cart-icon Товаров: 0 Сумма: 0 руб.
г. Нижний Тагил
ул. Карла Маркса, 44
8 (902) 500-55-04

Химические свойства металлов урок химии в 9 классе: Методическая разработка по химии (9 класс) по теме: Урок по теме «Химические свойства металлов»

    Методическая разработка по химии (9 класс) по теме: Урок по теме «Химические свойства металлов»

    Тема урока

    Химические свойства металлов

    Класс

    9

    Тип урока

    Изучение и первичное закрепление нового материала

    Цели урока

    Образовательные – создать условия для изучения химических свойств металлов

    Развивающие –  обеспечить  развитие умений наблюдать, делать выводы на основе результатов своих исследований

    Воспитательные –   воспитание положительной мотивации учения.

    Необходимое оборудование и материалы

    Компьютер, проектор, интерактивная доска, реактивы: раствор соляной кислоты, натрий, цинк, медь, железо,  сульфат меди, вода, фенолфталеин.

    Мотивационный этап

    Актуализация субъективного опыта учащихся

    Деятельность учителя

    Деятельность учащихся

    -В древности людям было известно 7 металлов.  Их число соотносилось числу известных тогда планет. Сатурн – свинец, Меркурий – ртуть, Марс – железо,  Луна – серебро,  Солнце – золото, Венера – медь, Юпитер – олово. Алхимики считали, что излучения этих планет рождают в недрах Земли металлы. Вы знаете намного больше алхимиков и мы сегодня продолжим изучать свойства металлов.

    -Посмотрите на экран. Что объединяет  эти элементы?

    1. Все элементы – металлы

    -Какие свойства металлов вы уже знаете? Назовите их.

    1. Физические.  

    -Посмотрите на изображения. Какие свойства металлов изображены на слайде?
    1. Химические

    -Назовите тему  нашего урока.

    Химические свойства металлов

    -Запишите тему урока в тетрадь

    Организация восприятия

    -Вспомним основное химическое свойство металлов на основании строения их атомов.

    Металлы — восстановители

    Отличаются металлы по активности?

    Посмотрите на ряд активности металлов. Сделайте вывод об активности различных металлов.

    Активность металлов усиливается справа налево

    Предположите химические свойства металлов. С какими веществами могут они взаимодействовать?

    С неметаллами: кислород, сера, хлор;

    Со сложными веществами: вода, кислоты, соли.

    Я предлагаю провести исследование по изучению химических свойств металлов и  в течение урока проверить ваши гипотезы. Вы согласны?

    Начинаем исследование.

    ГИПОТЕЗА №1

    Металлы взаимодействуют с кислородом.

    Внимание на экран.

    Прокомментируйте  опыт, который вы просмотрели.

    Сделайте вывод, какие вещества образуются при взаимодействии металлов с кислородом? Запишите схему в тетрадь.

    Запишите уравнение химической реакции.

    В зависимости от активности металлы по-разному взаимодействуют с кислородом. Активные – при обычных условиях (натрий хранят в запаянных сосудах или под слоем керосина), металлы средней активности медленно или при нагревании, а золото и платина не окисляются кислородом.

    Просмотр опыта

    Железо горит в кислороде с образованием оксида.

    Записывают уравнение химической реакции на слайде.

    ГИПОТЕЗА № 2

    Металлы взаимодействуют с серой.

    Внимание на экран.

    Прокомментируйте  опыт, который вы просмотрели.

    Схема

    Запишите уравнение химической реакции.

    Просмотр опыта

    Натрий взаимодействует с серой с образованием сульфида натрия

    Записывают уравнение химической реакции на слайде.

    ГИПОТЕЗА № 3

    Металлы взаимодействуют с хлором.

    Внимание на экран.

    Прокомментируйте  опыт, который вы просмотрели.

    Схема.

     Запишите уравнение химической реакции.

    Медь взаимодействует с хлором с образованием хлорида

    Записывают уравнение химической реакции на слайде.

    ГИПОТЕЗА № 4

    Металлы взаимодействуют с водой.

    (демонстрационный опыт).

    Прокомментируйте  опыт, который вы просмотрели. Почему изменился цвет индикатора?  Запишите уравнение химической реакции.

     Менее активные металлы взаимодействуют с водой медленно или при нагревании с образованием оксидов. Например, железный гвоздь.

    Цвет индикатора указывает на щелочную среду. Значит, образовался гидроксид натрия.

    Записывают уравнение химической реакции на слайде.

    ГИПОТЕЗА № 5

    Металлы взаимодействуют с кислотами.

    Используя инструкционную карточку, проведите 1 и 2 опыты.

    Запишите уравнение химической реакции.

    Комментарии, вывод.

    Цинк взаимодействует с кислотой, а медь нет, т.к. медь стоит в ряду активности металлов после водорода.

    Записывают уравнение химической реакции на слайде.

    ГИПОТЕЗА № 6

    Металлы взаимодействуют с солями.

    Используя инструкционную карточку, проведите 3 опыт.

    Запишите уравнение химической реакции.

    На железе восстановилась медь.

    Записывают уравнение химической реакции на слайде.

    Гипотезы подтвердились, мы можем с полной уверенностью говорить о химических свойствах металлов. Назовите химические свойства металлов.

    Первичная проверка применения

    А теперь на основании ваших знаний заполните таблицу

    Заполняют  таблицу. Самопроверка.

    Организация первичного закрепления

    Ученики у доски отвечают на вопросы теста (на слайде)

    Итог урока

    В течение всего урока мы изучали химические свойства металлов, делали выводы, подтвердили гипотезы. Мне понравилось работать с вами на урок, особенно хочу отметить …, они получают «5»,  ……………….. «4», остальным необходимо быть более активными на уроке

    Да, гипотезы оказались верны

    Рефлексия деятельности на уроке

    Продолжите фразу: Сегодня на уроке…

    — Я узнал

    — Мне было сложно

    -Мне понравилось

    Домашнее задание

    Дополнить  таблицу уравнениями реакций.

    Примечание

    Использованные источники и литература

    Учебник  для общеобразовательных учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман: «Просвещение», мультимедиа-пособие для средней школы из серии «Виртуальная школа Кирилла и Мефодия» – «Уроки химии Кирилла и Мефодия. 8-9 классы»,

    http://experiment.edu.ru

    Формы, методы, приемы

    В качестве метода преподавания избрано изложение учебного материала с использованием презентации  для повышения внимания, степени восприятия материала, познавательной активности учащихся. С помощью цвета, анимации, видео, оформления слайдов достигается активизация воздействия на учебную аудиторию. Благодаря видеоопытам учащиеся могут наблюдать за химическими реакциями.

    Советы по логическому переходу от данного урока к последующим

    На следующем уроке необходимо вернуться к таблице, которую учащиеся должны дополнить уравнениями химических реакций

    Другое

    Презентация составлена для работы на интерактивной доске, если использовать при обычной демонстрации на экране, то необходимо дописать уравнения химических реакций.

    Смена слайдов происходит при нажатии на на клавишу Enter,      а также используя переключатели между слайдами.

    Методическая разработка по химии (9 класс) на тему: Урок химии в 9 классе « Химические свойства металлов»

    Слайд 1

    Урок химии в 9 классе « Химические свойства металлов»

    Слайд 2

    Тема урока : «Химические свойства металлов» Тип урока: изучение нового материала

    Слайд 3

    Цели урока: Образовательные: сформировать понятия об общих химических свойствах металлов; Развивающие: совершенствовать умения записывать уравнения химических реакций; применять знания и практические умения, работая по инструкции, с соблюдением правил техники безопасности; развивать познавательную активность учащихся, вырабатывать умение анализировать, делать выводы; Воспитательные: воспитывать коммуникативные компетенции, умение высказывать собственное мнение.

    Слайд 4

    Средства обучения учебник «Химия – 9», авторы: Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. таблицы: «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева», «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов» мультимедийный проектор; компьютер; презентация в программе Power Point ; лабораторное оборудование, реактивы; дидактический раздаточный материал.

    Слайд 5

    Формы работы Фронтальная Индивидуальная Парная

    Слайд 6

    Методы Репродуктивный Частично- поисковый Творческий Словесный Наглядный Практический

    Слайд 7

    Структура урока I. Организационный момент( 2 мин.) II. Актуализация ( 7 мин.) Игра «Самый, самый…» (2 мин.) Тестовые задания (5 мин.) III. Изучение нового материала (25 мин.) Первичное осознание (10 мин.) Осознание и осмысление (15 мин.) IV. Применение в новой ситуации ( 7 мин.) V. Подведение итогов урока: рефлексия, домашнее задание (3 мин.)

    Слайд 8

    I. Организационный момент. (2 мин) Цель: вовлечение обучающихся в учебный процесс, подготовка к умственному труду. Учебно-воспитательный момент (побудительная мотивация) — Добрый день, мои друзья! Перед вами снова я. Очень рада видеть всех. Ждет сегодня вас успех. А еще скажу я вам: Улыбнитесь всем гостям. Соберитесь, подтянитесь И тихонечко садитесь. Чтоб другом химии стать, Тайны все её узнать, Все загадки разгадать, Научитесь наблюдать, Будем вместе развивать у себя внимательность, А поможет всё узнать наша любознательность.

    Слайд 9

    II. Актуализация ( 7 мин) Цель: актуализация ранее полученных умений и навыков, необходимых для приобретения новых знаний, создать условия для перехода к изучению нового материала. Игра «Самый, самый…» (Форма работы — фронтальная) Какой металл самый – самый…? 1. Самый легкий металл – … 2. Самый тяжелый металл – … 3. Самый легкоплавкий металл – … 4. Самый тугоплавкий металл – … 5. Самый мягкий металл – … 6. Самый твердый металл – … 7. Самый электропроводный металл — … 8. Самый пластичный металл — …

    Слайд 10

    Тест Тест «Металлы». (Форма работы — индивидуальная) Инструкция: выберите 1 правильный ответ, время выполнения 5 минут. Вариант 1. 1. Выберите группу элементов, в которой находятся только металлы а) Al, As, P; б ) Mg, Ca, Si; в ) K, Ca, Pb. 2. Атом магния имеет электронную конфигурацию а) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; б) 1s 2 2s 2 2p 5 3s 2 ; в) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . 3. Укажите общее в строении атомов Mg и Al: а) два электрона на последнем электронном слое; б) три электрона на последнем электронном слое; в) одинаковое число электронных слоев. 4. Для всех металлов характерны: а) металлический блеск, ковкость, пластичность б) легкоплавкость, сверхпроводимость, твердость в) электропроводность, хрупкость, тугоплавкость г)теплопроводность, высокая электропроводимость, твердость Тип связи в простом веществе калия: а) ионная; б) металлическая; в) ковалентная полярная. Ответы: 1 2 3 4 5 В А В А Б Проводится самопроверка. Критерии оценки: все правильно – « 5 », 1 ошибка – « 4 », 2 ошибки « 3 », 3 ошибки и более « 2»

    Слайд 11

    ТЕСТ Тест «Металлы». (Форма работы — индивидуальная) Инструкция: выберите 1 правильный ответ, время выполнения 5 минут. Вариант 2. 1. Выберите группу элементов, в которой находятся только металлы а) H , As, P; б ) Mg, Ca, Pb ; в ) K, Ca, N. 2. Атом натрия имеет электронную конфигурацию а) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; б) 1s 2 2s 2 2p 5 3s 2 ; в) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . 3. Укажите общее в строении атомов K и Na : а) один электрон на последнем электронном слое; б) три электрона на последнем электронном слое; в) одинаковое число электронных слоев. 4. К физическим свойствам металлов не относят а) пластичность б) электропроводность в) металлический блеск г) растворимость в воде 4. Тип связи в простом веществе магния: а) ионная; б) металлическая; в) ковалентная полярная. Ответы: 1 2 3 4 5 б в а г б Проводится самопроверка. Критерии оценки: все правильно – « 5 », 1 ошибка – « 4 », 2 ошибки « 3 », 3 ошибки и более « 2»

    Слайд 12

    III. Изучение нового материала (25 мин.) Первичное усвоение материала (10 мин) Цель: подготовка обучающихся к активному, осознанному изучению нового материала, отработать умения формулировать цели урока и составлять план работы. Учебно-воспитательный момент : побудительная мотивация Девиз :«Для описания свойств вещества достаточно знать его электронную структуру». Ребята! Прослушайте внимательно стихотворение и скажите о каких свойствах металлов здесь говорится? Они расходятся, как в море корабли, И целые союзы заключают . Металл бывает очень многолик- Во многие реакции вступает: С кислородом, водой, щелочами. И, конечно же, с кислотой и солями. Не признают металлы водород: При встрече вытесняют из кислот. Металл всегда восстановитель, Так называемый «строитель». — Назовите тему нашего урока.(Химические свойства металлов) -Запишите число и тему урока в тетрадь. Выход на цели урока . (Обучающиеся формулируют тему и цели урока). Обучающимся задаю вопрос :«А зачем необходимо знать химические свойства металлов?» Возможный ответ: Чтобы, зная свойства металлов, уметь применять металлические предметы. Составление плана работы. Фронтальная работа с классом. Ребята, составьте план нашего урока.

    Слайд 13

    План. 1. Электрохимический ряд напряжений металлов. 2. Взаимодействие металлов с неметаллами. 3. Взаимодействие металлов с водой. 4. Взаимодействие металлов с кислотами. 5. Взаимодействие металлов с солями. Первичное усвоение материала

    Слайд 14

    Первичное усвоение материала. Цель: Изучить ряд активности металлов. Вспомним основное химическое свойство металлов на основании строения их атомов.(Отвечают: металлы-восстановители) Отличаются ли металлы по активности? Чтобы ответить на вопрос, изучим ряд активности металлов ( обучающиеся работают с рядом активности металлов форзаца учебника). Сделайте вывод. Вывод : Активность металлов усиливается справа налево

    Слайд 15

    Увеличение восстановительных свойств

    Слайд 16

    Первичное усвоение материала. Предположите химические свойства металлов. С какими веществами могут они взаимодействовать?( Проблемный вопрос) (С неметаллами: кислород, сера, хлор. Со сложными веществами: вода, кислоты, соли ) Обучающиеся заполняют схему «Химические свойства металлов» Металл Простые вещества Сложные вещества Неметаллы Вода Кислоты Растворы солей

    Слайд 17

    Первичное усвоение материала. Цель : изучить взаимодействие металлов с неметаллами: с кислородом, серой, галогенами Взаимодействие с неметаллами: с кислородом ( Обучающиеся формулируют выводы) Вывод: 1. Металлы при взаимодействии с кислородом образуют соответствующие оксиды, активные металлы реагируют с кислородом при обычных условиях, менее активные при нагревании, Pt , Au с кислородом не реагируют. 2. При взаимодействии Ме с серой образуются сульфиды, с галогенами – галогениды. 3. Ме в реакциях с неметаллами проявляют восстановительную способность. Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Pb Cu Hg Ag Pt Au При обычных условиях M е 0 + О2 → оксид Ме + n Медленно или при нагревании M е 0 + O 2 → оксид Ме + n M е 0 – ne → Ме + n M е + O 2 ≠

    Слайд 18

    Взаимодействие со сложными веществами: с водой Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Pb (H 2 ) Cu Hg Ag Pt Au При обычных условиях M е 0 +H 2 O → H 2 + гидроксид Ме + n При нагревании M е 0 +H 2 O →H 2 + оксид Ме + n M е 0 — ne → Ме + n M е + H 2 O ≠ Первичное усвоение материала. Цель : изучить взаимодействие металлов с водой ( Обучающиеся формулируют выводы) Вывод: 1. Щелочные металлы и щелочноземельные Ca и Ba c водой образуют гидроксиды соответствующих металлов и водород! Ме Mg — Pb с водой реагируют при нагревании с образованием оксидов металлов и водорода. Cu , Ag , Au с водой не реагируют. 4. Ме в реакциях с водой проявляют восстановительную способность.

    Слайд 19

    Взаимодействие с растворами кислот Li K Ca Na Mg Al |Zn Cr Fe Ni Pb ( H 2 ) Cu Hg Ag Pt Au Вытесняют H 2 ↑ из растворов кислот Не вытесняют H 2 ↑ из растворов кислот Первичное усвоение материала. Цель : изучить взаимодействие металлов с растворами кислот ( Обучающиеся формулируют выводы) Вывод : 1 . Металлы (до Н в ряду активности) реагируют с кислотами с выделением газа водорода. 2. H 2 SO 4 (конц.) и HNO 3 (любой концентрации) реагируют с металлами по-особому, при этом Н 2 не образуется

    Слайд 21

    Взаимодействие с растворами солей Ряд напряжений дает возможность определить, как металлы будут вытеснять друг друга из растворов солей. Fe 0 + CuSO 4  Fe +2 SO 4 + Cu Fe 0 — 2е  Fe +2 Вывод : 1. Каждый металл вытесняет из растворов солей другие металлы, находящиеся правее него в ряду напряжений, и сам может быть вытеснен металлами, расположенными левее. 2. Ме в реакциях с солями проявляют восстановительную способность. Первичное усвоение материала. Цель : изучить взаимодействие металлов с растворами солей.

    Слайд 22

    Первичное усвоение материала. Цель : обобщить полученные знания, сделать вывод. ( Обучающиеся формулируют выводы) Вывод : 1. Металлы взаимодействуют с неметаллами, с водой, с кислотами, с солями. 2. Металлы обладают различной восстановительной способностью.

    Слайд 23

    Осознание и осмысление учебного материала (Лабораторная работа — парная) Цель: развивать умения составлять уравнения химических реакций, наблюдать, приобретать знания самостоятельно, практическим путем, повторить правила техники безопасности, проверить первичное усвоение материала; уметь работать с лабораторным оборудованием, реактивами, делать выводы Я предлагаю провести исследование по изучению химических свойств металлов. Для этого проведем лабораторные опыты, а результаты запишете в таблицу.

    Слайд 24

    Осознание и осмысление учебного материала Демонстрационный опыт : взаимодействие металлов с водой Цель : доказать, что при взаимодействии Ме разной активности с водой образуются различные соединения. Кружит металл, как шаловливый пес, Как будто за хвостом своим гоняясь, Потерю электронов перенес, С гидроксогруппой в щелочь превращаясь: 2Na + 2HOH = 2NaOH + h3 Обнаружить щелочь помогает индикатор- фенолфталеин: рН >7 (щелочная среда). Теперь не столь активный цинк возьмем И сильно мы нагреем смесь, То пузырьками на себя укажет Газ водород и о реакции нам скажет: Zn + H 2 O = ZnO + H 2 А действует ли на металл вода, Коль он стоит в ряду за водородом? Не реагирует с водой он никогда, Увы! Уж такова его природа. Cu + H 2 O = Вывод: 1. Щелочные металлы и щелочноземельные Ca и Ba c водой образуют гидроксиды соответствующих металлов и водород! 2 . Mg — Pb с водой реагируют при нагревании с образованием оксидов металлов и водорода. 3. Cu , Ag , Au с водой не реагируют. Наблюдения, уравнения реакций и выводы обучающиеся записывают в таблицу рабочего листа.

    Слайд 25

    Осознание и осмысление учебного материала Демонстрационный опыт : взаимодействие металлов с солями. (Опыт заготовлен заранее, т.к. на него нужно время) Зачитываю стихотворение: С чего «турнир» начать нам? Друг другу электроны Бросают, как перчатки, Металлы церемонно… Выводы :1 . Каждый металл вытесняет из растворов солей другие металлы, находящиеся правее него в ряду напряжений, и сам может быть вытеснен металлами, расположенными левее. 2. Ме в реакциях с водой проявляют восстановительную способность. Наблюдения, уравнения реакций и выводы обучающиеся записывают в таблицу рабочего листа.

    Слайд 26

    Осознание и осмысление учебного материала Лабораторный опыт : взаимодействие меди с кислородом (форма работы — парная) Цель : доказать, что при взаимодействии Ме с кислородом образуется соответствующий оксид — инструктаж по ТБ; — выполнить опыт: медную проволоку прокалить в пламени спиртовки, обратить внимание на произошедшие изменения, объяснить их, записать соответствующие уравнения реакций, наблюдения и выводы в таблицу рабочего листа. 2Cu + O 2 = 2 CuO Вывод : медная проволока почернела, образовался оксид меди (II) черного цвета.

    Слайд 27

    Осознание и осмысление учебного материала Лабораторный опыт : взаимодействие металлов с кислотами (форма работы — парная) Цель : доказать, что при взаимодействии Ме с кислотами выделяется водород. Химический вопрос: Как ты думаешь, что произошло в реакции из этого стихотворения? В кислоту я брошу цинк. Звякнет он с обидой: «Дзыньк!», Вытеснять начнет тотчас Из раствора лёгкий газ. Рвётся газ из кислоты. Что за газ? Ответишь ты ! Вывод: 1 . Металлы (до Н в ряду активности) реагируют с кислотами с выделением газа водорода. 2. H 2 SO 4 (конц.) и HNO 3 (любой концентрации) реагируют с металлами по-особому, при этом Н 2 не образуется Наблюдения, уравнения реакций и выводы обучающиеся записывают в таблицу рабочего листа.

    Слайд 28

    Осознание и осмысление учебного материала (Лабораторная работа — парная) опыт Уравнение реакции наблюдения вывод Взаимодействие Ме с кислородом 2Cu + O 2 = 2CuO Медная проволока при нагревании почернела Ме взаимодействуют с кислородом с образованием оксидов Взаимодействие Ме с водой 2 Na+ 2 H 2 O = 2 NaOH+H 2 Zn + H 2 O =ZnO + H 2 Cu + H 2 O = не идет Фенолфталеин окрасил раствор в малиновый цвет, выделился газ водород. При нагревании на поверхности Zn появились пузырьки газа-водорода. Cu с водой не реагирует Активные металлы c водой реагируют при обычной t с образованием щелочи и выделяется газ водород. Менее активные Ме с водой реагируют при нагревании с образованием оксида Ме и водорода. Пассивные Ме с водой не реагируют. Взаимодействие Ме с растворами кислот Zn + 2 HCl =ZnCl 2 + H 2 Выделился газ водород. При взаимодействии металлов ( до Н) выделяется газ водород. Взаимодействие Ме с солями Fe +CuSO 4 =FeSO 4 + Cu Образовался налет красного цвета-это медь Металлы реагируют с растворами солей

    Слайд 29

    Обучающиеся проговаривают выводы по каждому пункту лабораторной работы и формулируют общий вывод : данные факты позволяют сделать вывод, что металлы обладают различной восстановительной способностью. Выводы : 1. Металлы реагируют с неметаллами. Наиболее энергично с кислородом, хлором, серой. 2. -Щелочные металлы и щелочноземельные Ca и Ba c водой образуют гидроксиды соответствующих металлов и водород! — Mg , Al , Mn , Zn , Cr , Fe , Ni , Pb с водой реагируют при нагревании с образованием оксидов металлов и водорода. — Cu , Ag , Au с водой не реагируют. 3. Металлы реагируют с кислотами с выделением газа водорода (металлы до Н в ряду активности). 4. Металлы реагируют с растворами солей.

    Слайд 30

    Какие реакции практически осуществимы? Реагирующие вещества K Fe Cu О 2 Н 2 О HCl ( раствор) Pb(NO 3 ) 2 раствор Цель : выявить уровень усвоения учебного материала и его применение на практике. На заключительном этапе урока я предлагаю вам для проверки усвоения материала сегодняшнего урока выполнить работу в парах, обсуждая результаты и помогая друг другу. На выполнение этого задания – 3 минуты. IV. Применение знаний в новой ситуации ( 5 мин)

    Слайд 31

    Какие реакции практически осуществимы? Реагирующие вещества Na Fe Cu О 2 + + + Н 2 О + + — HCl ( раствор) + + — Pb(NO 3 ) 2 раствор + + — Обучающиеся осуществляют самопроверку Поднимите руки : 1. У кого все выполнено правильно. 2. Допущено 2-3 ошибки. 3. Более 3-х ошибок.

    Слайд 32

    Zn + H 2 SO 4  2Li + 2H 2 O  4Li + O 2   PbS Pb + S →  2Li 2 O  ZnCI 2 + Cu CuCI 2 + Zn   ZnSO 4 + H 2  2LiOH + H 2 Игра – соревнование «Снежинки» Правила игры : двое обучающихся по желанию выходят к учительскому столу, подбирают соответствующие «снежинки» левой и правой частей уравнения и на магниты прикрепляют на доску. Кто больше составит уравнения реакций? ( 2 мин.) Цель : зная химические свойства металлов, правильно подобрать левую и правую части уравнения.

    Слайд 33

    Рефлексия ( 3 мин.) Для чего необходимо знать химические свойства металлов? (На этом этапе урока обучающиеся в рабочем листе фиксируют достигнутый результат и оценивают свою работу) На уроке я работал активно/пассивно Своей работой на уроке я доволен/недоволен Урок для меня показался коротким/длинным За урок не устал/ устал Мое настроение стало лучше/хуже Материал урока мне был понятен/не понятен Домашнее задание мне кажется легким/трудным

    Слайд 34

    § 37, упр. 1, 5 стр. 113 в Рабочей тетради По выбору: Задача 1 – 2 в учебнике на стр. 112 Творческое индивидуальное задание: «Роль и место металлов в природе, жизни, быту.» Найдите дополнительную интересную и полезную информацию по теме (пословицы, поговорки, загадки, стихи, патологическое действие металлов на организм человека, биологические свойства металлов…) «Мы рождены пролить все то, что льется, рассыпать то, чего нельзя пролить. Наш кабинет химическим зовется, идем домой мы химию учить».

    Слайд 36

    Результат урока Урок цели достиг. Тип, структура, формы и методы работы соответствовали поставленным целям.

    Открытый урок по химии в 9 классе «Химические свойства металлов»

    Макеевская общеобразовательная школа I—III ступеней №49

    Открытый урок по теме :

    “Химические свойства металлов”.

    Учитель: Азарян В.В.

    2016

    АП2 Тема. Химические свойства металлов.

    Ряд активности металлов.

    Цель. Сформировать представление о химических свойствах простых веществ металлов. Экспериментально изучить химические свойства металлов, основываясь на положении их атомов в ряду активности металлов. Отработать запись химических уравнений. Закрепить на практике умение работать в группе с химическими реактивами.

    Развивать зрительную память критическое мышление, умение выделять главное, обобщать, делать выводы. Развивать любовь к исследованию и к науке.

    Воспитывать коммуникативные отношения, умения высказывать собственное мнение, а так же сотрудничество в группе.

    Оборудование и реактивы :

    • Компьютер, видеосистема.

    • Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

    • Таблица растворимости солей, кислот, оснований.

    • Ряд активности металлов.

    • Инструкции по безопасному выполнению экспериментов.

    • Видеоопыты : взаимодействие натрия с водой, металлов и неметаллов.

    • На столах у обучающихся лоточки с реактивами : цинк, магний, медная пластинка, железные стержни, раствор соляной кислоты, раствор сульфата меди (II), 2 железные скрепки, золотое кольцо, вода, стаканы, пробирки, штатив, сухое горючее, спички щипцы.

    Базовые понятия : Химическая реакция, типы реакции, щелочь, индикатор метилфталеин, ОВР, окислитель, восстановитель, ряд активности металлов.

    Методы – исследовательский, репродуктивный, с элементами метапредметных связей.

    Тип урока – изучение нового материала.

    Форма урока – урок с элементами исследования, демонстрация опытов.

    Форма работы – групповая.

    Проблемный вопрос – можно ли утверждать, что химические свойства у всех металлов одинаковые? Почему? Докажите, что это утверждение истинное или ложное?

    Девиз “Единственный путь, ведущий к знаниям – это деятельность” Б. Шоу.

    Структура урока.

    1. Организационный – 1. Мотивация изучения темы, постановка цели, объединение обучающихся в группы, распределение и объяснения задания каждой группе.

    2. Актуализация опорных знаний.

    3. Изучение нового материала.

    4. Релаксация.

    5. Подведения итогов.

    6. Выставление оценок.

    7. Обсуждение домашнего задания.

    II. Актуализация опорных знаний.

    1. Разбирается логическая цепочка темы урока.

    2. Из курса 7го класса вспомните признаки химических реакций (изменение цвета, появление запаха, выделение газа, появление или исчезновение осадка, вспышка при горении).

    3. Продолжи мое предложение. ( учитель начинает предложение, а обучающийся его продолжает)

    энергию разрушения кристаллической решетки

    энергию гидрации, т.е. перехода ионов металла в раствор

    5) На основании вышеизложенного я утверждаю, что :

    А) чем левее находится металл в ряду активности

    тем он активнее

    Б) то есть каждый предыдущий элемент

    активней последующего

    III. Изучение нового материала.

    Учитель. Должны мы на уроке истину установить,

    При этом формулы, законы не забыть.

    Эксперимент сначала проведем,

    Подумаем, помыслим и теорию учтем

    Дерзая, споря новое откроем

    И постепенно нужное усвоим.

    Учащиеся с помощью учителя объединяются исследовательские группы, получают задание и реактивы для эксперимента, повторяют правила безопасной работы с хим.реактивами. На выполнение работы отводится 3 минуты.

    Инструкция

    по выполнению лабораторного опыта №1

    Тема. Взаимодействие металлов с кислородом.

    Цель. В ходе эксперимента установить : способны ли металлы взаимодействовать с кислородом.

    1. Проведите опыт нагревания медной пластинки в пламени горелки на воздухе и магния (демонстрация учителем).

    2. Записать наблюдения.

    3. Составить уравнения реакций и расставить степени окисления атомов.

    4. Сделать вывод :

    — образовавшиеся вещества?

    — тип реакции?

    — ОВР- ?

    — окислитель — ?

    — восстановитель — ?

    — общий вывод по цели.

    Инструкция

    по выполнению лабораторного опыта №2

    Тема. Взаимодействие метало и неметаллов.

    Цель. В ходе просмотра видео опыта установить : способны ли металлы взаимодействовать с неметаллами.

    1. Посмотреть 2 видеопыта (взаимодействие металлов и с бромом и хлором)

    2. Составить уравнения реакций и расставить степени окисления атомов.

    3. Записать наблюдения.

    4. Сделать вывод :

    — образовавшиеся вещества?

    — тип реакции?

    — ОВР- ?

    — окислитель — ?

    — восстановитель — ?

    — общий вывод по цели.

    Инструкция

    по выполнению лабораторного опыта №3

    Тема. Взаимодействие металлов с водой.

    Цель. В ходе эксперимента установить : способны ли металлы взаимодействовать с водой?

    Опыт №1.

    1. Посмотреть видеоопыт взаимодействия натрия с водой.

    2. Составить уравнение реакции, расставить степени атомов.

    3. Записать наблюдения

    4. Сделать вывод :

    — образовавшиеся вещества?

    — тип реакции?

    — ОВР- ?

    — окислитель — ?

    — восстановитель — ?

    Опыт №2.

    1. Опустите железные скрепки в воду

    2. Составить уравнение реакции, расставить степени атомов.

    3. Записать наблюдения

    4. Сделать вывод :

    — образовавшиеся вещества?

    — тип реакции?

    — ОВР- ?

    — окислитель — ?

    — восстановитель — ?

    Опыт №3.

    1. Опустите золотую сережку в воду.

    2. Запишите наблюдения.

    3. Сделать вывод.

    Сделать общий вывод по цели.

    Инструкция

    По выполнению лабораторного опыта №4

    Тема. Взаимодействие металлов с растворами кислот.

    Цель. В ходе эксперимента установить одинаково ли металлы взаимодействуют с кислотами.

    Т.Б. (работу провести очень осторожно)

    Опыт №1

    1. Опустить в пробирку 2 кусочка цинка и перелить раствор соляной кислоты.

    2. Составить уравнение реакции, расставить степени окисления.

    3. Записать наблюдения.

    4. Сделать вывод :

    — образовавшиеся вещества?

    — тип реакции?

    — ОВР- ?

    — окислитель — ?

    — восстановитель — ?

    Опыт №2.

    1. Опустить в стаканчик с хлоридной кислотой золотое кольцо (на ниточку).

    2. Записать наблюдения.

    Сделать общий вывод по цели.

    Инструкция

    по выполнению лабораторного опыта №5.

    Тема. Взаимодействие металлов с растворами солей.

    Цель. В ходе эксперимента установить: могут ли металлы взаимодействовать с растворами солее.

    Опыт №1

    1. Налейте в химический стаканчик немного раствора медного купороса и опустить в него железный прутик.

    2. Составить уравнение реакции и расставить степени окисления.

    3. Записать наблюдения.

    4. Сделать вывод :

    — образовавшиеся вещества?

    — тип реакции?

    — ОВР- ?

    — окислитель — ?

    — восстановитель — ?

    Опыт №2 Теоретически провести реакцию и сделать вывод по цели.

    Инструкция для группы.

    по изучению теоретического материала.

    1. Прочитать учебный материал параграфа по учебнику.

    2. Смотреть и слушать отчеты исследовательской группы.

    3. Подготовить по 1 вопросу для закрепления теоретического материала и группе обсудить их.

    Каждая группа отчитывается перед классом о проделанной работе с обязательным рассмотрением логической цепочки : Опыт-Наблюдения-Вывод.

    Данные записываются в спец таблицу.

    IV. Рефлексия

    Учитель. Итак, мы провели эксперименты и выяснили, что металлы по своим химическим свойствам отличаются. Но они взаимодействуют с O2, неметаллами, водой, кислотами, солями.

    1. Давайте обобщим наши наблюдения и составим схему химических свойств металлов (учащиеся вместе с учителем состав имеют схему).

    Me

    1. Тестовые задания

    2. Активные Me с водой образуют : а) щелочь б) оксид в) не реагирует

    2. Металлы средней активности образуются при взаимодействии с водой : а) гидрокид б) оксид в) не реагируют

    3. Металлы пи взаимодействии с кислотами образуют : а) кислород б) водород в) оксиды

    3. Неактивные металлы при взаимодействии с кислотами образуют : а) кислород б) водород в) не реагируют.

    4. К активным металлам относятся : а) Na,Fe,Cu б) Mg, Ni, Cr в) Ca, Na, K

    4. К благородным металлам относятся : а) Pb, Cu, Au б) Fe, Ag, Al

    5. Как называются соли, образованные при взаимодействии металлов и серы : а) карбиды б) сульфиды в) нитриды

    5. Как называются соли, образованные при взаимодействии металлов и азота : а) гидриды б) болиды в) нитриды

    V. Подведение итогов.

    Металлы взаимодействуют с простыми и сложными веществами а зависимости от положения в ряду активности металлов.

    VI. Выставление оценок и позитивное завершение урока.

    VII. Домашнее задание : 1) Проработать конспект. 2) Индивидуальные задания : а) по каждому пункту химических свойств составить свои химические уравнения.

    3) Групповые :

    а) Найти информацию о взаимодействии с водой I ряд – алюминия, II ряд – магния, III ряд – кальция.

    Результаты экспериментов заносятся в таблицу :

    Me + O2 →MeO

    1. + O2 →

    2. Mg + O2 →

    — Ряд активных металлов

    — Реакция соединения

    — Эндотермичны

    — ОВР. Сu – восстановитель

    O – окислитель.

    1. Me + неМе → (видеосюжет)

    1. Al + Br2 →

    2. Cu + Cl2 →

    — Ряд активных металлов

    — Реакция замещения

    — ОВР – Ме – восстановитель

    S – окислитель

    1. Me + H2O → MeOH + H2↑

    Видеоопыт

    1. Na+H2O →

    2. Fe+H2O →

    — Ряд активных металлов

    — Реакция замещения

    — ОВР – Ме – восстановитель

    H – окислитель

    1. Ме+НХ → МеХ + H2↑

    1. In + HCl →

    2. Me + HX →

    3. Cu + HCl →

    — Ряд активных металлов

    — Реакция замещения

    — ОВР – Ме – восстановитель

    H – окислитель

    1. Me1 + MeXO → Me1XO+Me

    1. Fe+CuSO4 →

    2. Cu + FeSO4 →

    — Ряд активных металлов

    — Реакция замещения

    — ОВР – Ме1 – восстановитель

    M – окислитель

    Урок химии в 9 классе по теме «Химические свойства металлов»

    Тема урока: « Химические свойства металлов».

    Цели урока. Сформировать представление о химических свойствах простых веществ металлов. Экспериментально изучить химические свойства металлов, основываясь на положении их атомов в ряду активности металлов. Создать условия для развития умения осознано работать с источниками информации и с химическими терминами. Отработать запись химических уравнений. Закрепить на практике умение работать в группе с химическими реактивами.

    Задачи.

    1.Образовательные: создавать условия для получения учащимися знаний о свойствах металлов, повторить физические свойства и положение металлов в П.С.

    2.Развивающие: способствовать совершенствованию у учащихся умения экспериментально подтверждать химические свойства веществ на основе теоретических знаний, выполнять практические задания, выявлять существенное, делать выводы, формировать мировоззренческие понятия о познаваемости природы.

    3.Воспитательные: содействовать формированию представлений о причинно-следственных связях и отношениях, вырабатывать стремление к коллективизму, формировать мировоззренческое понятие о познаваемости природы.

    Тип урока: изучение нового

    Вид урока: семинар с элементами исследовательской деятельности.

    Формы работы на уроке: индивидуальная, групповая, парная, фронтальная, самостоятельная, демонстрационные опыты, лабораторная работа, выполнение индивидуальных заданий.

    Оборудование: периодическая система периодических элементов Д.И. Менделеева, химическая посуда, железо, магний, цинк, растворы сульфата меди (II), соляной кислоты.

    Использованная литература.

    Учебник: Учебник для общеобразовательных учреждений /О.С.Габриелян.- М.: Дрофа, 2013, Химия — 9 класс

    Учебно-методические пособия: Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 8 кл.: Методическоепособие.-М.:Дрофа,2011.
    Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др.-М.:Дрофа, 2013.
    Е.А. Еремина, В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко. Справочник школьника по химии. 8-11 класс. М., «Дрофа», 2014

    Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 кл.:Методическоепособие.-М.:Дрофа,2013.
    Химия. 9 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др.-М.:Дрофа,2013.
    Е.А. Еремина, В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко. Справочник школьника по химии. 8-11 класс. М., «Дрофа», 2013

    Шалаева Г. П. «Универсальный справочник школьника». ОЛМА – ПРЕСС образование, 2006.

    Саттаров У. Г. «Путешествие в мир молекул». Казань. «Рухият», 1998

    Бажина И. А., Ситникова Е. Ю. «Правила поведения и техника безопасности при работе в химических лабораториях образовательных учреждений» Казань, 2007

    Подготовила: Коблякова Н.В., учитель химии

    Ход урока

    1.Организаци-онный этап

    Учитель приветствует учащихся, настраивает их на работу, проверяет готовность учащихся к уроку

    Учащиеся готовятся к уроку

    1минута

    2. Мотивация познавательной деятельности.

    Актуализация знаний учащихся

    Учитель.Здравствуйте ребята. Мы продолжаем изучение раздела неорганической химии, химии металлов.

    Учитель предлагает ответить на вопросы.

    а) Какие разделы темы «Металлы» мы уже рассмотрели?

    б) Какие металлы были известны с древности?

    в)Посмотрите на экран. Что объединяет эти элементы?

    г)А сколько сейчас известно элементов металлов?

    Учитель предлагает 2 учащимся выполнить у доски задание по карточке.

    Учитель беседует с учащимися по вопросам.

    б) Как располагаются металлы в периодической системе Д.И. Менделеева?

    в) Чем отличается строение атомов металлов от атомов неметаллов?

    г) Какой вид химической связи в металлах.

    Учитель. А сейчас, ребята вы выполните задания в маршрутных листах.

    Задание первой группы.

    д) Давайте вспомним и назовём физические свойства металлов.

    Что такое пластичность?

    е) По какому признаку металлов делят на легкие и тяжелые?

    ж)На какие классы делят металлы в технике?

    Задание второй группы.

    Давайте проверим задание у доски.

    1.Самый лёгкий металл- …..

    2.Самый тяжёлый металл-…

    3.Самый легкоплавкий металл-

    4.Самый тугоплавкий металл-

    5.Самый мягкий металл-…

    6.Самый твёрдый металл-…

    7.Самый электропроводный-…

    8.Самый пластичный-….

    Учитель проверяет правильность выполненных заданий.

    Учитель. Молодцы ребята! Вы хорошо подготовились к уроку.

    А как вы думаете, какой будет тема урока сегодня?

    Отвечают на вопросы учителя.

    Двое учащихся работают по карточкам у доски.

    Задание: составить характеристику химическим элементам Mg и Na по плану.

    Работают с маршрутными листами по вариантам

    7 минут

    3.Сообщение темы, цели и задачи урока

    Учитель. Сегодня тема урока: «Химические свойства металлов». Открываем тетради, записываем дату и тему урока.

    Учитель сообщает цели и задачи урока.

    Учащиеся записывают в тетрадях дату и тему урока.

    ( Или заполняют раздаточные карточки, см. приложение №1)

    25 минут

    4.Операционно-исполнительная часть урока

    Физкульт -пауза

    Учитель. Какую роль металлы играют в окислительно-восстановительных реакциях и почему?

    Как определить восстановительную активность металлов?

    Учитель. Давайте для изучения новой темы мысленно переместимся на корабль и поплывём по «морю реакций», но одновременно вам придётся вести путевые заметки.

    В безбрежном море реакций у металлов свои острова. Это те вещества, с которыми, реагируют металлы.

    Давайте назовем, с какими веществами будут реагировать металлы.

    Первый, и самый любимый остров – «Неметаллы».

    Учитель. И как у людей есть определённый тип темперамента, так и у металлов есть свой характер. Их можно разделить на три типа. Первый тип – самые активные – расположены в ряду активности до марганца, второй – от марганца до знака водорода, они более спокойные, и третий тип – очень спокойные, невозмутимые (они располагаются в ряду активности после знака водорода).

    С кислородом воздуха легко взаимодействуют щелочные и щелочноземельные металлы (поэтому их хранят под керосином). Ребята, а какие элементы относятся к щелочным и щелочноземельным металлам?

    Учитель. Посмотрите опыт взаимодействия магния с кислородом и запишите уравнение химической реакции в своих листах.

    2Mg+О2->2MgO

    Второй остров – «Вода».

    Учитель демонстрирует опыт взаимодействия натрия с водой.

    Учитель. Записывает уравнения реакций

    Zn + h3O = ZnO + h3↑ (самостоятельно с последующей фронтальной проверкой).

    Mg + 2h3O = Mg(OH)2 + h3↑

    Третий остров – «Кислоты»

    Учитель объясняет материал

    (не брать HNO3, h3SO4(конц.)

    Азотная кислота с металлами не выделяет водород!!!

    а) Металлы I и II типа: Fe+2HCl = FeCl2 + h3↑

    III тип не взаимодействует.

    б) с h3SO4 (конц.): Ag + h3SO4 → Ag2SO4 + h3O + SO2

    в) с НNO3: Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + h3O + NO

    Учитель. Эти реакции (а, б,в) вы уравняете дома, применив метод электронного баланса.

    Четвёртый остров – «Соли»

    Учитель обращает внимание учащихся, что свободный металл должен быть активнее, чем в соли по электрохимическому ряду напряжений.

    Учитель провидит физкульт-паузу.

    Лабораторная работа.

    Учитель. Вспомните правила техники безопасности при работе с кислотами.

    Опыт №1.Взаимодействие магния с раствором соляной кислоты.

    Опыт №2. Взаимодействие цинка с раствором соляной кислоты.

    Опыт №3.Взаимодействие алюминия с раствором соляной кислоты.

    Опыт №4 Взаимодействие железа с раствором сульфата меди.

    Выводы.

    Учащиеся отвечают на вопросы учителя.

    Учащиеся делают записи в маршрутных листах на своих столах.

    Учащиеся записывают реакции и отвечают на вопросы учителя.

    1. с кислородом: н.у

    2. I тип 2 Na + O2 → Na2O2

    3. II тип 2Cu + O2 → 2СuO

    4. III тип Au + O2 → не взаимодействует.

    2) c водородом: (только активные металлы)

    2Na + h3 → 2NaH

    3) с другими неметаллами: 2Fe +3Cl2 → 2FeCl3 (следующие четыре реакции учащиеся выполняют самостоятельно с последующей самопроверкой)

    Al + S →

    Mg + N2 →

    K + C →

    Ca + P →

    Учащиеся записывают уравнение реакции:

    2Na+2h3O=2NaOH +h3

    Учащиеся записывают уравнения реакций,

    работают в маршрутных листах по группам

    Учащиеся работают в маршрутных листах

    Выполняют упражнения физкульт-паузы.

    Учащиеся называют правила техники безопасности при работе с кислотами и выполняют опыты, записывают уравнения реакций.

    Оформляют отчёт по работе, формулируют выводы.

    5. Закрепление знаний

    Учитель. Допишите уравнения практически возможных реакций самостоятельно:

    Na + S →

    K + h3O →

    Li + HCl →

    Ca + Cl2 →

    Cu + h3O →

    Выполните задания теста. Приложение 1

    Работают в маршрутных листах по группам

    7минут

    6.Подведение итогов урока

    Учитель подводит итог урока. Анализирует работу учащихся. Выставляет оценки.

    Отвечают на вопросы учителя.

    3 минуты

    7. Рефлексия

    Учитель предлагает учащимся выразит своё отношение к уроку

    Делают записи в маршрутных листах

    1минута

    8.Задание на дом

    П.11,вопросы №4,5,6

    Подготовить сообщения о металлах.

    Записывают задание в дневник

    1минута

    Приложение 1.

    Маршрутный лист №1

    Фамилия Имя ____________________________________________________________

    Класс________

    Тема урока__________________________________________________________________

    Задание №1. Перечислите металлы древности____________________________________

    _____________________________________________________________________________

    Сколько сейчас известно металлов_____________________________________________

    Задание№2 Вариант 1.

    Вспомните и назовите физические свойства металлов.

    _____________________________________________________________________________

    Что такое пластичность?_______________________________________________________

    По какому признаку металлы делят на легкие и тяжелые?____________________________

    На какие классы делят металлы в технике? ________________________________________

    _____________________________________________________________________________

    Задание №3.

    Какую роль металлы выполняют в окислительно-восстановительных реакциях?

    ____________________________________________________________________

    «Путешествие металлов по морю реакций».

    1.Остров «Неметаллы»

    Задание №1.

    Уравняйте химические реакции.

    А) горение магния Mg + O2 -> MgO

    Б) горение алюминия Al + O2 -> Al2O3

    В) закончите уравнения химических реакций.

    Al + S →

    Mg + N2 →

    K + C →

    Ca + P →

    2.Остров «Вода»

    Задание №2.

    Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

    Na + h3O -> NaOH + h3

    3.Остров «Кислоты»

    Задание №3

    Закончите уравнение реакции. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

    Ca + HCl->……

    4.Остров «Растворы солей»

    K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Au

    Задание №4

    Каждый впереди стоящий металл в ряду напряжений, вытесняет последующий из растворов его соли.

    Составьте уравнения возможных реакций, используя данное правило.

    а) Sn + Pb(NO3)2  ->

    б) Ag + Mg(NO3)2 ->

    в) Au + Pt(NO3)2 ->

    5.Остров «Металлотермия»

    Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

    Al + Fe3O4 = Al2O3 + Fe

    Лабораторная работа

    Инструкция

    Цель. Изучить химические свойства металлов.

    Вспомните меры предосторожности при работе с едкими веществами.

    При наливании кислоты будьте осторожны! Пробирку и склянку держите над лотком.

    Опыт №1.Взаимодействие магния с раствором соляной кислоты.

    (В пробирку налейте раствор кислоты и положите одну гранулу магния.)

    Опыт №2. Взаимодействие цинка с раствором соляной кислоты.

    (В пробирку налейте раствор соляной кислоты и положите гранулу цинка.)

    Опыт №3.Взаимодействие алюминия с раствором соляной кислоты.

    (В пробирку налейте раствор соляной кислоты и положите гранулу алюминия)

    Опыт №4 Взаимодействие железа с раствором сульфата меди.

    (Опустите в раствор сульфата меди железный гвоздь.)

    Заполните таблицу.

    Выводы:

    «Путь домой». Выполните задания теста.

    1.Из предложенных элементов к металлам относятся:

    а) калий;    б) марганец;    в) гелий;   г) углерод.

    2.Более яркими металлическими свойствами обладает:

    а) калий;    б) марганец;    в) алюминий;   г) медь.

    3.  Выберите наиболее пластичный металл:

    а) Al;     б) Cu;     в) W;     г) Au

    4.  Выберите наиболее тугоплавкий металл:

    а) Al;     б) Cu;     в) W;     г) Au.

    5.  Установите соответствие:

    Металлы                               Реакции с серной кислотой 

    1) платина                           а) выделяется водород из разбавленной кислоты

    2) алюминий                       б) не идет    

    3) медь                               в) взаимодействует с концентрированной кислотой при           нагревании

     6. Из предложенных возможна реакция:

    а) Mg + FeCl3 =

    б) Cu + Al2(SO4)3 =

    в) Hg + CuSO4 =

    Рефлексия. Продолжить предложение (на выбор), выразите своё отношение к уроку.

    сегодня я узнал…

    было интересно…

    было трудно…

    я выполнял задания…

    я понял, что…

    теперь я могу…

    я научился…

    Маршрутный лист№2

    Фамилия Имя ____________________________________________________________

    Класс________

    Тема урока__________________________________________________________________

    Задание №1. Перечислите металлы древности____________________________________

    _____________________________________________________________________________

    Сколько сейчас известно металлов_____________________________________________

    Задание №2 Вариант 2.

    1.Самый лёгкий металл- …..

    2.Самый тяжёлый металл-…

    3.Самый легкоплавкий металл-…

    4.Самый тугоплавкий металл-…

    5.Самый мягкий металл-…

    6.Самый твёрдый металл-…

    7.Самый электропроводный-…

    8.Самый пластичный-….

    Задание №3.

    Какую роль металлы выполняют в окислительно-восстановительных реакциях?

    ____________________________________________________________________

    «Путешествие металлов по морю реакций».

    1.Остров «Неметаллы»

    Задание №1.

    Уравняйте химические реакции.

    А) горение магния Mg + O2 -> MgO

    Б) горение алюминия Al + O2 -> Al2O3

    В) закончите уравнения химических реакций.

    Al + S →

    Mg + N2 →

    K + C →

    Cu + S →

    2.Остров «Вода»

    Задание №2.

    Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

    K + h3O -> KOH + h3

    3.Остров «Кислоты»

    Задание №3

    Закончите уравнение реакции. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

    Mg + HCl->……

    4.Остров «Растворы солей»

    K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Au

    Задание №4

    Каждый впереди стоящий металл в ряду напряжений, вытесняет последующий из растворов его соли.

    Составьте уравнения возможных реакций, используя данное правило.

    а) Fe+HgSO4  ->

    б) Ag + Mg(NO3)2 ->

    в) Au + Cu(NO3)2 ->

    5.Остров «Металлотермия»

    Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Al + Fe3O4 = Al2O3 + Fe

    Лабораторная работа

    Инструкция

    Цель. Изучить химические свойства металлов.

    Вспомните меры предосторожности при работе с едкими веществами.

    При наливании кислоты будьте осторожны! Пробирку и склянку держите над лотком.

    Опыт №1.Взаимодействие магния с раствором соляной кислоты.

    (В пробирку налейте раствор кислоты и положите одну гранулу магния.)

    Опыт №2. Взаимодействие цинка с раствором соляной кислоты.

    (В пробирку налейте раствор соляной кислоты и положите гранулу цинка.)

    Опыт №3.Взаимодействие алюминия с раствором соляной кислоты.

    (В пробирку налейте раствор соляной кислоты и положите гранулу алюминия)

    Опыт №4 Взаимодействие железа с раствором сульфата меди.

    (Опустите в раствор сульфата меди железный гвоздь.)

    Заполните таблицу.

    Выводы:

    «Путь домой». Выполните задания теста.

    1.Из предложенных элементов к металлам относятся:

    а) калий;    б) марганец;    в) гелий;   г) углерод.

    2.Более яркими металлическими свойствами обладает:

    а) калий;    б) марганец;    в) алюминий;   г) медь.

    3.  Выберите наиболее пластичный металл:

    а) Al;     б) Cu;     в) W;     г) Au

    4.  Выберите наиболее тугоплавкий металл:

    а) Al;     б) Cu;     в) W;     г) Au.

    5.  Установите соответствие:

    Металлы                               Реакции с серной кислотой 

    1) платина                           а) выделяется водород из разбавленной кислоты

    2) алюминий                       б) не идет    

    3) медь                               в) взаимодействует с концентрированной кислотой при           нагревании

     6. Из предложенных возможна реакция:

    а) Mg + FeCl3 =

    б) Cu + Al2(SO4)3 =

    в) Hg + CuSO4 =

    Рефлексия. Продолжить предложение (на выбор), выразите своё отношение к уроку.

    сегодня я узнал…

    было интересно…

    было трудно…

    я выполнял задания…

    я понял, что…

    теперь я могу…

    я научился…

    Конспект урока по химии «Металлы» 9 класс

    Урок химии по теме «Металлы. Положение в периодической системе, строение атомов. Физические свойства». 9 класс.

    Цели урока: познакомить учащихся с основными понятиями темы, со значением металлов в практической жизни человека

    Планируемые результаты обучения:

    Знать:

    • понятие металлической связи и металлической решетки;

    • физические свойства металлов;

    • роль металлов, нахождение металлов в природе и значимость металлов в жизни человека;

    Уметь:

    • Давать общую характеристику металлов как элемента по положению в периодической системе и строению атома;

    • Объяснять физические свойства металлов исходя из строения металлической кристаллической решетки.

    Оборудование: презентация, наборы металлов (цинк, медь, алюминий).

    Технология: проблемное обучение.

    Ход урока

    (слайд 1) Сейчас я зачитаю вам слова М.В. Ломоносова, по окончании цитаты предположите какая тема сегодня будет на уроке «Металлы подают укрепление и красоту важнейшим вещам, в обществе потребным. Ими защищаемся от нападения неприятеля, ими утверждаются корабли и силою их связаны. Металлы отверзают недро земное к плодородию, служат нам в ловлении земных и морских животных для пропитания нашего… И кратко сказать, ни едино художество, ни едино ремесло простое употребление металлов миновать не может».

    Итак, тема нашего урока? (слайд 2)

    Сегодня мы приступаем к изучению раздела неорганической химии – химии металлов. В прошлом году вы уже знакомились с этой группой веществ.

    I. Актуализация знаний

    1. Что вы знаете о металлах?

    2. Что вы хотите узнать? (какими свойствами физическими обладают и от чего они зависят? Как на практике используются металлы?)

    3. Для чего вам это нужно знать? (слайд 3)

    Ребята отвечают на вопросы учителя, формируются цели урока

    Цели: (слайд 4)

    • Рассмотреть нахождение металлов в периодической системе, границу по элементам, разделяющую металлы и неметаллы

    • Повторить особенности строения металлов и химическую связь

    • Вспомнить физические свойства металлов, от чего они зависят

    • Повторить, как связаны физические свойства и использование металлов

    Чтобы ответить на эти вопросы, вы должны сегодня активно и много работать. Готовы?

    II. Изучение нового материала

    Итак, начнем.

    (слайд 5) Металлы (от лат. Metallum – шахта, рудник): группа элементов, обладающая характерными металлическими свойствами.

    С греч. «металлон» — «земляные работы»

    (слайд 6)

    О каких металлах идет речь:

    • К восьмой группе отнесен, в честь России назван он. (рутений)

    • Из него солдатик твой, не болеет он «чумой». (олово)

    (слайд 7)

    • К группе черных отношусь,
      В тяжелой металлургии – главный.
      Своею ролью я горжусь –
      и в эритроцитах содержусь. (железо)

    • Единственный металл, он жидкий,

    И в сплавах образует амальгам.

    Его пары уж очень ядовиты,

    И печень поражает в тот же час.

    В термометрах его увидеть можно.

    Однако, будьте осторожны! (Ртуть)

    (слайд 8)

    • Царем металлов меня считают
      И благородным называют,
      Пленяю я блестящей желтизной,
      Ничто не сравнится с моей красотой (золото)

    • Удельный вес его так мал,

    Что стал крылатым тот металл.

    Во все детали входит он,

    Являясь важной составной. (Алюминий)

    (слайд 9)

    • В старину ценилась дорого,
      Цветом красная, как золото,
      Постоянно с ним дружна,
      В электротехнике очень нужна. (медь)

    • Ковал победу тот металл
      Для танков на Урале.
      Он стойкость сплаву придавал
      И нити лампы при накале. (Вольфрам)

    (слайд 10)

    Нахождение металлов в периодической системе

    • кальций (№20), рутений (№44), олово (№50)

    • золото (№79), алюминий (№13)

    • железо (№26), ртуть (№80)

    • медь (№29), вольфрам (№74)

    В какой группе и подгруппе?

    Есть ли металлы в главных подгруппа? А в побочных?

    В побочной подгруппе находятся только металлы.

    (слайд 11) Пользуясь ПСХЭ по цвету определите и ответьте на вопрос:

    Записать вывод: Главные подгруппы каких групп состоят только из металлов.

    (слайд 12) Как называются металлы 1а группы? (щелочные)

    (слайд 13) Как называются металлы 2а группы, начиная с кальция? (щелочно-земельные)

    (слайд 14) Каковы особенности строения атомов металлов? Какое количество электронов на последнем слое у металлов? (1-3)

    • На внешнем уровне 1–3 электрона – но почему полоний, висмут тоже металлы? Что происходит с радиусом атомов металлов сверху вниз по главной подгруппе?

    • Большие атомные радиусы. Значит, какой способностью восстановительной или окислительной обладают атомы металлов?

    • Легко отдают валентные электроны (восстановительная способность)

    (слайд 15) Вы сейчас работали с цветной таблицей в учебнике, но на экзамене она черно-белая. Чтобы правильно определить свойства вещества, нужно знать металл это или неметалл. А для этого нужно знать, по каким элементам проходит диагональ, которая разделяет металлы и неметаллы главных подгрупп? От бора до астата.

    (слайд 16) Свойства веществ зависят от вида химической связи. Какая она у металлов? Кристаллы?

    (слайд 17) Благодаря металлической связи и металлической решетке, металлы обладают общими физическими свойствами. Какими?

    (слайд 18) В каком агрегатном состоянии находятся металлы?

    1.Твердые (исключение ртуть – жидкий металл при комнатной температуре)

    (слайд 19) 2.Пластичность – способность изменять свою форму при ударе, прокатываться в тонкие листы, вытягиваться в проволоку. Стр.30

    В чем причина пластичности металлов? В этом нам поможет разобраться следующий опыт: две стеклянные пластинки смачиваем водой и прижимаем друг к другу. Они легко скользят друг по другу, но их трудно разъединить. Прослойка воды имитирует свободные электроны, а значит причина пластичности – также особое строение кристаллической решетки.

    Самый пластичный металл?

    Какое свойство колокольчика я использовала в начале урока? (слайд 20) Ковкость и звон.

    (слайд 21) Электропроводность

    Учитель: электрическая проводимость металлов объясняется движением свободных электронов. Почему при нагревании электрическая проводимость металлов уменьшается? (стр. 30 учебника Габриеляна, 9 класс)

    Щелчок При нагревании уменьшается, т.к. колебание ионов затрудняет движение электронов.

    • В чем причина электропроводности металлов, какие металлы самые лучшие проводники тока, что такое сверхпроводимость? – отвечают на вопросы)

    (слайд 22) Чем обусловлена теплопроводность, и как она изменяется при нагревании? (стр30).

    (слайд 23) металлический блеск (из-за отражения света от их поверхности).

    • Световые лучи падают на поверхность металла и отталкиваются от неё свободными электронами, создавая эффект металлического блеска.

    (слайд 24) Зеркало состоит из гладкого стекла, на которое наносят очень тонкий слой металла. Часто зеркала покрывают серебром, потому что оно прекрасно отражает свет.

    Как блеск может применяться на практике?

    Высокая отражающая способность позволяет использовать металлы не только при производстве зеркал, но и оптических линз, кровельных изделий. Алюминий используется для создания помех в радиолокации, для производства теплостойкой защитной одежды для пожарных.

    (слайд 25) Металлы классифицируют по цвету. Какие цветные металлы вы знаете?

    Ближайшие к нам месторождения черных и цветных металлов находятся в горах, расположенных на западе от Тюменской области. Где? (На Урале известны многочисленные месторождения высококачественных железных руд (горы Магнитная, Высокая, Благодать, Качканар), медных руд (Медногорск, Карабаш, Сибай, Гай), редких цветных металлов, золота, серебра, платины, лучших в стране бокситов, каменных и калийных солей (Соликамск, Березники, Берёзовское, Важенское, Ильецкое) (слайд 8)

    Но металлы есть не только на нашей планете. Так на Луне обнаружено большое количество самородного железа.

    Физкультминутка. Поднять руки над головой и хлопнуть в ладоши столько раз, сколько электронов на последнем слое у алюминия.

    Наклоны вправо и влево столько раз, какая валентность у магния.

    (слайд 26) Металлы различают также по плотности и температуре плавления.

    плотность:

    • лёгкие ρ < 5 г/см3 – Li, K, Ca, Al.

    • тяжёлые ρ > 5 г/см3 – Sn, Pb, Hg, Fe, Os.

    • Как это свойство применяется на практике?

    • Многие лёгкие металлы используются для производства лёгких сплавов в машиностроении, авиа – и судостроении. Снижение массы машины даёт преимущества в скорости, дальности, высоте. Тяжёлые металлы для производства гирь, монет, решёток, цепей, тяжёлых машин.

    температура плавления:

    • легкоплавкие t < 350° С – Na, Cs, K.

    • тугоплавкие t > 350°С – Fe, Cr, W.

    Как это свойство применяется на практике?

    Тугоплавкие металлы используются для изготовления нитей накаливания электроламп, при производстве жаропрочных сталей.

    • Температура плавления олова 232, а алюминия 660 градусов. Как отличить обертку для конфет из олова от алюминиевой при помощи спиртовки?

    • Олово очень быстро плавится, где используют? (для паяния)

    Какие драгоценные металлы вы знаете? Посмотрите на слайд. Перед вами 10 самых дорогих металлов: (слайд 27) https://10factov.net/322-samye-dorogie-metally-v-mire.html

    (слайд 28) Открыт в 1844 году рутений был найден в составе уральской руды. В природе запасов насчитывают около 5000 тонн. Он относится к семейству платиновых металлов. Благодаря тугоплавкости и длительной изнашиваемости его применяют в соединении с платиной при производстве электрических контактов, а также в космической промышленности. Нашли применение рутению и в ювелирном производстве в качестве добавки к специальным ювелирным сплавам. Металл используют при изготовлении игл для компасов, покрывают им керамику, стекло. Его стоимость составляет примерно 1,5$ за 1 грамм.

    • (слайд 29) Самым дорогим металлом в мире является Калифорний (Cf) –  в этом Вам поможет убедиться Книга рекордов Гиннесса. Калифорний искусственно получили

    • 1950 году в Калифорнийском Университете в Беркли – отсюда и название. Калифорний извлекают из продуктов длительного облучения плутония нейтронами в ядерном реакторе. Кстати этот металл вполне может заменить атомный реактор!

    • Мировое производство калифорния-252 составляет всего несколько десятков миллиграммов в год. Стоимость:  6 500 000 $ за 1 грамм

    (слайд 30) Металлы по свойствам отличаются. Металлы-чемпионы. Самый

    легкий металл – Li (p= 0,53 г/см3 ) литий

    тяжелый – Os (p= 22,5 г/см3 ) осмий

    легкоплавкий – Cs (tпл = 28,5°С) цезий

    тугоплавкий – W (tnл = 3390°С) вольфрам

    мягкий – Cs цезий

    твердый – Сг хром

    блестящий – Ag cеребро

    пластичный – Au золото

    (слайд 31) Самый электро- и теплопроводный металл – Ag cеребро

    распространенный в земной коре – Al алюминий

    обнаруженный в упавших метеоритах – Fe железо

    обладающий бактерицидными свойствами — Ag серебро

    широко используемый в электротехнике — Сu медь

    (слайд 32) Какие общие свойства металлов вы знаете?

    • Твердое агрегатное состояние

    • Пластичность, ковкость, тягучесть

    • Теплопроводность.

    • Электропроводность.

    • Металлический блеск.

    • Звон

    • Способность намагничиваться (железо)

    (Кластер)

    (слайд 33) Учитель: Итак, что такое металлы, посмотрите на кластер на доске. Металл – это вид атомов, способных легко отдавать при химических реакциях электроны, входить в состав химических соединений в виде положительно заряженных ионов, а также образовывать простые вещества с характерными для металлов физическими свойствами. 

    Работа в группах. 1 группа: Рассмотрите образцы металлов, найдите медный сплав.

    2 группа: Рассмотрите образцы металлов, найдите железо.

    3 группа: Рассмотрите образцы металлов, найдите алюминиевый предмет.

    Как вы можете их различили?

    (слайд 34) Итог. Металлы играют большую роль в жизни человека. Стихотворение.

    Металл  — это точность.

    Металл – это прочность,

    Скорость, высота,

    Блеск и красота

    Не сразу в дом пришел металл,

    Не сразу ложкой, вилкой стал,

    Не сразу стал он кружкой

    И заводской игрушкой.

    Был путь металла долог:

    Сперва пришел геолог.

    Нашел он гору – в ней руда.

    И горняки пришли туда.

    И машинист дает гудок-

    К печам руду доставит в срок.

    И металлический ручей

    Течет из огненных печей.

    Ещё работе не конец:

    Придут и токарь, и кузнец,

    Слесарь и штамповщик,

    Сварщик, фрезеровщик.

    И каждый вложит труд в металл,

    Чтобы металл трудиться стал.

    Он в проводах несёт нам свет,

    Металл – коньки, велосипед,

    Метро, трамвай, будильник,

    Утюг и холодильник.

    III. Закрепление

    (слайд 35) – Поясните, почему металлы использованы именно таким образом, а не наоборот

    hello_html_m72962c8f.jpg

    (слайд 36) Задание №1. Какие физические свойства меди обуславливают её использование в электротехнике?

    (слайд 37) Задание №2

    Заполните пропуски нужными словами

    1.Радиус атомов металлов _ (больше или меньше) радиуса атомов неметаллов.

    2. Во всех соединениях металлы имеют ____(+ или -) заряд.

    3. При комнатной температуре Ме находятся в ____(твердом, жидком или газообразном) агрегатном состоянии, за исключением ____ .

    1. Металлы обладают характерным ________ .

    2. Они хорошо проводят ____ и ____.

    3. Самый тяжелый металл ____ , самый лёгкий ___

    4. Самый тугоплавкий _____, самый легкоплавкий ________.

    (слайд 38) Самопроверка. Задание №2 Заполните пропуски нужными словами

    1.Радиус атомов металлов больше радиуса атомов неметаллов.

    2. Во всех соединениях металлы имеют + заряд.

    3. При комнатной температуре Ме находятся в твердом агрегатном состоянии, за исключением ртути.

    1. Металлы обладают характерным блеском.

    2. Они хорошо проводят электрический ток и тепло.

    3. Самый тяжелый металл осмий, самый лёгкий литий

    4. Самый тугоплавкий вольфрам, самый легкоплавкий цезий

    5-6 «3»

    7-8 «4»

    9-11 «5»

    IV. Подведение итогов

    (слайд 38) Достигли ли мы цели урока?

    (слайд 40) Домашнее задание: §5-6 выучить особенности металлов.

    Для сдающих ОГЭ, остальным по желанию подготовить сообщение про металл, который используется в быту, используя научную, справочную литературу по плану:

    • металл и предметы из него

    • происхождение названия

    • строение атома

    • физические свойства

    • интересные факты, связанные с этим металлом

    План-конспект урока по химии (9 класс): Урок по теме «Химические свойства металлов»

    Открытый урок по теме «Химические свойства металлов»

    9 класс

    1. Приветствие
    2. Попробуем вспомнить, о чём мы говорили с вами на предыдущем уроке

    Видеоролик

    мультфильм «Приключение Искорки и ее друзей. Волшебный металл»

    1. Вопрос: так что же мы изучали на прошлом уроке?  (Физические свойства металлов)
    2. Выполним интерактивное задание «Физические свойства металлов».
    3. Металлов много есть, но дело не в количестве

    В команде работящей металлической

    Такие мастера, такие личности!

    Преуменьшать нам вовсе не пристало

    Заслуги безусловные металлов

    Перед египтянином, древним греком

    И каждым современным человеком!

    Металлы очень важны в нашей жизни, их применяют в самых разных отраслях. Очень широко используют соединения металлов! И это не случайно! Металлы обладают не только разнообразными физическими, но и химическими свойствами! И сегодня наш урок  и будет посвящен изучению общих химических свойств металлов!

    Презентация: Слайд 1

    Химические свойства металлов (запись в тетрадь)

    Слайд 2

    Цель: Рассмотреть общие химические свойства металлов

    Задачи урока:

    1. Охарактеризовать важнейшие химические свойства металлов;
    2. На примере реакций, характеризующих химические свойства, повторить окислительно-восстановительные  реакции;
    3. Продолжить формирование умения работать с лабораторным оборудованием.

    Мы должны к заключению урока:

    • знать общие химические свойства металлов;
    • уметь записывать уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов;
    • получить навыки проведения химических реакций.
    1. Металлы хорошо реагируют с простыми веществами: с кислородом, серой, хлором.

    Посмотрим взаимодействие магния с кислородом.

    Опыт: горение магния

    Перед вами лежит карточка: найдите задание1 ( 1 чел. у доски)

    Слайд 3

    Металлы вступают в реакцию с простыми веществами: кислородом, хлором, серой и другими.

    Взаимодействуя с кислородом:

    1. Ме I группы главной подгруппы (искл. Li) образуют пероксиды

    Ме + О2 🡪 Me2O2

    2. Остальные Ме образуют оксиды

    Ме + O2 🡪 MexOy

    1. Так же многие металлы вступают в реакцию со сложными веществами.

    Найдите задание 2. Проведите опыт – взаимодействие с кислотами. На подносе в пробирках находятся гранула цинка и медная проволока. Добавьте в обе пробирки немного соляной кислоты. Что наблюдаете?

    Какой можно сделать вывод, исходя из опыта?

    Запишите уравнение реакции.

    Слайд 4 – задание 2

    1. Найдите ошибки в уравнениях электронного баланса:

    Zn + HCl 🡪 ZnCl2 + h3

    Zn0 + 2e 🡪 Zn+2

    2H+1 – 2e 🡪 h30

    2

    1

    1

    Верно ли определены окислитель и восстановитель? Поясните ответ.

    Zn – окислитель;

    HCl – восстановитель за счёт Cl-1

    Слайд 5 — проверка

    Zn + 2HCl 🡪 ZnCl2 + h3

    Zn0 — 2e 🡪 Zn+2

    2H+1 + 2e 🡪 h30

    2

    1

    1

    Zn – восстановитель;

    HCl – окислитель за счёт H+1

    1. Почему щелочные металлы не реагируют с кислотами?
    2. Проблемный вопрос:
    3. Дан натрий и раствор соляной кислоты. Как будет протекать реакция между этими двумя веществами. Составьте уравнение реакций:

            

    1. Взаимодействие металлов с водой – опыт 

    Слайд 6 – задание 3

    Na + h3O 🡪 NaOH + h3

    Слайд 7

    Na + h3O 🡪 NaOH + h3

    Na0  — ?   🡪 Na

    H   + ?   🡪 h30

    ?

    ?

    ?

    Na –

    h3O –

    Слайд 8

    А) Щелочные металлы и щелочноземельные Ca и Ba c водой образуют гидроксиды соответствующих металлов и водород!

            

    Б) Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Pb с водой реагируют при нагревании с образованием оксидов металлов и водорода.

    В) Cu, Ag, Au с водой не реагируют

    Слайд 9

    1. Взаимодействие металлов с растворами солей

    Fe + CuSO4 (раствор)🡪 ?

    Cu + MgCl2 (раствор) 🡪 ?

    Слайд 10 – задание 4

    Fe + CuSO4 🡪 Cu + FeSO4

    Ме, вступающий в реакцию должен быть более активным, чем тот Ме , который образуется.

    Сu + MgCl2 🡪

    Слайд 11

    Вывод!!! По схеме вписать в кружочки!

    В качестве закрепления изученного материала поработаем с пультами.

    Переверните  карточку. Проведем быстрый опрос.

    Тест (работа с пультами)

    Тема «Металлы их физические и химические свойства»

    Согласны ли вы с утверждением?

    Если согласны, нажмите

    Если не согласны, нажмите

    1. Все металлы восстановители;
    2. Ртуть хорошо реагирует с раствором соляной кислоты, выделяя водород;
    3. Металлы имеют на внешнем энергетическом уровне мало электронов;
    4. Цинк, реагируя с водой, образует щёлочь  и вытесняет водород;
    5. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью;
    6. Пластичность алюминия используют при изготовлении фольги;
    7. Натрий при реакции с кислородом образует оксид.

    Если успеваем, то интерактивное задание.

    Вопросы: Задайте вопросы друг другу по изученной теме.

    1. Откройте дневник и запишите домашнее задание:

    & 10 учить;

    1. уровень: составить уравнения реакций, отражающие свойства  цинка.
    2. уровень: расставить коэффициенты методом электронного баланса
    Конспект открытого урока по химии «Химические свойства металлов», 9 класс

    Открытый урок по теме «Общие химические свойства металлов».
    Цель урока: Обобщить и углубить знания о металлах. Сформировать представление об электрохимическом ряде напряжения металлов, актуализировать и обобщить знания учащихся о химических свойствах металлов, развивать умения составлять уравнения химических реакций, показать необходимость знания химических свойств металлов в повседневной жизни.

    Задачи урока.

    • Образовательные:
      продолжить формирование понятий металл – элемент, как определенный вид атомов, способный легко отдавать электроны, входить в состав химических соединений в виде положительно заряженных ионов, а также образовывать простые вещества с характерными для металлов физическими свойствами;

    • углубить знания о химические элементах-металлах, расположенных в периодической

    • системе химических элементов Д.И. Менделеева;

    • рассмотреть химические свойства металлов.

    • Развивающие:
      развивать познавательный интерес, умение логически мыслить, находить и объяснять причинно-следственные связи, прогнозировать;

    • развивать познавательную активность учащихся, вырабатывать умение наблюдать, анализировать, делать выводы, объяснять ход эксперимента;

    • углубить представление о многообразии металлов;

    • развивать логическое мышление при обобщении знаний и конкретизации общих свойств металлов для отдельных представителей этого класса простых веществ.

    • развивать умение записывать уравнения реакций, характеризующие свойства металлов.
      Воспитывающие:
      воспитывать коммуникативные качества, умение высказывать собственное мнение, сотрудничать в группе.

    • воспитывать самостоятельность в работе, умение высказывать свою точку зрения;
      создать условия для развития познавательного интереса к предмету;

    • способствовать формированию дисциплинированности, самостоятельности, умения слушать, концентрировать свое внимание.
      Методы обучения: практический, наглядный, словесный, объяснительно-иллюстративный.
      Методы контроля:  устный, экспериментальный.

    Оборудование: компьютер, таблица М.И. Менделеева, электрохимический ряд напряжения.
    Реактивы: металлы (магний, цинк, медь, железо), вода, соляная кислота, железный гвоздь, раствор медного купороса, сульфида железа, штативы с пробирками, стакан.
    План урока:

    1. Повторение прошлой темы урока «металлы и их физические свойства».

    2. Изучение нового материала «Химические свойства металлов».

    3. Взаимодействие металлов с простыми веществами: горение металлов.

    4. Взаимодействие со сложными веществами:

    4.1. Взаимодействие с водой.

    4.2. Взаимодействие с кислотами.

    4.3. Взаимодействие с солями.

    5. Закрепление.


    Ход урока.

    Орг. Момент: – Здравствуйте ребята, садитесь. Сегодня вместе с нами тему урока будут осваивать наши гости. Скажите, какую тему мы изучали на прошлом уроке? Дети – «Физические свойства металлов» — верно. Так как мы с вами уже кое — что знаем о металлах, то предлагаю поделиться уже имеющимися знаниями.

    • Так какие же физические свойства имеют металлы? Дети: металлический блеск, плотность, пластичность, электро и теплопроводность, твердость, температуру плавления и кипения. Молодцы.

    • Ребята, какое строение имеют все металлы, какой тип решетки лежит в основе строения металлов? Дети – металлическая решетка – верно.

    • Какие частицы находятся в узлах металлической решетки? Дети – ионы и атомы

    • А за счет чего осуществляется связь в металлической решетке? Дети – за счет обобществления электронов.

    • Какое наибольшее число электронов, которые легко отрываются от атомов металлов находится на внешней электронной оболочке? Дети – 1-3, потому что они находятся в основном в 1,2,3 группах. Правильно.

    • Какое наиболее общее химическое свойство объединяет все металлы? Дети — способность их атомов при химических реакциях отдавать валентные электроны и превращаться в положительно заряженные ионы, т.е. металлы в реакциях являются сильными восстановителями. 

    Эпиграф:Они расходятся, как в море корабли,
    И целые союзы заключают.
    Металл бывает очень многолик —
    Во многие реакции вступает:
    С неметаллом и даже водой,
    С солями и конечно кислотой.
    Не признают металлы водород:
    При встрече вытесняют из кислот.
    Металл всегда восстановитель,
    Так называемый «строитель»


    Как вы думаете, о чем говорится в данном стихотворении? О каких свойствах металлов? Дети – о химических свойствах металлов. – правильно.

    Значит какова тема нашего сегодняшнего урока? Дети –химические свойства металлов – верно.

    Открываем тетради, записываем число и тему нашего урока –«Химические свойства металлов»

    Зачем надо знать химические свойства металлов, ребята? Дети – отвечают.

    В окружающем нас мире находится очень много металлов, мы очень часто имеем дело с металлами в обычной жизни, в быту и, я думаю, будет очень хорошо, если мы будем разбираться как, например, воздействует кислая среда на некоторые металлы, или щелочная или, например вода и даже воздух. Тогда мы сможем избежать порчи некоторых бытовых предметов, например, или украшений. И самое главное, сможем избежать нанесения вреда своему здоровью.

    — сформулируйте тему нашего урока тогда немного иначе… «Химические свойства металлов и их значение». Добавьте в тетради к теме нашего урока еще и их значение.

    Какую цель мы поставим перед собой сегодня? Дети…..изучить хим. свойства.

    А в качестве задачи я предлагаю добавить к цели нашего урока научиться записывать уравнения химических реакций, в которые вступают металлы.

    Давайте сформулируем задачи урока. Для этого я предлагаю воспользоваться вспомогательными вопросами и словами: выяснить, сравнить, изучить, посмотреть, проанализировать, узнать, понять, сделать вывод, ( восстановительные свойства, взаимодействие, неметаллы, электрохимический ряд напряжения металлов, применение, значение) МОЛОДЦЫ.

    Для того чтобы нам составить план урока давайте воспользуемся эпиграфом. Поскольку мы будем изучать химические свойства металлов, то используя данное стихотворение давайте определим в какие же реакции, возможно, вступают металлы. Дети – с неметаллом, водой, кислотами и солями. Совершенно верно. Итак, давайте начнем изучать химические свойства металлов по следующему плану.

    Одной из задач нашего урока было узнать, что такое электрохимический ряд напряжения металлов. Кто знает на что он указывает? Затрудняетесь? Тогда задайте мне вопрос. Спросите меня. Электро – значит – электрон (металлы отдают электроны и проявляют восстановительные свойства. Химический — значит что, когда они отдают электроны, они вступают в химические реакции. Слово напряжение указывает на то, что вероятно не все металлы одинаково вступают в реакции. Еще одна наша задача состоит в том, чтобы выяснить все ли металлы являются активными. Мы видим, что ряд напряжения разделен как бы на три части. Как вы думаете, почему? Дети – потому что чем левее от водорода металл, тем он активнее, а правее водорода металлы малоактивны. Верно.

    Итак, приступим к реализации нашего плана. Первый пункт у нас – взаимодействие с неметаллами. Записываем в тетради первый пункт.

    Типичным представителем неметаллов является – кислород. Давайте посмотрим, как же металлы каждой группы реагируют с кислородом. Рассматривая физические свойства металлов на прошлом уроке, мы уже говорили, что щелочные металлы являются очень мягкими металлами. В ряду ЭХН они стоят левее всех, очем это говорит? Правильно, они настолько актины, что их хранят в закрытых банках в керосине, потому что они на воздухе могут даже взорваться.

    Как вы думаете, что образуется при взаимодействии металлов с кислородом? Дети – оксиды. Правильно. Давайте запишем уравнение реакции взаимодействия лития с кислородом. К доске…

    Давайте теперь посмотрим, как же реагируют с кислородом металлы средней подгруппы. Проведем опыт горения порошка магния. ОПЫТ1. Какой вывод можете сделать, посмотрев данный опыт? Дети – магний горит, но менее активно. Правильно. Давайте запишем уравнение реакции. К доске….

    Рассмотрим реакцию горения меди. Провести данный опыт я приглашаю……. ОПЫТ2. Что наблюдаем? Проволока стала черного цвета – это оксид меди. Какой вывод? Дети – медь еще менее активно реагирует с кислородом. Верно.Запишем уравнение реакции. К доске…….

    Таким образом мы экспериментально доказали, что в зависимости от активности металлы по-разному взаимодействуют с кислородом. (слайд с таблицей). Активные – при обычных условиях (щелочные металлы хранят в запаянных сосудах или под слоем масла или керосина), металлы средней активности медленно или при нагревании, а золото и платина не окисляются кислородом вообще.

    Вторым пунктом нашего плана стоит взаимодействие металлов со сложными веществами, или оксидами неметаллов. Типичным представителем оксидов неметаллов является вода. Внимание на экран. (РОЛИК)

    Ну вот, ребята, мы еще разубедились, что щелочные металлы являются очень активными и не зря занимают крайние левые положения ряду ЭХН. Давайте запишем уравнение химической реакции натрия с водой. К доске……

    Рассмотрим как реагирует с водой магний и медь. Есть желающие провести данные опыты. Пожалуйста.(2 человека) ………………ОПЫТ 3 и ОПЫТ4…

    Что мы видим? ???????На самом деле металлы средней активности, реагируя при нагревании с водой образуют оксиды и при этом выделяется водород. (записать уравнение на доске. Можно еще с железом. При этом образуется окалина Fe3O4)

    Давайте обобщим результаты опытов реакции металлов с водой. (слайд с таблицей)

    Таким образом, очевидно, что в оцинкованном ведре воду можно носить, но не рекомендуется ее оставлять надолго, и не стоит кипятить что либо в таких ведрах.

    Третья серия опытов покажет нам, как ведут себя металлы в реакциях с кислотами. Для исследования возьмем магний, цинк, железо и медь. Прошу желающих провести опыты. (4 человека) …….ОПЫТ 5,6,7,8.

    Наша задача распределить данные металлы по мере уменьшения их активности. Смотрите внимательно. Итак, каким образом расставим металлы? Правильно: магний, цинк, железо, медь. Я попрошу ????? записать уравнение реакции со своим металлом. я продемонстрирую опыт, указывающий на то, что при взаимодействии металлов с кислотой выделяется именно водород. При сгорании водорода происходит хлопок с характерным свистящим звуком. ОПЫТ 9.

    Таким образом, мы видим, что медь вообще не реагирует с кислотой. Это происходит в соответствии с правилом №1 характеризующие свойства металлов. Давайте прочитаем это правило в учебнике, стр. 40. Однако это правило имеет ряд поправок. Давайте их тоже вспомним, так как в 8-ом классе мы о них говорили. (читаем вслух в учебнике)

    Распределение металлов в реакциях с кислотами выглядит следующим образом. (слайд с таблицей).

    В быту наши знания могут пригодиться нам при хранении каких либо кислотосодержащих продуктов (продукты содержащие различные уксусы, кисломолочные продукты не рекомендуется использовать в алюминиевой, хромированной, оцинкованной посуде. Лучше всего для этого использовать медную или железную эмалированную посуду, либо не металлическую вообще.

    Ну и наконец, последний пункт нашего плана — взаимодействие металлов с солями. Давайте проведем еще один лабораторный опыт. ОПЫТ 10. (сама)

    Что мы наблюдаем в данном случае? Чтобы понять почему так происходит давайте напишем уравнение реакции. (сама). А теперь давайте прочитаем правило №2 в учебнике. Исходя из этого какой вывод мы можем сделать? Дети – железо может вытеснить медь из соли, а медь железо нет, потому что железо в ряду ЭХН находится левее. Верно.

    А как быть с активными металлами (натрий, калий). Аналогично, как и с растворами кислот, они при взаимодействии с солями будут реагировать лишь с водой, но не с составляющими соли. Теперь мы знаем, сто при работе с медным купоросом на садовых участках, его нельзя разводить и в оцинкованной и в железной таре.

    Таким образом, ребята, сколько групп реакций мы сегодня изучили? Правильно – 4. Исходя из всех опытов какой вывод мы можем сделать?. На три группы мы можем разделить все металлы? Дети – активные, средней активности и малоактивные. Правильно.

    Давайте закрепим наш сегодняшний материал. На некоторых столах у вас лежат карточки с формулами химических веществ и их соединений. Работать будем в группах. У каждой группы свой металл. Ваша задача состоит в том, чтобы выяснить с какими веществами не будут взаимодействовать предложенные металлы и объяснить почему. Работаем. Какая группа готова? Представитель команды отчитывается о результатах. 1-я, 2-я,…..группы. Молодцы. Слайд с ответами не реагирования металлов.

    Итак, ребята, какую тему мы сегодня рассмотрели? Правильно – химические свойства металлов.

    Давайте запишем домашнее задание. Параграф 8, на оценку 4- еще упражнение 1, на оценку5 – дополнительно еще упражнение 5.

    Скажите, ребята, что вам понравилось в сегодняшнем уроке? А кто не очень разобрался в теме? А есть такие, кто вообще ничего не понял?

    Сейчас прозвенит долгожданный звонок.

    Увы, но к концу подошёл наш урок.

    Большое спасибо я вам говорю.

    Мы цели достигли. Благодарю.

    На сегодняшнем уроке очень активно работали ……. Хочется отметить …… Порадовали меня ….. урок окончен. Всем спасибо!

    Опыт 1 (магний, спиртовка, лопатка)

    Опыт2 (медная проволока в пробке, спиртовка)

    Опыт 3 (цинк, вода, пробирка, держатель, спиртовка)

    Опыт 4 (медь, вода, пробирка, держатель, спиртовка)

    Опыт 5,6,7,8 (магний, цинк, железо, медь, 4 пробирки, соляная кислота)

    Опыт 9 (магний, пробирка узкая, пробирка широкая кислота, спички)

    Опыт 10 (медный купорос, железный купорос, гвоздь. Медь, 2 пробирки)

    90000 PPT — Grade 9 — Chemistry PowerPoint Presentation, free download 90001 90002 90003 90004 Grade 9 — Chemistry 90005 Section topics You should study this material! 90006 90007 90008 90003 90004 What is matter? 90005 Categorized matter. Physical properties of matter. Things that you can touch or see or smell. Flash cards of 12 properties We focused upon Density Calculate using the equation: Calculate density from slope of a Volume vs. Mass graph. GRASP! Identify physical properties from examples.Physical change — what is it? 90006 90007 90014 90003 90004 Chemical properties of matter. 90005 Specifically, how atoms react with other atoms — Reactivity! Toxicity, etc. Chemical change — what is it? (Something about new matter being created …) Combustion, corrosion, etc. Identifying chemical change versus physical change and why. 90006 90007 90020 90003 90004 History of the atom — early models up until the model as 90005 understood in the 1920’s. Aristotle, Alchemists Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr Bohr-Rutherford diagrams for the first 20 elements.You should know and recognize the symbols for the first 20 elements PLUS these transition metals: Iron, Nickel, Copper, Zinc, Silver, Gold, Mercury, Tin, Lead. Recognize the Atomic Number & Mass. 90006 90007 90026 90003 90004 We missed the history of the periodic table but it was 90005 covered briefly in the movie we watched. Suffice to say, it evolved from early models. Russian scientist Mendeleev presented his version, now widely accepted, in 1869. Mendeleev’s table is organised into periods and groups.Periods run horizontally and basically count protons. Groups run vertically. 90006 90007 90032 90003 90004 Groups on a periodic table place elements together that have 90005 similar physical & chemical properties. You should know these groups: Alkali metals Alkaline earth metals Halogens Noble gasses Metalloids You should also know the broad grouping of metals versus non-metals. Divided by the metalloids … 90006 90007 90038 90003 90004 Groups of elements have the same number of Valence 90005 Electrons.This is the primary characteristic of each group on the periodic table! Lewis dot diagrams for the first 20 elements. An isotope is an atom with a different number of neutrons. (That’s all you need to know) Atoms want to be stable. This is done when the valence layer is full. To do this, add or remove electrons to the outer layer (to form an octet). 90006 90007 90044 90003 90004 Ion — when an atom has more or fewer electrons than the 90005 number of protons. Elements in groups 1 — 3 tend to lose electrons.When they do, they lose negatively charged electrons and as a result, have a net positive charge. Elements in groups 5 — 7 tend to gain electrons. They will then have a net negative charge. Group 4 atoms may gain or lose electrons — that’s for later study. 90006 90007 90050 90003 90004 Noble gasses do not ionize at all! 90005 Positively charged ions will be attracted to negatively charged ions. An ionic molecule is formed when a positively charged ion joins with negatively charged ions. Example sodium ions are attracted to chlorine ions to form sodium chloride.You then did a worksheet on molecules and naming. 90006 90007 90056 90003 90004 And thus, our studies in Chemistry are done for Grade 9 … 90005 In Grade 10, you will continue your study of chemistry where we have left off this year. So do not lose your notes! 90006 90007.

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *