Контрольная работа номер 1 по химии 9 класс ответы – Контрольные работы Габриелян 9 класс

Содержание

Контрольные работы Габриелян 9 класс

Тематические проверочые работы

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4

Химическая организация природы. Химические реакции. Скорость химических реакций.

Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4

Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4

Химические свойства металлов

Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4

Щелочные металлы и их соединения

Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4

Металлы II группы главной подгруппы

Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4

Алюминий и его соединения

Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4

Железо и его соединения

Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4

Общая характеристика неметаллов. Кислород, озон,воздух

Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4

Водород и вода

Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4

Галогены

Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4

Подгруппа кислорода

Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4

Азот и его соединения

Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4

Фосфор и его соединения

Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4

Подгруппа углерода

Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4

Комбинированные контрольные работы

Металлы

Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4

Неметаллы

Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4

Итоговая контрольная работа за курс основной школы

Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4

Подготовка к государственной итоговой аттестации (ГИА)

Периодический закон Д. И. Менделеева. Строение атома

Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3

Вариант 4

Химические реакции

Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4

Химические свойства неорганических веществ

Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4

Примерные варианты ГИА

Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4

reshak.ru

Тест по химии (9 класс) на тему: Контрольные работы для 9 класса

Дорогой девятиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1 – А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За каждый правильный ответ дается 1 балл. Максимальный балл за 1 часть – 6 баллов.

Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня (В1 – В2), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За каждый правильный ответ ты получишь 2 балла. Максимальный балл за 2 часть – 4 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное, объемное задание С1 , которое требует полного ответа. За правильное выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Постарайся набрать наибольшее количество баллов. Максимальный первичный балл – 13 баллов.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 9 баллов – «3»

10 – 11 баллов – «4» 12 – 13 баллов – «5»

Контрольная работа № 5

Итоговая контрольная работа

ВАРИАНТ -1

Часть 1

А 1. Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам Н2Э и ЭО3

1) 2е,6е 3) 2е,8е,6е

2) 2е,8е,5е 4) 2е,8е,7е

А 2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:

1) S, P, Si 3) Se, S, O

2) P, S, О 4) Be, B, Al

А 3. Оксид углерода (IV) является

1) амфотерным 3) несолеобразующим

2) кислотным 4) основным

А 4. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

1) KOH и NaCl 3) CuCl2 и KOH

2) MgCl2 и HNO3 4) Al2(SO4 )3 и Cu(NO3)2

А 5. Уравнению реакции 2NO + O2 = 2NO2 соответствует схема превращения:

1) N+2 → N+5 3) N-3 → N+2

2) N+4 → N0 4) N+2 → N+4

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. Степень окисления атома хрома в соединении CrO равна +3

Б. Степень окисления атома хрома в соединении Cr2O3 равна +3

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов реакций:

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА: ПРОДУКТЫ РЕАКЦИЙ

А) Ca и S 1) Сa(OH)2

Б) Ca(OH)2 и h3SO4 2) Ca2S

В) CaO и h3O 3) CaS

Г) Ca и O2 4) CaSO4 и 2h3O

5) Сa(OH)2 и h3

6) CaO

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. С разбавленной серной кислотой реагируют:

1) Cu 4) Mg

2) CuO 5) BaCl2

3) NaOH 6) SO2

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Какой объем оксида углерода (IV) образуется при взаимодействии 60г карбоната кальция, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой?

Дорогой девятиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 9 баллов – «3»

10 – 11 баллов – «4» 12 – 13 баллов – «5»

Контрольная работа № 5

Итоговая контрольная работа

ВАРИАНТ -2

Часть 1

А 1. Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам ЭН2 и ЭО

1) 2е,8е,4е 3) 2е,8е,2е

2) 2е,8е,3е 4) 2е,8е,1е

А 2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:

1) Be, B, Al 3) Li, Be, B

2) Na, Mg, Be 4) Be, Mg, Ca

А 3. Оксид кальция является

1) амфотерным 3) несолеобразующим

2) кислотным 4) основным

А 4. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

1) NaCl и MgSO4 3) NaOH и KI

2) HCl и Na2SO4 4) KOH и CuCl2

А 5. Уравнению реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 соответствует схема превращения:

1) S+4 → S+6 3) S-2 → S+4

2) S+4 → S0 4) S0 → N+6

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. Неметаллы проявляют только восстановительные свойства

Б. Неметаллы проявляют восстановительные и окислительные свойства

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов реакций:

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА: ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ:

А) SO3 и h3O 1) h3SO3

Б) HCl и Na2S 2) Na2SO4 и h3O

В) Na2Oи h3SO4 3) h3S

Г) h3S и O2 4) h3SO4

5) 2NaCl и h3S

6) h3O и SO2

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. С раствором гидроксида натрия реагируют:

1) CuSO4 4) HNO3

2) CuO 5) Zn(OH)2

3) KOH 6) CO2

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Какой объем оксида азота (IV) образуется при взаимодействии азотной кислоты со 140г меди, содержащей 15% примесей?

Ответы.

Часть 1

	А1	А2	А3	А4	А5	А6
Вариант 1	3	1	2	3	4	3
Вариант 2	3	4	4	4	1	3

Часть 2

	В1	В2
Вариант 1	3416	2345
Вариант 2	4526	1456

Часть 3

Вариант 1

C1-12 л

Вариант 2

C1-83 л

nsportal.ru

Контрольная работа по химии 9 класс

Контрольная работа по химии в формате ГИА

(9 класс)

Вариант I

Часть А

А1. Число электронов во внешнем электронном слое атома с зарядом ядра +14 равно

1) 2 2) 4 3) 6 4) 8

А2. Одинаковую степень окисления атомы фосфора имеют в соединениях

1) PH₃ и H₃PO₃ 3) K₃P и H₃PO₄

2) P₂O₃ и K

3PO₄ 4) P₂O₅ и AIPO₄

А3. Ионная связь характерна для каждого из двух веществ

1) H₂S и K₂O 3) NaF и CaO

2) NO и HCI 4) S и CO₂

А4. Кислотным оксидом и основанием соответственно являются вещества, формулы

которых

1) Р₂O₅ и Mg(OH)₂ 3) LiOH и H₂SiO₃

2) H₂S и ZnO 4) CaO и KNO₃

A5. Из предложенного перечня веществ в реакцию с раствором гидроксида калия

вступают

А) Н₂ Г) ZnCI₂

Б) СО₂ Д) Н₃РО₄

В) CuO Е) Na₂SO₄

Выберите ответ с соответствующим набором букв.

1) БГД 3) БДЕ

2) АВГ 4) АДЕ

А6. К хорошо растворимым электролитам относится

1) гидроксид магния 3) сульфид железа (II)

2) карбонат меди 4) бромид натрия

А7. Суммы коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях между азотной

кислотой и гидроксидом бария соответственно равны

1) 10 и 3 2) 12 и 3 3) 10 и 4 4) 12 и 6

Часть В

В1. В ряду химических элементов Si → AI → Mg

1) возрастают заряды ядер атомов;

2) возрастает число электронов во внешнем электронном слое атомов;

3) уменьшается электроотрицательность;

4) увеличиваются радиусы атомов;

5) усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ.

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) CaCO₃ + NaCI → 1) CaCI₂ + CO₂ + H₂O

Б) CaCO₃ + HCI → 2) CaО + CO₂

В) CaCO₃ -t→ 3) CaCI

2 + Na₂CO₃

4) не взаимодействует

Часть С

С1. Дана схема превращений:

CuSO₄ → Cu(OH)₂ → Cu(NO₃)₂ → Cu

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные

превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение

реакции.

С2. Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии магния с соляной

кислотой массой 7,3г?

Контрольная работа по химии в формате ГИА

(9 класс)

Вариант II

Часть А

А1. Во втором периоде, IV группе расположен химический элемент, заряд ядра атома

которого равен

1) +12 2) +6 3) +4 4) +2

А2. Степень окисления +4 атомы серы имеют в каждом из соединений

1) SO₂ и H₂SO₃ 3) Na₃S и H₂SO₄

2) SO₃ и K₂SO₄ 4) H₂S и CaSO₃

А3. Ковалентная полярная связь характерна для каждого из двух веществ

1) Na₂S и NO₂ 3) O₂ и PH₃

2) CO и CI₂ 4) HF и SiO₂

А4. Основным оксидом и кислотой соответственно являются вещества, формулы которых

1) AI(OH)₃ и H₂ 3) HNO₃ и CO₂

2) Na₂O и HBr 4) CaO и K₂CO₃

A5. Из предложенного перечня веществ в реакцию с раствором хлорида меди (II)

вступают

А) Fe Г) H₂S

Б) SiО₂ Д) K₂SО₄

В) HCI Е) AgNO₃

Выберите ответ с соответствующим набором букв.

1) ВГД 3) АГЕ

2) АБД 4) БВД

А6. К неэлектролитам относится

1) гидроксид натрия 3) сульфид калия

2) карбонат натрия 4) оксид натрия

А7. Суммы коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях между серной

кислотой и гидроксидом натрия соответственно равны

1) 12 и 6 2) 12 и 3 3) 10 и 4 4) 10 и 6

Часть В

В1. В ряду химических элементов Li → Na → K

1) возрастает число протонов в ядре атомов;

2) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое атомов;

3) увеличивается электроотрицательность;

4) увеличиваются радиусы атомов;

5) увеличивается максимальная степень окисления в оксидах.

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Ba(OH)₂ + NaCI → 1) BaSO₃ + H

Б) Ba(OH)₂ + HCI → 2) BaCI₂ + H₂O

В) Ba(OH)₂ + SO₂→ 3) BaCI₂ + Na₂CO₃

4) не взаимодействует

Часть С

С1. Дана схема превращений:

Fe(OH)₃ → Fe₂O₃→ Fe → FeCI₂

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные

превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение

реакции.

С2. Какой объём углекислого газа (н.у.) выделится при взаимодействии карбоната натрия

массой 21,2 г с избытком раствора соляной кислоты?

Контрольная работа по химии в формате ГИА

(9 класс)

Вариант III

Часть А

А1. Суммарное число электронов в атоме химического элемента, расположенного в 3-м

периоде, VII А группы, равно

1) +7 2) +15 3) +17 4) +35

А2. В каком из соединений степень окисления азота равна +3?

1) HNO₃ 3) NH₃

2) NaNO₂ 4) NH₄CI

А3. Вещества с ионной связью являются

1) CI₂ и SO₃ 3) N₂ и K₂S

2) CaO и NaF 4) BaCI₂ и SiO₂

А4. Амфотерным оксидом и кислотой соответственно являются вещества, формулы

которых

1) AI₂O₃ и HNO₃ 3) NaOH и BeO

2) SiO₂ и Ca(OH)₂ 4) H₃PO₄ и K₂O

A5. Из предложенного перечня веществ в реакцию с оксидом углерода (IV) вступают

А) вода Г) гидроксид кальция

Б) железо Д) серная кислота

В) оксид бария Е) нитрат натрия

Выберите ответ с соответствующим набором букв.

1) АБЕ 3) АВГ

2) БГД 4) ВДЕ

А6. К хорошо растворимым электролитам относится

1) фосфат алюминия 3) гидроксид бария

2) сульфид меди (II) 4) оксид железа (III)

А7. Суммы коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях между соляной

кислотой и гидроксидом бария соответственно равны

1) 12 и 3 2) 12 и 6 3) 10 и 4 4) 10 и 3

Часть В

В1. В ряду химических элементов CI → Br → I

1) возрастает число протонов в ядре атомов;

2) не изменяется число электронов во внешнем электронном слое атомов;

3) увеличивается электроотрицательность;

4) уменьшаются радиусы атомов;

5) увеличивается максимальная степень окисления.

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) MgO + SO₂ → 1) MgSO₃

Б) MgO + SO₃ → 2) MgSO₃ + H₂О

В) MgO + H₂SO₄ → 3) MgSO₄ + H₂O

4) MgSO₄

Часть С

С1. Дана схема превращений:

AI → AICI₃ → AI(NO₃)₃ → AI(OH)₃

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные

превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение

реакции.

С2. Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии цинка с раствором,

содержащим 39,2 г серной кислоты?

Контрольная работа по химии в формате ГИА

(9 класс)

Вариант 1V

Часть А

А1. Во втором периоде, VA группе расположен химический элемент, заряд ядра атома

которого равен

1) +5 2) +7 3) +14 4) +15

А2. Высшая и низшая валентность углерода в соединениях равна соответственно

1) IV и IV 3) IV и VIII

2) II и VI 4) II и IV

А3. Ковалентная неполярная связь характерна для каждого из двух веществ

1) CH₄ и P₂O₅ 3) Na₂O и N₂

2) CO и KCI 4) H₂ и O₃

А4. Кислотным оксидом и основанием соответственно являются вещества, формулы

которых

1) CO₂ и Ba(OH)₂ 3) LiOH и H₂SiO₃

2) H₂S и ZnO 4) CaO и KNO₃

A5. Из предложенного перечня веществ в реакцию с раствором гидроксида бария

вступают

А) N₂ Г) K₂CO₃

Б) P₂О₅ Д) H₂SО₄

В) FeO Е) NaNO₃

Выберите ответ с соответствующим набором букв.

1) БГД 3) ВДЕ

2) АБГ 4) АГЕ

А6. Электролитом является

1) этиловый спирт 3) сульфид калия

2) глицерин 4) сахароза

А7. Суммы коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях между соляной

кислотой и гидроксидом кальция соответственно равны

1) 12 и 6 2) 12 и 4 3) 12 и 3 4) 10 и 6

Часть В

В1. В ряду химических элементов O → N → C

1) уменьшаются заряды ядер атомов;

2) возрастает число электронов во внешнем электронном слое атомов;

3) возрастает электроотрицательность;

4) увеличиваются радиусы атомов;

5) ослабевают неметаллические свойства соответствующих им простых веществ.

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) KOH + CO₂ → 1) KCI + H₂O

Б) KOH + HCI → 2) KCI + NaNO₃

В) KOH + CuCI₂ → 3) KCI + Cu(OH)₂

4) K₂CO₃ + H₂O

Часть С

С1. Дана схема превращений:

CO → CO₂ → Na₂CO₃ → CaCO₃

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные

превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение

реакции.

С2. Какой объём водорода (н.у.) необходимо добавить к оксиду железа(III) массой 16 г,

чтобы он прореагировал полностью?

План контрольной работы (9 класс)

Макс.

балл

А1.

Строение атома: распределение электронов по энергетическим уровням

ВО

А2.

Валентность. Степень окисления

ВО

А3.

Виды химической связи

ВО

А4.

Классификация и номенклатура неорганических веществ

ВО

А5.

Химические свойства веществ: металлов и неметаллов; оксидов, оснований, кислот, солей

ВО

А6.

Электролиты и неэлектролиты

ВО

А7.

Реакции ионного обмена

ВО

В1.

Изменение радиуса атомов, электроотрицательности, металлических и неметаллических свойств по группам и периодам периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева

КО

В2.

Химические свойства сложных веществ

КО

С1.

Генетическая взаимосвязь неорганических веществ

РО

С2.

Задача: вычисление объёма вещества по известной массе реагента реакции

РО

Для оценивания заданий с развёрнутым ответом используются специальные критерии оценивания. Однако не следует считать предлагаемые в них решения как единственно возможный и правильный вариант ответа. Оцениваться должны только правильность и обоснованность решения задания, а не путь рассуждений обучающегося.

Оценка за работу по пятибалльной шкале определяется на основе суммарного числа баллов, полученных за выполнение задания.

ОТВЕТЫ НА ЗАДАНИЯ ЧАСТЕЙ А, В и С2

Ответы на задания с развёрнутым ответом

ВАРИАНТ 1

С1. Дана схема превращений:

CuSO₄ → Cu(OH)₂ → Cu(NO₃)₂ → Cu

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные

превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение

реакции.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

Элементы ответа:

Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

1) CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

2) Cu(OH)₂↓ + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2H₂O

3) Cu(OH)₂↓ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O

4) Cu(NO₃)₂ + Fe = Fe(NO₃)₂ + Cu

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

Правильно записаны 3 уравнения реакций

Правильно записаны 2 уравнения реакций

Правильно записано 1 уравнение реакции

Все элементы ответа записаны неверно

Максимальный балл

С2. Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии магния с соляной

кислотой массой 7,3г?

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

Элементы ответа:

1) Составлено уравнение реакции:

Mg + 2HCI = MgCI₂ + H₂

2) Рассчитано количество вещества соляной кислоты:

M(HCI) = {Mr} = 36,5г/моль

Ƴ (HCI)= m (HCI) / M(HCI) = 7,3 / 36,5 = 0,2 моль

3) Рассчитан объём водорода

по уравнению реакции 2 моль HCI – 1 моль Н₂

по условию задачи 0,2 моль HCI – Х моль Н₂

X = 0,2 ∙ 1/2 = 0,1 моль

Y(H₂) = Vm ∙ Y(H₂) = 22,4 ∙ 0,1 = 2,24 л

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

В ответе допущена одна ошибка только в одном из элементов

В ответе допущены ошибки в двух элементах

Все элементы ответа записаны неверно

Максимальный балл

ВАРИАНТ 2

С1. Дана схема превращений:

Fe(OH)₃ → Fe₂O₃→ Fe → FeCI₂

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные

превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение

реакции.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

Элементы ответа:

Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

1) 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O (при нагревании)

2) Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O (при нагревании)

3) Fe + 2HCI = FeCI₂ + H₂

4) Fe⁰ + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂⁰

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

Правильно записаны 3 уравнения реакций

Правильно записаны 2 уравнения реакций

Правильно записано 1 уравнение реакции

Все элементы ответа записаны неверно

Максимальный балл

С2. Какой объём углекислого газа (н.у.) выделится при взаимодействии карбоната натрия

массой 21,2 г с избытком раствора соляной кислоты?

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

Элементы ответа:

1) Составлено уравнение реакции:

Na₂CO₃ + 2HCI = 2NaCI + CO₂ + H₂O

2) Рассчитано количество вещества карбоната натрия:

M(Na₂CO₃) = {Mr} = 106 г/моль

Ƴ (Na₂CO₃)= m (Na₂CO₃) / M(Na₂CO₃) = 21,2 / 106 = 0,2 моль

3) Рассчитан объём углекислого газа

по уравнению реакции 1 моль Na₂CO₃ – 1 моль CO₂

по условию задачи 0,2 моль Na₂CO₃ – Х моль CO₂

X = 0,2 ∙ 1/1 = 0,2 моль

Y(CO₂) = Vm ∙ Y(CO₂) = 2,24 ∙ 0,2 = 4,48 л

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

В ответе допущена одна ошибка только в одном из элементов

В ответе допущены ошибки в двух элементах

Все элементы ответа записаны неверно

Максимальный балл

ВАРИАНТ 3

С1. Дана схема превращений:

AI → AICI₃ → AI(NO₃)₃ → AI(OH)₃

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные

превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение

реакции.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

Элементы ответа:

Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

1) 2AI + 3CI₂ = 2AICI₃

2) AICI₃ + 3AgNO₃ = AI(NO₃)₃ + 3AgCI

3) AI(NO₃)₃ + 3NaOH = AI(OH)₃↓ + 3NaNO₃

4) AI³⁺ + 3OH^— = AI(OH)₃↓

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

Правильно записаны 3 уравнения реакций

Правильно записаны 2 уравнения реакций

Правильно записано 1 уравнение реакции

Все элементы ответа записаны неверно

Максимальный балл

С2. Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии цинка с раствором,

содержащим 39,2 г серной кислоты?

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

Элементы ответа:

1) Составлено уравнение реакции:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

2) Рассчитано количество вещества серной кислоты:

M(H₂SO₄) = {Mr} = 98 г/моль

Ƴ (H₂SO₄)= m (H₂SO₄) / M(H₂SO₄) = 39,2 / 98 = 0,4 моль

3) Рассчитан объём водорода

по уравнению реакции 1 моль H₂SO₄ – 1 моль Н₂

по условию задачи 0,4 моль H₂SO₄ – Х моль Н₂

X = 0,4 ∙ 1/1 = 0,4 моль

Y(H₂) = Vm ∙ Y(H₂) = 22,4 ∙ 0,4 = 8,96 л

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

В ответе допущена одна ошибка только в одном из элементов

В ответе допущены ошибки в двух элементах

Все элементы ответа записаны неверно

Максимальный балл

ВАРИАНТ 4

С1. Дана схема превращений:

CO → CO₂ → Na₂CO₃ → CaCO₃

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные

превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение

реакции.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

Элементы ответа:

Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

1) 2CO + O₂ = 2CO₂ (при нагревании)

2) CO₂ + Na₂O = Na₂CO₃ или CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

3) Na₂CO₃ + CaCI₂ = CaCO₃↓ + 2NaCI

4) CO₃^2- + Ca²⁺ = CaCO₃↓

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

Правильно записаны 3 уравнения реакций

Правильно записаны 2 уравнения реакций

Правильно записано 1 уравнение реакции

Все элементы ответа записаны неверно

Максимальный балл

С2. Какой объём водорода (н.у.) необходимо добавить к оксиду железа(III) массой 16 г,

чтобы он прореагировал полностью?

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

Элементы ответа:

1) Составлено уравнение реакции:

Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O

2) Рассчитано количество вещества оксида железа (III):

M(Fe₂O₃) = {Mr} = 160 г/моль

Ƴ (Fe₂O₃)= m (Fe₂O₃) / M(Fe₂O₃) = 16 / 160 = 0,1 моль

3) Рассчитан объём водорода

по уравнению реакции 1 моль Fe₂O₃ – 3 моль Н₂

по условию задачи 0,1 моль Fe₂O₃ – Х моль Н₂

X = 0,1 ∙ 3/1 = 0,3 моль

Y(H₂) = Vm ∙ Y(H₂) = 22,4 ∙ 0,3 = 6,72 л

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

В ответе допущена одна ошибка только в одном из элементов

В ответе допущены ошибки в двух элементах

Все элементы ответа записаны неверно

Максимальный балл

Бланк ответа

Класс__________________________________________________________________

ФИО___________________________________________________________________

Вариант _______ Баллы ______

Задания А

Задания В

Задания С выполняются на обратной стороне бланка

Бланк ответа

Учебное заведение_______________________________________________________

Класс__________________________________________________________________

ФИО___________________________________________________________________

Вариант _______ Баллы________

Задания А

Задания В

Задания С выполняются на обратной стороне бланка

infourok.ru

Контрольная работа по химии 9 класс 1 четверть

Контрольная работа по химии за 1 ч в 9 классе Вариант 1

Вещество, которое в водном растворе диссоцирует на ионы:
1. (NH₄)₂SO₄;
2. Сa₃(PO₄)₂;
3. CaCO₃;
4. CaSiO₃;
Уравнению химической реакции

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

соответствует сокращенное ионное уравнение:

1. H⁺ + OH ^— = H₂O
2. NAOH = Na⁺ + OH^—
3. H₂SO₄ = H⁺ + SO₄^2-
4. HSO₄^— = H⁺ + SO₄^2-
Степень окисления серы в сернистой кислоте;
1. -2;
2. +6;
3. +4;
4. 0.
Друг с другом реагируют попарно взятые оксиды:

а) CO₂ и NO в) CaO и N₂O

б) P₂O₅ и N₂O₃ г) SO₃и MgO

Массовая доля серы в серной кислоте равна:
1. 16,33%;
2. 32,65 %;
3. 39,02 %;
4. 98%.
. Формула нитрита магния:
1. Mg(NO₃)₂;
2. Mg(NO₂)₂;
3. Mg₃N₂;
4. Mn(NO₃)₂.
Разбавленная серная кислота не взаимодействует::
1. NaOH;
2. Mg;
3. BaCl₂
4. Hg:.
Степень окисления -3 азот проявляет в соединении
1. N₂О₃;
2. HNO₃;
3. NF_3;
4. NH₄Cl
Аммиак не вступает во взаимодействие с:
1. кислородом;
2. водородом;
3. соляной кислотой;
4. водой;

Оксид серы (IV) способен реагировать с :
1. Н₂О
2. СН₄
3. Н₃РО₄
4. SO₃.

В1. При взаимодействии 100 г сульфита натрия с раствором соляной кислоты образуется сернистый газ при (н.у) объемом __________л.

B2. В сокращенном ионном уравнении 2H+ + ? = CO₂ + H₂O пропущена формула иона, название и формула которого ___________.

В3 Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит:

Название вещества Класс соединений

1) гидрокарбонат натрия А) бескислородная кислота

2) серная кислота Б) щелочь

3) гидроксид алюминия В) кислотный оксид

4) оксид серы (VI) Г) амфотерный гидроксид

Д) кислородсодержащая кислота

Е) кислая соль

С1. Используя метод электронного баланса, в уравнении реакции

H₂SO₄ (конц) + С SO₂ + CO₂ + H₂O

Расставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель.

Контрольная работа по химии за первое четверть

Вариант 2

Вещество, которое в водном растворе не диссоциирует на ионы, — это:
1. NaNO₃;
2. KI;
3. NH₄NO₃;
4. BaSO4;
Сокращенное ионное уравнение

Al⁺³ + 3OH^— = Al(OH)₃↓

соответствует уравнению химической реакции

1. Al₂O₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O;
2. Al(NO₃)₃ + 3KOH = Al(OH)₃ + 3KNO₃O
3. Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O;
4. AlCl₃ + 3AgNO₃ = AgCl + Al(NO₃)₃;
Степень окисления азота в азотной кислоте равна;
1. +5;
2. 0;
3. -3;
4. -4;
Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из пары веществ, формулы которых:

а) HCl и O₂ в) NaNO₃ и KOH

б) MgO и P₂O₅ г) Ca(OH)₂ и H₂O

Массовая доля азота в нитрате натрия равна
1. 33%
2. 16,5%
3. 8,2%
4. 49%
Формула сульфита кальция:
1. СaSO₄;
2. CaS;
3. CaSO₃;
4. CaS₂O₃;.
Азотная кислота не взаимодействует:
1. с оксидом углерода (IV);
2. с оксидом меди (II);
3. с карбонатом калия;
4. с гидроксидом железа;

Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении:
1. SO₂;
2. CuO;
3. OF₂;
4. H₂O:
Сероводород не взаимодействует:
1. с кислородом;
2. с водородом;
3. с хлоридом меди;
4. с нитратом свинца;
Оксид азота (IV) взаимодействует;
1. с водой при наличии кислорода;
2. с кислородом;
3. с водородом;
4. с серной кислотой;

В1. При взаимодействии 50 г сульфита кальция с раствором серной кислоты образуется сернистый газ при (н.у) объемом __________л.

B2. В сокращенном ионном уравнении 2H+ + ? = SO₂ + H₂O пропущена формула иона, название и формула которого___________.

В3. Установите соответствие:

Исходные вещества

Продукты реакции

1) Mg – H₂SO₄ →

А) CuSO₄ + H₂O

2) MgO + H₂SO₄ →

Б) MgSO₄ + H₂O + CO₂

3) Cu(OH)₂+ H₂SO₄ →

В) MgSO₄ + H₂↑

4) MgCO₃ +H₂SO_{4 →}

Г) CuO + H₂O + SO₂

Д) MgSO₄ + H₂O

С1. Используя метод электронного баланса, в уравнении реакции

Cu S + HNO₃ Cu (NO₃)₂+ NО + S + H₂O

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.

infourok.ru

Контрольная работа по теме «Металлы» 9 класс

9класс.

Контрольная работа №2 по теме «Металлы».

Вариант 1.

Часть А.

При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа.

1.Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет

а) K б) Mg в) Li г) Na

2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса:

а) B→Be→Li в) K→Na→Li

б) Mg→Ca→Be г) Na→Mg→Al

3.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….2s²2p¹ соответствует атому

а) алюминия б) бора в) скандия г) калия

4.Реактивом на катион Al³⁺_{является}

а) Сl^— б) Na⁺ в) OH^— г) CO₃^2-

5.Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары

а) Na и Cu б) Li и Na в) K и Mg г) Cu и Hg

6.С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла

а) Li и Ag б) Na и Hg в) K и Mg г) Cu и Hg

7. При взаимодействии железа с водой при нагревании образуется

а) соль и вода в) оксид металла и водород

б) основание и водород г) реакция не протекает

8. С водой с образованием основания и водорода будет взаимодействовать

а) Са б) Сu в) Zn г) Ag

9. Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и

а) натрия б) меди в) магния г) бериллия

10. Для вытеснения меди из раствора ее соли можно использовать

а) натрий б) серебро в) кальций г) железо

Часть В.

В1.Установите соответствие между правой и левой частями уравнений

1) Сu+HNO₃_конц_.→	А) FeCl₃+H₂↑
2) Fe+HСl→	Б) FeCl₂+H₂↑
3) Fe+Cl₂→	B) FeCl₂
4) Cu+HNO₃_разб_.→	Г) FeCl₃
	Д) Cu(NO₃)₂+NO↑+H₂O Е) Cu(NO₃)₂+NO₂↑+H₂O

В2. Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите типы и условия их протекания:

Al→Al₂O₃→AlCl₃→Al(OH)₃→Al₂(SO₄)₃→Al(NO₃)₃

↓

NaAlO₂

В3. Рассчитайте объем, количество вещества и массу водорода, полученного при взаимодействии 80г кальция с водой?

9класс.

Контрольная работа №2 по теме «Металлы».

Вариант 2.

Часть А.

При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа.

1. Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет

а) К б) Al в) Na г) Zn

2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса:

а) Al→Mg→Na в) Li→Na→K

б) Ca→Ba→Be г) Ca→ Mg→Be

3.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….3s²3p¹ соответствует атому

а) алюминия б) бора в) скандия г) калия

4.Реактивом на ион Ca²⁺ является ион

а) Сl^— б) Na⁺ в) OH^— г) CO₃^2-

5. Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары

а) K и Cu б) Na и K в) Na и Zn г) Cu и Hg

6.С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла

а) K и Cu б) Na и Hg в) K и Zn г) Cu и Hg

7. При взаимодействии цинка с водой при нагревании образуется

а) соль и вода в) оксид металла и водород

б) основание и водород г) реакция не протекает

8. С водой с образованием оксида металла и водорода при нагревании будет взаимодействовать

а) Na б) Fe в) Cu г) Ag

9. Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и

а) натрия б) алюминия в) магния г) бария

10. Для вытеснения меди из раствора её соли можно использовать

а) калий б) литий в) цинк г) натрий

Часть В.

В1. Установите соответствие между правой и левой частями уравнений

1) Сu +H₂SO₄разб_.→	А) Al(OH)₃+H₂↑
2) Сu +H₂SO₄конц.→	Б) не взаимодействует
3)Al+H₂O→	B) СuSO ₄ + SO₂↑ + H₂O
4)Al₂O₃+HCl→	Г) AlCl₃+H₂O
	Д) AlCl₃+H₂↑ Е) СuSO₄ + H ₂S↑ + H₂O

В2. Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите условия их протекания:

Na→Na₂O₂→Na₂O→NaOH→Na₃PO₄→NaNO_3. Укажите типы реакции.

Na₂CO₃

В3. Рассчитайте объем, количество вещества и массу газа, полученного при взаимодействии 3,5 г лития с водой.

Ответы к тесту:

	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
В-1	в	а	б	в	_б	в	в	а	г	г
В-2	а	г	а	г	_б	в	в	б	б	в

В1. Вариант 1 В2. Вариант 2

В2. Вариант 1

1. 4Al+3O₂= 2 Al₂O₃

_{_2.Al₂O₃+6 HC l = 2 AlCl₃+3H₂O}

3. AlCl₃+ 3NaOH = Al(OH)₃+3NaCl

4. 2Al(OH)₃+ 3 H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 6 H₂O

5. Al₂(SO₄)₃ +3Ba (NO₃)₂ = 3Ba SO₄ + 2 Al(NO₃)₃

6. Al(OH)₃ +NaOH = NaAlO₂ + 2 H₂O (сплавление)

В3. Вариант 1 Ответ: 44.8 л , 2моль и 4г водорода

В2 Вариант2

2Na + О₂= Na₂O₂
Na₂O₂+ 2Na = 2Na₂O
Na₂O + H₂O = 2 NaOH
3 NaOH + Н₃PO₄ = Na₃PO₄ + 3 H₂O
Na₃PO₄+3AgNO₃= Ag₃PO₄ + 3NaNO₃
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

В3 Вариант 2 5,6л, 0,25 моль, 0.5г водорода

videouroki.net

Стартовая контрольная работа по химии (9 класс)

9 КЛАСС СТАРТОВЫЙ КОНТРОЛЬ

ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ 8 КЛАСС. ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАСС.

ВАРИАНТ 1

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (2 балла).

1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +14 2, 8, 4,

в Периодической системе занимает положение:

4-й период, главная подгруппа III группа; 3. 3-й период, главная подгруппа IV группа;
2-й период, главная подгруппа I группа; 4. 3-й период, главная подгруппа II группа.

2. Строение внешнего энергетического уровня 3s²3p³ соответствует атому элемента:

1. магния 2. серы 3. фосфора 4. хлора

3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

1. кремний 2. магний 3. сера 4. фосфор

4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:

1. Э₂О 2. ЭО 3. ЭО₂ 4. ЭО₃

5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7

в Периодической системе:

1. амфотерный 2. кислотный 3. основной

6. Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:

1. бария 2. бериллия 3. кальция 4. магния

7. Схема превращения Cu⁺²→ Cu⁰ соответствует химическому уравнению:

1. CuO + H₂ = Cu + H₂O

2. Cu + Cl₂ = CuCl₂

3. CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

4. 2Cu +O₂ = 2CuO

8. Сокращенное ионное уравнение реакции Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓ соответствует взаимодействию:

1. бария и раствора серной кислоты; 3. оксида бария и раствора серной кислоты;

2. оксида бария и соляной кислоты; 4. хлорида бария и раствора серной кислоты.

9. Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция:

1. HCl 2. CuO 3. H₂O 4. Mg

10. Элементом Э в схеме превращений Э → ЭО₂ → Н₂ЭО₃ является:

1. азот 2. магний 3. алюминий 4. углерод

Часть Б. Задания со свободным ответом.

11. (8 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №3 и водородного соединения элемента с порядковым номером №9 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

12. (6 баллов) В приведенной схеме Fe₂O₃ + CO = Fe + CO₂ определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

13. (6 балла) Дайте характеристику элемента Na по положению его в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

14. (10 баллов) По схеме превращений C → CO₂ → Na₂CO₃ → CaCO₃, составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения №3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

9 КЛАСС СТАРТОВЫЙ КОНТРОЛЬ

ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ 8 КЛАСС. ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАСС.

ВАРИАНТ 2

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (2 балла).

1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +8 2, 6,

в Периодической системе занимает положение:

1. 2-й период, главная подгруппа VII группа;

2. 2-й период, главная подгруппа VI группа;

3. 3-й период, главная подгруппа VI группа;

4. 2-й период, главная подгруппа II группа.

2. Строение внешнего энергетического уровня 2s²2p¹ соответствует атому элемента:

1. бора 2. серы 3. кремния 4. углерода

3. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1. калий 2. литий 3. натрий 4. рубидий

4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +11 соответствует общей формуле:

1. Э₂О 2. ЭО 3. ЭО₂ 4. ЭО₃

5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 6

в Периодической системе:

1. амфотерный 2. кислотный 3. основной

6. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

1. алюминия 2. углерода 3. кремния 4. фосфора

7. Схема превращения C⁰ → C⁺⁴ соответствует химическому уравнению:

1. CO₂ + CaO = CaCO₃

2. CO₂ + H₂O = H₂CO₃

3. C + 2CuO = 2Cu + CO₂

4. 2C + O₂ = 2CO

8.Сокращенное ионное уравнение реакции H⁺ + OH^— = H₂O соответствует взаимодействию:

1.гидроксида меди(II) и раствора серной к-ты;

2. гидроксида натрия и раствора азотной к-ты;

3. оксида меди (II) и соляной кислоты;

4. цинка и раствора серной кислоты.

9. Формула вещества, реагирующего с оксидом меди (II):

1. H₂O 2. MgO 3. CaCl₂ 4. H₂SO₄

10. Элементом Э в схеме превращений Э → Э₂О₅ → Н₃ЭО₄ является:

1. азот 2. сера 3. углерод 4. фосфор

Часть Б. Задания со свободным ответом.

11. (8 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №20 и водородного соединения элемента с порядковым номером №17 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

12. (6 баллов) В приведенной схеме PH₃ + O₂ = P₂O₅ + H₂O определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

13.(6 балла) Дайте характеристику элемента С по положению его в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

14. (10 баллов) По схеме превращений Li → Li₂O → LiOH → Li₂SO₄, составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения №3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

infourok.ru

Методическая разработка по химии (9 класс) на тему: контрольная работа по химии по теме «Металлы» 9 класс

Контрольная работа «Металлы и их соединения» 1 вариант

Часть А.

При выполнении заданий этой части в бланке ответов под номером выполняемого вами задания поставьте знак «х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
А1	Электронная формула атома магния: 1)1s22s2 2) 1s22s2 2p63s2 3) 1s22s2 2p63s1 4) 1s22s2 2p63s23p2
А2	В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств? 1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) Ca, Mg, Be 4) Mg, Be, Ca
А3	Металл, обладающий самой высокой электропроводностью, — это 1) железо 2) медь 3) серебро 4) алюминий
А4	Наиболее энергично взаимодействует с водой: 1) калий 2) натрий 3) кальций 4) магний
А5	Гидроксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ: 1) HCl и CO2 2) NaOH и h3SO4 3) SiO2 и KOH 4) NaNO3 и h3SO4
А6	Методы переработки руд, основанные на восстановлении металлов из оксидов при высоких температурах, называются: 1) гидрометаллургия 2) пирометаллургия 3) электрометаллургия 4) гальваностегия

Часть В.

В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов.

В1.

Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) СаO + CO2 1) Ca(OH)2

Б) Ca(OH)2+ SO2 2) CaCO3+ h3O

В) Ca + h3O 3) CaSO4+ h3O

Г) Ca (HCO3)2 + Ca(OH)2 4) Ca(OH)2 + h3

5) CaSO3 + h3O

6) CaCO3

Часть С.

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3FeFeCl2. Переход 4 рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 — с позиции электролитической диссоциации.

C2. При взаимодействии 12 г технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 10 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

Контрольная работа «Металлы и их соединения» 2 вариант

Часть А.

При выполнении заданий этой части в бланке ответов под номером выполняемого вами задания поставьте знак «х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
А1	Электронная формула атома алюминия: 1)1s22s22р1 2) 1s22s2 2p63s2 3) 1s22s2 2p63s23р1 4) 1s22s2 2p63s23p3
А2	В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения их атомного радиуса? 1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) K, Na, Li 4) Mg, Be, Ca
А3	Металл, обладающий самой высокой пластичностью, — это: 1) золото 2) медь 3) серебро 4) алюминий
А4	Не взаимодействует с раствором серной кислоты 1) цинк 2) серебро 3) никель 4) железо
А5	Оксид алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ: 1) HCl и O2 2) КOH и h3О 3) HCl и KOH 4) NaNO3 и h3SO4
А6	В качестве восстановителя при выплавке чугуна в доменных печах используют 1) водород 2) алюминий 3) кокс 4) магний

Часть В.

В1.

Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Fe + Cl2 1) Fe2(SO4)3 + h3O

Б) Fe + HCl 2) FeSO4 + h3O

В) Fe2O3 + h3SO4 3) FeCl3

Г) Fe + CuSO4 4) FeCl2 + h3

5) FeSO4 + Cu

6) Fe2(SO4)3 + Cu

Часть С.

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: CaCa(OH)2CaCO3Ca(HCO3)2 CaCl2Ca(NO3)2. Переход 1 рассмотрите в свете ОВР; переходы 4 и 5 — с позиции электролитической диссоциации.

C2. При взаимодействии 24,15г технического натрия, содержащего 5% примесей, с водой было получено 8,96л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)

Контрольная работа «Металлы и их соединения» 3 вариант

Часть А.

При выполнении заданий этой части в бланке ответов под номером выполняемого вами задания поставьте знак «х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
А1	Электронная формула атома железа: 1) 1s22s2 2p63s2 3р6 2) 1s22s2 2p63s2 3р64s23d6 3) 1s22s2 2p63s2 3р64s23d5 4) 1s22s2 2p63s2 3р64s23d104p6
А2	В каком ряду химические элементы расположены в порядке ослабления металлических свойств? 1) Li, K, Rb 2) Al, Mg, K 3) Ca, Mg, Li 4) K, Ca, Be
А3	Самый легкоплавкий металл – это: 1) цезий 2) ртуть 3) алюминий 4) железо
А4	Вытеснит свинец из раствора нитрата свинца (II): 1) медь 2) цинк 3) калий 4) серебро
А5	Гидроксид железа (III) взаимодействует с каждым из двух веществ 1) HCl и CO2 2) NaOH и h3SO4 3) SiO2 и KOH 4) KCl и h3SO4
А6	Нельзя получить водородотермией 1) вольфрам 2) медь 3) натрий 4) хром

Часть В.

В1.

Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Na + h3O 1) Fe(OH)2+ NaCl

Б) Na2O + h3O 2) NaOH + h3

В) NaOH+ SO3 3) NaOH

Г) NaOH + FeCl2 4) Fe(OH)3+ NaCl

5) Na2SO3 + h3O

6) Na2SO4 + h3O

Часть С.

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: AlAlCl3Al(OH)3Al2O3 KAlO2 Al(NO3)3. Переход 1 рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 — с позиции электролитической диссоциации.

C2. При термическом разложении 20 г известняка, содержащего 10% некарбонатных примесей, было получено 3,23л углекислого газа (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)

Контрольная работа «Металлы и их соединения» 4 вариант

Часть А.

При выполнении заданий этой части в бланке ответов под номером выполняемого вами задания поставьте знак «х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
А1	Электронная формула атома калия: 1) 1s22s2 2p63s1 2) 1s22s2 2p63s2 3р64s2 3) 1s22s2 2p63s2 3р64s1 4) 1s22s2 2p63s2 3р64s23d1
А2	В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса? 1) Li, K, Rb 2) Al, Mg, K 3) Ca, Mg, Li 4) Be, Ca, K
А3	Самый тугоплавкий металл – это: 1) хром 2) медь 3) вольфрам 4) железо
А4	Не вытеснит медь из раствора сульфата меди(II): 1) железо 2) цинк 3) натрий 4) марганец
А5	Оксид калия взаимодействует с каждым из двух веществ: 1) HCl и CO2 2) NaOH и h3SO4 3) ВаO и KOH 4) NaNO3 и h3SO4
А6	Щелочные металлы получают: 1) электролизом растворов солей 2) электролизом расплавов солей 3) восстановлением коксом из оксидов 4) восстановлением водородом из оксидов

Часть В.

В1.

Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Al + NaOH + h3O 1) Al(NO3)3 + h3

Б) Al2O3 + NaOH 2) Al(NO3)3 + N2 + h3O

В) Al+ HNO3 3) NaAlO2

Г) Al2(SO4)3 + KOH 4) NaAlO2 + h3

5) NaAlO2 + h3O

6) Al(OH)3 + K2SO4

Часть С.

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: FeFeCl2Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3Fe(NO3)3 Переход 3 рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 — с позиции электролитической диссоциации.

C2. При взаимодействии 60г технического кальция, содержащего 2% примесей, с водой было получено 30л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)

Критерии оценивания

№ зада-ния	Проверяемые элементы содержания; умения и навыки					Уровень сложности		Количество баллов
А1	Знать положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Уметь составлять электронные формулы атомов металлов.					Б		1
А2	Знать закономерности изменения свойств элементов в периодах и главных подгруппах ПС. Уметь сравнивать свойства элементов.					Б		1
А3	Знать физические свойства металлов.					Б		1
А4	Знать общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Оценивать возможность протекания реакции, используя ряд напряжений металлов.					Б		1
А5	Знать химические свойства соединений щелочных, щелочно-земельных металлов, алюминия и железа.					Б		1
А6	Знать способы получения металлов.					Б		1
В1	Знать свойства металлов и их соединений. Уметь определять продукты реакций.					Б		4
С1	Знать свойства металлов и их соединений. Определять возможность протекания реакций; уметь составлять уравнения химических реакций в молекулярной и ионной формах; уметь определять значения степеней окисления элементов в соединениях, составлять электронные балансы и расставлять коэффициенты в ОВР					П		8
С2	Уметь анализировать условие задачи и решать её по известному алгоритму. Уметь рассчитывать массу и количество чистого вещества, если известна массовая доля примесей. Уметь рассчитывать массовую (или объемную долю) выхода продукта в % от теоретически возможного.					В		8
Итоговая оценка		0- 8 баллов: «2»	9-16 баллов: «3»	17 -21 баллов: «4»	22 -26 баллов: «5»		Всего 26 баллов

КЛЮЧ

Часть А Часть В

Вариант	А1	А2	А3	А4	А5	А6
1	2	2	3	1	2	2
2	3	2	1	2	3	3
3	2	4	2	2	2	3
4	3	3	3	3	1	2
Вариант	В1
1	6542
2	3415
3	2361
4	4526

Часть С.

1 вариант

2 вариант

С1. Элементы ответа:

2Fe +3Cl2=2FeCl3 1б.
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 2б.
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3h3O 1б.
Fe2O3 + 3СО = 2Fe + 3СО2, баланс 2б.
Fe0 + 2H+ = Fe2+ + h30 2б.

С1. Элементы ответа:

Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2, баланс 2б.
Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О, 1б.
СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2, 1б.
Са(НСО3)2 + 2НCl = CaCl2 + 2СО2 +2Н2О, ионное, 2б.
CaCl2 + 2AgNO3= Ca(NO3)2 + 2AgCl, ионное, 2б.

С2. Элементы ответа:

1) Mg +2HCl = MgCl2 + h3 1 б.

2) m(Mg)= 12г * 0,95 = 11,4г 2 б.

3) (Н2) =(Mg) = 11,4 /24 = 0,475моль 2 б.

4) V(h3)= 0,475 моль*22,4 л/моль = 10,64л теория 1б.

5) выхода = 10л/10,64л = 0,94 или 94% 2б.

С2. Элементы ответа:

1) 2Na +2h3O = 2NaOH + h3 1 б.

2) m(Na)= 24,15г * 0,95 = 22, 94г 2 б.

3) (Н2) =1/2( Na) = 22,94/46 = 0,5моль 2 б.

4) V(h3)= 0,5 моль*22,4 л/моль = 11,2л теория 1б.

5) выхода = 8,96л/11,2л = 0,8 или 80% 2б.

3 вариант

4 вариант

С1. Элементы ответа:

1) 2Al +3Cl2=2AlCl3, баланс, 2б.

2) AlCl3+ 3NaOH= Al(OH)3 + 3NaCl, ионное, 2б.

3) 2 Al(OH)3= Al2O3 + 3h3O, 1б.

4) Al2O3 + 2КОН = 2КAlO2+ h3O, 1б.

5) КAlO2+ 4HNO3 = Al(NO3)3+ KNO3 +2h3O, ионное, 2б.

С1. Элементы ответа:

Fe0 + 2HCl = FeCl2 + h30 , 1б.
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 , 2б.
4Fe(OH)2+ О2+ 2h3O =4Fe(OH)3, баланс, 2б.
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3Н2О, 1б.

5) Fe2O3+ 6 HNO3 =2Fe(NO3)3 + 3Н2О, ионное,2б.

С2. Элементы ответа:

1) CaCО3 = СаО+ СО2 1 б.

2) m(CaCО3)= 20г * 0,90 = 18г 2 б.

3) (СО2) =(CaCО3) = 18 /100 = 0,18моль 2 б.

4) V(СО2)= 0,18 моль*22,4 л/моль = 4,032л теория 1б.

5) выхода = 3,23л/4,032л = 0,8или 80% 2б.

С2. Элементы ответа:

1) Сa +2h3O = СаOH)2 + h3 1 б.

2) m(Сa)= 60г * 0,98 = 58,8г 2 б.

3) (Н2) =(Сa) = 58,8/40 = 1,47моль 2 б.

4) V(h3)= 1,47 моль*22,4 л/моль = 32,93л теория 1б.

5) выхода = 30л/32,93л = 0,91 или 91% 2б.

nsportal.ru