cart-icon Товаров: 0 Сумма: 0 руб.
г. Нижний Тагил
ул. Карла Маркса, 44
8 (902) 500-55-04

Тест 3 характеристика химического элемента ответы 9 класс – Тест по химии Характеристика химического элемента на основании положения в Периодической системе Д.И. Менделеева 9 класс

Содержание

Тест по химии Характеристика химического элемента на основании положения в Периодической системе Д.И. Менделеева 9 класс

Тест по химии Характеристика химического элемента на основании положения в Периодической системе Д.И. Менделеева 9 класс с ответами. Тест содержит 2 части. В части 1 — 15 заданий базового уровня. В части 2 — 3 задания повышенного уровня.

Часть 1

1. В периодах слева направо заряд ядра атома

1) увеличивается
2) уменьшается
3) не изменяется
4) сначала увеличивается, а затем уменьшается

2. В главных подгруппах снизу вверх заряд ядра атома

1) увеличивается
2) уменьшается
3) не изменяется
4) сначала увеличивается, а затем уменьшается

3. В главных подгруппах сверху вниз число электронов на внешнем уровне

1) увеличивается
2) уменьшается
а) не изменяется
4) сначала увеличивается, а затем уменьшается

4. В периодах справа налево число энергетических уровней

1) увеличивается
2) уменьшается
3) не изменяется
4) сначала увеличивается, а затем уменьшается

5. В главных подгруппах снизу вверх восстановительные свойства элемента

1) усиливаются
2) ослабевают
3) не изменяются
4) сначала ослабевают, а затем усиливаются

6. В периодах слева направо восстановительные свойства элемента

1) усиливаются
2) ослабевают
3) не изменяются
4) сначала ослабевают, а затем усиливаются

7. В главных подгруппах сверху вниз окислительные свойства элемента

1) усиливаются
2) ослабевают
3) не изменяются
4) сна чала ослабевают, а за тем усиливаются

8. В периодах слева направо окислительные свойства эле­мента

1) усиливаются
2) ослабевают
3) не изменяются
4) сначала ослабевают, а затем усиливаются

9. В главных подгруппах сверху вниз высшая положи­тельная степень окисления

1) увеличивается
2) уменьшается
3) не изменяется
4) сначала увеличивается, а затем уменьшается

10. Оксид кальция СаО не реагирует с

1) NaOH
2) HCl
3) СО2
4) H2O

11. Оксид cepы(IV) SO2не

реагирует с

1) NaOH
4) H2O
3) СаО
4) HCl

12. Укажите вещество Х в генетическом ряду серы:

S → Х → H2SO3

1) Na2SO3
2) SO3
3) H2S
4) SO2

13. Укажите вещество Х в генетическом ряду кальция:

Са → Х → Са(ОН)2

1) СаО
2) CaCl2
3) СаСO3
4) Ca(NO3)2

14. Используя метод электронного баланса, определите сумму коэффициентов в уравнении реакции по схеме:

NH3 + O2 → N2 + Н2О

1) 12
2) 13
3) 14
4) 15

15. Сожгли 335 г технической серы, содержащей 10% примесей. Определите объем (н.у.) образовавшегося ок­сида cepы(IV), если выход этого оксида составил 90% от теоретически возможного.

1) 170 л
2) 180 л
3) 190 л
4) 200 л

Часть 2

1. Расположите элементы в порядке возрастания их металлических свойств:

1) Са,
2) Ва,
3) Ве,
4) Sr.

Ответ дайте в виде последовательности цифр.

2. Расположите элементы в порядке возрастания их окислительной способности:

1) S,
2) Cl,
3) Р,
4) Sb.

Ответ дайте в виде последовательности цифр.

3. Ознакомьтесь в Интернете с тем, какие элементы Периодической системы элементов называют металлами, неметаллами, полуметаллами и инертными газами. Ус­тановите соответствие между элементом и его класси­фикацией. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующей буквам по алфавиту.

Элемент

А) германий
Б) свинец
В) аргон
Г) селен

Классификация

1) металлы
2) неметаллы
3) полуметаллы
4) инертные газы

Ответы на тест по химии Характеристика химического элемента на основании положения в Периодической системе Д.И. Менделеева 9 класс
Часть 1
1-1
2-2
3-3
4-3
5-2
6-2
7-2
8-1
9-3
10-1
11-4
12-4
13-1
14-4
15-3
Часть 2
1-3142
2-4312
3-3142

testytut.ru

Материал для подготовки к ЕГЭ (ГИА) по химии (9 класс) на тему: Тесты по химии 9 класс

Т-3  вариант 7

 1.  Химический элемент, расположенный в четвертом периоде третьей побочной

      подгруппы:

      1)   галлий                                   3)  титан

      2)  скандий                                 4)  алюминий  

 2.  Химический элемент, металлические свойства которого выражены сильнее,

      чем у стронция, но слабее, чем у цезия:

      1)  Ba             2)  Ag                  3)   Rb               4)  К

 3.  В ряду элементов   Te ─ Se ─ … ─ O  пропущен  химический  элемент:

      1)  Po              2)  S                 3)  Cr                4)  Mo

                                                   

 4.  Основным является оксид

      1)   углерода  (IV)                              3)  железа  (II)    

      2)   марганца  (VII)                            4)  углерода  (II)  

 5.  Порядковый номер элемента, строение внешнего энергетического  уровня

      атома    которого выражается  формулой    2s22p4 :

      1)  8              2)  4                      3)  10                 4)  6  

                                                     

 6.  Легче всего присоединяет электроны атом

      1)  углерода                                    3)  кремния

      2)  хлора                                          4)  магния

 7.  Атомы химических элементов азота и мышьяка имеют одинаковое число

      1)  электронов на внешнем энергетическом уровне         3)  протонов  

      2)  энергетических слоев                                                     4)  нейтронов  

 

 8.  Элементу, имеющему электронную формулу   1s22s22p63s23p3 , соответствуют

      формулы высшего оксида и водородного соединения:

      1)   N2O5  и   Nh4                               3)  P2O5   и    Ph4    

      2)   As2O5   и   Ash4                                          4)  P2O3   и   Ph4     

 9.  Химическому  элементу  соответствует  высший оксид  R2O. Строение внеш-

      него уровня неизвестного элемента выражается формулой

      1)  ns2                                                3)   ns1      

      2)  ns2np3                                           4)  ns2np1        

10.  Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного  металла?

            1)   2s22p1                                   3) 3s23p3    

    2)    3s23p4                                   4)  3s23p2      

11.  Число неспаренных электронов в основном состоянии в атоме хлора:

        1)   2                2)   3                 3)   4               4)  1  

12.  Массовая доля хрома в оксиде равна  68,4%. Формула этого оксида:

        1)  Cr2O3                                3)  h3CrO4       

        2)   CrO3                                4)  CrO    

Т-3  вариант 8

1.  Химический элемент, расположенный в четвертом периоде шестой  побочной

      подгруппы:

      1)  селен                                    3)  лантан

      2)  хром                                     4)  сера  

 2.  Химический элемент,  неметаллические свойства которого выражены сильнее,

      чем у фосфора, но слабее, чем у кислорода:

      1)  V                2)   Cr                 3)  N               4)  As

 3.  В ряду элементов   N ─ P ─ … ─ Sb  пропущен  химический  элемент:

      1)  As              2)   V              3)   Bi               4)  Nb

                                                   

 4.  Кислотным  является оксид

      1)  магния                                  3)   хрома  (II)  

      2)  фосфора  (V)                        4)  азота  (I)  

 5.  Порядковый номер элемента, строение внешнего энергетического  уровня

      атома   которого выражается  формулой    3s23p3 :

      1)  7                 2)  10                   3)   15                 4)  5  

                                                     

 6.  Труднее всего отдает  электроны атом

      1)  кальция                                  3)   кремния

      2)  углерода                                 4)  алюминия

 7.  Атомы химических элементов углерода и кислорода имеют одинаковое число

      1)  электронов на внешнем энергетическом уровне                 3)  протонов

      2)    энергетических слоев                                                           4)  нейтронов

 8.  Элементу, имеющему электронную формулу   1s22s22p2 , соответствуют

      формулы высшего оксида и водородного соединения:

      1)  CO2  и   Ch5                             3)  SiO2   и    Sih5     

      2)  SiO2   и   Ch5                                          4)  CO   и   Ch5  

 9.  Химическому  элементу  соответствует  высший оксид  RO2. Строение внеш-

      него уровня неизвестного элемента выражается формулой

      1)   ns2                                        3)  ns2np2  

      2)   ns2np4                                    4)  ns2np1  

10.  Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного неметалла?

         1)   2s2                                      3)  3s23p1    

         2)  4s2                                         4)  2s22p1      

11.  Число неспаренных электронов в основном состоянии в атоме серы:

        1)   2                2)   3                 3)    4                 4)  1

  12.  Массовая доля марганца в оксиде равна  34,8%. Формула этого оксида:

        1)  MnO2                                   3)  Mn2O7    

        2)  MnO3                                   4)  Mn2O3  

       

nsportal.ru

Тесты по химии (9 класс) с ответами, итоговые и тренировочные

1. Общая характеристика химических элементов и химических реакций

2. Металлы

3. Неметаллы

4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к государственной итоговой аттестации (ГИА)

5. Введение

6. Другие

Тесты по химии (9 класс) с ответами рассчитаны на учеников средней и старшей школы, которые хотят оценить или закрепить свои знания по темам. Задания проверяют знание химических понятий, законов. Некоторые подборки представлены в задачах и уравнениях к разделу. Чтобы добиться хорошего результата, ученик должен не только знать теоретическую базу, алгоритмы решения подобных заданий, но и потренироваться на упражнениях, которые поданы в учебниках или на специализированных сайтах.

Тематические подборки тестов касаются всех необходимых аспектов разделов, поэтому являются прекрасным помощников для экспресс-подготовки к контрольным работам. Задания разного уровня, что позволяет объективно оценить свои знания. Все они, подобно ЕГЭ, предполагают выбор одного варианта из нескольких. Часть вопросов подкреплена иллюстративным материалом. Для экономии времени к тестам уже даны правильные ответы, которые можно использовать как подсказки. Вопросы можно скачать или просматривать онлайн с любых устройств, имеющихся под рукой.

Итоговый тест по химии (9 класс) позволяет быстро и качественно оценить знания данной темы, это отличный помощник для тех, кто хочет подтянуть предмет. Тренировочные задания можно использовать для подготовки к тематической контрольной и итоговой проверке знаний.

obrazovaka.ru

Тест по химии Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений 9 класс

Тест по химии Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды 9 класс с ответами. Тест содержит 2 части. В части 1 — 15 заданий базового уровня. В части 2 — 3 задания повышенного уровня.

Часть 1

1. Степень окисления металла +4 в соединении

1) SO2
2) MnO2
3) Al2O3
4) Mn2O7

2. В соединении H2Cr2O7 степень окисления хрома

1) +3
2) +5
3) +6
4) +7

3. Укажите неправильное суждение

1) металлы в степени окисления +1, +2 образуют основные оксиды
2) металлы со значением степени окисления +6, +7 образуют кислотные оксиды
3) неметаллы образуют основные оксиды
4) амфотерные гидроксиды проявляют и кислотные, и основные свойства

4. Амфотерный гидроксид

1) NaOH
2) Ва(ОН)2
3) LIOH
4) Zn(OH)2

5. Укажите неправильное суждение

1) гидроксид натрия имеет амфотерные свойства
2) гидроксид цинка может реагировать с кислотами
3) гидроксид алюминия может реагировать со щелочами
4) гидроксид хрома(III) имеет амфотерные свойства

6. Не является амфотерным соединением

1) CrO3
2) Cr(OH)3
3) Cr2O3
4) ZnO

7. Амфотерным гидроксидом и кислотой соответственно являются

1) NaOH и HCl
2) Cr(OH)2 и Н3РО4
3) Cr(OH)3 и NaCl
4) Cr(OH)3 и HNO3

8. Является основным оксидом

1) MnO
2) MnO2
3) MnO3
4) Mn2O7

9. Укажите неправильно записанный генетический ряд

1) металл — основный оксид — основание — соль
2) неметалл — кислотный оксид — основание — соль
3) металл — амфотерный оксид — соль — амфотерное основание
4) неметалл — кислотный оксид — кислота — соль

10. Может проявлять кислотные свойства

1) NaOH
2) Ве(ОН)2
3) Ва(ОН)2
4) LiOH

11. Проявляет только основные свойства

1) Cr(OH)2
2) Zn(OH)2
3) Ве(ОН)2
4) Cr(OH)3

12. Сокращенному ионному уравнению

Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2Н2O соответствует взаимодей­ствие гидроксида цинка с

1) Н2О
2) HNO2
3) H2S
4) H2SO4

13. Сокращенному ионному уравнению

Zn(OH)2 + 2OН = ZnO22− + 2Н2O соответствует взаи­модействие гидроксида цинка с

1) Н2O
2) Cu(OH)2
3) NaOH
4) Fе(ОН)3

14. Технический оксид цинка, массой 97 г и содержащий 8% примесей, растворили в соляной кислоте. Опреде­лите массу образовавшейся соли.

1) 140 г
2) 150 г
3) 160 г
4) 170 г

15. Определите массу 10%-ного раствора гидроксида на­трия, который надо прибавить к раствору, содержаще­му 26,7 г хлорида алюминия, для полного осаждения ионов алюминия.

1) 240 г
2) 80 г
3) 160 г
4) 480 г

Часть 2

1. Среди перечисленных элементов укажите щелочные металлы:

1) Ве,
2) К,
3) Rb,
4) Mg,
5) Ni,
6) Cs.

Ответ дайте в виде последовательности цифр в порядке их возрастания.

2. Среди перечисленных элементов укажите переходные металлы:

1) Fe,
2) Ni,
3) Sr,
4) Ве,
5) Al,
6) Cu.

Ответ дайте в виде последовательности цифр в порядке их возрастания.

3. Используя Интернет, установите соответствие между форму лам и и названиями солей. Ответ дайте в виде по­следовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.

Формула

А) Na3[Al(OH)6]
Б) NaAlO2
В) Na3AlO3
Г) Na[Al(OH)4]

Название

1) ортоалюминат натрия
2) метаалюминат натрия
3) тетрагидроксоалюминат натрия
4) гексагидроксоалюминат натрия

Ответы на тест по химии Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды 9 класс
Часть 1
1-2
2-3
3-3
4-4
5-1
6-1
7-4
8-1
9-2
10-2
11-1
12-4
13-3
14-2
15-1
Часть 2
1-236
2-126
3-4213

testytut.ru

ГДЗ по химии 9 класс контрольно-измерительные материалы Стрельникова

ГДЗ > Химия > 9 класс > Контрольно-измерительные материалы (КИМ) по химии 9 класс. ФГОС Стрельникова Вако

Изображения обложек учебников приведены на страницах данного сайта исключительно в качестве иллюстративного материала (ст. 1274 п. 1 части четвертой Гражданского кодекса Российской Федерации)

  • По окончании 9 класса школьники столкнутся с первым серьезным испытанием – экзаменационным. Их ждут задания в формате ГИА, а еще через два года – тестирование стандарта ЕГЭ. Добиться успешных результатов помогут ГДЗ по химии!
    КИМы по химии – это сборник вопросов и задач, который позволяют реализовать разнообразные формы контроля:
    - текущий;
    - тематический;
    - итоговый.
  • Пособие, которое подготовила Е.Н. Стрельникова, стало неотъемлемой частью дидактических комплексов преподавателей, работающих по учебнику О.С. Габриэляна. В 9 классе на уроках химии разбираются характеристики и свойства элементов, особенности их взаимодействия, природа образования соединений и т.д. Курс затрагивает сложные для понимания темы и требует полного погружения в предмет.
  • КИМы по химии – к знаниям по прямой линии!
  • Постепенно пройдя вопросы и задания всех ступеней сложности по каждому разделу учебника, школьник повторит материал урока, научится применять знания на практике, получит базовую подготовку к экзаменам. Используя решебник, учащиеся и их родители получат возможность самостоятельно проработать каждую тему и сверить свои достижения с эталоном. 
    Если результат оказался плачевным, помогут дополнения к тестам. С ними правильность составления уравнений реакций и ход решения задач больше не вызовут сомнений. ГДЗ онлайн – кладезь знаний! Откройте для себя этот удобный инструмент, и химия из непростой и мистической науки превратится в обожаемый предмет и доступное хобби!

Похожие решебники по химии 9 класс

© Copyright. Все права защищены. Правообладатель SIA Ksenokss.
Адрес: 1073, Курземес проспект 106/45, Рига, Латвия.
Тел.: +371 29-851-888 E-mail: ekaterina[at]euroki.org

www.euroki.org

Самостоятельная работа по химии Характеристика химических элементов и их соединений 9 класс

Самостоятельная работа по химии Характеристика химических элементов и их соединений по положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева для учащихся 9 класса. Самостоятельная работа состоит из 3 вариантов в каждом по 4 задания и предназначена для проверки знаний по теме Общая характеристика химических элементов и химических реакций.

1 вариант

1. Распределение электронов в атоме по энергетическим уровням 2, 8, 4. Определите, какой это элемент. Приведите формулы его высшего оксида, гидроксида и водородного со­единения. Укажите характер соединений. Приведите урав­нения реакций, иллюстрирующие свойства этих соединений.

2. Напишите уравнения реакций алюминия со следую­щими веществами: Cl2, O2, S. Для каждой реакции составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

3. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид фосфора (V): HCl, Ва(ОН)2, SO2, Н2O, Li2O? При­ведите уравнения возможных реакций в молекулярном и ион­ном виде. Укажите характер каждого оксида.

4. Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Са → СаО → Са(ОН)2 → СаСО3 → СаО.

2 вариант

1. Распределение электронов в атоме по энергетическим уровням 2, 8, 8, 1. Определите, какой это элемент. Приведите формулы его высшего оксида, гидроксида и водородного со­единения. Укажите характер соединений. Приведите уравне­ния реакций, иллюстрирующие свойства этих соединений.

2. Напишите уравнения реакций хлора со следующими веществами: Н2, Bа, Na. Для каждой реакции составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

3. С какими из перечисленных веществ будет взаимодей­ствовать оксид лития: H2SO4 , NaOH, СО2, Н2О, СаО? Приве­дите уравнения возможных реакций в молекулярном и ион­ном виде. Укажите характер каждого оксида.

4. Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
S → SО2 → H23 → ВаSО3 → SО2.

3 вариант

1. Распределение электронов в атоме по энергетическим уровням 2, 8, 7. Определите, какой это элемент. Приведите формулы его высшего оксида, гидроксида и водородного со­единения. Укажите характер соединений. Приведите урав­нения реакций, иллюстрирующие свойства этих соединений.

2. Напишите уравнения реакций магния со следующими веществами: O2, Н2, N2. Для каждой реакции составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

3. С какими из перечисленных веществ будет взаимодей­ствовать оксид серы (IV): O2 , Са(ОН)2 , Р2О5, Н2О, Na2O, BaSO3? Приведите уравнения возможных реакций в молеку­лярном и ионном виде. Укажите характер каждого оксида.

4. Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Rb → RbOH → Rb23 → ВаСО3 → СО2 → СаСО3.

Ответы на самостоятельную работу по химии Характеристика химических элементов и их соединений по положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева
Вариант 1.
1.
Si,
SiO2 — кислотный оксид,
H2SiO3 — кислота,
SiH4 — кислотно-основных свойств не проявляет.
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + Н2O;
H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + Н2O.
2.
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3,
4Al + 3O2 = 2Al2O3,
2Al + 3S = Al2S3.
Алюминий во всех реакциях — восстановитель.
3.
P2O3 + 3Ва(ОН)2 = Ва3(РО4)2 + 3Н2O,
P2O5 + 3Н2O = 2Н3РО4,
3Li2O + Р2O5 = 2Li3PO4.
4.
2Са + O2 = 2СаO;
СаО + Н2O = Са(ОН)2;
Са(ОН)2 + СО2 = СаСO3 + Н2О;
СаСO3 = СаО + Н2О.
Вариант 2.
1.
К,
К2O — основный оксид,
КОН — щелочь,
КН — не проявляет кислотно-основных свойств.
K2O + 2НСl = 2КСl + Н2O;
КОН + HCl = KCl + Н2О.
2.
Cl2 + Н2 = 2НСl,
Cl2 + Ва = ВаСl2,
Cl2 + 2Na = 2NaCl.
Хлор во всех реакциях — окислитель.
3.
Li2O + Н24 = Li2SO4,
Li2O + СО2 = Li2CO3,
Li2O + Н2О = 2LiOH.
4.
S + O2 = SO2;
SO2 + Н2O = H2SO3;
H2SO3 + Ва(ОН)2 = ВаSO3 + 2Н2O;
ВаSO3 = SO2 + ВаО.
Вариант 3.
1.
Cl,
Cl2O7 — кислотный оксид,
НСlO4 — кислота,
HCl — кислота;
Cl2O7 + 2NaOH = 2NaClO4 + Н2О;
НClO4 + NaOH = NaClO4 + Н2O;
HCl + NaOH = NaCl + Н2O.
2.
2Mg + O2 = 2MgO — ионная связь,
Mg + Н2 = MgH2 — ион­ная связь,
3Mg + N2 = Mg3N2 — ионная связь.
3.
2SO2 + O2 = 2SO3,
SO2 + Са(ОН)2 = СаSO3 + Н2О,
SO2 + Н2O = H2SO3,
SO2 + Na2O = Na2SO3,
SO2 + Н2О + ВаSO3 = Ba(HSO3)2.
4.
2Rb + 2Н2O = 2RbOH + Н2;
2RbOH + СО2 = Rb2CO3 + Н2О;
Rb2CO3 + BaCl2 = ВаСO3 + 2RbCl;
ВаСO3 = ВаО + СО2;
СО2 + СаО = СаСO3.

testschool.ru

Тест по теме "Неметаллы. Общая характеристика" для 9 класса

Неметаллы. Общая характеристика. Вариант 1

1. Верны ли утверждения?

А) На внешнем уровне атомов неметаллов находится от 1 до 3 электронов.

Б) В химических реакциях большинство неметаллов проявляют свойства как окислителей , так и восстановителей.

1) верно только А 2) верно только Б

3) верны А и Б 4) оба утверждения верны

2. Двухатомное строение имеет молекула

1) фосфора 2) серы 3) мышьяка 4) фтора

3. Электронное строение внешнего уровня атома неметалла соответствует формуле:

1)3s1 2) 2s2 3) 4s1 4) 3s23p2

4. Составьте уравнения взаимодействия:

1) железа с хлором 2) магния с бромом

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

5.Укажите ряд химических элементов, которые образуют газообразные водородные соединения состава H2Э

1) F , CI, Br 2) C, Si, Ge 3) N, P, As 4) O, S, Se

6. Задача №2-68 .

Смешали два раствора, содержащих соответственно гидроксид кальция массой 111 г и хлороводород массой 292 г. Определить массу образовавшейся соли.

7. В ряду химических элементов : C, N, O, F слева направо свойства неметаллов:

1) изменяются периодически 2) становятся более ярко выраженными

3) становятся мене ярко выраженными 4) не изменяются

8. Даны формулы оксидов: SO2, MgO, P2O5 , K2O, N2O5 ,CaO. Выпишите формулы кислотных оксидов и составьте формулы соответствующих им кислот.

_______________________________________________________________________________________

Неметаллы. Общая характеристика. Вариант 2

1. Верны ли утверждения?

А. Число элементов –неметаллов значительно меньше числа элементов – металлов.

Б. Простые вещества неметаллы имеют разнообразную окраску.

1) верно только А 2) верно только Б

3) верны А и Б 4) оба утверждения неверны

2. В твердом агрегатном состоянии при обычных условиях находится

1) бром 2) фтор 3)водород 4)йод

3. Электронное строение внешнего уровня атома неметалла соответствует формуле:

1) 2s1 2) 3s23p1 3)4s24p4 4)4s2

4. Составьте уравнения взаимодействия:

1) натрия с хлором 2) водорода с серой

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

5.Укажите ряд химических элементов, которые образуют кислотные оксиды состава Э2О5 :

1) O, S, Se 2) N, P, As 3) C, Si, Ge 4) F , CI, Br

6. Задача № 2-67

Смешали два раствора, содержащих соответственно гидроксид натрия массой 24 г и фосфорную кислоту массой 9,8 г. Определить массу образовавшейся соли.

7. В ряду химических элементов : AL,Si, P, S,CI слева направо свойства неметаллов:

1) не изменяются 2) изменяются периодически 3) усиливаются 4) ослабевают

8. Выберите пару веществ, при взаимодействии которых образуется карбонат кальция, напишите соответствующее уравнение реакции

1) кальций и вода 2)гидроксид кальция и соляная кислота

3) оксид кальция и оксид углерода (II) 4) кальций и карбонат натрия

infourok.ru

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *