Химические свойства солей — реакции, определение и примеры

Поможем понять и полюбить химию

Начать учиться

112.3K

Впервые школьники знакомятся с химическими свойствами солей в 8 классе, и для понимания дальнейшего материала без этой темы никуда. Наша статья поможет освежить знания перед контрольной или экзаменом: вспомним, какие бывают соли и как они образуются, рассмотрим типичные реакции с ними.

Соли — это сложные вещества, в состав которых входят катионы металла и анионы кислотного остатка. Иногда в состав солей входят водород или гидроксид-ион.

Классификация и номенклатура солей

Так как соли — это продукт полного или частичного замещения металлом атома водорода в кислоте, по составу их можно классифицировать следующим образом.

Кислые соли

Образованы неполным замещением атомов водорода на металл в кислоте.

В наименованиях кислых солей указывают количество водорода приставками «гидро-» или «дигидро-», название кислотного остатка и название металла. Если металл имеет переменную валентность, то в скобках указывают валентность.

Примеры кислых солей и их наименования:

• LiHCO₃ — гидрокарбонат лития,

• NaHSO₄ — гидросульфат натрия,

• NaH₂PO₄ — дигидрофосфат натрия.

Средние соли

Образованы полным замещением атомов водорода в кислоте на металл.

Наименования средних солей складываются из названий кислотного остатка и металла. При необходимости указывают валентность.

Примеры средних солей с названиями:

• CuSO₄ — сульфат меди (II),

• CaCl₂ — хлорид кальция.

Основные соли

Продукт неполного замещения гидроксогрупп на кислотный остаток.

В наименованиях основных солей указывают количество гидроксид-ионов приставкой «гидроксо-» или «дигидроксо-», название кислотного остатка и название металла с указанием валентности.

Пример: Mg(OH)Cl — гидроксохлорид магния.

Двойные соли

В состав входят два разных металла и один кислотный остаток.

Наименование складывается из названия аниона кислотного остатка и названий металлов с указанием валентности (если металл имеет переменную валентность).

Примеры двойных солей и их наименования:

• KNaSO₄ — сульфат калия-натрия,

• KAl(SO₄)₂ — сульфат калия-алюминия.

Смешанные соли

Содержат один металл и два разных кислотных остатка.

Наименования смешанных солей складываются из названия кислотных остатков (по усложнению) и названия металла с указанием валентности (при необходимости).

Примеры смешанных солей с наименованиями:

• CaClOCl — хлорид-гиполхорит кальция,

• PbFCl — фторид-хлорид свинца (II).

Комплексные соли

Образованы комплексным катионом или анионом, связанным с несколькими лигандами.

Называют комплексные соли по схеме: координационное число + лиганд с окончанием «-о» + комплексообразователь с окончанием «-ат» и указанием валентности + внешняя сфера, простой ион в родительном падеже.

Пример: K[Al(OH)₄] — тетрагидроксоалюминат калия.

Гидратные соли

В состав входит молекула кристаллизационной воды.

Число молекул воды указывают численной приставкой к слову «гидрат» и добавляют название соли.

Пример: СuSO₄∙5H₂O — пентагидрат сульфата меди (II).

Узнай, какие профессии будущего тебе подойдут

Пройди тест — и мы покажем, кем ты можешь стать, а ещё пришлём подробный гайд, как реализовать себя уже сейчас

Получение солей

Получение средних солей

Средние соли можно образовать в ходе следующих реакций:

1. Металл + неметалл:

   2Na + Cl₂ = 2NaCl

   Fe + S =FeS

   Так получают только соли бескислородных кислот.

2. Металл, стоящий левее h3 в ряду активности, с раствором кислоты:

   Mg + 2HCl = MgCl₂ + h3

3. Металл с раствором соли менее активного металла:

   Fe + CuCl₂ = FeCl₂ + Cu

4. Основный оксид + кислотный оксид:

   Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃

5. Основный оксид и кислота:

   CuO + H

   2SO₄= CuSO₄ + H₂O

6. Основание с кислотным оксидом:

   2NaOH + SO₃ = Na₂SO₄ + H₂O

7. Основание с кислотой (реакция нейтрализации):

   Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O

8. Взаимодействие соли с кислотой:

   MgCO₃ + 2HCl = MgCl₂ + H₂O + CO₂

   BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl

   Взаимодействие возможно, если одним из продуктов реакции будет нерастворимая соль, вода или газ.

9. Реакция раствора основания с раствором соли:

   2NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Ba(OH)₂

10. Взаимодействие растворов двух солей с образованием новых солей:

    NaCl + AgNO₃ = AgCl + NaNO₃

Получение кислых солей

Кислые соли образуются при взаимодействии:

1. Кислот с металлами:

   Zn + 2H₂SO₄ = H₂ + Zn(HSO₄)₂

2. Кислот с оксидами металлов:

   CaO + H₃PO₄ = CaHPO₄ + H₂O

3. Гидроксидов металлов с кислотами:

   Ba(OH)₂ + H₃PO₄ = BaHPO₄ + 2H₂O

4. Кислот с солями:

   Ca₃PO₄ + 4H₃PO₄ = 3Ca(H₂PO₄)₂

5. Аммиака с кислотами:

   NH₃ + H₃PO₄ = NH₄H₂PO₄

Получение кислых солей возможно, если кислота в избытке.

Также кислые соли образуются в ходе реакции основания с избытком кислотного оксида:

KOH + CO₂ = KHCO₃

2SO₂ + Ca(OH)₂ = Ca(HSO₃)₂

Получение основных солей

1. Взаимодействие кислоты с избытком основания:

   Fe(OH)₃ + HCl = Fe(OH)₂Cl + H₂O

2. Добавление (по каплям) небольших количеств щелочей к растворам средних солей металлов:

   Cu(NO₃)₂ + NaOH = CuOHNO₃ + NaNO₃

3. Взаимодействие солей слабых кислот со средними солями:

   2MgCl₂ + 2Na₂CO₃ + H₂O = [Mg(OH)]₂CO₃ + CO₂ + 4NaCl

Получение комплексных солей

Реакции солей с лигандами:

AgCl + 2Nh4 = [Ag(NH₃)₂]Cl

FeCl₃ + 6KCN = K₃[Fe(CN)₆] + 3KCl

Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄]

Al₂O₃ + 2NaOH +3H₂O = 2Na[Al(OH)₄]

Получение двойных солей

Двойные соли получают совместной кристаллизацией двух солей:

Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 24H₂O = 2[KCr(SO₄) ₂ • 12H₂O]

Химические свойства солей

Химические свойства средних солей

1. Растворимые соли являются электролитами, следовательно, могут распадаться на ионы. Средние соли диссоциируют сразу:

   NaCl → Na⁺ + Cl^—

2. Термическое разложение:

   CaCO₃ = CaO + CO₂

   Нитраты разлагаются в зависимости от активности металла соли:

Металл	Левее Mg, кроме Li	От Mg до Cu	Правее Cu
Продукты	MeNO3 + O2	MexOy + NO2 + O2	Me + NO2 + O2
Пример	2NaNO3 = 2NaNO2 + O2	2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2	2AgNO3= 2Ag + 2NO2 + O2

3. Соли аммония разлагаются с выделением азота или оксида азота (I), если в составе анион, проявляет окислительные свойства.

   В остальных случаях разложение солей аммония сопровождается выделением аммиака:

   NH₄Cl = NH₃ + HCl

4. Взаимодействие солей с металлами:

   Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

   Более активные металлы вытесняют менее активные металлы из растворов солей.

5. Некоторые соли подвержены гидролизу:

   Na₂CO₃ + H₂O = NaOH + NaHCO₃

   FeCl₃+ H₂O = Fe(OH)Cl₂ + HCl

6. Обменные реакции соли и кислоты, соли с основаниями и взаимодействие солей с солями:

   K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + CO₂+H₂O

   Fe(NO₃)₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaNO₃

   AgCl + 2Na₂S₂O₃ = Nа₃[Ag(S₂O₃)₂] + NaCl

7. Окислительно-восстановительные реакции, обусловленные свойствами катиона или аниона:

   10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ = 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

Химические свойства кислых солей

1. Диссоциация. Кислые соли диссоциируют ступенчато:

   NaHCO₃ → Na⁺ +HCO₃⁻

   HCO₃⁻ → H⁺ + CO₃²⁻

2. Термическое разложение с образованием средней соли:

   Ca(HCO₃)₂ = CaCO₃ + CO₂ + H₂O

3. Взаимодействие солей со щелочью. В результате образуется средняя соль:

   Ba(HCO₃)₂ + Ba(OH)₂ = 2BaCO₃ + 2H₂O

Химические свойства основных солей

1. Термическое разложение:

   [Cu(OH)]₂CO₃ = 2CuO + CO₂ + H₂O

2. Реакции солей с кислотами — образование средней соли:

   Sn(OH)Cl + HCl = SnCl₂ + H₂O

3. Диссоциация — так же как и кислые соли, основные соли диссоциируют ступенчато.

Химические свойства комплексных солей

1. Избыток сильной кислоты приводит к разрушению комплекса и образованию двух средних солей и воды:

   Na[Al(OH)₄] + 4HCl_(изб.) = NaCl + AlCl₃ + 4H₂O,

2. Недостаток сильной кислоты приводит к образованию средней соли активного металла, амфотерного гидроксида и воды:

   Na[Al(OH)₄] + HCl = NaCl + Al(OH)₃ + H₂O,

3. Взаимодействие слабой кислоты с солью образует кислую соль активного металла, амфотерный гидроксид и воду:

   Na[Al(OH)₄] + H₂S = NaHS + Al(OH)₃ + H₂O,

4. При действии углекислого или сернистого газа получаются кислая соль активного металла и амфотерный гидроксид:

   K3[Cr(OH)₆] + 3SO₂ = 3KHSO₃ + Cr(OH)₃,

5. Реакция солей, образованных сильными кислотами с катионами Fe3+, Al3+ и Cr3+, приводит к взаимному усилению гидролиза. Продукты реакции — два амфотерных гидроксида и соль активного металла:

   K3[Cr(OH)₆] +Al(NO₃)₃ = Al(OH)₃ + Cr(OH)₃ + 3KNO₃

6. Разлагаются при нагревании:

   K3[Cr(OH)₆] =KCrO₂ + 2H₂O + 2KOH

Вопросы для самопроверки

1. С чем взаимодействуют средние соли?

2. Назовите типичные реакции солей.

3. Из предложенного списка солей выберите те, которые не реагируют с цинком: нитрит калия, бромид железа, карбонат цезия, сульфат меди.

4. Формула какого вещества пропущена в уравнении реакции:

   MgO + … → MgCl₂ + Н₂O

1. HCl

2. Cl2

3. Cl2O7

4. HClO3

Татьяна Сосновцева

К предыдущей статье

Изомеры

К следующей статье

Качественные реакции

Получите план обучения, который поможет понять и полюбить химию

На вводном уроке с методистом

1. Выявим пробелы в знаниях и дадим советы по обучению

2. Расскажем, как проходят занятия

3. Подберём курс

Химические свойства солей – общие для нерастворимых и кислых (8 класс, химия)

4. 5

Средняя оценка: 4.5

Всего получено оценок: 134.

4.5

Средняя оценка: 4.5

Всего получено оценок: 134.

Соли – сложные вещества, которые обладают рядом свойств и имеют свою собственную классификацию. Какие же соли бывают, и чем они отличаются друг от друга?

Классификация солей

Соли – это продукты полного или частичного замещения атомов водорода в кислоте на атомы металлов, или же это продукты полного или частичного замещения гидроксогрупп в основании на кислотные остатки.

С точки зрения теории электролитической диссоциации, соли – это сильные электролиты, существующие в водных растворах в виде положительно заряженных ионов металлов (катионов) и отрицательно заряженных ионов кислотных остатков (анионов).

Рис. 1. Схема диссоциации поваренной соли.

Диссоциация (ионизация) – обратимый процесс. Полнота ионизации зависит от природы электролита (соли и щелочи диссоциируют практически нацело), его концентрации (с увеличением концентрации ионизация идет труднее, равновесие сдвигается в сторону обратного процесса – моляризации, ассоциации), температуры (повышение температуры способствует диссоциации), природы растворителя (ионизация происходит только в полярном растворителе, в частности, в воде).

По составу соли классифицируют с помощью следующей таблицы:

кислые	средние	основные	двойные	комплексные
NaHCO3	K2SO4	CuOHCl	KAl(SO4 )2	K3(Al(OH)6)
(не все H замещены) гидро+анион: гидро-карбонат натрия	(нет H и OH в составе) анион: сульфат калия	(не все OH замещены) гидроксо+анион: гидроксо-хлорид меди	(в составе – разные металлы или реже – кислотные остатки) сульфат алюминия-калия	(содержит комплексные анион или катион) гекса-гидроксо-алюминат калия

Химические свойства солей

Одним из основных свойств солей являются взаимные переходы кислых, средних и основных солей. Перейти из кислой соли в среднюю или далее в основную соль и обратно можно, используя реакцию нейтрализации, добавляя в раствор сначала щелочь, а потом кислоту. В реакции нейтрализации кислая, основная или средняя соль образуется в зависимости от соотношения реагентов.

Рис. 2. Переход одних солей в другие.

Одним из свойств солей является гидролиз. Гидролиз солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием или сильной кислотой и слабым основанием, обычно идет только по первой ступени. Гидролиз солей, образованных слабой кислотой и слабым основанием, идет до конца.

Гидролиз солей – это реакция между некоторыми солями и водой, приводящая к образованию слабого электролита.

Таким образом, соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием (например, NaCl – поваренная соль) гидролизу не подвергаются. Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием, гидролизу подвергаются. Соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием, гидролизу подвергаются. Их водные растворы имеют щелочную реакцию. Наиболее полному гидролизу подвержены хорошо растворимые соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием.

Рис. 3. Таблица гидролиза солей.

Нерастворимые соли гидролизу не подвергаются.

Многие соли подвержены термическому разложению. Разлагаются при нагревании все соли угольной кислоты, кроме соды и поташа. Термически устойчивыми являются соли фосфорной, кремниевой, уксусной, сероводородной кислот и почти все соли хлороводородной кислоты. Не разлагаются сульфаты и гидросульфаты щелочных металлов. А, например, соли азотной кислоты разлагаются по-разному, в зависимости от положения металла, катион которого входит в состав соли.

Что мы узнали?

В данной статье по химии (8 класс) дается краткая характеристика общим химическим свойствам солей. Соли бывают кислые, средние, основные, двойные, комплексные. Каждый вид обладает рядом характеристик и особенностей.

Тест по теме

Доска почёта

Чтобы попасть сюда — пройдите тест.

Пока никого нет. Будьте первым!

Оценка доклада

4.5

Средняя оценка: 4.5

Всего получено оценок: 134.

---

А какая ваша оценка?

Соль | Определение и свойства

• Развлечения и поп-культура
• География и путешествия
• Здоровье и медицина
• Образ жизни и социальные вопросы
• Литература
• Философия и религия
• Политика, право и правительство
• Наука
• Спорт и отдых
• Технология
• Изобразительное искусство
• Всемирная история

• Этот день в истории
• Викторины
• Подкасты
• Словарь
• Биографии
• Резюме
• Популярные вопросы
• Инфографика
• Демистификация
• Списки
• #WTFact
• Товарищи
• Галереи изображений
• Прожектор
• Форум
• Один хороший факт

• Развлечения и поп-культура
• География и путешествия
• Здоровье и медицина
• Образ жизни и социальные вопросы
• Литература
• Философия и религия
• Политика, право и правительство
• Наука
• Спорт и отдых
• Технология
• Изобразительное искусство
• Всемирная история

• Britannica объясняет
  В этих видеороликах Britannica объясняет различные темы и отвечает на часто задаваемые вопросы.
• Britannica Classics
  Посмотрите эти ретро-видео из архивов Encyclopedia Britannica.
• Demystified Videos
  В Demystified у Britannica есть все ответы на ваши животрепещущие вопросы.
• #WTFact Видео
  В #WTFact Britannica делится некоторыми из самых странных фактов, которые мы можем найти.
• На этот раз в истории
  В этих видеороликах узнайте, что произошло в этом месяце (или любом другом месяце!) в истории.

• Студенческий портал
  Britannica — это главный ресурс для учащихся по ключевым школьным предметам, таким как история, государственное управление, литература и т. д.
• Портал COVID-19
  Хотя этот глобальный кризис в области здравоохранения продолжает развиваться, может быть полезно обратиться к прошлым пандемиям, чтобы лучше понять, как реагировать сегодня.
• 100 женщин
  Britannica празднует столетие Девятнадцатой поправки, выделяя суфражисток и политиков, творящих историю.
• Спасение Земли
  Британника представляет список дел Земли на 21 век. Узнайте об основных экологических проблемах, стоящих перед нашей планетой, и о том, что с ними можно сделать!
• SpaceNext50
  Britannica представляет SpaceNext50. От полета на Луну до управления космосом — мы изучаем широкий спектр тем, которые питают наше любопытство к космосу!

Содержание

• Введение

Краткие факты

• Связанный контент

Читать Далее

• Почему соль плавит лед?

Соль | Химия, история, возникновение, производство, использование и факты

соль

Просмотреть все материалы

Похожие темы:

неорганическое соединение соль открытая кристаллизация добыча соли Брикеттаж

Просмотреть весь связанный контент →

соль (NaCl) , хлорид натрия , минеральное вещество, имеющее большое значение для здоровья человека и животных, а также для промышленности. Минеральную форму галита, или каменную соль, иногда называют поваренной солью, чтобы отличить ее от класса химических соединений, называемых солями.

Свойства поваренной соли показаны в таблице Щелкните здесь, чтобы увидеть полноразмерную табличку. Соль необходима для здоровья как людей, так и животных. Поваренная соль, повсеместно используемая в качестве приправы, имеет мелкозернистую структуру и высокую чистоту. Чтобы это гигроскопичное (т. е. притягивающее воду) вещество оставалось сыпучим при контакте с атмосферой, в него добавляют небольшое количество алюмосиликата натрия, трикальцийфосфата или силиката магния. Йодированная соль, то есть соль, в которую добавлено небольшое количество йодида калия, широко используется в районах, где в рационе не хватает йода, дефицит, который может вызвать опухоль щитовидной железы, обычно называемую зобом. Домашнему скоту также требуется соль; он часто доступен в виде сплошных блоков.

В мясной, колбасной, рыбокопченой и пищевой промышленности соль используется в качестве консерванта или приправы, или того и другого. Он используется для лечения и сохранения шкур и в качестве рассола для охлаждения.

В химической промышленности соль требуется при производстве бикарбоната натрия (пищевой соды), гидроксида натрия (едкого натра), соляной кислоты, хлора и многих других химических веществ. Соль применяется также в производстве мыла, глазури, фарфоровой эмали, входит в металлургические процессы в виде флюса (вещества, способствующего плавлению металлов).

Викторина «Британника»

Викторина «Мир еды»

Узнайте, как соль помогает растопить лед на дорогах зимой

Посмотреть все видео к этой статье

При нанесении на снег или лед соль снижает температуру плавления смеси. Таким образом, в северном климате большие количества используются для очистки транспортных магистралей от скопившегося снега и льда. Соль используется в оборудовании для умягчения воды, которое удаляет из воды соединения кальция и магния.

В некоторых частях Западного полушария и в Индии употребление соли было введено европейцами, но в некоторых частях Центральной Африки это по-прежнему роскошь, доступная только богатым. Там, где люди питаются в основном молоком и сырым или жареным мясом (чтобы не терялись его естественные соли), добавки хлорида натрия не нужны; кочевники со своими стадами овец или стадами крупного рогатого скота, например, никогда не едят соль с пищей. С другой стороны, люди, которые живут в основном на злаках, овощах или вареном мясе, нуждаются в добавках соли.

Оформите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту.

Подпишитесь сейчас

Привычное использование соли тесно связано с переходом от кочевого образа жизни к земледельческому, шагу в цивилизации, который глубоко повлиял на ритуалы и культы почти всех древних народов. Богов почитали как дарителей добрых плодов земли, а соль обычно включали в жертвоприношения, полностью или частично состоящие из злаковых элементов. Такие подношения были распространены у греков и римлян, а также у ряда семитских народов.

Заветы обычно заключались во время жертвенной трапезы, в которой соль была необходимым элементом. Сохраняющие свойства соли сделали ее особенно подходящим символом прочного договора, скрепив его обязательством верности. Таким образом, слово , соль приобрело коннотации высокого уважения и чести в древних и современных языках. Примеры включают арабское заявление «Соль между нами», еврейское выражение «есть соль дворцовую» и современную персидскую фразу 9.0183 намак харам , «неверный соли» (т. е. неверный или неблагодарный). В английском языке термин «соль земли» описывает человека, пользующегося большим уважением.

Соль вносит большой вклад в наши знания о древних торговых путях. Одной из старейших дорог Италии является Виа Салария (Соляной путь), по которой римская соль из Остии доставлялась в другие части Италии. Геродот рассказывает о караванном пути, который соединял соляные оазисы Ливийской пустыни. Древняя торговля между Эгейским и Черноморским побережьем юга России в значительной степени зависела от соляных промыслов (прудов для выпаривания морской воды для получения соли) в устье Днепра и от соленой рыбы, привозимой из этого района.