Какой вид химической связи в молекуле бромоводорода: Какой вид химической связи в молекуле бромоводорода? 1) ионная 2) ковалентная полярная 3) ковалентная неполярная…
ГДЗ / ответы Химия 8 класc Кузнецова Н.Е. §45 Виды ковалентной связи и её свойства » Крутые решение для вас от GDZ.cool
ГДЗ / ответы Химия 8 класc Кузнецова Н.Е. §45 Виды ковалентной связи и её свойства
Другие задания смотри здесь…
Во всех упражнениях красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение. |
Задание 1 Дайте определение ковалентной связи и опишите её свойства.
Ковалентная связь ― химическая связь между атомами, осуществляемая общими электронными парами.
Cвойства ковалентной связи: прочность (энергия), длина, направленность, полярность, насыщаемость.
Прочность определяется энергией связи. Прочность молекул увеличивается с увеличением кратности связи между её атомами.
Длина связи зависит от радиуса взаимодействующих атомов, от кратности связи между ними. Прочность молекул увеличивается с уменьшением длины между их атомами и повышением её энергии.
Направленность химических связей в молекуле определяет её пространственную форму, или «геометрию» молекул. Молекулы разных веществ могут иметь линейное, угловое, пирамидальное и другое строение, плоскостную и неплоскостную формы.
Задание 2 Как образуется ковалентная связь?
Ковалентная связь образуется объединением неспаренных электронов в общие электронные пары, которые принадлежат одновременно обоим атомам.
Поясните на примере схем её образования между атомами в молекулах водорода и бромоводорода.
Атом водорода имеет один неспаренный электрон. При образовании молекулы водорода H2 каждый из атомов водорода отдаёт на образование связи по одному электрону, которые находятся в общем пользовании двух атомов, образуя при этом одну общую пару электронов, возникает ковалентная связь.
Схема образования молекулы водорода:
Атомы водорода и брома имеют по одному неспаренному электрону.
Схема образования молекулы бромоводорода:
Задание 3 Дайте определение ковалентной полярной связи.
Ковалентная химическая связь между атомами разных элементов, при которой общая электронная пара (пары) смещена в сторону наиболее электроотрицательного элемента, называется ковалентной полярной.
Укажите и объясните направленность смещения электронных пар в молекулах: HBr, H2S, NH3, CH4.
| H→Br | H→S←H | N ↗↑↖ H H H | H ↓ H→C←H H |
В молекулах общие электронные пары смещаются в сторону более электроотрицательного элемента.
Задание 4 Какое из указанных веществ имеет ковалентную неполярную связь?
1) CaCl2
2) N2
3) HI
4) CH4
Ответ 2)
Атомы одного химического элемента с одинаковым значением электроотрицательности.
Задание 5 Одинаковый вид химической связи имеют фтороводород и
1) фтор
2) фторид калия
3) кислород
4) вода
Ответ 4)
Атомы двух разных химических элементов с близкими значениями их электроотрицательности.
Другие задания смотри здесь…
ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.
Задание № 3
Строение молекул. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ
Химическая связь – это вид межатомных взаимодействий в молекулах, ионах, кри- сталлах, приводящий к понижению общей энергии системы. При всем многообразии химических связей их природа едина и носит электростатический характер.
Основные виды хим. связи (по распределению электронной плотности между взаимодействующими атомами):Различают ионную, ковалентную и металлическую связь, водородная.
Ковалентная и ионная связи являются базовыми типами связи.
Ионная связь
металл + неметалл
+
–
Na + 11 ) 2 ) 8 )
Cl + 17 ) 2 ) 8 )
1
7
8
Электростатическое притяжение
Cl —
Na +
ионы
Свойства ионной связи
ненаправленная,
так как электромагнитное поле распространяется во все стороны
+
–
ненасыщаемая,
притянется столько ионов, сколько уместится
–
–
+
–
Поэтому все вещества с ионной связью имеют немолекулярное строение
Кристаллическая решетка
Ковалентная связь
неметалл + неметалл
Cl + 17 ) 2 ) 8 ) 7
Химическая связь, образованная посредством общих электронных пар, называется ковалентной.
Сl
Сl
Ковалентная неполярная связь
δ-
δ+
Н
Сl
Ковалентная полярная связь
Ковалентная связь может быть образована несколькими парами электронов
N
N
N N
Количество связей у атома равно количеству электронов, которых не достает у атома до октета.
Свойства ковалентной связи
направленная,
атомы должны расположиться определенным образом.
104˚
Н
О
Н
насыщаемая,
связывает два атома,
«третий – лишний»
Н:Н
Способы изображения ковалентной связи
электронно-графические схемы
электронные схемы
перекрывание орбиталей
структурные формулы
Н-H
Н 2
Н : Н
s-s
H
НF
Н-F
Н : F
F
s-p
F 2
F : F
F-F
F
p-p
F
ион-атомы
+
+
+
+
свободные электроны
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
Металлическая связь
Как определить вид связи в веществе?
Определите природу химических элементов
если
металл и неметалл
только металл
только неметаллы
связь ионная
связь металлическая
связь ковалентная
если
ЭО элементов одинакова
ЭО элементов различна
связь ковалентная полярная
связь ковалентная неполярная
Определите вид связи в следующих веществах:
Н 2 , Na, NaF, H 2 S, NH 3 , O 2 , Zn, CaS, Mg 3 N 2 , CH 4 , Al, F 2 .
Водородная связь – электростатическое притяжение между положительно поляризованным атомом водорода одной молекулы и отрицательно поляризованным атомом О, N или F другой молекулы (или другого фрагмента молекулы).
+
—
+
+
+
+
—
+
—
+
—
+
+
+
—
+
—
+
1. Какой вид химической связи в молекуле фтороводорода?
1) ионная2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) Металлическая
2. Какой вид химической связи в молекуле бромоводорода?
1) ионная
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) Металлическая
3. Какой вид химической связи в молекуле оксида серы(IV)?
1) ионная
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) Металлическая
4. Какой вид химической связи в молекуле хлорида фосфора(III)?
1) ионная
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) металлическая
5.
Какой вид химической связи в молекуле кислорода?
1) ионная
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) Металлическая
6. Какой вид химической связи в молекуле азота?
1) ионная
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) Металлическая
7. Какой вид химической связи в молекуле хлора?
1) ионная
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) Металлическая
8. В молекуле фтора химическая связь
1) ионная
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) металлическая
9. Химическая связь в хлориде кальция
1) ионная
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) Металлическая
10. Химическая связь в сульфиде калия
1) ионная
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) Металлическая
11. Химическая связь в оксиде лития
1) ионная
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) Металлическая
12.
Химическая связь во фториде калия
1) ионная
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) металлическая
13. Какое из указанных веществ имеет металлическую связь?
- CaF2 2) S 3) Zn 4) K2O
14. Какое из указанных веществ имеет металлическую связь?
- Na2S 2) CаO 3) Mg 4) h3
15. Какое из указанных веществ имеет металлическую связь?
- BaO 2) B 3) Cu 4) Cl2
16. Какое из указанных веществ имеет металлическую связь?
- Na2O 2) BaS 3) Bе 4) N2
17. Ионной связью соединены частицы, образовавшиеся из атомов
1) углерода и хлора
2) водорода и серы
3) кислорода и фосфора
4) кальция и фтора
18. Ионная связь не характерна для соединения, образованного атомами
1) натрия и хлора
2) бария и серы
3) кальция и фтора
4) водорода и хлора
19. Веществами с ковалентной полярной и ионной связью являются, соответственно,
1) вода и алюминий
2) сероводород и бром
3) бромоводород и вода
4) вода и фторид магния
20.
Веществами с ковалентной неполярной и металлической связью являются соответственно
1) h3 и S
2) SO2 и Na
3) CaCl2 и CO
4) N2 и Pb
21. Ковалентная неполярная связь характерна для
- HBr 2) KBr 3) Br2 4) CaBr2
22. Веществом с ковалентной полярной связью является
- KF 2) PCl3 3) O2 4) CaO
23. Ковалентная неполярная связь характерна для
1) хлорида натрия
2) хлороводорода
3) хлорида фосфора(III)
4) хлора
24. Веществом с металлической связью является
1) барий
2) оксид бария
3) гидроксид бария
4) хлорид бария
25. Ионная связь характерна для
1) сероводорода
2) фтороводорода
3) фторида натрия
4) оксида серы(VI)
26. В оксиде лития химическая связь
1) ковалентная полярная
2) ковалентная неполярная
3) металлическая
4) Ионная
27. Веществом с ионной связью является каждое из веществ:
1) Nh4, N2
2) CaCl2, Na2O
3) Cu, CaF2
4) CuO, N2O5
28.
Веществом с ковалентной неполярной связью является
1) бром
2) сероводород
3) углекислый газ
4) Фтороводород
29. Такой же вид химической связи, как и в молекуле h3S, характерен для
- SiO2 2) K2O 3) BaS 4) Na2S
30. Одинаковый вид химической связи имеют
1) Fe и Fe2O3
2) h3 и CаO
3) P2O5 и Na2O
4) CaO и LiBr
31. Ковалентная полярная связь характерна для
- CaO 2) HI 3) h3 4) MgO
32. Веществом с ионной связью является
1) иодоводород
2) бромид кальция
3) оксид углерода(II)
4) метан
33. Веществом с ковалентной полярной связью является
- Na 2) KF 3) P4 4) HF
34. В молекуле аммиака химическая связь
1) ковалентная неполярная
2) ковалентная полярная
3) металлическая
4) Ионная
35. Веществом с ионной связью является
- Ca 2) N2O 3) KCl 4) HCl
36.
Веществом с ионной связью является
1) оксид кремния
2) оксид натрия
3) оксид углерода(IV)
4) оксид углерода(II)
37. Хлор образует ковалентную полярную связь с
- калием 2) барием 3) водородом 4) кальцием
38. Ковалентная неполярная связь характерна для
1) Аммиака 2) воды 3) фтора 4) калия
39. В сероводороде химическая связь
1) ковалентная полярная
2) ковалентная неполярная
3) ионная
4) Водородная
40. Ковалентную неполярную связь имеет
1) хлор
2) хлороводород
3) оксид хлора(I)
4) хлорид кальция
41. Какой вид химической связи в оксиде бария?
1) ионная
2) Металлическая
3) ковалентная полярная
4) ковалентная неполярная
42. Какой вид химической связи в сульфиде натрия?
1) ионная
2) металлическая
3) ковалентная полярная
4) ковалентная неполярная
43.
Какой вид химической связи имеет белый фосфор?
1) ионная
2) металлическая
3) ковалентная полярная
4) ковалентная неполярная
44. Ковалентную полярную связь имеет каждое из двух веществ
1) сероводород и хлор
2) оксид натрия и оксид хлора(VII)
3) оксид кремния и аммиак
4) хлорида лития и кислород
45. Металлические свойства кальция выражены слабее, чем металлические свойства
- магния 2) алюминия 3) бария 4) кремния
46. Ковалентную полярную связь имеет
1) натрий
2) оксид бария
3) фтороводород
4) сульфид натрия
47. Такой же вид химической связи, как и в молекуле HBr, характерен для
- PCl3 2) KCl 3) MgCl2 4) CaCl2
48. Ковалентную неполярную связь имеет
1) аммиак
2) сероводород
3) белый фосфор
4) Алюминий
49. Какой вид химической связи в оксиде фосфора(V) и оксиде лития?
1) в обоих веществах ковалентная неполярная
2) в обоих веществах ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная и ионная
4) ковалентная полярная и ионная
50.
Одинаковый вид химической связи имеет сера и
1) кислород
2) магний
3) сульфид магния
4) оксид магния
51. Ковалентная неполярная связь образуется между атомом хлора и атомом
1) калия 2) водорода 3) хлора 4) углерода
52. Какой вид химической связи характерен для меди?
1) ионная
2) металлическая
3) ковалентная полярная
4) ковалентная неполярная
53. Какой вид химической связи в сероводороде и оксиде серы(IV)?
1) ковалентная неполярная и ковалентная полярная
2) в обоих веществах ковалентная полярная
3) в обоих веществах ковалентная неполярная
4) ионная и ковалентная полярная
54. Ковалентную неполярную связь имеет
- Сероводород
2) сульфид калия
3) оксид серы(IV)
4) ромбическая сера
55. В соединении натрия с фтором химическая связь
1) ковалентная полярная
2) ковалентная неполярная
3) ионная
4) металлическая
56.
Одинаковый вид химической связи имеет хлорид бария и
1) хлор
2) оксид натрия
3) барий
4) оксид хлора(I)
57. Одинаковый вид химической связи имеют аммиак и
1) фторид кальция
2) оксид кальция
3) цинк
4) оксид кремния
58. Ионная связь характерна для каждого из двух веществ:
1) хлорид калия и хлороводород
2) хлорид натрия и оксид углерода(IV)
3) оксид лития и хлор
4) хлорид бария и оксид натрия
59. Веществами с ионной и ковалентной неполярной связью являются соответственно
1) водород и хлор
2) хлорид натрия и хлор
3) вода и магний
4) хлорид меди(II) и хлороводород
60. Ионную связь имеет
1) азот
2) аммиак
3) оксид азота(IV)
4) хлорид кальция
61. Какой вид химической связи в оксиде хлора(VII)?
1) ионная
2) металлическая
3) ковалентная полярная
4) ковалентная неполярная
62.
Ковалентная полярная связь образуется между атомами
1) натрия и брома
2) серы и кислорода
3) водорода
4) калия и хлора
63. Какой вид химической связи в молекуле азота?
1) ковалентная неполярная
2) ковалентная полярная
3) металлическая
4) ионная
64. Ковалентную полярную связь имеет каждое из двух веществ
1) CO и P4
2) Nh4 и SO2
3) O3 и Br2
4) CCl4 и K2O
65. Какой(-ие) вид(-ы) связи имеются в молекуле серной кислоты?
1) ковалентная полярная и ионная
2) ковалентная полярная и ковалентная неполярная
3) только ковалентная полярная
4) только ионная
66. Такой же вид химической связи, как и для фторида кальция, характерен для
1) хлора
2) магния
3) оксида серы(IV)
4) сульфида натрия
67. Для какого из веществ характерна ионная связь?
- Н2S 2) K2S 3) SO2 4) S8
68. Какое из указанных веществ имеет ионную связь?
1) HCl 2) Cl2 3) NaCl 4) CO2
69.
Химическая связь в бромиде натрия
1) ионная
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) Металлическая
70. Какой вид химической связи в молекуле аммиака?
1) ковалентная неполярная
2) ковалентная полярная
3) металлическая
4) Ионная
71. Химическая связь в хлориде калия
1) ковалентная полярная
2) ковалентная неполярная
3) Металлическая
4) ионная
72. Химическая связь в бромоводороде
1) металлическая
2) ионная
3) ковалентная полярная
4) ковалентная неполярная
73. Ковалентная неполярная связь образуется между атомами
1) азота и водорода
2) серы и кислорода
3) алюминия
4) Фосфора
74. Одинаковый вид химической связи имеют хлороводород и
1) калий
2) хлорид натрия
3) вода
4) оксид бария
75. Веществом с ковалентной неполярной связью является
1) азот
2) оксид азота(II)
3) кальций
4) оксид кальция
76.
Химическая связь в хлороводороде
1) ковалентная неполярная
2) ионная
3) ковалентная полярная
4) металлическая
77. Металлическая связь характерна для
- 2) 3) 4)
Br2 Na2S Na CO2
78. Ковалентной неполярной является химическая связь в соединении
1) CCl4 2) Na2O 3) Fe 4) F2
79. Веществом с металлической связью является
1) оксид калия
2) хлорид натрия
3) аммиак
4) Цинк
80. Какой вид химической связи характерен для вещества, формула которого P4?
1) ковалентная неполярная
2) ковалентная полярная
3) металлическая
4) Ионная
81. Какой вид химической связи в молекуле бромоводорода?
1) ковалентная неполярная
2) ковалентная полярная
3) металлическая
4) ионная
82. Какой вид химической связи в молекуле хлороводорода?
1) ковалентная неполярная
2) ковалентная полярная
3) металлическая
4) Ионная
83.
Какое из указанных веществ имеет ковалентную полярную связь?
1) NaCl
2) h3S
3) h3
4) CaCl2
84. Какое из указанных веществ имеет ковалентную полярную связь?
- NaCl 2) h3S 3) h3 4) CaCl2
85. Ионная связь образуется между
1) фосфором и серой
2) кислородом и водородом
3) бромом и бромом
4) хлором и натрием
86. Ковалентную неполярную связь имеет каждое из двух веществ
1) C60 и S8 2) Na и h3S 3) I2 и Ba 4) CO и KCl
87. Веществом с ковалентной неполярной связью является
1) кальций
2) вода
3) хлороводород
4) Фтор
88. Для какого из веществ характерна ковалентная полярная связь?
- MgO 2) Br2 3) NO 4) Al
89. В соединении серы с водородом химическая связь
1) ковалентная полярная
2) ковалентная неполярная
3) ионная
4) Металлическая
90. Для какого из веществ характерна металлическая связь?
- Na2O 2) I2 3) h3S 4) Ca
91.
Ионной является химическая связь в соединении
- HBr
2) P2O5
3) BaCl2
4) CO2
92. Для какого из веществ характерна ковалентная неполярная связь?
- Cl2 2) KF 3) CO 4) Cu
93 . Какое из указанных веществ имеет ковалентную неполярную связь?
1) O2 2) Na 3) KCl 4) h3S
94. Ковалентная неполярная связь между атомами характерна для молекулы
1) хлора
2) сероводорода
3) углекислого газа
4) Аммиака
95. Одинаковый вид химической связи имеют оксид кальция и
1) кальций
2) оксид азота(II)
3) хлорид бария
4) Сероводород
96. В каком веществе ковалентная полярная связь?
1) HCl 2) KCl 3) K2O 4) O2
97. Ковалентная полярная связь образуется между атомами
1) натрия и брома
2) серы и кислорода
3) водорода и водорода
4) калия и хлора
98. Для какого из веществ характерна ковалентная полярная связь?
- Nh4 2) CaCl2 3) Li2O 4) N2
99.
Какой вид химической связи характерен для вещества, формула которого К2О?
1) ковалентная неполярная
2) ковалентная полярная
3) металлическая
4) Ионная
100. Какой вид химической связи характерен для вещества, формула которого Nh4?
1) ковалентная неполярная
2) ковалентная полярная
3) металлическая
4) ионная
101. Одинаковый вид химической связи в веществах, формулы которых
1) Cu и CuCl2
2) HCl и Cl2O7
3) O2 и CaO
4) Na2S и SO2
102. Какой вид химической связи в молекуле аммиака?
1) ковалентная полярная
2) ковалентная неполярная
3) ионная
4) Металлическая
103. Ковалентная полярная связь характерна для вещества, формула которого
- KCl
2) Nh4
3) O2
4) Na
104. Одинаковый вид химической связи имеют
1) кальций и хлорид лития
2) сульфид калия и оксид азота(I)
3) водород и кремний
4) хлороводород и оксид бария
105.
Веществом с ионной связью является
1) оксид серы(VI)
2) водород
3) магний
4) фторид натрия
106. Веществом с ковалентной полярной связью является
1) иодид лития
2) алюминий
3) оксид азота(II)
4) Азот
107. Какой вид химической связи в сульфиде калия?
1) ионная связь
2) ковалентная полярная связь
3) ковалентная неполярная связь
4) металлическая связь
108. Химическая связь в молекуле кислорода
1) ковалентная полярная
2) ковалентная неполярная
3) металлическая
4) ионная
109 . Такой же вид химической связи, как и для молекулы кислорода, характерен для
1) серы
2) натрия
3) оксида кальция
4) хлорида лития
110. Какой вид химической связи в оксиде кальция?
1) ковалентная неполярная
2) ковалентная полярная
3) металлическая
4) Ионная
111. Ковалентную неполярную связь имеет каждое из двух веществ:
1) вода и хлор
2) натрий и сероводород
3) иод и фосфор
4) хлорид бария и сера
112.
Веществами с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно
1) кислород и водород
2) вода и хлороводород
3) вода и водород
4) вода и хлорид натрия
113. Ковалентная полярная связь образуется между атомами
1) лития и кислорода
2) серы и натрия
3) хлора и водорода
4) магния и фтора
114. Какой вид химической связи характерен для вещества, формула которого Na2S?
1) ковалентная неполярная
2) ковалентная полярная
3) металлическая
4) Ионная
115. Какое из указанных веществ имеет ионную химическую связь?
1) оксид кремния
2) бромид калия
3) магний
4) Сероводород
116. Для какого из веществ характерна ковалентная неполярная связь?
1) K 2) Si 3) CO 4) CaO
117. Одинаковый вид химической связи имеют сероводород и
1) оксид кальция
2) магний
3) хлорид кальция
4) Аммиак
118.
Вещество с ионным типом связи
1) SO3
2) Nh4
3) Ca
4) CaO
119. Веществом с ионной связью является
1) хлороводород
2) хлорид кальция
3) хлор
4) хлорная кислота
120. Веществом с ионной связью является
1) оксид серы (IV)
2) оксид бария
3) сероводород
4) аммиак
121. Химическая связь в молекулах серы S8
1) ковалентная неполярная
2) ковалентная полярная
3) ионная
4) Металлическая
122. Химическая связь в молекуле углекислого газа
1) ионная
2) ковалентная неполярная
3) ковалентная полярная
4) Металлическая
123. Ковалентная полярная связь образуется между атомами
1) фтора и фтора
2) натрия и кислорода
3) калия и хлора
4) серы и фтора
124. Химическая связь в молекуле оксида азота(IV)
1) ионная
2) металлическая
3) ковалентная полярная
4) ковалентная неполярная
125.
Веществом с ковалентной неполярной связью является
1) h3S
2) S8
3) Na
4) CuO
126. Химическая связь в молекуле P4
1) ковалентная полярная
2) ковалентная неполярная
3) ионная
4) Водородная
127. Ковалентную связь имеет каждое из двух веществ ряда:
- P2O5 и O2
2) CaC2 и CO
3) P4 и NaF
4) CuO и N2O5
128. Ионная связь образуется между атомами
1) брома и фтора
2) кислорода и водорода
3) хлора и натрия
4) натрия и калия
129. Веществом с ковалентной неполярной связью является
1) аммиак
2) алмаз
3) оксид углерода (IV)
4) Сероводород
130. Химическая связь в оксиде кальция
1) металлическая
2) ионная
3) ковалентная полярная
4) ковалентная неполярная
131. Ковалентная полярная связь реализуется в веществе
1) h3
2) K2O
3) SO3
4) Hg
132.
Вид химической связи в молекуле О2 такой же, как и в
- Nh4
2) K2O
3) Br2
4) h3O
133. Тип химической связи в молекуле h3S такой же, как и в
1) Ch5
2) O2
3) MgO
4) CaCl2
134. Какой тип химической связи в молекуле I2?
1) металлическая
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) Ионная
135. Химическая связь в молекуле CO
1) ковалентная неполярная
2) ковалентная полярная
3) ионная
4) Водородная
136. Химическая связь в молекуле HCl
1) водородная
2) ковалентная неполярная
3) ковалентная полярная
4) ионная
137. Химическая связь в молекуле Nh4
- ковалентная неполярная
2) ковалентная полярная
3) ионная
4) Водородная
138. Ковалентная неполярная связь реализуется в веществе:
1) NaH
2) h3O
3) CO2
4) С (алмаз)
139.
Химическая связь в P4
1) ионная
2) металлическая
3) ковалентная полярная
4) ковалентная неполярная
140. Веществом с ионной связью является
1) азотная кислота
2) азот
3) нитрат натрия
4) оксид азота (IV)
Является ли HBr полярным или неполярным: бромистый водород Полярность
Наука
- Автор: Priyanka Он существует в бесцветной газообразной форме, но при растворении в воде образует бромистоводородную кислоту. Знание его полярности может помочь нам выяснить его потенциальное использование и применение.
Бромистый водород или HBr представляет собой двухатомную молекулу. Он состоит из одного атома водорода и одного атома брома. Если вам интересно, является ли эта молекула полярной или неполярной, HBr — полярная молекула. Интересно, как и почему? Этот подробный пост в блоге о полярности бромистого водорода поможет вам определить, является ли молекула полярной или неполярной.
Полярность HBr
Можно определить полярность любой данной молекулы, учитывая различные факторы, влияющие на химические свойства молекулы. Этими факторами являются:
- Структура молекулы по Льюису
- Форма молекулы
- Разность электроотрицательностей атомов в молекуле
- Суммарный дипольный момент в молекуле
простая структура Льюиса, так как один атом водорода образует ковалентную связь с атомом брома. Поскольку атом водорода является элементом группы 1, ему нужен еще один валентный электрон для достижения стабильной структуры. Напротив, атом брома имеет семь валентных электронов на внешней оболочке и требует еще одного валентного электрона для завершения своего октета.
Здесь, в HBr, оба этих атома имеют два общих валентных электрона, образуя одинарную связь.
Следовательно, октеты обоих этих атомов полны и имеют стабильную структуру.Когда мы смотрим на форму молекулы, она линейная, так как это двухатомная молекула. Молекулы, состоящие из двух атомов, обычно имеют линейную геометрию.
Теперь самая важная часть, которая поможет нам узнать, является ли молекула полярной или неполярной. Разница в электроотрицательности атомов помогает нам выяснить, является ли связь полярной или нет. Когда разница электроотрицательностей атомов в молекуле выше 0,4, связь считается полярной.
А в полярной связи атом с наибольшим значением электроотрицательности притягивает общие электроны, что приводит к неравномерному распределению зарядов. Однако, если разница меньше 0,4, валентные электроны в связи распределяются поровну и неравномерного распределения зарядов нет.
Для молекулы бромистого водорода мы должны учитывать электроотрицательность атомов водорода и брома.
Почему HBr является полярной молекулой?Атом водорода имеет значение электроотрицательности 2,2, а значение электроотрицательности Бром равен 2,96.
Если посчитать разность электроотрицательностей для этих атомов, то она выше 0,4.Поскольку атом брома в HBr более электроотрицателен, чем атом водорода, он будет притягивать к себе общие электроны.
Из-за полярности связи в молекуле будет чистый дипольный момент. Вектор дипольного момента будет идти от атома водорода к атому брома. В результате неравномерного распределения зарядов области вокруг атома брома имеют частичный отрицательный заряд, а области вокруг атома водорода — частичный положительный заряд.
За счет образования полюсов в молекуле образуются отрицательно заряженный полюс и положительно заряженный полюс, в результате чего HBr или бромистый водород является полярной молекулой.
Заключительные замечания: является ли HBr полярным или неполярнымПодводя итог этому сообщению в блоге, в двух словах, мы можем сказать, что бромистый водород или HBr является полярной молекулой из-за высоких различий в электроотрицательности атомов водорода и брома.
Поскольку бром более электроотрицательный, он пытается притянуть общий валентный электрон к себе, что приводит к чистому дипольному моменту в молекуле. Этот ненулевой дипольный момент в HBr придает частичный положительный заряд водороду и частичный отрицательный заряд брому.Следовательно, из-за неравномерного распределения зарядов HBr является полярной молекулой. Другие молекулы, такие как HCl, Nh4, OF2 и т. д., также являются полярными молекулами из-за неравномерного распределения зарядов.
Является ли HBr ионным или ковалентным, почему, как, характеристики и подробные факты – Lambda Geeks
Является ли HBr ионным или ковалентным? Это то, что подробно обсуждалось в этой статье наряду с другими свойствами, такими как полярность, ионный характер и т. д.
Является ли HBr ионным или ковалентным . Очень частый вопрос, который приходит нам в голову, когда мы рассматриваем тип образования связи. Поэтому в этой статье мы обсудим это вместе с важными характеристиками HBr.
Да, HBr является ковалентным соединением. Подробное объяснение и факты представлены в следующих разделах. Во-первых, давайте рассмотрим методы приготовления, используемые для получения HBr.
- Смесь готовится путем смешивания водорода и брома, затем эта конкретная смесь должна быть пропущена по платиновой спирали (предварительно нагретой электрическим током). Затем два элемента объединяются вместе, чтобы дать нам HBr.
- Существует еще один метод приготовления, который считается лабораторным. Проводят гидролиз бромида фосфора. Берут колбу, содержащую красный фосфор + вода, и закрепляют над ней воронку, затем из воронки по каплям и медленно добавляют в нее бром. Образовавшиеся пары HBr затем пропускают через U-образную трубку (которая содержит шарики + влажный красный фосфор). Этот HBr собирается путем настройки сборки, как показано на рисунке.
Изображение предоставлено: Учебник неорганической химии Султана Чанда и сыновей- Еще один метод – восстановление бромом. Это лабораторный метод, с помощью которого можно легко получить HBr. В этом методе сероводород (или иногда диоксид серы) барботируют через бромную воду (до ее обесцвечивания).
Изображение предоставлено: Wikipedia
Физические свойства HBr
- Это бесцветный (газ) в природе0008
- Наблюдаемая плотность составляет 25 градусов по Цельсию.
- Говорят, что его температура плавления составляет -86,9 градусов по Цельсию, а температура кипения -66,8 градусов по Цельсию.
- Растворим в воде (при температуре около 0 градусов Цельсия, 221 г/100 мл)
- Растворим/растворим в спирте (даже в органических растворителях)
- Наблюдаемая молекулярная геометрия является линейной.
Химические свойства HBr: Считается негорючим и не поддерживает горение.
Кислотные свойства: 1) Замечено, что влажный синий лакмус окрашивается в красный цвет.
2) Говоря о реакционной способности, он может реагировать с металлом и его оксидами (гидроксидами, карбонатами)
Является ли HBr ковалентным?Чтобы понять, является ли HBr ковалентным или нет, нам сначала нужно понять, что мы подразумеваем под ковалентной связью. Итак, ковалентная связь (это химическая связь), образование связи происходит за счет обмена парами электронов между атомами. (Иногда электроны называют связывающими парами).
Давайте рассмотрим некоторые из их основных свойств.
- В большинстве случаев они имеют более низкие температуры плавления и кипения, а это означает, что для разрыва связей потребуется очень меньше энергии, поскольку они очень слабые (по сравнению с металлическими соединениями ионного типа). Также было замечено, что эти соединения, имеющие ковалентные связи, в большинстве случаев представляют собой жидкость/газ (при комнатной температуре).
- Энтальпия парообразования и плавления довольно низкая по сравнению с ионными соединениями.
- Межмолекулярные силы (относительно твердой формы) между ковалентными соединениями довольно слабы и, следовательно, могут быть легко разрушены/искажены. (Это означает, что соединения этого типа несколько хрупкие).
- Говоря о теплопроводности, они являются очень плохими проводниками, или мы также можем сказать, что они не проводят электричество. (Причина этого – отсутствие заряженных частиц, способных переносить электроны).
Итак, после понимания концепции ковалентной связи, можем ли мы теперь предсказать, является ли HBr ковалентным? Да, HBr образован ковалентной связью. Где водород и бром разделяют свою пару электронов между собой и образуют связь. Как мы знаем, их температура плавления и температура кипения также ниже (обсуждалось в предыдущем разделе), и большую часть времени они находятся в газообразной форме.
Энтальпии парообразования и плавления HBr составляют 17,15 кДж/моль и 2,41 кДж/моль соответственно, что значительно меньше, и этим свойством в целом обладают ковалентные соединения. Таким образом, HBr обладает большинством общих свойств ковалентного соединения, поэтому мы можем сказать, что HBr является ковалентным соединением.
Подробнее о: Кислота HBr: слабая или сильная, почему, как и подробные факты
Является ли HBr полярной или неполярной ковалентной?Давайте сначала разберемся с концепцией полярности и неполярности.
Полярность в молекулах (общие факты):
Прежде всего, что мы понимаем под полярностью? Полярность означает разделение электрических зарядов в молекуле, что приводит к дипольному (электрическому) моменту, который имеет положительные и отрицательные заряды на своем конце. Сила притяжения, с которой любой атом притягивает электроны, неодинакова для всех атомов, и сила/притяжение атомов к электронам называется электроотрицательностью атомов.
Когда мы говорим о более высокой электроотрицательности, мы имеем в виду, что сила/притяжение, с помощью которой атомы притягивают электроны, больше, а когда мы говорим о более низкой электроотрицательности, мы имеем в виду, что сила/притяжение, с помощью которой атомы притягивают электроны, мала.
Итак, рассмотрим связь, из-за этой концепции электроотрицательности происходит то, что распределение электронов между атомами не равно, поскольку атомы, имеющие более высокую электроотрицательность, будут притягивать к себе электроны. И мы знаем, что электроны несут отрицательный заряд, это неравное распределение электронов в связи приводит к образованию электрического диполя.
Теперь перейдем к концепции полярных и неполярных молекул.
- Полярная (молекула) означает, что она имеет на одном конце положительный заряд (более), а на другом конце имеет отрицательный заряд, который приводит или вызывает образование электрического диполя.
- Неполярная молекула означает, что она не будет иметь зарядов на концах молекул по той причине, что распределение электронов правильное/точное и, следовательно, (симметрично) они компенсируют друг друга.
Поняв концепцию полярности, можем ли мы теперь предсказать, является ли HBr полярной или неполярной ковалентной связью?
Что касается полярности HBr, то атомы молекулы HBr, то есть водород и бром, имеют неодинаковую электроотрицательность (это означает, что они могут образовывать дипольный момент). Электроотрицательность атома брома намного больше, чем электроотрицательность атома водорода, и, следовательно, электроны притягиваются (немного) больше к атому брома. Таким образом, HBr становится полярной ковалентной молекулой.
Подробнее о : 5 Примеры полярной ковалентной связи: подробные сведения и факты
Почему HBr является ковалентным?Как мы знаем, молекула HBr состоит из атомов водорода и атомов брома, и оба являются неметаллами.
Почему HBr полярный? Таким образом, связь образуется путем обмена (парами) электронов между атомами неметаллов. Образующаяся связь такого типа представляет собой ковалентную связь, которая имеет низкие температуры плавления и кипения. Следовательно, HBr состоит из ковалентной связи. В предыдущих разделах мы видели, что полярность возникает из-за разницы в электроотрицательности и порождает электрический диполь. Наблюдается, что электроотрицательность водорода в молекуле HBr равна 2,1, а электроотрицательность атома брома равна 2,8, а разница получается равной 0,7.
Как мы видим, электроотрицательность атома брома намного больше, чем у водорода, поэтому он имеет потенциал притягивать/притягивать его к себе, что приводит/вызывает образование электрического диполя. Таким образом, HBr является полярной молекулой.
HBr ионного характера.Под ионным характером соединения мы понимаем процент разницы электроотрицательности между атомами, связанными ковалентной связью.
Следовательно, октеты обоих этих атомов полны и имеют стабильную структуру.
Если посчитать разность электроотрицательностей для этих атомов, то она выше 0,4.
Поскольку бром более электроотрицательный, он пытается притянуть общий валентный электрон к себе, что приводит к чистому дипольному моменту в молекуле. Этот ненулевой дипольный момент в HBr придает частичный положительный заряд водороду и частичный отрицательный заряд брому.
Да, HBr является ковалентным соединением. Подробное объяснение и факты представлены в следующих разделах. 
Это лабораторный метод, с помощью которого можно легко получить HBr. В этом методе сероводород (или иногда диоксид серы) барботируют через бромную воду (до ее обесцвечивания).
Таким образом, связь образуется путем обмена (парами) электронов между атомами неметаллов. Образующаяся связь такого типа представляет собой ковалентную связь, которая имеет низкие температуры плавления и кипения. Следовательно, HBr состоит из ковалентной связи. 