10 класс химия презентация предмет органической химии: Презентация «Предмет органической химии» 10 класс

Содержание

Презентация к уроку химии в 10 классе «Предмет органической химии с применением модулей ФЦИОР»

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение «Аргуновская средняя общеобразовательная школа»

Урок химии в

10 классе

Учитель химии –

Карачева Людмила Витальевна

Тема урока: Предмет органической химии. Особенности строения органических веществ.

Цель урока :

формирование представлений

о составе и строении органических соединений

План урока.

Что?
Кто?
Валентность.
Какие?
Где?

за наука органическая химия.
основоположник органической химии.
особенности строения органических соединений. Теория химического строения органических соединений.

значение органических соединений.

Термин “органическая химия” был введен шведским ученым Й. Берцелиусом в начале XIX века.

Раздел химии, который изучает органические вещества, стали называть «органической химией»

Так как в состав каждого органического вещества входит элемент углерод, то

Органическая химия — это химия соединений углерода ( кроме оксидов углерода, угольной кислоты и её солей).

Отличие органических веществ от неорганических

Признак

Органические

Состав

Неорганические

С и Н

Строение

Сложное

Разнообразны

Количество

Горение

Более 27 млн.

Более простое

Горят почти все

Около 1 млн.

Тип химической связи

Горят не все

Ковалентная

Тип кристаллической решетки

Молекулярная

Ионная, ковалентная, металлическая

Ионная, молекулярная, атомная

2. Александр Михайлович Бутлеров

БУТЛЕРОВ Александр Михайлович (1828—86), российский химик-органик, академик Петербургской АН (1874). Создал (1861) и обосновал теорию химического строения, согласно которой свойства веществ определяются порядком связей атомов в молекулах и их взаимным влиянием. Первым объяснил (1864) явление изомерии. Открыл полимеризацию изобутилена. Синтезировал ряд органических соединений (уротропин, полимер формальдегида и др.).

3. Валентность

Понятие валентности в органи-ческой химии более полезно, чем термин «степень окисления», харак-терный для неорганической химии. Это связано с тем, что большинство органических веществ имеет

ковалентный

тип связи и молеку-лярное (а не ионное) строение.

Валентностью называют число химичес-ких связей, которые данный атом обра-зует с другими атомами в молекуле.

Валентность химического элемента можно выразить числом атомов водорода, которое присоединяет к себе или замещает один атом этого элемента. Например, азот в аммиаке трёхвалентен (а степень окисления =-3):

NH 3 или H N H

Другие примеры:

H 2 O 2 H O O H В(О) = 2, Ст. ок.(О) =-1

FeS 2 Fe В( S ) =2, Ст. ок ( S) = -1

H 2 S H S H В( S) =2, Ст. ок ( S) =-2

В отличии от степени окисления, валентность не имеет знака и не может быть равна нулю.

Часто валентность и степень окисления атомов численно совпадают. Например:

формула

Н 2 O

CS 2

CH 4

валентность

Степень окисления

H (I), O (II)

C (IV), S (II)

C (IV) , H (I)

H +1 , O -2

C +4 , S -2

C -4 , H +1

Теория химического строения

основные положения Бутлерова. oms

Основное положение ТХС:

Атомы химических элементов в молекулах соединены в строгой последовательности в соответствии с их валентностями.

Порядок соединения атомов химичес-ких элементов в молекуле согласно их валентности называется химическим строением.

Запомни! Углерод в органических соединениях всегда четырёхвалентен.

C (IV), H (I), O (II), N (III), S(II), Cl (I).

Например, химическое строение метана:

СН 4 Н С Н

Химическое строение молекул отображают при помощи структурных формул.

Молекулярная формула

Структурная формула

Строение молекулы пропана С 3 Н 8 отражают формулы:

Н Н Н

Н С С С Н

Н Н Н

СН 3 СН 2 СН 3

Как показывают формулы пропана, атомы

углерода в этом веществе соединены не только с атомами водорода, но и друг с другом.

Полная структурная формула

Сокращённая структурная формула

В чем же причины многообразия органических веществ?

Нормальный бутан

CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 3

t к =-0,5 С

CH 3 – CH – CH 3

CH 3

t к =-11,7 С

Изобутан

Вещества, имеющие одинаковый состав и одинаковую молекулярную массу но различное строение молекул, а поэтому обладающие разными свойствами называются изомерами.

Состав органического вещества – С2Н6О.

Топливо

Синтетика

Моющие средства

Белки

Аминокислоты

Углеводы

Полимеры

Вопросы и задания.

Что изучает органическая химия?

Какие вещества называются органическими?

2. Выберите органические вещества среди следующих кислот: щавелевая кислота, муравьиная кислота, угольная кислота, уксусная кислота, серная кислота, соляная кислота.

3. Органическими или неорганическими веществами или теми и другими являются продукты питания человека? Приведите конкретные примеры.

4.Приведите примеры использования органических веществ в быту, в медицине, в сельском хозяйстве, в технике, в искусстве.

5. Что называется валентностью атома?

6 . Сформулируйте основные положения теории химического строения А.М.Бутлерова.

РЕФЛЕКСИЯ

Составить в паре синквейн на тему «Органическая химия»

Домашнее задание

§32; упражнения 1,2 стр. 200

Предмет органической химии. 9 класс

Похожие презентации:

Сложные эфиры. Жиры

Физические, химические свойства предельных и непредельных карбоновых кислот, получение

Газовая хроматография

Хроматографические методы анализа

Искусственные алмазы

Титриметрические методы анализа

Биохимия гормонов

Антисептики и дезинфицирующие средства. (Лекция 6)

Клиническая фармакология антибактериальных препаратов

Биохимия соединительной ткани

1. Предмет органической химии

2. ВЕЩЕСТВА

3. Особенности органических веществ

4.

5. Теория химического строения

6. Основные положения ТХС:

7.

9. Например, химическое строение метана:

10. Строение молекулы пропана С3 Н8

English Русский Правила

Органическая химия 10 класс

1 из 24

Образование

Технологии 9000 3

Бизнес

Один из моих старых выпусков PowerPoint еще со школы. Надеюсь, они помогут x

Органическая химия 10 класс

Органическая химия Редакция 10 класс
Что такое сырая нефть? Это смесь углеводородов.
Как образовалась сырая нефть? • Из погребенных останков животные и растения • на протяжении миллионов лет • Высокое давление и температура.
Что такое углеводороды? Соединения состоят из только водород и углерод.
Как называется процесс используется для разделения сырой нефти? Фракционная перегонка
Как называется аппарат используется для разделения сырой нефти? Фракционирующая колонна
Назовите четыре фракции, производимые фракционная перегонка. Нефтеперерабатывающий газ Бензин Бензин керосин Дизель битум
Что касается размера углеводорода, какая фракция будет собрана при вершина? В нижней части дробильная башня? Короткие фракции вверху Длинные фракции внизу

Какие продукты входят в комплект горение углеводорода? Углекислый газ и водяной пар
Какие продукты неполного горение углеводорода? Угарный газ и вода пар
Как называется ядовитый газ, произведенный неполным горение? Монооксид углерода
Как действует этот газ на здоровье? Угарный газ является ядовитым газ. Снижает переносчики кислорода в кровь. Это может привести к смерти, если его уровень в кровь высокая.
Как разорвать длинную цепь углеводороды? Взломав
Чем отличается взлом а фракционная перегонка? Крекинг – это химический процесс. тогда как фракционная перегонка физический процесс.
Каковы условия для взлома? Высокая температура катализатор

Что такое гомологический ряд? Члены серии имеют Та же общая формула. Похожие химические свойства Последовательные элементы отличаются Ch3 подобные физические свойства, такие как внешний вид, температура плавления/кипения,
Какова общая формула алканов? Сп h3n+2
Какова общая формула алкенов? Сп h3n
Назовите молекулярную формулу: этан пропен бутен метан С 2 Н6 С 3 Н6 С 4 Н8 С h5
Нарисуйте структурную формулу пропана
Нарисуйте структурную формулу бутена
Для чего используется химический тест? различать алканы и алкены? Что в итоге? Тест бромной воды Бром обесцвечивает в алкенов и остается оранжево-коричневым в алканы.
Напишите реакцию полимеризации полиэтилен. п С С С С н
Назовите два других полимера и нарисуйте их мономеры, затем назовите их. Ч Ч4 полипропилен С С Ч Ч Н Cl полихлорэтен C C Ч Ч

PPT – Органическая химия Темы HL2 10 и 20 Презентация PowerPoint | скачать бесплатно

Название: Органическая химия HL2 Темы 10 и 20

1
Органическая химия HL2 Темы 10 и 20

IB Chemistry Gr 12

10.1.1 Описать признаки гомологичного 9Серия 0091.
10.1.2 Предскажите и объясните тренды точек кипения
членов гомологического ряда.
10. 1.3 Различают эмпирические, молекулярные
и структурные формулы.
10.1.4 Опишите структурные изомеры как соединения
с одинаковой молекулярной формулой, но с
различным расположением атомов.

Гомологические ряды имеют одинаковую общую формулу
с соседними членами отличающегося на
a -Ch3- блока.
Члены гомологического ряда имеют сходные
химические свойства и демонстрируют постепенное изменение
физических свойств по мере изменения массы, а также ван-
-дер-ваальсовых сил и иногда полярности
молекул.

Обратите внимание на тенденцию в б. п. предсказуемо из-за
увеличения ван-дер-ваальсовых сил с массой, но
оно нелинейно увеличение длины цепи
пропорционально больше для малых цепочек.
Другими физическими свойствами, которые предсказуемо изменяются
, являются плотность и вязкость.

Большинство органических соединений, как правило, неполярны, а
имеют только силы Ван-дер-Ваальса и нерастворимы в воде.
Некоторые функциональные группы содержат кислород и
азот и вызывают диполь-дипольные
взаимодействия и/или водородные связи.
Некоторые функциональные группы также будут взаимодействовать с водой
, как кислоты или основания, поэтому они будут влиять на pH
.
Чем длиннее неполярная углеводородная цепь, тем
менее вероятно, что молекула будет смешиваться с полярными растворителями
, такими как вода.

Эмпирическое простейшее соотношение атомов пр. C2h5O
Фактическое молекулярное число атомов пр. C4H8O2
Структурный (конденсированный) показывает общую структуру
пр. Ch4Ch3Ch3COOH
Полная структура (отображается) показывает каждую связь и
атом напр.

10.1.4 Описать структурные изомеры, одна и та же молекулярная формула
, но другая структура 9 0028
http// www.youtube.com/watch?vWp7v6D8BgyQ
10.1.5 Выведите структурные формулы изомеров
нециклических алканов до С6.
http//www.youtube.com/watch?vJvLyQC_FNxg
10.1.6 Применение правил ИЮПАК для обозначения изомеров
нециклических алканов до C6.
http//www.youtube.com/watch?vnS9I_c9lYYA

10.1.7 Вывести структурные формулы изомеров
прямой цепи алкены до С6.
http//www.youtube.com/watch?vWBzG5iOD6h5
10.1.8 Применять правила ИЮПАК для обозначения изомеров
алкенов с прямой цепью до С6.
http//www.youtube.com/watch?vLI5Zmh_naqU

Алканы НАСЫЩЕНЫ, так как они имеют только одинарные связи
.
Алкены и алкины НЕНАСЫЩЕНЫ, так как
содержат кратные связи. Эти связи прочнее
и означают, что молекулы могут больше реагировать.
Алкены содержат связь СС.
Алкины содержат тройную связь CC.
Алкены очень важны в нефтехимической
промышленности, поскольку они являются исходными веществами для
производства многих других соединений, таких как полимеры
(пластик).

1. Определите самую длинную углеродную цепь. Бывший. пент-
для 5 Cs в самой длинной цепи.
2. Определите тип соединения в цепи или кольце
.
3. Определите функциональную группу, присоединенную к
цепочка или кольцо. Это может быть в начале или
в конце.
Пример. Этанол (спирт)
4. Цифры используются для обозначения положения
групп или связей в цепи.
пр. Бут-1-ен

10.1.9 Выведите структурные формулы соединений
, содержащих до шести атомов углерода с одной из следующих функциональных групп
спирт, альдегид,
кетон, карбоновая кислота кислота и галогениды .
10.1.10 Применять правила ИЮПАК для обозначения соединений
, содержащих до шести атомов углерода, с одной из функциональных групп
, следующих за спиртом, альдегидом,
кетоном, карбоновой кислотой и галогенидом.
http//www.youtube.com/watch?vsd3YfPbPTgY
10. 1.11 Определите следующие функциональные группы
, если они присутствуют в структурных формулах амино (Nh3),
бензольное кольцо и сложные эфиры (RCOOR).
http//www.youtube.com/watch?v2sRNlhaYZDQ

10.1.12 Идентификация первичных, вторичных и третичных атомов углерода
в спиртах и галогеналканах.
10.1.13 Обсудите летучесть и растворимость в
воде соединений, содержащих
функциональные группы, перечисленные в 10.1.9.
http//www.youtube.com/watch?vpH51q_YOluE
20.1.1 Выведите структурные формулы для
соединений, содержащих до шести атомов углерода с
одной из следующих функциональных групп амин,
амид, сложный эфир и нитрил.
20.1.2 Применять правила ИЮПАК для наименования соединений
, содержащих до шести атомов углерода, с одной из функциональных групп
, следующих за амином, амидом, сложным эфиром,
и нитрилом.
http//www. youtube.com/watch?v0BHrXS9Zvt4

Волатильность является мерой насколько легко вещество
переходит в газообразное состояние. Высокая летучесть означает
, что соединение имеет низкую температуру кипения.
Влияние на летучесть различных функциональных групп
обобщено как
галогеналканальдегидgt кетонegt спиртgt карбоновая
кислота
Растворимость в воде увеличивается за счет присутствия
функциональных групп, таких как спирты, карбоновые
кислоты и амины, поскольку все они могут образовывать водородные
связи.
Альдегиды, кетоны, амиды и сложные эфиры имеют полярные связи
, поэтому они растворимы в воде.
http//www.youtube.com/watch?vpH51q_YOluE

10.2.1 Объясните низкую реакционную способность алканов в
условия энтальпии связи и полярности связи.
Относительно прочные связи означают, что молекуле
требуется много энергии, чтобы начать любую реакцию
с низкой реакционной способностью. Молекула также
имеет много неполярных или малополярных связей, поэтому
электрофилы (ищущие отрицательные места для реакции)
и нейклеофилы (положительные места) не будут
притягиваться к ней.

10.2.2 Опишите, используя уравнения, полный
и неполное сгорание алканов

Полное сгорание
Ch5 (г) 2O2 (г) ? CO2 (г) 2h3O (л)
DH0 -890,4 кДж/мес

10.2.3 Опишите, используя уравнения, реакции
метана и этана с хлором и бромом.
http//www.youtube.com/watch?v7sEfRaXdh5A
10.2.4 Объясните реакции метана и этана
с хлором и бромом с точки зрения свободнорадикального механизма
.
http//www.youtube.com/watch?vukxOtG7d3OA

http//www. youtube.com/watch?vukxOtG7d3OA
Реакционная смесь стабильна в темноте, но
УФ-излучение инициирует реакцию. Связь галогена
разрывается УФ-светом при гомолитическом делении
. Образовавшиеся радикалы хлора очень реакционноспособны. Реакция проходит через распространение
и завершение.

10.3.1 Опишите, используя уравнения, реакции
алкенов с водородом и галогенами.
Алкены можно превратить в алканы путем добавления
водорода (с использованием тепла и никелевого катализатора).
Галогены также могут быть добавлены к алкенам для получения
дигалогеналканов. НО галогены присоединяются к каждой стороне
связи CC — у
недостаточно места для галогенов, чтобы удобно разместиться только на одном углероде
. Это обе реакции ПРИСОЕДИНЕНИЯ.
http//www.youtube.com/watch?vVtQRO4MFfmM
10.3.2 Опишите, используя уравнения, реакции
симметричных алкенов с галогеноводородами и
вода.
Гидратирование алкенов дает спирты, а
гидрогалонирование (на самом деле никто не использует это слово)
алкены производят галоалканы. Просто добавьте маленькую молекулу
поперек связи CC.
http//www.youtube.com/watch?v5z7seQ7IBsQ

10.3.3 Различать алканы и алкены
с помощью бромной воды.
http//www.youtube.com/watch?v6FaBN70E2tM
АЛКЕНЫ, CC обесцвечивает бромную воду (которая
имеет красный цвет). Двойная связь в алкене разрывается, и
атом брома связывается с С с каждой стороны.
АЛКАНЫ не реагируют, поэтому красный цвет брома
сохраняется.
10.3.4 Опишите полимеризацию алкенов.
http//www.youtube.com/watch?vLYZP9LQd-do
Алкены ведут себя как мономеры (простые строительные блоки
), которые могут быть соединены вместе для образования длинных
цепей, называемых полимерами. Из этена можно получить полиэтилен
, из пропилена можно получить полипропилен и т. д.
Это полимеры присоединения — в реакции
полностью используется весь мономер, также не образуется сверхмалой молекулы
, как в полимерах конденсации
.

Алкены в растительном масле могут быть удалены путем
гидрирования для получения пастообразного маргарина — и
прибыли. Этен также может быть гидратирован с образованием топливного этанола
. Алкены полимеризуются для получения
пластиков, таких как полиэтилен или полипропилен, которые
многократно используются в качестве упаковки, одежды и т. д.

Это важный промышленный процесс, поскольку
этанол используется в больших количествах в качестве растворителя
и промежуточного продукта для получения других соединений.
При 1 атм уравнение лежит слева, и
алкены образуются при дегидратации спиртов.
Катализатор, используемый в обоих направлениях, представляет собой концентрированный
h3SO4.

26
10.4 Спирты

10.4.1 Опишите, используя уравнения, полный
сжигание спиртов.
10.4.2 Опишите, используя уравнения, реакции окисления
спиртов.
10.4.3 Определите продукты, образующиеся при
окислении первичных и вторичных спиртов.

27
Спирты

Их общая формула Cnh3n1OH.
-OH является полярным, что увеличивает летучесть
и растворимость в воде по сравнению с алканами
аналогичной массы.
Наиболее известным спиртом является этанол C2H5OH, который
легко растворяется в воде и присутствует в
алкогольных напитках.
Этанол для напитков производится путем
ферментации сахаров, таких как
глюкоза. Это медленный процесс, который требует
теплых анаэробных условий.
3 класса спиртов
1. первичный имеет ОН, присоединенный к концу C.
2. вторичный имеет OH, присоединенный к среднему
C.
3. третичный имеет OH, присоединенный к C
, связанный с 3 другими Cs .

28
Окисление спиртов

Атомы H, присоединенные к C с группой OH
, легко окисляются, поэтому эти 3 класса спиртов
ведут себя по-разному.
Распространенным окислителем является подкисленный дихромат(VI) калия
. h3SO4 обычно используется в качестве кислоты
.
Третичные спирты не имеют реакционноспособных атомов H
и плохо окисляются.
Вторичные спирты имеют один реакционноспособный H и
окисляются с образованием кетонов.

29
Окисление спиртов

Первичные спирты ? альдегиды? карбоновые кислоты.
И альдегиды, и спирты полярны, но
спирты могут участвовать в водородных связях в
дополнении к диполь-дипольным силам, поэтому они имеют на
более высокую температуру кипения. Альдегиды имеют только
диполь-дипольных сил.
Для получения альдегида в лаборатории спирт
добавляют к кипящему окислителю таким образом, чтобы
, как только образуется более летучий альдегид,
отгоняется.
Для получения карбоновой кислоты вместо альдегида
добавляют более концентрированный раствор окислителя
и смесь
кипятят с обратным холодильником, чтобы альдегид не мог улетучиться.
Нагревание с обратным холодильником позволяет провести реакцию
при температуре кипения растворителя
без потери растворителя.
Пары кипящего растворителя превращаются обратно в
жидкий в вертикальном холодильнике и капает
обратно в колбу.

30
Свойства и реакции карбоновых кислот

Обычно слабые кислоты
Реагируют со спиртами с образованием сложных эфиров
Нейтрализация
Производство галогенангидридов (промежуточных продуктов синтеза
)

31
Амины
Амины представляют собой органические основания с общей формулой
R3N.

Нейтрализация
32
20.2 Нуклеофильное замещение

20.2.1 Объясните, почему гидроксид-ион является лучшим
нуклеофилом, чем вода.
http//www.youtube.com/watch?vDo8ugMm-vMs
20.2.3 Объясните, как соотношение Sn1/Sn2 в
галогеналканах по OH- зависит от того, является ли
галогеналкан первичным, вторичным или третичным.
Реакции Sn2 имеют более высокую энергию активации (и
являются нестабильным промежуточным продуктом реакции), поэтому
медленнее, чем реакции Sn1. (Sn1 представляет собой двухстадийный процесс
с третичными галогеналканами FAST)
http//www.youtube.com/watch?vUJJAyJrv1o0
20.2.4 Опишите реакции замещения
галогеналканов Nh4 и KCN
http//www. youtube.com/watch?vz0ryePkDfrg

33
Нуклеофильное замещение

20.2.5 Объясните реакции Sn2 первичных галогеналканов
с Nh4 и KCN
http//www. youtube.com/watch?vaV_EH65e5G0
20.2.6 Опишите восстановление нитрилов с использованием
h3 и никелевого катализатора
http//www.youtube.com/watch?vkhgVZp-1OcM

34
Реакции элиминирования 9000 3

20.3.1 Опишите, используя уравнений, удаление
HBr из бромалканов
Теплый OH-(водн.) реагирует с бромалканами путем
замещения (Sn1 или Sn2) НО, если используется горячий OH-(этанол)
, то будет происходить реакция «элиминирования»
и этен будет продукт. Это показывает, что
те же реагенты, но другой растворитель могут
вызвать другую химическую реакцию.
http//www.youtube.com/watch?vvK03vp3m2cA

20.3.2 Опишите/объясните механизм
удаления HBr из бромалканов.
http//www.youtube.com/watch?vb9bHbtehQdQ
Никто точно не знает, насколько подробно МБ хочет
здесь (учебники расходятся во мнениях) — так что это видео
содержит все, что вам нужно знать.

36
Реакции конденсации

20.4.1 Реакции спиртов с карбоновыми
кислотами с образованием сложных эфиров. Государственное использование сложных эфиров.
Реакция спирта с карбоновой кислотой в теплой серной кислоте
дает сложный эфир и воду.
Это реакция конденсации (образуется небольшая дополнительная молекула
— в данном случае вода). Серная кислота
действует как катализатор. Уравнение
в равновесии. Сложные эфиры имеют «фруктовый» запах
(в основном) и содержатся во фруктах. Они также являются хорошими растворителями
из-за их промежуточной полярности
(не полярная — не совсем неполярная!). Они
также легко воспламеняются.

37
Сложные эфиры
Сложные эфиры имеют общую формулу R’COOR, где R
представляет собой углеводородную группу.
Характерные запахи и вкусы
Гидролиз
Щелочной гидролиз (омыление)
38
Пути реакции

10. 6.1 Сделайте вывод о путях реакции, учитывая
исходные материалы и продукт.
http//www.youtube.com/watch?v2SabU1POXoQ
20.5.1 Определите пути реакции, учитывая исходные материалы
и продукт.
http//www.youtube.com/watch?v0ujVlabZHT4

39
Реакции конденсации

20.4.2 Опишите, используя уравнения, реакции
аминов с карбоновые кислоты.
Амины реагируют с карбоновыми кислотами с образованием
амида и молекулы воды. это
реакция конденсации (продукты включают малую молекулу
и более крупный продукт)
http//www.youtube.com/watch?vPEROYlrufqI
20.4.3 Выведите структуры полимеров, образованных
спиртами и карбоновыми кислотами
http //www.youtube.com/watch?vgNAqy4eAbMU
20.4.4 Выведите структуру полимеров
, образованных аминами с карбоновыми кислотами.
http//www.youtube.com/watch?vPobsIm1KeFg

40
Стереоизомерия