Урок химии 9 класс «Окислительно-восстановительные реакции» / Открытый урок

Урок 4

                                    План урока

1. Проверка Д/З

2. Самостоятельная работа:  «Генетические цепочки»(15 минут)

3. Вспомнить, что такое степень окисления и как определяется степень окисления Х Э в простых и сложных веществах.

4. Реакции окислительно- восстановительные и не окислительно- восстановительные.

 Ход урока

2. Самостоятельная работа:  «Генетические цепочки»(15 минут)

1. Вариант 

2. Вариант 

3.
а) Простые вещества  H₂  Cl₂  O₂ имеют связь ковалентную неполярную и степень окисления  атомов химических элементов  равную нулю.

⁰H-H^{0     0}Cl-Cl^{0      0}

O=O⁰  т. к. здесь не происходит смещения электронов от одногл атома к другому.

Вывод: В простых веществах степень окисления  химических элементов равна нулю.

б) В сложных веществах химическая связь ковалентная полярная или ионная. В обоих случаях происходит сдвиг электронов к наиболее электроотрицательному атому

⁺HCl^{—        +} H^-2OH⁺

или полное смещение электронов от атома одного химического элемента (металла) к атому другого химического элемента( неметалла)

                                                        Na⁺Cl^—      Cu⁺² I₂^—

Труднее считать степени окисления Х.Э в более сложных веществах, например

 

                                                        ⁺² Сu ⁺⁶S |O₄^-2

    

                                                             +8        -8

 

Правило: Суммарный алгебраический заряд всех атомов в молекуле должен быть равен нулю, молекула электронейтральна.

Упражнение: Расставьте степени окисления  в формулах веществ

N₂,  N₂O₃, HNO₃

4. Реакции окислительно-восстановительные и не окислительно-восстановительные.

Химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества, называют окислительно-восстановительными реакциями.

Окисление- процесс отдачи электронов атомами, ионами или молекулами.
Восстановление

— процесс принятия электронов атомами, ионами или молекулами

Окислитель («плохой») – принимает электроны. 
Восстановитель («хороший») – отдает электроны.            

Пример: Расставьте степени окисления и определи, какая из реакций окислительно- восстановительная. Укажите окислитель и восстановитель.

а) NaOH + HClNaCl + H₂O       б) Fe + HCl FeCl₃ + H₂

Упражнения: Хомченко 10.40,10.41

Метод электронного баланса

Урок 2.

План урока.

1. Практическое решение уравнений ОВР  методом электронного баланса.

 

Ход урока

 

Суть метода электронного баланса заключается в том, что количество электронов, отданных восстановителем должно быть равно количеству электронов, принятых окислителем.

 

Дано уравнение уравняйте его методом электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель

 

                         H₂S+ HNO₃ → H₂SO₄+ NO+ H₂O

1. Расставляем степени окисления

                         

                        ⁺H₂S^-2+ ⁺H ⁺⁵NO^-2₃ → ⁺H₂ ⁺⁶SO^-2₄+ ⁺²NO^-2+ ⁺H₂O^-2

 

2. Определим химические элементы, которые изменили свою степень окисления

 

                        ⁺H₂S^-2+ ⁺H ⁺⁵NO^-2₃ → ⁺H₂ ⁺⁶SO^-2₄+ ⁺²NO^-2+ ⁺H₂O^-2

3. Запишем уравнение электронного баланса

  восстановитель         S^-2    -8е     ⁺⁶S

  окислитель                      ⁺⁵N   +3е  ⁺²N

 

   Для определения окислителя т восстановителя используйте схему:      

               

восстановитель (процесс окисления)

    ———————-

    -4…. .-3…..-2…0…+1….+2….+3….+4

         ————————

                 окислитель ( процесс восстановления)

4.Количество отданных электронов равно количеству принятых, поэтому уравниваем число отданных и принятых электронов.

  восстановитель         S^-2   -8е     ⁺⁶S      |  3

  окислитель                      ⁺⁵N   +3е    ⁺²N    |  8

 

5.Подставим коэффициенты в уравнение

3H₂S+8HNO₃ → 3H₂SO₄+ 8NO+ H₂O

6.Подравняем остальные коэффициенты

3H₂S+8 HNO₃ → 3H₂SO₄+ 8NO+ 4H₂O

7. Проверяем, правильно ли расставили коэффициенты. Для этого складываем количество атомов кислорода в правой и левой части уравнения и оно должно сойтись

3H₂S+8 HNO₃ → 3H₂SO₄+ 8NO+4 H₂O

24 атома 12+8+4=24атома 

Д/З Хомченко10.43,10.44,10.47.

Скачать публикацию

Урок-презентация по химии «Окислительно-восстановительные реакции». 9 класс.

Окислительно –восстановительные

Реакции

ЗАКРЕПЛЕНИЕ ИЗУЧЕННОГО МАТЕРИАЛА

Выполним задание « Найди родственников»

Из перечня формул составьте генетический ряд.(вопросы…)

Ca(OH) 2, CI 2, HCI, Ca, P, CaCO 3, NaOH, CaO, CO 2

Решим…

Общий вывод:

Признаки которые характеризуют генетический ряд:

• Вещества разных классов;
• Разные вещества образованные одним химическим элементом, т. е. представляют собой разные формы существование одного элемента;
• Разные вещества одного химического элемента связаны взаимопревращениями.

Вспомним …

1.Валентность.

2.Степень окисления.

3.Восстановитель.

4.Окислитель.

5.Типы химических реакций .

Окислительно –восстановительные

Реакции

Цель урока:

1.Сформировать понятие об окислительно-восстановительных реакциях.

2.Научиться уравнивать записи ОВР

методом электронного баланса.

Реакции , в резултате которых изменяются степени окисления атомов всех или некоторых элементов, входящих в состав реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными .

Пример:

2Cu 0 + O 2 =2 Cu 2+ O 2-

2H + CL — + Zn 0 = Zn 2+ CL 2 — + H 2 0

Восстановитель — это вещество , в состав которого входит элемент, отдающий электроны

Mg 0 – 2e — = Mg 2+

А процесс, который при этом происходит, называется процессом окисления

Степень окисления атома при этом повышается

Окислитель -это вещество, в состав которого входит элемент, принимающий электроны

Cu 2+ + 2e — =Cu 0

А процесс который при этом происходит называется процессом восстановления

Степень окисления атома при этом понижается

Восстановителями могут быть

Окислителями могут

быть

Простые вещества-металлы.

Простые вещества –неметаллы — только кислород и фтор

Сложные вещества — восстановители, если в их состав входит атом элемента в минимальной степени окисления . Например:

(кроме реакции кислорода с фтором):

H +1 2 S -2 ; N -3 H +1 3

Сложные вещества-окислители, если в их состав входит атом элемента в максимальной степени окисления. Например:

H +1 N +5 O -2 3 ; H +1 2 S +6 O -2 4

Различают :

минимальную (низшую) степень окисления

S -2 2e — 8e — 8e —

промежуточную степень окисления

S 0 2e — 8e — 6e —

максимальную (высшую) степень окисления

S +6 2e — 8e — 0e — в минимальной степени окисления, може

• Атом, находящийся т быть только восстановителем.

S -2 -2е = S 0 S -2 — 6е = S +4 S -2 -8е = S +6

• Атом, находящийся в максимальной степени окисления, может быть только окислителем.

S +6 +2е = S +4 S +6 + 6е = S 0 S +6 — 8е =S -2

• Атом, находящийся в промежуточной степени окисления может быть как восстановителем, так и окислителем.

S 0 +2е = S -2 S 0 — 4е = S +4

Закрепление…

Итог….

Д/З п.43 до стр.232

Стр.235№1,3.

План составления окислительно -восстановительной реакции

• Записываем схему химической реакции

Ca + O 2

2. Расставляем степени окисления атомов,

у частвующих в химической реакции

Ca 0 + O 2 0 Ca 2+ O 2-

3.Находим атомы, которые изменяют свою

степень окисления

Ca 0 и O 2 0

Далее

4.Составляем электронный баланс,записывая

процесс отдачи и присоединения электронов

Ca 0 – 2e — = Ca 2+

O 2 0 + 4e — = 2O 2-

восстановитель

4

2

5 . Ca 0 – 2e — =Ca 2+

O 2 0 + 4e — = 2O 2-

2

окислитель

1

6 . Расставляем цифры, полученные в электронном балансе в химическое уравнение

2Ca + O 2 = 2CaO

Используя метод электронного баланса, допишите схемы и составьте уравнения,

расставив коэффициенты

• Mg + O 2
• HCL + Zn
• SO 2 + O 2
• S + HNO 3 NO 2 + H 2 SO 4 + H 2 O
• Mg + H 2 SO 4 H 2 S + MgSO 4 + H 2 O

Д/З п.43

Стр.236 №7.

Тема 9 Окисление и восстановление — MSJChem

Поддержите мою работу, присоединившись к Личному кабинету или став Покровителем.

Тема 9 Окисление и восстановление

9.1 Определения окисления и восстановления

Understa nd in g s: Окисление и восстановление можно рассматривать с точки зрения поступления кислорода/отдачи водорода, переноса электрона или изменения степени окисления.

9.1 Степени окисления

Рабочий лист степеней окисления

Применение и навыки: Определение степеней окисления атома в ионе или соединении. Вывод названия соединения переходного металла из заданной формулы с применением степеней окисления, представленных римскими цифрами. Примечание. Число окисления указывается римской цифрой после названия или символа элемента.

9.1 Окислители и восстановители

Understa nd in g s: Окислитель восстанавливается, а восстановитель окисляется. А p p lications and skills: Идентификация окисляемых и восстанавливаемых веществ, а также окислителей и восстановителей в окислительно-восстановительных реакциях.

Окислитель называется так потому, что он окисляет другие вещества и поэтому подвергается восстановлению. Восстановитель восстанавливает другой вид и подвергается окислению. Металлы, находящиеся выше в ряду активности, являются более сильными восстановителями, а те, что ниже, — более слабыми восстановителями. Сила галогенов как окислителей уменьшается по мере продвижения вниз по группе; фтор — самый сильный окислитель в группе 17, а йод — самый слабый.

9.1 Написание суммарных ионных уравнений

В этом видеоролике показано, как написать суммарные ионные уравнения для окислительно-восстановительной реакции.

9.1 Реакции диспропорционирования

В этом видео рассказывается о реакциях диспропорционирования.

9.1 Серия операций

Понимание: Ряд активности ранжирует металлы в зависимости от легкости, с которой они подвергаются окислению. Применение и навыки: Вывод возможности окислительно-восстановительной реакции из ряда активности или данных реакции.

9.1 Балансировка окислительно-восстановительных уравнений в кислых растворах

Применение и навыки: Вывод окислительно-восстановительных реакций с использованием полууравнений в кислых или нейтральных растворах.

9.1 Окислительно-восстановительное титрование

Ссылка на рабочий лист

Применение и навыки: Решение ряда задач окислительно-восстановительного титрования.

9.1 Метод Винклера

Понимание: Метод Винклера можно использовать для измерения биохимического потребления кислорода (БПК), используемого в качестве меры степени загрязнения пробы воды. Применение и навыки: Применение метода Винклера для расчета БПК.

9. 2 Элементы Вольта

Рабочий лист гальванических элементов

Пояснения: Окисление происходит на аноде (отрицательном электроде), а восстановление происходит на катоде (положительном электроде) в гальваническом элементе. A p p lications and skills: Конструкция и описание обоих типов электрохимических ячеек. Объяснение того, как окислительно-восстановительная реакция используется для производства электричества в гальваническом элементе. Различие между потоками электронов и ионов в гальванических элементах.

9.2 Схема диаграммы ячеек  

Gu idance: Для гальванических элементов необходимо соблюдать соглашение о схемах элементов

9.2 Электролизеры

Рабочий лист электролитических ячеек

Пояснения: Окисление происходит на аноде (положительном электроде), а восстановление происходит на катоде (отрицательном электроде) в электролитической ячейке. Применение и навыки  Конструкция и аннотация обоих типов электрохимических элементов. Объяснение того, как проходит ток в электролизере. Различие между потоками электронов и ионов в обеих электрохимических ячейках. Вычет продуктов электролиза расплавленной соли.

9.2 Сравнение электрохимических элементов  

Пояснения: Гальванические (гальванические) элементы: Гальванические элементы преобразуют энергию спонтанных экзотермических химических процессов в электрическую энергию. Окисление происходит на аноде (отрицательном электроде), а восстановление происходит на катоде (положительном электроде) в гальваническом элементе. Электролитические элементы: Электролитические элементы преобразуют электрическую энергию в химическую, вызывая несамопроизвольные процессы. Окисление происходит на аноде (положительный электрод), а восстановление происходит на катоде (отрицательный электрод) в электролитических ячейках.

Ускоренный курс химии #10, Наука, Высшая школа, Наука, Химия

Окислительно-восстановительные реакции: Ускоренный курс Химия №10, Наука, Средняя школа, Наука, Химия

Наука Математика История Социальные исследования Языковые искусства Детские развивающие песни

Открыть главное меню

Удалить рекламу

мистер_турли

20 марта 2015 г.

1828 просмотров

Удалить рекламу

Удалить рекламу

Связанные категории

Средняя школа > Наука > Химия

Криминалистика Единица 1 Урок 1- Т…

Социализация

Блок 1 Наука

Hootin ‘and Hollerin» — The Owl Pell…

Видео-урок по пищевой цепи — 4-й класс

Видео учителя веб-сайта WGU

ESS Read-Aloud: Я вижу тебя

Как ориентироваться в науке миссис Ноэль. ..

edTPA

Научная демонстрация газированных напитков Speedster

Высшая школа > Наука

Энергия в атмосфере Земли

Третий закон Ньютона

Подарок для микрообучения Джастина Уикса…

Криминалистика Единица 1 Урок 1- Т…

Социализация

Блок 1 Наука

Hootin ‘and Hollerin» — The Owl Pell…

Видео-урок по пищевой цепи — 4-й класс

Видео учителя веб-сайта WGU

Уроки с Пэм — Был старый .