется для удаления воздуха из вакуумных трубок.
Кальций используется для производства карбоната кальция, который используется для производства различных продуктов, таких как мел, мрамор, известняк и т. д.
Щелочноземельные металлы выделяют газообразный водород при взаимодействии с кислотами, этот газообразный водород можно использовать для других целей.
Щелочноземельные металлы используются в производстве электрохимических и фотоэлектрических элементов.
Сплавы магния используются в производстве самолетов и истребителей.
Гипс также состоит из кальция и используется в отделке, дизайне и огнезащите.
Биологическое значение щелочноземельных металлов
Щелочноземельные металлы имеют большое значение как для жизни животных, так и для жизни растений, эти элементы играют более чем одну роль в химических и биологических процессах. Давайте посмотрим на биологическую важность всех щелочноземельных металлов один за другим.
Биологическое значение бериллия: Бериллий используется в образцах крови для выявления ВИЧ и других заболеваний. Он также используется в рентгеновских экспериментах для изготовления окон излучения. Бериллиевая маммография — это метод, используемый для обнаружения опухолей и рака молочной железы.
Биологическое значение магния: магний участвует в синтезе белков и росте клеток. Он играет жизненно важную роль в движении мышц и кровяном давлении. Магний придает прочность костям и зубам, помогает вылечить астму и другие заболевания легких. Он также предотвращает свертывание крови.
Биологическое значение кальция: Кальций необходим для укрепления костей, он также формирует клеточные стенки и способствует свертыванию крови в случае травм. Кальций делает тело сильным и здоровым.
Биологическое значение стронция: Стронций в основном используется для восстановления костей, так как он способствует усвоению кальция и помогает склеивать треснувшие или сломанные кости за счет взаимодействия кальция и стронция.
Биологическое значение бария: барий не является биологически важным для человека, так как оказывает токсическое действие, небольшое количество раствора бария может вызвать проблемы с дыханием, а также увеличивает частоту сердечных сокращений и кровяное давление. Существует вероятность повреждения почек и сердца при употреблении бария.
Биологическое значение радия: Радий радиоактивен, и из-за его токсичности радий не имеет большого биологического применения.
Примеры вопросов
Вопрос 1: Как можно использовать цезий и калий в коммерческих целях?
Ответ:
Цезий и калий обладают особой способностью терять электроны, поглощая энергию солнечного света, когда лучи света падают на эти элементы, что приводит к фотоэлектрическому эффекту, из-за которого цезий и калий коммерчески используются в качестве электродов в фотоэлектрические элементы.
Вопрос 2: Назовите 3 медицинских применения магния.
Ответ:
Магний используется в лекарствах для приема антацидов.
Оксид магния используется при лечении запоров.
Магний также используется в качестве анестезии при введении солей магния в организм человека.
Вопрос 3: Почему литий имеет свойства, отличные от свойств остальных членов его группы?
Ответ:
Отличие свойств лития от членов его группы в основном обусловлено двумя причинами:
Размер: размер атома лития действительно очень мал заряд элемента к радиусу этого элемента. Литий обладает высокой поляризующей способностью, поскольку его размер очень мал, поэтому заряд, деленный на радиус, дает большое число.
Вопрос 4: Почему свойства бериллия отличаются от свойств остальных членов его группы?
Ответ:
Различие свойств бериллия и его членов в основном обусловлено двумя причинами:
не следует тем же тенденциям, что и другие щелочноземельные металлы.
Атомный номер: Поскольку атомный номер бериллия равен 4, его координационное число не может быть больше 4, в то время как другие члены той же группы также могут иметь координационное число 6.
Вопрос 5: Почему радий не имеет большого биологического значения?
Ответ:
Радий по своей природе радиоактивен, и из-за его токсичности радий не может быть использован в биологической сфере. В медицине он используется только для производства газа радона, который используется при лечении рака.

Гипермагниемия — StatPearls — NCBI Bookshelf
Непрерывное образование
Магний является важным элементом для жизни растений, так как он входит в состав хлорофилла. Более того, его много в тканях животных, где он необходим для ферментативного действия, транспортеров и синтеза нуклеиновых кислот. Он влияет на другие электролиты, такие как натрий, кальций и калий. Это упражнение иллюстрирует оценку и лечение гипермагниемии и подчеркивает роль межпрофессиональной команды в оценке и лечении пациентов с этим заболеванием. Межпрофессиональная команда играет решающую роль в выявлении пациентов с более высоким риском гипермагниемии из-за истории почечной недостаточности или желудочно-кишечных проблем, требующих частого использования антацидов или слабительных средств.
Цели:
Определите этиологию гипермагниемии.
Просмотрите оценку гипермагниемии.
Опишите доступные варианты лечения и ведения гипермагниемии.
Опишите стратегии межпрофессиональной бригады по улучшению координации помощи и коммуникации для выявления гипермагниемии и улучшения исходов.
Получите доступ к бесплатным вопросам с несколькими вариантами ответов по этой теме.
Введение
Магний представляет собой блестящее серое твердое вещество, включенное во вторую колонку (группа 2 или щелочноземельные металлы) периодической таблицы. Джозеф Блэк открыл этот элемент в 1755 году. Происхождение названия происходит от Магнезия , района Восточной Фессалии в Греции. Магний улучшает механические свойства алюминия и, таким образом, используется в качестве легирующего агента в конструкции самолетов и автомобилей. Он также служит протравой для красителей (сульфат магния), добавляется в пластмассы для придания им огнестойкости (гидроксид магния), в электронике (например, в телефонах, ноутбуках, планшетных компьютерах, камерах и других электронных компонентах), в термостойких посуда (оксид магния), а в сельском хозяйстве как удобрение. Кроме того, магний широко используется в медицине, например, при лечении желудочковой аритмии, связанной с torsade de pointes, или в качестве антацида и слабительного.[1][2] Схемы с внутривенным или внутримышечным введением сульфата магния рекомендуются для профилактики и лечения эклампсии.[3]
Магний является важным элементом для жизни растений, так как входит в состав хлорофилла. Более того, его много в тканях животных, где он играет ключевую роль в ферментативном действии, переносчиках и синтезе нуклеиновых кислот. Он влияет на другие электролиты, такие как натрий, кальций и калий. Вместе с кальцием внеклеточный магний имеет первостепенное значение для нервно-мышечной функции, а также для электрической активности миокарда и сосудистого тонуса. Магний, вводимый в рацион, в частности, через овощи, всасывается в желудочно-кишечном тракте, особенно в тонком кишечнике. Факторы, улучшающие его усвоение, включают витамин D, паратгормон, гормон роста, гормоны щитовидной железы и присутствие натрия в рационе. Кальций, жиры, фосфаты и фитиновая кислота могут снижать всасывание в кишечнике. В норме у взрослого человека около 25 г магния. Он присутствует в основном в костях в виде солей (около 65%) и мышцах и только 1% во внеклеточной жидкости. Уровни в сыворотке варьируют от 0,7 до 1,0 ммоль/л (или от 1,5 до 2,0 мЭкв/л, или от 1,7 до 2,4 мг/дл).
Небольшие изменения значений могут не иметь клинического значения, а критические референсные значения ниже 0,5 ммоль/л (или 1,0 мг/л) и выше 2,0 ммоль/л (или 4,9 мг/дл). Довольно часто встречается гипомагниемия, хотя симптоматика (судороги, мышечные спазмы, парестезии, аритмии) появляется только при превышении критической величины.[4] С другой стороны, гипермагниемия представляет собой редкое, но серьезное нарушение электролитного баланса, которое может привести к летальному исходу, если его не распознать и не лечить быстро.
Этиология
Снижение почечной экскреции
Гипермагниемия возникает преимущественно у пациентов с острым или хроническим заболеванием почек. У этих людей некоторые состояния, включая ингибиторы протонной помпы, недоедание и алкоголизм, могут увеличить риск гипермагниемии. Другими известными причинами являются гипотиреоз и особенно кортико-адреналовая недостаточность.
Гиперпаратиреоз и изменения метаболизма кальция, включающие гиперкальциемию и/или гипокальциурию, могут привести к гипермагниемии из-за повышенной кальций-индуцированной абсорбции магния в канальцах. У пациентов с семейной гипокальциурической гиперкальциемией (СГГ), редким аутосомно-доминантным заболеванием, может проявляться гипермагниемия.[5][6]
Психотропные препараты на основе лития также могут вызывать гипермагниемию за счет снижения экскреции.
Увеличение потребления
Заболевание может редко развиваться даже без почечной недостаточности, в основном у пожилых людей, у которых основное заболевание кишечника может привести к увеличению всасывания из-за снижения перистальтики кишечника. Пациенты, получающие антихолинергические препараты или опиоиды, или пациенты с воспалительными заболеваниями кишечника относятся к группе повышенного риска. [7]
Некоторые препараты, такие как слабительные и антациды, содержащие магний (например, оксид магния), могут привести к повышению уровня магния, особенно у пожилых пациентов с нарушением функции почек. Например, хотя низкая биодоступность делает оксид магния относительно безопасным, его длительное использование может привести к риску гипермагниемии.[8] Периодическая оценка является рекомендацией для гериатрических пациентов, получающих оксид магния в течение длительных периодов времени. Тем не менее, потребление оксида магния в дозе менее 1000 мг/день кажется относительно безопасным.[9]
Тяжелая гипермагниемия также была описана после введения препаратов для подготовки кишечника (например, пикосульфата натрия, цитрата магния) [10]. Кроме того, чрезмерное пероральное потребление может привести к гипермагниемии у пациентов, находящихся на гемодиализе, поскольку пероральный прием в первую очередь влияет на уровни в плазме у этих пациентов.[11]
Пациенты с молочно-щелочным синдромом из-за приема большого количества кальция и всасываемой щелочи более подвержены развитию гипермагниемии.
Поскольку магний полезен при лечении эклампсии (например, терапевтический уровень магния в сыворотке от 1,7 до 3,5 ммоль/л), чрезмерная инфузия может вызвать ятрогенную гипермагниемию. Новорожденные от матерей, которые получали сульфат магния парентерально во время родов, могут проявлять токсичность даже при нормальных уровнях магния в сыворотке.
Смещение отсека или утечка
У пациентов с гемолизом может повышаться уровень магния. Красные кровяные тельца содержат в три раза больше магния, чем плазма. Разрыв этих клеток выбрасывает магний в плазму. Однако симптоматическая гипермагниемия возникает только в случае агрессивного гемолиза.
Синдром лизиса опухоли, рабдомиолиз и ацидоз (например, декомпенсированный диабет с кетоацидозом) также могут вызывать гипермагниемию за счет внеклеточных сдвигов.
Эпидемиология
Гипермагниемия — редко встречающееся нарушение электролитного баланса. Это происходит примерно у 10–15% госпитализированных пациентов с почечной недостаточностью. [12] Кроме того, эпидемиологические данные свидетельствуют о значительной распространенности высоких уровней магния в сыворотке крови среди отдельных здоровых групп населения. Например, Syedmoradi et al. продемонстрировали, что общая распространенность гипермагниемии составила 3,0%, особенно у мужчин (p <0,05) у иранцев.[13] Было бы интересно оценить гипермагниемию как фактор риска других заболеваний. Например, Cheungpasitporn et al. обнаружили, что высокие концентрации магния были типичны для людей с сердечно-сосудистыми заболеваниями, а значения 2,3 мг/дл или выше были связаны с более высокой госпитальной смертностью.[14]
Патофизиология
Функция почек играет решающую роль в метаболизме магния. Следует отметить, что только приблизительно 10 % отфильтрованного магния абсорбируется в проксимальных канальцах, тогда как большая часть отфильтрованного магния пассивно реабсорбируется в восходящем отделе петли Генле. Этот фактор важен для патофизиологии почечной гипермагниемии, так как по ходу петли Генле не только уменьшается объем фильтрата, но и значительно снижается осмолярность (-66%), и, следовательно, растворенные вещества становятся менее концентрированными. Кроме того, это объясняет высокую резорбтивную способность почки, которая обычно поддерживает равновесие магния до тех пор, пока клиренс креатинина не упадет ниже 20 мл/мин. Таким образом, повышения уровня магния в плазме практически невозможно достичь только с помощью диеты в условиях идеального здоровья почек. Однако вероятность гипермагниемии может увеличиться при приеме мегадоз магния. Патофизиология гипермагниемии, связанной с чрезмерным использованием слабительных, различна. В этом случае огромное количество магния, поступающее через желудочно-кишечный тракт, может привести к угнетению выделительного механизма, особенно в случаях с лежащей в основе субклинической почечной недостаточностью.
Магний действует как физиологический блокатор кальция. Повышенные уровни определяют существенные электрофизиологические и гемодинамические эффекты. Более того, потенциальное сопутствующее действие гиперкалиемии увеличивает риск сердечных аритмий и остановки сердца. Неврологические проявления являются результатом ингибирования высвобождения ацетилхолина из нервно-мышечной концевой пластинки из-за повышения уровня внеклеточного магния.
Анамнез и физикальное исследование
Пациенты с симптоматической гипермагниемией могут иметь различные клинические проявления в зависимости от уровня и времени возникновения электролитных нарушений. Гипермагниемия обычно хорошо переносится. Таким образом, пациенты с измененными значениями (менее 4 мг/дл) могут быть бессимптомными или малосимптомными. Наиболее частые симптомы и признаки могут включать слабость, тошноту, головокружение и спутанность сознания (менее 7,0 мг/дл). Повышение значений (от 7 до 12 мг/дл) вызывает снижение рефлексов, ухудшение состояния спутанности сознания, сонливость, паралич мочевого пузыря, приливы, головную боль и запор. Могут проявляться небольшое снижение артериального давления и нечеткость зрения, вызванные ухудшением аккомодации и конвергенции. Для более высоких значений (более 12,0 мг/дл) паралич мышц, паралитическая кишечная непроходимость, снижение частоты дыхания, низкое кровяное давление, изменения электрокардиограммы (ЭКГ), включая увеличение интервала PR и QRS с синусовой брадикардией, атриовентрикулярной блокадой, комой и остановкой сердца ( может превышать 15,0 мг/дл). В сочетании с гипокальциемией гипермагниемия может вызывать хореоподобные движения и судороги. Клиническая картина становится особенно тяжелой, и имеется несколько сообщений о пациентах, которые выжили до более высоких уровней гипермагниемии [8].
Резюме:
Легкая гипермагниемия (менее 7 мг/дл) — бессимптомная или малосимптомная: слабость, тошнота, головокружение и спутанность сознания ухудшение спутанности сознания и сонливости, паралич мочевого пузыря, приливы, головная боль и запор. Обычно присутствуют небольшое снижение артериального давления, брадикардия и нечеткость зрения, вызванные снижением аккомодации и конвергенции.
Тяжелая гипермагниемия (более 12 мг/дл) — часто встречаются мышечный вялый паралич, снижение частоты дыхания, более выраженная гипотензия и брадикардия, удлинение интервала P-R, атриовентрикулярная блокада и вялость. Кома и кардиореспираторная остановка могут возникнуть при более высоких значениях (более 15 мг/дл).
Оценка
Оценка пациента с подозрением на гипермагниемию включает:
Уровень магния в сыворотке
Основная метаболическая панель с акцентом на биохимию почек: скорость клубочковой фильтрации (СКФ), азот мочевины крови, креатинин, глюкоза, удельный вес мочи
Газы артериальной крови
Уровни калия, фосфатов, кальция (плазма и анализ мочи)
ЭКГ
Во время терапии высокими дозами магния при эклампсии необходимо периодически измерять уровни магния в сыворотке, чтобы предотвратить гипермагниемию.
Лечение/управление
Пациенты с нормальной функцией почек (СКФ более 60 мл/мин) и легкой бессимптомной гипермагниемией не требуют никакого лечения, кроме удаления всех источников экзогенного магния. Следует учитывать, что период полувыведения магния составляет примерно 28 часов.
В более тяжелых случаях необходим тщательный мониторинг ЭКГ, артериального давления и нервно-мышечной функции, а также раннее лечение:
Внутривенно глюконат или хлорид кальция [Дозировка: 1 г за 2–5 мин (повторяется в течение 5 мин) ]. Обоснование заключается в том, что действие магния на нервно-мышечную и сердечную функции противодействует кальцию.
Внутривенный физиологический раствор (например, 150 мл/час)
Тяжелые клинические состояния требуют увеличения почечной экскреции магния посредством:
Гемодиализ при нарушении функции почек или у пациента с симптомами тяжелой гипермагниемии. Этот подход обычно эффективно удаляет магний (снижение до 50 % после 3–4-часовой обработки). Однако диализ может увеличить экскрецию кальция за счет развития гипокальциемии, что может привести к ухудшению симптомов и признаков гипермагниемии.
Использование диуретиков должно сочетаться с инфузиями солевых растворов, чтобы избежать дальнейших электролитных нарушений (например, гипокалиемии) и метаболического алкалоза. Клиницист должен выполнять серийные измерения кальция и магния. В сочетании с электролитной коррекцией часто необходимо поддерживать кардиореспираторную деятельность. Как следствие, для лечения этого электролитного расстройства часто может потребоваться госпитализация в отделение интенсивной терапии (ОИТ).
Особые клинические состояния требуют особого подхода. Например, при лечении эклампсии инфузию магния прекращают, если диурез падает до менее 80 мл (за 4 часа), отсутствуют глубокие сухожильные рефлексы или частота дыхания ниже 12 вдохов/мин. 10% раствор глюконата или хлорида кальция (10 мл внутривенно с повторяемостью в течение 5 минут) может служить антидотом.
Дифференциальный диагноз
Иногда диагностика гипермагниемии может быть сложной, потому что:
Проверка уровня магния в сыворотке не является рутинной
Многие клиницисты не знакомы с этим необычным состоянием.
Симптомы и признаки неспецифичны. Более характерной клинической картиной является проявление явного заболевания.
Гипермагниемия часто является диагнозом исключения среди широкого спектра причин неврологической или кардиореспираторной депрессии. Эти причины включают:
Acute renal failure
Hypercalcemia
Hyperkalemia
Hypoparathyroidism
Hypothyroidism
Lithium toxicity
Hemolysis
Rhabdomyolysis
Prognosis
Прогноз гипермагниемии зависит от уровня магния и от клинического состояния, вызвавшего гипермагниемию. Значения, которые не являются чрезмерно высокими (легкая гипермагниемия) и при отсутствии провоцирующих и отягчающих состояний (например, почечной недостаточности), являются доброкачественными состояниями. Напротив, высокие значения (тяжелая гипермагниемия) подвергают пациента высокому риску и высокой смертности.
Осложнения
Тяжелая гипермагниемия (уровни выше 12 мг/дл) может привести к сердечно-сосудистым осложнениям (гипотензия и аритмии) и неврологическим расстройствам (спутанность сознания и летаргия). Более высокие значения содержания магния в сыворотке (более 15 мг/дл) могут вызвать остановку сердечно-сосудистой деятельности и кому.
Сдерживание и обучение пациентов
Поскольку пациенты с почечной недостаточностью более подвержены риску гипермагниемии, тщательное обучение пациентов должно быть сосредоточено на раннем распознавании симптомов гипермагниемии, таких как слабость и спутанность сознания, а также на осторожном использовании слабительных или антацидов, содержащих магний.
Улучшение результатов медицинских бригад
Хотя гипермагниемия является редким заболеванием, некоторые данные анамнеза (например, прием лития) и клинические данные (например, хроническая почечная недостаточность) могут свидетельствовать о наличии заболевания. Для предотвращения этого заболевания необходим межпрофессиональный командный подход с участием медсестры, врача общей практики и фармацевта. Гипермагниемию в большинстве случаев можно предотвратить. Комплексный подход между практикующим врачом, выписывающим лекарства, связанные с заболеванием, и фармацевтом, отпускающим лекарства, необходим для предотвращения ятрогенных причин. Интенсивное обучение пациентов специализированными фармацевтами и регулярное наблюдение со специализированными медсестрами для обсуждения потенциальных признаков токсичности могут предотвратить это состояние у значительного числа пациентов.
В равной степени важен комплексный подход межпрофессиональной команды к согласованию лекарств при каждой пополнении запасов в аптеке и при каждом посещении клиники. Несколько других лекарств могут косвенно увеличить риск заболевания у пациента. Например, запор, вызванный опиатами, может привести к увеличению всасывания магния в кишечнике. Использование опиатов со слабительными на основе магния может еще больше ухудшить картину. Это примеры того, как медсестра и фармацевт могут помочь в наблюдении за пациентом и предупредить врача при первых признаках того, что что-то не так. Когда ситуация управляется межпрофессиональной командой, результаты лечения пациентов с большей вероятностью будут положительными. [Уровень V]
Клинические исследования необходимы, чтобы показать, что в конкретных клинических условиях необходимо периодически проводить оценку уровня магния в сыворотке крови. Необходимы дальнейшие контролируемые исследования, в том числе рандомизированные контролируемые испытания, для проверки наводящей на размышления гипотезы о том, что гипермагниемия может быть более сильным предиктором неблагоприятных исходов у госпитализированных пациентов или фактором риска различных заболеваний у здоровых людей.
Контрольные вопросы
Доступ к бесплатным вопросам с несколькими вариантами ответов по этой теме.
Прокомментируйте эту статью.
Ссылки
1.
Далия А.А., Эссандох М., Кронин Б., Хуссейн Н., Герштейн Н.С., Шульман П. Описательный обзор для анестезиологов Американской кардиологической ассоциации/Американского колледжа ритмологии/ Руководство общества по ведению пациентов с желудочковыми аритмиями и предотвращению внезапной сердечной смерти. J Cardiothorac Vasc Anesth. 2019 июнь;33(6):17:22-17:30. [В паблике: 30685157]
2.
Кохаган Б., Брэндис Д. StatPearls [Интернет]. Издательство StatPearls; Остров сокровищ (Флорида): 11 августа 2021 г. Torsade de Pointes. [PubMed: 2
38]
3.
Bao G, Fan Q, Ge D, Sun M, Guo H, Xia D, Liu Y, Liu J, Wu S, He B, Zheng Y. In vitro и in vitro прижизненные исследования магниевых сплавов для оценки возможности их использования в акушерстве и гинекологии. Акта Биоматер. 2019 01 октября; 97: 623-636. [PubMed: 31386929]
4.
Грагосян А., Башир К., Фриде Р. StatPearls [Интернет]. Издательство StatPearls; Остров сокровищ (Флорида): 15 мая 2022 г. Гипомагниемия. [PubMed: 29763179]
5.
Афзал М., Катурия П. StatPearls [Интернет]. Издательство StatPearls; Остров сокровищ (Флорида): 23 июля 2021 г. Семейная гипокальциурическая гиперкальциемия. [PubMed: 2
72]
6.
Horino T, Ichii O, Terada Y. Редкое проявление гипермагниемии, связанной с острым повреждением почек из-за гиперкальциемии. Интерн Мед. 201915 апреля; 58(8):1123-1126. [Статья бесплатно PMC: PMC6522410] [PubMed: 30568149]
7.
Шоаиб Хан М., Захид С., Исхак М. Фатальная гипермагниемия: острый прием английской соли у пациента с нормальной функцией почек. Каспиан Дж. Интерн Мед. 2018 Осень; 9 (4): 413-415. [Статья бесплатно PMC: PMC6230454] [PubMed: 30510660]
8.
Yamaguchi H, Shimada H, Yoshita K, Tsubata Y, Ikarashi K, Morioka T, Saito N, Sakai S, Narita I. Индуцированная тяжелая гипермагниемия при приеме внутрь оксида магния: серия случаев. Представитель CEN, 2019 г.8 февраля (1): 31–37. [Бесплатная статья PMC: PMC6361089] [PubMed: 30136128]
9.
Мори Х, Судзуки Х, Хираи Ю, Окудзава А, Каяшима А, Кубосава Ю, Киношита С, Фудзимото А, Наказато Ю, Нисидзава Т, Кикучи М. Клинические особенности гипермагниемии у пациентов с функциональными запорами, ежедневно принимающих оксид магния. J Clin Biochem Nutr. 2019 июль; 65 (1): 76-81. [Бесплатная статья PMC: PMC6667383] [PubMed: 31379418]
10.
Бамгбаде О.А. Предоперационная подготовка кишечника, осложненная летальной гипермагниемией и острой нефропатией. Niger Postgrad Med J. 2017, октябрь-декабрь; 24 (4): 254–256. [В паблике: 29355167]
11.
Wyskida K, Witkowicz J, Chudek J, Więcek A. Ежедневное потребление магния и гипермагниемия у гемодиализных пациентов с хронической болезнью почек. Джей Рен Нутр. 2012 янв; 22(1):19-26. [PubMed: 21620724]
12.
Фельзенфельд А.Дж., Левин Б.С., Родригес М. Патофизиология дисрегуляции кальция, фосфора и магния при хронической болезни почек. Семин Циферблат. 2015 ноябрь-декабрь; 28(6):564-77. [PubMed: 26303319]
13.
Syedmoradi L, Ghasemi A, Zahediasl S, Azizi F. Распространенность гипо- и гипермагниемии среди городского населения Ирана. Энн Хам Биол. 2011 март; 38(2):150-5. [PubMed: 20626252]
14.
Cheungpasitporn W, Thongprayoon C, Qian Q. Дисмагниемия у госпитализированных пациентов: распространенность и прогностическое значение. Мэйо Клин Proc. 2015 авг; 90 (8): 1001-10. [PubMed: 26250725]
15.
Kraft MD, Btaiche IF, Sacks GS, Kudsk KA. Лечение электролитных нарушений у взрослых пациентов в условиях отделения интенсивной терапии. Am J Health Syst Pharm. 2005 15 августа; 62 (16): 1663-82. [В паблике: 16085929]
Реакции элементов основной группы с водой
Последнее обновление
Сохранить как PDF
Идентификатор страницы
608
Вода состоит из двух атомов водорода и атома кислорода. {-}(водн.) + h3(г)} \]
Из этой реакции видно, что образуются ОН ^—, создавая щелочную или щелочную среду. Элементы группы 1 называются щелочными металлами из-за их способности вытеснять H ₂ (g) из воды и создавать щелочной раствор.
Известно также, что щелочные металлы бурно и взрывоопасно реагируют с водой. Это связано с тем, что во время экзотермической реакции выделяется достаточно тепла, чтобы воспламенить H ₂ (g).
Рисунок $\PageIndex{1}$: Реакционная способность металлов лития (вверху), натрия (в центре) и калия (внизу) и воды. (Бесплатно только для образовательного использования, chemlegin). 9-_{(водн.)}+H_{2(г)} \label{4}\]
Эту реакцию можно обобщить на все гидриды щелочных металлов.
Группа 2: Щелочноземельные металлы
Большинство щелочноземельных металлов также образуют гидроксиды при взаимодействии с водой. Гидроксиды кальция, стронция и бария мало растворимы в воде; однако образуется достаточно ионов гидроксида, чтобы создать щелочную среду. Общая реакция кальция, стронция и бария с водой представлена ниже, где М представляет собой кальций, стронций или барий:
\[M_{(s)} + 2H_2O_{(l)} \longrightarrow M(OH)_{2(aq)}+H_{2\;(g)} \label{5}\]
Магний (Mg) реагирует с водяным паром с образованием гидроксида магния и газообразного водорода. Бериллий (Be) — единственный щелочноземельный металл, не вступающий в реакцию с водой. Это связано с его небольшими размерами и высокой энергией ионизации по сравнению с другими элементами группы.
Оксиды щелочноземельных металлов и вода
Подобно оксидам щелочных металлов, монооксиды щелочноземельных металлов соединяются с водой с образованием гидроксидных солей металлов (как показано в приведенном ниже уравнении). Исключением из этого общего предположения является бериллий, оксид которого (BeO) не реагирует с водой.
\[MO_{(s)}+H_2O_{(l)} \longrightarrow M(OH)_{2(s)} \label{6}\]
Одним из наиболее известных оксидов щелочноземельных металлов является CaO или негашеная известь. Это вещество часто используется для очистки воды и удаления вредных $SO_{2(g)}$ из промышленных дымовых труб.
Гидриды щелочноземельных металлов и вода
За исключением бериллия (Be), гидриды щелочных металлов реагируют с водой с образованием гидроксида металла и газообразного водорода. Реакцию этих гидридов металлов можно описать ниже:
\[MH_{2(s)}+2H_2O_{(l)} \longrightarrow M(OH)_{2(aq)}+2H_{2(g)} \label{7} \]
Жесткая вода
Два типа жесткой воды включают временную жесткую воду и постоянную жесткую воду. Временно жесткая вода содержит бикарбонат (HCO ₃ ^—), который при нагревании образует CO ₃ ^-2 (водн.), CO ₂ (г) и H ₂ O. Ионы бикарбоната реагируют с катионами щелочноземельных металлов и выпадают в осадок из раствора, вызывая образование накипи и проблемы в водонагревателях и сантехнике. Общие катионы в воде включают Mg ⁺² и Ca ⁺². Чтобы смягчить воду, в водоочистные сооружения добавляют гидроксид щелочноземельного металла, такой как гашеная известь [Ca(OH) ₂ ]. Это твердое вещество растворяется в воде с образованием иона металла (M ⁺²) и ионов гидроксида (OH ^—). Ионы гидроксида объединяются с ионами бикарбоната в воде, образуя воду и ион карбоната. Затем ион карбоната осаждается вместе с ионом металла с образованием MCO ₃ (s). Установки водоподготовки способны удалять осажденный карбонат металла и, таким образом, смягчать воду.
Другой тип жесткой воды – постоянная жесткая вода. Постоянная жесткая вода содержит ионы бикарбоната (HCO ₃ ^—), а также другие анионы, такие как сульфат-ионы (SO ₄ ^-2). Затвердевающие частицы часто не удается выпарить. Для смягчения постоянной воды добавляется карбонат натрия (Na ₂ CO ₃ ). Карбонат натрия осаждает ионы Mg ⁺² и Ca ⁺² в виде соответствующих карбонатов металлов и вводит Na ⁺ ионов в растворы.
Группа 13: Семейство бора
Элементы группы 13 слабо реагируют с водой. На самом деле бор (B) не реагирует с водой. Одной из примечательных реакций в этой группе является реакция алюминия (Al) с водой. Алюминий, по-видимому, не реагирует с водой, поскольку образуется твердый внешний слой оксида алюминия (Al ₂ O ₃), который защищает остальную часть металла.
Группа 14: Семейство углерода
По большей части элементы группы 14 не реагируют с водой. Одним интересным следствием этого является то, что олово (Sn) часто напыляют в качестве защитного слоя на железные банки, чтобы предотвратить коррозию банки.
Рисунок: Пустая консервная банка. Стальные банки изготавливаются из белой жести (сталь с луженым покрытием) или из стали, не содержащей олова. из Википедии.
Группа 15: Семейство азота
Чистые элементы этого семейства не вступают в реакцию с водой. Соединения азота (нитраты и нитриты), а также газообразный азот (N ₂) растворяются в воде, но не вступают в реакцию.
Группа 16: Семейство кислорода
Как упоминалось ранее, многие оксиды групп 1 и 2 реагируют с водой с образованием гидроксидов металлов. Оксиды неметаллов реагируют с водой с образованием оксокислот. Примеры включают фосфорную кислоту и серную кислоту.
Группа 17: Галогены
Обычно галогены реагируют с водой с образованием галогенидов и гипогалогенидов. Газообразные галогены по-разному реагируют с водой из-за их различной электроотрицательности. Поскольку фтор ($\ce{F2}$) настолько электроотрицателен, он может вытеснять газообразный кислород из воды. Продукты этой реакции включают газообразный кислород и фтористый водород. Галогениды водорода реагируют с водой с образованием галоидоводородных кислот ($\ce{HX}$). За исключением $\ce{HF}$, галогеноводородные кислоты являются сильными кислотами в воде. Примером является соляная кислота ($\ce{HCl}$), сильная кислота.
\[\ce{Cl2(g) + 2h3O(l) → HCl(aq) + HOCl(aq)}\]
Хлорноватистая ($\ce{HOCl}$) кислота является сильным отбеливающим агентом и не очень стабилен в растворе и легко разлагается, особенно под воздействием солнечного света, с выделением кислорода.
\[\ce{ 2 HClO -> 2 HCl + O2}\]
Жидкий бром медленно растворяется в воде с образованием желтовато-коричневого раствора.
\[\ce{Br2(g) + 2h3O(l) → HBr(aq) + HOBr(aq)}\]
Бромноватая ($\ce{HOBr}$) кислота является слабым отбеливающим агентом.
\[\ce{I2(g) + 2h3O(l) → HI(aq) + HOI(aq)}\]
Лишь небольшое количество йода растворяется в воде с образованием желтоватого раствора и гипойодистого ($\ce {HOI}$) кислота обладает очень слабой отбеливающей способностью.
Группа 18: Инертные газы
Инертные газы не вступают в реакцию с водой.
Общие сведения
Реагент #1 Реагент #2 Продукция
Металл группы 1 периода 3 или выше Холодная вода Гидроксид металла и молекулярный водород
Металл группы 2 периода 3 или выше Холодная вода Гидроксид металла и молекулярный водород
Неметаллический элемент (кроме галогенов) Холодная вода Нет реакции
Фтор (F ₂ ) Вода Фторид водорода (HF) и молекулярный кислород (O ₂ )
Галоген Вода Галоидоводородная кислота или гипогалоидная кислота
Металл с E ⁰ < -4,14 В для низшей степени окисления пар Оксид металла и молекулярный водород
Неметаллический галогенид Вода Оксид неметалла и галогенид водорода
Оксид металла Вода Гидроксид металла
Оксид неметалла Вода оксокислоты
Ссылки
Бирк, Джеймс П. «Предсказание неорганических реакций». Применение экспертных систем в химии . Вашингтон: Американское химическое общество, 1989. Печать.
Хьюи, Джеймс Э., Эллен А. Кейтер и Ричард Л. Кейтер. Неорганическая химия: принципы строения и относительности . 4-е изд. Нью-Йорк: Колледж ХарперКоллинз, 1993. Печать.
Мэсси, А. Г. Химия основной группы . Лондон: Эллис Хорводд, 1990. Печать.
Петруччи и др. Общая химия: принципы и современные приложения. 9изд. Река Аппер-Сэдл, Нью-Джерси, 2007 г.
.
Задачи
Предскажите продукты следующих реакций:
$Be_{(s)}+2H_{2}O_{(l)} \longrightarrow$
$Ne_{(g)}+2H_{2}O_{(l)} \longrightarrow$
$Cl_{2\;(g)}+2H_{2}O_{(l)} \longrightarrow$
$Li_2O_{(s)}+2H_{2}O_{(l)} \longrightarrow$
Истина/Ложь
Оксиды металлов образуют основные растворы в воде
Дифтор не реагирует с водой. -_{(aq)}+H_2 \; {(g) }\)
Авторы и ссылки
Тревор Ландас (Калифорнийский университет, Дэвис)
Наверх
Была ли эта статья полезной?
Тип изделия
Раздел или Страница
Показать страницу TOC
нет на странице
Теги
Гидриды щелочных металлов
щелочные металлы
Семья Бор
Карбоновая серия
Группа 1
Галогены
Жесткая вода
Гидриды
Элементы основной группы
Семейство азота
Благородные газы
Оксиды
Семейство кислорода
Вода
Физические свойства щелочноземельных металлов
Попытка 0/30 Правильно 0 Оценка 0
Радий является вредным элементом, излучающим радиацию.
химия группа 2 физические свойства щелочноземельных металлов щелочные металлы свойства щелочноземельных металлов
Правда
Ложь
Правильный вариант: A
Объяснение:
Радий — радиоактивный элемент. Радиация причиняет вред людям при воздействии.
Следовательно, это правда, что радий является вредным элементом, излучающим радиацию.
Выберите верное утверждение из следующего.
химия группа 2 физические свойства щелочноземельных металлов щелочные металлы свойства щелочноземельных металлов
фторид кальция растворим в воде.
Сульфат бария
растворим в воде.
Диоксид бария
растворим в воде.
сульфат магния растворим в воде.
Правильный вариант: D
Сульфат какого из приведенных ниже металлов наиболее растворим в воде?
химия группа 2 физические свойства щелочноземельных металлов щелочные металлы свойства щелочноземельных металлов
$Ка$
$Ba$
$Sr$
$Мг$
Правильный вариант: D
Объяснение:
При движении вниз по группе щелочноземельных металлов растворимость сульфатов металлов уменьшается. Кроме того, увеличивается размер иона и уменьшается энергия гидратации иона металла. Следовательно, сульфат магния ($MgSO _4$) имеет наименьшую растворимость.
Какой из перечисленных металлов не дает пламени
тесты?
химия группа 2 физические свойства щелочноземельных металлов щелочные металлы свойства щелочноземельных металлов
Быть
На
К
Са
Правильный вариант: A
Объяснение:
Бериллий не может пройти испытание пламенем. Бериллий имеет небольшие размеры. Он прочно связывает свои электроны. Таким образом, он имеет высокую энтальпию ионизации. Тепловой энергии пламени недостаточно, чтобы возбудить его электроны.
Какая из следующих солей дает малиново-красный цвет при испытании пламенем?
химия группа 2 физические свойства щелочноземельных металлов щелочные металлы свойства щелочноземельных металлов
$BaCl _{2}$
$CaCl _{2}$
$BeCl _{2}$
$SrCl_{2}$
Правильный вариант: D
Объяснение:
Хлорид стронция ($SrCl _2$) дает малиново-красный цвет при испытании пламенем. Это связано с возбуждением электронов тепловой энергией, за которым затем следует девозбуждение электрона в основное состояние вместе с выделением света в видимом диапазоне.
Пассивность проявляют: $A) Be , B) Mg, C) Al ,D) B$
химия группа 2 физические свойства щелочноземельных металлов щелочные металлы свойства щелочноземельных металлов
$А, Б$
$Б,
$
$A, C$
$Б, Д$
Правильный вариант: C
Объяснение:
Действие окислителей, таких как конц. азотная кислота образует слой оксида на поверхности Be и Al. Следовательно, эти металлы становятся пассивными и не реагируют. 9{2+}$
Правильный вариант: D
Объяснение:
Сульфат стронция кристаллизуется без воды гидратации.
Утверждение (A): Бериллий и магний не придают характерного цвета в пламени.
Обоснование(R): И бериллий, и магний имеют высокий И. Э.
химия группа 2 физические свойства щелочноземельных металлов щелочные металлы свойства щелочноземельных металлов
И утверждение, и причина верны, и причина является правильным объяснением утверждения 9.0003
И Утверждение, и Причина верны, но Причина не является правильным объяснением Утверждения
Утверждение верно, но Причина ложна
И утверждение, и причина ложны
Правильный вариант: A
Объяснение:
Атомы Be и Mg малых размеров обладают высокими энергиями ионизации. Следовательно, энергии пламени недостаточно для возбуждения их электронов. Таким образом, Be и Mg не окрашивают пламя.
Щелочноземельный(е) металл(ы), который(ые) не придает(ют) цвет
пламени:
химия группа 2 физические свойства щелочноземельных металлов щелочные металлы свойства щелочноземельных металлов
Быть
Мг
Са
Ср
Правильный вариант: A,B
Объяснение:
Бериллий($Be$) и магний($Mg$) не могут пройти испытание пламенем. Имеют небольшой размер. Они прочно связывают свои электроны. Таким образом, они имеют высокие энтальпии ионизации. Тепловой энергии пламени недостаточно, чтобы возбудить их электроны.
Что из следующего имеет наименьшую температуру плавления?
химия группа 2 физические свойства щелочноземельных металлов щелочные металлы свойства щелочноземельных металлов
$Be$
$Мг$
$Ка$
$Sr$
Правильный вариант: B
Объяснение:
Ответ : $B$ $\rightarrow$ $Mg$
Обычно температура плавления металлов понижается по группе. Но $Mg$ имеет аномально низкую температуру плавления в группе $2$.
Металлы группы $2$ имеют металлическую связь. Если мы посмотрим на кристаллическую структуру, $Be$ и $Mg$ являются гексагональными, плотно упакованными, $Ca$ и $Sr$ являются гранецентрированными кубическими.
При температуре плавления $Be$, $Ca$ и $Sr$ являются объемно-центрированными, тогда как $Mg$ имеет гексагональную закрытую упаковку. Благодаря такому расположению $Mg$ имеет наименьшую температуру плавления
В каком случае первая имеет более низкую температуру плавления, чем вторая?
химия группа 2 физические свойства щелочноземельных металлов щелочные металлы свойства щелочноземельных металлов
Мг, Be
Бе, Ка
Цс, Ли
К, Ли
Правильный вариант: A,C,D
Объяснение:
(A) Температура плавления магния составляет 924 К, что ниже температуры плавления бериллия, равной 1560 К.
(B) Температура плавления бериллия составляет 1560 К, что выше температуры плавления кальция.
(C) Температура плавления цезия составляет 302 К, что ниже температуры плавления лития, равной 454 К.
(D) Температура плавления калия составляет 336 К, что ниже температуры плавления лития, которая составляет 454 К.
В каком случае второй имеет более низкую температуру кипения, чем первый?
химия группа 2 физические свойства щелочноземельных металлов щелочные металлы свойства щелочноземельных металлов
Ли, К
Be, мг
Ли, Цс
Са, Мг
Правильный вариант: A,B,C,D
Объяснение:
(A) Температура кипения K составляет $1032$ K, что ниже, чем у Li ($1615$ K)
(B) Температура кипения Mg составляет $1363$ K, что ниже, чем у Be ($2745$ K ).
(C) Температура кипения Cs составляет $944$ K, что ниже, чем у Li ($1615$ K).
(D) Температура кипения Mg составляет $1363$ K, что ниже, чем у Ca ($1767$ K).
Следовательно, все верно.
Правильная последовательность увеличения температуры плавления $BeCl _{2},MgCl _{2},CaCl _{2},SrCl _{2}$ и $BaCl _{2}$ равна
химия группа 2 физические свойства щелочноземельных металлов щелочные металлы свойства щелочноземельных металлов
$BaCl_{2} < SrCl_{2} < CaCl_{2} < MgCl_{2} < BeCl_{2}$
$BeCl_{2} < MgCl_{2} < CaCl_{2} < SrCl_{2} < BaCl_{2}$
$BeCl_{2} < CaCl_{2} < MgCl_{2} < SrCl_{2} < BaCl_{2}$
$MgCl _ {2} < BeCl _ {2} < SrCl _ {2} < CaCl _ {2} < BaCl _ {2} $
Правильный вариант: B
Самый щелочной элемент:
химия группа 2 физические свойства щелочноземельных металлов щелочные металлы свойства щелочноземельных металлов
Ф
ДИ
руб.
я
Правильный вариант: A
Какой из щелочноземельных элементов образует ковалентные связи?
химия группа 2 физические свойства щелочноземельных металлов щелочные металлы свойства щелочноземельных металлов
Са
Мг
Ср
Быть
Правильный вариант: D
Оценка кальция и магния производится по:
химия группа 2 физические свойства щелочноземельных металлов щелочные металлы свойства щелочноземельных металлов
ЭДТА.
оксалат.
фосфат.
Ничего из этого.
Правильный вариант: A
Объяснение:
Оценка содержания кальция и магния проводится с помощью ЭДТА при комплексонометрическом титровании. Гексадентатный лиганд ЭДТА (этилендиамминтетраацетат) образует хелаты металлов с кальцием и магнием.
Самый легкий щелочноземельный металл:
химия группа 2 физические свойства щелочноземельных металлов щелочные металлы свойства щелочноземельных металлов
Быть
Мг
Са
Ср
Правильный вариант: A
Объяснение:
Бериллий (Be) — самый легкий щелочноземельный металл с атомным номером 4 и массовым числом 9.
Испытание на пламя не проводится:
химия группа 2 физические свойства щелочноземельных металлов щелочные металлы свойства щелочноземельных металлов
Са
Ба
Быть
Ли
Правильный вариант: C
Объяснение:
Бериллий и магний не дают окраски при испытании пламенем, поскольку имеют малый размер и очень высокую энтальпии ионизации. Энергии пламени недостаточно, чтобы возбудить электроны на более высокие энергетические уровни. Следовательно, они не придают никаких характеристик цвет пламени.
Следовательно, вариант Б правильный.
Энергии первой ионизации щелочноземельных металлов выше, чем у щелочных металлов. Это потому что:
химия группа 2 физические свойства щелочноземельных металлов щелочные металлы свойства щелочноземельных металлов
увеличение заряда ядра щелочноземельного металла
происходит уменьшение заряда ядра щелочноземельного металла
нет изменения ядерного заряда
ничего из вышеперечисленного
Правильный вариант: A
Объяснение:
По мере увеличения заряда ядра требуется больше энергии для удаления электрона (энергия ионизации), поэтому энергия ионизации будет увеличиваться. Энергии первой ионизации щелочноземельных металлов выше, чем у щелочных металлов. Это связано с увеличением заряда ядра щелочноземельного металла.
Соль щелочноземельного металла:
химия группа 2 физические свойства щелочноземельных металлов щелочные металлы свойства щелочноземельных металлов
парамагнитный
диамагнитный
ферромагнитный
все эти
Правильный вариант: B
Объяснение:
Щелочноземельные металлы диамагнитны.
Атомы или элементы, имеющие четное число электронов или не имеющие неспаренных электронов, являются диамагнитными.
Щелочноземельные металлы имеют четное число электронов (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra имеют соответственно 4, 12, 20, 38, 56 и 88 электронов, число которых четно)
Следовательно, вариант B верен
Выберите правильное(ые) утверждение(я) о барии:
химия группа 2 физические свойства щелочноземельных металлов щелочные металлы свойства щелочноземельных металлов
Показывает фотоэлектрический эффект.
Это серебристо-белый металл.
Образует $Ba(N _3) _2$, который используется для приготовления зеленого огня.
Его энергия ионизации меньше, чем у радия.
Правильный вариант: B,C,D
Объяснение:
A) Показывает фотоэлектрический эффект. Ложь , потому что он полностью заполнил s-орбиталь, поэтому удаление электрона затруднено.
B) Это серебристо-белый металл. Верно.
C) Образует $Ba(N _3) _2$, который используется при приготовлении зеленого огня. Верно.
D) Его энергия ионизации меньше, чем у радия Верно.

Следовательно, варианты B, C и D верны.
Самый легкий щелочноземельный металл:
химия группа 2 физические свойства щелочноземельных металлов щелочные металлы свойства щелочноземельных металлов
$Be$
$Мг$
$Ка$
$Ba$
93 $, легче бериллия и магния.
Какой из следующих веществ имеет самую высокую температуру плавления?
химия группа 2 физические свойства щелочноземельных металлов щелочные металлы свойства щелочноземельных металлов
Магний
Барий
Кальций
Бериллий
Правильный вариант: D
Объяснение:
Бериллий имеет самую высокую температуру плавления (1560 К).
Фактически, температура плавления, точка кипения и энтальпия ионизации бериллия являются самыми высокими среди всех щелочноземельных металлов. Это связано с малым атомным размером бериллия.
Выберите неверный вариант:
химия группа 2 физические свойства щелочноземельных металлов щелочные металлы свойства щелочноземельных металлов
растворимость карбонатов, сульфатов и хроматов щелочноземельных металлов снижается Be до Be.
растворимость гидроксидов щелочноземельных металлов меньше, чем у гидроксидов щелочных металлов.
растворимость оксидов щелочноземельных металлов возрастает от Ве к Ва.
$SO _2$ при прохождении через известковую воду мутнеет.
Правильный вариант: A
Дегидратация гидратов галогенидов кальция, бария и стронция, т.е. Они становятся влажными при хранении на воздухе. Какое из следующих утверждений верно относительно этих галогенидов?
химия группа 2 физические свойства щелочноземельных металлов щелочные металлы свойства щелочноземельных металлов
Действуют как обезвоживающие агенты.
Могут поглощать влагу из воздуха.
Они имеют склонность к гидратации, которая уменьшается от кальция до бария. {2+}$ из-за увеличения размера и снижения поляризационной способности.
Какой из следующих сульфидов металлов растворим в воде?
химия группа 2 физические свойства щелочноземельных металлов щелочные металлы свойства щелочноземельных металлов
$CaS$
$ZnS$
$HgS$
$CdS$
Правильный вариант: A
Объяснение:
Сульфид кальция, $CaS$ и сульфид цинка $ZnS$ мало растворимы в воде.
Сульфид кадмия $CdS$ и сульфид ртути (II) нерастворимы в воде.
Что из следующего влияет/не влияет на характерный цвет пламени?
химия группа 2 физические свойства щелочноземельных металлов щелочные металлы свойства щелочноземельных металлов
$MgSO _4$
$CaCl _2$
$Sr(NO _3) _2$
$BeCl _2$
Правильный вариант: A,D
Объяснение:
$CaCl _2$ имеет оранжевый цвет.
$Sr(NO _3) _2$ имеет пламя малинового цвета.

Be и Mg не придают никакого цвета пламени из-за более высокой энергии ионизации и небольшого размера. Энергии пламени недостаточно для возбуждения электронов на более высокие энергетические уровни. Следовательно, они не придают пламени какой-либо характерной окраски.0067
химия группа 2 физические свойства щелочноземельных металлов щелочные металлы свойства щелочноземельных металлов
$Be < Ca < Mg < Sr$
$Be < Mg < Sr < Ca$
$Be < Mg < Ca < Sr$
$Ca < Sr < Be < Mg$
Правильный вариант: C
Объяснение:
Правильный порядок возрастания основной природы среди Be, Mg, Ca и Sr: $Be < Mg < Ca < Sr$.
$Be$ образует амфотерные оксиды и гидроксиды, тогда как другие щелочноземельные металлы образуют основные оксиды и гидроксиды. Основность увеличивается при движении вниз по группе за счет увеличения размера иона металла, уменьшения энергии ионизации и увеличения электроположительного характера. Это увеличивает полярность связи металла с кислородом и межъядерное расстояние, что, в свою очередь, увеличивает легкость образования иона и основной характер.
Выберите правильные утверждения:
химия группа 2 физические свойства щелочноземельных металлов щелочные металлы свойства щелочноземельных металлов
Растворимость оксида щелочноземельного металла снижается вниз по группе
Растворимость сульфида щелочноземельного металла увеличивается вниз по группе
Растворимость гидроксида щелочного металла увеличивается вниз по группе
Растворимость фторидов щелочных металлов увеличивается вниз по группе
Правильный вариант: B,C,D
Выберите правильный порядок плотности.

Реагент #1	Реагент #2	Продукция
Металл группы 1 периода 3 или выше	Холодная вода	Гидроксид металла и молекулярный водород
Металл группы 2 периода 3 или выше	Холодная вода	Гидроксид металла и молекулярный водород
Неметаллический элемент (кроме галогенов)	Холодная вода	Нет реакции
Фтор (F ₂ )	Вода	Фторид водорода (HF) и молекулярный кислород (O ₂ )
Галоген	Вода	Галоидоводородная кислота или гипогалоидная кислота
Металл с E ⁰ < -4,14 В для низшей степени окисления	пар	Оксид металла и молекулярный водород
Неметаллический галогенид	Вода	Оксид неметалла и галогенид водорода
Оксид металла	Вода	Гидроксид металла
Оксид неметалла	Вода	оксокислоты