Вопросы сложные по химии: Вопросы для викторины «Химия»

Содержание

занимательные вопросы — химия 162

Лицейское внеклассное мероприятие «ПАРАД НАУК»

Цель:повысить интерес учащихся к изучаемым предметам.

Форма проведения: игра по типу телевизионной игры «Что? Где? Когда?»

Вопросы по химии

Какие металлы наиболее распространены в земной коре? (2 балла)
Сплав железа с углеродом, содержащий более 2% углерода, примеси кремния, марганца, фосфора и серы(1 балл)
Названия каких элементов схоже с названием планет?(1 балл)
Какой элемент можно назвать элементом жизни и смерти и почему? (2 балла)
Тяжёлый металл в жидком состоянии.(1 балл)
Элемент, названный по имени героя древнегреческой мифологии.(1 балл)
Как можно на некоторое время предохранить молоко от прокисания при температуре летнего дня?(3 балла)

Какая кислота содержится в желудочном соке животных? Какова её роль? (1 балл)
Какая кислота рождается во время грозы?(1 балл)
Какой кислотой медики пользуются для дезинфекции, кожевенники для дубления кожи, химики для приготовления стёкол?(2 балла)
Какая кислота самая ядовитая?(2 балла)
Какая кислота в чистом виде напоминает студень, а какая кристаллики льда?(2 балла)
Много ли солёных солей?(1 балл)
Какими солями вы пользуетесь по утру, ещё не успев сесть за завтрак? (2 балла)
Какая кислота содержит элемент, который является основой всего живого?(1 балл)
Какую планету называют “красной” и почему?(1 балл)
Что представляют собой полярные шапки Марса? Какой их химический состав?(3 балла)
Какой газ в избытке находится на Венере, а на Земле он применяется для получения фруктовых вод?(2 балла)
Почему в космосе в отличие от Земли можно прочно сварить любые металлы?(3 балла)
Какие слова М. В. Ломоносова являются крылатыми?(2 балла)
Кто является основоположником стекольной промышленности в России и открыл атмосферу на Венере?(2 балла)
Каким расплавленным металлом можно заморозить воду?(1 балл)
Какой металл самый лёгкий и какой самый тяжёлый?(2 балла)
Какое золото “ дешевле” серебра?(3 балла)
Разработка залежей какого минерала послужила для основания города в Оренбургской области? Назовите этот город?(2 балла)
Химическое вещество, называемое в технике каустической содой.3 балла
Дайте ещё два названия раствору аммиака.(2 балла)
“Вещество неисчерпаемых возможностей”. В середине 20 века в некоторых странах оно служило единицей ценности и играло роль денег. (3 балла)
Как опытным путём различить питьевую и стиральную соду?(2 балла)

Какой выдающийся русский химик являлся и гениальным композитором?(2 балла)
Название какого элемента в переводе на русский язык означает безжизненный?(1 балл)
Как вывести чернильное пятно на платье?(3 балла)
Как опытным путём различить калийную селитру и поташ?(3 балла)
Как называются атомы одного химического элемента, имеющее одинаковое число протонов, но разное число нейтронов в ядре?(1 балл)
Какой газ выделяется при действии соляной кислоты на сульфид натрия? Какой запах он имеет?(2 балл)
Какие оксиды имеет углерод? Какой из них солеобразующий?(1 балл)
Почему простых веществ больше, чем химических элементов?(2 балла)
Химический элемент, в котором 8 протонов и 8 электронов, имеет две аллотропные модификации (назовите их).
(1 балл)
Газ, который применяли в качестве химического оружия во время первой мировой войны.(1 балл)
Какое вещество гасят водой, хотя оно не горит? Какое вещество при гашении получается? Какое молоко не пьют?(2 балла)
Учитель гимназии — автор сказки “Конёк-горбунок”, ученик — великий русский химик. Назовите их имена.(2 балла)
Биологические катализаторы.(2 балла)
Каким химическим элементом богата морская капуста, а недостаток его в организме человека приводит к заболеванию щитовидной железы? (1 балл)
Металл, обладающий бактерицидными свойствами.(1 балл)
Галоген, соединения которого оказывают успокаивающее действие на нервную систему.(2 балла)
Дайте названия элементам 1А , 2А, 7А и 8А групп(1 балл)
Процессы отдачи и присоединения электронов. (1 балл)
Напишите формулы пероксида водорода, фторида кислорода, гидрида натрия.(1 балл)

Это средство было изобретено, как дорогое упаковочное, например, для ценных подарков цветов, ювелирных изделий. В наши дни, сохранив свои функции, это стало, чуть ли не главным мусором планеты.(3 балла)
Недавно во Флориде построен первый дом из алюминия. Алюминий был получен при переработке вторичного сырья. Всего на сооружение дома потребовалось более полмиллиарда единиц этого вторичного сырья. Что это за сырьё?(3 балла)

Ответы

1. Алюминий и железо

2. Сталь

3. Уран, плутоний, нептуний.

4. Азот. Элементом жизни его называют потому, что он входит в состав белка — носителя жизни на земле, элементом смерти называют потому, что он входит в состав многих взрывчатых веществ (аммонал, тринитротолуол и другие).

5. Ртуть.

6. Тантал.

7. Сосуд с молоком нужно поставить в таз с водой и накрыть салфеткой так, чтобы её края находились в воде. Вода, поднимаясь по салфетке, будет испаряться. Испарение — процесс эндотермический, поэтому молоко в сосуде будет охлаждаться.

8. Соляная кислота, которая расщепляет белки на более простые соединения.

9. Азотная.

10. Борной.

11. Синильная.

12. Кремневая, уксусная.

13. Одна, поваренная соль.

14. Карбонат кальция в зубной пасте.

15. Угольная.

16. Марс, потому что его поверхность покрыта частицами, содержащие оксид железа.

17. Это замёрзший углекислый газ в смеси со льдом и снегом.

18. Углекислый газ.

19. У металлов отсутствует оксидная пленка.

20. “Широко простирает химия свои руки в дела человеческие”

21. М.В.Ломоносов, разработал рецепт цветных стёкол.

22. Жидкая ртуть.

23. Самый лёгкий — литий. Самый тяжёлый — осмий.

24. “Сусальное золото”. По химическому составу — это двусерное олово. По внешнему виду это вещество жёлтого цвета.

25. Медный колчедан. Город Медногорск.

26. Едкий натр — гидроксид натрия.

27. Нашатырный спирт, гидроксид аммония.

28. Соль поваренная.

29. Питьевая сода, при нагревании разлагается с выделением углекислого газа, в отличии от стиральной соды.

30. А.П.Бородин

31. Азот

32. Чернила выводят горячим раствором щавелевой кислоты. для белых тканей можно применить хлорную воду.

33. С помощью соляной кислоты, там, где поташ, выделяется углекислый газ.

34. Изотопы.

35. Сероводород, он имеет запах тухлых яиц.

36. Закись углерода — угарный газ CO, двуокись углерода — углекислый газ CO₂ (солеобразующий оксид)

37. Обусловлено явлением аллотропии.

38. Кислород

39. Хлор

40. Оксид кальция — негашёная известь. Гидроксид кальция — гашёная известь. Известковое молоко

41. П.П.Ершов — учитель. Д.И.Менделеев — его ученик

42. Ферменты

43. Йод.

44. Серебро

45. Бром

46. 1А группа — щелочные металлы, 2А — щелочноземельные, 7А — галогены, 8А — инертные газы.

47. Окисление и восстановление

48. H₂O, OF₂ ,NaH

49. Целлофан

50. Алюминиевые банки из-под пива и лимонада.

Интеллектуальная игра по химии для 8-х классов: «Эрудиты, вперед!»

Цели мероприятия:

Расширить кругозор, активизировать опыт учащихся, развить логические и аналитические способности мышления.

Мотивировать учащихся на успех и индивидуальное и коллективное творчество.
Формировать и совершенствовать навыки самостоятельной и коллективной творческой работы.
Формировать умения и навыки, которые носят в современных условиях общенаучный, общеинтеллектуальный характер.
Воспитывать устойчивый интерес к изучаемому предмету – к химии.

“Просто знать – еще не все, знания нужно использовать”
И.В. Гете

Добрый день, дорогие ребята, уважаемые учителя! Мы рады приветствовать всех, кто собрался сегодня на нашу интеллектуальную игру: зрителей, жюри, и, конечно же, команды. Цель нашей игры – расширить кругозор знаний, полученных на начальном этапе изучения химии, повысить эрудицию, в увлекательной форме провести викторину по предмету. Выступление команд будет оценивать жюри. Пи выступлении команд будет учитываться не только глубина знаний, но и остроумие, находчивость, оригинальность ответов, активность и сплоченность. Пусть этот праздник откроет для каждого что-то новое и интересное, пусть запомнятся улыбки и шутки, крепче станет дружба между вами.

Условия игры: “Синий раунд” (Приложение)

Команды по очереди выбирают себе область знаний и цену вопроса в соответствии с таблицей. Вопрос зачитывает ведущий. На обдумывание дается 5 – 10 с. При правильном ответе команда получает баллы в соответствии с ценой вопроса, при неправильном – такое же количество баллов снимается. Если команда, выбравшая вопрос затрудняется с ответом, то игра переходит в индивидуальную, и каждый участник игры может набирать баллы, подняв сигнальную карточку.

Если на данный вопрос нет ответа, то его дает ведущий.

В “Синем” и “Красном” раундах предусмотрены по два вопроса “Кот в мешке”, обозначенные в перечне вопросов звездочкой. Команда, получившая такой вопрос, имеет право передать его другой команде.

Вопросы “Синего раунда”

Металлы и неметаллы	10	20	30	40	50
Химические загадки	10	20	30	40	50
Закончите фразу	10	20	30	40	50
Верите ли вы, что…	10	20	30	40	50
Первоначальные химические понятия	10	20	30	40	50
Превращение без превращений	10	20	30	40	50
Узнай вещество или элемент	10	20	30	40	50

Условия игры “Красный раунд”

Этот раунд проводится аналогично “синему”, но изменяются области знаний и цена вопроса в соответствии с таблицей, а также предусмотрены два вопроса “Своя игра”, обозначенные в перечне вопросов двумя звездочками. Команда, получившая такой вопрос, делает свою ставку, не превышающую суммы заработанных баллов. Другие команды тоже делают свои ставки, но отвечает та команда у которой ставка выше.

Вопросы “Красного раунда

Химия и экология	20	40	60	80	100
Веселые перевертыши	20	40	60	80	100
Галерея химиков	20	40	60	80	100
Химия в быту	20	40	60	80	100
Химические элементы	20	40	60	80	100
Металл – самый, самый	20	40	60	80	100
Жизнь моя в опасности без правил безопасности	20	40	60	80	100
Вещество привычное и необычное	20	40	60	80	100

Итак, мы начинаем игру. Для начала игры проведем жеребьевку, командам предлагается ответить на вопросы:

1. Первый элемент Периодической системы Д.И. Менделеева. (Водород)

2. Формула поваренной соли. (NaCl)

3. Наука о веществах и их свойствах. (Химия)

4. В огне не горит и в воде не тонет. (Лед)

5. Вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. (Оксиды)

6. Как называются растворимые основания. (Щелочи)

7. Сколько групп в Периодической системе Д.И. Менделеева. (Восемь)

8. Какой легкий металл используют в самолетостроении? (Алюминий)

9. Формула воды. (Н₂О)

10. В этой стеклянной посуде смешивают малые количества вещества и проводят химические реакции. (Пробирка)

11. Металл, обнаруженный в упавших метеоритах. (Железо)

12. Какой инертный газ используют для заполнения дирижаблей. (Гелий)

13. Назовите кислоту, которую прописывают при некоторых заболеваниях желудка. (Раствор соляной кислоты)

14. Чему равно число электронов в атоме? (Порядковому номеру)

15. О каком веществе писал Антуан де Сент-Экзюпери “… Ты самое большое богатство на свете…” (О воде)

Металлы и неметаллы

10. Назовите металл, вызывающий “лихорадку”? (Золото)

20. Какой неметалл придает твердость и белизну зубной эмали? (Фтор)

30. Какой неметалл был назван “элементом жизни и мысли”? (Фосфор)

40. Какой металл может болеть “чумой”? (Олово)

50. Если верить древнему историку, то во времена похода Александра Македонского в Индию офицеры его армии страдали желудочно- кишечными заболеваниями гораздо реже, чем солдаты, еда и питье были у них одинаковые, а вот металлическая посуда разная. Из какого чудодейственного металла была изготовлена офицерская посуда? (Серебро.)

Химические загадки

10. Гость из космоса пришел в воде приют себе нашел. (Водород)

20. Давно известна человеку.
Она тягуча и красна.
Еще по бронзовому веку
Знакома в сплавах всем она. (Медь)

30. Меня в составе мрамора найди,
Я твердость придаю кости,
В составе извести еще меня найдешь
Теперь меня ты, верно, назовешь. (Кальций)

40. Я крылатый элемент
В небеса лечу на керосине,
Провожу тепло и ток,
Нахожусь в природе в глине. (Алюминий)

*50. Он безжизненным зовется, но жизнь без него не создается. (Азот)

Закончите фразу

10. 21% по объему в воздухе занимает … (Кислород)

20. Дождь – это … явление (физическое)

30. Алюминиевые и железные стружки можно разделить … (магнитом)

40. Формула угарного газа … (СО)

50. Купоросное масло – это… (серная кислота)

Верите ли вы, что… (Да или нет)

10. Аргентина названа в честь серебра? (Да)

20. Платину назвали “гнилое золото”, “лягушачье золото”, “серебришко”. (Да)

30. Гривна – это слиток серебра массой 200 г. Если этот слиток рубили пополам, то получали гривенники? (Нет, рубли)

*40. Первый исторически известный паспорт был бронзовый? (Да)

50. Эйфелева башня “железная мадам”, так ее часто называют в Париже, летом на 15 см выше, чем зимой? (Да)

Первоначальные химические понятия

10. Как называется цифра перед формулой или знаком? (Коэффициент)

20. Единица измерения количества вещества. (Моль)

30. Явление, при котором происходит превращение одних веществ в другие называется … (химическое)

40. Мельчайшая частица вещества химически неделимая. (Атом)

50. Молярный объем любого газа при н. у. равен … (22,4 л ∕моль)

Превращение без превращений

10. Какой химический элемент носит название соснового леса? (Бор)

20. В названии благородного металла замените первую букву и получите название избыточно увлажненного участка земли, заросшего растениями (золото – болото)

30. От какого металла нужно отрезать 1/3, чтобы получилось известная кость? (Серебро – ребро)

40. В название какого химического элемента входит название дерева? (Никель)

50. В названии галогена измените порядок букв и получите название твердого топлива, которое часто используется как органическое удобрение. (Фтор – торф)

Узнай вещество или элемент

10. СЛИКОДОР – без этого вещества не проживете и десяти минут. (Кислород)

20. ОРРЕБЕС – блестит, а не золото. (Серебро)

30. ДОРОВОД – этот элемент широко распространен в космосе. (Водород)

40. ЦИНВЕС – у этого элемента действительно большой удельный вес. (Свинец)

50. МИНКРЕЙ – этот элемент ищите среди камней. (Кремний)

Химия и экология

20. Назначение очистных сооружений. (Очистка сточных вод)

40. В какой части огурца содержится больше всего нитратов. (В кожуре)

60. Какое топливо является самым экологически чистым? (Водород)

**80. Вещество дезинфицирующе воду не оставляющее привкус. (Озон)

100. Назовите не мене трех важнейших глобальных экологических проблемы человечества. (Озоновые дыры, кислотные дожди, парниковый эффект, вырубка лесов)

Веселые перевертыши

20. Гладь металл, пока холодно. (Куй железо пока горячо)

40. Звери живут за металл. (Люди гибнут за золото)

60. Не та грязь, что тусклая. (Не все то золото что блестит)

80. Пролежал холод, сушь и оловянные трубы. (Прошел огонь, воду и медные трубы)

100. В пустыне саксаул коричневый, на нем из меди обручальное кольцо. (У лукоморья дуб зеленый, златая цепь на дубе том)

Галерея химиков

**20. Что отвечал Михаил Васильевич Ломоносов на вопрос “Кто Вы по профессии?” (Химик)

40. Любимое занятие Дмитрия Ивановича Менделеева в часы отдыха. (Клеить дорожные ящики-чемоданы)

60. Назовите фамилию выдающегося русского химика и композитора, автора оперы “Князь Игорь”. (А.П. Бородин)

80. Какой ученый предложил в качестве символов химических элементов начальные буквы латинских названий. (Ян Берцелиус)

100. Этот знаменитый ученый в одиночку совершил полет на воздушном шаре для наблюдения солнечной короны во время солнечного затмения. Он за 4 часа пролетел путь в 100 км. Назовите его имя (Дмитрий Иванович Менделеев)

Химия в быту

20. Без какого вещества нельзя отутюжить пересушенные вещи? (Без воды)

40. Назовите металл, находящийся при комнатной температуре в жидком состоянии. Где он используется? (Ртуть, в термометре)

60. Человечество с древних времен использовало консерванты для хранения продуктов. Назовите не менее трех основных консервантов (Поваренная соль, мед, масло, уксус)

80. Какое вещество используется для обработки слишком кислых почв? (Известь)

100. Без чего нельзя испечь пирог из кислых яблок? (Без соды)

Химические элементы

20. Самый распространенный на Земле элемент. (Кислород)

40. Какой химический элемент не имеет постоянной прописки в Периодической системе химических элементов? (Водород)

60. Какой элемент называется как планета Солнечной системы? (Уран)

80. Какой химический элемент содержится в морских водорослях? (Йод)

*100. Какой химический элемент назван в честь России? (Рутений)

Жизнь моя в опасности без правил безопасности

20. Какие средства индивидуальной защиты следует применять, когда готовишь растворы кислот и щелочей? (Халат, очки, перчатки)

40. Почему сосуд, из которого наливаешь жидкость, необходимо брать этикеткой в ладонь? (Тогда капли жидкости, стекающие из горлышка, не испортят этикетку)

60. Какое правило необходимо соблюдать при растворении серной кислоты в воде? (Не лей воду в кислоту; сначала вода, потом кислота, иначе случится большая беда)

80. При ознакомлении со свойствами гидроксидов на кожу руки учащегося попал кусочек едкого натра (гидроксид натрия). Что должен делать учащийся? (Стряхнуть кусочек едкого натра, если это не удается, то снять твердым предметом (ручкой, краем тетради, книги), а затем хорошо промыть пораженный участок кожи водой. Сообщить учителю)

100. Проводя лабораторные опыты по изучению физических явлений, один из учащихся нагрел докрасна стеклянную трубку, положил ее на кафельную плитку и приступил к следующему эксперименту. Какие нарушения требования безопасности он допустил? (Оставил без присмотра нагретый стеклянный сосуд, взявшись за который можно получить сильный термический ожог. Нагретая стеклянная трубка на холодной кафельной плитке может лопнуть, с образованием мелких осколков, можно получить порез).

Вещество привычное и необычное

20. Почему лед не тонет, а плавает на поверхности воды. (Плотность льда меньше плотности воды)

40. Почему для аквариума не пригодна кипяченая вода? (Не содержит кислород, рыбки гибнут)

60. Химическая связь в молекуле воды. (Ковалентная полярная)

*80. Как называется чистая вода, не содержащая примесей? (Дистиллированная)

100. Почему трудно хлопать в ладоши под водой. (Плотность воды больше плотности воздуха)

При равенстве баллов полученных командами проводится “Золотой раунд”

Вопросы этого раунда приносят командам от 1 до 5 баллов в зависимости от количества использованных подсказок. Ответ после первой подсказки оценивается в 5 баллов, после второй – в 4 балла и т. д.

Вопрос 1. Угадайте химический элемент. (Железо.)

В организме человека его содержится около 3 г, из них примерно 2 г – в крови.
По распространению в земной коре он уступает лишь кислороду, кремнию и алюминию.
Первоначально источником соответствующего этому элементу простого вещества были упавшие на Землю метеориты, которые содержали его почти в чистом виде.
Первобытный человек стал использовать орудия из этого вещества за несколько тысячелетий до н. э.
В честь этого элемента был назван целый период человеческой истории.

Вопрос 2. Угадайте вещество. (Свинец.)

Упадок и распад Римской империи (по мнению некоторых ученых) были обусловлены отравлением этим веществом.
Раньше его добавляли в плохое вино для улучшения вкуса.
В Древнем Риме его широко использовали для изготовления кухонной утвари, водопроводных труб, монет, гирь.
В настоящее время он применяется для предохранения от коррозии телеграфных и электрических подземных проводов, изготовления аккумуляторов. Его соли используют в производстве красок.
Оловянный припой представляет собой сплав олова с этим металлом.

Вопрос 3. Угадайте химический элемент. (Хлор.)

Образованное им простое газообразное вещество оказывает сильное раздражающее действие на слизистую оболочку глаз и дыхательную систему.
Он входит в состав некоторых гербицидов, инсектицидов и пестицидов.
Соответствующее простое вещество получают главным образом в результате электролиза солей.
Войска Антанты и германские войска применяли это вещество в боевых действиях.
Соединения этого элемента используют для дезинфекции воды в плавательных бассейнах.

Вопрос 4. Угадайте металл. (Золото.)

Это очень ковкий металл.
Это один из первых металлов, известных человеку.
С незапамятных времен притягивала человеческий взор редкая красота этого металла.
Самые агрессивные кислоты не способны растворить его.
Его называют царем металлов.

Вопрос 5. Угадайте вещество. (Угарный газ.)

В 1890 г. оно явилось причиной гибели экипажа океанского парусника “Мальборо”. Корабль не получил никаких повреждений, но, потеряв управление, блуждал в океане.
Оно вызывает массовые самоубийства китов.
Оно входит в состав вулканических газов.
Оно образуется при неполном сгорании углерода.
При отравлении им наступает кислородное голодание тканей, в особенности клеток центральной нервной системы.

Вопрос 6. Угадайте вещество. (Кремний.)

Кристаллическая решетка этого вещества такая же, как у алмаза.
Его используют в качестве полупроводника.
При высоких температурах он восстанавливает многие металлы из оксидов.
Это самый распространенный химический элемент на Земле после кислорода.
Он входит в состав речного песка.

Итог игры. Счетная комиссия подводит итоги.

Команды, преодолев все препятствия, успешно достигли финиша. Мы поздравляем победителей и благодарим всех игроков за участие.

Вручение призов!

Сложные вопросы ЕГЭ по химии презентация, доклад

Слайд 1Текст слайда:

Сложные вопросы ЕГЭ по химии

Слайд 2Текст слайда:

«Чтобы избегать ошибок, надо набираться опыта; чтобы набираться опыта, надо делать ошибки».

Слайд 3Текст слайда:

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.

Слайд 4Текст слайда:

Необходимые навыки

Расстановка степеней окисления
Задавать себе главный вопрос: кто в этой реакции отдаёт электроны, а кто их принимает?
Определите, в какой среде (кислой, нейтральной или щелочной) протекает реакция. если в продуктах мы видим кислоту, кислотный оксид — значит, это точно не щелочная среда, а если выпадает гидроксид металла — точно не кислая.
Проверьте, чтобы в реакции был и окислитель, и восстановитель
Если оба вещества могут проявлять свойства и восстановителя, и окислителя — надо продумать, какое из них более активный окислитель. Тогда второй будет восстановителем.

Слайд 5Текст слайда:

Последовательность расстановки коэффициентов в уравнении

Сначала проставьте коэффициенты, полученные из электронного баланса
Если какое-либо вещество выступает и в роли среды, и в роли окислителя (восстановителя) — его надо будет уравнивать позднее, когда почти все коэффициенты расставлены
Предпоследним уравнивается водород
по кислороду мы только проверяем

Слайд 6Текст слайда:

Возможные ошибки

Расстановка степеней окисления:
а) степени окисления в водородных соединениях неметаллов: фосфин РН3 — степень окисления у фосфора — отрицательная;
б) в органических веществах — проверьте ещё раз, всё ли окружение атома С учтено в) аммиак и соли аммония — в них азот всегда имеет степень окисления −3
в) кислородные соли и кислоты хлора — в них хлор может иметь степень окисления +1, +3, +5, +7;
г) двойные оксиды: Fe3O4, Pb3O4 — в них металлы имеют две разные степени окисления, обычно только одна из них участвует в переносе электронов.

Слайд 7Текст слайда:

2. Выбор продуктов без учёта переноса электронов — то есть, например, в реакции есть только окислитель без восстановителя или наоборот
3. Неверные с химической точки зрения продукты: не может получиться такое вещество, которое вступает во взаимодействие со средой!
а) в кислой среде не может получиться оксид металла, основание, аммиак;
б) в щелочной среде не получится кислота или кислотный оксид;
в) оксид или тем более металл, бурно реагирующие с водой, не образуются в водном растворе.

Слайд 8Текст слайда:

Слайд 9Текст слайда:

Повышение степеней окисления марганца

Слайд 10Текст слайда:

Дихромат и хромат как окислители.

Слайд 11Текст слайда:

Повышение степеней окисления хрома

Слайд 12Текст слайда:

Азотная кислота с металлами. — не выделяется водород, образуются продукты восстановления азота

Слайд 13Текст слайда:

Диспропорционирование

Реакции диспропорционирования — это реакции, в которых один и тот же элемент является и окислителем, и восстановителем, одновременно и повышая, и понижая свою степень окисления:

Слайд 14Текст слайда:

Серная кислота с металлами

— разбавленная серная кислота реагирует как обычная минеральная кислота с металлами левее Н в ряду напряжений, при этом выделяется водород; — при реакции с металлами концентрированной серной кислоты не выделяется водород, образуются продукты восстановления серы.

Слайд 15Текст слайда:

Диспропорционирование оксида азота (IV) и солей.

Слайд 16Текст слайда:

С 2. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

Изменения в КИМ 2012 года

Слайд 17Текст слайда:

Задание С2 предложено в двух форматах.
В одних вариантах КИМ оно будет предложено в прежнем формате
а в других в новом, когда условие задания представляет собой описание конкретного химического эксперимента, ход которого экзаменуемый должен будет отразить посредством уравнений соответствующих реакций.

Слайд 18Текст слайда:

С2.2.(В НОВОМ ФОРМАТЕ) – 4 БАЛЛА. СОЛЬ, ПОЛУЧЕННУЮ ПРИ РАСТВОРЕНИИ ЖЕЛЕЗА В ГОРЯЧЕЙ КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ СЕРНОЙ КИСЛОТЕ, ОБРАБОТАЛИ ИЗБЫТКОМ РАСТВОРА ГИДРОКСИДА НАТРИЯ. ВЫПАВШИЙ БУРЫЙ ОСАДОК ОТФИЛЬТРОВАЛИ И ПРОКАЛИЛИ. ПОЛУЧЕННОЕ ВЕЩЕСТВО СПЛАВИЛИ С ЖЕЛЕЗОМ. НАПИШИТЕ УРАВНЕНИЯ ОПИСАННЫХ РЕАКЦИЙ.

Слайд 19Текст слайда:

1 или 2 реакции обычно «лежат на поверхности», демонстрируя либо кислотные, либо основные свойства вещества
В наборе из четырех веществ, как правило, встречаются типичные окислители и восстановители. В этом случае как минимум одна представляют собой ОВР
Для написания реакций между окислителем и восстановителем необходимо:
1. предположить, до какого возможного значения повысится степень окисления атома-восстановителя и в каком продукте реакции он будет ее проявлять;
2. предположить, до какого возможного значения понизится степень окисления атома-окислителя и в каком продукте реакции он будет ее проявлять.

Обязательный минимум знаний

Слайд 20Текст слайда:

Типичные окислители и восстановители в порядке ослабления окислительных и восстановительных свойств

Слайд 21Текст слайда:

Даны четыре вещества: оксид азота (IV), иодоводород, раствор гидроксида калия, кислород.

1. кислота + щёлочь
а) есть 2 окислителя: NО2 и О2
б) восстановитель: НI
2. 4HI + О2 = 2I2 + 2Н2О
3. NО2 + 2HI = NO + I2 + Н2О
Диспропорционирование в растворах щёлочи
4.2NО2 + 2NaOH = NaNО2 + NaNО3 + Н2О

Слайд 22Текст слайда:

С 3. Генетическая связь между основными классами органических веществ

Слайд 23Текст слайда:

Общие свойства классов органических веществ
Общие способы получения органических веществ
Специфические свойства некоторых конкретных веществ

Обязательный минимум знаний

Слайд 24Текст слайда:

Большинство превращений
углеводородов в кислородсодер-жащие
соединения происходит через галогенпроизводные при последующем действии на них щелочей

Взаимопревращения углеводородов и кислородсодержащих органических веществ

Слайд 25Текст слайда:

Основные превращения бензола и его производных

Обратите внимание, что у бензойной кислоты и нитробензола реакции замещения идут в мета-положениях, а у большинства других производных бензола – в орто и пара-положениях.

Слайд 26Текст слайда:

Получение азотсодержащих органических веществ

Слайд 27Текст слайда:

Взаимопревращения азотсодержащих соединений

Необходимо помнить,
что взаимодействие
аминов с галогеналканами
происходит с увеличением числа
радикалов у атома азота.
Так можно из первичных
аминов получать соли вторичных, а затем из них получать вторичные амины.

Слайд 28Текст слайда:

Окислительно-восстановительные свойства кислородсодержащих соединений

Окислителями спиртов
чаще всего являются
оксид меди (II) или
перманганат калия,
а окислителями
альдегидов и кетонов —
гидроксид меди (II),
аммиачный раствор
оксида серебра и
другие окислители

Восстановителем
является водород

Слайд 29Текст слайда:

Получение производных карбоновых кислот

Сектор 1 – химические реакции
с разрывом связей
О-Н
(получение солей)

Сектор 2 – химические реакции
с заменой гидроксогруппы
на галоген, аминогруппу или получение ангидридов

Сектор 3 – получение нитрилов

Слайд 30Текст слайда:

Генетическая связь между производными карбоновых кислот

Слайд 31Текст слайда:

Типичные ошибки при выполнении задания СЗ:

незнание условий протекания химических реакций, генетической связи классов органических соединений;
незнание механизмов, сущности и условий реакций с участием органических веществ, свойств и формул органических соединений;
неумение предсказать свойства органического соединения на основе представлений о взаимном влиянии атомов в молекуле;
незнание окислительно-восстановительных реакций (например, с перманганатом калия).

Слайд 32Текст слайда:

С 4. Расчёты по уравнениям реакций

Слайд 33Текст слайда:

Классификация задач

Слайд 34Текст слайда:

Расчёты по уравнениям реакций.
Газ, выделившийся при взаимодействии 110 мл 18 % -ного раствора HCl (ρ = 1,1 г/мл) и 50 г 1,56 % — ного раствора Na2S пропустили через 64 г 10,5% — ного раствора нитрата свинца. Определите массу соли, выпавшей в осадок.

Слайд 35Текст слайда:

II. Задачи на смеси веществ
На нейтрализацию 7,6 г смеси муравьиной и уксусной кислот израсходовано 35 мл 20%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,20 г/мл). рассчитайте массу уксусной кислоты и её массовую долю в исходной смеси кислот.

Слайд 36Текст слайда:

III. Определение состава продукта реакции (задачи на «тип соли»)
Аммиак объёмом 4,48 л (н. у) пропустили через 200 г 4,9%-ного раствора ортофосфорной кислоты. Назовите соль, образующуюся в результате реакции, и определите её массу.

Слайд 37Текст слайда:

IV. Нахождение массовой доли одного из продуктов реакции в растворе по уравнению материального баланса
Оксид, образовавшийся при сжигании 18,6 г фосфора в 44,8 л (н.у.) кислорода, растворили в 100 мл дистиллированной воды. Рассчитайте массовую долю ортофосфорной кислоты в полученном растворе.

Слайд 38Текст слайда:

Нахождение массы одного из исходных веществ по уравнению материального баланса
Какую массу гидрида лития нужно растворить в 200 мл воды, чтобы получить раствор с массовой долей гидроксида 10%? Какой цвет приобретёт метилоранж при добавлении его в полученный раствор? Запишите уравнение реакции и результаты промежуточных вычислений.

Слайд 39Текст слайда:

Наиболее часто учащимися допускаются ошибки:

Слайд 40Текст слайда:

С 5. Вывод молекулярной формулы вещества

Слайд 41Текст слайда:

Вывод формул

Слайд 42

Слайд 43Текст слайда:

Установите молекулярную формулу предельного третичного амина, содержащего 23,73% азота по массе.

Слайд 44Текст слайда:

2. При монохлорировании углеводорода, содержащего 83, 72 % углерода образовалось два изомерных хлорпроизводных – первичное и третичное.
Установите строение углеводорода, дайте ему название и составьте структурные формулы продуктов хлорирования.

Слайд 45Текст слайда:

3. На нейтрализацию 18,5 г предельной одноосновной
карбоновой кислоты потребовался раствор, содержащий
10 г гидроксида натрия. Определите формулу кислоты.

Слайд 46Текст слайда:

4. Одно и то же количество алкена при взаимодействии
с хлором образует 2,26 г дихлорпроизводного, а при
взаимодействии с бромом -4,04 г дибромпроизводного.
Определите состав алкена.

Слайд 47Текст слайда:

5. При сгорании вторичного амина симметричного
строения образовалось 44,8 мл углекислого газа, 5,6 мл
азота (при н.у.) и 49,5 мг воды.
Определите молекулярную формулу амина.

Слайд 48Текст слайда:

Список использованной литературы и интернет – ресурсов.

Изображение книг на фоне букв ЕГЭ http://karambolala.ru/gai-himiya-2013-vse-varianty-7-iyunya-centr.html
Анимация химического прибора http://testonline62.ucoz.ru/index/poleznye_ssylki/0-9
Изображение совы на учебниках с карандашом http://images.yandex.ru/#!/yandsearch?source=wiz&uinfo=sw-1079-sh-520-fw-854-fh-448-pd-1&p=13&tex
Габриелян, О.С., Решетов, П.В., Остроумов, И.Г. и др. Готовим¬ся к единому государственному экзамену: Химия. — М.: Дрофа, 2003.
Дерябина Н.Е. Химия. Минисправочник школьника и абитуриента «Органическая химия в реакциях», ИПО «У Никитских ворот», Москва, 2011
ДоронькинВ.Н., Бережная А.Г., Сажнева Т.В., Февралева В.А. Химия. Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ. Задания высокого уровня сложности (С1- С5), Легион, Ростов–на-Дону, 2011г.
Егоров, А.С. Как сдать ЕГЭ по химии на 100 баллов. — Ростов н/Д: Феникс, 2003

Скачать презентацию

Сложный тест по химии: Сможешь ответить на 9 вопросов из школьной программы?

in Тесты по химии

опубликовано Товарищ Бендер

Давно были в школе? Хотите проверить свои знания по химии?

Пройдите тест.

- оксид кальция
- углекислый газ
- Be,Mg,Ca
- As,Se,Br
- N,P,As
- железом
- алюминием
- бромидом натрия
- фторидом натрия
- оксид кремния (IV)
- нитрат бария
- хлорид натрия
- оксид углерода (II)
- железо
- свинец

Проверьте свои ответы:

Понравилось?

48 Баллов

Да Нет

тестхимияшкольная программашкольные знания

Не пропустите

in Новости, Тесты по химии
Тест проверка кругозора и образованности: вопросы по химии, которые должны знать все
Химия — наука, которая раскрывает тайны бытия. Как говорил Максим Горький: “Химия — это область чудес, в ней скрыто счастье человечества, и величайшие завоевания разума […] Больше
in Тесты по химии
Простая викторина по химии: Сможешь ответить правильно на все вопросы?
Если вы сможете ответить на все вопросы теста по химии, у вас есть хорошие шансы заработать столько денег в качестве химика! Подпишитесь на свежие тесты […] Больше
in Тесты на эрудицию и знания, Тесты по химии
Тест: что вы знаете о Дмитрии Менделееве?
Дмитрий Менделеев — это человек, изменивший ход истории. На его открытиях строится вся современная химия. А что вы знаете о великом ученом? Проверьте себя с […] Больше
in Тесты по химии
Тест по химии: Это реальный химический элемент или мы его придумали?
Для вас подготовлен шуточный тест по химии — основе пиротехники. Сможете ли вы понять, где настоящий химический элемент, а где — плод нашей бурной фантазии? […] Больше
in Тесты по химии
Тест по химии: Умнее ли ты девятиклассника?
Предлагаем вам пройти тест по истории открытия химических элементов и простых веществ. Удачи! Пройти тест Вопрос из Часто этот элемент, вместе с железом и никелем, […] Больше
in Тесты по химии
Тест по химии: Знаете ли вы свойства химических элементов?
Предлагаем вам вспомнить школьный курс химии и проверить, хорошо ли вы знаете свойства и особенности разных химических элементов. По ходу прохождения теста вы сможете узнать […] Больше
in Тесты по биологии, Тесты по химии
Тест: Знаете ли вы химию и биологию?
Мы решили выяснить, насколько хорошо вы помните школьную химию. Химия — один из тех школьных предметов, который действительно нужно любить, чтобы понимать. Проверим вашу любовь […] Больше
in Тесты по химии
Вы способны набрать в этом тесте по химии хотя бы 10/13? Проверим с помощью теста!
Почему железо ржавеет? Почему сода шипит, если на неё капнуть уксус? Почему в чайнике образуется накипь? Химия вокруг нас. Она и в закипающем чайнике на […] Больше
in Тесты по химии
Тест: Хорошо ли вы разбираетесь в химии?
Тест, который вам предлагается проверит вашу эрудицию по химии. Вопросы не сложные. Если наберете 10 из 10, то вы хорошо помните школьные уроки. Узнаем какой […] Больше
in Тесты по химии
Тест по химии: вспомните ли вы названия элементов?
Ох, давно это было… В школе мы все изучали таблицу Менделеева. Кому-то этот процесс даже нравился. Но только единицы связали свою жизнь с химией. Для […] Больше

Сложные вопросы ЕГЭ по химии

1. Сложные вопросы ЕГЭ по химии

2. «Чтобы избегать ошибок, надо набираться опыта; чтобы набираться опыта, надо делать ошибки».

4. Необходимые навыки

1) Расстановка степеней окисления
2) Задавать себе главный вопрос: кто в этой
реакции отдаёт электроны, а кто их
принимает?
3) Определите, в какой среде (кислой,
нейтральной или щелочной) протекает
реакция.

если в продуктах мы видим кислоту,
кислотный оксид — значит, это точно не
щелочная среда, а если выпадает гидроксид
металла — точно не кислая.
4) Проверьте, чтобы в реакции был и окислитель,
и восстановитель
5) Если оба вещества могут проявлять свойства
и восстановителя, и окислителя — надо
продумать, какое из них более активный
окислитель. Тогда второй будет

5. Последовательность расстановки коэффициентов в уравнении

• Сначала проставьте коэффициенты,
полученные из электронного баланса
• Если какое-либо вещество выступает и в
роли среды, и в роли окислителя
(восстановителя) — его надо будет
уравнивать позднее, когда почти все
коэффициенты расставлены
• Предпоследним уравнивается водород
• по кислороду мы только проверяем

6. Возможные ошибки

• Расстановка степеней окисления:
а) степени окисления в водородных соединениях неметаллов:
фосфин РН3 — степень окисления у фосфора — отрицательная;
б) в органических веществах — проверьте ещё раз, всё ли
окружение атома С учтено
в) аммиак и соли аммония — в них азот всегда имеет степень
окисления −3
в) кислородные соли и кислоты хлора — в них хлор может иметь
степень окисления +1, +3, +5, +7;
г) двойные оксиды: Fe3O4, Pb3O4 — в них металлы имеют две
разные степени окисления, обычно только одна из них участвует
в переносе электронов.

2. Выбор продуктов без учёта переноса электронов —
то есть, например, в реакции есть только окислитель
без восстановителя или наоборот
3. Неверные с химической точки зрения продукты: не
может получиться такое вещество, которое вступает
во взаимодействие со средой!
а) в кислой среде не может получиться оксид металла,
основание, аммиак;
б) в щелочной среде не получится кислота или
кислотный оксид;
в) оксид или тем более металл, бурно реагирующие с
водой, не образуются в водном растворе.
KMnO4 + восстановители →
в кислой среде в нейтральной
Mn+2
среде Mn+4
в щелочной
среде Mn+6
.
(соль той
кислоты, которая
участвует в
реакции)
MnSO4, MnCl2
MnO2↓
Манганат
(K2MnO4 или
KNaMnO4,
Na2MnO4) —

9. Повышение степеней окисления марганца

+ очень
сильные
окислители:
KNO3,
Mn+2,+4 — оксид,
гидроксид, соли кислородсодер
жащие соли
хлора (в
расплаве)
Mn+2 — соли
+ очень
сильные
окислители в
кислой среде
(HNO3 или
Щелочная среда:
Mn+6
K2MnO4 —
манганат
Кислая среда:
Mn+7
KMnO4 —
перманганат

10.

Дихромат и хромат как окислители.K2Cr2O7 (кислая и нейтральная среда),
K2CrO4 (щелочная среда) + восстановители
→ всегда получается Cr+3
кислая среда
Соли тех кислот,
которые
участвуют в
реакции: CrCl3,
Cr2(SO4)3
нейтральн
ая среда
щелочная
среда
K3[Cr(OH)6] в
Cr(OH)3
растворе,
K3CrO3 или
KCrO2 в
расплаве

11. Повышение степеней окисления хрома

Cr+3 + очень сильные окислители → Cr+6 (всегда
независимо от среды!)
Cr2O3, Cr(OH)3,
соли, гидроксо
комплексы
+ очень сильные
окислители:
а)KNO3,
кислородсодержащие
соли хлора (в
щелочном расплаве)
б) Cl2, Br2, h3O2 (в
Cr(OH)3, соли
Щелочная среда:
образуется хромат
K2CrO4
щелочном растворе)
+ очень сильные
Кислая среда:
окислители в кислой
образуется дихромат
среде (HNO3 или
K2Cr2O7 или
Ch4COOH): PbO2,
KBiO3
дихромовая кислота

12. Азотная кислота с металлами.

— не выделяется водород, образуются продукты восстановления азота

13. Диспропорционирование

Сера + щёлочь → 2 соли, сульфид и
S0 → S−2 и
сульфит металла (реакция идёт при
S+4
кипячении)
Фосфор
+ диспропорционирования
щелочь → фосфин РН3 и
Реакции
Р0 → Р−3 и
соль
КН2РО2 один
(реакция
— этогипофосфит
реакции, в которых
и тот
Р+1
идёт при
кипячении)
же элемент
является
и окислителем, и
Хлор, бром, иод +
вода (без
восстановителем,
одновременно
и
нагревания)
→ 2 кислоты,
HCl, HClO
повышая, и понижая
свою степень
Cl20 → Cl− и
Хлор, бром, иод + щелочь (без
окисления:
Cl+
нагревания) → 2 соли, КCl и КClO и
вода
Бром, иод + вода (при нагревании)→
2 кислоты, HBr, HBrO3
Cl20 → Cl− и
Хлор, бром, иод + щелочь (при
Cl+5
нагревании)→ 2 соли, КCl и КClO3 и
Диспропорционирование
вода

14. Серная кислота с металлами

— разбавленная серная кислота реагирует как
обычная минеральная кислота с металлами левее Н в
ряду напряжений, при этом выделяется водород;
— при реакции с металлами концентрированной
серной кислоты не выделяется водород, образуются
продукты восстановления серы.

15. Диспропорционирование оксида азота (IV) и солей.

16. С 2. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

Изменения в КИМ 2012 года
Задание С2 предложено в двух форматах.
В одних вариантах КИМ оно будет
предложено в прежнем формате
а в других в новом, когда условие
задания представляет собой описание
конкретного химического эксперимента,
ход которого экзаменуемый должен будет
отразить посредством уравнений
соответствующих реакций.

18. С2.1. (прежний формат) – 4 балла. Даны вещества: оксид азота (IV), медь, раствор гидроксида калия и концентрированная серная кислота. Напишите ур

С2.1. (ПРЕЖНИЙ ФОРМАТ) – 4 БАЛЛА.
ДАНЫ ВЕЩЕСТВА: ОКСИД АЗОТА (IV), МЕДЬ, РАСТВОР
ГИДРОКСИДА КАЛИЯ И КОНЦЕНТРИРОВАННАЯ СЕРНАЯ
КИСЛОТА. НАПИШИТЕ УРАВНЕНИЯ ЧЕТЫРЕХ
ВОЗМОЖНЫХ РЕАКЦИЙ МЕЖДУ ВСЕМИ
ПРЕДЛОЖЕННЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ, НЕ ПОВТОРЯЯ ПАРЫ
РЕАГЕНТОВ.
С2.2.(В НОВОМ ФОРМАТЕ) – 4 БАЛЛА. СОЛЬ, ПОЛУЧЕННУЮ ПРИ
РАСТВОРЕНИИ ЖЕЛЕЗА В ГОРЯЧЕЙ КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ СЕРНОЙ
КИСЛОТЕ, ОБРАБОТАЛИ ИЗБЫТКОМ РАСТВОРА ГИДРОКСИДА НАТРИЯ.

ВЫПАВШИЙ БУРЫЙ ОСАДОК ОТФИЛЬТРОВАЛИ И ПРОКАЛИЛИ.
ПОЛУЧЕННОЕ ВЕЩЕСТВО СПЛАВИЛИ С ЖЕЛЕЗОМ. НАПИШИТЕ
УРАВНЕНИЯ ОПИСАННЫХ РЕАКЦИЙ.
Обязательный минимум знаний
• 1 или 2 реакции обычно «лежат на поверхности», демонстрируя
либо кислотные, либо основные свойства вещества
• В наборе из четырех веществ, как правило, встречаются типичные
окислители и восстановители. В этом случае как минимум одна
представляют собой ОВР
• Для написания реакций между окислителем и восстановителем
необходимо:
1. предположить, до какого возможного значения повысится степень
окисления атома-восстановителя и в каком продукте реакции он
будет ее проявлять;
2. предположить, до какого возможного значения понизится степень
окисления атома-окислителя и в каком продукте реакции он будет
ее проявлять.

20. Типичные окислители и восстановители в порядке ослабления окислительных и восстановительных свойств

Группа окислителей
Группа восстановителей
Типичные
окислители иМеталлы
восстановители
в
Галогены в высших
— простые вещества
порядке ослабления
окислительных
и
положительных
степенях
(нулевая степень окисления)
окисления
восстановительных свойств
Галогены в промежуточных
положительных степенях
окисления
Неметаллы в низшей
отрицательной степени
окисления
Халькогены и другие неметаллы в Металлы в промежуточной поло
положительных степенях
жительной степени окисления
окисления
Неметаллы — простые вещества
(нулевая степень окисления)
Неметаллы в промежуточной
отрицательной степени
окисления
Неметаллы в промежуточных
«Благородные» металлы
отрицательных степенях окисления
Металлы в высших положительных Неметаллы — простые вещества
Даны четыре вещества: оксид азота (IV),
иодоводород, раствор гидроксида
калия, кислород.

• 1. кислота + щёлочь
• а) есть 2 окислителя: NО2 и О2
• б) восстановитель: НI
• 2. 4HI + О2 = 2I2 + 2Н2О
• 3. NО2 + 2HI = NO + I2 + Н2О
• Диспропорционирование в растворах
щёлочи
• 4.2NО2 + 2NaOH = NaNО2 + NaNО3 + Н2О

22. С 3. Генетическая связь между основными классами органических веществ

Обязательный минимум знаний
• Общие свойства классов
органических веществ
• Общие способы получения
органических веществ
• Специфические свойства некоторых
конкретных веществ
Взаимопревращения углеводородов
и кислородсодержащих
органических веществ
Большинство
превращений
углеводородов в
кислородсодержащие
соединения
происходит
через
галогенпроизвод
ные при
последующем
действии на них
щелочей

25. Основные превращения бензола и его производных

Обратите внимание, что у бензойной кислоты и
нитробензола реакции замещения идут в метаположениях, а у большинства других производных
бензола – в орто и пара-положениях.

26. Получение азотсодержащих органических веществ

27. Взаимопревращения азотсодержащих соединений

Необходимо помнить,
что взаимодействие
аминов с
галогеналканами
происходит с
увеличением числа
радикалов у атома
азота.
Так можно из
первичных
аминов получать соли
вторичных, а затем из
них получать
вторичные амины.

28. Окислительно-восстановительные свойства кислородсодержащих соединений

Окислителями спиртов
чаще всего являются
оксид меди (II) или
перманганат калия,
а окислителями
альдегидов и кетонов гидроксид меди (II),
аммиачный раствор
оксида серебра и
другие окислители
Восстановителем
является водород

29. Получение производных карбоновых кислот

Сектор 1 –
химические реакции
с разрывом связей
О-Н
(получение солей)
Сектор 2 –
химические реакции
с заменой
гидроксогруппы
на галоген,
аминогруппу или
получение
ангидридов
Сектор 3 –
получение нитрилов

30.

Генетическая связь между производными карбоновых кислотТипичные ошибки при выполнении задания СЗ:
незнание условий протекания химических реакций,
генетической связи классов органических
соединений;
незнание механизмов, сущности и условий реакций
с участием органических веществ, свойств и формул
органических соединений;
неумение предсказать свойства органического
соединения на основе представлений о взаимном
влиянии атомов в молекуле;
незнание окислительно-восстановительных
реакций (например, с перманганатом калия).

32. С 4. Расчёты по уравнениям реакций

33. Классификация задач

— при определении массы раствора без учета
массы выделившегося газа или осадка;
при определении массовой доли растворенного
вещества в растворе, полученного при
смешивании растворов с различной массовой
долей растворенного вещества;
при определении количеств веществ,
вступающих в реакцию.
Вывод формул
По продуктам сгорания
Для нахождения молекулярной формулы вещества
необходимо знать
молярную массу
соотношение числа атомов
химических элементов
Они задаются:
в готовом виде
через указание класса
вещества (общая формула)
через плотность
через массовые доли
химических элементов
через относительную
плотность
через количества вещества
x:y = n(A):n(B)
через соотношение
через данные о продуктах
сгорания вещества
Список использованной литературы
и интернет – ресурсов.

1. Изображение книг на фоне букв ЕГЭ http://karambolala.ru/gaihimiya-2013-vse-varianty-7-iyunya-centr.html
2. Анимация химического прибора
http://testonline62.ucoz.ru/index/poleznye_ssylki/0-9
3. Изображение совы на учебниках с карандашом
http://images.yandex.ru/#!/yandsearch?source=wiz&uinfo=sw-1079-sh520-fw-854-fh-448-pd-1&p=13&tex
4. Габриелян, О.С., Решетов, П.В., Остроумов, И.Г. и др. Готовим¬ся
к единому государственному экзамену: Химия. — М.: Дрофа, 2003.
5. Дерябина Н.Е. Химия. Минисправочник школьника и абитуриента
«Органическая химия в реакциях», ИПО «У Никитских ворот»,
Москва, 2011
6. ДоронькинВ.Н., Бережная А.Г., Сажнева Т.В., Февралева В.А.
Химия. Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ. Задания
высокого уровня сложности (С1- С5), Легион, Ростов–на-Дону,
2011г.
7. Егоров, А.С. Как сдать ЕГЭ по химии на 100 баллов. — Ростов н/Д:
Феникс, 2003

Онлайн тесты по химии

Десятка лучших по химии

Инесса Ким — 15403
Piter (Краснодар) — 14869
swetazavrik (Пермь) — 11528
Sleid (Краснодар) — 11201
Химик апокалипсиса (Воронеж) — 9965
NO MERCY (Шадринск) — 9043
Михаил — 7970
Химик (Новороссийск) — 7257
A Lex — 6380
ghostofyourded (Санкт-Петербург) — 5981

ЕГЭ по химии – экзамен по выбору. Результаты ЕГЭ по химии необходимы тем, кто планирует продолжить своё образование в вузах по одной из специальностей, связанных с химией. Для ряда из них ЕГЭ по химии является обязательным (фармация, стоматология, агрономия, зоотехния и т.д.).

Экзаменационная работа состоит из двух частей. Первая часть содержит задания, предполагающие краткий ответ. Вторая часть – задания, требующие полного описания всего ходя выполнения задания.

Быстрые тесты по 20 вопросов	Подготовка к ЕГЭ	Подготовка к ОГЭ
Все онлайн тесты на сайте бесплатные и не требуют регистрации	Тесты для 11 класса Особо сложные (101) Сложные (366) Средней сложности (419) Простые (104) Очень простые (39) Любой сложности (1029)	Тесты для 9 класса Особо сложные (102) Сложные (432) Средней сложности (519) Простые (177) Очень простые (33) Любой сложности (1263)
	Тесты для 10 класса Особо сложные (15) Сложные (41) Средней сложности (61) Простые (20) Очень простые (4) Любой сложности (141)	Тесты для 8 класса Особо сложные (21) Сложные (124) Средней сложности (154) Простые (75) Очень простые (19) Любой сложности (393)
	—выберите предмет—Французский языкМатематикаРусский языкОбществознаниеИнформатикаХимияТатарская литератураФизикаБиологияГеографияИсторияЛитератураАнглийский языкНемецкий языкИспанский языкТатарский языкМХКАстрономияТехнологияФизкультураОБЖЭкономикаИЗОМузыкаПравоПриродоведение Класс —выберите класс—11 класс10 класс9 класс8 класс7 класс6 класс5 класс—все темы—-выберите сложность—1-Очень простое задание2-Достаточно простое задание3-Задание средней сложности4-Сложное задание5-Особо сложное задание 10 заданий20 заданий30 заданий40 заданий50 заданий

Тесты для 11 класса

вверх

Тест по теме «Химические элементы» (9-11 классы)
Многие известные нам химические элементы имеют порой удивительные свойства. Проверьте свои знания о металлах и неметаллах в этом тесте по химии.

Рейтинг теста: Сложность теста: нормальныйВопросов: 20
Тест по химии «Органические вещества» (10-11 классы)
Почему взорвался кухонный фартук жены химика Шенбейна? Для чего горняки держали в шахтах канареек? При каких обстоятельствах появился первый ластик?

Рейтинг теста: Сложность теста: нормальныйВопросов: 20
Тест по химии для 11 класса по теме «Металлы»
Металлы играют важную роль не только в промышленном производстве. Некоторые из них просто необходимы для поддержания здоровья нашего организма, так как являются его составной частью.

Рейтинг теста: Вопросов: 20
Тест по химии для 11 класса по теме «Химические элементы»
Разнообразие химических элементов в природе удивляет. Еще более удивительными могут оказаться их свойства. Узнайте больше в этом тесте по химии!

Рейтинг теста: Вопросов: 20
Тест по химии на тему «История открытия металлов» (11 класс)
Удивительные свойства некоторых металлов вдохновляют ученых на новые открытия.

Рейтинг теста: Вопросов: 20
Тест по химии на тему «Кислоты»
Многие известные нам кислоты имеют удивительные свойства. В этом тесте вы имеете возможность проверить свои знания о свойствах кислот, нахождении их в природе и применении в жизни человека.

Рейтинг теста: Вопросов: 20
Тест по химии на тему «Металлы» (10-11 класс)
Металлы и изделия из них встречаются нам повсеместно. Даже организм человека на 3% состоит из металлов. Проверьте свои знания о них в этом тесте!

Рейтинг теста: Вопросов: 20
Тест по химии на тему «Мир металлов» (11 класс)
Свойства металлов очень разнообразны, поэтому они находят применение в самых разнообразных отраслях: от строительства космических станций до росписи изделий из фарфора.

Рейтинг теста: Вопросов: 20
Тест по химии на тему «Органические соединения, содержащие кислород и азот» (10-11 класс)
Химия знает всё о полезных и опасных свойствах веществ. Этот тест посвящен органическим веществам, содержащим кислород и азот. Проверьте свои знания.

Рейтинг теста: Сложность теста: сложныйВопросов: 20

Тесты для 10 класса

вверх

Тест по теме «Химические элементы» (9-11 классы)
Многие известные нам химические элементы имеют порой удивительные свойства. Проверьте свои знания о металлах и неметаллах в этом тесте по химии.

Рейтинг теста: Сложность теста: нормальныйВопросов: 20
Тест по химии «Органические вещества» (10-11 классы)
Почему взорвался кухонный фартук жены химика Шенбейна? Для чего горняки держали в шахтах канареек? При каких обстоятельствах появился первый ластик?

Рейтинг теста: Сложность теста: нормальныйВопросов: 20
Тест по химии для 10 класса по теме: Природные источники углеводородов
Нефть называют черным золотом. Это самое дорогое топливо в мире. Несколько интересных фактов о нефти ждут вас в данном тесте.

Рейтинг теста: Сложность теста: нормальныйВопросов: 20
Тест по химии для 9-10 класса: химические вещества
Какие-то химические вещества знакомы человечеству с древних времен, какие-то открыты совсем недавно. Но все они находят применение в той или иной области деятельности людей.

Рейтинг теста: Вопросов: 20
Тест по химии на тему «Металлы» (10-11 класс)
Металлы и изделия из них встречаются нам повсеместно. Даже организм человека на 3% состоит из металлов. Проверьте свои знания о них в этом тесте!

Рейтинг теста: Вопросов: 20
Тест по химии на тему «Органические соединения, содержащие кислород и азот» (10-11 класс)
Химия знает всё о полезных и опасных свойствах веществ. Этот тест посвящен органическим веществам, содержащим кислород и азот. Проверьте свои знания.

Рейтинг теста: Сложность теста: сложныйВопросов: 20

Тесты для 9 класса

вверх

Тест по теме «Химические элементы» (9-11 классы)
Многие известные нам химические элементы имеют порой удивительные свойства. Проверьте свои знания о металлах и неметаллах в этом тесте по химии.

Рейтинг теста: Сложность теста: нормальныйВопросов: 20
Тест по химии «История химических открытий» (9 класс)
Некоторые химические элементы были открыты совершенно случайно, а для открытия других ученые проделывали огромную целенаправленную работу.

Рейтинг теста: Сложность теста: нормальныйВопросов: 20
Тест по химии «Химические вещества и элементы» (9 класс)
Химия знакомит нас с множеством разнообразных веществ и элементов, которые обладают интересными и, порой, неожиданными свойствами.

Рейтинг теста: Сложность теста: нормальныйВопросов: 20
Тест по химии для 9 класса по теме: «Металлы и Неметаллы»
Как по-научному называется тефлон? Из какого метала изготавливали медаль «За пьянство»? Каким газом наполняют аэростаты? Интересные факты о металлах и неметаллах в этом тесте!

Рейтинг теста: Сложность теста: нормальныйВопросов: 27
Тест по химии для 9 класса по теме: «Химический элемент»
Разнообразие химических элементов в природе удивляет. Еще более удивительными могут оказаться их свойства. Узнайте больше в этом тесте по химии!

Рейтинг теста: Сложность теста: простойВопросов: 20
Тест по химии для 9 класса по теме: Неметаллы и их соединения
В этом тесте вам предлагается потренироваться в знании обозначений химических элементов и их соединений, а также в знании их свойств.

Рейтинг теста: Сложность теста: простойВопросов: 20
Тест по химии для 9-10 класса: химические вещества
Какие-то химические вещества знакомы человечеству с древних времен, какие-то открыты совсем недавно. Но все они находят применение в той или иной области деятельности людей.

Рейтинг теста: Вопросов: 20
Тест по химии для учащихся 9 класса «Химические элементы и их соединения»
Знаете ли вы, какой химический элемент используется в освещении улиц города? А какое вещество сыграло роковую роль в жизни Наполеона Бонапарта?

Рейтинг теста: Сложность теста: простойВопросов: 20
Тест по химии на тему «Металлы и их соединения» (9 класс)
Каждый день мы так или иначе имеем дело с металлами. А многое ли вы знаете об их свойствах и об истории их открытия?

Рейтинг теста: Сложность теста: нормальныйВопросов: 20
Тест по химии на тему «Металлы» (8-9 класс)
В науке химии очень много сложных формул, правил и законов. Однако от этого она не перестает быть интересной. Узнайте несколько занимательных фактов о металлах в этом тесте.

Рейтинг теста: Сложность теста: нормальныйВопросов: 20
Тест по химии на тему: История открытия химических элементов и простых веществ (9 класс)
Химические элементы бывают очень полезными и очень опасными, но все они для чего-то необходимы. История открытия химических элементов также очень разнообразны и интересны.

Рейтинг теста: Сложность теста: простойВопросов: 20
Тест по химии на тему: Химические названия бытовых веществ и процессов (9 класс)
Каждый день, часто даже не задумываясь об этом, мы сталкиваемся с различными химическими веществами. Узнайте больше о химии в быту в этом тесте.

Рейтинг теста: Вопросов: 20

Тесты для 8 класса

вверх

Тест по химии на тему «Металлы» (8-9 класс)
В науке химии очень много сложных формул, правил и законов. Однако от этого она не перестает быть интересной. Узнайте несколько занимательных фактов о металлах в этом тесте.

Рейтинг теста: Сложность теста: нормальныйВопросов: 20

Тесты для всех классов

вверх

Тест по химии
Химия открывает нам множество загадок и захватывающих фактов об окружающем мире. Проверьте свои познания в области химия в этом тесте!

Рейтинг теста: Сложность теста: нормальныйВопросов: 20
Тест по химии на тему «Элементы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева» (8-11 класс)
В периодической системе Менделеева сегодня 117 элементов. Каждый из них обладает своими уникальными свойствами.

Рейтинг теста: Сложность теста: нормальныйВопросов: 20

10 самых сложных загадок по химии

Список из десяти (из 210) вопросов по химии, на которые чаще всего дают неправильные ответы

Тест по химии

Из чего состоит синтез-газ (водяной газ)?

кислород (O2) и водород (h3)

метан (Ch5) и вода (h3O)

углекислый газ (CO2) и водород (h3)

окись углерода (CO) и водород (h3)

Водяной газ представляет собой смесь окиси углерода и водорода, полученную из синтез-газа. Синтез-газ является полезным продуктом, но требует осторожного обращения из-за его воспламеняемости и риска отравления угарным газом. Реакцию конверсии водяного газа можно использовать для восстановления монооксида углерода при одновременном производстве дополнительного водорода, что приводит к образованию водяного газа.

водные загадки

Что калорийнее: столовый сахар или аспартам?

почти то же самое

столовый сахар содержит гораздо больше калорий

аспартам содержит гораздо больше калорий

аспартам совсем не содержит калорий

Аспартам производит 4 килокалории энергии на грамм при метаболизме, сахароза (столовый сахар) производит 3,9 килокалории. Однако аспартам примерно в 200 раз слаще сахарозы, поэтому его употребляют в гораздо меньших дозах.

globalquiz.org

загадки о еде

Клюквенное стекло производится путем добавления ..?

марганец

кобальт

хром

Стекло

Cranberry или стекло «Золотой рубин» — это красное стекло, полученное путем добавления солей золота или коллоидного золота в расплавленное стекло. Стекло обычно выдувается или формуется вручную. Легенда гласит, что клюквенное стекло было впервые обнаружено, когда дворянин бросил золотую монету в смесь расплавленного стекла

стеклянные загадки

Каково именно значение pH дистиллированной воды?

Зависит от температуры

Чистая вода составляет около 7 при 25 °C; это значение уменьшается с повышением температуры. При 50°С это 6,55. Также стоит отметить, что вода, подвергшаяся воздействию воздуха, имеет слабокислую реакцию, поскольку она поглощает углекислый газ из воздуха.

globalquiz.org

кислотные загадки

Кто осуществил первую реакцию ядерного деления в 1938 году?

Отто Ган

Роберт Оппенгеймер

Эрнест Резерфорд

Макс Планк

Ядерное деление тяжелых элементов было открыто 17 декабря 1938 года немцем Отто Ганом и его помощником Фрицем Штрассманом и теоретически объяснено 19 января.39 Лизы Мейтнер и ее племянника Отто Роберта Фриша

это не просто

загадки по физике

Какой элемент (по массе) чаще всего образует планету Земля?

углерод

кислород

кремний

Железо наиболее распространено во внешнем и внутреннем ядре Земли и является четвертым по распространенности элементом в земной коре.

globalquiz.org

элементы загадки

Метанол (древесный спирт) очень ядовит. По сравнению с этанолом, он более или менее успокаивающий?

больше успокоительного

то же

меньше успокоительного

зависит от температуры

Метанол оказывает гораздо более слабое седативное действие, чем этанол, из-за чего жертва выпивает больше, чем обычно выпивает этанол. Метанол окисляется в формальдегид, а затем в ядовитую муравьиную кислоту в печени.

МаркусX

токсины загадки

Почему пустыня Уайт-Сэндс в Нью-Мексико такая чисто белая?

это гипс

это очень мелкозернистый песок

это белый кварц

это оптическая иллюзия

Белые пески, имеющие общую площадь дюн в 442 квадратных километра, являются крупнейшим в мире поверхностным месторождением гипса. В отличие от других песков пустыни, он прохладный на ощупь из-за высокой скорости испарения поверхностной влаги и того факта, что пески отражают, а не поглощают солнечные лучи.

Дебби Фокс

дюны загадки

Что является третьим по объему после азота и кислорода компонентом сухого воздуха?

двуокись углерода

метан

Аргон составляет 0,934% земной атмосферы. Его более чем в два раза больше, чем водяного пара, и в 23 раза больше, чем углекислого газа.

Рафал

атмосферные загадки

Микки — «опасный» алкогольный напиток. Что он содержал?

хлоралгидрат

метанол

кокаин

На сленге Микки Финн (или просто Микки) — это напиток с примесью психоактивного вещества или вещества, выводящего из строя (особенно хлоралгидрат), который дают кому-то без его ведома с намерением вывести из строя. Подавать кому-то «Микки» чаще всего называют подсовыванием кому-то Микки.

загадки о напитках

Играй и увидишь больше вопросов

Тест по химии

Химия Викторина: 35 сверхсложных вопросов для начинающих умников

Химия является одной из основных отраслей науки и играет роль почти во всем — от еды до одежды и жилья, нет ничего, что нельзя было бы понять с точки зрения науки.

Одна из самых интересных особенностей химии заключается в том, что ее можно применять ко всем и ко всему. Преподавание химии детям помогает развивать академическое любопытство и индивидуальное мышление, и если их правильно преподнести, интересные факты из химии можно рассматривать как развлечение, а не изучение.

Один из лучших способов познакомить детей с химией и помочь им узнать все об академических вопросах по химии — предоставить им забавные мелочи по химии. Эти простые вопросы содержат множество фактов, которые представлены сложным, но захватывающим способом. При правильном представлении простые и интересные факты о химии могут превратиться в «прикольные мелочи», которые дети с удовольствием узнают. Вот набор вопросов, который содержит много интересных вопросов по химии, которые помогут вам и вашим детям понять, как много вы действительно знаете об этом предмете! Если вы пробовали наши викторины по биологии и рок-музыке, вам не меньше понравится эта забавная статья по химии. Не волнуйтесь, если вы застряли — мы составили эту викторину по химии с ответами, чтобы помочь вам!

Вопросы-викторины по периодической таблице

Когда мы начинаем изучать химию, одна из первых вещей, которую мы изучаем, это атомы и то, как они составляют все элементы. Начиная с водорода и заканчивая ураном, в таблице Менделеева 118 элементов. Все они существуют и используются по-разному, а это значит, что существует так много интересных фактов об элементах. Вопрос — сколько вы знаете? Как вы думаете, вы знаете все интересные факты об элементах и периодической таблице? Пройди этот тест и узнай, сколько интересных фактов об элементах ты действительно знаешь!

1. Вопрос: Самый легкий элемент периодической таблицы, расположенный в начале таблицы?

Ответ: Водород.

2. Вопрос: Каков атомный номер азота?

Ответ: Семь.

3. Вопрос: Как называется первый благородный газ?

Ответ: Гелий.

4. Вопрос: Периодическая таблица организована в порядке возрастания чего?

Ответ: Атомный номер.

5. Вопрос: Какой самый тяжелый природный элемент?

Ответ: Уран.

6. Вопрос: Какие два элемента являются жидкими при комнатной температуре?

Ответ: Бром и ртуть.

7. Вопрос: Какой элемент в большом количестве содержится в молоке?

Ответ: Кальций.

8. Вопрос: Какой элемент имеет символ «Au»?

Ответ: Золото.

9. Вопрос: Из какого металла изготовлено большинство наших монет?

Ответ: Медь.

10. Вопрос: Из какого элемента состоит красный гемоглобин?

Ответ: Железо.

11. Вопрос: Какой элемент имеет символ «Pb»?

Ответ: Свинец.

12. Вопрос: Марс называют красной планетой, потому что он похож на ржавый металл?

Ответ: Железо.

13. Вопрос: Какой единственный металл находится в жидком состоянии при комнатной температуре?

Ответ: Меркурий.

Молекулы и соединения Общая информация

Все соединения состоят из молекул. Независимо от того, заняты ли вы изучением мелочей и фактов по органической химии или изучаете закон сохранения массы, невозможно не наткнуться на забавные факты о молекулах. Подобно химическим веществам, которые могут состоять более чем из одного элемента, молекулы также могут состоять из различных комбинаций элементов. Как вы думаете, вы можете разгадать эти забавные факты о соединениях?

14. Вопрос: Из чего состоят молекулы?

Ответ: Атомы.

15. Вопрос: Из чего состоит одна молекула воды?

Ответ: два атома водорода и один атом кислорода.

16. Вопрос: Каково общее название химического вещества NaCl?

Ответ: Поваренная соль.

17. Вопрос: Как называется химическое вещество MgOH?

Ответ: Гидроксид магния.

18. Вопрос: Какие соединения нельзя смешивать с водой?

Ответ: Органические растворители.

19. Вопрос: Какой символ является самой сильной водородосодержащей кислотой?

Ответ: HCl.

20. Вопрос: Какая обычно используемая жидкость имеет pH7?

Ответ: Вода.

21. Вопрос: Какой тип химического вещества реагирует с кислотами с образованием воды и соли?

Ответ: Базы.

22. Вопрос: Какой прибор используется для измерения pH химического вещества?

Ответ: рН-метр.

23. Вопрос: Как атомы в молекуле удерживаются вместе?

Ответ: Атомы в молекуле удерживаются вместе связями.

24. Вопрос: Как классифицируются соединения, содержащие углерод, водород и кислород?

Ответ: Органические соединения.

25. Вопрос: Сколько атомов углерода в молекуле метана?

Ответ: Один.

Состояния материи Общая информация

Согласно науке, материя существует в четырех состояниях: твердом, жидком, газообразном и плазменном. В природе можно найти все состояния: от воды (жидкость) до азота в воздухе (газ). Материя может переходить из одного состояния в другое в зависимости от того, нагреваете вы ее или охлаждаете. Теперь, когда вы решили несколько викторин по химии с ответами и узнали несколько замечательных и странных фактов о химии, почему бы не проверить свои знания об этих трех состояниях?

26. Вопрос: Что является основной структурной единицей любого состояния вещества?

Ответ: Атомы.

27. Вопрос: Какое состояние вещества может расширяться, чтобы заполнить все доступное пространство?

Ответ: Газ.

28. Вопрос: Что общего у всех жидкостей?

Ответ: Их можно залить.

29. Вопрос: Как называется температура, при которой вещество переходит из твердого состояния в жидкое?

Ответ: Температура плавления.

30. Вопрос: Если вы продолжите нагревать воду до точки кипения, что вы получите?

Ответ: Водяной пар.

31. Вопрос: Как называется объем, занимаемый жидкостью?

Ответ: Том.

32. Вопрос: В каком состоянии находятся молекулы чистого кислорода при комнатной температуре?

Ответ: Газообразный.

33. Вопрос: Если вы поместите два твердых тела с одинаковыми температурами рядом друг с другом, возникнет ли поток тепла?

Ответ: №

34. Вопрос: Может ли высокое давление превращать твердые вещества в жидкости?

Ответ: №

35. Вопрос: Какие два газа взрывоопасны при высоких температурах?

Ответ: Водород и кислород.

Здесь, в Kidadl, мы тщательно создали множество интересных семейных викторин, которые понравятся всем! Если вам понравились наши советы по химии для начинающих умников, то почему бы не взглянуть на наши мелочи по естествознанию и анатомии?

Заявление об отказе от ответственности

В Kidadl мы гордимся тем, что предлагаем семьям оригинальные идеи, чтобы максимально использовать время, проведенное вместе дома или на улице, где бы вы ни находились. Мы стремимся рекомендовать самые лучшие вещи, предложенные нашим сообществом, и вещи, которые мы бы сделали сами — наша цель — быть надежным другом для родителей.

Мы стараемся изо всех сил, но не можем гарантировать совершенство. Мы всегда будем стремиться предоставить вам точную информацию на дату публикации, однако информация может меняться, поэтому важно, чтобы вы провели собственное исследование, перепроверили и приняли решение, подходящее для вашей семьи.

Kidadl вдохновляет детей развлекать и обучать их. Мы понимаем, что не все виды деятельности и идеи подходят и подходят для всех детей и семей или во всех обстоятельствах. Наши рекомендуемые занятия основаны на возрасте, но это ориентир. Мы рекомендуем использовать эти идеи в качестве вдохновения, чтобы идеи воплощались в жизнь под надлежащим наблюдением взрослых, и чтобы каждый взрослый использовал свое собственное усмотрение и знания своих детей для рассмотрения безопасности и пригодности.

Kidadl не может нести ответственность за реализацию этих идей, поэтому рекомендуется постоянно находиться под присмотром родителей, так как безопасность превыше всего. Любой, кто использует информацию, предоставленную Kidadl, делает это на свой страх и риск, и мы не несем ответственности, если что-то пойдет не так.

Политика в отношении спонсорства и рекламы

Kidadl является независимой организацией, и чтобы сделать наши услуги бесплатными для вас, читатель, мы поддерживаем рекламу.

Надеемся, вам понравились наши рекомендации по продуктам и услугам! То, что мы предлагаем, выбирается независимо командой Kidadl. Если вы совершаете покупку с помощью кнопки «Купить сейчас», мы можем получить небольшую комиссию. Это не влияет на наш выбор. Обратите внимание: цены указаны правильно, а товары есть в наличии на момент публикации статьи.

У Kidadl есть ряд партнеров, с которыми мы работаем, включая Amazon. Обратите внимание, что Kidadl является участником партнерской программы Amazon Services LLC, партнерской рекламной программы, предназначенной для предоставления сайтам средств для получения платы за рекламу за счет рекламы и ссылок на Amazon.

Мы также ссылаемся на другие веб-сайты, но не несем ответственности за их содержание.

Ознакомьтесь с нашей Политикой в отношении спонсорства и рекламы

Tough Organic Chemistry Вопросы и ответы

Этот набор сложных вопросов и ответов по органической химии посвящен теме «Реагенты в органической химии».

1. Какой катализатор подходит для осуществления приведенного ниже превращения?

а) BF ₃ . Et ₂ 0
б) NaOEt
в) вольфрамовая лампа
г) дибензоилпероксид
Просмотреть Ответ

Ответ: а
Пояснение: BF ₃ повышает электрофильность карбонильного углерода, благодаря чему сера атакует карбонильный углерод.

2. Какой из них даст эффективное восстановление 3-гексина до транс-3-гексена?
a) H ₂ /Катализатор Линдлара
b) Na/ж. NH ₃
c) Fe/NaCl
d) DIBAL
View Answer

Ответ: b
Объяснение: Na/liq. NH ₃ даст эффективное восстановление для следующего случая:

3. Какой из реагентов даст эффективное превращение данных соединений?

а) СН ₂ N ₂
б) СН ₃ LI
C) (CH ₃) ₂ CULI
D) PH ₃ P = CH ₂
Ответ

Ответ: D
Объяснение: PH ₃. дают наиболее эффективное превращение кетона в алкен (реакция Виттига). Реакция Виттига — популярный метод синтеза алкенов из кетонов и альдегидов. Реагент Виттига, как правило, может допускать карбонильные соединения, содержащие несколько видов функциональных групп, таких как OH, OR, ароматические нитрогруппы и даже сложноэфирные группы.

объявление

4. Какой самый мягкий восстановитель, который восстанавливает только карбонильную группу в присутствии нитро-, карбоксильных, двойных связей и сложноэфирных групп?
A) LIAIH ₄
B) NA -NH ₃
C) NABH ₄
D) H ₂ -NI
Просмотр. агент для этого преобразования. Он очень эффективен для восстановления альдегидов и кетонов до спиртов. Сам по себе он обычно не восстанавливает сложные эфиры, карбоновые кислоты или амиды (хотя и восстанавливает ацилхлориды до спиртов).

5. Какой будет продукт для данного реактива и реагентов?

a)
b)
c)
d)
View Answer

Ответ: c
Объяснение: LiAlH ₄ восстанавливает двойную связь в одинарную и альдегидную группу в спирт.

6. Какая комбинация реагентов является правильной, чтобы можно было осуществить последующую конверсию?

a) (i) CH ₃ – MgBr, затем H ⁺ (ii) H ₂ S0 ₄ / ∆ (iii) NH ₂ – NH ₂ / KOH
b) (i) (CH ₃ ) ₂ CuLi, затем H ⁺ (ii) NaBH _{4 E
6 HtOHiii) ₂ S0 ₄ / ∆
в) (i) CH ₃ – Li, затем H ⁺ (ii) PCC / ∆
d) (i) NaBH ₄ ∙4 CeCl 3 90 ⁺ (ii) MnO ₂ (iii) CH ₃ – Li
Просмотреть ответ}

Ответ: c
Объяснение: Здесь CH ₃ атакует при C=O и дегидратация пройдет, и снова вода атакуют в мета-положении как нуклеофил по кольцу. PCC превратит -OH в = O.

7. Как ацетофенон можно превратить в фенол реакцией?
a) m-CPBA с последующим гидролизом, катализируемым основанием
b) конц. HN0 ₃
c) йод и NaOH
d) синглетный кислород с последующим образованием продукта гидролиза, катализируемого основанием фенол.

8. Как можно получить RR’R”OH действием избытка подходящего реактива Гриньяра на какой из следующих реагентов?
а) нитрил или альдегид
б) сложный эфир или спирт
в) альдегид или кетон
г) кетон или сложный эфир
Просмотреть Ответ

Ответ: а
Объяснение: Получение 3 ^o спирта из кетона и сложного эфира действием избытка подходящего реактива Гриньяра проводят, как показано ниже:

9. Что используют для проведения следующего превращения?

а) окисление гидроборированием с последующим окислением по Джонсу
б) окисление по Ваккеру с последующей реакцией галоформа
c) оксимеркурирование-определение с последующим окислением по Джонсу
d) озонолиз с последующей галоформной реакцией
View Answer

Ответ: b
Пояснение: Превращение терминального или 1,2-дизамещенного алкена в кетон под действием каталитического палладия (II), вода и соокислитель. Из-за легкости, с которой могут быть получены терминальные алкены, и универсальности метилкетоновой группы, устанавливаемой реакцией, окисление Ваккера широко используется в органическом синтезе. Далее следует галоформная реакция.

10. Сколько изомеров C ₄ H ₈ O при реакции с CH ₃ MgBr с последующим подкислением до спирта (учитываются только карбонильные изомеры и включая стереоизомеры)?
a) 2
b) 3
c) 4
d) 5
Просмотреть ответ

Ответ: a
Пояснение:

Sanfoundry Global Education & Learning Series – Organic Chemistry.

Для отработки сложных вопросов и ответов по всем разделам органической химии, здесь полный набор из 1000+ вопросов и ответов с множественным выбором .

Следующие шаги:

Получите бесплатный сертификат о заслугах в области органической химии
Примите участие в конкурсе на получение сертификата по органической химии
Стать лучшим специалистом по органической химии
Сдать анализы по органической химии
Практические тесты по главам: глава 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10
Пробные тесты по главам: глава 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10

Категории Органическая химия MCQ

Подпишитесь на наши информационные бюллетени (тематические). Участвуйте в конкурсе сертификации Sanfoundry, чтобы получить бесплатный Сертификат отличия. Присоединяйтесь к нашим социальным сетям ниже и будьте в курсе последних конкурсов, видео, стажировок и вакансий!

Маниш Бходжасиа, ветеран технологий с более чем 20-летним стажем работы в Cisco и Wipro, является основателем и техническим директором в 9 лет.0555 Санлитейный завод . Он живет в Бангалоре и занимается разработкой Linux Kernel, SAN Technologies, Advanced C, Data Structures & Alogrithms. Оставайтесь на связи с ним в LinkedIn.

Подпишитесь на его бесплатные мастер-классы на Youtube и технические обсуждения в Telegram SanfoundryClasses.

100 вопросов и ответов по химии — основы химии

Вопросы по химии — изучите основы химии, часть 1 (1–25)

1) При рассеивании пучка белых лучей призмой какой цвет будет преломляться в большей степени?

Ответ: Фиолетовый.

2) Современная атомная единица массы основана на ____
Ответ: Углерод-12.

3) Что вы подразумеваете под фотоэлектрическим эффектом?

Ответ: Эмиссия электронов при попадании электромагнитного излучения на металлическую поверхность.

4) Из чего сделан плащ?

Ответ: Полихлорэтилен.

5) Чему равна постоянная Планка в единицах СИ?

Ответ: 6,625 х 10’34 мкс.

6) Общее количество электронов в 18 мл воды равно ____

Ответ: 6,02 × 10 ^24.

7) Какова скорость света в м/с?

Ответ: 3 x 10 ⁸ м/с.

8) Какой элемент при добавлении в натуральный каучук делает его менее липким в жаркую погоду и менее твердым в холодную?

Ответ: Сера.

9) Ученый, представивший модель атома, аналогичную Солнечной системе?

Ответ: Эрнест Резерфорд.

10) 3 г соли с молекулярной массой 30 растворяют в 250 г воды. Моляльность раствора ____

Ответ: 0,4м.

11) Что происходит, когда электрон приближается к ядру атома?

Ответ: Его энергия уменьшается.

12) Какое химическое вещество вызывает болезнь Минамата?

Ответ: Меркурий.

13) Что такое молярность?

Ответ: Количество молей растворенного вещества в одном литре раствора.

14) Масса 1 × 10 ²² молекул CuSO ₄ .5H ₂ O ____
Ответ: 4,14 г.

15) Какой термометр используется для определения понижения точки замерзания?

Ответ: Термометр Бекмана.

16) К чему приводит отсутствие кобальта в незначительных количествах в организме человека?

Ответ: Пернициозная анемия.

17) Что вы подразумеваете под буферным раствором?

Ответ: Решение, которое может поддерживать постоянный рН.

18) 27 г Al полностью прореагируют со сколькими граммами кислорода?
(а) 8 г (б) 16 г (в) 32 г (г) 24 г
Ответ: D.

19) В каком элементе нет нейтронов?

Ответ: Водород.

20) Какой элемент может легко образовывать цепочки?

Ответ: Углерод.

21) Какая фундаментальная частица присутствует в Р-лучах?

Ответ: Электрон.

22) Было обнаружено, что соединение содержит азот и кислород в соотношении 28 г и 80 г соответственно. Формула соединения:
(a) NO (b) N ₂ O ₃ (c) N ₂ O ₅ (d) N ₂ O ₄ Ответ: C.

23) Назовите радиоактивный изотоп водорода:

Ответ: Тритий.

24) Как называется цемент, смешанный с гравием, песком и водой?

Ответ: Бетон.

25) Что такое изотопы?

Ответ: Атомы, имеющие одинаковый атомный номер, но разные массовые числа.

Онлайн-вопросы и ответы по химии – Базовая химия, часть 2 (26-50)

26) Наибольшее число молекул имеет
(а) 36 г воды (б) 28 г монооксида углерода (в) 46 г этилового спирта (г) 54 г пятиокиси азота
Ответ: А.

27) Что такое изобары?

Ответ: То же массовое число, но другой атомный номер.

28) Что является мерой эффективности бензина в двигателях внутреннего сгорания?

Ответ: Октановое число.

29) Что такое изотон?

Ответ: Атомы с одинаковым числом нейтронов.

30) Общее количество электронов в одной молекуле углекислого газа равно
(а) 22 (б) 44 (в) 66 (г) 88
Ответ: А.

31) Что вы имеете в виду по датировке объектов?

Ответ: Определение возраста.

32) Из чего сделано стекло?

Ответ: Песок.

33) Назовите любые два ядра, которые использовались для создания атомной бомбы:

Ответ: Уран, Плутоний.

34) Газообразная смесь содержит кислород и азот в соотношении 1:4 по массе. Следовательно, отношение числа их молекул равно
(а) 1:4 (б) 1:8 (в) 7:32 (г) 3:16
Ответ: В.

35) Чему равно срок службы 6С14?

Ответ: 5760 лет.

36) Какое соединение считается аномальным?

Ответ: Вода.

37) Бронза – сплав чего?

Ответ: Олово и медь.

38) 2,76 г карбоната серебра при сильном нагревании дает остаток массой
(а) 2,16 г (б) 2,48 г (в) 2,32 г (г) 2,64 г
Ответ: А.

) Какой металл наиболее широко используется?

Ответ: Железо.

40) Как узнать, чистый химикат или нет?

Ответ: Проверив температуру плавления.

41) Какой минерал используется для изготовления гипса и бумаги?

Ответ: Гипс.

42) M – молекулярная масса KMnO ₄ . Эквивалентный вес KMnO ₄ при переводе в K ₂ MnO ₄ равен
(a) M (b) M/3 (c) M/5 (d) M/7
Ответ: A.

43) Какой металл такой же прочный, как сталь, но вдвое легче?

Ответ: Титан.

44) Какой материал используется в устройствах отображения, таких как цифровые часы?

Ответ: Жидкий кристалл.

45) Какой металл извлекается методом Монда?

Ответ: Никель.

46) Если 0,50 моль BaCl ₂ смешать с 0,20 моль Na ₃ PO ₄ , максимальное число молей Ba3 (PO4) 2 , которое может образоваться, составляет 9030,7 (0) (б) 0,50 (в) 0,20 (г) 0,10
Ответ: Г.

47) Какое соединение является наиболее стабильным?

Ответ: Гидроксид натрия.

48) Какое химическое соединение вскоре может быть использовано в качестве топлива для автомобилей?

Ответ: Этанол.

49) Какая самая чистая форма железа?

Ответ: Кованое железо.

50) Один моль N ₂ H ₄ теряет десять молей электронов, образуя новое соединение Y. Предполагая, что весь азот появляется в новом соединении, какова степень окисления азота в Y? (Степень окисления водорода не изменяется).
(a) –1 (b) –3 (c) +3 (d) +5
Ответ: C.

Вопросы и ответы по общей химии – Learn Basic Chemistry Part 3 (51-75)

51) Какое вещество получается при нагревании магния с оксидом свинца?

Ответ: Mgo + Pb.

52) Какой наркотик содержится в напитках колы?

Ответ: Кофеин.

53) Что вы подразумеваете под роговым серебром?

Ответ: Серебряная руда, то есть AgCl.

54) Степень окисления углерода в СН ₂ O равна
(а) – 2 (б) + 2 (в) 0 (г) + 4
Ответ: С.

55) Какие минеральные руды образуют кристаллы почковидной формы?

Ответ: Гематит.

56) Какое топливо дает максимальное количество тепла на грамм сжигания?

Ответ: Водород.

57) Какой минерал часто используется в качестве абразива?

Ответ: Корунд.

58) Моляльный раствор содержит один моль растворенного вещества в:
(а) 1000 г растворителя (б) одном литре растворителя (в) одном литре раствора (г) 22,4 литра решения
Ответ: А.

59) Что такое амальгама?

Ответ: Смесь металла и ртути.

60) Какой элемент в радиоактивной форме используется для определения возраста артефактов, реликвий, костей и т. п. прошлого?

Ответ: Углерод.

61) Что такое пиролюзит?

Ответ: Марганцевая руда, Mn02.

62) В каком способе выражения концентрация раствора не зависит от температуры?
(a) Молярность (b) Нормальность (c) Формальность (d) Моляльность
Ответ: D.

63) Какие элементы влияют на коррозионную стойкость стали?

Ответ: Никель.

64) Какой продукт живых организмов первым был получен в лабораторных условиях?

Ответ: Мочевина.

65) Что вы подразумеваете под опросом?

Ответ: Перемешивание расплавленного металла с сырым деревом.

66) Водный раствор 6,3 г дигидрата щавелевой кислоты доводят до 250 мл. Объем 0,1 н. NaOH, необходимый для полной нейтрализации 10 мл этого раствора, равен
(а) 40 мл (б) 20 мл (в) 10 мл (г) 4 мл
Ответ: А.

67) Где находится самое большое месторождение золота?

Ответ: Балларат.

68) Какой наркотик содержится в табаке?

Ответ: Никотин.

69) Что такое цинкование?

Ответ: Покрытие железа цинком.

70) В каком из атомов максимальное количество атомов?
(a) 24 г C (12) (b) 56 г Fe (56) (c) 27 г Al (27) (d) 108 г Ag (108)
Ответ: A.

71) Что вы подразумеваете под прокаливанием?

Ответ: Нагрев в отсутствие воздуха.

72) Какой природный источник серы является наиболее распространенным?

Ответ: Вулканический регион.

73) Какие основные газообразные компоненты воздуха?

Ответ: Аргон, Кислород, Углекислый газ, Азот.

74) Рассмотрите титрование раствора бихромата калия подкисленным раствором соли Мора с использованием дифениламина в качестве индикатора. Количество молей соли Мора, необходимое на один моль дихромата, равно 9.0343 (а) 3 (б) 4 (в) 5 (г) 6
Ответ: D.

75) Каково торговое название фторидной руды кальция?

Ответ: плавиковый шпат.

76) В какой книге было дано первое научное определение химического элемента?

Ответ: Химик-скептик.

Основные вопросы и ответы по химии – Изучите основы химии, часть 4 (76-100)

77) Какой сплав, смесь двух металлов, был получен в мире первым?

Ответ: Бронза.

78) Какая масса AgCl выпадет в осадок, если раствор, содержащий 4,77 г NaCl, добавить к раствору, содержащему 5,77 г AgNO ₃ ?
Ответ: 4,87 г.

79) Каково процентное содержание углерода в стали?

Ответ: 0,2 – 2,0%.

80) Какой элемент присутствует в наименьшем количестве в живом организме?

Ответ: Марганец.

81) Какой минерал использовался для изготовления компасов в прошлом?

Ответ: Магнетит.

82) Один грамм сплава алюминия и магния при обработке избытком разб. HCl образует хлорид магния, хлорид алюминия и водород. Выделившийся водород, собранный над ртутью при 0°С, имеет объем 1,20 л при 0,92 атм. давление. Рассчитайте состав сплава. [H = 1, Mg = 24, Al = 27]
Ответ: Al 54,87%, Mg 45,13%.

83) Какие металлы обычно извлекаются электролизом?

Ответ: Щелочные и щелочноземельные металлы.

84) Что такое марганец?

Ответ: Твердый хрупкий серовато-белый металлический элемент.

85) Какие породы используются в качестве камней для строительства домов?

Ответ: Оолит.

86) 4,215 г карбоната металла нагревали в трубке из твердого стекла, и было обнаружено, что выделившийся CO ₂ составляет 1336 мл при 27°C и давлении 700 мм. Чему равен эквивалентный вес металла?

Ответ: 8.38.

87) Что вы подразумеваете под киноварью?

Ответ: Ртутная руда, HgS.

88) Какой газ выделяется при взаимодействии мрамора с соляной кислотой?

Ответ: Co2.

89) Где была изобретена технология порошковой металлургии?

Ответ: Индия.

90) 5 мл газа, содержащего только углерод и водород, смешивали с избытком кислорода (30 мл) и смесь взрывали с помощью электрической искры. После взрыва объем оставшейся газовой смеси составил 25 мл. При добавлении концентрированного раствора гидроксида калия объем еще больше уменьшился до 15 мл остаточного газа, представляющего собой чистый кислород. Все тома уменьшены до N.T.P. Рассчитайте молекулярную формулу углеводородного газа.

Ответ: CH _4.

91) Напишите два процесса, с помощью которых осуществляется обессеривание свинца:

Ответ: Процесс Паркса, Процесс Паттисона.

92) Какое вещество образуется при взаимодействии азота с водородом?

Ответ: Аммиак.

93) Где встречается природный алмаз?

Ответ: Кимберлит.

94) При анализе навески полевого шпата массой 0,500 г получают смесь хлоридов натрия и калия массой 0,1180 г. Последующая обработка смешанных хлоридов азотнокислым серебром дает 0,2451 г хлорида серебра. Каково процентное содержание оксида натрия и оксида калия в полевом шпате?

Ответ: Na2O = 3,58%, K2O = 10,62%.

95) Что такое гематит?

Ответ: Железная руда, Fe203.

96) Плотность какого металла меньше плотности воды?

Ответ: Натрий.

97) Какой минерал используется в ювелирных изделиях?

Ответ: Гранат.

98) Соединение содержит 28 процентов азота и 72 процента металла по весу. 3 атома металла соединяются с 2 атомами N. Найдите атомный вес металла.
Ответ: 24.

99) Какое железо содержит высокий процент углерода?

Ответ: Чугун.

100) Какой катализатор используется в производстве серной кислоты?

Ответ: пятиокись ванадия.

Подробнее > Вопросы и ответы на викторину по общим знаниям > Вопросы на викторину > Вопросы на викторину > Знания > Эссе0003

Пять вопросов, которые (должны) не давать химикам спать по ночам

Часто говорят, что в химии не хватает «больших вопросов», таких как физика и биология. Но это не совсем так. Происхождение жизни — это типичная химическая проблема, и она настолько велика, насколько могут быть фундаментальные вопросы. Что еще более важно, чего может не хватать химии с точки зрения больших вопросов, которые у нее есть в избытке с точки зрения проблем, которые непосредственно влияют на повседневную жизнь обитателей Земли. От утилизации отходов до производства продуктов питания, от новых лекарств до солнечной энергии — химия является движущей силой множества важнейших проблем, с которыми человечество столкнется в новом тысячелетии.

О чем думают химики? На какие вопросы химики хотели бы получить ответы, предпочтительно в ближайшие несколько минут? Их много, но вот некоторые из моих любимых, начиная с моего главного фаворита.

1. Можем ли мы разгадать загадку происхождения жизни?

Это главный вопрос о происхождении. Дарвин рассказал нам, как развивалась жизнь, но не сказал нам, как она зародилась. С тех пор, как Стэнли Миллер открыл эру серьезных исследований в области происхождения жизни, химики были в авангарде ответа на главный вопрос: как простые первичные молекулы на ранней Земле самособирались, чтобы сформировать себя? — воспроизводящиеся прочные химические структуры, подверженные дарвиновскому естественному отбору?

Сорок лет назад этот вопрос был бы воспринят как результат ленивых интеллектуальных блужданий, которым предаются ученые после того, как они вымыли последнюю из своих фляг и успокоились с пивом. Но за эти сорок лет серия замечательных открытий превратила происхождение жизни в сложную научную проблему с четко определенными потенциальными ответами. В то время как Миллер уже положил начало этой области, продемонстрировав, как совокупность восстановительных газов, катализируемых молнией, может образовывать некоторые из ключевых молекул жизни, открытие глубоководных черных курильщиков наметило альтернативный путь происхождения жизни. С 80-х годов ряд прорывов подтвердил основные гипотезы этой области. В частности, новаторские исследования Томаса Чеха по самовоспроизводящейся РНК заложили основы мира РНК, наиболее широко принятого тезиса в этой дисциплине.

Что еще более важно, химики теперь нашли надежные потенциальные химические пути для синтеза основных строительных блоков жизни; нуклеотиды, рибоза, аминокислоты и липиды. Несколько лет назад Джон Сазерленд произвел фурор в этой области, когда обнаружил потенциальный совместный синтез рибозы, связанной с основаниями, состоящими из ДНК и РНК. Стив Беннер недавно задокументировал, как борат — вездесущий компонент как земных, так и марсианских пород — может катализировать образование рибозы с помощью химических реакций, знакомых химикам-органикам. Подобные пути синтеза были обнаружены для липидов и аминокислот.

Дело в том, что молекулярное происхождение жизни больше не является областью причудливых спекуляций. Теперь существуют разумные пути для формирования почти всех строительных блоков жизни. Следующая задача состоит в том, чтобы выяснить, как эти строительные блоки собираются вместе и образуют автономную, самовоспроизводящуюся систему, которая может развиваться в результате дарвиновского естественного отбора и давать начало биохимическим путям, управляющим функционированием клетки. В этом направлении уже есть некоторый прогресс; например, группа Джека Шостака обнаружила, что РНК может реплицироваться внутри примитивных пузырьков жирных кислот. Дело в том, что даже если мы не знаем, какой единственный путь действовал на ранней Земле — а поскольку эволюция идет в нескольких направлениях, вопрос может быть даже бессмысленным — мы можем очень близко подойти к сужению четко определенных возможностей в ближайшем будущем. .

2. Сможем ли мы победить фотосинтез?

Это один из священных граалей энергии; придумывая материал для захвата энергии солнца, который может превзойти эффективность фотосинтеза. Это невероятно сложная проблема, если не сказать больше. И это может оказать огромное влияние на сам наш образ жизни, что приведет к получению энергии от расщепления воды и биомассы от преобразования энергии.

Эволюция позволила себе роскошь экспериментировать миллиарды лет, прежде чем нашла исключительное решение, сделавшее возможной многоклеточную жизнь на Земле. И все же это замечательное решение по-прежнему крайне неэффективно; в то время как теоретическая эффективность фотосинтеза составляет около 11%, в действительности множество факторов ограничивает ее не более чем 6%/. Ясно, что даже природе не удалось по-настоящему использовать энергию солнца, что, возможно, неудивительно, учитывая сложный биохимический аппарат, который ей приходится использовать для синтеза не менее сложных органических соединений на основе углерода.

Люди могут попытаться достичь той же цели, что и растения, делая две вещи; создание химических систем, имитирующих фотосинтетический аппарат, и генная инженерия самих растений, чтобы они стали лучшими фотосинтезаторами. Второй вариант, хотя и заманчивый, сталкивается с некоторыми серьезными препятствиями. В прошлом году лауреат Нобелевской премии Хартмут Мишель отметил, что нам придется провести глубокую биологическую перестройку, чтобы преодолеть некоторые фундаментальные недостатки фотосинтетического механизма растений. Это не невозможно, но мы будем бороться за 3,5 миллиарда лет эволюции, пытаясь это сделать. Другой причудливый вариант — попытаться создать листья, содержащие кремний; мы уже знаем, что фотогальваника уже может достигать эффективности 45%, хотя у них гораздо более простая работа по преобразованию только солнечной энергии в электричество. Никто не знает, как поведет себя кремний-углеродный гибрид, но мы уже начали совмещать биологию с электроникой, так что попробовать определенно стоит.

Другим многообещающим направлением является создание «искусственных листьев», способных выполнять по крайней мере одну важную функцию фотосинтеза — расщепление воды с образованием водорода и кислорода. Если это будет реализовано, это будет находкой для солнечной энергетики и для мировых энергетических проблем в целом. Одним из лидеров в этой области является Дэн Ночера, ранее работавший в Массачусетском технологическом институте, а теперь в Гарварде. Компания Nocera создала катализатор на основе кобальта, который в сочетании со стандартными недорогими полупроводниками на основе кремния вырабатывает водород и кислород, когда сборку помещают в воду комнатной температуры. Но КПД установки по-прежнему составляет в лучшем случае около 5%, так что предстоит еще много работы.

Очевидно, предпринимаются многообещающие попытки имитировать по крайней мере некоторые аспекты фотосинтеза, и нет никаких сомнений в том, что эта амбициозная цель должна поддерживать ночное горение масла в химических лабораториях. Это увлекательная и глубокая чистая наука с потенциально революционными применениями в производстве энергии и продуктов питания. Определенно вопрос, который должен держать химиков в напряжении.

3. Как сделать химию экологически безопасной?

В условиях глобального потепления, вырубки лесов, стока удобрений и накопления пластиковых отходов высотой с небоскребы химики несут беспрецедентную ответственность за заботу об окружающей среде. Химическая промышленность неоднозначно относится к охране окружающей среды. Такие эпизоды, как «Канал любви» и «Река Томс», запятнали репутацию индустрии, даже если обвинения не все разумны. В 1991 Пол Анастас изложил ряд требований для практики того, что он назвал «зеленой химией». С тех пор этот термин прочно вошёл в сознание химиков, но, возможно, недостаточно.

Такие разработки, как использование воды и сверхкритического диоксида углерода для замены потенциально токсичных органических растворителей, внедрение катализаторов, работающих при комнатной температуре и давлении, тщательный учет токсичности и количества продуктов при проведении химических реакций и отслеживание энергетических потребностей химического оборудования и оборудование — это лишь некоторые из стратегий, принятых химиками для ответственного химического анализа, синтеза и производства. Тем не менее, предстоит пройти долгий путь.

Химикам еще предстоит разработать полностью биоразлагаемые пластмассы или материалы, которые могут заменить пластмассы, чтобы предотвратить скопления пластика, разрушающие как землю, так и океаны. Они должны больше работать над использованием безопасных удобрений и сельскохозяйственных продуктов, которые остаются локализованными и не сохраняются в окружающей среде. И они должны создать еще более совершенные технологии для предотвращения выброса вредных парниковых газов. Ответственное отношение к окружающей среде не только спасет планету, но и поможет убедить общественность в ценности химии. Таким образом, это всегда должно быть серьезной проблемой для химиков.

4. Можем ли мы разработать идеальное лекарство?

Большинство химиков в этой области, вероятно, сразу скажут, что цель, обозначенная в вопросе, — дурацкая затея. И все же поиск лекарства, которое идеально действует на болезнь, которую оно должно лечить или излечивать, и не вызывает побочных эффектов, — это то, что побуждает ученых-искателей лекарств как в академических кругах, так и в промышленности. Одна из проблем заключается в том, что мы до сих пор плохо разбираемся в том, как наркотики влияют на всю живую систему. Мы можем в ограниченном смысле изучать то, что происходит в пробирках и модельных организмах, но если ввести лекарство в человека, мы все равно блуждаем в темноте. И все же никто не станет спорить с тем, что уменьшение побочных эффектов является одной из самых важных целей в медицине, особенно в таких областях, как рак, где побочные эффекты часто столь же ужасны, как и сама болезнь.

Чтобы разобраться в побочных эффектах, химикам потребуется системный взгляд на биологию. Им потребуется выйти из своей зоны комфорта и сотрудничать с биологами и учеными-компьютерщиками, чтобы понять, как конкретное лекарство влияет на всю сеть сложных метаболических путей, от которых зависят клетки. Это также будет включать в себя возможность рассчитать свободную энергию взаимодействия между лекарством и белком, общая цель, решение которой может занять десятилетия. В конечном итоге может оказаться невозможным получить лекарство с нулевыми побочными эффектами, но сама цель остается благородной, частью стремления излечить страдания, не причиняя преднамеренного вреда. Это поиск, который химики должны лелеять вместе с врачами, и он, безусловно, должен заставлять их думать и экспериментировать.

5. Как продавать химию населению?

За последние двести лет или около того химическая промышленность действительно изменила человеческую жизнь. Продукты химии – лекарства, пластмассы, ткани, удобрения, продукты питания – лежат в основе самой основы современной цивилизации. Они спасли и улучшили жизни миллиардов людей по всему миру. И все же химики сталкиваются со все более настороженной публикой, чья реакция на химию варьируется от легкого скептицизма до дикой истерики.

Часть проблемы заключается в том, что почти любая критика химических или биологических технологий основывается на эмоциях, а, как научили нас десятилетия пиара и пропаганды, продавать эмоции гораздо проще, чем факты. Большая часть эффекта чисто психологическая; средства массовой информации, ревностные блоггеры, журналисты, режиссеры и некоторые неудачи самой химической промышленности превратили такие слова, как «химикаты», «наркотики» и «ГМО», в интуитивные триггеры, вызывающие эмоциональную, а не рациональную реакцию. Контекст и статистика часто игнорируются, а анекдотические свидетельства и обобщения часто берут верх.

Противостоять недоразумениям, связанным с химией, непросто, особенно когда мы боремся с эмоциями фактами. Простого ответа на эту проблему не существует, и я хотел бы указать читателям на предыдущие размышления на эту тему. Одним из возможных решений является создание некоммерческого независимого Национального центра химического образования, который будет обучать и просвещать общественность и пытаться донести тот факт, что в целом химия принесла гораздо больше пользы, чем вреда. Но какой бы ни была стратегия, нет никаких сомнений в том, что борьба с химическими суевериями станет постоянной заботой химиков в будущем.

Примечание: я забыл о замечательной статье Филипа Болла 2011 года на страницах этого журнала, в которой изложены некоторые другие фундаментальные вопросы, волнующие химиков. Я благодарю SeeArrOh за напоминание.

Высказанные мнения принадлежат авторам и не обязательно совпадают с мнением Scientific American.

ОБ АВТОРАХ

Ашутош Джогалекар — химик, интересующийся историей, философией и социологией науки. Его увлекает логика научных открытий и взаимодействие науки с общественными настроениями и политикой. Он ведет блог в The Curious Wavefunction, с ним можно связаться по адресу любопытно[email protected]. Подпишитесь на Ашутоша Джогалекара в Твиттере

Практические тесты по химии SAT II

Является ли химия вашим любимым предметом в школе, и вы ищете способ придать вашим заявлениям в колледже какую-то определяющую особенность, которая позволит им выделиться из толпы? Если это так, вам действительно следует подумать о сдаче предметного теста SAT по химии, чтобы количественно оценить свои знания по химии таким образом, который колледжи могут счесть впечатляющим. В то время как многие функции подачи заявок в колледж, такие как волонтерство, внеклассные академические мероприятия, такие как олимпиада по науке, модель ООН, команда дебатов и участие в спортивных мероприятиях, часто требуют нескольких лет участия, прежде чем они станут особенно впечатляющими в заявлении, однократное событие экзамен также может творить чудеса с вашим приложением.

Почему предметные тесты SAT кажутся такими впечатляющими? Ну, во-первых, они очень подробно проверяют только один предмет. Это означает, что даже если учащийся успешно сдал химию в средней школе, не гарантируется, что он хорошо сдаст предметный тест SAT по химии. Нет, предметный тест SAT по химии сдают многие студенты, для которых химия является их любимым предметом, и задача теста состоит в том, чтобы сопоставить их результаты друг с другом. Предметный тест SAT по химии состоит из восьмидесяти пяти вопросов с несколькими вариантами ответов и длится один час. Как вы можете видеть из следующего соотношения тем, представленных на экзамене, подавляющее большинство этих вопросов касаются химических принципов, но лабораторная практика также является справедливой игрой:

Структура вещества (атомная структура, молекулярная структура, связь): 25%
Состояния вещества (газы, жидкости, твердые вещества и растворы): 16%
Типы реакций (кислоты и основания, окисление-восстановление, осаждение): 14%
Стехиометрия (концепция молей и химические уравнения): 14%
Система равновесия и скорость реакции: 5%
Термохимия: 6%
Описательная химия: 12%
Лаборатория: 8%

Поскольку в предметном тесте SAT по химии всегда восемьдесят пять вопросов, вы можете умножить это общее количество вопросов на десятичный процент, чтобы вычислить примерное количество вопросов, которые вы можете ожидать по данной теме на тесте. день. Например, вы должны быть готовы ответить примерно на дюжину вопросов о стехиометрии (0,14 * 85 = 11,9).

Тест оценивается по шкале от 200 до 800; 800 — это идеальный результат, а 200 — наихудший из возможных. Готовы стремиться к этим 800? Вам понадобятся высококачественные ресурсы для эффективного обучения, а также убедитесь, что вы адекватно освещаете каждую тему, сосредоточив внимание на тех, которые вы лично считаете наиболее сложными. Вы можете выполнить это, решая задачи, найденные в бесплатном предметном тесте SAT в практических тестах по химии, предоставленном Varsity Tutors на его веб-сайте Learning Tools. Задачи разбиты на группы примерно по двенадцать в практических тестах, поэтому каждый тест работает как короткая викторина и проверяет различные темы и навыки по химии. Каждый вопрос включает в себя полное объяснение ответа, которое, в случае количественных задач, объясняет каждый математический шаг, который необходимо предпринять, чтобы получить правильный ответ. Для задач, которые не основаны на расчетах, ответ полностью объясняет выбор ответа и то, как можно исключить неправильные ответы. Проходя практические тесты, вы можете начать распознавать закономерности проблем, которые вы постоянно пропускаете. Когда вы определили эти темы как те, на которых вам нужно сосредоточиться, попробуйте пройти предметный тест SAT в задачах по химии, организованных по темам, а не в практических тестах. Это даст вам материал, необходимый для устранения пробелов в ваших знаниях. Изучив материал своего класса и укрепив свои знания с помощью бесплатных средств обучения Varsity Tutors, вы сможете подготовиться к предметному тесту SAT по химии и сдать его уверенно. Удачи!

Наши совершенно бесплатные тренировочные тесты SAT II по химии — идеальный способ освежить свои навыки. Брать один из наших многочисленных тренировочных тестов SAT II по химии для прогона часто задаваемых вопросов. Ты получите невероятно подробные результаты оценки в конце практического теста SAT II по химии, чтобы помочь вам определить свои сильные и слабые стороны.