Презентация по теме «Физические свойства металлов и неметаллов»

Физические свойства металлов

Агрегатное состояние

Все Ме, кроме ртути твёрдые вещества

Твёрдость

Cr,W,Pt,Fe,Cu,Al,Ag,Zn,Au,Ca,Mg,Sn,Pb,K,Na

Твердость уменьшается

Электро- и теплопроводность

Ag,Cu,Au,Al,Zn,Fe,Pb,Hg

Электро- и теплопроводность уменьшается

Плотность

Os,Pt,Au,Hg,Pb,Ag,Cu,Ni,Fe,Zn,Al,Mg,Ca,Na,K,Li

Плотность уменьшается

Температура плавления

W,Pt,Fe,Ni,Cu,Au,Ag,Ca,Al,Mg,Zn,Pb,Na,K,Ga,Cs,Hg

W 3420

Cs 28,4

Hg -39

Температура плавления уменьшается

Ковкость, пластичность

Самый пластичный Ме золото

(из 1г можно вытянуть проволоку длиной 2км)

Металлический блеск

Способность намагничиваться

Fe, Co, Ni

Цвет металлов

• Черные Fe
• Цветные Аl, Cu
• Драгоценные Au, Ag

Звон

Ме звенят. Самые звонкие золото, серебро, медь.

Задание 1

• Какие физические свойства меди обуславливают её использование в электротехнике?

(металлический блеск, ковкость, электропроводность, красновато-коричневый цвет)

Задание 2

• Заполните пропуски нужными словами
• Радиус атомов металлов ____ радиуса атомов неметаллов. Во всех соединениях ____ металлов имеют ____ заряд. При комнатной температуре Ме находятся в ____ агрегатном состоянии, за исключением ____ . Металлы обладают характерным ________ . Они хорошо проводят ____ и ____. Самый тяжелый металл ____ , самый лёгкий ___, самый тугоплавкий _____, самый легкоплавкий ________.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

НЕМЕТАЛЛОВ

АГРЕГАТНОЕ СОСТОЯНИЕ

газообразные

жидкое

твердые

бром

Кислород, хлор, азот

Сера, фосфор, кремний

Молекула – О 2

аллотропия

О

О

Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называют аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями или модификациями.

Молекула – О 3

О

О

О

Аллотропные модификации

Атом кислорода образует два простых вещества:

О 2 — кислород и О 3 — озон

О 2 — кислород

О 3 — озон

Атмосфера

(на высоте 20-25 км ) – озоновый экран Земли.

Воздух – 21% по объёму

Аллотропные модификации

Алмаз и графит – два непохожих вещества,

но оба состоят из углерода.

причины аллотропии:

1. Различное число атомов элемента в молекулах простых веществ

2.Различное строение кристаллической решетки.

Задание 3

Название простых веществ: Свойства веществ:

А) кислород О 2 1) жидкость

Б) озон О 3 2) газ

3) не имеет запаха

4) с запахом

5) бесцветный

6) голубого цвета

multiurok.ru

Презентация к уроку по химии (9 класс) по теме: Презентация «Металлы».

Слайд 1

МЕТАЛЛЫ Химические и физические свойства металлов

Слайд 2

Физические свойства металлов Очень важным свойством металлов является их сравнительно легкая механическая деформируемость. Металлы пластичны, они хорошо куются, вытягиваются в проволоку, прокатываются в листы и т.п.

Слайд 3

Все металлы имеют характерный металлический блеск.

Слайд 4

Частицы металлов, находящихся в твердом и жидком состоянии, связаны особым типом химической связи — так называемой металлической связью. Она определяется одновременным наличием обычных ковалентных связей между нейтральными атомами и кулоновским притяжением между ионами и свободными электронами. Таким образом, металлическая связь является свойством не отдельных частиц, а их агрегатов.

Слайд 5

Металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка атомы

Слайд 7

Металлы черные цветные

Слайд 8

Плотность и температура плавления некоторых металлов. Название Атомный вес Плотность, г/см3 Температура плавления, C Легкие металлы Литий 6,939 0,534 179 Калий 39,102 0,86 63,6 Натрий 22,9898 0,97 97,8 Тяжелые металлы Цинк 65,37 7,14 419 Хром 51,996 7,16 1875 Олово 118,69 7,28 231,9 Железо 55,847 7,86 1539 Медь 63,546 8,92 1083 Серебро 107,868 10,5 960,8 Ртуть 200,59 13,546 -38,87 Вольфрам 183,85 19,3 3380

Слайд 9

Металлы легкие тяжелые ( плотность не более 5 г/см 3 ) ( плотность больше 5 г/см 3 )

Слайд 10

Металлы мягкие твердые

Слайд 11

Металлы легкоплавкие тугоплавкие ( t пл 1539 0 С )

Слайд 12

Химические свойства металлов Основным химическим свойством металлов является способность их атомов легко отдавать свои валентные электроны и переходить в положительно заряженные ионы. Типичные металлы никогда не присоединяют электронов; их ионы всегда заряжены положительно.

Слайд 13

1. Взаимодействие с неметаллами. Закончите уравнения химических реакций. Дайте названия образующимся веществам: Mg + O 2 Al + O 2 Cu + S K + CL 2 Ca + P Взаимодействие алюминия с бромом Разберите данную реакцию с т. з. окисления-восстановления

Слайд 14

Взаимодействие железа с серой Разберите данную реакцию с т. з. окисления-восстановления.

Слайд 15

А) . С активными металлами. Ме + Н 2 О щелочь+ Н 2 Б). С менее активными металлами при нагревании. Ме + Н 2 О оксид Ме + Н 2 t 0 2. Взаимодействие с водой. Взаимодействие калия с водой Zn + O 2 Разберите данную реакцию с т. з. окисления-восстановления.

Слайд 16

3. Взаимодействие с кислотами. Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из кислот (исключение — азотная кислота и концентрированная серная кислота). Взаимодействие железа с разбавленной серной кислотой Запишите уравнение реакции и разберите её с т. з. окисления-восстановления.

Слайд 17

4. Взаимодействие с солями. Взаимодействие железа с медным купоросом. Взаимодействие меди с нитратом ртути ( II ). Запишите уравнения реакций и разберите одну из них с т. з. окисления-восстановления.

Слайд 18

Выводы: 1. Химические свойства металлов определяются строением их атомов и строением простого вещества металл. 2. При химических реакциях атомы металлов являются восстановителями, окисляясь при этом. 3. Активность металлов зависит: А) от числа валентных электронов – чем их меньше, тем металл активнее; Б) от удаленности валентных электронов от ядра – чем дальше, тем металл активнее.

Слайд 19

КОНЕЦ

nsportal.ru

Презентация «Физические свойства металлов»

Физические свойства металлов

Подготовила:

Учитель химии МБОУ СОШ № 2

г. Новосибирск

Кузура А. П.

Что такое «свойства» веществ?

Это характерная особенность, по которой вещество будет отличаться от другого

Какие свойства мы относим к физическим?

свойства, присущие веществу вне химического взаимодействия:

цвет,

плотность,

твердость,

температура плавления,

электропроводность, пластичность,

удельная теплоемкость

Цвет металлов

серебристо-белый

Золото – желтый

– красновато-розоватый

Медь

Осмий – светло-голубой

Цезий – светло-желтый

Технеций – искусственно полученный – серебристый цвет с коричневым оттенком

Плотность

Физическая величина, определяемая как отношение  массы  тела

к занимаемому этим телом  объёму

Легкие   (плотность не более 5 г/см 3 )

______________________________

(пример)

Тяжелые  (от 5 до 10 г/см 3 )

______________________________

(пример)

Очень тяжелые  (более 10 г/см 3 )

______________________________

(пример)

В число наиболее плотных веществ входит платина

Однажды в ювелирную мастерскую француза Пьера-Франсуа Шабано при дворе испанского короля Карла III в Мадриде зашел некий маркиз Аранда, чтобы приобрести платиновые изделия.

На столе ювелира стоял кованный платиновый кубик со стороной около 10 см. Старый маркиз хотел приподнять его, но не смог. « Вы смеетесь надо мной, — обиделся вельможа. – Платина приклеена чем-то к столу!». Но нет, кубик не был приклеен, просто он был слишком тяжел.

Его масса составляла 21,5 кг

Твердость

ШКАЛА

МООСА

это сопротивление материала проникновению в его поверхность стандартного тела (индентора), не деформирующегося при испытании

Самые твердые металлы

Самые мягкие металлы

______________________________

______________________________

(пример)

(пример)

Титан почти вдвое легче железа, но по прочности превышает многие стали

Температура плавления

Легкоплавкие   (t пл не превышает 600 0 С) ______________________________

Среднеплавкие   (от 600 0 С до 1600 0 С) _______________________________

Тугоплавкие   (более 1600 0 С) __________________________________________

(пример)

Электропроводность

Наилучшая электропроводность

серебро

медь

алюминий

Наилучшая электропроводность

Наибольшей электропроводностью обладает серебро . Но изготавливать проводку из серебра очень дорого, так как это довольно редкий металл, который используется в основном для производства ювелирных и декоративных украшений или инвестиционных монет

Наилучшая электропроводность

Металл, обладающий самой высокой электропро-водностью среди всех элементов неблагородной группы — медь .

Медь является одним из наиболее распространенных проводников, которые используются в бытовых и производственных целях. Высокая температура плавления (1083 0 С) позволяет без проблем работать долгое время в нагретом состоянии

Наилучшая электропроводность

По распространенности с медью может конкурировать только алюминий , который занимает четвертое место по электропроводности после золота.

Он используется в сетях с невысоким напряжением, так как имеет почти вдвое меньшую температуру плавления (660 0 С), чем медь (1083 0 С), и не способен выдерживать предельные нагрузки

Наименьшая электропроводность

Ge, Mn (полупроводники)

ПОЛУПРОВОДНИКИ — вещества величина электропроводности которых лежит между электропроводностью металлов и изоляторов

германий

марганец

Пластичность

От греческого Πλαστική («ваяние», «лепка») произошло слово «пластика», давшее корень другим, связанным с изменением формы твердого тела

Пластичностью  называется способность металла принимать под действием нагрузки новую форму не разрушаясь

Под  пластичностью  понимается способность металлов деформироваться без разрушения

Самый пластичный золото

фольга 0,0001 мм, в 500 раз тоньше человеческого волоса;

из 1 г золота можно вытянуть проволоку длиной 3420 м

Самый хрупкий олово Sb ( растирается в ступке )

Удельная теплоемкость

Это количество энергии, необходимое для повышения температуры единицы массы на один градус.

Удельная теплоемкость уменьшается с увеличением порядкового номера элемента в таблице Менделеева

В 1955 г. была получена модификация сурьмы Sb , названная «взрывчатой» . Это стекловидно-аморфное вещество, похожее на графит.

Если его потереть каким-либо твердым предметом, то оно распадается на мельчайшие частицы обычной сурьмы с выделением белого дыма и энергии в форме теплоты

Получена и «взрывчатая» модификация

металла висмута Bi

Висмут – самый диамагнитный металл, с одинаковой силой отталкивается от обоих полюсов постоянного магнита

Кроме железа , сильными магнитными свойствами обладают кобальт и никель

РЕФЛЕКСИЯ

Закончить высказывания

— Теперь я знаю…

multiurok.ru

Презентация урока по химии по теме «Свойства металлов» 9 класс

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Долгокычинская средняя общеобразовательная школа

 

 

 

 

Свойства металлов

9 класс

 

Автор:

Учитель химии

Зарубина Наталья Романовна

 

 

с. Долгокыча

2017

Количество металлов среди всех химических элементов

Расположение

элементов – металлов

в ПСХЭ:

1 группа главная подгруппа – щелочные металлы

2 группа главная подгруппа – щелочно-земельные металлы

3 группа главная подгруппа – все кроме бора

4 группа главная подгруппа – все кроме углерода и кремния

5 группа главная подгруппа – сурьма и висмут

6 группа главная подгруппа – только полоний

Во всех побочных подгруппах – только металлы

Металлы – это химические элементы, атомы которых отдают электроны внешнего ( предвнешнего) электронного слоя, превращаясь в положительные ионы (катионы).

o 2+

Fe – 2e → Fe

Химическая металлическая связь.

Металлическая связь – это связь в металлах и сплавах между атомами – ионами металлов, расположенных в узлах кристаллической решетки, которая осуществляется обобществленными электронами.

Химические свойства металлов

Взаимодействие металлов с галогенами

o o +1 -1

2Na + Cl 2 → 2NaCl

o +3 -1

2Sb + 2Cl 2 → 2SbCl 3

o o +3 -1

2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

Взаимодействие металлов с водой

Взаимодействие металлов с серой

o +1 +1 -1 o

2К + 2H 2 O = 2КOH + H 2

o o +2 -2

Fe + S → FeS

o +2 -1

2Са + Н 2 О → 2Сa(ОН)

2

o o +3 -2

2Al + 3S → Al 2 S 3

(Щелочные и щелочно-земельные металлы)

o +1 t o

3Fe + 4H 2 O → Fe 3 O 4 + 4H 2 ↑

(малоактивные)

Взаимодействие металлов с кислородом

O O +1 -2

4Li + O 2 → 2Li 2 O

o o +2 -2

2Mg + O 2 = 2MgO

o o +1 -1

2Na + O 2 → Na 2 O 2

Активные

металлы

t o

Na 2 O 2 + O 2 → 2Na 2 O

2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2 ↑

o o t o +3 -2

4Al + O 2 → 2Al 2 O 3

Малоактивные

металлы

o o t o

3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4

Взаимодействие металлов с кислотами

o +1 -1 +2 -1 o

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2

o + +2 o

Zn + 2H → Zn + H 2

o + 2+ o

2CH 3 COOH + Zn → (CH 3 COO) 2 Zn + H 2

o + 2+ o

Zn + 2H → Zn + H 2 ↑

Взаимодействие металлов с солями

Fe + CuSO 4 → Cu↓ +FeSO 4

o 2+ o 2+

Fe + Cu → Cu + Fe

(окислительно-восстановительная реакция)

o

Cu + 2AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag↓

o + 2+ o

Cu + 2Ag → Cu + Ag↓

Химические свойства металлов

1. Все металлы проявляют только восстановительные свойства

2. Атомы металлов легко отдают электроны внешнего (а некоторые – и предвнешнего) электронного слоя, превращаясь в положительные ионы.

3. Металлы имеют большой атомный радиус и малое число электронов (от 1 до 3) на внешнем слое.

Исключение:

Ge, Sn, Pb ─ 4 электрона;

Sb, Bi ─ 5 электронов;

Po ─ 6 электронов.

Проверь себя:

Какие из соединений вступают

в реакцию с металлами:

K 2 O

BaSO 4

О 2

H 2 SO 4

S

Fe 2 O 3

H 2 O

Cr

CuSO 4

Спасибо за внимание!

multiurok.ru

Презентация «Положение металлов в ПСХЭ. Физические свойства и способы получения металлов»

Пахать и строить, все он может, Если ему огонь в этом поможет.

Тема: «Положение металлов в ПСХЭ. Металлическая связь. Физические свойства металлов». Д/З: пар. 34-35.№1-4

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева

Задание: рассмотрите положение элементов -металлов в ПСХЭ.

Какие периоды содержат металлы?

В каких группах они расположены?

Особенности строения атомов металлов

Задание : определите распределение электронов по энергетическим уровням у следующих элементов

82 Pb 2 е8е18е18е32е 4е

51 Sb 2 е 8е 18е 18е 5 е

11 Na

20 Са

26 Fe

2 е 8е 1е

2 е 8е 8е 2е

2 е 8е 14е 2е

, но

Вывод: атомы металлов имеют большой радиус и малое число электронов (1-3 е) на последнем уровне.

Исключение составляют атомы олова Sn ,свинца Pb, германия Ge – 4 электрона , сурьмы Sb и висмута Bi –

5 электронов , полония Ро – 6 электронов

Механизм образования металлической связи

Na

Na +

Na

Na

Na

Na +

Na +

Na +

Металлическая связь – это особый тип связи в металлах и сплавах между атомами и ионами металлов за счет обобществленных электронов.

Na

Na +

Na +

Na

Na +

Na

Na +

Na

Na +

Na

Na

Na +

Na +

Na

Na

Вещества с металлической связью имеют металлические кристаллические решетки

Основные физические свойства

Металлический блеск

Основные физические свойства

→

→

+

—

Электропроводность связана с направленным движением электронов при помещении металла в электрическое поле.

Hg, Pb, Fe, Zn, Mg, Al , Au , Cu , Ag

Основные физические свойства

Теплопроводность обусловлена большой подвижностью электронов, которые сталкиваясь с колеблющимися атомами и ионами обмениваются с ними энергией. Происходит выравнивание температуры по всему куску металла .

Основные физические свойства

Пластичность и ковкость металлов связана со смещением слоев кристаллической решетки относительно друг друга .

Основные физические свойства

Температура плавления

Плотность металлов

Распространение металлов в природе.

Нахождение в природе и способы получения

Свинцовый блеск

Медный колчедан

В свободном

состоянии

В виде оксидов, гидроксидов, сульфидов, солей

В виде солей

Li K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Pb H Cu Hg Ag Au

Электролиз расплава соли

Восстановление углем, водородом ,

алюмотермия ,оксидом углерода (II)

Магнитный

железняк

золото

боксит

вольфрамит

Взаимопроверка теста.

Ключ к тесту.

1

2

г

3

а

4

в

5

в

1-б, 2-а, 3-г, 4-в

Оценка: 1 правильный ответ – 1 балл.

Лист самоанализа

Вопрос

Знаю уверенно

Место металлов в периодической системе элементов.

Надо

повторить

Особенности строения атомов металлов

Металлическая связь

Металлическая кристаллическая решетка

Физические свойства металлов

Металлы в природе

Общие способы получения металлов

Первый слог – предлог известный, Слог второй трудней найти: Часть его составит цифра, К ней добавьте букву «Й», Чтобы целое узнать, Надо вам металл назвать…

12 пар – не забывай!

У всех людей на свете.

В другом значении – узкий край,

Так учат в школе дети.

Если «Се» ко мне добавить –

Вмиг в металл я превращусь,

А к тому хочу добавить –

В первой группе нахожусь…

Натрий

В старину ценилась дорого,

Цветом красная, как золото,

Постоянно с ним дружна,

В электротехнике нужна.

Серебро

Медь

videouroki.net

Презентация к уроку по химии (9 класс) на тему: презентация » Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Физические свойства металлов»

Слайд 1

Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Физические свойства металлов . Выполнила: Дударева Т.Н. учитель химии МКОУ Дзержинская СОШ Каширского района.

Слайд 2

Рассмотреть положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, особенности строения их атомов. Повторить и обобщить сведения о металлической химической связи и кристаллической решетке. Изучить общие физические свойства металлов. Цели урока:

Слайд 3

1. Перечислить щелочные металлы и составить их электронные формулы. 2. Почему щелочные металлы проявляют сильные восстановительные свойства? 3. Как изменяются восстановительные свойства щелочных металлов и почему? 4. Какие элементы следуют в периодах вслед за щелочными металлами? Как изменяются свойства этих элементов? Назовите самый сильный и самый слабый восстановитель в этой группе. Повторение и обобщение пройденного материала.

Слайд 4

5. Почему бериллий обладает амфотерными свойствами? 6 . К металлам относят также элементы главной подгруппы 3 группы( кроме бора). Почему бор не относят к металлам?

Слайд 5

1. Небольшое число электронов на последнем энергетическом уровне ( 1-3) 2. Относительно большой атомный радиус ( так как металлы расположены в начале периодов) Основные особенности строения атомов металлов.

Слайд 6

Из этих двух особенностей металлов вытекает их основное свойство – сильная восстановительная способность, способность отдавать внешние электроны переходя при этом в положительно заряженные ионы. Атомы металлов не могут принимать электроны и быть окислителями, низшая степень окисления всех металлов нулевая — Ме

Слайд 7

Правило диагонали

Слайд 8

Особенности кристаллической металлической решетки и металлической связи.

Слайд 9

Катионы и атомы постоянно переходят друг в друга, благодаря свободному перемещению электронов. Эти процессы происходят непрерывно. Вывод: Металлическая связь- это связь, которая возникает в кристаллах в результате электростатического взаимодействия положительно заряженных ионов металла и отрицательно заряженных свободных электронов.

Слайд 10

Физические свойства металлов.

Слайд 11

Общие физические свойства металлов определяются металлической связью и металлической кристаллической решеткой. Все металлы при обычных условиях являются твердыми веществами, кроме ртути.

Слайд 13

Результат отражения световых лучей. Они характерны для компактного состояния металла и гладкой его поверхности. В мелко раздробленном состоянии металлы теряют блеск, приобретая черную или серую окраску, и только алюминий и магний сохраняют блеск в порошкообразном состоянии. 1.Металлический блеск и непрозрачность.

Слайд 14

Электропроводность металлов обусловлена наличием в металлической кристаллической решетке свободных электронов. С повышением температуры э.п . металлов понижается, так как колебания ионов в узлах решетки усиливается, что затрудняет направленное движение электронов. При понижении температуры э.п . металлов растет. Около абсолютного нуля у многих металлов наблюдается сверхпроводимость. 2. Электропроводность и теплопроводность.

Слайд 16

Hg Pb Fe Zn Mg AI Au Cu Ag В этом ряду электропроводность и теплопроводность металлов увеличивается.

Слайд 17

Если металл плавится при температуре ниже 1000 С его называют легкоплавким, если выше – тугоплавким. Самый легкоплавкий металл – ртуть, t =-39C, галий плавится при температуре 29,8 С, цезий при температуре 29С. Самый тугоплавкий вольфрам t=3390C. 3. Температура плавления

Слайд 18

Вольфрам

Слайд 19

Самые мягкие металлы щелочные и свинец. Они режутся ножом. Причем сверху вниз по периодической системе мягкость щелочных металлов увеличивается. Самый твердый металл – хром( царапает стекло) 5 . Твёрдость.

Слайд 20

По плотности металлы делятся на легкие и тяжелые. Если плотность металла меньше 5 г/см, его называют легким, а если больше – тяжелым. Самый легкий металл – литий, его плотность составляет 0,53 г/см, т.е. этот металл в два раза легче воды. Самый тяжелый металл – осмий, его плотность равна 22,6 г/см. ( если обычную бутылку заполнить порошком осмия, то она будет тяжелее ведра с водой) 6. Плотность металлов.

Слайд 21

Самый легкий и самый тяжелый металл

Слайд 22

При механическом воздействии на кристалл металла происходит смещение слоев атомов, но благодаря свободному перемещению электронов по всему кристаллу разрыв связей не происходит. Высокой пластичностью обладает золото, серебро, медь, олово, железо, алюминий.Золото прокатывают в листы толщиной 0,003 мм, которые используют для позолоты различных предметов. 7. Ковкость и пластичность.

Слайд 25

Черные и цветные металлы. Железо и его сплавы относят к черным, остальные к цветным.

nsportal.ru

Презентация к уроку по химии (9 класс) на тему: Общая характеристика металлов.

Слайд 1

Общая характеристика металлов. Физические и химические свойства металлов Урок химии в 9 классе МБОУ «Тулатинская СОШ» Учитель химии Тарасенко Т.В.

Слайд 2

Характеристика химических элементов — металлов 1.Положение в Периодической системе Н Fr Me At 1 ,2,3 группа(кроме Н и В), в конце 4,5,6 –й групп, главных подгрупп и в побочных подгруппах. В малых периодах – в начале, в больших – в чётных рядах и начале нечётных.

Слайд 3

2. Строение атомов Ме Внешний слой от 1 до 3 е Исключение составляют Ме IV-VII групп главных подгрупп Ra (Me) ›Ra (HeMe) + ?

Слайд 4

3. Окислительно-восстановительные свойства Ме — ne→ Ме 0 +n (окисление) восстановитель Степень окисления Ме : 0,+1,+2,+3 — низшая +4,+5,+6,+7,+8 -высшая

Слайд 5

Изменение окислительно-восстановительных свойств Ме в периодической системе В периоде Восстановительные свойства уменьшаются, так как увеличивается заряд ядра, увеличивается число электронов на внешнем слое, частично стягивается (уменьшается) Ra В группе В главной подгруппе восстановительные свойства увеличиваются, так как увеличивается Ra

Слайд 6

4. Соединения металлов Ме С.О. +1, +2 С.О. +3 С.О. +4 и больше Ме 2 О МеО основные оксиды Ме 2 О 3 Амфотерный оксид МеО 2 Ме 2 О 5 Кислотные оксиды МеОН Ме(ОН) 2 основания Ме(ОН) 3 Амфотерное основание Н 2 МеО 3 НМеО 3 Кислоты

Слайд 7

5.Нахождение в природе Самый распространённый Al , затем Fe, Ca, Na, K… Встречаются только в виде соединений, так как активные

Слайд 8

Характеристика простых веществ металлов 1. Состав и строение молекул металлов Молекулы Ме – одноатомны. Металлическая связь Металлическая кристаллическая решётка

Слайд 9

Химические свойства Ме Ме + НеМе О 2 Н 2 О Оксид Ме Оксид НеМе кислота соль ?-? Основной оксид ?-? Амфотерный оксид ?- R(OH) n +H 2 ?- RO+H 2 Mg+CuO→ Al+Fe 2 O 3 → Mg+CO 2 → C+ ? Fe+HCl→ Особенности взаимодействия Ме с азотной и серной кислотами Zn+CuCl 2 →

nsportal.ru