Химические свойства кислот, химия 8 класс

Общие свойства кислот. Классификация

Кислоты — класс сложных химических веществ, состоящих из атомов водорода и кислотных остатков.

В первую очередь кислоты делятся на:

• органические или карбоновые и
• неорганические или минеральные.

Свойства карбоновых кислот подробно разбираются в статье Карбоновые кислоты (ссылка на статью)

В зависимости от количества атомов водорода, которые могут замещаться в химических реакциях различают:

• одноосновные кислоты
• двухосновные кислоты
• трехосновные кислоты.

Не смотря на то, что в уксусной кислоте четыре атома водорода, три из них принадлежат кислотному остатку и в реакциях замещения не участвуют. Соответственно, уксусная кислота — одновалентная.

Свойства неорганических кислот также зависят от наличия в их составе кислорода и делятся на

• бескислородные
• кислородсодержащие.

Растворы кислот способны диссоциировать и проводить электрический ток т.е. являются электролитами. В зависимости от степени диссоциации делятся на:

• сильные
• слабые электролиты.

Химические свойства кислот

1. Диссоциация

При диссоциации кислот образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка.

HNO₃ → H⁺ + NO^—₃

HCl → H⁺ + Cl^—

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато.

Н₃РО₄ ↔ Н⁺ + Н₂РО^—₄ (первая ступень)

Н₂РО^—₄ ↔ Н⁺ + НРO^2-₄ (вторая ступень)

НРО^2-₄ ↔ Н⁺ + PО^З-₄ (третья ступень)

2. Разложение

Кислородсодержащие кислоты разлагаются на оксиды и воду.

H₂CO₃ → H₂O + CO₂↑

Бескислородные на простые вещества

	t
2HCl	→	Cl2 + H2.

3. Реакция с металлами

Кислоты реагируют лишь с теми металлами, что стоят в ряду активности до кислорода. В результате взаимодействия образуется соль и выделяется водород.

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

Найти ряд активности можно на последней странице электронного учебника «Химия 9 класс» под редакцией В. В. Еремина.

Бдительные ученики могут сказать: «Золото стоит в ряду активности металлов после водорода, а с „царской водкой“ реагирует. Как же так?»

Из всех правил есть исключения.

Поскольку в состав азотной кислоты входит азот со степенью окисления +5, а в состав серной — сера со степенью окисления +6, то с металлами реагируют не ионы водорода, а более сильные окислители. Образуется соль, но не происходит выделения водорода.

Au + HNO₃ + 4HCl → HAuCl₄ + NO + 2H₂O.

4. Реакции с основаниями

В результате образуются соль и вода, происходит выделение тепла.

Na₂CO₃ + 2CH₃ — COOH → 2CH₃ — COONa + H₂O + CO₂↑.

Реакции такого типа называются реакциями нейтрализации. Простейшая реакция, которую можно провести на собственной кухне — гашение соды столовым уксусом или 9%раствором уксусной кислоты.

5. Реакции кислот с солями

Вспомним, когда мы разбирали ионные уравнения ( ссылка на статью), одним из условий протекания реакций было образование в ходе взаимодействия нерастворимой соли, выделение летучего газа или слабо диссоциирующего вещества — например, воды. Те же условия сохраняются и для реакций кислот с солями.

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl↑

6. Реакция кислот с основными и амфотерными оксидами

В ходе реакции образуется соль и происходит выделение воды.

K₂O + 2HNO₃ → 2KNO₃ + H₂O

7. Восстановительные свойства бескислородных кислот

Если в окислительных реакциях первую скрипку играет водород, то в восстановительных реакциях основная роль принадлежит анионному остатку. В результате реакций образуются свободные галогены.

4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

Физические свойства кислот

При нормальных условиях (Атмосферное давление = 760 мм рт. ст. Температура воздуха 273,15 K = 0°C) кислоты чаще жидкости, хотя встречаются и твердые вещества: например ортофосфорная H₃PO₄ или кремниевая H₂SiO₃.

Некоторые кислоты представляют собой растворы газов в воде: фтороводородная-HF, соляная-HCl, бромоводородная-HBr.

Кислотные свойства кислот в ряду HF → HCl → HBr → HI усиливаются.

Для некоторых кислот (соляная, серная, уксусная) характерен специфический запах.

Благодаря наличию ионов водорода в составе, кислоты обладают характерным кислым вкусом.

Химическая лаборатория не ресторан, и в целях безопасности существует жесткий запрет на опробование на вкус химических веществ.

Как же можно определить кислота в пробирке или нет?

В 1300 году был открыт лакмус, и с тех пор алхимикам и химикам не пришлось рисковать своим здоровьем, пробуя на вкус содержимое пробирок. Запомните, что лакмус в кислой среде краснеет.

Вторым широко используемым индикатором является фенолфталеин.

Простой мнемонический стишок поможет запомнить, как ведут себя индикаторы в разных средах.

Индикатор лакмус — красный 
Кислоту укажет ясно.
Индикатор лакмус — синий,
Щёлочь здесь — не будь разиней,
Когда ж нейтральная среда,
Он фиолетовый всегда.
Фенолфталеиновый — в щелочах малиновый
Но несмотря на это в кислотах он без цвета.

Что ещё почитать?

Неметаллы

Биография Д.И. Менделеева. Интересные факты из жизни великого химика

Карбоновые кислоты

Массовая доля вещества

18HBr + 2KMnO₄ →2KBr + 2MnBr₂ + 8H₂O + 5Br₂

14НI + K₂Cr₂O₇ →3I₂↓ + 2Crl₃ + 2KI + 7H₂O

#ADVERTISING_INSERT#

ICON SKIN Пилинг с 12% комплексом кислот AHA + BHA. Проф. уход. Для всех типов кожи. 30 мл

AHA+BHA-пилинг 12% эффективно и безопасно обновляет кожу, выравнивая микрорельеф и нормализуя процесс работы сальных желез.   12% AHA+BHA SMART PEEL SYSTEM умный пилинг-коктейль, специально разработанный для безопасного* применения в домашних условиях. Оптимально сбалансированный состав кислот обновляет и преображает кожу. Формула пилинга включает комбинацию на основе AHA-кислот (яблочной, лимонной, миндальной, молочной), BHA-кислоты (салициловой) и растительных экстрактов. Благодаря такому сочетанию компонентов пилинг мягко отшелушивает омертвевшие клетки, давая противовоспалительный эффект и нормализуя процесс работы сальных желез. pH = 3. МГНОВЕННЫЙ РЕЗУЛЬТАТ: более ровный тон лица, гладкая и мягкая кожа. РЕЗУЛЬТАТ ПОСЛЕ КУРСА ПРОЦЕДУР (8 недель): обновленная, упругая кожа, уменьшение воспалений и жирного блеска. Кожа имеет ровный рельеф и однородный тон. 4 ПРИЧИНЫ ПОПРОБОВАТЬ 12% AHA+BHA SMART PEEL SYSTEM: 1. ЭФФЕКТИВНО. Оптимальная комбинация AHA- и BHA-кислот обеспечивает высокую эффективность пилинга. SMART -формула средства эффективно обновляет кожу и запускает процессы регенерации. 2. БЕЗОПАСНО* ДЛЯ ДОМАШНЕГО ПРИМЕНЕНИЯ.

Ключевая кислота в составе пилинга миндальная обладает крупной молекулярной массой и имеет контролируемую глубину проникновения. Благодаря этому пилинг воздействует исключительно на мертвые клетки и не повреждает здоровые. Риск негативных последствий в результате неверного применения средства сведен к минимуму. 3. БЕЗ РЕБИАЛИТАЦИОННОГО ПЕРИОДА. Пилинг работает атравматично, как правило, не вызывая эритемы, раздражения и значительного шелушения кожи. Поэтому вы можете вести привычный образ жизни, не меняя своих планов. 4. ВСЕСЕЗОННО. Кислоты, входящие в состав пилинга, не повышают фоточувствительность кожи. Поэтому средство может применяться всесезонно (при последующем использовании в дневное время средств с фотозащитой не менее SPF30), даже в летний период.   Показания к применению Для всех типов кожи. Возраст: от 18 лет. Доказанная эффективность На основании потребительского теста. 31 женщина в возрасте от 22 до 45 лет после четырех недель непрерывного использования: 85% женщин заметили уменьшение жирного блеска; 82% женщин ощутили гладкость кожи; 78% женщин отметили улучшение цвета лица. *На основе исследований свойств активных компонентов, входящих в состав. Действие Пилинг-коктейль оказывает многовекторное воздействие на кожу: помогает деликатно удалить верхние клетки  эпидермиса и обновляет кожу за счет действия комплекса AHA-кислот; дает противовоспалительный эффект и нормализует процесс работы сальных желез с помощью салициловой кислоты; придает коже гладкость и упругость кожи благодаря комплексу из пяти растительных экстрактов. Активные компоненты 1. Миндальная кислота обеспечивает мягкое атравматичное обновление кожи без видимых повреждений, оказывает антибактериальный эффект, нормализует работу сальных желез, уменьшает размер пор, осветляет тон. 2. Молочная кислота обладает увлажняющими, отшелушивающими и отбеливающими свойствами. 3. Лимонная кислота глубоко очищает и стягивает поры, уменьшает гиперпигментацию. 4. Яблочная кислота усиливает клеточный метаболизм, повышает упругость и эластичность кожи, выравнивает цвет лица. 5. Салициловая кислота обладает противовоспалительными, антибактериальными и кератолитическими свойствами. Глубоко очищает поры и предотвращает их закупоривание, регулирует деятельность сальных желез. 6. Комплекс из пяти растительных экстрактов (черники, сахарного тростника, апельсина, лимона и кленового сиропа) источник AHA-кислот. Устраняет тусклость кожи и усиливает ее яркость. Придает коже гладкость, упругость и эластичность. Стимулирует синтез коллагена. Безопасность Не содержит гликолевой кислоты, этилового спирта, красителей, парабенов. Перед первым нанесением рекомендуется провести тест на отдельном участке кожи (на индивидуальную чувствительность к составу средства). Не обладает фотосенсибилизирующим действием, поэтому возможно применение летом при условии использования днем средств защиты от солнца на уровне 2030 SPF (для средней полосы России).   В процессе использования пилинга возможно появление небольшой гиперемии (легкого покраснения) и ощущения пощипывания, которое может усилиться во время смывания пилинга водой.

{{ ::’Js.Review.Respond’ | translate }}

12: Кислоты и основания — Химия LibreTexts

1. Последнее обновление

2. Сохранить как PDF

Идентификатор страницы

172965

Кислоты и основания являются важным классом химических соединений. Они входят в состав продуктов и напитков, которые мы принимаем, они присутствуют в лекарствах и других потребительских товарах, и они широко распространены в окружающем нас мире. В этой главе мы сосредоточимся на кислотах и ​​основаниях и их химии.

• 12.1: Введение

  Некоторые бытовые химикаты, такие как чистящие средства некоторых марок, могут представлять собой очень концентрированные основания, что делает их одними из наиболее потенциально опасных веществ, встречающихся в доме; при попадании на кожу сильное едкое соединение может немедленно удалить ионы H+ из плоти, что приведет к химическим ожогам. Сравните это с тем фактом, что мы иногда намеренно поглощаем такие вещества, как цитрусовые, уксус и вино, которые содержат кислоты.

• 12.2: Кислоты и основания Аррениуса

  Кислота Аррениуса представляет собой соединение, повышающее концентрацию ионов Н+ в водном растворе. Основание Аррениуса представляет собой соединение, которое увеличивает концентрацию ионов ОН– в водном растворе. Реакция между кислотой Аррениуса и основанием Аррениуса называется нейтрализацией и приводит к образованию воды и соли.

• 12.3: Кислоты и основания Бренстеда-Лоури

  Кислота Бренстеда-Лоури является донором протонов; основание Бренстеда-Лоури является акцептором протона. Кислотно-основные реакции включают два набора сопряженных кислотно-основных пар. 9{−14}\).

• 12.5: Шкала pH

  pH является логарифмической функцией [H+]. [H+] можно рассчитать непосредственно из pH. pOH связан с pH и может быть легко рассчитан из pH.

• 12.6: Кислотно-основное титрование

  Титрование – это количественная реакция кислоты и основания. Индикаторы используются, чтобы показать, что все аналиты прореагировали с титрантом.

• 12.7: Сильные и слабые кислоты и основания и их соли

  Сильные кислоты и основания ионизируются на 100% в водном растворе. Слабые кислоты и основания ионизированы в водном растворе менее чем на 100%. Соли слабых кислот или оснований могут влиять на кислотность или основность их водных растворов.

• 12.8: Буферы

  Буфер – это раствор, устойчивый к внезапным изменениям рН.

• 12.9: Кислоты и щелочи (упражнения) автор, ремикс и / или куратор LibreTexts .

  1. Наверх

  • Была ли эта статья полезной?

  1. Тип изделия

     Глава

     Лицензия

     CC BY-NC-SA

     Версия лицензии

     4,0

     Показать страницу TOC

     № на стр.

  2. Теги

     1. источник-хим-64085

  Глава 12. Кислоты и основания – Введение в химию – 1-е канадское издание

  Перейти к содержимому

  Раньше были довольно манерные научно-фантастические телешоу, в которых герою постоянно угрожали смертью, погрузив его в чан с кипящей кислотой: «Мва-ха-ха, Бак Роджерс [или как там звали героя], приготовьтесь к встрече». свою гибель, бросив в чан с кипящей кислотой!» (Конечно, герой всегда убегает.) Возможно, это была интересная драма, но не очень хорошая химия. Если бы злодей знал их науку, герой был бы брошен в чан с кипящим основанием.

  Напомним, что активным компонентом классической кислоты является ион H ⁺ , а активной частью классического основания является ион OH ⁻ . Оба иона связаны с водой в том смысле, что весь ион H ⁺ должен стать молекулой воды, это ион OH ^— , в то время как весь ион OH ^— должен стать водой, это ион H ⁺ . Рассмотрим соответствующие массы: иону с массой 1 нужен ион с массой 17, чтобы сделать воду, а иону с массой 17 нужен ион с массой 1, чтобы сделать воду. Как вы думаете, какой процесс будет проще?

  На самом деле, основания более потенциально опасны, чем кислоты, потому что иону OH ⁻ гораздо легче оторвать ион H ⁺ от окружающего вещества, чем иону H ⁺ оторвать OH ⁻ ион. Некоторые бытовые химикаты, такие как чистящие средства некоторых марок, могут представлять собой очень концентрированные основания, что делает их одними из самых потенциально опасных веществ, которые можно найти в доме; при попадании на кожу сильное едкое соединение может немедленно удалить H ⁺ ионов из плоти, что приводит к химическим ожогам. Сравните это с тем фактом, что мы иногда целенаправленно потребляем такие вещества, как цитрусовые, уксус и вино, которые содержат кислоты. (Конечно, некоторые части тела, такие как глаза, чрезвычайно чувствительны как к кислотам, так и к основаниям.