Контрольные работы по химии 9 класс с ответами рудзитис: Контрольные работы по химии 9 класс к учебнику Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман

Контрольные работы по химии 9 класс к учебнику Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман

Контрольная работа по теме «Электролитическая диссоциация»

В а р и а н т I

Допишите уравнения практически осуществимых химических реакций и рассмотрите их в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах и электролитической диссоциации.

Zn + H₂SO₄

Cu + HCl

Na₂SO₄ + BaCl₂

Даны вещества: хлорид железа(III), бромид натрия, бромоводород, карбонат кальция, оксид серы(VI). К каждому из них добавили гидроксид натрия. В каких случаях произойдут химические реакции? Каковы их признаки? Запишите уравнения этих химических реакций в полной и сокращённой ионной форме.

Приведите два примера реакций ионного обмена, суть которых может быть выражена одним и тем же сокращённым ионным уравнением реакции

Pb²⁺ + 2OH^– = Pb(OH)₂

Приведите два примера реакций соединения, одна из которых относится к окислительно-восстановительным реакциям, а другая не относится.
Составьте термохимическое уравнение реакции горения метана в кислороде, если при сжигании 21 л метана (н. у.) выделилось 837 кДж теплоты.

В а р и а н т II

Допишите уравнения практически осуществимых химических реакций и рассмотрите их в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах и электролитической диссоциации.

K₂CO₃ + HNO₃

Mg + FeSO₄

Na₂CO₃ + Cu

Даны вещества: сульфат натрия, оксид меди(II), карбонат калия, гидроксид калия. К каждому из них добавили разбавленную серную кислоту. В каких случаях произойдут химические реакции? Каковы их признаки? Запишите уравнения этих химических реакций в полной и сокращённой ионной форме.

Приведите два примера реакций ионного обмена, суть которых может быть выражена одним и тем же сокращённым ионным уравнением реакции

CO₃^2–+ 2H⁺ = H ₂O + CO₂

Приведите два примера реакций разложения, одна из которых относится к окислительно-восстановительным реакциям, а другая не относится.
Используя термохимическое уравнение

CaCO₃(тв) + CO

2(г) – 177,65 кДж,

рассчитайте количество теплоты, которая потребуется для разложения 50 кг карбоната кальция.

Контрольная работа по теме «Неметаллы»

В а р и а н т I

А-1. Схема строения атома химического элемента кремния

+32 ) ) ) ) 3)+16 ) ) )

1. 8 18 4 2 8 6
+20 ) ) ) ) 4) +14 ) ) )
1. 8 8 2 2 8 4

А-2. Положительную степень окисления хлор проявляет в соединении

1) NaCl 2) PCl₅3) HCl 4) Cl₂O₇

А-3. Кислотные свойства высших оксидов химических элементов VА-группы периодической таблицы Д. И. Менделеева в ряду

N₂O₅-P

2O₅ — As₂O₅ — Sb₂O₅

усиливаются
ослабевают
остаются неизменными
сначала усиливаются, затем ослабевают

А-4. Аммиак не вступает в химическую реакцию

1) с кислородом 3) с соляной кислотой

2) с водородом 4) с водой

А-5. Соединения серы с металлами называют

сульфатами 3) сульфидами

сульфитами 4) сернистыми металлами

А-6. В результате окисления аммиака в присутствии катализатора образуются

оксид азота(II) и вода 3) азот и вода
оксид азота(IV) и вода 4) оксид азота(II) и водород
А-7. Сокращённому ионному уравнению

CO₂+ 2OH^–= HO₂+ CO₃^2–

соответствует химическая реакция

между соляной кислотой и карбонатом кальция

между гидроксидом натрия и оксидом углерода(IV)

между кремниевой кислотой и карбонатом калия
между карбонатом натрия и оксидом кремния(IV)

А-8. Реакцией ионного обмена не является реакция

NaBr + AgNO₃ = NaNO₃ + AgBr

(NH₄)₂CO₃ = 2NH₃ + CO₂ + H₂O

NH₄OH + HNO
3 = NH₄NO₃ + H₂O
2NH₄OH + CuCl₂ = 2NH₄Cl + Cu(OH)₂

В-1. Установите соответствие между исходными (исходным) и полученными веществами в уравнениях химических реакций, характеризующих свойства фосфорной кислоты.

H₃PO₄ + Ca A. P₂O₅ + H₂O

H₃PO₄ + Ca(OH)₂ Б. Ca₃(PO₄)₂ + HCl

H₃PO₄ + CaCl₂ В. P + H₂O
H₃PO₄ Г. Ca₃(PO₄)₂ + H₂

Д. Ca₃(PO₄)₂ + H₂O

В-2. Установите соответствие между реактивом и группой веществ, которые можно обнаружить с помощью этого реактива.

растворимые соли бария

растворимые соли серебра

летучие кислоты (соляная, азотная, уксусная)
растворимые соли меди

А. карбонаты

Б. сероводородная кислота и растворимые в воде сульфиды

В. галогеноводородные кислоты и их соли, кроме

Фтористоводородной кислоты

Г. соли железа в степенях окисления +2 и +3 или соли свинца

Д. серная кислота и её соли — сульфаты

В-3. Установите соответствие между схемой перехода электронов в химической реакции и примером, иллюстрирующим её.

1)N⁰ = N⁺² А. HNO₃

+ Cu=Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

2) N^-3 = N⁺² Б. NO + O₂=NO₂

3) N⁺⁵ = N⁺² В. N₂ + O₂=2NO

4) N⁺⁵ = N⁺⁴ Г.NH₃+ O₂=NO +H₂O

Д. HNO₃ + Cu Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

В-4. Концентрированная серная кислота является окислителем в химических реакциях

Cu + H₂SO₄=CuSO₄ + H₂O + SO₂
CuO + H₂SO₄=CuSO₄ + H₂O
NaCl + H₂SO₄=Na₂SO₄ + HCl
C + H₂SO₄=CO₂
+ H₂O + SO₂
5) C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂SO₄=CO₂ + H₂O + SO₂

Ответ:

В-5. Напишите полные и сокращённые ионные уравнения возможных химических реакций, в которых оксид углерода(IV) будет взаимодействовать с гидроксидом лития, гидроксидом железа(III), оксидом кальция, водой, хлоридом меди(II).

Ответ:

С-1. Какая из приведённых схем показывает, что азот может быть восстановителем? Ответ поясните соответствующими уравнениями химических реакций.

N⁰ + 3e=N^-3 _________________
N^-3 – 5e=N⁺² _________________

С-2. В приведённой схеме напишите над стрелками формулы веществ, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

NaCl = HCl = ZnCl₂=AgCl

Рассмотрите одно из уравнений химических реакций в свете представлений об электролитической диссоциации.

В а р и а н т II

А-1. Схема строения иона углерода со степенью окисления –4

+14 ) ) )

1. 8 4
+6 ) )
1. 4
+6 ) )
1. 8
+14 ) ) )
1. 8 8

А-2. Положительную степень окисления кислород проявляет в соединении

1) N₂O 2) СO 3) OF₂4) Al₂O

А-3. В ряду SiO₂-P₂O₅-SO₃ — Cl₂O₇ с увеличением относительной молекулярной массы оксидов

усиливаются основные свойства веществ

усиливаются кислотные свойства веществ

усиливаются амфотерные свойства веществ
свойства веществ практически не изменяются

А-4. Сера не вступает в химическую реакцию

1) с водородом 3) с металлами 2) с кислородом 4) с водой

А-5. Соединения азота с металлами называют

нитратами 3) нитридами

нитритами 4) азотистыми металлами

А-6. В результате полного сгорания метана образуются

углекислый газ и водород 3) углекислый газ и вода

углерод (сажа) и вода 4) угарный газ и вода

А-7. Сокращённому ионному уравнению

PO₄^3- + 3Ag⁺ = _Ag_3PO4

соответствует химическая реакция

между фосфатом натрия и хлоридом серебра

между фосфатом натрия и нитратом серебра

между фосфатом натрия и оксидом серебра
между фосфатом натрия и серебром

А-8. Из приведённых уравнений химических реакций реакцией обмена является

(NH₄)₂CO₃ = 2NH₃ + CO₂ + H₂O

H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O

Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
4P + 5O₂ = 2P₂O₅

В-1. Установите соответствие между исходными и полученными веществами в уравнениях химических реакций, ха-

рактеризующих свойства аммиака.

NH₃ + H₂O= A. N₂ + H₂O
NH₃ + H₂SO₄₌ Б. NO₂ + H₂O
NH₃ + O₂(недостаток)= В. NH₄HSO₄ + H₂O
NH₃+O₂(избыток) = Г. NO + H₂O

В-2.

Установите соответствие между ионом и способом его обнаружения в растворах.

1) I^– А. при добавлении щёлочи образуется газ с характерным запахом

2) SO4^2- Б. при добавлении нитрата серебра образуется жёлтый творожистый осадок, не растворимый в азотной кислоте

3) NO₃^– В. при нагревании с медью и концентрированной серной кислотой образуется голубой раствор и выделяется бурый газ

4) NH₄⁺Г. при добавлении нитрата бария выпадает мелкокристаллический осадок, нерастворимый в азотной кислоте

S⁰ = S^-2A. SO₂ + H₂S=S + H₂O

S^–2 = S⁺⁴ Б. S + O₂=SO₂

S⁺⁴ = S⁰ В. S + h3= h3S
S⁺⁴ = S⁺⁶ Г. H₂S + O₂=SO2 + h3O

Д. H₂S + O₂ = SO₂ + H₂O

Е. SO₂ + O₂ = SO₃

В-4. Сероводород проявляет свойства восстановителя в химических реакциях

H₂S + O₂=S + H₂O
H₂S + NaOH=Na₂S + H₂O
H₂S + SO₂=S + H₂O
H₂S + Pb(NO₃)₂=PbS + HNO₃
H₂S + O₂=SO₂ + H₂O

Ответ:

В-5. Напишите полные и сокращённые ионные уравнения химических реакций в тех случаях, где возможно взаимодействие между следующими парами веществ:

SiO₂ + O₂₌
(NH₄)₂CO₃ + HNO₃=
SiO₂ + H₂O =
Ca(OH)₂ + CO₂ =
5) SiO₂ + HCl =

Ответ:

N⁺⁵ +e = N⁺⁴ _____________

N⁰ – 2e = N⁺²_____________

KMnO₄=Cl₂=Zn=AlI₃

Рассмотрите одно из уравнений в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях.

Контрольная работа по теме «Металлы»

Контрольная работа по курсу органическая химия

Тест по химии (9 класс) на тему: контрольная работа по химии «Неметаллы» 9 кл. УМК Рудзитис Г.Е.

Контрольная работа по теме «Химия неметаллов»

Вариант 5

1.Установите соответствие:

1) Na2 CO3 1) сульфат натрия 1) углекислый газ

2) Н2 S 2) карбонат натрия 2) серный ангидрид

3) SO3 3) гидроксид аммония 3) питьевая сода

4) CO2 4) оксид серы (VI) 4) нашатырный спирт

5) N Н4ОН 5) серная кислота 5) кальцинированная сода

6) Na2 SO4 6) оксид углерода (IV) 6) сероводород

7) Н2 SO4 7) гидрокарбонат натрия 7) глауберова соль

8) NaН СO3 8) сероводородная кислота 8) купоросное масло

2. С какими металлами реагирует разбавленная серная кислота?

1) медь; 2) железо; 3) ртуть; 4) золото; 5) платина.

3. Цвет индикаторов в азотной кислоте становится ( подчеркнуть):

Лакмус — фиолетовый — синий — красный.

Метиловый оранжевый — жёлтый — оранжевый — розовый.

Фенолфталеин — бесцветный — малиновый — жёлтый.

4. Что происходит с известковой водой при пропускании углекислого газа:

1) мутнеет; 2) становится прозрачной; 3) превращается в осадок.

5. Строение атома углерода:

1) 1s2 2s2 2p6 2) 1s2 2s2 2p3 3)1s2 2s2 2p2 4) 1s2 2s2 2p4

6. Укажите, какие из представленных веществ не имеют аллотропные модификации:

1) хлор; 2) фосфор; 3) углерод; 4) кислород.

7. В качестве удобрений используют следующие вещества:

1) N Н4NO3 2) НNO3 3) Na2Si O3 4) h4 PO4

8. Оксид кремния (IV) вступает в реакцию

1) с кислородом; 2) с кислотой; 3) со щёлочью; 4) с водой.

__________________________________________________________________________

Контрольная работа по теме «Химия неметаллов»

Вариант 7.

1.Установите соответствие:

1) N Н4ОН 1) ортофосфорная кислота 1) питьевая сода

2) h4 PO4 2) сульфат натрия 2) глауберова соль

3) SO2 3) силикат натрия 3) нашатырный спирт

4) Н2 CO3 4) гидрокарбонат натрия 4) сернистый газ

5) CO 5) оксид серы (IV) 5) фосфорная кислота

6) Na2 SO4 6) угольная кислота 6) угарный газ

7) NaН СO3 7) гидроксид аммония 7) канцелярский клей

8) Na2 SiO3 8) оксид углерода (II) 8) газированная вода

2. С какими металлами реагирует концентрированная серная кислота при обычной температуре?

1) железо; 2) магний; 3) алюминий; 4) медь; 5) цинк.

3. Цвет индикаторов в серной кислоте становится ( подчеркнуть):

Лакмус — фиолетовый — синий — красный.

Метиловый оранжевый — жёлтый — оранжевый — розовый.

Фенолфталеин — малиновый — жёлтый — бесцветный.

4. Укажите характеристики, которые относятся к белому фосфору:

1) сильный яд; 2) неядовит; 3) без запаха; 4) светится в темноте.

5. Строение атома серы:

1) 1s2 2s2 2p63 s2 3p4 2) 1s2 2s2 2p6 3 s2 3)1s2 2s2 2p4 4) 1s2 2s2 2p2

6. Укажите, какие из представленных веществ имеют аллотропные модификации:

1) кислород; 2) кремний; 3) углерод; 4) фосфор.

7. В качестве удобрений не используют следующие вещества:

1) Н2SO3 2) Н2СO3 3) Н2Si O3 4) Са3 (PO4)2

8. Оксид серы (IV) :

1) белый рыхлый порошок; 2) бесцветная маслянистая жидкость;

3) газ с резким запахом; 4) бурый газ.

Контрольная работа по теме «Химия неметаллов»

Вариант 8.

1.Установите соответствие:

1) CO 1) аммиак 1) песок

2) Nh4 2) оксид углерода (II) 2) угарный газ

3) SiO2 3) силикат кальция 3) силикатный кирпич

4) N2O 4) оксид кремния 4) углеводород

5) NН4NO3 5) хлорид аммония 5) «веселящий газ»

6) CaSiO3 6) нитрат аммония 6) нашатырь

7) Ch5 7) монооксид диазота 7) аммиачная селитра

8) N Н4Сl 8) метан 8) аммониак

2. Укажите элемент, который входит в состав нуклеиновых кислот и особенно необходим при цветении и плодоношении растений.

1) железо; 2) калий; 3) азот; 4) фосфор.

3. Цвет индикаторов в гидроксиде аммония становится ( подчеркнуть):

Метиловый оранжевый — жёлтый — оранжевый — розовый.

Лакмус — фиолетовый — синий — красный.

Фенолфталеин — малиновый — жёлтый — бесцветный.

4. Укажите характеристики, которые относятся к красному фосфору:

1) аморфное вещество; 2) светится в темноте; 3) неядовит; 4) чесночный запах;

5. Строение атома фосфора:

1) 1s2 2s2 2p63 s2 2) 1s2 2s2 2р4 3) 1s2 2s2 2p63s2 3р3 4) 1s2 2s2 2p6.

6. Признак, по которому судят о выделении аммиака:

1) цвет; 2) запах; 3) вспыхивание лучинки.

7. В качестве удобрений используют следующие вещества:

1) NН4NO3 2) КСl 3) Na2Si O3 4) Са3 (PO4)2

8. В качестве электролита в аккумуляторах используют:

1) Н2SiO3 2) НРO3 3) Н2SO4 4) Н2СO3 2) НNO3

___________________________________________________________________________

Контрольная работа по теме «Химия неметаллов»

Вариант 6.

1.Установите соответствие:

1) Na2 SiO3 1) карбонат калия 1) двойной суперфосфат

2) Ph4 2) нитрат натрия 2) чилийская селитра

3) SiO2 3) силикат натрия 3) водородное соединение N

4) CаСO3 4) дигидрофосфат кальция 4) песок

5) Сa(Н2РO4)2 5) аммиак 5) силикатный клей

6) Na NO3 6) оксид кремния 6) водородное соединение Р

7) К2 CO3 7) карбонат кальция 7) мрамор

8) N Н3 8) фосфин 8) поташ

2. Какие соли называют селитрами?

1) сульфаты; 2) фосфаты; 3) нитраты; 4) хлориды; 5) карбонаты.

3. Цвет индикаторов в угольной кислоте ( подчеркнуть):

Фенолфталеин — малиновый — жёлтый — бесцветный.

Метиловый оранжевый — жёлтый — оранжевый — розовый.

Лакмус — синий — красный — фиолетовый.

4. Укажите характеристики, которые относятся к кристаллическому кремнию:

1) мягкий; 2) имеет металлический блеск; 3) светится в темноте; 4) полупроводник;

5. Строение атома азота:

1) 1s2 2s22p3 2) 1s2 2s2 2p6 3 s2 3)1s2 2s2 2p63 s2 3p4 4) 1s2 2s2 2p5

6. Не является аллотропным видоизменением углерода:

1) графит; 2) карбин; 3) озон; 4) фуллерен.

7. Растворимая соль кремниевой кислоты, жидкое стекло:

1) ZnSiO3 2) CaSiO3 3) K2SiO3 4) MgSO4

8. Аммиак:

1) белый рыхлый порошок; 2) бесцветная маслянистая жидкость;

3) бесцветный газ с резким запахом; 4) бурый газ.

Контрольная работа по теме «Химия неметаллов»

Вариант 1

1.Установите соответствие:

1) Na2 CO3 1) сульфат натрия 1) углекислый газ

2) Н2 S 2) карбонат натрия 2) серный ангидрид

3) SO3 3) гидроксид аммония 3) питьевая сода

4) CO2 4) оксид серы (VI) 4) нашатырный спирт

5) N Н4ОН 5) серная кислота 5) кальцинированная сода

6) Na2 SO4 6) оксид углерода (IV) 6) сероводород

7) Н2 SO4 7) гидрокарбонат натрия 7) глауберова соль

8) NaН СO3 8) сероводородная кислота 8) купоросное масло

2. С какими металлами реагирует разбавленная серная кислота?

1) медь; 2) железо; 3) ртуть; 4) золото; 5) платина.

3. Цвет индикаторов в азотной кислоте становится ( подчеркнуть):

Лакмус — фиолетовый — синий — красный.

Метиловый оранжевый — жёлтый — оранжевый — розовый.

Фенолфталеин — бесцветный — малиновый — жёлтый.

4. Что происходит с известковой водой при пропускании углекислого газа:

1) мутнеет; 2) становится прозрачной; 3) превращается в осадок.

5. Строение атома углерода:

1) 1s2 2s2 2p6 2) 1s2 2s2 2p3 3)1s2 2s2 2p2 4) 1s2 2s2 2p4

6. Укажите, какие из представленных веществ не имеют аллотропные модификации:

1) хлор; 2) фосфор; 3) углерод; 4) кислород.

7. В качестве удобрений используют следующие вещества:

1) N Н4NO3 2) НNO3 3) Na2Si O3 4) h4 PO4

8. Оксид кремния (IV) вступает в реакцию

1) с кислородом; 2) с кислотой; 3) со щёлочью; 4) с водой.

__________________________________________________________________________

Контрольная работа по теме «Химия неметаллов»

Вариант 2.

1.Установите соответствие:

1) Na2 SO4 1) угольная кислота 1) угарный газ

2) h4 PO4 2) сульфат натрия 2) глауберова соль

3) SO2 3) силикат натрия 3) нашатырный спирт

4) CO 4) оксид серы (IV) 4) фосфорная кислота

5) NaН СO3 5) гидроксид аммония 5) канцелярский клей

6) Na2 SiO3 6) оксид углерода (II) 6) газированная вода

7) Н2 CO3 7) гидрокарбонат натрия 7) сернистый газ

8) N Н4ОН 8) ортофосфорная кислота 8) питьевая сода

2. С какими металлами не реагирует концентрированная серная кислота при обычной температуре?

1) железо; 2) магний; 3) алюминий; 4) медь; 5) цинк.

3. Цвет индикаторов в серной кислоте становится ( подчеркнуть):

Метиловый оранжевый — жёлтый — оранжевый — розовый.

Лакмус — фиолетовый — синий — красный.

Фенолфталеин — малиновый — жёлтый — бесцветный.

4. Укажите характеристики, которые относятся к белому фосфору:

1) сильный яд; 2) неядовит; 3) светится в темноте; 4) без запаха;

5. Строение атома серы:

1) 1s2 2s2 2p63 s2 3p4 2) 1s2 2s2 2p6 3 s2 3)1s2 2s2 2p2 4) 1s2 2s2 2p4

6. Укажите, какие из представленных веществ имеют аллотропные модификации:

1) хлор; 2) кремний; 3) углерод; 4) сера.

7. В качестве удобрений используют следующие вещества:

1) Н2SO3 2) Н2СO3 3) Н2Si O3 4) Са3 (PO4)2

8. Оксид серы (VI) :

1) белый рыхлый порошок; 2) бесцветная маслянистая жидкость;

3) газ с резким запахом; 4) бурый газ.

Контрольная работа по теме «Химия неметаллов»

Вариант 3.

1.Установите соответствие:

1) Nh4 1) оксид углерода (II) 1) угарный газ

2) Ch5 2) монооксид диазота 2) аммиачная селитра

3) SO2 3) силикат кальция 3) силикатный кирпич

4) N2O 4) оксид серы (IV) 4) углеводород

5) NН4NO3 5) хлорид аммония 5) «веселящий газ»

6) CaSiO3 6) нитрат аммония 6) нашатырь

7) CO 7) аммиак 7) сернистый газ

8) N Н4Сl 8) метан 8) аммониак

2. С какими металлами реагирует концентрированная серная кислота при обычной температуре?

1) железо; 2) магний; 3) алюминий; 4) медь; 5) цинк.

3. Цвет индикаторов в гидроксиде аммония становится ( подчеркнуть):

Метиловый оранжевый — жёлтый — оранжевый — розовый.

Лакмус — фиолетовый — синий — красный.

Фенолфталеин — малиновый — жёлтый — бесцветный.

4. Укажите характеристики, которые относятся к красному фосфору:

1) аморфное вещество; 2) неядовит; 3) светится в темноте; 4) чесночный запах;

5. Строение атома фосфора:

1) 1s2 2s2 2p63 s2 3p4 2) 1s2 2s2 2p63s2 3р3 3)1s2 2s2 2р4 4) 1s2 2s2 2p6.

6. Признак, по которому судят о выделении аммиака:

1) запах; 2) цвет; 3) вспыхивание лучинки.

7. В качестве удобрений не используют следующие вещества:

1) NН4NO3 2) КСl 3) Na2Si O3 4) Са3 (PO4)2

8. В качестве электролита в аккумуляторах используют:

1) Н2SiO3 2) Н2SO4 3) НРO3 4) Н2СO3 2) НNO3

___________________________________________________________________________

Контрольная работа по теме «Химия неметаллов»

Вариант 4.

1.Установите соответствие:

1) Na NO3 1) карбонат калия 1) двойной суперфосфат

2) Ph4 2) нитрат натрия 2) чилийская селитра

3) SiO2 3) силикат натрия 3) нашатырный спирт

4) CаСO3 4) серы (IV) 4) поташ

5) Сa(Н2РO4)2 5) гидроксид аммония 5) силикатный клей

6) Na2 SiO3 6) оксид кремния 6)водородное соединение Р

7) К2 CO3 7) карбонат кальция 7) песок

8) N Н4ОН 8) фосфин 8) мрамор

2. Какие соли называют селитрами?

1) хлориды; 2) фосфаты; 3) сульфаты; 4) карбонаты; 5) нитраты.

3. Цвет индикаторов в кремниевой кислоте ( подчеркнуть):

Фенолфталеин — малиновый — жёлтый — бесцветный.

Метиловый оранжевый — жёлтый — оранжевый — розовый.

Лакмус — фиолетовый — синий — красный.

4. Укажите характеристики, которые относятся к оксиду углерода (IV):

1) «сухой лёд»; 2) для тушения пожаров; 3) светится в темноте; 4) жидкость;

5. Строение атома азота:

1) 1s2 2s2 2p63 s2 3p4 2) 1s2 2s2 2p6 3 s2 3)1s2 2s2 2p3 4) 1s2 2s2 2p5

6. Укажите, какие из представленных аллотропных модификаций принадлежат углероду:

1) графит; 2) озон; 3) карбин; 4) фуллерит.

7. С водой образует коллоидный раствор кислота:

1) Н2SO4 2) Н2СO3 3) Н2SiO3 4) Н 3PO4

8. Оксид фосфора (V) :

1) белый рыхлый порошок; 2) бесцветная маслянистая жидкость;

3) газ с резким запахом; 4) бурый газ.

Контрольные работы по химии 9 класс к учебнику Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман

Контрольные работы для 10 класса

Контрольная работа по теме «Предельные углеводороды»

В а р и а н т I

Какие из перечисленных веществ, формулы которых

C2h5, C2H6, C3H8, C3H6, C5h22, C5h20, C6H6, C4H8, C10h32, являются гомологами метана? Назовите их.

Составьте структурную формулу 2,4,4-триметилгексана.
Из формул веществ, углеродные скелеты которых изобра-жены ниже, выпишите формулы: а) гомологов; б) изомеров.

Сколько разных веществ обозначено схемами? Назовите все вещества по международной номенклатуре.

Какие химические свойства характерны для этана? Ответ подтвердите уравнениями химических реакций.
Установите формулу газообразного углеводорода, если при полном сжигании 0,7 г этого вещества получили 1,12 л оксида углерода(IV) (н. у.) и 0,9 г воды. Относительная плотность паров этого вещества по водороду составляет 42.

В а р и а н т II

Какие из перечисленных веществ, формулы которых C3H8, C2h3, C5h22, C6h22, C7h26, C20h52, Ch5, C4H8, C5H8, принадлежат к классу предельных углеводородов (алканов)?
Составьте структурную формулу 2,2,3-триметилпентана.
Из формул веществ, углеродные скелеты которых изобра-жены ниже, выпишите формулы: а) гомологов; б) изомеров.

Сколько разных веществ обозначено схемами? Назовите все вещества по международной номенклатуре.

Какие химические свойства характерны для предельных углеводородов? Ответ подтвердите уравнениями химических реакций.
Установите формулу углеводорода, массовая доля угле-рода в котором составляет 82,2 %. Плотность этого вещества равна 2,59 г/л.

Итоговая контрольная работа по теме «Углеводороды»

В а р и а н т I

Дайте сравнительную характеристику бензола и любого предельного углеводорода по плану: а) состав; б) структурная формула; в) химические свойства бензола, отличающиеся от свойств предельных углеводородов и общие с ними. Запишите уравнения необходимых реакций.
Какие из веществ, формулы которых приведены ниже, являются гомологами, а какие — изомерами? Дайте им названия по международной номенклатуре.

Укажите, какие из перечисленных веществ реагируют с бромной водой: этан, пропен, бензол, ацетилен. Напишите уравнения возможных реакций и назовите продукты.
Составьте уравнения химических реакций, характеризующих возможные области применения природного газа.
При нитровании 117 г бензола получено 180 г нитробензола. Чему равна массовая доля выхода продукта реакции от теоретически возможного?

В а р и а н т II

Дайте сравнительную характеристику бензола и любого непредельного углеводорода по плану: а) состав; б) строение; в) химические свойства бензола, отличающиеся от свойств непредельных углеводородов и общие с ними. Запишите уравнения необходимых реакций.
Какие из веществ, формулы которых приведены ниже, являются гомологами, а какие —

изомерами. Дайте им названия по международной номенклатуре.

Предположите, какие свойства могут быть характерны для вещества, структурная формула которого

Ответ поясните записью двух-трёх уравнений химических реакций.

Напишите уравнения химических реакций крекинга нефтепродуктов (на примере гексадекана).
При сжигании 7,8 г ароматического углеводорода по-лучено 26,4 г оксида углерода(IV). Относительная плотность паров данного арена по воздуху равна 2,69. Установите молекулярную формулу этого вещества.

Контрольная работа по теме «Спирты и фенолы», «Альдегиды и кетоны»,

«Карбоновые кислоты»

В а р и а н т I

А-1. Общая формула одоосновных предельных карбоновых кислот

Cnh3n + 1OH 3) Cnh3n + 1COOH
Cnh3n + 1COH 4) Cnh3n + 1COCnh3n + 1

А-2. Формула олеиновой кислоты

А-3. Глицерин — это

одноатомный предельный спирт
альдегид
карбоновая кислота
многоатомный спирт

А-4. Вещества, имеющие формулы CH₃–O–CH₃и CH₃–CH₂OH,

являются гомологами
являются структурными изомерами
являются геометрическими изомерами
не являются ни гомологами, ни изомерами

А-5. Правильное название по международной номенклатуре вещества, формула которого

CH₃

CH-Ch3-COOH,

CH₃

1) изобутановая кислота

3) 3-метилбутаналь

2) 3-метилбутановая кислота

4) 1,1-диметилпропановая кислота

А-6. Изомерами являются

этанол и фенол
пропанол и глицерин
этановая и бутановая кислоты
бутаналь и 2-метилпропаналь

А-7. Фенол в водном растворе проявляет свойства

сильной кислоты 3) сильного основания
слабой кислоты 4) слабого основания

А-8. Наличие группы –OH в составе фенола 1) облегчает протекание реакции замещения

затрудняет протекание реакции замещения
не влияет на протекание реакции замещения
облегчает протекание реакции присоединения

А-9. Реакция «серебряного зеркала» характерна для каждого из двух веществ

этанола и этаналя
муравьиной и уксусной кислот
метаналя и метановой кислоты
глицерина и ацетальдегида

А-10. В схеме превращений этанол —Х — уксусная киcлота X — это

2) ацетальдегид

4) хлорэтан

А-11. В результате реакции этерификации между муравьиной кислотой и этанолом образуются

CO₂и H₂O 3) HCOOC₂H₅и H₂O
CO и h3O 4) HCOOCh4 и h3O

В-1. Установите соответствие между названием вещества и его структурной формулой.

пропанол-1

этанол

пропанол-2

этиленгликоль

В-2. Установите соответствие между названием органического соединения и формулой его гомолога.

В-3. Уксусная кислота взаимодействует

с Ca 3) с Br₂(раствор)
с Ca(OH)₂4) с Na₂CO₃

Ответ:

В-4. Вставьте в схемы химических реакций недостающие формулы веществ.

C2H5OH + O2 → … + …
CH₃OH + O₂→ … + …
C₂H₅OH → … + …
C₂H₅OH + HCl → … + …

С-1. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

1 2 3 4

C2h3 → C2h5 → C2H5OH → Ch4– COH → Ch4COОH

Укажите условия протекания этих реакций.

С-2. Какой объём водорода (н. у.) выделится в результате взаимодействия 30 г натрия и 1 моль глицерина?

В а р и а н т II

А-1. Функциональная группа карбоновых кислот

1) –OH 2) –COOH 3) –CO– 4) –COH

А-2. Формула пальмитиновой кислоты

C₁₇H₃₅COOH 3) CH₃(CH₂)₁₆COOH
C₁₇H₃₃COOH 4) C₁₅H₃₁COOH

А-3. Олеиновая кислота — это кислота

предельная одноосновная
непредельная одноосновная
ароматическая одноосновная
предельная многоосновная

А-4. Пропанол

является изомером метанола
является гомологом метанола
является и изомером, и гомологом метанола
не является ни изомером, ни гомологом метанола

А-5. Правильное название по международной номенклатуре вещества, формула которого

Ch4-CH-COH

Ch4

диметилэтаналь 3) изомасляный альдегид
2-метилпропаналь 4) 1,2-диметилбутаналь

А-6. Гомологами являются

этанол и фенол
пропанол и глицерин
этановая и бутановая кислоты
бутаналь и 2-метилпропаналь

А-7. Кислотные свойства наиболее сильно выражены у вещества, формула которого

C2H5OH 3) Ch4–COOH
H–COOH 4) CH₃–COH

А-8. В ходе реакции «серебряного зеркала» пропаналь окисляется

по связи C–H
по связи C=O
по связи C–C

4) по углеводородному радикалу

А-9. Реакция со свежеприготовленным раствором гидроксида меди(II) характерна для каждого из двух веществ

1) этанола и глицерина 3) метаналя и фенола

2) этаналя и глицерина 4) фенола и глицерина

А-10. При взаимодействии муравьиной кислоты с оксидом кальция образуются

формиат кальция и вода
формиат кальция и водород
ацетат кальция и вода
ацетат кальция и водород

А-11. В результате реакции этерификации между уксусной кислотой и этанолом образуются

CO₂и H₂O 3) CH₃СOOC₂H₅и H₂O
CO и H₂O 4) CH₃COOСH₃и H₂O

В-1. Установите соответствие между формулой вещества и классом органических соединений, к которому оно принадлежит.

C₃H₈А) одноатомные спирты
C₃H₇OH Б) алканы
C₃H₆В) многоатомные спирты
C₃H₅(OH)₃Г) алкены

В-2. Установите соответствие между названием органического соединения и классом, к которому оно принадлежит. А) карбоновые кислоты

2) уксусная кислота

Б) спирты

3) этин

В) алкены

4) олеиновая кислота

Г) алкины

В-3. Этанол взаимодействует

с кислородом 3) с хлороводородом
с гидроксидом натрия 4) с уксусной кислотой

Ответ:

В-4. Восстановите левые части уравнений химических реакций по известным правым.

… + … → CH₃COONa + H₂O
… + … → (CH₃COO)₂Ca + H₂O
… + … → CH₃COOCH₃+ H₂O
… + … → HCOOC₂H₅+ H₂O

С-1. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

1 2 3 4

метан → ацетилен → этилен → этиловый спирт → этиловый эфир уксусной кислоты

Укажите условия протекания этих реакций.

С-2. Метанол количеством вещества 0,5 моль нагрели с избытком бромида калия и серной кислоты и получили бромметан массой 38 г. Определите выход бромметана от теоретически возможного.

Итоговая контрольная работа по темам «Кислородсодержащие органические соединения», «Азотсодержащие органические соединения»

В а р и а н т I

Опишите физические свойства растительных и животных жиров. Почему жиры не имеют постоянной температуры кипения и замерзания?
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

триглицерид олеиновой кислоты → триглицерид стеариновой

2 3

кислоты → стеариновая кислота → стеарат натрия

Сравните состав, строение молекул и химические свойства крахмала и целлюлозы. Ответ подтвердите уравнениями химических реакций.
Напишите уравнения химических реакций, подтверждающих, что аминокислоты являются амфотерными соединениями.
Напишите уравнения химических реакций, соответствующих схеме

CH₄→ [–CH₂–CH–]_n

Укажите условия их протекания.

Какую массу глюкозы можно получить из 81 кг крах-мала, если выход глюкозы от теоретически возможного составил 75 %? Расчёт ведите на одно элементарное звено молекулы крахмала. M_r(элементарного структурного звена крахмала) = 162, M_r(глюкозы) = 180.

В а р и а н т II

На чём основано моющее действие мыла? Почему мыло плохо мылится в жёсткой воде?
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

1 2 3

сахароза → глюкоза → целлюлоза → динитроцеллюлоза

Сравните химические свойства аммиака и аминов (на примере метиламина). Составьте уравнения соответствующих химических реакций.
Напишите уравнения химических реакций, подтвержд-ющих, что в состав a-аминопропионовой кислоты входят две разные функциональные группы.
Напишите уравнения химических реакций, соответствующих схеме

C2H5OH → (–Ch3–CH=CH–Ch3–)n

Укажите условия их протекания.

Рассчитайте массовую долю спирта, который может быть получен из 300 кг древесных опилок, содержащих 50 % примесей. Расчёт ведите на одно структурное звено молекулы целлюлозы. Выход спирта от теоретически возможного составляет 70 %. M_r(элементарного структурного звена целлюлозы) = 162.

Конспект контрольной работы по химии 9 класс по теме»Неметаллы» УМК Рудзитис Г.Е. Фельдман Ф.Г.

Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы» 9 кл Дата___

Цель: Осуществление контроля над уровнем усвоения учащимися, материала по теме «Неметаллы». Оценить уровень подготовки отдельных учащихся к ОГЭ по химии.

Задачи:

образовательные: выявить качество и уровень овладения знаниями и умениями, полученными на уроках по данной теме, проверить способность к творческому мышлению и самостоятельной деятельности;

развивающие: развивать критическое мышление, память, умение анализировать, сравнивать, обобщать и делать выводы;

воспитательные: способствовать формированию ответственного отношения к учению, воспитание самостоятельности и аккуратности при выполнении работы.

Тип урока: Урок контроля и проверки знаний и умений

Ресурсы: ПСХЭ Д.И.Менделеева, задания контрольной работы,

Контрольная работа в 9 классе завершает тему «Неметаллы», она рассчитана на 40 мин. и позволяет проверить качество знаний, умений и навыков у учащихся.

Работа выполняется по вариантам и по уровням.

Тип урока— урок контроля.

Формы работы на уроке: индивидуальная.

План урока

Организационный момент. Мотивация учебной деятельности
Организация учебной деятельности учащихся. Выполение контрольной работы.
Этап рефлексии
Итог урока.
Домашнее задание

Ход урока.

Орг момент. Отчёт дежурного. Работа с журналом. Позитивный настрой на выполнение контрольной работы.
Основная часть урока. Инструктаж по выполнению контрольной работы.

Кто сдаёт ОГЭ. Вариант 1

Часть А

А1 Электронная формула внешнего энергетического уровня иона S^2-:

А)

3s²3p²

Б)

3s²3p⁴

В)

3s²3p⁶

Г)

4s²4p⁶

А2.В ряду химических элементов Te – Se – S – O способность неметаллов присоединять электроны:

А)

Уменьшается

В)

Не изменяется

Б)

Увеличивается

Г)

Изменяется периодически

А3.Оксиды с общей формулой ЭО₂ и летучие водородные соединения с общей формулой ЭН₄ образуют элементы подгруппы:

А)

углерода

Б)

азота

В)

кислорода

Г)

фтора

А4. Сера проявляет степень окисления +4 в соединении:

А) H₂S б) К₂SO₄ В) K₂SO₃ Г) SO₃.

А5. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой

NH₃ + O₂ → N₂ + H₂O, равен

А)

Б)

В)

Г)

А6. Оксид углерода (II) проявляет восстановительные свойства при нагревании c:

А) Fe₂O₃; Б) N₂; В) Fe; Г) CO₂.

А7. Сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между азотной кислотой и карбонатом кальция соответственно равны:

А)

и 3

Б)

17 и 5

В)

12 и 4

Г)

10 и 6

А8. Массовая доля кислорода в нитрате серебра равна:

А)

28%

Б)

18%

В)

45%

Г)

23%

Часть В

В 1. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию обмена, и сокращенными ионными уравнениями этих реакций:

Исходные вещества

Сокращенные ионные уравнения

H₂SO₄ и BaCl₂

А)

Al³⁺ + 3OH^— =Al(OH)₃

Ba(OH)₂ и K₂CO₃

Б)

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄

Al(NO₃)₃ и KOH

В)

Na⁺ + Br^— = NaBr

BaBr₂ и Na₂SO₄

Г)

Ba²⁺ + CО₃^2- = BaCO₃

Д)

K⁺ + NO₃ ^—= KNO₃

В2. Оксид углерода (IV) взаимодействует с:

Оксидом кальция

Магнием

Концентрированной азотной кислотой

Кислородом

Раствором карбоната калия

Оксидом серы (IV)

Часть С

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

SO₃ → H₂SO₄ → K₂SO₄→ BaSO₄

С2. Вычислите массу соли, полученной при взаимодействии оксида меди (II) с 10 %-м раствором серной кислоты массой 40 г.

Критерии: Задание части А 8*1=8

Задание части В 2*2=4/ Часть С 2*36. Итого 18 баллов.

«5»- 16-18

«4»-15-12

«3» -11-8

«2»-7 и менее.

Часть А. Выполните тест .Базовый уровень.

А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:

хлор, никель, серебро 2) алмаз, сера, кальций 3) железо, фосфор, ртуть 4) кислород, озон, азот

А2. Наибольшую степень окисления азот проявляет в соединении:

А3. Электронная формула химического элемента-неметалла

2ē, 1ē 2) 2ē, 8ē, 2ē 3) 2ē, 8ē, 7ē 4) 2ē, 8ē, 1ē

А4. Формула вещества с ковалентной неполярной связью:

А5. Для простых веществ-неметаллов характерны:

только атомные кристаллические решетки
только молекулярные кристаллические решетки
атомные и молекулярные кристаллические решетки
металлические кристаллические решетки

А6. Элемент-неметалл, не имеющий аллотропных модификаций:

А7. Газ тяжелее воздуха:

А8. Пара химических элементов, сходных по строению и свойствам:

А9. Данное вещество обладает ядовитым действием, не растворяется в воде, в темноте светится:

А10. Пара химических элементов, сходных по строению и свойствам:

А11. Данное вещество обладает резким запахом, хорошо растворяется в воде, вызывает посинение влажной лакмусовой бумаги:

Часть В. Дайте развернутые ответ.

В1. Составьте схему строения атома, для элемента-неметалла с порядковым номером 14. Спрогнозируйте возможные степени окисления данного элемента.

В2 Напишите формулы кислот: азотная, серная, угольная, фосфорная, кремневая.

В 3. Напишите основные области применения соединений азота и фосфора.

Критерии: 1Часть 11*1 Часть В3*2=6 Итого 17 б

«5» нет

«4»-12-17

«3»-7-11

«2»-6 и менее. Желающие получить 5 дополнительно даю карточку с задачей и цепочкой превращений.

3.Рефлексия.

4. Сбор тетрадей. Итог урока.

5.Домашнее задание. Повторить западающие темы.

Содержание

Промежуточная контрольная работа 9 класс по химии

Промежуточная аттестация по курсу 9 класса (УМК Рудзитиса, Фельдмана)

Проверяемые элементы содержания.

Часть 1 содержит 8 заданий с кратким ответом (базовый уровень сложности).

А1 – Строение атомов первых 20 химических элементов Периодической системы Д. И. Менделеева

А2 – Типы химической связи

А3 – Типы кристаллических решеток

А4 – Скорость химических реакций

А5 – Способы смещения химического равновесия

А6 – Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних)

А7 – Условия протекания реакций ионного обмена до конца

А8 — Химические свойства простых веществ металлов и неметаллов

Часть 2 содержит 2 задания с кратким ответом (повышенный уровень сложности)

В1 – Качественные реакции в неорганической химии

В2 – Химические свойства простых и сложных веществ

Часть 3 содержит два задания с развернутым ответом (высокий уровень сложности).

С1 – Взаимосвязь различных классов неорганических веществ, осуществление предложенных превращений

С2 – Комплексная задача, включающая вычисление количества вещества, массы или объёма продуктов реакции по количеству вещества, массе или объёму одного из реагентов, содержащего примеси и расчет практического выхода продукта.

Ключ

Оценивание работы.

За правильный ответ в части А – 1 балл

За полный правильный ответ в части В – 2 балла; если допущена одна ошибка – 1 балл;

за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.

За полный правильный ответ в части С – 4 балла

Итого максимально 20 баллов.

Критерии оценивания С1:

по 1 баллу за каждое уравнение реакции (всего 3 балла) + 1 балл за названия веществ и тип реакции

Критерии оценивания С2:

Составлено уравнение реакции – 1 балл;

Рассчитаны масса и количество вещества чистого исходного реагента – 1 балл;

Определена теоретическая масса (или объём) продукта реакции – 1 балл

Рассчитан практический выход продукта реакции – 1 балл (всего 4 балла)

Шкала пересчета первичных баллов в отметку

*Для получения отметки «5» необходимо получить не менее 5 баллов в части С.

Промежуточная контрольная работа 9 класс

Вариант 1

А1 В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, VI группе, главной подгруппе, заряд ядра равен …

А2 Ионная связь характерна для S_8,SO₃, K₂S, H₂S. Почему?

А3 У веществ с низкой температурой плавления кристаллическая решетка

атомная ионная молекулярная металлическая

A4 Скорость реакции цинка с соляной кислотой не зависит от

концентрации кислоты степени измельчения цинка

давления температуры

А5 Химическое равновесие в системе 2СO(газ) _{+ О₂(газ) _{↔ 2СO₂ (газ) + Q смещается вправо в результате}}

увеличения концентрации О₂ повышения температуры

понижения давления применения катализатора

А6 К электролитам относится: глюкоза крахмал цинк хлорид цинка

А7 Вода образуется при взаимодействии. Запишите уравнение.

1) MgCl2 и Ba(NO3)2 2) Na2CO3 и НCl 3) Nh5Cl и NaOH 4) CuSO4 и KOH

В1 Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества. Запишите уравнения реакций.

ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ

А) Na₂CO₃и Na₂SiO₃ 1) Ba(NO3)2

Б) Nh5Cl и LiCl 2) HCl

В) Na₂SO₄ и NaOH 3) AgNO₃

4) NaОН

С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

S→ SO₂→ SO₃ →H₂SO₄→Zn SO₄

С2 Рассчитайте массу соли, образующейся при взаимодействии 100г 20%-го раствора сульфата меди (II) c магнием.

Вариант 2

А1 В атоме химического элемента, расположенного во 2 периоде, V группе, главной подгруппе, число электронов на последнем уровне равно…

А2 Ковалентную полярную связь имеет О_2,SO₃, Сu, К₂S.

А3 Металлическая кристаллическая решетка у

оксида цинка воды кислорода магния

A4 Увеличению скорости реакции Fe(тв.) + S (тв.)= FeS(тв.) способствует

повышение давления понижение температуры

понижение давления измельчение и перемешивание Fe и S

А5 В какой системе повышение давления смещает равновесие влево?

N_2(газ)+ 3Н_2(газ)↔ 2 NН_3(газ) + Q СO₂(газ) _{+ H₂(газ) _{↔ СO (газ) + H₂O_(газ) — Q}}

N₂О_4(газ)↔ 2 NО_2(газ) – Q НСl(газ) + О₂(газ) ↔ 2Cl_2(газ)+ H₂O_(газ) + Q

А6 Диссоциация ортофосфорной кислоты протекает

1) в 1 ступень 2) в 3 ступени 3) в 2 ступени 4) неступенчато

А7 С выпадением осадка протекает реакция ионного обмена между растворами. Запишите уравнение

1) КОН и ВаСl₂2) Cr₂(SO₄)₃и NaOH 3) Ba(NO3)2 и NaBr 4) NH₄OH и Al(NO3)3

В1 Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ

А) КОН и Ва(OH)₂ 1) CuCl₂

Б) Ba(ОН)2 и MgBr₂ 2) H₂SO₄

В) Al(NO3)3 и NaOH 3) CaO

4) K₃PO₄

С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

N→ NH₃→ NO→ NO₂→ HNO₃

С2 Рассчитайте объем оксида углерода (IV) (н.у.), который выделится при разложении 45г известняка, содержащего 10% примесей.

Вариант 3

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 Распределению электронов в атоме химического элемента соответствует ряд чисел: 2,8,3. В периодической системе этот элемент имеет номер 1) 3, 2) 13, 3) 27, 4)12.

А2 Химическая связь в СаСl₂

1) ковалентная полярная_, 2) металлическая , 3) ковалентная неполярная_, 4)ионная

А3 У углекислого газа кристаллическая решетка

1) атомная 2) ионная 3) молекулярная 4) металлическая

A4 C наибольшей скоростью протекает реакция между

1) растворами AgNO3 и NaCl 2) CaCO_3(тв.) и НCl_{(раствор)}

3) раствором СuSO₄ и Zn 4) Mg и О₂(газ)

А5 В какой системе увеличение концентрации водорода смещает равновесие вправо

1) 2NН_3(газ) ↔ N_2(газ)+ 3Н_2(газ) 2) Zn + H₂SO_4(разб.) ↔ ZnSO₄ + H₂(газ) 3) 2СН₄(газ) _{↔ С₂Н₂(газ) _{+ 3Н₂(газ) _{4) 2Н₂(газ) + О₂(газ) ↔ 2H₂O}}}

А6 В качестве анионов только гидроксид-ионы ОН^— образуются при диссоциации

1)Ва(ОН)₂ 2)СН₃ОН 3) (СuOH)₂CO₃ 4) HCOOH

А7 Образование осадка происходит при взаимодействии

1) Сu(NO3)2_{(раствор)} и H₂SO_{4(раствор)} 2) Fe₂(SO₄)_{3(раствор)} и ВаСl₂_{(раствор)}

3) CaCO_3(тв.) и НCl_{(раствор)}_{4) HNO3_{(раствор)} и AlPO_4(тв.)}

A8 Какие вещества не взаимодействуют между собой

1) Аl и Сl₂ 2) Ca и H₂O 3) Na и H₂ 4) Cu и Na₃PO₄

Часть 2 (при выполнении заданий к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите выбранные цифры. Цифры

в ответе могут повторяться.)

ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ

А) AgNO3 и NaОН 1) AgNO3

Б) К₂S и K₃PO₄ 2) KCl

В) Na₂SO₄ и Fe₂(SO₄)₃ 3) MgO

4) KOH

В2 Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Ва(OH)₂ + CO₂ 1) Вa(ClO₄)₂ + H₂O

Б) Вa(OH)₂+ SO₃ 2) ВaSO₃+ H₂O

В) Вa(OH)₂ + Р₂O₅ 3) ВaSO₄+ H₂O

Г) Вa(OH)₂ + Cl₂O₇ 4) Вa₃(PO₄)₂ + H₂

5) Вa₃(PO₄)₂ + H₂O

6) ВaCO₃ + H₂O

Часть 3 (дайте развернутый ответ)

С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

Fe₂O₃→ Fe₂(SO₄)₃→ Fe(OH)₃ → Fe₂O₃

С2 К 9,8% раствору серной кислоты (H₂SO₄) массой 400 г добавили избыток железных опилок. Определите объём выделившегося водорода (н.у.), если его выход составляет 80% от теоретически возможного.

Вариант 4

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 В атоме химического элемента, ядро которого содержит 12 протонов, число электронов на последнем (внешнем) уровне равно 1) 4, 2) 6, 3) 8, 4) 2.

А2 Химическая связь в РСl₃

1) ковалентная полярная_, 2) металлическая, 3) ковалентная неполярная_, 4)ионная

А3 Ионную кристаллическую решетку имеет

1) хлор 2) хлорид натрия 3) хлорид фосфора (III) 4) натрий

A4_{С наибольшей скоростью при комнатной температуре происходит соляной кислоты и}

1) свинца 2) цинка 3) магния 4)железа

А5 В системе SO₂(газ) _{+ Cl₂(газ) ↔ SO₂Cl₂ (газ) + Q химическое равновесие смещается вправо при 1) увеличении температуры 2) уменьшения давления}

3) увеличения концентрации хлора 4) уменьшения концентрации SO₂

А6 К сильным электролитам относится 1) СН₄ 2) КОН 3) H₂CO₃ 4) Сu(OH)₂

А7 Сокращенное ионное уравнение Fe²⁺ + S^2- = FeS↓ соответствует взаимодействию

1) Fe(OH)₂ и Na₂S 2) Fe(NO3)2 и K₂S 3) FeSO₄ и ZnS 4) Fe(OH)₃ и H₂S.

A8 При взаимодействии какого металла с концентрированной азотной кислотой выделяется бурый газ NО₂: 1)магния 2)цинка 3)калия 4) ртути

в ответе могут повторяться.)

ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ

А) Na₂SO₄ и Na₂SiO₃ 1) CuCl₂

Б) FeSO₄ и ZnSO₄ 2) HCl

В) Na₂SO₄ и NaOH 3) KOH

4) K₃PO₄

В2 Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Ca(OH)₂ 1) CaO+ H₂

Б) Ca(OH)₂ + H₂S 2) CaO+ H₂O

В) Ca(OH)₂ + H₂SO₄ 3) CaSO₃+ H₂O

Г) Ca(OH)₂+ SO₃ 4) CaSO₄ + H₂O

5) CaS+ 2H₂O

6) CaSO₄+ 2H₂O

Часть 3 (дайте развернутый ответ)

С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

Si→ SiO₂→ Na₂SiO₃→ H₂SiO₃

С2 Какой объем водорода (н.у.) выделится при действии на 5,5 г технического алюминия, содержащего 2% не реагирующих примесей, раствора серной кислоты, если выход водорода составляет 95% от теоретически возможного.

Контрольные работы по химии — 9 класс — Химия

© 2007 — 2020 Сообщество учителей-предметников «Учительский портал»
Свидетельство о регистрации СМИ: Эл № ФС77-64383 выдано 31.12.2015 г. Роскомнадзором.
Территория распространения: Российская Федерация, зарубежные страны.
Учредитель: Никитенко Евгений Игоревич

Использование материалов сайта возможно только с разрешения администрации портала.

Ответственность за разрешение любых спорных вопросов, касающихся опубликованных материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте.
Администрация портала готова оказать поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта.

РАЗРАБОТКИ

9 класс

В категории разработок: 8

Фильтр по целевой аудитории

— Целевая аудитория -для 1 классадля 2 классадля 3 классадля 4 классадля 5 классадля 6 классадля 7 классадля 8 классадля 9 классадля 10 классадля 11 классадля учителядля классного руководителядля дошкольниковдля директорадля завучейдля логопедадля психологадля соц.педагогадля воспитателя

Олимпиада по химии для учащихся 9 класса состоит из 6 заданий. В итоговую оценку из 6 задач засчитываются 5 решений, за которые участник набрал наибольшие баллы, то есть одна из задач с наименьшим баллом не учитывается. За каждое правильно выполненное задание можно получить от 1 до 10 баллов.Ща выполнение работы отводится 180 минут. Специальное оборудование для выполнения работы не требуется. Разрешено использовать непрограммируемый калькулятор, периодическую систему химических элементов, таблицу растворимости кислот, солей и оснований в воде и ряд активности металлов/электрохимический ряд напряжений.

Источник

Целевая аудитория: для 9 класса

Диагностическая работа состоит из двух частей, включающих в себя 11 заданий. Часть 1 содержит 10 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 1 задание с развёрнутым ответом. Представлено четыре варанта работы. Есть ответы.
На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 40-45 минут.

Целевая аудитория: для 9 класса

Контрольная работа(тестирование) была составлена на основе обязательного минимума содержания курса химии для 9 класса по теме «Металлы». Задания составлены согласно требованиям стандарта образования. Контрольная работа состоит из 2-х вариантов по 10 вопросов в каждом. Тестовые задания содержат теоретические вопросы и задачи.

Целевая аудитория: для 9 класса

Контрольная работа была составлена на основе обязательного минимума содержания курса химии для 9 класса по теме: «Металлы».Тест в двух вариантах по 20 вопросов в каждом. Тестовые задания содержат теоретические вопросы и задачи, решение которых позволит школьникам более глубоко усвоить знания по химии.

Целевая аудитория: для 9 класса

Контрольная работа по данной теме построена по типу ГИА.Даны задания с выбором одного ответа.Есть возможность проверить умения решать расчётные задачи, знание свойств.Можно как и в работе ГИА увидеть умение составлять ионные уравнения и переход на сокращённое ионное.Для определения ретинга учащихся можно каждый шаг в решении оценить по однобаллной системе.

Целевая аудитория: для 9 класса

Данная контрольная работа содержит 6 вариантов, каждый итз которых разработан на трёх уровнях сложности. Направлена работа на проверку знаний об ионных уравнений и овр и умений составлять ионные уравнения и электронный баланс к овр, а так же проверяет умения вести расчёт по уравнениям реакций, сли одно из реагирующих веществ дано в избытке. Можно использовать как входящий мониторинг остаточных знаний в 9 классе после уроков повторения по УМК Габриеляна

Целевая аудитория: для 9 класса

Контрольная работа была составлена на основе обязательного минимума содержания курса химии для 9 класса по теме: «Металлы». Задания составлены согласно требованиям Е Г Э и состоят из 3-х частей А, В, С.
Часть А: Включает тестовые задания, требующие найти один верный ответ.
Часть В: В задании №12,14 на установление соответствие к каждой позиции первичного столбца подобрать соответствующую позицию второго и записать выбранные цифры под соответствующими буквами. В задании №13- написать метод электронного баланса, с помощью которого расставить коэффициенты в уравнении.

Часть С: В задании С1 осуществить цепочку превращений и указать тип реакции. В задании С2 решить задачу на выход продукта реакции от теоретически возможного.

Целевая аудитория: для 9 класса

Конкурсы

Диплом и справка о публикации каждому участнику!

Контрольная работа по ОГЭ за 1 полугодие. 9 класс

Контрольная работа по химии в формате ГИА (9 класс)

Вариант I

Часть I

1. Число электронов во внешнем электронном слое атома с зарядом ядра +16 равно

1) 2 2) 4 3) 6 4) 8

2. Неметаллические свойства серы выражены сильнее, чем неметаллические свойства

1) хлора 2) фтора 3) кислорода 4) кремния

3. Вещества с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно

1) кислород и углерод 3) сероводород и сера

2) вода и хлороводород 4) сернистый газ и хлорид калия

4. Одинаковую степень окисления, как и в CuS, сера имеет в соединении

1) (NH₄)S 3) Li₂SO₃

2) H₂SO₄ 4) SO₃

5. Кислотным оксидом и основанием соответственно являются

1) Р₂O₅ и Mg(OH)₂ 3) LiOH и H₂SO₃

2) H₂S и ZnO 4) CaO и KNO₃

6. Признаком химической реакции между сульфитом натрия и соляной кислотой является

1) образование осадка 3) выделение газа

2) выделение цвета 4) появление запаха

7. Вещество, при диссоциации которого образуются сульфит-ионы, имеет формулу

1) Na₂S 2) S 3) K₂SO₃ 4) CuSO₄

8. При взаимодействии каких ионов образуется осадок

1) H⁺ и CO₃^2— 3) H⁺ и OH^—

2) Na⁺ и CO₃^2— 4) Сu²⁺ и S^2—

9. Какие вещества образуются при взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой

1) сульфат меди (II), вода и оксид серы (IV)

2) сульфат меди (II) и водород

3) вещества не взаимодействуют

4) сульфид меди (II) и водород

10. С разбавленной серной кислотой не реагирует

1) Zn 3) BaCI₂

2) СuО 4) Cu

11 (14). Сера проявляет восстановительные свойства в реакции с

1) S + Cl₂ 3) S + Al

2) S + H₂ 4) S + Cu

12 (15). Массовая доля серы в пирите

1) 46,7% 2) 53,3% 3) 26,7 % 4) 5,33%

13 (16). В ряду химических элементов S → Si → AI → Mg

1) возрастают заряды ядер атомов;

2) возрастает число электронов во внешнем электронном слое атомов;

3) уменьшается электроотрицательность;

4) увеличиваются радиусы атомов;

5) усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ.

Часть 2

14 (20). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

SO₂ + KMnO₄ + H₂O → MnSO₄ + K₂SO₄+ H₂SO₄

Определите окислитель и восстановитель

15 (21). Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии магния со 196 г раствора серной кислоты с массовой долей серной кислоты 15% ?

Контрольная работа по химии в формате ГИА (9 класс)

Вариант II

Часть 1

1. Число неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне атома серы в основном состоянии равно

1) 6 2) 8 3) 4 4) 2

2. Изменение свойств от неметаллических к металлическим происходит в ряду

1) Mg → Al→ S 3) Ca → Mg → Ba

2) Li → B→ C 4) S → P → Al

3. Ковалентная полярная связь характерна для каждого из двух веществ

1) Na₂S и NO₂ 3) Cu и PH₃

2) CO и CI₂ 4) H₂S и SiO₂

4. Степень окисления +4 атомы серы имеют в каждом из соединений

1) SO₂ и H₂SO₃ 3) Na₃S и H₂SO₄

2) SO₃ и K₂SO₄ 4) H₂S и CaSO₃

5. Основным оксидом и кислотой соответственно являются вещества, формулы которых

1) AI(OH)₃ и H₂ 3) HNO₃ и CO₂

2) Na₂O и HBr 4) CaO и K₂CO₃

6. Какое уравнение соответствует реакции замещения?

1) Cu + HgSO₄ → CuSO₄ + Hg

2) AgNO₃ + NaBr → AgBr + NaNO₃

3) 2Ca + O₂ → 2CaO

4) Zn(OH)₂ → ZnO + H₂O

7. Наибольшее число ионов образуется при диссоциации

1) Na₂SO₄ 2) AlCl₃ 3) CuSO₄ 4) Na₂S

8. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции

FeCl₂ + 2 NaOH → Fe(OH)₂+ 2 NaCl

1) 4 2) 3 3) 8 4) 6

9. Какие вещества образуются при взаимодействии цинка с разбавленной серной кислотой

1) сульфат цинка , вода и оксид серы (IV)

2) сульфат цинка и водород

3) вещества не взаимодействуют

4) сульфат цинка и вода

10. С оксидом серы (IV) реагирует

1) Н₂ 3) ZnCI₂

2) СО₂ 4) CuO

11 (14). Сера проявляет окислительные свойства в реакции с

1) S + Cl₂ 3) S + Fe

2) S + O₂ 4) S + F₂

12 (15). Массовая доля кислорода в железном купоросу (гептагидрат сульфата железа (II))

1) 6,33% 2)17,3% 3) 63,3% 4)31,6%

13(16). В ряду химических элементов Al → Si → P → S

1) уменьшается число протонов в ядре

2) уменьшается электроотрицательность;

3) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

4) увеличиваются радиусы атомов;

5) усиливаются неметаллические свойства

Часть 2

14 (20). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

K₂SO₃ + I₂ + KOH → K₂SO₄ + KI + H₂O

Определите окислитель и восстановитель

15 (21). К14 7 г раствора серной кислоты с массовой долей серной кислоты 10 % добавили хлорид бария. Определите массу выпавшего осадка?

Контрольная работа по химии в формате ГИА (9 класс)

Вариант III

Часть I

1. Число неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне атома серы в возбужденном состоянии равно

1) 6 2) 8 3) 4 4) 2

2. Неметаллические свойства серы выражены слабее, чем неметаллические свойства

1)серена 2) алюминия 3) кислорода 4) кремния

3. Ионная связь характерна для каждого из двух веществ

1) H₂S и K₂O 3) NaF и CaS

2) P₂O₃ и K₃PO₄ 4) S и CO₂

4. Разную степень окисления атомы серы и углерода имеют в соединениях

1) H₂SO₃ и CaCO₃ 3) K₂SO₄ и CO₂

2) Na₂S₂O₇ и CO 4) SO₂ и H₂CO₃

5. Кислотным оксидом и кислотой соответственно являются

1) N₂O и HNO₃ 3) CO₂и CH₄

2) H₂S и SO₂ 4) BeO и Be(OH)₂

6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом гидроксидом натрия и серной кислотой

1) 4 2) 5 3) 6 4) 7

7. Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации сульфита натрия

1) → Na⁺ + HSO₃^— 3) → Na⁺ + SO₃^2-

2) → 2Na⁺ + SO₃^2- 4) → 2Na + SO₃

8. При взаимодействии каких ионов образуется осадок

1) H⁺ и CO₃^2— 3) H⁺ и OH^—

2) Na⁺ и CO₃^2— 4) Сu²⁺ и S^2—

9. Какие вещества образуются при взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой

1) сульфат меди (II), вода и оксид серы (IV)

2) сульфат меди (II) и водород

3) вещества не взаимодействуют

4) сульфид меди (II) и водород

10. При комнатной температуре концентрированная серная кислота реагирует с каждым из двух металлов:

1) Fe и Al 3) Cr и NaCl

2) Сu и Zn 4) SiO₂ и KOH

11 (14). Процессу окисления соответствует схема

1) Н₂S → H₂SO₄ 3) К₂SO₄ → S

2) S → Н₂S 4) SO₂→ SO₃

12 (15). Массовая доля серы в пирите

1) 46,7% 2) 53,3% 3) 26,7 % 4) 5,33%

13 (16). В ряду химических элементов Se → S → O

1) увеличивается степень окисления элементов в высших оксидах;

2) уменьшается число неспаренных электронов в атоме;

3) усиливаются неметаллические свойства;

4) увеличиваются заряды ядер атомов;

5) уменьшается радиус атомов

Часть 2

14 (20). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

H₂S + Cl₂ + H₂O → HCl+ H₂SO₄

Определите окислитель и восстановитель

Контрольная работа по химии в формате ГИА (9 класс)

Вариант IV

Часть I

1. Атомы кислорода и серы имеют одинаковое

1) значение радиуса атомов

2) значение зарядов ядер атомов

3) число электронов на внешнем энергетическом уровне

4) число заполненных электронных слоев

2. Свойства оксидов в ряду SО₃ → Р₂О₅ → AI₂О₃ изменяются от

1) кислотных к амфотерным

2) основных к кислотным

3) амфотерных к основным

4) кислотных к основным

3. Формулы веществ только с ковалентной неполярной связью

1) K₃PO₄и K₂O 3) НF и S

2) P₂O₅ и H₂S 4) S и O₂

4. Значение высшей и низшей степени окисления серы соответственно равны

1) +2 и +6 3) -2 и +6

2) +6 и -2 3) +6 и +4

5. Формула гидросульфита натрия соответственно

1) Na₂SO₃ 3) NaHSO₃

2) NaHSO₄ 4) NaHS

6. Взаимодействие серы с кислородом относится к реакции

1) разложения, эндотермической

2) обмена, экзотермической

2) соединениия, эндотермической

4) соединениия, экзотермической

1) Cl₂ 2) AlCl₃ 3) CH₃Cl 4) NaClO₃

8. При взаимодействии каких ионов образуется осадок

1) H⁺ и CO₃^2— 3) H⁺ и OH^—

2) Na⁺ и CO₃^2— 4) Сu²⁺ и S^2—

9. Какие вещества образуются при взаимодействии меди с разбавленной серной кислотой

1) сульфат меди (II), вода и оксид серы (IV)

2) сульфат меди (II) и водород

3) вещества не взаимодействуют

4) сульфид меди (II) и водород

10. С разбавленной серной кислотой не реагирует

1) Zn 3) BaCI₂

2) СuО 4) Cu

11 (14). В уравнении реакции полного сгорания сероводорода в кислороде коэффициент перед формулой окислителя равен

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

12 (15). Массовая доля серы в пирите

1) 46,7% 2) 53,3% 3) 26,7 % 4) 5,33%

13 (16). В ряду химических элементов S → Si → AI → Mg

1) возрастают заряды ядер атомов;

2) возрастает число электронов во внешнем электронном слое атомов;

3) уменьшается электроотрицательность;

4) увеличиваются радиусы атомов;

5) усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ.

Часть 2

14 (20). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

CuS + HNO_3(конц) → CuSO₄ + NO₂+ H₂O

Определите окислитель и восстановитель

15 (21). Сколько грамм серной кислоты потребуется для нейтрализации 250 г раствора гидроксида калия с массовой долей растворенного вещества 5,6% ?

Контрольная работа по химии в формате ГИА (9 класс)

Вариант III

Часть А

А1. Суммарное число электронов в атоме химического элемента, расположенного в 3-м

периоде, VII А группы, равно

1) +7 2) +15 3) +17 4) +35

А2. В каком из соединений степень окисления азота равна +3?

1) HNO₃ 3) NH₃

2) NaNO₂ 4) NH₄CI

А3. Вещества с ионной связью являются

1) CI₂ и SO₃ 3) N₂ и K₂S

2) CaO и NaF 4) BaCI₂ и SiO₂

А4. Амфотерным оксидом и кислотой соответственно являются вещества, формулы

которых

1) AI₂O₃ и HNO₃ 3) NaOH и BeO

2) SiO₂ и Ca(OH)₂ 4) H₃PO₄ и K₂O

A5. Из предложенного перечня веществ в реакцию с оксидом углерода (IV) вступают

А) вода Г) гидроксид кальция

Б) железо Д) серная кислота

В) оксид бария Е) нитрат натрия

Выберите ответ с соответствующим набором букв.

1) АБЕ 3) АВГ

2) БГД 4) ВДЕ

А6. К хорошо растворимым электролитам относится

1) фосфат алюминия 3) гидроксид бария

2) сульфид меди (II) 4) оксид железа (III)

А7. Суммы коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях между соляной

кислотой и гидроксидом бария соответственно равны

1) 12 и 3 2) 12 и 6 3) 10 и 4 4) 10 и 3

Часть В

В1. В ряду химических элементов CI → Br → I

1) возрастает число протонов в ядре атомов;

2) не изменяется число электронов во внешнем электронном слое атомов;

3) увеличивается электроотрицательность;

4) уменьшаются радиусы атомов;

5) увеличивается максимальная степень окисления.

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) MgO + SO₂ → 1) MgSO₃

Б) MgO + SO₃ → 2) MgSO₃ + H₂О

В) MgO + H₂SO₄ → 3) MgSO₄ + H₂O

4) MgSO₄

Часть С

С1. Дана схема превращений:

AI → AICI₃ → AI(NO₃)₃ → AI(OH)₃

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные

превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение

реакции.

С2. Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии цинка с раствором,

содержащим 39,2 г серной кислоты?

Контрольная работа по химии в формате ГИА

(9 класс)

Вариант 1V

Часть А

А1. Во втором периоде, VI A группе расположен химический элемент, заряд ядра атома которого равен

1) +5 2) +7 3) +14 4) +15

А2. Высшая и низшая валентность углерода в соединениях равна соответственно

1) IV и IV 3) IV и VIII

2) II и VI 4) II и IV

А3. Ковалентная неполярная связь характерна для каждого из двух веществ

1) CH₄ и P₂O₅ 3) Na₂O и N₂

2) CO и KCI 4) H₂ и O₃

А4. Кислотным оксидом и основанием соответственно являются вещества, формулы

которых

1) CO₂ и Ba(OH)₂ 3) LiOH и H₂SiO₃

2) H₂S и ZnO 4) CaO и KNO₃

A5. Из предложенного перечня веществ в реакцию с раствором гидроксида бария

вступают

А) N₂ Г) K₂CO₃

Б) P₂О₅ Д) H₂SО₄

В) FeO Е) NaNO₃

Выберите ответ с соответствующим набором букв.

1) БГД 3) ВДЕ

2) АБГ 4) АГЕ

А6. Электролитом является

1) этиловый спирт 3) сульфид калия

2) глицерин 4) сахароза

А7. Суммы коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях между соляной

кислотой и гидроксидом кальция соответственно равны

1) 12 и 6 2) 12 и 4 3) 12 и 3 4) 10 и 6

Часть В

В1. В ряду химических элементов O → N → C

1) уменьшаются заряды ядер атомов;

2) возрастает число электронов во внешнем электронном слое атомов;

3) возрастает электроотрицательность;

4) увеличиваются радиусы атомов;

5) ослабевают неметаллические свойства соответствующих им простых веществ.

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) KOH + CO₂ → 1) KCI + H₂O

Б) KOH + HCI → 2) KCI + NaNO₃

В) KOH + CuCI₂ → 3) KCI + Cu(OH)₂

4) K₂CO₃ + H₂O

Часть С

С1. Дана схема превращений:

CO → CO₂ → Na₂CO₃ → CaCO₃

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные

превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение

реакции.

С2. Какой объём водорода (н.у.) необходимо добавить к оксиду железа(III) массой 16 г,

чтобы он прореагировал полностью?

План контрольной работы (9 класс)

Макс.

балл

А1.

Строение атома: распределение электронов по энергетическим уровням

ВО

А2.

Валентность. Степень окисления

ВО

А3.

Виды химической связи

ВО

А4.

Классификация и номенклатура неорганических веществ

ВО

А5.

Химические свойства веществ: металлов и неметаллов; оксидов, оснований, кислот, солей

ВО

А6.

Электролиты и неэлектролиты

ВО

А7.

Реакции ионного обмена

ВО

В1.

Изменение радиуса атомов, электроотрицательности, металлических и неметаллических свойств по группам и периодам периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева

КО

В2.

Химические свойства сложных веществ

КО

С1.

Генетическая взаимосвязь неорганических веществ

РО

С2.

Задача: вычисление объёма вещества по известной массе реагента реакции

РО

Для оценивания заданий с развёрнутым ответом используются специальные критерии оценивания. Однако не следует считать предлагаемые в них решения как единственно возможный и правильный вариант ответа. Оцениваться должны только правильность и обоснованность решения задания, а не путь рассуждений обучающегося.

Оценка за работу по пятибалльной шкале определяется на основе суммарного числа баллов, полученных за выполнение задания.

ОТВЕТЫ НА ЗАДАНИЯ ЧАСТЕЙ А, В и С2

Ответы на задания с развёрнутым ответом

ВАРИАНТ 1

С1. Дана схема превращений:

CuSO₄ → Cu(OH)₂ → Cu(NO₃)₂ → Cu

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные

превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение

реакции.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

Элементы ответа:

Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

1) CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

2) Cu(OH)₂↓ + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2H₂O

3) Cu(OH)₂↓ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O

4) Cu(NO₃)₂ + Fe = Fe(NO₃)₂ + Cu

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

Правильно записаны 3 уравнения реакций

Правильно записаны 2 уравнения реакций

Правильно записано 1 уравнение реакции

Все элементы ответа записаны неверно

Максимальный балл

С2. Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии магния с соляной

кислотой массой 7,3г?

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

Элементы ответа:

1) Составлено уравнение реакции:

Mg + 2HCI = MgCI₂ + H₂

2) Рассчитано количество вещества соляной кислоты:

M(HCI) = {Mr} = 36,5г/моль

Ƴ (HCI)= m (HCI) / M(HCI) = 7,3 / 36,5 = 0,2 моль

3) Рассчитан объём водорода

по уравнению реакции 2 моль HCI – 1 моль Н₂

по условию задачи 0,2 моль HCI – Х моль Н₂

X = 0,2 ∙ 1/2 = 0,1 моль

Y(H₂) = Vm ∙ Y(H₂) = 22,4 ∙ 0,1 = 2,24 л

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

В ответе допущена одна ошибка только в одном из элементов

В ответе допущены ошибки в двух элементах

Все элементы ответа записаны неверно

Максимальный балл

ВАРИАНТ 2

С1. Дана схема превращений:

Fe(OH)₃ → Fe₂O₃→ Fe → FeCI₂

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные

превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение

реакции.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

Элементы ответа:

Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

1) 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O (при нагревании)

2) Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O (при нагревании)

3) Fe + 2HCI = FeCI₂ + H₂

4) Fe⁰ + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂⁰

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

Правильно записаны 3 уравнения реакций

Правильно записаны 2 уравнения реакций

Правильно записано 1 уравнение реакции

Все элементы ответа записаны неверно

Максимальный балл

С2. Какой объём углекислого газа (н.у.) выделится при взаимодействии карбоната натрия

массой 21,2 г с избытком раствора соляной кислоты?

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

Элементы ответа:

1) Составлено уравнение реакции:

Na₂CO₃ + 2HCI = 2NaCI + CO₂ + H₂O

2) Рассчитано количество вещества карбоната натрия:

M(Na₂CO₃) = {Mr} = 106 г/моль

Ƴ (Na₂CO₃)= m (Na₂CO₃) / M(Na₂CO₃) = 21,2 / 106 = 0,2 моль

3) Рассчитан объём углекислого газа

по уравнению реакции 1 моль Na₂CO₃ – 1 моль CO₂

по условию задачи 0,2 моль Na₂CO₃ – Х моль CO₂

X = 0,2 ∙ 1/1 = 0,2 моль

Y(CO₂) = Vm ∙ Y(CO₂) = 2,24 ∙ 0,2 = 4,48 л

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

В ответе допущена одна ошибка только в одном из элементов

В ответе допущены ошибки в двух элементах

Все элементы ответа записаны неверно

Максимальный балл

ВАРИАНТ 3

С1. Дана схема превращений:

AI → AICI₃ → AI(NO₃)₃ → AI(OH)₃

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные

превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение

реакции.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

Элементы ответа:

Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

1) 2AI + 3CI₂ = 2AICI₃

2) AICI₃ + 3AgNO₃ = AI(NO₃)₃ + 3AgCI

3) AI(NO₃)₃ + 3NaOH = AI(OH)₃↓ + 3NaNO₃

4) AI³⁺ + 3OH^— = AI(OH)₃↓

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

Правильно записаны 3 уравнения реакций

Правильно записаны 2 уравнения реакций

Правильно записано 1 уравнение реакции

Все элементы ответа записаны неверно

Максимальный балл

С2. Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии цинка с раствором,

содержащим 39,2 г серной кислоты?

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

Элементы ответа:

1) Составлено уравнение реакции:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

2) Рассчитано количество вещества серной кислоты:

M(H₂SO₄) = {Mr} = 98 г/моль

Ƴ (H₂SO₄)= m (H₂SO₄) / M(H₂SO₄) = 39,2 / 98 = 0,4 моль

3) Рассчитан объём водорода

по уравнению реакции 1 моль H₂SO₄ – 1 моль Н₂

по условию задачи 0,4 моль H₂SO₄ – Х моль Н₂

X = 0,4 ∙ 1/1 = 0,4 моль

Y(H₂) = Vm ∙ Y(H₂) = 22,4 ∙ 0,4 = 8,96 л

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

В ответе допущена одна ошибка только в одном из элементов

В ответе допущены ошибки в двух элементах

Все элементы ответа записаны неверно

Максимальный балл

ВАРИАНТ 4

С1. Дана схема превращений:

CO → CO₂ → Na₂CO₃ → CaCO₃

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные

превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение

реакции.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

Элементы ответа:

Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

1) 2CO + O₂ = 2CO₂ (при нагревании)

2) CO₂ + Na₂O = Na₂CO₃ или CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃

90000 Quizzes & Practice Tests with Answer Key — a book by Arshad Iqbal 90001 «Grade 9 Chemistry Multiple Choice Questions and Answers (MCQs): Quizzes & Practice Tests with Answer Key» provides mock tests for competitive exams to solve 230 MCQs. «Grade 9 Chemistry MCQ» pdf helps with theoretical & conceptual study on fundamentals of chemistry, chemical reactivity, electrochemistry, periodic table, periodicity, physical states, matter, solutions, atoms & molecules structure.More 90002 «Grade 9 Chemistry Multiple Choice Questions and Answers (MCQs): Quizzes & Practice Tests with Answer Key» provides mock tests for competitive exams to solve 230 MCQs. «Grade 9 Chemistry MCQ» pdf to download helps with theoretical, conceptual, and analytical study for self-assessment, career tests.Grade 9 chemistry quizzes, a quick study guide can help to learn and practice questions for placement test preparation. 90003 «Grade 9 Chemistry Multiple Choice Questions and Answers (MCQs)» pdf to download is a revision guide with a collection of trivia quiz questions and answers pdf on topics: Chemical reactivity, electrochemistry, fundamentals of chemistry, periodic table and periodicity, physical states of matter, solutions, structure of atoms, structure of molecules to enhance teaching and learning.90003 Grade 9 chemistry quiz questions and answers pdf also covers the syllabus of many competitive papers for admission exams of different schools from chemistry textbooks on chapters: 90003 Chemical Reactivity MCQs: 18 Multiple Choice Questions. Electrochemistry MCQs: 32 Multiple Choice Questions. Fundamentals of Chemistry MCQs: 50 Multiple Choice Questions. Periodic Table and Periodicity MCQs: 25 Multiple Choice Questions. Physical States of Matter MCQs: 30 Multiple Choice Questions. Solutions MCQs: 30 Multiple Choice Questions.Structure of Atoms MCQs: 20 Multiple Choice Questions. Structure of Molecules MCQs: 25 Multiple Choice Questions. 90003 «Chemical Reactivity MCQs» pdf covers quiz questions about metals, and non-metals. 90003 «Electrochemistry MCQs» pdf covers quiz questions about corrosion and prevention, electrochemical cells, electrochemical industries, oxidation and reduction, oxidation reduction and reactions, oxidation states, oxidizing and reducing agents. 90003 «Fundamentals of Chemistry MCQs» pdf covers quiz questions about atomic and mass number, avogadro number and mole, branches of chemistry, chemical calculations, elements and compounds particles, elements compounds and mixtures, empirical and molecular formulas, gram atomic mass molecular mass and gram formula, ions and free radicals, molecular and formula mass, relative atomic mass, and mass unit.90003 «Periodic Table and Periodicity MCQs» pdf covers quiz questions about periodic table, periodicity and properties. 90003 «Physical States of Matter MCQs» pdf covers quiz questions about allotropes, gas laws, liquid state and properties, physical states of matter, solid state and properties, types of bonds, and typical properties. 90003 «Solutions MCQs» pdf covers quiz questions about aqueous solution solute and solvent, concentration units, saturated unsaturated supersaturated and dilution of solution, solubility, solutions suspension and colloids, and types of solutions.90003 «Structure of Atoms MCQs» pdf covers quiz questions about atomic structure experiments, electronic configuration, and isotopes. 90003 «Structure of Molecules MCQs» pdf covers quiz questions about atoms reaction, bonding nature and properties, chemical bonds, intermolecular forces, and types of bonds. 90014 90002 Available ebook formats: 90016 epub 90017 90018 mobi 90017 90020 pdf 90017 90022 lrf 90017 90024 pdb 90017 90026 txt 90017 90028 html 90017 90014 .90000 9th class Chemistry chapter wise online mcq test with answers for Chemistry 90001 90002 9th class board exams are one of the most important board exams among the matric level students. As it is considered as the base of your career, its result is going to affect the metric board results. All students who are studying in the 9th class want to get good marks in 9th class exams to make a proper base for their matric result. Students try to memorize the whole book and sometimes it becomes an overwhelming situation for them.90003 90004 90005 9th Chemistry Chapter Wise Test 90004 (English Medium) 90007 90008 90009 Prepare Your 9th Class Chemistry Board Exam Online 90010 90011 90002 The 90009 Chemistry paper of 9th class 90010 is considered one of the toughest papers among all others. There is a big quantity of students who find Chemistry as one of the most difficult subjects in the 9th class.They look for a better way to prepare this subject and get good marks in it. There is a majority of students who failed to pass their 90009 9th class chemistry board exam 90010 because of the lack of preparation. It does not mean that these students are not trying to get themselves to pass in the exam, they just need a proper way to cover their syllabus. 90003 90008 90009 9th Chemistry Important Objective Questions Answers 90010 90011 90002 Here on this page, you will find the 90009 9th class chemistry MCQ test of the whole book 90010.These are designed considering all the past papers of chemistry and important topics. Students who find difficulty in the MCQ section of the paper should look into these online tests. Here you will also find the answers of the 90009 MCQ for 9th class Chemistry tests. 90010 This is a great way to start your preparation for the upcoming 9th class board exams 2020. So, what you guys are waiting to do is take part in the ilmkidunya chemistry MCQ online test to score good marks in the 90009 9th class chemistry board exam 90010.90003 .90000 9th class Chemistry chapter wise online mcq test with answers for Chemistry 90001 90002 Chemistry is a subject of studying the compositions, structures, reactions, and properties of a substance. Chemistry is a main subject and the students who chooses science group study this subject. 90003 90002 SSC part 1, 9th class chemistry paper consists of 20% of objective and multiple choice questions are main part of it. 90005 Ilmkidunya 90006 has provided the excellent opportunity for the student of 90005 9th class 90006 to prepare their chemistry paper online.On this page, 9th class students can easily judge their eligibility of passing examination in notable grades. 90003 90010 9th Class English Medium Subjects 90011 90010 9th Class Urdu Medium Subjects 90011 90002 9th class students can prepare their subject online here on 90005 ilmkidunya 90006 page which will be beneficial for them in passing chemistry subject by excellent marks.This online chemistry question paper contains thousands of objective multiple choice questions and by attempting these online papers; students can judge their chemistry preparation in a better way. This is a free platform for students to prepare chemistry exams to get best accomplishments in annual exams. 90003 90002 90005 9th class 90006 Students can analyze their self by attempting this online test system as many time as they want until unless they find their self fully prepared. 9th class students are advised to attempt this 90005 online test 90006 for chemistry subject.9th class Students of all BISES can evaluate their preparation here on ilmkiunya. 90003 90002 90005 Ilmkidunya 90006 is a first educational website which is offering online test preparation for students of 9th class. 9th class students of all educational boards can prepare their exams online here on ilmkidunya and by attempting these online tests they can make sure their preparation level for their annual exams. 90003 .90000 10th class Chemistry chapter wise online mcq test with answers for Chemistry 90001 90002 The study about the 90003 composition of substances, structure, properties, nd reactions of substances 90004 is called chemistry. Chemistry is the main branch of science and it teaches at a higher level of education. All those students who are 90003 learning chemistry subject 90004 at matric level are warmly welcome here. This is because here on this page we are offering the best way of good preparation.Here students can find the online test system of chemistry subject. In the 90003 online test system 90004 students are provided with chapter wise, half book and 90003 full book test system 90004 in the form of multiple choice questions, MCQs. These questions are offered in such a way that students face in the 90003 annual examination 90004. After going through these test students will get the complete idea that how to prepare and perform for the final examination. 90013 90014 90015 10th Chemistry Chapter Wise Test 90014 (English Medium) 90017 90002 This is considered as the best way to assess your preparation.This is because students are provided with a quick result of their test and they are also provided with correct answers. This is the first time going to happen that students are provided with an 90003 online test system 90004. Students are also informed that they can freely be registered for this test system. 90003 Ilmkidunya.com 90004 is the platform provides almost every single assistance related to the education system of Pakistan. Students are also informed that they are not only limited until the chemistry subject online test system.However, they can find a test system of almost all the subjects teaching at matric level. Moreover, students from primary to intermediate level can find 90003 online test system for good preparation 90004. Furthermore, online tests system for the preparation of entrance exams or competitive exams is also offered here at ilmkidunya.com. 90013 .