Тестовая контрольная работа по теме «Металлы» в 9 классе

Вариант 1.

          Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.

1  Химический элемент, имеющий схему строения атома +14 )2)8)4, в Периодической системе занимает положение:

А. 4-й период, главная подгруппа III группы.

Б. 2-й период, главная подгруппа IV группы.

В. 3-й период, главная подгруппа IV группы.

Г. 3-й период, главная подгруппа II группы.

 

2 Строение внешнего энергетического уровня 3s²3p⁵ соответствует атому элемента:

А. Магния.      В. Фосфора.

Б. Серы.          Г. Хлора.

 

3 Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

А. Кремний.         В. Сера.

Б. Магний.            Г. Фосфор.

 

4 Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:

А. Э₂О.       Б. ЭО.       В. ЭО₂.      Г. ЭО₃.

 

5 характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7 в Периодической системе:

А. Амфотерный.

Б. Кислотный.

В. Основный.

 

6 Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:

А. Бария.                   В. Кальция.

Б. Бериллия.              Г. Магния.

 

7 Схема превращения Cu+2 → Сu0 соответствует химическому уравнению:

А. CuO + H₂ = Cu + H₂O

Б.  Cu + CL₂ = CuCL₂

В. CuO + 2HCL = CuCL₂ + H₂O

Г. 2Cu + O₂ = 2CuO

 

8 Сокращённое ионное уравнение реакции Ba²⁺ + SO²₄^— = BaSO₄↓ соответствует взаимодействию:

А. Бария и раствора серной кислоты.

Б. Оксида бария и соляной кислоты.

В. Оксида бария и раствора серной кислоты.

Г. Хлорида бария и раствора серной кислоты.

 

9 Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция:

А. HCL.        В. H₂O.

Б. CuO.         Г. Mg.

 

10 Элементом Э в схеме превращений Э → ЭО₂ → H₂ЭО₃ является:

А. Азот.                    В. Алюминий.

Б. Магний.               Г. Углерод.

 

 

Часть Б. Задания со свободным ответом.

 

11 Напишите уравнение реакции между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 3 и водородного соединения с порядковым номером 9 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

 

12 В приведенной схеме V₂O₅  +  AL = AL₂O ₃  + V определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

 

 

13 Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме C0 → C+4. Укажите окислитель и восстановитель.

 

14 По схеме превращений BaO →1 Ba(OH) ₂ →2 BaCO ₃ →3 CaCL ₂  составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

 

15 По уравнению реакции 2Mg + O₂ = 2MgO рассчитайте объём кислорода (н. у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 Вариант 2.

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.

1  Химический элемент, имеющий схему строения атома +8 )2)6, в Периодической системе занимает положение:

А. 2-й период, главная подгруппа VII группы.

Б. 2-й период, главная подгруппа VI группы.

В. 3-й период, главная подгруппа VI группы.

Г. 2-й период, главная подгруппа II группы.

 

 

2 Строение внешнего энергетического уровня 2s²2p¹ соответствует атому элемента:

А. Бора.                  В. Кремния.

Б. Серы.                  Г. Углерода.

 

3 Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Калий.                  В. Натрий.

Б. Литий.                  Г.Рубидий.

 

 

4 Оксид элемента Э с зарядом ядра +11 соответствует общей формуле:

А. Э₂О.       Б. ЭО.       В. ЭО₂.      Г. ЭО₃

.

 

 

 

5 Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 6 в Периодической системе:

А. Амфотерный.

Б. Кислотный.

В. Основный.

 

 

6  Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

А. Алюминия.        В. Углерода.

Б.Кремния.             Г. Фосфора.

 

 

7 Схема превращения C0 → С+4 соответствует химическому уравнению:

А. CO₂ + CaO= CaCO₃

Б.  CO₂ + H₂O = H₂CO₃

В. C + 2CuO = 2Cu+ CO

2

Г. 2C + O₂ = 2CO

 

 

8 Сокращённое ионное уравнение реакции H⁺ + OH^— = H₂O соответствует взаимодействию:

А. Гидроксида меди (II) и раствора серной кислоты.

Б. Гидроксида натрия и раствора азотной кислоты.

В. Оксида меди (II) и соляной кислоты.

Г. Цинка и раствора серной кислоты.

 

9 Формула вещества, реагирующего с оксидом меди (II):

А. H₂O.        В.CaCL₂.

Б. MgO.         Г. H₂SO₄.

10 Элементом Э в схеме превращений Э → Э₂О₅ → H₃ЭО₄ является:

А. Азот.              В. Углерод.

Б.Сера.               Г. Фосфор.

 

 

 

Часть Б. Задания со свободным ответом.

                                                                      

 

11 Запишите уравнение реакции между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 20 и водородного соединения элемента с порядковым номером 17 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

 

 

 

12 В приведенной схеме PH₃  +  O₂ → P₂O ₅  + H₂O определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

 

 

 

13 Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме S0 →S-2. Укажите окислитель и восстановитель.

 

 

 

14 По схеме превращений SO₂ →1 SO₃ →2 H₂SO₄ →3 Na₂SO₄составьте уравнения реакций в молекулярном виде.

Для превращения 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

 

 

15 По уравнению реакции CaCO₃ = CaO + CO₂ рассчитайте массу оксида кальция, который образуется при разложении 200 г карбоната кальция.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Вариант 3.

 

 

 

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.

 

1  Химический элемент, имеющий схему строения атома +12 )2)8)2, в Периодической системе занимает положение:

А. 2-й период, главная подгруппа II группы.

Б. 2-й период, главная подгруппа VIII группы.

В. 3-й период, главная подгруппа II группы.

Г. 4-й период, главная подгруппа II группы.

 

2 Строение внешнего энергетического уровня 3s²3p³ соответствует атому элемента:

А. Алюминия.            В. Кремния.

Б. Железа.                  Г.Фосфора.

 

 

3 Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

А.Германий.                В.Олово.

Б.Кремний.                  Г.Углерод.

 

 

4 Оксид элемента Э с зарядом ядра +15 соответствует общей формуле:

А. ЭО.       Б. ЭО₂.       В. Э₂О₅.      Г. Э₂О₇.

 

 

5 Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 12 в Периодической системе:

А. Амфотерный.

Б. Кислотный.

В. Основный.

 

 

6 Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:

А.Алюминия.            В. Магния.

Б.Кремния.                Г. Натрия.

 

 

 

7 Схема превращения S+4 → S+6 соответствует химическому уравнению:

А. SO₂ + CaO= CaSO₃

Б.  2SO₂+ O₂ = 2SO₃

В. H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O

Г. Fe + S_{= FeS}

 

8 Сокращённое ионное уравнение реакции Cu²⁺ + 2OH^— = Cu(OH) ₂ ↓ соответствует взаимодействию:

А. Гидроксида меди (II) и соляной кислоты.

Б. Раствора нитрата меди (II)  и гидроксида железа.

В. Оксида меди (II) и воды.

Г. Растворов хлорида меди (II)  и гидроксида калия.

9 Формула вещества, реагирующего с оксидом углерода (IV):

А.NaOH.        В. SO₃.

Б. H₂SO₄.         Г. HCL.

 

10 Элементом Э в схеме превращений Э → ЭO → Э(OH) ₂

является:

А. Алюминий.              В. Железо.

Б.Барий.                         Г. Медь.

 

Часть Б. Задания со свободным ответом.

 

11 Напишите уравнение реакции между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 11 и водородного соединения с порядковым номером 16 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

 

 

12 В приведенной схеме Fe₂O₃  +  CO  →  Fe _{+ CO2 определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.}

 

13 Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме Fe0 → Fe+2. Укажите окислитель и восстановитель.

 

 

 

14 По схеме превращений C →1 CO₂ →2 Na ₂CO₃ →3 CaCO₃ составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

 

 

15 По уравнению реакции 2Cu + O₂ = 2CuO рассчитайте массу оксида меди (II), который образуется при взаимодействии меди, взятой количестве, 11,2 л кислорода (н.у.).

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Вариант 4.

 

 

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.

1  Химический элемент, имеющий схему строения атома +17 )2)8)7, в Периодической системе занимает положение:

А. 2-й период, главная подгруппа IIIгруппы.

Б. 2-й период, главная подгруппа VII группы.

В. 3-й период, главная подгруппа V группы.

Г. 3-й период, главная подгруппа VII группы.

 

 

2 Строение внешнего энергетического уровня 3s²3p⁶ соответствует атому элемента:

А. Аргона.                       В. Никеля.

Б. Кислорода.                  Г. Хлора.

 

3 Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Алюминий.              В. Магний.

Б. Кремний.                  Г. Натрий.

 

4 Оксид элемента Э с зарядом ядра +17 соответствует общей формуле:

А. ЭО.       Б. ЭО₂.       В. Э₂О₅.      Г. Э₂О₇.

 

 

5 Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 13 в Периодической системе:

А. Амфотерный.

Б. Кислотный.

В. Основный.

 

 

6  Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

А. Азота.                 В.Бора.

Б. Бериллия.           Г. Углерода.

 

 

7 Схема превращения N-3 → N+2 соответствует химическому уравнению:

А. NH₃ + NCL = NH₄CL

Б.  N₂ + 3H₂ = 2NH₃

В. 4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O

Г. 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O

 

8 Сокращённое ионное уравнение реакции Fe3⁺ + 3OH^— = Fe(OH) ₃ ↓ соответствует взаимодействию:

А. Оксида железа (III) и воды.

Б. Соляной кислоты и гидроксида железа (III).

В. Фосфата железа (III) и раствора гидроксида натрия.

Г. Хлорид железа (III) и раствора гидроксида калия.

 

9 Формула вещества, реагирующего с разбавленной серной кислотой:

А. O₂.        В.Cu.

Б. CaO.      Г. CO₂.

10 Элементом Э в схеме превращений Э → Э₂О_{→ ЭОH является:}

А. Барий.              В. Серебро.

Б.Литий.               Г. Углерод.

 

 

 

Часть Б. Задания со свободным ответом.

                                                                      

 

11 Запишите уравнение реакции между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 19 и водородного соединения элемента с порядковым номером 35 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

 

 

12 В приведенной схеме H ₂  +  O₂ → H₂O _{+ S определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.}

 

 

13 Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме Cu+2 →Cu0. Укажите окислитель и восстановитель.

 

 

14 По схеме превращений Li_{→1 Li 2O→2 LiOH →3 Li 2SO4составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.}

 

 

15 По уравнению реакции 2AL + 3CL₂ = 2ALCL ₃ рассчитайте объём хлора (н.у.), необходимого для получения 0,1 моль хлорида алюминия.

 

 

Контрольная работа по теме «Введение»

Контрольная работа №1 по теме «Введение». ВАРИАНТ -1

Часть 1

А 1. Химический элемент, имеющий схему строения атома _{+ 8} )₂)₆, в Периодической системе занимает положение:

1) 2-й период, главная подгруппа VII группа

2) 2-й период, главная подгруппа VI группа

3) 3-й период, главная подгруппа VI группа

4) 2-й период, главная подгруппа II группа

А 2. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1) калий 3) натрий

2) литий 4) рубидий

А 3. Оксид элемента Э с зарядом ядра + 11 соответствует общей формуле:

1) Э₂О 3) ЭО₂

2) ЭО 4) ЭО₃

А 4. Схема превращений C⁰ → C⁺⁴ соответствует химическому уравнению:

1) CO₂ + СаО = CаСО₃ 3) C + 2CuO = 2Cu + CO₂

2) CO₂ + Н₂О = Н₂СО₃ 4) 2C + O₂ = 2CO

А 5. Элементом Э в схеме превращений Э → Э₂О₅ → Н₃ЭО₄ является:

1) азот 3) углерод

2 ) сера 4) фосфор

Контрольная работа №1 по теме «Введение». ВАРИАНТ -2

Часть 1

А 1. Химический элемент, имеющий схему строения атома _{+ 12} )₂)₈)₂, в Периодической системе занимает положение:

1) 2-й период, главная подгруппа II группа

2) 2-й период, главная подгруппа VIII группа

3) 3-й период, главная подгруппа II группа

4) 4-й период, главная подгруппа II группа

А 2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

1) германий 3) олово

2) кремний 4) углерод

А 3. Оксид элемента Э с зарядом ядра + 15 соответствует общей формуле:

1) ЭО 3) Э₂О₅

2) ЭО₂ 4) Э₂О₇

А 4. Схема превращений S⁺⁴ → S⁺⁶ соответствует химическому уравнению:

1) SO₂ + CaO = CaSO₃ 3) H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O

2) 2SO₂ + O₂ = 2SO₃ 4) Fe + S = FeS

А 5. Элементом Э в схеме превращений Э → ЭО_{→ Э(ОH)2 является:}

1) алюминий 3) железо

2) барий 4) медь

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде с увеличением порядкового номера элемента радиус атома увеличивается.

Б. В периоде с увеличением порядкового номера элемента радиус атома не изменяется.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между атомом и строением внешнего энергетического уровня:

Частица: Распределение электронов:

А) C 1) … 1s¹

Б) Li^{2) … 2s1}

В) O^{3) … 2s22p4}

Г) _{Si4) … 3s²3p²}

5) … 4s² 4p⁴

6) … 2s²2p²

В 2. В реакцию с раствором соляной кислоты вступают:

1) цинк 4) карбонат натрия

2) гидроксид магния 5) хлорид бария

3) оксид натрия_{6) оксид серы (VI)}

Часть 3

С 1. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения № 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

С → СО₂ → Na₂CO₃ → CaCO₃

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В группе с увеличением порядкового номера элемента кислотные свойства гидроксидов усиливаются.

Б. В группе с увеличением порядкового номера элемента кислотные свойства гидроксидов ослабевают.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между атомом и строением внешнего энергетического уровня:

Частица: Распределение электронов:

А) Mg 1) … 3s²3p⁵

Б) K^{2) … 3s2}

В) Cl^{3) … 4s1}

Г) _{S4) … 4s² 4p²}

5) … 2s²2p⁶

6) … 3s²3p⁴

В 2. С раствором гидроксида натрия реагируют (приведитереакции):

1) сульфат меди (II) 4) азотная кислота

2) оксид меди (II) 5) магний

3) гидроксид калия_{6) оксид углерода (IV)}

Часть 3

С 1. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения № 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → Na₂SO₄

Ответы.

Система оценивания работы.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1 – А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За каждый правильный ответ дается 1 балл. Максимальный балл за 1 часть – 6 баллов.

Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня (В1 – В2), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За каждый правильный ответ ты получишь 2 балла. Максимальный балл за 2 часть – 4 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное, объемное задание С1 , которое требует полного ответа. За правильное выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Постарайся набрать наибольшее количество баллов. Максимальный первичный балл – 13 баллов.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 9 баллов – «3»

10 – 11 баллов – «4» 12 – 13 баллов – «5»

Часть 1

	А1	А2	А3	А4	А5	А6
Вариант 1	2	4	1	3	4	1
Вариант 2	3	4	3	2	2	4

Часть 2

	В1	В2
Вариант 1	2316	146
Вариант 2	3234	124

Часть 3

Вариант 1

1. 2SO₂+O₂→ 2SO₃

2. SO₃+ H₂O→ H₂SO₄

3. H₂SO₄+2NaOH→ Na₂SO₄+ 2H₂O

Вариант 2

1. С+O₂ → СО₂

2. СО₂+ 2NaOH→ H₂O + Na₂CO₃

3. Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ →CaCO₃+2NaOH

Оксид | химическое соединение | Британика

оксид железа

Посмотреть все СМИ

Ключевые люди:

Джозеф Пристли

Похожие темы:

воды оксид серы глинозем оксид титана оксидный минерал

Просмотреть весь соответствующий контент →

Резюме

Прочтите краткий обзор этой темы

оксид , любое из большого и важного класса химических соединений, в которых кислород связан с другим элементом. За исключением более легких инертных газов (гелия [He], неона [Ne], аргона [Ar] и криптона [Kr]), кислород (O) образует по крайней мере один бинарный оксид с каждым из элементов.

И металлы, и неметаллы могут достигать наивысших степеней окисления (т. е. отдавать максимальное количество доступных валентных электронов) в соединениях с кислородом. Щелочные и щелочноземельные металлы, а также переходные и постпереходные металлы (в их низших степенях окисления) образуют ионные оксиды, т. е. соединения, содержащие О ^2- анион. Металлы с высокими степенями окисления образуют оксиды, связи которых имеют более ковалентный характер. Неметаллы также образуют ковалентные оксиды, которые обычно имеют молекулярный характер. Плавное изменение типа связи в оксидах от ионных к ковалентным наблюдается по мере того, как периодическая таблица перемещается от металлов слева к неметаллам справа. Такая же вариация наблюдается в реакции оксидов с водой и обусловленном этим кислотно-основном характере продуктов. Ионные оксиды металлов реагируют с водой с образованием гидроксидов (соединений, содержащих OH ⁻ ion) и образующиеся в результате основные растворы, в то время как большинство оксидов неметаллов реагируют с водой с образованием кислот и образующихся кислотных растворов ( см. в таблице).

Периодическое изменение свойств оксидов элементов третьего периода

	группа 1	группа 2	группа 13	группа 14	группа 15	группа 16	группа 17
Источник: Из W. Robinson, J. Odom, and H. Holtzclaw, Jr., Chemistry: Concepts and Models, DC Heath and Co. , 1992.
реакция оксидов с водой и кислотно-щелочной характер гидроксидов	Na 2 O дает NaOH (сильное основание)	MgO дает Mg(OH) 2 (слабое основание)	Al 2 O 3 нереагирующий	SiO 2 нереагирующий	P 4 O 10 дает H 3 PO 4 (слабая кислота)	SO 3 дает H 2 SO 4 (сильная кислота)	Кл 2 O 7 дает HClO 4 (сильная кислота)
связывание в оксидах	Na 2 O ионный	ионный MgO	Al 2 O 3 ионный	SiO 2 ковалентная	P 4 O 10 ковалентная	СО 3 ковалентный	Cl 2 O 7 ковалентная

Некоторые органические соединения реагируют с кислородом или другими окислителями с образованием веществ, называемых оксидами. Так, амины, фосфины и сульфиды образуют аминооксиды, фосфиноксиды и сульфоксиды соответственно, в которых атом кислорода ковалентно связан с атомом азота, фосфора или серы. Так называемые оксиды олефинов представляют собой циклические эфиры.

Оксиды металлов представляют собой твердые кристаллические вещества, содержащие катион металла и анион оксида. Обычно они реагируют с водой с образованием оснований или с кислотами с образованием солей.

Щелочные металлы и щелочноземельные металлы образуют три различных типа бинарных соединений кислорода: (1) оксиды, содержащие оксид-ионы, O ^2– , (2) пероксиды, содержащие пероксид-ионы, O ₂ ^2– , которые содержат ковалентные одинарные связи кислород-кислород, и (3) супероксиды, содержащие ионы супероксида, O ₂ ⁻ , которые также имеют ковалентные связи кислород-кислород, но имеют на один отрицательный заряд меньше, чем ионы перекиси. Щелочные металлы (имеющие степень окисления +1) образуют оксиды M ₂ O, пероксиды M ₂ O ₂ и супероксиды MO ₂ . (M представляет собой атом металла.) Щелочноземельные металлы (со степенью окисления +2) образуют только оксиды, MO, и пероксиды, MO ₂ . Все оксиды щелочных металлов могут быть получены нагреванием соответствующего нитрата металла с элементарным металлом. 2МНО ₃ + 10M + тепло → 6M ₂ O + N ₂ Общее получение оксидов щелочноземельных металлов включает нагревание карбонатов металлов. MCO ₃ + тепло → MO + CO ₂ Как оксиды щелочных металлов, так и оксиды щелочноземельных металлов являются ионными и реагируют с водой с образованием основных растворов гидроксида металла. M ₂ O + H ₂ O → 2MOH (где M = металл группы 1)
MO + H ₂ O → M(OH) ₂ (где M = металл группы 2) Поэтому эти соединения часто называют основными оксидами. В соответствии со своим основным поведением они реагируют с кислотами в типичных кислотно-щелочных реакциях с образованием солей и воды; Например, М ₂ O + 2HCl → 2MCl + H ₂ O (где M = металл группы 1). Эти реакции также часто называют реакциями нейтрализации. Наиболее важными основными оксидами являются оксид магния (MgO), хороший проводник тепла и электрический изолятор, который используется в огнеупорном кирпиче и теплоизоляции, и оксид кальция (CaO), также называемый негашеной известью или известью, широко используемый в сталелитейной промышленности и в воде. очищение.

Тщательно изучены периодические тренды оксидов. В любой данный период связь в оксидах прогрессирует от ионной к ковалентной, а их кислотно-основной характер меняется от сильно основного к слабоосновному, амфотерному, слабокислому и, наконец, сильнокислому. Как правило, основность увеличивается вниз по группе (например, в оксидах щелочноземельных металлов BeO < MgO < CaO < SrO < BaO). Кислотность увеличивается с увеличением степени окисления элемента. Например, из пяти оксидов марганца MnO (в котором марганец имеет степень окисления +2) является наименее кислотным, а Mn ₂ O ₇ (содержащий Mn ⁷⁺ ) наиболее кислый. Оксиды переходных металлов со степенями окисления +1, +2 и +3 представляют собой ионные соединения, состоящие из ионов металлов и ионов оксидов. Эти оксиды переходных металлов со степенями окисления +4, +5, +6 и +7 ведут себя как ковалентные соединения, содержащие ковалентные связи металл-кислород. Как правило, ионные оксиды переходных металлов являются основными. То есть они будут реагировать с водными кислотами с образованием растворов солей и воды; Например, СоО + 2Н ₃ О ⁺ → Co ²⁺ + 3H ₂ О. Оксиды со степенями окисления +5, +6 и +7 являются кислыми и реагируют с растворами гидроксида с образованием солей и воды; Например, CrO ₃ + 2OH ^— → CrO ₄ ²⁻ + H ₂ O. Оксиды со степенью окисления +4 обычно являются амфотерными (от греческого amphoteros, «в обоих направлениях»), что означает, что эти соединения могут вести себя либо как кислоты, либо как основания. Амфотерные оксиды растворяются не только в кислых, но и в основных растворах. Например, оксид ванадия (VO ₂ ) представляет собой амфотерный оксид, растворяющийся в кислоте с образованием синего иона ванадила, [VO] ²⁺ , и в основании с образованием желто-коричневого гипованадат-иона, [V ₄ O ₉ ] ²⁻ . Амфотеризм среди оксидов основной группы в первую очередь обнаруживается у металлоидных элементов или их близких соседей.

Оформите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту. Подпишитесь сейчас

номеров окисления

номеров окисления

Номера окисления

---

Часто полезно следить за химическими реакциями, наблюдая за изменениями в окислении числа атомов в каждом соединении во время реакции. Окислительные числа также играют важную роль. важную роль в систематической номенклатуре химических соединений. По определению окисление Число атома 90 248 — это заряд, который атом имел бы, если бы соединение состояло из ионы.

1. Степень окисления атома равна нулю в нейтральном веществе, содержащем атомы. только одного элемента. Таким образом, атомы в O ₂ , О ₃ , П ₄ , С ₈ , и металлический алюминий имеют степень окисления 0,

.

2. Степень окисления простых ионов равна заряду иона. Окисление число натрия в ионе Na ⁺ равно +1, например, а степень окисления хлор в ионе Cl ^— равен -1.

3. Степень окисления водорода +1, когда он объединен с неметаллом как в CH ₄ , NH ₃ , H ₂ O и HCl.

4. Степень окисления водорода равна -1, когда он соединяется с металлом как дюймов LiH, NaH, CaH ₂ и LiAlH ₄ .

5. Металлы группы IA образуют соединения (такие как Li ₃ N и Na ₂ S) в котором атом металла имеет степень окисления +1.

6. Элементы группы IIA образуют соединения (такие как Mg ₃ Н ₂ и CaCO ₃ ), в котором атом металла имеет степень окисления +2.

7. Кислород обычно имеет степень окисления -2. Исключение составляют молекулы и многоатомные ионы, содержащие связи O-O, такие как O ₂ , O ₃ , H ₂ O ₂ , и ион O ₂ ^2-.

8. Элементы группы VIIA часто образуют соединения (такие как AlF ₃ , HCl и ZnBr ₂ ), в котором неметалл имеет степень окисления -1.

9. Сумма степеней окисления нейтрального соединения равна нулю.

Н ₂ О: 2(+1) + (-2) = 0

10. Сумма степеней окисления в многоатомном ионе равна заряду на ион. Степень окисления атома серы в ионе SO ₄ ^2- должна быть +6, например, потому что сумма степеней окисления атомов в этом ионе должна равно -2.

SO ₄ ^2- : (+6) + 4(-2) = -2

11. Элементы в нижнем левом углу периодической таблицы. с большей вероятностью имеют положительные степени окисления, чем те, которые расположены в правом верхнем углу угол стола. Сера имеет положительную степень окисления в SO ₂ , для Например, потому что он ниже кислорода в периодической таблице.

ТАК ₂ : (+4) + 2(-2) = 0

Практическая задача 6:   Назовите следующие ионные соединения. (а) Fe(NO 3 ) 3 (б) SrCO 3 (в) Na 2 SO 3 (г) Ca(ClO) 2 Нажмите здесь, чтобы проверить свой ответ на практическое задание 6

 

Практическая задача 7: Присвойте степени окисления атомов в следующих соединениях. (а) Ал 2 О 3 (б) XeF 4 (в) К 2 Cr 2 О 7 Нажмите здесь, чтобы проверить ваш ответ на практическое задание 7

 

Практическая задача 8: Расположите следующие соединения в порядке возрастания степени окисления атома углерода. Добавить комментарий Отменить ответ Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены * Комментарий * Имя * Email * Сайт