Физические свойства металлов презентация 9 класс: Презентация к уроку по химии (9 класс): Физические свойства металлов.
Описание презентации по отдельным слайдам:
1 слайд
Описание слайда:Элементы металлы в природе и в периодической системе элементов Д.И.Менделеева. Физические свойства металлов. Учитель химии МКОУ Дроздовская СОШ Федорова Н.В.
2 слайд
Описание слайда:Я твердый, ковкий и пластичный, Блестящий, нужный всем, практичный. Я вам уже подсказку дал, Так кто же я такой? ……
3 слайд
Описание слайда:Цели урока: Рассмотреть положение металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева, особенности строения их атомов. Изучить типы кристаллических решеток металлов, металлическую связь. Обобщить сведения о физических свойствах металлов. Развивать умение анализировать, делать выводы о строении атомов, исходя из положения металлов в ПСХЭ.
4 слайд
Описание слайда: 5 слайд 
Металлы в организме человека: Экспериментально установлено, что в организме человека металлы составляют около 3% от массы организма. В организме человека весом 70 кг содержится 2,1 кг металлов: кальций (1700 г) калий (250 г) натрий (70 г) магний (42 г) железо (5 г) цинк (3 г)
6 слайд
Описание слайда:Положение металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева Неметаллы Металлы
7 слайд
Описание слайда:Строение атомов металлов 1группы главной подгруппы ПСХЭ Д.И. Менделеева:
8 слайд
Описание слайда:Восстановительные свойства металлов.
Описание слайда:Закономерности в изменении свойств элементов – металлов. Признаки сравнения В главной подгруппе В периоде Число электронов на внешнем слое Не изменяется Увеличивается Радиус атома Увеличивается Уменьшается Электроотрицательность Уменьшается Увеличивается Восстановительные свойства Усиливаются Уменьшаются Металлические свойства Усиливаются Уменьшаются
10 слайд
Описание слайда:Химическая связь
11 слайд
Описание слайда:Кристаллические решетки металлов.
12 слайд
Описание слайда: 13 слайд 
Практическое использование некоторых металлов.
14 слайд
Описание слайда:На примере строения атома калия составьте схемы строения атомов магния и железа.
15 слайд
Описание слайда:Строение атомов железа и магния.
16 слайд
Описание слайда:Домашнее задание § 68-70
Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Курс повышения квалификации
Курс профессиональной переподготовки
Учитель биологии и химии
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
Выберите категорию: Все категорииАлгебраАнглийский языкАстрономияБиологияВнеурочная деятельностьВсеобщая историяГеографияГеометрияДиректору, завучуДоп. образованиеДошкольное образованиеЕстествознаниеИЗО, МХКИностранные языкиИнформатикаИстория РоссииКлассному руководителюКоррекционное обучениеЛитератураЛитературное чтениеЛогопедия, ДефектологияМатематикаМузыкаНачальные классыНемецкий языкОБЖОбществознаниеОкружающий мирПриродоведениеРелигиоведениеРодная литератураРодной языкРусский языкСоциальному педагогуТехнологияУкраинский языкФизикаФизическая культураФилософияФранцузский языкХимияЧерчениеШкольному психологуЭкологияДругое
Выберите класс: Все классыДошкольники1 класс2 класс3 класс4 класс5 класс6 класс7 класс8 класс9 класс10 класс11 класс
Выберите учебник: Все учебники
Выберите тему: Все темы
также Вы можете выбрать тип материала:
Общая информация
Номер материала: ДБ-288635
Похожие материалы
Вам будут интересны эти курсы:
Оставьте свой комментарий
Подписи к слайдам:
Условная граница между элементами-металлами и элементами-неметаллами проходит по диагонали: B(бор) – Si(кремний) – As(мышьяк) –Te(теллур) – At (астат)
Из 114 элементов ПСХЭ ~88 являются металлами: выделены голубым, зелёным и розовым цветом (кроме H и He)
Щелочные металлы – это элементы главной подгруппы I группы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева: литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций.На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по одному электрону, находящемся на сравнительно большом удалении от ядра. Они легко отдают этот электрон, поэтому являются сильными восстановителями. Во всех соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления +1.
e = 19
P = 19
n = 20
39
0
+19
2
8
1
8
Калий
Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы
+3Li )2)1
+11Na)2)8)1
+19K)2)8)8)1
+37Rb) ) ) ) )
+55Cs) ) ) ) ) )
+87Fr) ) ) ) ) ) )
R атома растетВосстановительная способность увеличивается
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы
У в е л и ч и в а е т с я R атома
Увеличивается восстановительная способность
+4Be )2)2
+12Mg)2)8)2
+20Ca)2)8)8)2
+38Sr) ) ) ) )
+56Ba) ) ) ) ) )
+88Ra) ) ) ) ) ) )
Увеличиваются металлические свойства
1. Небольшое число ē на последнем энергетическом уровне (1 — 3ē).2. Относительно большой атомный радиус.
Основные особенности строения атомов металлов:
© Осиевская И.А.
Металлическая связь
e e e e e e e e e е е е
+
+
+
+
Металлическая связь – это связь в металлах и сплавах между атом- ионом посредством обобществления внешних электронов(«электронного газа»)
—
—
1. нейтральные атомы. 2. положительнозаряженные ионы. ē – свободно перемещаются по кристаллической решетке.
Металлическая кристаллическая решетка
—
—
Твердость (кроме ртути)ПластичностьЭлектропроводностьТеплопроводностьПлотностьМеталлический блеск
Для всех металлов (кроме ртути) при обычных условиях характерно твердое агрегатное состояние.Однако твердость их различна. Наиболее твердые – металлы побочной подгруппы VI группы ПС. Самые мягкие – металлы главной подгруппы I группы (Na, K)
Твердость металлов
Плотность металлов
Легкие металлы (плотность меньше 5 г/см3). К ним относятся щелочные, щелочноземельные металлы и алюминий. Самый легкий металл – литий.Тяжелые металлы (плотность больше 5 г/см3). Самый тяжелый металл – осмий.
В самородном виде (Au, Ag, Pt) В виде соединений:оксидов сульфидов карбонатовсульфатов
Индивидуальные вещества, образующие земную кору, называются минералами.Al2O3- корунд SiO2- кварцHgS-киноварь и т.д.
Аметист (SiO2)-сине-фиолетовая разновидность кварца
Корунд — Al2O3
Из минералов сложены горные породы:Мрамор — CaSO4Гранит – смесь кварца, полевого шпата и слюды
Руда – природные образования, содержащие минерал в количестве, пригодном для его производства
Применение меди
Применение железа
Применение алюминия
Слайд 1
Попова Светлана Анатольевна Учитель химии Город Москва ГБОУ СОШ № 1465 имени Н.Г.КузнецоваСлайд 2
М е т а л л ы Общая характеристика металлов (нахождение в природе и физические свойства)
Слайд 3
Нахождение металлов в природе
Слайд 4
Все металлы можно разделить на три группы Химически активные Средней активности Химически неактивные
Слайд 5
LiKBaCaNaMg AlMnZnCrFeCoNiSnPb H 2 C u A g HgA u Химически активные металлы Химически неактивные металлы Металлы средней активности РЯД АКТИВНОСТИ МЕТАЛЛОВ
Слайд 6
Химически активные металлы ( до AL ) Химически активные металлы в природе встречаются только в виде солей: Хлоридов NaCL ; KCL Сульфатов Na 2 SO 4 10 H 2 O, CaSO 4 2 H 2 O Нитратов NaNO 3 ; KNO 3 Карбонатов CaCO 3 ; MgCO 3
Слайд 7
Металлы средней активности( от AL до P в) Металлы средней активности в природе встречаются в виде оксидов и сульфидов: Fe 3 O 4 Fe 2 O 3 * nH 2 O SnO 2 ZnS PbS …
Слайд 8
ХИМИЧЕСКИ НЕАКТИВНЫЕ И БЛАГОРОДНЫЕ металлы Благородные металлы встречаются как в свободном виде , так и в виде солей: Ag 2 S ; AgCL ; PtS … Pt Ag Au
Слайд 9
Кристаллические решетки , в узлах которых находятся положительно заряженные ионы и некоторое число нейтральных атомов , между которыми передвигаются относительно свободные электроны , называют металлическими ионы атомы электроны
Слайд 10
Строение кристаллических решеток металлов объясняет их общие физические свойства Металлический блеск Электрическая проводимость Теплопроводность Ковкость Пластичность
Слайд 11
плотность , твердость и температура плавления у металлов весьма различны Плотность Температура плавления Твердость Na – 0,971 г/см 3 Hg -38 C о Самыми мягкими металлами являются щелочные металлы Os-22,587 г/см 3 W + 3422C о Самым твердым металлом является — Cr Но
Слайд 12
ПРОВЕРЬ СЕ БЯ
Слайд 13
Тест В природе химически активные металлы встречаются: В свободном виде В виде оксидов В виде солей В виде гидроксидов
Слайд 14
Тест Металлы средней активности в природе встречаются: В виде оксидов и сульфидов В свободном виде В виде гидроксидов В виде оксидов и в свободном виде
Слайд 15
Вид связи , существующий в кристаллах металлов: Ковалентная неполярная Ионная Металлическая Ковалентная полярная Тест
Слайд 16
Тест Металл , находящийся в жидком агрегатном состоянии при комнатных условиях: Hg Ca Na W
Слайд 17
Тест Какой из этих металлов самый легкий: K Sn Au Cu
Слайд 18
Металлы разные на свете, И знать о них должны и взрослые и дети. Одни здоровье и Покой наш берегут, Другие к могуществу Страну ведут… Везде металлы на планете: и там и тут…. И разные истории о них вас ждут…
Слайд 19
Домашнее задание 1. Параграфы 34 , 35 (до способов получения) и параграф 36 2. На странице 112 упражнения 4-5
Слайд 20
ИСТОЧНИКИ ЛИТЕРАТУРЫ : Учебник для общеобразовательных учреждений , 9 класс, Г.Е. Рудзитис ,Ф .Г. Фельдман ИСТОЧНИКИ ИЗОБРАЖЕНИЙ: http://www.price-list.kiev.ua/img/board_files/13_06_2012/789904489ca0bc90caf8ab3f525374e6.jpg http://pozitivchik.info/wp-content/uploads/HLIC/fd748433f0478607b2101bd7ec2068a8.png http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=464334801-25-72&n=21 http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=62167022-57-72&n=21 http://murmansk.aspol.ru/aboutreg/minerals/halkopirit1.jpg http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=663793246-32-72&n=21
Слайд 1
Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Физические свойства металлов . Выполнила: Дударева Т.Н. учитель химии МКОУ Дзержинская СОШ Каширского района.Слайд 2
Рассмотреть положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, особенности строения их атомов. Повторить и обобщить сведения о металлической химической связи и кристаллической решетке. Изучить общие физические свойства металлов. Цели урока:
Слайд 3
1. Перечислить щелочные металлы и составить их электронные формулы. 2. Почему щелочные металлы проявляют сильные восстановительные свойства? 3. Как изменяются восстановительные свойства щелочных металлов и почему? 4. Какие элементы следуют в периодах вслед за щелочными металлами? Как изменяются свойства этих элементов? Назовите самый сильный и самый слабый восстановитель в этой группе. Повторение и обобщение пройденного материала.
Слайд 4
5. Почему бериллий обладает амфотерными свойствами? 6 . К металлам относят также элементы главной подгруппы 3 группы( кроме бора). Почему бор не относят к металлам?
Слайд 5
1. Небольшое число электронов на последнем энергетическом уровне ( 1-3) 2. Относительно большой атомный радиус ( так как металлы расположены в начале периодов) Основные особенности строения атомов металлов.
Слайд 6
Из этих двух особенностей металлов вытекает их основное свойство – сильная восстановительная способность, способность отдавать внешние электроны переходя при этом в положительно заряженные ионы. Атомы металлов не могут принимать электроны и быть окислителями, низшая степень окисления всех металлов нулевая — Ме
Слайд 7
Правило диагонали
Слайд 8
Особенности кристаллической металлической решетки и металлической связи.
Слайд 9
Катионы и атомы постоянно переходят друг в друга, благодаря свободному перемещению электронов. Эти процессы происходят непрерывно. Вывод: Металлическая связь- это связь, которая возникает в кристаллах в результате электростатического взаимодействия положительно заряженных ионов металла и отрицательно заряженных свободных электронов.
Слайд 10
Физические свойства металлов.
Слайд 11
Общие физические свойства металлов определяются металлической связью и металлической кристаллической решеткой. Все металлы при обычных условиях являются твердыми веществами, кроме ртути.
Слайд 13
Результат отражения световых лучей. Они характерны для компактного состояния металла и гладкой его поверхности. В мелко раздробленном состоянии металлы теряют блеск, приобретая черную или серую окраску, и только алюминий и магний сохраняют блеск в порошкообразном состоянии. 1.Металлический блеск и непрозрачность.
Слайд 14
Электропроводность металлов обусловлена наличием в металлической кристаллической решетке свободных электронов. С повышением температуры э.п . металлов понижается, так как колебания ионов в узлах решетки усиливается, что затрудняет направленное движение электронов. При понижении температуры э.п . металлов растет. Около абсолютного нуля у многих металлов наблюдается сверхпроводимость. 2. Электропроводность и теплопроводность.
Слайд 16
Hg Pb Fe Zn Mg AI Au Cu Ag В этом ряду электропроводность и теплопроводность металлов увеличивается.
Слайд 17
Если металл плавится при температуре ниже 1000 С его называют легкоплавким, если выше – тугоплавким. Самый легкоплавкий металл – ртуть, t =-39C, галий плавится при температуре 29,8 С, цезий при температуре 29С. Самый тугоплавкий вольфрам t=3390C. 3. Температура плавления
Слайд 18
Вольфрам
Слайд 19
Самые мягкие металлы щелочные и свинец. Они режутся ножом. Причем сверху вниз по периодической системе мягкость щелочных металлов увеличивается. Самый твердый металл – хром( царапает стекло) 5 . Твёрдость.
Слайд 20
По плотности металлы делятся на легкие и тяжелые. Если плотность металла меньше 5 г/см, его называют легким, а если больше – тяжелым. Самый легкий металл – литий, его плотность составляет 0,53 г/см, т.е. этот металл в два раза легче воды. Самый тяжелый металл – осмий, его плотность равна 22,6 г/см. ( если обычную бутылку заполнить порошком осмия, то она будет тяжелее ведра с водой) 6. Плотность металлов.
Слайд 21
Самый легкий и самый тяжелый металл
Слайд 22
При механическом воздействии на кристалл металла происходит смещение слоев атомов, но благодаря свободному перемещению электронов по всему кристаллу разрыв связей не происходит. Высокой пластичностью обладает золото, серебро, медь, олово, железо, алюминий.Золото прокатывают в листы толщиной 0,003 мм, которые используют для позолоты различных предметов. 7. Ковкость и пластичность.
Слайд 25
Черные и цветные металлы. Железо и его сплавы относят к черным, остальные к цветным.
Слайд 1
МЕТАЛЛЫ Химические и физические свойства металловСлайд 2
Физические свойства металлов Очень важным свойством металлов является их сравнительно легкая механическая деформируемость. Металлы пластичны, они хорошо куются, вытягиваются в проволоку, прокатываются в листы и т.п.
Слайд 3
Все металлы имеют характерный металлический блеск.
Слайд 4
Частицы металлов, находящихся в твердом и жидком состоянии, связаны особым типом химической связи — так называемой металлической связью. Она определяется одновременным наличием обычных ковалентных связей между нейтральными атомами и кулоновским притяжением между ионами и свободными электронами. Таким образом, металлическая связь является свойством не отдельных частиц, а их агрегатов.
Слайд 5
Металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка атомы
Слайд 7
Металлы черные цветные
Слайд 8
Плотность и температура плавления некоторых металлов. Название Атомный вес Плотность, г/см3 Температура плавления, C Легкие металлы Литий 6,939 0,534 179 Калий 39,102 0,86 63,6 Натрий 22,9898 0,97 97,8 Тяжелые металлы Цинк 65,37 7,14 419 Хром 51,996 7,16 1875 Олово 118,69 7,28 231,9 Железо 55,847 7,86 1539 Медь 63,546 8,92 1083 Серебро 107,868 10,5 960,8 Ртуть 200,59 13,546 -38,87 Вольфрам 183,85 19,3 3380
Слайд 9
Металлы легкие тяжелые ( плотность не более 5 г/см 3 ) ( плотность больше 5 г/см 3 )
Слайд 10
Металлы мягкие твердые
Слайд 11
Металлы легкоплавкие тугоплавкие ( t пл 1539 0 С )
Слайд 12
Химические свойства металлов Основным химическим свойством металлов является способность их атомов легко отдавать свои валентные электроны и переходить в положительно заряженные ионы. Типичные металлы никогда не присоединяют электронов; их ионы всегда заряжены положительно.
Слайд 13
1. Взаимодействие с неметаллами. Закончите уравнения химических реакций. Дайте названия образующимся веществам: Mg + O 2 Al + O 2 Cu + S K + CL 2 Ca + P Взаимодействие алюминия с бромом Разберите данную реакцию с т. з. окисления-восстановления
Слайд 14
Взаимодействие железа с серой Разберите данную реакцию с т. з. окисления-восстановления.
Слайд 15
А) . С активными металлами. Ме + Н 2 О щелочь+ Н 2 Б). С менее активными металлами при нагревании. Ме + Н 2 О оксид Ме + Н 2 t 0 2. Взаимодействие с водой. Взаимодействие калия с водой Zn + O 2 Разберите данную реакцию с т. з. окисления-восстановления.
Слайд 16
3. Взаимодействие с кислотами. Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из кислот (исключение — азотная кислота и концентрированная серная кислота). Взаимодействие железа с разбавленной серной кислотой Запишите уравнение реакции и разберите её с т. з. окисления-восстановления.
Слайд 17
4. Взаимодействие с солями. Взаимодействие железа с медным купоросом. Взаимодействие меди с нитратом ртути ( II ). Запишите уравнения реакций и разберите одну из них с т. з. окисления-восстановления.
Слайд 18
Выводы: 1. Химические свойства металлов определяются строением их атомов и строением простого вещества металл. 2. При химических реакциях атомы металлов являются восстановителями, окисляясь при этом. 3. Активность металлов зависит: А) от числа валентных электронов – чем их меньше, тем металл активнее; Б) от удаленности валентных электронов от ядра – чем дальше, тем металл активнее.
Слайд 19
КОНЕЦ
Слайд 1
Общая характеристика металлов. Физические и химические свойства металлов Урок химии в 9 классе МБОУ «Тулатинская СОШ» Учитель химии Тарасенко Т.В.Слайд 2
Характеристика химических элементов — металлов 1.Положение в Периодической системе Н Fr Me At 1 ,2,3 группа(кроме Н и В), в конце 4,5,6 –й групп, главных подгрупп и в побочных подгруппах. В малых периодах – в начале, в больших – в чётных рядах и начале нечётных.
Слайд 3
2. Строение атомов Ме Внешний слой от 1 до 3 е Исключение составляют Ме IV-VII групп главных подгрупп Ra (Me) ›Ra (HeMe) + ?
Слайд 4
3. Окислительно-восстановительные свойства Ме — ne→ Ме 0 +n (окисление) восстановитель Степень окисления Ме : 0,+1,+2,+3 — низшая +4,+5,+6,+7,+8 -высшая
Слайд 5
Изменение окислительно-восстановительных свойств Ме в периодической системе В периоде Восстановительные свойства уменьшаются, так как увеличивается заряд ядра, увеличивается число электронов на внешнем слое, частично стягивается (уменьшается) Ra В группе В главной подгруппе восстановительные свойства увеличиваются, так как увеличивается Ra
Слайд 6
4. Соединения металлов Ме С.О. +1, +2 С.О. +3 С.О. +4 и больше Ме 2 О МеО основные оксиды Ме 2 О 3 Амфотерный оксид МеО 2 Ме 2 О 5 Кислотные оксиды МеОН Ме(ОН) 2 основания Ме(ОН) 3 Амфотерное основание Н 2 МеО 3 НМеО 3 Кислоты
Слайд 7
5.Нахождение в природе Самый распространённый Al , затем Fe, Ca, Na, K… Встречаются только в виде соединений, так как активные
Слайд 8
Характеристика простых веществ металлов 1. Состав и строение молекул металлов Молекулы Ме – одноатомны. Металлическая связь Металлическая кристаллическая решётка
Слайд 9
Химические свойства Ме Ме + НеМе О 2 Н 2 О Оксид Ме Оксид НеМе кислота соль ?-? Основной оксид ?-? Амфотерный оксид ?- R(OH) n +H 2 ?- RO+H 2 Mg+CuO→ Al+Fe 2 O 3 → Mg+CO 2 → C+ ? Fe+HCl→ Особенности взаимодействия Ме с азотной и серной кислотами Zn+CuCl 2 →
Слайд 1
Центр дистанционного образования детей-инвалидов при ОГАОУ «Белгородский инженерный юношеский лицей-интернат» ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ Выполнила: Быкова О.С., учитель химииСлайд 2
Цель: повторить свойства металлов, систематизировать и углубить знания о щелочных металлах на основании их сравнительной характеристики. Сформировать понятие о физических и химических свойствах щелочных металлов.
Слайд 3
Строение и свойства атомов
Слайд 4
Щелочные металлы — это элементы главной подгруппы I группы : литий Li, натрий Nа, калий К, рубидий Rb, цезий Сs , франций Fr.
Слайд 6
На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по одному электрону, находящемуся на сравнительно большом удалении от ядра. Они легко отдают этот электрон, поэтому являются очень сильными восстановителями. Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления +1. Восстановительные свойства их усиливаются при переходе от Li к Сs, что связано с ростом радиусов их атомов. Это наиболее типичные представители металлов: металлические свойства выражены у них особенно ярко.
Слайд 7
Щелочные металлы — простые вещества
Слайд 8
Серебристо-белые мягкие вещества (режутся ножом), с характерным блеском на свежесрезанной поверхности. Все они легкие и легкоплавкие, причем, как правило, плотность их возрастает от Li к Сs, а температура плавления, наоборот, уменьшается.
Слайд 10
Химические свойства
Слайд 11
Все щелочные металлы чрезвычайно активны, во всех химических реакциях проявляют восстановительные свойства, отдают свой единственный валентный электрон, превращаясь в положительно заряженный катион. В качестве окислителей могут выступать простые вещества – неметаллы, оксиды, кислоты, соли, органические вещества.
Слайд 13
Взаимодействие с неметаллами
Слайд 14
Щелочные металлы легко реагируют с кислородом, но каждый металл проявляет свою индивидуальность: оксид образует только литий: 4Li + O2 = 2Li2O, натрий образует пероксид: 2Na + O2 = Na2O2, калий, рубидий и цезий – надпероксид: K + O2 = KO2.
Слайд 15
Взаимодействие с водородом, серой, фосфором, углеродом, кремнием протекает при нагревании: с водородом образуются гидриды: 2Na + h3 = 2NaH, с серой – сульфиды: 2K + S = K2S, с фосфором – фосфиды: 3K + P = K3P, с кремнием – силициды: 4Cs + Si = Cs4Si, с углеродом карбиды образуют литий и натрий: 2Li + 2C = Li2C2
Слайд 16
С азотом легко реагирует только литий, реакция протекает при комнатной температуре с образованием нитрида лития: 6Li + N2 = 2Li3N. С галогенами все щелочные металлы образуют галогениды: 2Na + Cl2 = 2NaCl.
Слайд 17
Взаимодействие с водой
Слайд 18
Все щелочные металлы реагируют с водой, литий реагирует спокойно, держась на поверхности воды, натрий часто воспламеняется, а калий, рубидий и цезий реагируют со взрывом:
Слайд 19
Щелочные металлы способны реагировать с разбавленными кислотами с выделением водорода, однако реакция будет протекать неоднозначно, поскольку металл будет реагировать и с водой, а затем образующаяся щелочь будет нейтрализоваться кислотой. При взаимодействии с кислотами-окислителями, например, азотной, образуется продукт восстановления кислоты, хотя протекание реакции также неоднозначно. Взаимодействие щелочных металлов с кислотами практически всегда сопровождается взрывом, и такие реакции на практике не проводятся. Взаимодействие с кислотами
Слайд 20
Соединения щелочных металлов В свободном виде в природе щелочные металлы не встречаются из-за своей исключительно высокой химической активности. Некоторые их природные соединения, в частности соли натрия и калия, довольно широко распространены, они содержатся во многих минералах, растениях , природных водах.
Слайд 21
Гидроксид натрия NаОН в технике известен под названиями едкий натр, каустическая сода, каустик. Техническое название гидроксида калия КОН — едкое кали. Оба гидроксида — NaОН и КОН разъедают ткани и бумагу, поэтому их называют также едкими щелочами. Едкий натр применяется в больших количествах для очистки нефтепродуктов, в бумажной и текстильной промышленности, для производства мыла и волокон. Едкое кали дороже и применяется реже. Основная область его применения — производство жидкого мыла.
Слайд 22
Соли щелочных металлов — твердые кристаллические вещества ионного строения. . Nа2СO3 — карбонат натрия , образует кристаллогидрат Nа2СO3* 10Н2O, известный под названием кристаллическая сода, которая применяется в производстве стекла, бумаги, мыла. Вам в быту более известна кислая соль — гидрокарбонат натрия NаНСO3 , она применяется в пищевой промышленности (пищевая сода) и в медицине (питьевая сода). К2С03 — карбонат калия, техническое название — поташ, используется в производстве жидкого мыла. Nа2SO4 • 10Н2O — кристаллогидратат сульфата натрия, техническое название — глауберова соль, применяется для производства соды и стекла и в качестве слабительного средства.
Слайд 24
NаСl — хлорид натрия , или поваренная соль, эта соль вам хорошо известна из курса прошлого года. Хлорид натрия является важнейшим сырьем в химической промышленности, широко применяется и в быту.
Слайд 25
Спасибо за внимание!
Физические свойства металлов
Сплавы Свойства металлов можно улучшить, превратив их в металлы. Например, алюминий очень легкий и поэтому идеально подходит для изготовления самолетов. Тем не менее, он недостаточно силен, чтобы держать пассажиров и их багаж. Сплав образуется, когда два или более металлов или металлов с неметаллами смешиваются вместе.Сплавы обычно получают путем плавления смеси и последующего охлаждения до тех пор, пока она не затвердеет. Сплав улучшает свойства металла, чтобы сделать его более полезным. Alnico (сплав из алюминия, никеля и кобальта) сохраняет легкие свойства, но добавление других металлов делает его намного прочнее.
Примеры сплавов
Реакционная способность металлов • Список, в котором металлы располагаются в порядке их готовности участвовать в химических реакциях • Реактивные металлы находятся вверху, а нереактивные металлы — внизу • Реакции с кислородом, водой и разбавленной кислотой могут использоваться для приведения металлов в порядок. • Скорость реакции может определять реактивность.
Как я помню серию реактивности • Используйте свой буклет данных — так же, как и электрохимический ряд, за исключением за первые 4.Помните первые 4, используя: Pupils So Love Chemistry калий-натрий-литий-кальций или
Запомните следующее мнемоническое обозначение: Пожалуйста, отправьте Ленивый Чарли калий-натрий-литий-кальций Маклин Зебра Если магний алюминий цинк железо олово Лин Брошь не может Мунк свинец водород * медь ртуть Сладкие зеленые растения серебро золото платина * Водород неметаллический, но вы поймете, почему он включен в блок 4B
Металлы как ресурсы • Мы получаем металлы из горных пород на Земле, известных как металл руды.• руда — это природное соединение металла, например, железная руда содержит оксид железа. • добыча включает в себя получение металла из его руды. • металлы часто перерабатываются, поскольку у нас ограниченное (ограниченное) предложение. • нереактивные металлы можно найти на Земле, поскольку сами металлы. Они не объединены, то есть не имеют соединений, например, золото и серебро.
Дата открытия металла Стоимость металла Стоимость переработки металла может быть связана с двумя факторами, происходит ли это естественным образом как элемент или как легко его добывать из руд i.Насколько он реактивен? Насколько он многочислен (насколько многочислен)?
Серебро и золото были известны с самой ранней цивилизации , потому что они не реагировали и поэтому были найдены не объединенными. • Алюминий и магний не были открыты до девятнадцатого века с тех пор являются довольно реактивными и их очень трудно извлечь из их руд. • Стоимость переработки алюминия меньше, чем стоимость извлечения алюминия из его руды.
Производство железа из железной руды • В промышленности это осуществляется в доменная печь CO удаляет кислород из железной руды Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 CO2 реагирует с углеродом с образованием CO CO2 + C 2CO Кокс горит в струях горячего воздуха с образованием CO2 C + O2 CO2
Свойства металлов • Металлы (75% элементов) • Блестящие (отражающие свет) • (почти) все твердые вещества • Податливые и пластичные • Хорошие проводники тепла и электричества • оксиды являются основными ионными твердыми веществами • водные катионы (n +)
Связывание в металлах • Модель свободных электронов • Металлы — это положительные ионы в «море» почти свободных электронов • Электроны связывают ионы металлов вместе, но могут свободно перемещаться кристаллическая решетка.• Объясняет высокую электрическую и теплопроводность
Связывание в металлах • Теория зон • Смесь атомных орбиталей (АО) с образованием молекулярных орбиталей (МО). • Начните с 2 AO, закончите с 2 MO. • Начните с n AO, в конце концов с n MO. • В металлах разница в энергии между орбиталями в валентной зоне мала. • Орбитальная форма непрерывной «полосы» разрешенных энергетических состояний.
Проводимость и изоляция Металлические валентные электроны не заполняют имеющиеся орбитали (недостаточно электронов) Изолятор или полупроводник Валентная зона заполнена (или полностью пуста).Энергетическая щель отделяет валентную зону от пустых орбиталей.
запрещенные зоны • Изоляторы: запрещенная зона составляет> 3,0 эВ (= 290 кДж / моль) в изоляторах • Полупроводники: запрещенная зона составляет от 0,05 до 3,0 эВ в полупроводниках (кДж / моль)
ПОЛУПРОВОДНИКИ Добавление примесей (присадок) в полупроводник. Если примеси отдают дополнительные электроны, то полупроводник n-типа, например P примеси в Si. Если примеси принимают электроны, то полупроводник р-типа е.грамм. B примеси в Si. n-тип: отрицательные носители заряда (электроны). р-тип: видимые положительные носители заряда (дырки).
Silicon • Свойства: • блестящий, серебристо-серый • хрупкий • плохая теплопроводность • полупроводник • Использует: • сплав (с Al, Mg) • силиконовые полимеры • электроника, солнечные элементы: • очень чистый кремний (<1ppb ) необходимо.
Уточнение зоны для получения чистого Si
Диоды • Диод — это полупроводник с материалом p-типа, связанным с материалом n-типа.• Солнечные элементы (фотоэлектрические) и светодиоды (светодиоды) являются диодными устройствами. Когда ток не протекает
Диоды • Диод позволяет току течь только в одном направлении • Электроны могут течь от n-типа к p-типу при прямом смещении • В солнечном элементе световое возбуждение вызывает течение тока в противоположное направление Ток протекает, когда диод смещен в прямом направлении
Светоизлучающий диод Когда электроны соединяются с отверстиями, свет излучается.Энергия света (E = h) такая же, как энергия запрещенной зоны Eg. Энергия запрещенной зоны зависит от материала, используемого для изготовления диода.
Светодиодные материалы
Светодиоды: LightEmittingDiodes Более энергоэффективные, чем лампы накаливания Светодиоды, создающие видимый свет, обычно изготавливаются из легированного алюминия-арсенида галлия (AlGaAs)
Где используются
Презентация на тему: «Физические свойства для классификации металлов, неметаллов и металлоидов». — Стенограмма презентации:
1
Физические свойства для классификации металлов, неметаллов и металлоидов.
2
Податливость ability Способность некоторых металлов изгибаться или забиваться в различные формы. 
3
Пластичность Способность некоторых металлов вытягиваться или скручиваться в проволоку. Если он пластичный, он также податлив. 
4
Хрупкий ломается при попытке согнуть или скрутить его.
5
Блеск Сияет, как ножка вашего стола. Металлический блеск Сильный блеск = металлик, очень блестящий Тусклый блеск = металлик, не блестящий Нет блеска = нет металлического блеска 
6
Проводник Хороший проводник — Позволяет легко проходить теплу и / или электричеству. Плохой проводник — пропускает небольшое количество тепла и / или электричества.
8
Изолятор Предотвращает прохождение тепла и / или электричества. Osite Напротив проводника. 
10
Металлы Расположены с левой стороны зигзагообразной линии Твердые при комнатной температуре. (за исключением ртути — Hg) Хорошие проводники тепла и электричества Блестящий Податливый: Может быть забит в листы Пластичный: Может быть втянут в провод 
11
Неметаллы Расположен с правой стороны зигзагообразной линии Содержит газы Тусклый, хрупкий — если твердый Не податлив и не пластичен Не очень хорошие проводники (Хорошие изоляторы) 
12
Металлоиды Показать характеристики металлов и неметаллов (например: иметь металлический блеск, но НЕ быть хорошим проводником электричества.) полупроводники электричества (проводить электричество легче, чем изоляторы и менее легко, чем проводники) 
Металлы и неметаллы
HUSTLE Не забывайте цитировать! • Что такое объем? • Как вы измеряете объем смещением? • Что вы узнали вчера в Лаборатории смещения?
Периодическая таблица 7-5.4 Используйте периодическую таблицу для определения базовой организации элементов и групп элементов (включая металлы, неметаллы и семейства).
Периодическая таблица Как использовать периодическую таблицу для определения базовой организации элементов? • Горизонтальная строка в периодической таблице называется периодом. • Каждая периодическая таблица будет иметь квадрат для каждого элемента с атомным номером, атомной массой, именем элемента и символом элемента.
Периодическая таблица • Элементы периодической таблицы расположены численно по атомным номерам. • Семейства, также называемые группами, представляют собой вертикальные столбцы элементов в периодической таблице; они обычно пронумерованы 1-18.Элементы в одном семействе имеют схожие свойства.
Периодическая таблица • В периодической таблице с правой стороны таблицы расположена зигзагообразная линия. В периодической таблице есть два раздела элементов: металлы и неметаллы.
MEtals Металлы • Основная классификация элементов, обычно расположенная с левой стороны зигзагообразной линии в периодической таблице. • Примерами металлов являются: натрий (Na), кальций (Ca), железо (Fe) и алюминий (Al).Большинство элементов — металлы.
Неметаллы Неметаллы • Основная классификация элементов, обычно расположенная с правой стороны зигзагообразной линии в периодической таблице. • Примеры неметаллов: хлор (Cl), кислород (O), сера (S) и йод (I).
7-5.3 Сравните физические свойства металлов и неметаллов. Металлы и неметаллы — это две основные группы элементов, которые имеют разные физические свойства.
7-5.3 Сравните физические свойства металлов и неметаллов. Физические свойства металлов включают в себя: • Блеск — наличие блестящей поверхности или яркое отражение света • Проводники — тепло и электричество легко перемещаются через них • Податливость — Способность вбиваться в разные формы • Вязкость — Возможность втягивания в проволоку • Высокая плотность —Тяжелые размеры
Примеры металлов
7-5.3 Сравнить физические свойства металлов и неметаллов.Физические свойства неметаллов включают в себя: • тусклый — не блестящий • непроводники — тепло и электричество не проходят через них легко • хрупкий — разрушитель легко разрушается (твердые вещества)
Примеры неметаллов Кислород, углерод и хлор Сера