ГДЗ по химии 8 класс тесты Рябов. К учебнику Габриеляна

ГДЗ > Химия > 8 класс > Тесты по химии 8 класс. Введение. ФГОС Рябов. К учебнику Габриеляна Экзамен

Изображения обложек учебников приведены на страницах данного сайта исключительно в качестве иллюстративного материала (ст. 1274 п. 1 части четвертой Гражданского кодекса Российской Федерации)

• Есть школьные предметы, которые никак не желают задерживаться в голове. Особое место в чреде таковых занимает химия – наука интересная, но требовательная. В 8 классе предмет уже вызывает сложности. Избежать их помогут ГДЗ.
• Немало найдется восьмиклассников, безрезультатно корпящих над учебником, который составил О.С. Габриелян. Не потому, что подача материала бездарна. Автор буквально разложил знания по полочкам. Причины непонимания предмета различны. У одних не хватает времени, у других неподходящий склад ума, третьи не привыкли к трудностям и т.д. Как быть? Решебник онлайн – вот лучшее средство быстро и надежно расправиться с проблемами.
• Тесты к базовому учебнику по химии, которые предлагает вниманию учащихся и их наставников М.А. Рябов, призваны отточить знания и закрепить умения на каждом этапе школьной программы:
  — вводные темы;
  — химические элементы и атомы;
  — простые вещества и сложные соединения. 
• Вопросы и задания следуют от простого к сложному. Остается лишь приступить к выполнению. Но есть одна заминка. Как проверить правильность? Здесь на первый план выступает решебник. С онлайн пособием проводить сверку с ответами не составит труда. Подход ускоряет обучение и повышает качество выполнения практических работ. Такая тренировка доступна в домашних условиях. Особенно, если бдительное руководство процессом возьмут на себя родители.

Похожие решебники по химии 8 класс

© Copyright. Все права защищены. Правообладатель SIA Ksenokss.
Адрес: 1073, Курземес проспект 106/45, Рига, Латвия.
Тел.: +371 29-851-888 E-mail: ekaterina[at]euroki.org

www.euroki.org

Тесты по учебнику химия-8 габриеляна

8 класс.

Темы: Введение. Атомы химических элементов. Простые вещества. Соединения химических элементов.

Уровень сложности базовый.

Автор учебника Габриелян О.С. Химия. 8 класс

Химия 8 класс

ТЕСТ 1

Тема. Введение.

Урок №2. Превращения веществ.

А1.Где о водороде говорится как о простом веществе?

1. Водород входит в состав воды.

2. В состав кислоты входит водород.

3. Молекула этана содержит 6 атомов водорода.

4. Газ водород легче воздуха.

А2.Свойство сахара.

1. Жидкость. 2.Горький на вкус. 2.Жёлтого цвета. 3.Растворим в воде.

А3. Какое вещество обладает следующими свойствами: кристаллическое, белого цвет, хорошо растворимо в воде, имеет солёный вкус?

1. Алюминий. 2. Поваренная соль. 3.Уксус. 4. Сахар.

А4. Какой предмет нельзя изготовить из древесины?

1. Линейка. 2.Кастрюля. 3.Ложка. 4.Стул.

А5. Из какого вещества нельзя изготовить ложку?

1. Вода. 2.Алюминий. 3. Дерево.3. Пластмасса.

А6. К физическим явлениям относится:

1. Горение дров. 2.Скисание молока..3.Испарение воды. 4.Гниение листвы.

А7. К химическим явлениям относится:

1. Ржавление гвоздя.

2. Плавление свинца.

3. Образование инея на деревьях.

4. Сгибание стеклянной трубки.

В1. Из явлений перечислите химические явления:

А. Скисание молока

Б. Образование инея на деревьях.

В. Плавление серебра.

Г. Чернение серебра.

Д. Горение угля.

Е. Растворение соли в воде.

Ж. Испарение воды.

З. Образование накипи в чайнике.

В2. Найдите соответствие предмета и материала, из которого он сделан:

1. Парафин. А. Провода

2. Алюминий. Б. Окно.

3. Стекло. В. Валенки

4. Шерсть Г. Свечка

С1. Приведите примеры трёх химических явлений. Дайте развернутый ответ почему они являются химическими явлениями.

Ответы.

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

В1

В2

С1

4

4

2

2

1

3

1

АГДЗ

1-Г, 2-А, 3-Б, 4-В.

Тест 2.

Химия 8 класс

Тема: Введение.

Урок №6. Химические формулы. Относительная молекулярная масса.

А1. Кокой элемент назван в честь России?

1. Полоний.

2. Галий.

3. Рутений.

4. Скандий.

А2.В каком периоде стоит кремний.

1. В первом.

2. Во втором.

3. В третьем большом.

4. В третьем малом.

А3. Все перечисленные элементы стоят в главной подгруппе 3 группы?

1. Алюминий, натрий, кремний, фосфор.

2. Индий, алюминий, бор, галлий.

3. Скандий, бор, галлий, иттрий.

4. Бор, магний, алюминий, галлий.

А4. Символ какого элемента читается «аргентум»?

1. Алюминий.

2. Медь.

3. Серебро.

4. Кремний.

А5. Формула соединения состоящего из двух атомов водорода, одного атома cepы и трёх атомов кислорода…?

1. H₂CO₃ 2.H₂SO

   4 3.H₂SO₃ 4.H₂S

А6. Что означает запись 3H₂O:

1. Три молекулы воды

2. Три атома водорода.

3. Одна молекула воды.

4. Один атом кислорода.

А7. Относительная атомная масса хлора:

1. 17 2. 35 2. 36 3. 35,5

В1. Запишите химические элементы в порядке возрастания относительных атомных масс.

А. Углерод.

Б. Аргон

В. Водород

Г. Кальций

Д. Кислород

В2. Найдите соответствующую формуле вещества молекулярную массу:

1. H₂O А. 36,5

2. SO ₂ Б. 80

3. CuO В. 64

4. HCl Г. 18

С1. В каком из веществ массовая доля азота больше в NO или в NO₂?

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

В1

В2

С1

3

3

2

3

3

1

4

ВАДБГ

1-Г, 2-В, 3-Б, 4-А.

w (NO)=47%

w (NO₂)=30%

Тест 3.

Химия 8 класс

Тема 1: Атомы химических элементов.

Урок №6. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

А1. Число протонов, электронов и нейтронов в атоме углерода соответственно равны.

1. 13,13,14 2.35,35,45 3.19,19,20 4.6,6,6

А2. Изотопы это атомы которые имеют…….

1. Одинаковое число протонов, но разное число нейтронов в ядре.

2. Одинаковое число нейтронов, но разное число протонов в ядре.

3. Одинаковое число электронов, но разное число протонов.

4. Разное число протонов и нейтронов в ядре.

А3. У всех элементов одинаковое число электронов на внешнем слое?

1. Алюминий, натрий, кремний.

2. Алюминий, бор, галлий.

3. Кремний, бор, галлий.

4. Бор, магний, алюминий.

А4. У какого элемента электронная оболочка состоит из двух слоёв?

1. Алюминий. 2.Кальций. 3.Азот. 4.Иод.

А5. В каком ряду расположены элементы в порядке увеличения радиуса атома?

1. P-S-Cl-Ar

2. Si-Al-Mg-Na

3. K-Na-Li-H

4. Al-C-N-S

А6. В каком ряду расположены элементы в порядке уменьшения зарядов атомных ядер?

1. Al-Si-P-S

2. C-Si-Ge-Sn

3. I-Br-Cl-F

4. H-B-N-S

А7. Элементы принимающие электроны называются….?

1. Металлы.

2. Неметаллы.

3. Благородные газы.

4. Элементы 1 группы, главной подгруппы.

В1. Из перечня выберите элементы отдающие электроны.

А. Углерод.

Б. Натрий.

В. Водород

Г. Кальций

Д. Кислород

Е. Магний.

Ж. Алюминий.

В2. Найдите соответствие свойством и элементом:

1. Наименьшее число электронов в атоме А. Fr

2. Стоит в 7 периоде Б. Н

3. Наибольшее число электронов на внешнем слое В. S

4. Стоит в 6 группе, главной подгруппе Г. Cl

С1. Сравните строение и свойства атомов химических элементов алюминия и кремния?

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

В1

В2

С1

4

1

2

3

2

3

2

БГЕЖ

1-Б

2-А

3-Г

4-В

Тест 4.

Химия 8 класс

Тема 1: Атомы химических элементов.

Урок №11. Металлическая связь.

А1. Самый типичный металл.

1. Магний. 2.Натрий. 3.Литий. 4.Железо.

А2. В ряду расположены соединения только с ионным типом связи.

1. SO₂;MgO;H₂O;KI

2. Na ₂ O; MgS; CaC ₂; AlCl ₃

3. H₂O; SO ₂ ; CuO; HCl

4. Al₂O₃; CO; KF; FeO

А3. Сколько неспаренных электронов имеют атомы кислорода?

1. 2 2.3 3.1 4.4

А4. В молекуле какого соединения есть тройная связь?

1. H₂

2. O₂

3. N₂

4. Cl₂.

А5. В каком ряду расположены соединения только с ковалентной полярной связью?

1. SO₂;MgO;H₂O;KI

2. Na ₂ O; SO₃; CaC ₂; AlCl ₃

3. H₂O; SO ₂ ; CO₂; HCl

4. Al₂O₃; CO; KF; FeO

А6. В каком ряду расположены только с металлическим типом связи?

1. Al; K; Mg; Ba

2. CO; SiO₂; Ge; Sn

3. I₂; Br₂ ;Cl₂ ;F₂

4. H₂ O; BaO; NH ₃ ; K₂S

А7. Электроны будут смещаться в соединениях от….….?

1. Менее электроотрицательного элемента к более электроотрицательному.

2. Неметалла к металлу.

3. Кислорода к водороду.

4. Фтора к сере.

В1. Расположите в порядке возрастания злектроотрицательности элементы

А. Углерод.

Б. Натрий.

В. Водород

Г. Кислород

В2. Найдите соответствие между типом связи и элементом:

1. Ионная А. H₂

2. Ковалентная неполярная Б. K

3. Ковалентная полярная В. MgS

4. Металическая Г. HCl

С1. Составьте схемы образования следующих соединений H₂; H₂S; Na₂S; Al.

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

В1

В2

С1

3

2

1

3

3

1

1

БВАГ

1-В

2-А

3-Г

4-Б

Тест 5.

Химия 8 класс

Тема 2: Простые вещества.

Урок №2. Металлы и неметаллы.

А1. В ряду элементов только металлы.

1. Na; Mg; Ca; Al

2. S; Mg; H; O

3. Al; O; K; Fe

4. H; S ; Cu; Cl

А2. Какой металл не является твёрдым?.

1. Магний. 2.Натрий. 3. Ртуть. 4.Железо.

А3. Самый тугоплавкий металл?

1. Натрий. 2.Магний. 3.Железо. 4.Вольфрам.

А4. Какой тип связи в газах H₂ ; O₂ ;N₂; Cl₂.

1. Ионная

2. Ковалентная полярная

3. Ковалентная неполярная

4. Металлическая

А5. В каком ряду расположены неметаллы, которые являются при нормальных условиях газами?

1. O₂;P;H₂;I₂

2. S; C; Cl₂; F₂

3. H₂; Br₂ ; C; Si

4. O₂; H₂; N₂; Cl₂

А6. В каком ряду расположены неметаллы, имеющие аллотропные модификации?

1. Хлор, азот, углерод, селен

2. углерод, сера, фосфор , кислород

3. I₂; Br₂ ;Cl₂ ;F₂

4. P; H₂;N₂ ; S

А7. Запись 3О₃?

1. Три молекулы озона.

2. Три молекулы кислорода.

3. Три атома кислорода.

4. Шесть атомов кислорода.

В1. Выберите из перечня свойства металлов.

А. Ковкость.

Б. Хрупкость

В. Растворимость в воде.

Г. Электропроводность.

Д. Металлический блеск.

Е. Твёрдые.

Ж. Прозрачность.

В2. Найдите соответствие между аллотропной модификацией и элементом:

1. алмаз А. С

2. озон Б. О

3. белый фосфор В. Р

4. графит

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

В1

В2

1

3

4

3

4

2

1

АГДЕ

1-А

2-Б

3-В

4-А

Тест 6.

Химия 8 класс

Тема 2: Простые вещества.

Урок №6. Решение задач по теме «Количество вещества».

А1. Сколько молекул содержится в 2 молях кислорода?

1. 18*10 ^-23

2. 6*10 ^-23

3. 0,5*10 ^-23

4. 12*10 ^-23

А2. Какое количество вещества составляет 9*10 ^{-23 молекул}

1. 1,5 моль

2. 0,5 моль

3. 2 мольl

4. 1 моль

А3. Сколько грамм воды содержится в 3 молях?

1. 9 2.54 3.24 4.36

А4. Какое количество вещества содержится в 25 граммах CaCO₃?

1. 5 моль 2.1 моль 3.0,25 моль 4.2,5 моль

А5. Какой объём займёт 2,5 моль кислорода?

1. 56 литров

2. 22,4 литров

3. 11,2 литров

4. 5,6 литров

А6. Какое количество вещества содержится в 33,6 литрах CO₂?

1. 2 моль

2. 1 моль

3. 1,5 моль

4. 0,5 моль

А7. Сколько молекул содержится в 20 граммах СuО?

1. 6*10 ^-23

2. 12*10 ^-23

3. 9*10 ^-23

4. 3*10 ^-23.

В1. Выберите из перечня величины соответствующие 0,5 молям водорода.

А. 3*10 ^-23 молекул .

Б. 6 грамм

В. 44,8 литров.

Г. 1 грамм.

Д. 11,2 литра.

Е. 12*10 ^-23 молекул.

В2. Найдите соответствие между названием величины и её обозначением:

1. Количество вещества А. N

2. Молярный объём Б. M

3. Число молекул В.n

4. Молярная масса Г. Vm

С1. Где больше содержится молекул в 11.2 литрах водорода или в 25 граммах СuО.

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

В1

В2

С1

4

1

2

3

1

3

4

АГД

1-В

2-Г

3-А

4-Б

N(h3)= 3*10 ^-23

N(СuО)= 1.5*10 ^-23

Тест 7.

Химия 8 класс

Тема 3: Соединения химических элементов.

Урок №3. Важнейшие классы бинарных соединений.

А1. В каком ряду находятся вещества, элементы в которых имеют степень окисления 0?

1. Al; K; Cl₂ ;F₂

2. CO; SiO₂; Ge; Sn

3. C; SiO₂; MgO; HNO₃

4. H₂ ; BaO; NH ₃ ; K₂S

А2. Какую степень окисления может проявлять сера?

1. От -3 до+5 2.От -2 до+6 3.От -1 до+7 4.От -4 до+4

А3. Степень окисления в ряду у всех элементов равна +1?

1. Натрий, кальций, магний

2. Углерод, калий алюминий

3. Натрий, литий, калий

4. Водород, литий, железо, барий

А4. Как называются бинарные соединения углерода?

1. Оксиды.

2. Сульфиды.

3. Фосфиды.

4. Карбиды.

А5. Формула оксида железа (III)?

1. FeO 2.Fe(OH)₂ 3.Fe₂O₃ 4.Fe(OH)₃

А6. В каком ряду находятся только оксиды?

1. SO₂;MgO;H₂O;K₂О

2. Na ₂ O; SO₃; CaC₂; AlCl₃

3. H₂O; SO ₂ ; CO₂; HCl

4. Al₂O₃; CO; KF; FeO

А7. В природе оксид кремния встречается в виде вещества…..

1. вода 2.песок 3.аммиак 4дерево

В1. Выберите из списка оксиды металлов.

А. Nа₂О.

Б. Аl₂O₃

В. N₂O.

Г. MgO

Д. H₂O

Е. Fe₂O₃

Ж.SO

В2. Найдите соответствие между степенью окисления серы и формулой соединения:

1. -2 А.SO₃

2. +2 Б. SO

3. +4 В. H₂S

4. +6 Г. SO₂

С1. Составьте формулы оксидов, фторидов, гидридов, сульфидов, нитридов, карбидов металлов бария и алюминия.

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

В1

В2

С1

1

2

1

4

3

1

2

АБГЕ

1-В

2-Б

3-Г

4-А

Тест 8.

Химия 8 класс

Тема 3: Соединения химических элементов.

Урок №9. Урок упражнение по теме «Соединения химических элементов» .

А1. Из перечисленных оснований выберете щёлочь.?

1. Al(OH)₃

2. KOH

3. Mg(OH)₂

4. Fe(OH) ₃

А2. Какая окраска будет у лакмуса в щёлочи?

1. бесцветная

2. синяя

3. красная

4. малиновая

А3. Гидроксиду железа (III) соответствует оксид с формулой …

1. Fe₂O₃ 2.FeO 3.F₂O 4.Fe₃O₄

А4. Трёхосновная кислота…..

1. H₂SO₄

2. H₂CO₃

3. _H3PO4

4. HNO₃

А5. Формула оксида, соответствующий угольной кислоте?

1.CO 2.CO2 3.P₂O₅ 4.SO₃

А6. Соли натрия…?

1. Не растворимы в воде

2. Мало растворимы в воде

3. Разлагаются водой

4. Хорошо растворимы в воде

А7. Ряд формул, в котором все соли.

1. Nа₂SО₄;АlPO₄; Ba (NO₃)₂;MgSO₄

2. H₂S ; Ba(OH)₂; NH ₃ ; K₂SO₄

3. H₂SO₄; K₂CO₃; P₂O₅; Mg(NO₃)₂

4. N₂O; Mg(OH)₂; H₂O; FeSO₄;

В1. Выберите из списка ответы, характеризующие соединение Mg(NO₃)₂.

А. Это соль азотной кислоты

Б. Образована серной кислотой

В. Степень окисления азота +5.

Г. Соответствует основание Mg (OН)₂

Д. Хорошо растворимо в воде.

Е. Степень окисления магния +3

В2. Найдите соответствие между названием и формулой соли:

1. Сульфит бария А.МgSO₄

2. Хлорид ртути (I) Б. AlPO₄

3. Сульфат магния В. HgCl

4. Фосфат алюминия Г. ВаSO₃

С1. Составьте формулы солей металлов бария и алюминия и пяти кислот на выбор.

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

В1

В2

С1

2

4

1

3

2

4

1

АВГД

1-Г

2-В

3-А

4-Б

Тест 9.

Химия 8 класс

Тема 3: Соединения химических элементов.

Урок №15.Решение задач на массовую долю .

А1. В ряду находятся вещества с атомной кристаллической решёткой.

1. 1. 1. NaCl; Fe₂O₃; CO₂; C

      2. C; Si; B;As

      3. Mg(OH)₂; P₂O₅; Si; B

      4. N₂O; Mg(OH)₂; H₂O; FeSO₄

А2. Воздух это-…………?

1. Чистое вещество

2. Жидкая смесь

3. Газообразная смесь

4. Твёрдая смесь

А3. В 80 граммах воды растворили 20 грамм соли. Массовая доля раствора …

1. 0,2

2. 0,35

3. 0,02

4. 0,5

А4. Масса раствора складывается из..

1. Массы растворённого вещества

2. Массы воды

3. Массы вещества и массы растворителя

А5. Сколько соли в 100 граммах 10% раствора?

1. 5 2.20 3.9 4.10

А6. Какой объём метана содержится в 200 литрах газа, если его объёмная доля 40%?

1. 20 литров 2.80 литров 3.100 литров 4.40 литров

А7. Определите массу примесей в 80 граммах образца, если их массовая доля равна 5%.

1. 4 грамма

2. 8 грамм

3. 12 грамм

4. 2 грамма

В1. Выберите из списка величины, измеряемые в процентах.

А. Массовая доля раствора

Б. Масса растворённого вещества

В. Масса примесей

Г. Массовая доля примесей

Д. Объём смеси

Е. Объёмная доля.

В2. Найдите соответствие между названием величины и символом:

1. объёмная доля А. m_ра-ля

2. массовая доля Б. φ

3. масса растворённого вещества В. ω

4. масса растворителя Г. m_р.в.

С1. Рассчитайте объём кислорода, полученного из 200 литров воздуха, если известно, что объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21%.

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

В1

В2

С1

2

3

1

3

4

2

1

АГД

1-Б

2-В

3-Г

4-А

42 литра

Тест 10.

Химия 8 класс

Тема 3: Соединения химических элементов.

Урок №18. Контрольная работа № 3 «Соединения химических элементов»

А1. В ряду находятся вещества с молекулярной кристаллической решёткой.

1. NaCl; Fe₂O₃; CO₂; C

2. C; SiO; Ba(OH)₂;As

3. Mg(OH)₂; P₂O₅; Si; B

4. N₂O; N₂; H₂O; CO₂

А 2. Группа формул веществ, включающая формулы основания, кислоты, соли и кислотного оксида.

1) CuO, Zn(OH)₂, AlCl₃, K₂S 3) SO₂, H₂SO₄, NaCl, CuO

2) Cu(OH)₂, HCl, NaNO₃, SO₃ 4) Zn(OH)₂ , HCl, K₂S, Na₂O

А 3. Формула сульфата натрия:

1) Na₂SO₄ 3) Na₂S

2) Na₂SO₃ 4) Na₂SiO₃

А4. В каком соединении степень окисления железа +2

1. Fe₂O₃ 2.FeO 3.F₂O 4.Fe₃O₄

А5. Число формул кислот в следующем списке: SO₂, H₂SO₄, NaCl, CuO,

Cu(OH)₂, HCl, NaNO₃, SO₃, Zn(OH)₂ , HNO₃, H₂S, Na₂O равно.

1. 2 2.3 3.4 4.5

В1. Выберите из списка нерастворимые соединения.

А. гидроксид натрия

Б. кремниевая кислота

В. оксид магния

Г. оксид серы (VI)

Д. сульфат бария

Е. серная кислота

Ж. гидроксид цинка

В2. Установите соответствие между формулой оксида и соответствующего ему гидроксида.

ФОРМУЛА ОКСИДА ФОРМУЛА ГИДРОКСИДА

А. Cu₂O 1. H₂SO₄

Б. CO₂ 2. Al (OH)₃

В. Al₂O₃ 3. Cu (OH)₂

Г. SO₃ 4. H₂CO₃

5. CuOH

6. H₂SO₃

В3. Найдите соответствие между названием соединения и его формулой:

1. серная кислота А. NaOH

2. карбонат магния Б. Fe₂O₃

3. гидроксид натрия В. MgCO₃

4. оксид железа (III) Г. H₂SO₄

С1. В 120 граммах воды растворили 30 грамм соли. Определите массовую долю полученного раствора.

С2. Рассчитайте объём азота, полученного из 200 литров воздуха, если известно, что объёмная доля азота в воздухе составляет 78%.

А1

А2

А3

А4

А5

В1

В2

В3

С1

С2

4

2

1

2

4

БВДЖ

А-3 Б-4 В-2 Г-1

1-Г

2-В

3-А

4-Б

20%

156 литров

infourok.ru

Химия 8 класс. Тесты, тренажеры, контрольные работы

Введение
§ 1. Химия — часть естествознания
§ 2. Предмет химии. Вещества
§ 3. Превращения веществ. Роль химии в жизни человека
§ 4. Краткий очерк о истории развития химии
§ 5. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Знаки химических элементов
§ 6. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы

Глава первая. Атомы химических элементов
§ 7. Основные сведения о строении атомов
§ 8. Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы
§ 9. Строение электронных оболочек атомов
§ 10. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов
§ 11. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой
§ 12. Ковалентная полярная химическая связь
§ 13. Металлическая химическая связь

Глава вторая. Простые вещества
§ 14. Простые вещества — металлы
§ 15. Простые вещества — неметаллы
§ 16. Количество вещества
§ 17. Молярный объём газов

Глава третья. Соединения химических элементов
§ 18. Степень окисления
§ 19. Важнейшие классы бинарных соединений — оксиды и летучие водородные соединения
§ 20. Основания
§ 21. Кислоты
§ 22. Соли
§ 23. Кристаллические решётки
§ 24. Чистые вещества и смеси
§ 25. Массовая и объёмная доли компонентов смеси (раствора)

Глава четвёртая. Изменения, происходящие с веществами
§ 26. Физические явления в химии
§ 27. Химические реакции
§ 28. Химические уравнения
§ 29. Расчёты по химическим уравнениям
§ 30. Реакции разложения
§ 31. Реакции соединения
§ 32. Реакции замещения
§ 33. Реакция обмена
§ 34. Типы химических реакций на примере свойств воды

Глава пятая. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена
§ 35. Растворение. Растворимость веществ в воде
§ 36. Электролитическая диссоциация
§ 37. Основные положения теории электролитической диссоциации
§ 38. Ионные уравнения
§ 39. Кислоты, их классификация и свойства
§ 40. Основания, их классификация и свойства
§ 41. Оксиды, их классификация и свойства
§ 42. Соли, их классификация и свойства
§ 43. Генетическая связь между классами веществ
§ 44. Окислительно-восстановительные реакции

xn--80aneebgncbebxz7l.xn--p1ai

Тест по химии Простые вещества 8 класс

Тест по химии Простые вещества для учащихся 8 класса с ответами. Тест состоит из 4 вариантов, каждый вариант включает в себя 10 заданий.

1 вариант

1. Какое из указанных свойств характерно для всех металлов?

1) газообразное агрегатное состояние при обычных условиях
2) хрупкость
3) теплопроводность
4) хорошая растворимость в воде

2. Газообразным веществом является

1) бром
2) сера
3) хлор
4) фосфор

3. Аллотропные модификации не образует

1) углерод
2) кислород
3) фосфор
4) водород

4. Двухатомные молекулы образуют атомы элемента

1) Не
2) Fe
3) N
4) P

5. Молярная масса Н₃РO₄

1) 98 г/моль
2) 98
3) 98 г
4) 98 г/ммоль

6. Масса 5 моль кислорода равна

1) 160 г
2) 80 г
3) 6,4 г
4) 3,2 г

7. Количество вещества SO₂, занимающего объем, равный 5,6 л (н.у.)

1) 2,5 моль
2) 0,25 моль
3) 0,0875 моль
4) 125,44 моль

8. 6,02 · 10²² молекул азота занимают объем (н.у.)

1) 224 л
2) 22,4 л
3) 28 л
4) 2,24 л

9. Объем (н.у.) 28,8 г озона равен

1) 13,44 л
2) 40,32 л
3) 20,16 л
4) 23 л

10. Число атомов, содержащихся в 28,4 г Р₂O₅, равно

1) 1,204 · 10²³
2) 8,428 · 10²³
3) 8,428 · 10²²
4) 1,204 · 10²²

2 вариант

1. Какое из указанных свойств характерно для всех неметаллов?

1) жидкое агрегатное состояние
2) хрупкость
3) теплопроводность
4) общие свойства отсутствуют

2. Твердым веществом является

1) бром
2) углерод
3) хлор
4) гелий

3. Аллотропные модификации образует

1) сера
2) азот
3) неон
4) водород

4. Трехатомные молекулы способны образовывать ато­мы элемента

1) Mg
2) F
3) О
4) Н

5. Молярная масса Ca(NO₃)₂

1) 164 г/кмоль
2) 164 мг/ммоль
3) 164 г
4) 164

6. Объем (н.у.) 4 моль азота равен

1) 89,6 л
2) 112 л
3) 22,4 л
4) 56 л

7. Количество вещества MnO₂, имеющего массу 26,1 кг

1) 30 моль
2) 3 ммоль
3) 0,3 кмоль
4) 0,3 моль

8. Число молекул, содержащихся в 89,6 л (н.у.), равно

1) 2,408 · 10²⁴
2) 4,816 · 10²³
3) 2,408 · 10²³
4) 4,816 · 10²²

9. Масса 11,2 л СО₂ (н.у.) равна

1) 4,4 г
2) 8,8 г
3) 2,2 г
4) 22 г

10. Число атомов, содержащихся в 29,4 г Н₃РО₄, равно

1) 1,4448 · 10²³
2) 14,448 · 10²³
3) 1,806 · 10²³
4) 1,806 · 10²²

3 вариант

1. Какое из указанных свойств характерно для всех металлов?

1) твердое агрегатное состояние при обычных условиях
2) летучесть
3) характерный запах
4) электропроводность

2. Жидким веществом является

1) бром
2) железо
3) фтор
4) неон

2. Аллотропной модификацией серы не является

1) пластическая сера
2) жидкая сера
3) ромбическая сера
4) моноклинная сера

4. Крайне низкая химическая активность благородных газов объясняется

1) высокой прочностью связи между молекулами
2) наличием 8 или 2 электронов на внешнем энерге­тическом уровне атомов
3) молекулы газов одноатомные
4) агрегатным состоянием простых веществ

5. Молярная масса K₂SO₃

1) 158 кг/моль
2) 158 кг
3) 158 г/моль
4) 158 г/ммоль

6. Масса 0,4 моль фтора равна

1) 95 г
2) 15,2 г
3) 7,6 г
4) 47,5 г

7. Количество вещества NO, занимающего объем, рав­ный 2,8 м³ (н.у.)

1) 12,5 моль
2) 0,125 моль
3) 0,125 кмоль
4) 1,25 кмоль

8. 3,01 · 10²³ молекул гелия занимают объем (н.у.)

1) 11,2 л
2) 22,4 л
3) 4,48 л
4) 2 л

9. Объем (н.у.) 30,8 г N₂O равен

1) 7,84 л
2) 23 л
3) 22,4 л
4) 15,68 л

10. Число атомов, содержащихся в 4 кг NaOH, равно

1) 6,02 · 10²³
2) 18,06 · 10²¹
3) 6,02 · 10²⁵
4) 1,806 · 10²⁶

4 вариант

1. Число твердых, при обычных условиях, неметаллов среди перечисленных веществ: Ne, S, Сl₂, O₂, I₂, Р не равно

1) 2
2) 3
3) 4
4) 8

2. Резкий запах имеет

1) медь
2) бром
3) водород
4) азот

3. К аллотропным модификациям углерода не отно­сится

1) алмаз
2) карбин
3) углекислый газ
4) графит

4. Тип связи в молекулах простых веществ неметаллов

1) ковалентная неполярная
2) ковалентная полярная
3) ионная
4) металлическая

5. Молярная масса CuSO₄

1) 160 г
2) 160 кг/ммоль
3) 160 кг/ммоль
4) 160 г/моль

6. Объем (н.у.) 0,5 кмоль фтора равен

1) 11,2 л
2) 11,2 м³
3) 11,2 мл
4) 11,2 дм³

7. Количество вещества SiO₂, имеющего массу 150 мг

1) 2,5 моль
2) 0,25 моль
3) 0,25 ммоль
4) 2,5 ммоль

8. Число молекул, содержащихся в 67,2 л водород (н.у.) равно

1) 18,06 · 10²³
2) 18,06 · 10²²
3) 1,806 · 10²²
4) 1,806 · 10²³

9. Масса 17,92 л (н.у.) хлора равна

1) 28 г
2) 56 г
3) 28,4 г
4) 56,8 г

10. Число атомов, содержащихся в 6,3 г HNO₃, равно

1) 6,02 · 10²³
2) 3,01 · 10²³
3) 6,02 · 10²²
4) 3,01 · 10²²

Ответы на тест по химии Простые вещества
1 вариант
1-3
2-3
3-4
4-3
5-1
6-1
7-2
8-4
9-1
10-2
2 вариант
1-4
2-2
3-1
4-3
5-2
6-1
7-3
8-1
9-4
10-2
3 вариант
1-4
2-1
3-2
4-2
5-3
6-2
7-3
8-1
9-4
10-4
4 вариант
1-2
2-2
3-3
4-1
5-4
6-2
7-4
8-1
9-4
10-2

testschool.ru

Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна (Химия. 8 класс)

Контрольные работы

Атомы химических элементов
1 вариант
2 вариант
3 вариант
4 вариант

Простые вещества. Количественные соотношения
1 вариант
2 вариант
3 вариант
4 вариант

Соединения химических элементов
1 вариант
2 вариант
3 вариант
4 вариант

Изменения, происходящие с веществами
1 вариант
2 вариант
3 вариант
4 вариант

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

1 вариант
2 вариант
3 вариант
4 вариант

Классы неорганических соединений

1 вариант
2 вариант
3 вариант
4 вариант

Генетическая связь между классами неорганических соединений

1 вариант
2 вариант
3 вариант
4 вариант

Окислительно-восстановительные реакции

1 вариант
2 вариант
3 вариант
4 вариант

Количественные соотношения в химии

1 вариант
2 вариант
3 вариант
4 вариант

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса

1 вариант
2 вариант
3 вариант
4 вариант

Разноуровневые контрольные работы. Атомы химических элементов

1 вариант
2 вариант
3 вариант
4 вариант

Классы химических соединений. Расчеты по химическим формулам

1 вариант
2 вариант
3 вариант
4 вариант

Типы химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям

1 вариант
2 вариант
3 вариант
4 вариант

Свойства растворов электролитов

Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса

Вариант 1
Вариант 2

Проверочные работы

Введение. Первоначальные химические понятия
Атомы химических элементов
Простые вещества. Количественные соотношения в химии
Степень окисления. Составление формул соединений
Соединения химических элементов
Вычисление массовой (объемной) доли компонентов смеси (раствора)
Изменения, происходящие с веществами
Расчеты по химическим уравнениям
Теория электролитической диссоциации
Реакции ионного обмена
Окислительно-восстановительные реакции

superhimik.ru

Контрольный (итоговый) тест по химии 8 класс

Бланк ответа

Ф.И. ________________________________________________________________ класс

Вариант _________

Часть 1.

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

А11

А12

А13

А14

А15

Часть 2.

В1

А

Б

В

Г

В2.

А

Б

В

Г

Часть 3. Запишите полный ответ к заданию

Итоговый тест по химии 8 класс (Габриелян О.С.)

1. Вариант

Часть 1

(К каждому из заданий А1-А7 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный).

А1. Атомы химических элементов, находящиеся в одной группе в главной подгруппе, имеют одинаковое (-ые)

А. число электронов В. число электронов на внешнем уровне

Б. заряды ядер атомов Г. число электронов на предпоследнем уровне

А2. В атоме серы распределение электронов по электронным слоям соответствует ряду чисел

А. 8; 6; 2 Б. 3; 6; 16 В. 2; 6; 8 Г. 2; 8; 6

А3. Выберите группу формул, которые соответствуют сложным веществам:

А. CaCl₂, HF, Cl₂ Б. CuSO₄, H₂, N₂ В. HCl, PbS, N₂O₃ Г. Cl₂, H₂, N₂

А4. Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно

А. H₂ и HCl Б. HBr и N₂

В. Fe и HF Г. CO и SO₂

А5. Степень окисления хлора в соединении NaClO₃ равна

А. -1 Б. +3 В. +5 Г. +7

А6. Кислоте и соли соответствуют формулы:

А. Al₂O₃ и AgNO₃ Б. H₂S и CaCO₃

В. NaCl и CaO Г. CuSO₄ и KOH

А7. Массовая доля кислорода в нитрате меди (II) равна

А. 32,8% Б. 44,9%

В. 51,1% Г. 66,3%

А8. Что является чистым веществом в отличии от смеси?

1. чугун 3) воздух

2. пищевая соль 4) морская вода

А9. Укажите формулу карбоната калия.

1. K₂SO₃ 3) K₂CO₃

2. K₂SO₄ 4) CaCO₃

A10. В каком соединении степень окисления азота равна — 3?

1. N₂O₃ 3) NH₃

2. NCl₃ 4) N₂

А11. Чем характеризуется экзотермическая реакция?

1. Она сопровождается поглощением тепла

2. Теплового эффекта не наблюдается

3. Она сопровождается выделением тепла

4. Таких реакций нет

А12. Чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции

Na₂CO₃ + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O + CO₂?

1. 8 3) 7

2. 6 4) 5

А13. В каком ряду расположены только катионы?

1. NH₄⁺, Pb²⁺, Ca²⁺

2. K⁺, Ba²⁺, F^—

3. Cl^—, NO₃^—, Br^—

4. Na⁺, Al³⁺, Fe⁰

А14. Укажите формулу кислоты, соответствующую описанию: кислородсодержащая, двухосновная, растворимая, нестабильная, слабая.

1. H₂SO₄ 3) H₂CO₃

2. H₂SiO₃ 4) H₂S

A15. В 125 г воды растворили 25 г соли. Чему равна массовая доля соли в полученном растворе?

1. 4% 3) 15%

2. 25% 4) 17%

Часть 2

(При выполнении заданий В1 и В2 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные цифры запишите под соответствующими буквами таблицы).

В1. Установите соответствие.

Тип химической реакции

Схема химической реакции

А. реакция разложения

Б. реакция обмена

В. реакция замещения

Г. реакция соединения

1)MgCO₃ → CO₂↑+ MgO

2)3CuO + 2Al → 3Cu + Al₂O₃

3) 2NO + O₂ → 2NO₂

4) ZnO + H₂ → Zn + H₂O

5) HCl + NaOH → NaCl + H₂O

6) BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

А

Б

В

Г

Ответ:

В2. Установите соответствие.

Электролит

(сильный и слабый)

Уравнение диссоциации

А. Na₂S

Б. H₂CO₃

В. Al₂(SO₄)₃

Г. HNO₃

1) → Na⁺+ S^2-

2) → 2Na⁺+ S^2-

3) →H⁺ + NO₃^—

4) → 2Al³⁺ + 3SO₄^2-

5) → H⁺ + HCO₃^—

6) → Al³⁺ + SO₄^2-

А

Б

В

Г

Ответ:

Часть 3

(Запишите полный ответ к заданию).

С1. Составьте уравнение по описанию, укажите тип реакции: сульфат железа (III) + гидроксид калия = гидроксид железа (III) + сульфат калия.

С2. Какая масса оксида кальция образуется при взаимодействии 0,5 моль кальция с кислородом?

Итоговый тест по химии 8 класс (Габриелян О.С.)

2. Вариант

Часть 1

(К каждому из заданий А1-А7 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный).

А1. Атомы химических элементов, находящиеся в одном периоде, имеют одинаковое (-ые)

А. число электронов В. Число валентных электронов

Б. заряды ядер атомов Г. Число энергетических уровней

А2. В атоме магния распределение электронов по электронным слоям соответствует ряду чисел

А. 8; 6; 2 Б. 3; 6; 16 В. 2; 8; 2 Г. 2; 2; 8

А3. Выберите группу формул, которые соответствуют простым веществам:

А. CaCl₂, HF, Cl₂ Б. CuSO₄, H₂, N₂ В. HCl, PbS, N₂O₃ Г. Cl₂, H₂, N₂

А4. Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно

А. H₂ и КCl Б. HBr и N₂

В. Fe и HF Г. CO и SO₂

А5. Степень окисления углерода в соединении Na₂CO₃ равна

А. — 4 Б. + 4 В. + 1 Г. — 2

А6. Соли и основанию соответствуют формулы:

А. Al₂O₃ и AgNO₃ Б. H₂S и CaCO₃

В. NaCl и CaO Г. CuSO₄ и KOH

А7. Массовая доля кислорода в гидроксиде железа (III) равна

А. 76,7% Б. 70,0%

В. 62,2% Г. 44,9%

А8. Что является чистым веществом в отличии от смеси?

1. Воздух 3) «царская водка»

2. Нержавеющая сталь 4) сахароза

А9. Укажите формулу нитрата калия.

1. KCN 3) K₃N₂

2. KNO₃ 4) KNO₂

A10. В каком соединении степень окисления хлора равна +3?

1. Cl₂ 3) Cl₂O₃

2. PCl₃ 4) AlCl₃

А11. Чем характеризуется эндотермическая реакция?

5. Она сопровождается поглощением тепла

6. Теплового эффекта не наблюдается

7. Она сопровождается выделением тепла

8. Таких реакций нет

А12. Чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции Ca(OH)₂ + HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O?

1. 4 3) 5

2. 6 4) 12

А13. В каком ряду расположены только анионы?

5. NH₄⁺, Pb²⁺, Ca²⁺

6. K⁺, Ba²⁺, F^—

7. Cl^—, NO₃^—, Br^—

8. Na⁺, Al³⁺, Fe⁰

A14. Формулу основания, соответствующую описанию: кислородсодержащее, одноосновное, растворимое, нелетучее, стабильное, сильное.

1. NH₄OH 3) Ba(OH)₂

2. KOH 4) Al(OH)

A15. В 150 г воды растворили 45 г соли. Чему равна массовая доля соли в полученном растворе?

3. 40% 3) 15%

4. 25% 4) 23%

Часть 2

(При выполнении заданий В1 и В2 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные цифры запишите под соответствующими буквами таблицы).

В1. Установите соответствие.

Тип химической реакции

Схема химической реакции

А. реакция разложения

Б. реакция обмена

В. реакция замещения

Г. реакция соединения

1) 2NO + O₂ → 2NO₂

2) 3CuO + 2Al → 3Cu + Al₂O₃

3) MgCO₃ → CO₂↑+ MgO

4) BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

5) HCl + NaOH → NaCl + H₂O

6) ZnO + H₂ → Zn + H₂O

А

Б

В

Г

Ответ:

В2. Установите соответствие.

Электролит

(сильный и слабый)

Уравнение диссоциации

А. Fe(NO₃)₃

Б. H₂S

В. CuCl₂

Г. HCl

1) → H⁺+ Cl^—

2) → Cu²⁺+ Cl^—

3) →Fe³⁺ + 3NO₃^—

4) → Cu²⁺+ 2Cl^—

5) → H⁺ + HS^—

6) → Fe³⁺ + NO₃^—

А

Б

В

Г

Ответ:

Часть 3

(Запишите полный ответ к заданию).

С1. Составьте уравнение по описанию, укажите тип реакции: фосфат калия + гидроксид кальция = фосфат кальция + гидроксид калия.

С2. Какая масса воды образуется при взаимодействии 0,5 моль водорода с кислородом?

Использованная литература:

1. О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. «Химия. 8 класс». Настольная книга учителя.– М.: Дрофа, 2006.

2. Я.Л.Гольдфарб. Задачник «Химия 8-11кл».: — М.Дрофа 2002г

3. М.А.Рябов, Е.Ю.Невская. Тесты по химии 8 кл.: — М.Экзамен, 2008г

infourok.ru

Тест по химии (8 класс) по теме: Контрольное тестирование по химии в 8 классе.

Тестирование по химии за первое полугодие (8класс)

Вариант 1.

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение.

1.(3 балла) Сложное вещество- это:

А. хлорид натрия.       Б. углерод.          В. сера.            Г. Фосфор

2. (3 балла)  Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 26протонов и 28 нейтронов:

А.   26Fe        Б. 26Fe         В. 26Fe          Г.  28Ni

3. (3 балла)  Три электронных слоя (энергетических ) уровня имеет атом:

А. Кислорода       Б. Бора        В. Кальция         Г. Серы

4. (3 балла) Электронная формула  1s22s22p6  соответствует химическому элементу:

А.   N          Б.   S                B.  Ne                Г.   F      

5. (3 балла) Химическая связь является ковалентной неполярной в веществе:

А.  Н2О      Б. Fe       В. Cl2      Г.  Ca O

6. (3 балла) Наиболее электроотрицательный элемент:

А. азот      Б. фтор         В. хлор          Г. Водород

7. (3 балла)  Масса 3 моль сероводорода Н2 S   равна:

А. 33г        Б. 34г     В.  99г     Г.  102г

8. (3 балла)  Объем, который занимает 2 моль газообразного вещества  S O2 (н.у.):

А.22,4л        Б.  33,6л        В.  44,8л          Г. 67,2л

9. (3 балла)  Количество вещества углекислого газа  С О2 , в котором содержится 36 1023молекул, равно:      А. 0,6 моль             Б. 3моль            В. 5 моль           Г. 6 моль

10. (3 балла)  Названию вещества оксид меди (  2  ) соответствует формула:

А. Cu Cl2       Б. Cu2 O       В. Cu O     Г.  Cu S

Часть Б.  Задания со свободным ответом

11.(5 баллов)  Рассчитайте объем кислорода О2  массой 160г (н.у.)

12. (5 баллов)  Расположите вещества с формулами  Mg,  Na,  Al в порядке возрастания металлических свойств.

13. (5 баллов)  Выберите свойства характерные для озона О3:

А.при обычных условиях газ           Б. имеет запах      В. без запаха        Г. бактерициден

Тестирование по химии за первое полугодие (8класс)

Вариант 2.

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение.

1.(3 балла) Сложное вещество- это:

А.водород       Б. оксид азота           В. алюминий           Г. кислород

2. (3 балла)  Обозначение изотопа, в ядре которого содержится  8 протонов и 8 нейтронов:

А.   8О        Б. 8О          В. 8О            Г. 4 Ве

3. (3 балла)  Два  электронных слоя (энергетических ) уровня имеет атом:

А.алюминий     Б.бор       В.калий      Г. магний

4. (3 балла) Электронная формула  1s22s22p63s2  соответствует химическому элементу:

А.  Al          Б.   Mg               B.  Cl               Г.  Be      

5. (3 балла) Химическая связь является ионной  в веществе:

А. Na       Б. Ca Cl2     В. Cl2      Г.  Si

6. (3 балла) Наиболее электроотрицательный элемент:

А. азот      Б. углерод         В. хлор          Г. водород

7. (3 балла)  Масса 2 моль сероводорода Н2 S   равна:

А. 33г        Б. 68г     В.  99г     Г.  102г

8. (3 балла)  Объем, который занимает 3 моль газообразного вещества  O2 (н.у.):

А.22,4л        Б.  33,6л        В.  44,8л          Г. 67,2л

9. (3 балла)  Количество вещества угарного газа  С О , в котором содержится 18 1023молекул, равно:      А. 0,6 моль             Б. 3моль            В. 5 моль           Г. 6 моль

10. (3 балла)  Названию вещества оксид азота (  4  ) соответствует формула:

А. NO       Б. N2 O       В. N O2     Г. N2O5

Часть Б.  Задания со свободным ответом

11.(5 баллов)  Рассчитайте объем азота  массой 140г (н.у.)

12. (5 баллов)  Расположите вещества с формулами  Mg,  Si,  Al в порядке возрастания металлических свойств.

13. (5 баллов)  Выберите свойства характерные для графита:

А.бесцветный           Б. мягкий     В. электропроводен       Г. слабый металлический блеск

Тестирование по химии за первое полугодие (8класс)

Вариант 3.

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение.

1.(3 балла) Сложное вещество- это:

А.хлор       Б. углекислый газ           В. железо          Г. азот

2. (3 балла)  атом химического элемента, имеющий 5 протонов, 6 нейтронов, 5 электронов

А.   бор        Б. натрий          В. углерод           Г. азот

3. (3 балла) Атом химического элемента, содержащего в электронной оболочке 11 электронов А.натрий     Б.бор       В.углерод     Г. азот

4. (3 балла) атому химического элемента Фосфора соответствует электронная формула  :

А. 1s22s22p63s2 3р3          Б. 1s22s22p63s2 3р6                    B. 1s22s22p63s23р4               Г. 1s22s22p63s1       

5. (3 балла) Химическая связь является ионной в веществе:

А.оксид азота(2)       Б. оксид калия(1)     В. фтор      Г.  оксид водорода(1)

6. (3 балла) Наиболее электроотрицательный элемент:

А. сера      Б. углерод         В. бром          Г. хлор

7. (3 балла)  Масса 2 моль хлороводорода  НCl   равна:

А. 36,5г        Б. 73г     В.  99г     Г.  102г

8. (3 балла)  Объем, который занимает 0,5 моль газообразного вещества N O2 (н.у.):

А.22,4л        Б.  33,6л        В.  11,2л          Г. 67,2л

9. (3 балла)  Количество вещества сернистого газа  SО2 , в котором содержится 30 1023молекул, равно:      А. 0,5 моль             Б. 3моль            В. 5 моль           Г. 6 моль

10. (3 балла)  Названию вещества оксид хлора (  6  ) соответствует формула:

А. Cl O       Б. Cl O2       В. Cl O3          Г. Cl 2O7

Часть Б.  Задания со свободным ответом

11.(5 баллов)  Рассчитайте объем углекислого газа СО2 массой 220г (н.у.)

12. (5 баллов)  Расположите вещества с формулами    Si,  Al ,Mg в порядке возрастания неметаллических свойств.

13. (5 баллов)  Выберите свойства характерные для хлороводорода:

А.бесцветный газ        Б. выделяется при гниении    В.легче воздуха       Г.На воздухе «дымит»

Ключ ответов на тест.

Вариант 1
вопрос	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13
ответ	А	Б	Г	В	В	Б	Г	В	Г	В	112л	Al Mg Na	АБГ
Вариант 2
вопрос	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13
ответ	Б	Б	Б	Б	Б	В	Б	Г	Б	В	112л	Si Al Mg	Б В Г
Вариант 3
вопрос	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13
ответ	Б	А	А	А	Б	Г	Б	В	В	В	112л	Mg Al Si	АВГ

40-45 баллов оценка «5»

30-39 баллов оценка «4»

18-27 баллов оценка «3»

3- 15 баллов оценка «2»

nsportal.ru