cart-icon Товаров: 0 Сумма: 0 руб.
г. Нижний Тагил
ул. Карла Маркса, 44
8 (902) 500-55-04

Контрольные работы по химии 8 класс габриелян с ответами смотреть: Контрольные работы по химии 8 класс с ответами.

Содержание

Контрольные работы по химии 8 класс с ответами.

Контрольные работы

ХИМИЯ

К учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8»

8 класс

г. Нерехта,2018

Контрольная работа № 1 «Атомы химических элементов»………………………………..

5

Вариант 1………………………………………………………………………….....

5

Вариант 2…………………………………………………………………………….

7

Вариант 3…………………………………………………………………………….

9

Вариант 4…………………………………………………………………………….

11

Контрольная работа № 2 «Простые вещества. Количественные соотношения»…………

13

Вариант 1…………………………………………………………………………….

13

Вариант 2…………………………………………………………………………….

15

Вариант 3…………………………………………………………………………….

17

Вариант 4…………………………………………………………………………….

19

Контрольная работа № 3 «Соединения химических элементов»………………………….

21

Вариант 1…………………………………………………………………………….

21

Вариант 2…………………………………………………………………………….

23

Вариант 3…………………………………………………………………………….

25

Вариант 4…………………………………………………………………………….

27

Контрольная работа № 4 «Изменения, происходящие с веществами»……………………

29

Вариант 1…………………………………………………………………………….

29

Вариант 2…………………………………………………………………………….

31

Вариант 3…………………………………………………………………………….

33

Вариант 4…………………………………………………………………………….

35

Контрольная работа № 5 «Классы неорганических соединений»…………………………

37

Вариант 1…………………………………………………………………………….

37

Вариант 2…………………………………………………………………………….

39

Вариант 3…………………………………………………………………………….

41

Вариант 4…………………………………………………………………………….

43

Контрольная работа № 6 «Итоговая контрольная работа за курс 8 класса»……………...

45

Вариант 1…………………………………………………………………………….

45

Вариант 2…………………………………………………………………………….

47

Вариант 3…………………………………………………………………………….

49

Вариант 4…………………………………………………………………………….

51

Приложение……………………………………………………………………………………

53

Ответы…………………………………………………………………………………………

57

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»

7-10 баллов – «3»

11-13 баллов – «4»

14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 1

Атомы химических элементов

ВАРИАНТ-1

Часть 1

А1. Элемент третьего периода главной подгруппы III группы ПСХЭ - это:

1) алюминий

3) магний

2) бериллий

4) бор

А2. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 8 протонов и 10 нейтронов:

1)

3)

2)

4)

А3. Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 17 электронов:

1) кислород

3) хлор

2) сера

4) фтор

А4. Два электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

1) азота

3) калия

2) магния

4) гелия

А5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 5 электронов:

1) P и С

3) Si и Са

2) С и Si

4) N и P

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.

Б. В периоде металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:

Частица:

Распределение электронов:

А) Ca

1) 2е, 8е, 8е, 2е

Б) Al3+

2) 2е, 8е, 2е

В) N3-

3) 2е, 5е

Г) N

4) 2е, 8е, 3е

5) 2е, 8е,18е,4е

6) 2е, 8е

В2. Соединениями с ионной связью являются:

1) NH3

3) BaCl2

5) ZnS

2) CO2

4) Al I3

6) O2

В3. Относительная молекулярная масса хлорида бария BaCl2 равна __________.

Часть 3

С1. Дайте характеристику элемента c Z = 11 (Приложение 3, пункты I (1-5), II (1-4)). Запишите схему строения его иона Na+.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»

7-10 баллов – «3»

11-13 баллов – «4»

14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 1

Атомы химических элементов

ВАРИАНТ-2

Часть 1

А1. Элемент второго периода главной подгруппы III группы ПСХЭ - это:

1) литий

3) кальций

2) бор

4) магний

А2. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 26 протонов и 30 нейтронов:

1)

3)

2)

4)

А3. Атом химического элемента, ядро которого содержит 14 протонов - это:

1) азот

3) калий

2) кремний

4) цинк

А4. Три электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

1) бора

3) фтора

2) кальция

4) серы

А5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 3 электрона:

1) Mg и Al

3) N и S

2) O и S

4) B и Al

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В главной подгруппе неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.

Б. В главной подгруппе неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:

Частица:

Распределение электронов:

А) Mg

1) 2е, 8е, 7е

Б) K

2) 2е, 8е, 2е

В) Na+

3) 2е, 7е

Г) Cl -

4) 2е, 8е, 8е

5) 2е, 8е

6) 2е, 8е, 8е,1е

Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов.

В2. Соединениями с ковалентной полярной связью являются:

1) NH3

3) BaCl2

5) O2

2) CO2

4) H2S

6) ZnS

В3. Относительная молекулярная масса оксида алюминия Al2O3 равна _______.

Часть 3

С1. Дайте характеристику элемента c Z = 16 (Приложение 3, пункты I (1-5), II (1-4)). Запишите схему строения его иона S2-.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»

7-10 баллов – «3»

11-13 баллов – «4»

14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 1

Атомы химических элементов

ВАРИАНТ-3

Часть 1

А1. Элемент третьего периода главной подгруппы V группы ПСХЭ - это:

1) азот

3) фосфор

2) алюминий

4) углерод

А2. Атом химического элемента, имеющий в своем составе 9 протонов, 10 нейтронов, 9 электронов:

1) бор

3) фтор

2) бериллий

4) калий

А3. Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 10 электронов:

1) кальций

3) неон

2) фтор

4) бор

А4. Четыре электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

1) железа

3) углерода

2) бария

4) аргона

А5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 4 электрона:

1) углерод и кремний

3) азот и углерод

2) азот и фосфор

4) калий и кальций

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера не изменяются.

Б. В периоде неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:

Частица:

Распределение электронов:

А) C4+

1) 2е, 6е

Б) Li

2) 2е, 1е

В) O

3) 2е, 8е, 3е

Г) S2-

4) 2е, 8е, 8е,1е

5) 2е, 8е, 8е

6) 2е

В2. Соединениями с ионной связью являются:

1) NaCl

3) K

5) Al2O3

2) H2

4) ZnI2

6) HCl

В3. Относительная молекулярная масса нитрата калия KNO3 равна __________.

Часть 3

С1. Дайте характеристику элемента c Z = 14 (Приложение 3, пункты I (1-5), II (1-4)). Запишите схему строения его иона Si 4+.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»

7-10 баллов – «3»

11-13 баллов – «4»

14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 1

Атомы химических элементов

ВАРИАНТ-4

Часть 1

А1. Элемент четвертого периода главной подгруппы II группы ПСХЭ - это:

1) натрий

3) калий

2) кальций

4) углерод

А2. Атом химического элемента, имеющий в своем составе 15 протонов, 16 нейтронов, 15 электронов:

1) кислород

3) фтор

2) цинк

4) фосфор

А3. Атом химического элемента, ядро которого содержит 24 протона - это:

1) хром

3) медь

2) магний

4) криптон

А4. Пять электронных слоев (энергетических уровней) имеет атом:

1) брома

3) мышьяка

2) йода

4) бора

А5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 7 электронов:

1) кремний и фосфор

3) хлор и йод

2) азот и фосфор

4) серебро и кадмий

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В главной подгруппе металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.

Б. В главной подгруппе электроотрицательность атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевает.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:

Частица:

Распределение электронов:

А) S

1) 2е, 8е, 7е

Б) Ca2+

2) 2е, 8е, 4е

В) О2-

3) 2е, 8е

Г) Si

4) 2е, 8е, 6е

5) 2е

6) 2е, 8е, 8е

В2. Соединениями с ковалентной неполярной связью являются:

1) H2

3) Cl2

5) KCl

2) SO2

4) Na

6) C

В3. Относительная молекулярная масса сульфата натрия Na2SO4 равна _________.

Часть 3

С1. Дайте характеристику элемента c Z = 20 (Приложение 3, пункты I (1-5), II (1-4)). Запишите схему строения его иона Ca 2+.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»

7-10 баллов – «3»

11-13 баллов – «4»

14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 2

Простые вещества. Количественные соотношения

ВАРИАНТ-1

Часть 1

А1. Больше металлических свойств проявляет:

1) магний

3) алюминий

2) натрий

4) железо

А2. Аллотропная модификация кислорода:

1) графит

3) озон

2) белый фосфор

4) алмаз

А3. Атому элемента, образующему простое вещество - металл, соответствует электронная схема:

1) +18)2)8)8

3) +3)2)1

2) +15)2)8)5

4) +8)2)6

А4. Запись 3О2 означает:

1) 2 молекулы кислорода

3) 5 атомов кислорода

2) 3 молекулы кислорода

4) 6 атомов кислорода

А5. Масса 3 моль сероводорода Н2S равна:

1) 33 г

3) 34 г

2) 99 г

4) 102 г

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. При нормальных условиях ртуть жидкая.

Б. При нормальных условиях ртуть твердая.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между типом химической связи и химической формулой вещества:

Тип химической связи:

Химическая формула вещества:

А) Ионная

1) C12

Б) Ковалентная полярная

2) NaCl

В) Металлическая

3) Fe

Г) Ковалентная неполярная

4) NH3

В2. Количество вещества углекислого газа СO2, в котором содержится 36•1023 молекул, равно_____ моль. (Запишите число с точностью до десятых).

В3. Объем, который занимает 2 моль газообразного вещества с формулой SO2 (н.у.) равен ____л. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

C1. Рассчитайте объем для 160 г кислорода O2.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»

7-10 баллов – «3»

11-13 баллов – «4»

14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 2

Простые вещества. Количественные соотношения

ВАРИАНТ-2

Часть 1

А1. Больше неметаллических свойств проявляет:

1) углерод

3) фтор

2) азот

4) кислород

А2. Аллотропная модификация углерода:

1) озон

3) красный фосфор

2) сера кристаллическая

4) алмаз

А3. Атому элемента, образующему простое вещество - неметалл, соответствует электронная схема:

1) +11)2)8)1

3) +12)2)8)2

2) +8)2)6

4) +4)2)2

А4. Запись 5N2 означает:

1) 2 молекулы азота

3) 7 атомов азота

2) 5 молекул азота

4) 10 атомов азота

А5. Масса 2 ммоль углекислого газа СО2 равна:

1) 28 мг

3) 56 мг

2) 44 мг

4) 88 мг

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. При нормальных условиях озон жидкий.

Б. При нормальных условиях озон твердый.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между типом химической связи и химической формулой вещества:

Тип химической связи:

Химическая формула вещества:

А) Ионная

1) Н2О

Б) Ковалентная полярная

2) KCl

В) Металлическая

3) Сu

Г) Ковалентная неполярная

4) О2

В2. Масса 2 ммоль воды равна ______ мг. (Запишите число с точностью до десятых).

В3. 3 моль кислорода О2 (н.у.) занимают объем ____л. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

C1. Рассчитайте объем для 140 кг азота N2 (н.у.).

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»

7-10 баллов – «3»

11-13 баллов – «4»

14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 2

Простые вещества. Количественные соотношения

ВАРИАНТ-3

Часть 1

А1. Больше металлических свойств проявляет:

1) литий

3) калий

2) рубидий

4) натрий

А2. Аллотропная модификация фосфора:

1) кислород

3) красный фосфор

2) алмаз

4) карбин

А3. Атому элемента, образующему простое вещество - металл, соответствует электронная схема:

1) +16)2)8)6

3) +12)2)8)2

2) +14)2)8)4

4) + 10)2)8

А4. Запись 4N означает:

1) 4 молекулы азота

3) 4 атома азота

2) 2 молекулы азота

4) 4 атома натрия

А5. Масса 3 кмоль воды равна:

1) 27 кг

3) 60 г

2) 54 кг

4) 54 г

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. При нормальных условиях сера твердая.

Б. При нормальных условиях сера газообразная.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между типом химической связи и химической формулой вещества:

Тип химической связи:

Химическая формула вещества:

А) Ионная

1) SO3

Б) Ковалентная полярная

2) H2

В) Металлическая

3) Mg

Г) Ковалентная неполярная

4) CaF2

В2. Масса углекислого газа СО2 количеством вещества 1,5 моль равна ____г. (Запишите число с точностью до десятых).

В3. 4 кмоль хлора C12 (н.у.) занимают объем _____м3. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

C1. Рассчитайте объем для 20 г водорода (н. у.).

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»

7-10 баллов – «3»

11-13 баллов – «4»

14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 2

Простые вещества. Количественные соотношения

ВАРИАНТ-4

Часть 1

А1. Больше неметаллических свойств проявляет:

1) азот

3) мышьяк

2) фосфор

4) кремний

А2. Аллотропная модификация олова:

1) графит

3) озон

2) алмаз

4) серое олово

А3. Атому элемента, образующему простое вещество - неметалл, соответствует электронная схема:

1) +13)2)8)3

3) +9)2)7

2) +12)2)8)2

4) + 3)2)1

А4. Запись 6Н означает:

1) 6 молекул водорода

3) 6 атомов водорода

2) 3 молекулы водорода

4) 6 атомов гелия

А5. Масса 5 моль аммиака NН3 равна:

1) 50 г

3) 75 г

2) 68 г

4) 85 г

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. При нормальных условиях азот твердый.

Б. При нормальных условиях азот газообразный.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между типом химической связи и химической формулой вещества:

Тип химической связи:

Химическая формула вещества:

А) Ионная

1) Ag

Б) Ковалентная полярная

2) N2

В) Металлическая

3) MgCl2

Г) Ковалентная неполярная

4) CO2

В2. Количество вещества сернистого газа SO2, в котором содержится 3•1023 молекул, равно _____моль. (Запишите число с точностью до десятых).

В3. 2 кмоль газа метана СН4 занимают объем (н.у.)_____м3. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

C1. Рассчитайте объем сероводорода H2S (н.у.), массой 6,8 г.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»

7-10 баллов – «3»

11-13 баллов – «4»

14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 3

Соединения химических элементов

ВАРИАНТ-1

Часть 1

А1. Смесью веществ в отличие от чистого вещества является:

1) алюминий

3) магний

2) водопроводная вода

4) углекислый газ

А2. Ряд формул, в котором все вещества – оксиды:

1) SO3, MgO, CuO

3) ZnO, ZnCl2, H2O

2) KOH, K2O, MgO

4) H2SO4, Al2O3, HCl

А3. Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:

1) NO2

3) NH3

2) NO

4) N2O5

А4. Формула сульфата железа (III):

1) FeS

3) Fe2 (SO4)3

2) FeSO4

4) Fe2(SO3)3

А5. В 80 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 40 %

3) 50 %

2) 25 %

4) 20 %

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В состав оснований входит ион металла.

Б. В состав оснований входит кислотный остаток.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества:

Формула соединения:

А) Оксид алюминия

1) Al(OH)3

Б) Серная кислота

2) Al2 (SO4)3

В) Гидроксид алюминия

3) AlО

Г) Сульфат алюминия

4) Al2O3

5) H2SO4

6) H2SO3

В2. К кислотам относятся:

1) H2CO3

3) H2SiO3

5) HCl

2) Fe(OH)2

4) Hg(NO3)2

6) SO2

В3. Массовая доля (%) кислорода в серной кислоте равна ______. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

C1. Рассчитайте объем кислорода, полученного из 200 л воздуха, если известно, что объемная доля кислорода в воздухе составляет 21 %?

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы.

0-6 баллов – «2»

7-10 баллов – «3»

11-13 баллов – «4»

14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 3

Соединения химических элементов

ВАРИАНТ-2

Часть 1

А1. Чистое вещество в отличие от смеси - это:

1) морская вода

3) кислород

2) воздух

4) молоко

А2. Ряд формул, в котором все вещества – основания:

1) СuOH, CuCl2, NaOH

3) Ca(OH)2, Mg(OH)2, MgOHCl

2) K2O, HCl, Ca(OH)2

4) KOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2

A3. Углерод проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:

1) СаСО3

3) СO2

2) СH4

4) СO

А4. Формула хлорида меди (II):

1) CuCl

3) CuCl2

2) Cu(NO3)2

4) CuSO4

А5. В 180 г воды растворили 20 г хлорида натрия. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 15 %

3) 30 %

2) 20 %

4) 10 %

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В состав кислот входит ион водорода.

Б. В состав кислот входит кислотный остаток.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества:

Формула соединения:

А) Оксид магния

1) MnCl2

Б) Соляная кислота

2) Mg(OH)2

В) Гидроксид магния

3) HF

Г) Хлорид магния

4) HCl

5) MgCl2

6) MgO

В2. К солям относятся:

1) H2CO3

3) Ba(OH)2

5) Na2S

2) KNO3

4) SO2

6) CaCO3

B3. Массовая доля (%) кислорода в оксиде алюминия равна ______. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

C1. Рассчитайте объём воздуха, необходимого для получения 39 л азота, если известно, что объёмная доля азота в воздухе составляет 78 %?

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»

7-10 баллов – «3»

11-13 баллов – «4»

14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 3

Соединения химических элементов

ВАРИАНТ-3

Часть 1

А1. Смесью веществ не является:

1) речная вода

3) воздух

2) дистиллированная вода

4) почва

A2. Ряд формул, в котором все вещества – кислоты:

1) HCl, CaCl2, H2SO4

3) HNO3, H2SO3 , H3PO4

2) NaOH, H2CO3, H2S

4) CaO, Na2CO3, H2S

A3. Cера проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:

1) H2 S

3) Na 2S

2) SO2

4) SO3

A4. Формула сульфита хрома (III):

1) Cr2S3

3) CrSO4

2) Cr2(SO4)3

4) Cr2(SO3)3

A5. В 120 г воды растворили 30 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 20 %

3) 30 %

2) 25 %

4) 10 %

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В состав солей входит ион металла.

Б. В состав солей входит кислотный остаток.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества:

Формула соединения:

А) Оксид меди (II)

1) Cu2O

Б) Нитрат меди (II)

2) HNO3

В) Азотная кислота

3) Cu(OH)2

Г) Гидроксид меди (II)

4) Cu(NO3)2

5) H3PO4

6) CuO

В2. К оксидам относятся:

1) NaOH

3) BaSO4

5) SO2

2) MgO

4) K2O

6) OF2

B3. Массовая доля (%) кислорода в азотной кислоте равна ______. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

C1. Рассчитайте объём газа метана СН4, полученного из 500 л природного газа, если известно, что объёмная доля метана в природном газе составляет 95 %?

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»

7-10 баллов – «3»

11-13 баллов – «4»

14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 3

Соединения химических элементов

ВАРИАНТ-4

Часть 1

A1. Смесью веществ, в отличие от чистого вещества, является:

1) алюминий

3) азот

2) воздух

4) золото

А2. Ряд формул, в котором все вещества – соли:

1) NaCl, BaSO4, KNO3

3) MgSO3, CaO, AlCl3

2) CaSO4 ,Na2CO3 , H2CO3

4) ZnS, CaI2, Al2O3

A3. Фосфор проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:

1) Р2O5

3) РН3

2) Р2O3

4) Н3РО4

А4. Формула нитрата железа (II):

1) Fe(NO3)2

3) Fe(NO3)3

2) Fe3N2

4) Fe(NO2)2

А5. В 450 г воды растворили 50 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 9 %

3) 14 %

2) 10 %

4) 11 %

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Оксиды состоят из двух элементов.

Б. Степень окисления кислорода в оксидах +2.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества:

Формула соединения:

А) Сернистая кислота

1) H2SO4

Б) Гидроксид бария

2) BaSO3

В) Сульфат бария

3) BaO

Г) Оксид бария

4) BaSO4

5) Ва(OH)2

6) H2 SO3

В2. К основаниям относятся:

1) H2SO3

3) MgO

5) K2S

2) NaOH

4) Fe(OH)2

6) Ba(OH)2

B3. Массовая доля (%) углерода в карбонате кальция равна ______. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

C1. Рассчитайте объём воздуха, необходимого для получения 50 л кислорода, если известно, что объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21 %?

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня (В1-В2), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 13 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»

7-9 баллов – «3»

10-11 баллов – «4»

12-13 баллов – «5»

Контрольная работа № 4

Изменения, происходящие с веществами

ВАРИАНТ-1

Часть 1

А1. Физическое явление - это:

1) ржавление железа

3) скисание молока

2) горение древесины

4) плавление свинца

А2. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Al + Cl2 AlCl3, равна:

1) 4

3) 8

2) 5

4) 7

А3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

1) H2 + Cl2  HCl

3) Zn +HCl  ZnCl2+H2

2) 2Ca + O2 2CaO

4) H2 + О2 H2О

А4. Вещество «Х» в схеме: Х + 2HCl = FeCl2 + H2.

1) железо

3) хлор

2) оксид железа

4) гидроксид железа

А5. Объём водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции 2H2 + O2 = 2H2O с 1 моль кислорода, равен:

1) 8,96 л

3) 44,8 л

2) 22,4 л

4) 67,2 л

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции соединения.

Б. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции разложения.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений:

Левая часть:

Правая часть:

А) CuO + H2SO4=

1) CuSO4 + H2O

Б) CuCl2 + 2NaOH =

2) CuSO4 + 2H2O

В) Cu(OН2) +2HCl =

3) CuCl2 + H2O

Г) Cu(OН2) + H2SO4=

4) Cu(OH)2 + NaCl

5) CuCl2 + 2H2O

6) Cu(OH)2 + 2NaCl

В2. Уравнения реакции обмена:

1) CaO + SiO2 = CaSiO3

4) Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe

2) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

5) LiСl + AgNO3 = LiNO3 + AgCl

3) 2KClO3 = 2KCl + 3O2

6) 2Ca + O2 = 2CaO

Часть 3

C1. По уравнению реакции Cu (OH)2 = CuO + H2O найдите массу оксида меди (II), образовавшегося при разложении 39,2 г гидроксида меди (II).

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня (В1-В2), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 13 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»

7-9 баллов – «3»

10-11 баллов – «4»

12-13 баллов – «5»

Контрольная работа № 4

Изменения, происходящие с веществами

ВАРИАНТ-2

Часть 1

А1. Химическое явление - это:

1) горение свечи

3) испарение бензина

2) плавление льда

4) образование льда

А2. Сумма вcех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Ca + HCl  CaCl2 + H2, равна:

1) 6

3) 3

2) 5

4) 4

А3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

1) CaCO3  CaO + CO2

3) Ca + O2  CaO

2) Mg + HCl  MgCl2 + H2

4) CO + O2  CO2

А4. Вещество «Х» в схеме: Fe2O3 + 3H2 2Х + 3H2O

1) железо

3) водород

2) оксид железа

4) гидроксид железа

А5. Объём водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции H2 + Cl2 = 2HCl с 2 моль хлора (н.у.), равен:

1) 4,48 л

3) 44,8 л

2) 22,4 л

4) 67,2 л

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Из одного сложного вещества образуются два или более новых веществ в реакции

соединения.

Б. Из одного сложного вещества образуются два или более новых веществ в реакции

замещения.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений

Левая часть:

Правая часть:

А) Na2O + H2SO4=

1) Fe(OH)2 + KCl

Б) FeCl2 + 2KOH =

2) Fe(NO3)2 + 2H2O

В) Fe(OН)2 + 2HNO3 =

3) FeNO3 + 2H2O

Г) 2NaOН + H2SO4=

4) Fe(OH)2 + 2KCl

5) Na2SO4 + 2H2O

6) Na2SO4 + H2O

В2. Уравнения реакции разложения:

1) CaO + SiO2 = CaSiO3

4) Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe

2) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

5) NaСl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl

3) 2KNO3 = 2KNO2 + O2

6) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

Часть 3

C1. По уравнению реакции Zn(OH)2 = Zn O + H2O определите массу оксида цинка, который образуется при разложении 198 г исходного вещества.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня (В1-В2), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 13 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»

7-9 баллов – «3»

10-11 баллов – «4»

12-13 баллов – «5»

Контрольная работа № 4

Изменения, происходящие с веществами

ВАРИАНТ-3

Часть 1

А1. Физическое явление - это:

1) испарение воды

3) горение керосина

2) скисание молока

4) появление ржавчины

А2. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Al + O2  Al2O3 равна:

1) 6

3) 9

2) 3

4) 4

А3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

1) Cu + O2  CuO

3) 2HgO  2Hg + O2

2) KClO3  KCl + O2

4) HCl + Zn  H2 + ZnCl2

А4. Вещество «Х» в схеме: Х +H2SO4 = ZnSO4 + H2

1) цинк

3) оксид цинка

2) гидроксид цинка

4) вода

А5. Объём кислорода, который потребуется для получения 0,5 моль углекислого газа по уравнению реакции C+O2=CO2, равен:

1) 5,6 л

3) 44,8 л

2) 11,2 л

4) 22,4 л

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в составе сложного вещества в реакции обмена.

Б. Атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в составе сложного вещества в реакции замещения.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений:

Левая часть:

Правая часть:

А) ZnO + 2HCl =

1) ZnCl2 + 2H2O

Б) Zn(OH)2 + 2HCl =

2) ZnCl2 + H2O

В) Zn + 2HCl =

3) Zn(OH)2 + 2KCl

Г) ZnCl2 + 2KOH =

4) ZnCl2 + H2

5) ZnOH + 2KCl

6) ZnCl2 + 2H2

В2. Уравнения реакции замещения:

1) BaO + H2O = Ba(OH)2

4) Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+2H2O

2) CuO + H2 = Cu + H2O

5) 2NH3 = N2 + 3H2

3) 3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O

6) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

Часть 3

C1. По уравнению реакции Fe(OH)2 = FeO + H2O определите массу оксида железа (II), образовавшегося при разложении 45 г исходного вещества.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня (В1-В2), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 13 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»

7-9 баллов – «3»

10-11 баллов – «4»

12-13 баллов – «5»

Контрольная работа № 4

Изменения, происходящие с веществами

ВАРИАНТ-4

Часть 1

А1. Химическое явление - это:

1) плавление олова

3) горения магния

2) замерзания воды

4) образование тумана

А2. Сумма вcех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой N2 + H2  NH3 равна:

1) 6

3) 4

2) 3

4) 5

А3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

1) 3Fe + 2O2  Fe3O4

3) HgO  Hg + O2

2) 2Al + O2  Al2O3

4) Ca + HCl  CaCl2 + H2

А4. Формула вещества «Х» в схеме: 2Na + Х 2NаCl.

1) Cl

3) Cl2

2) HCl

4) Cl2O7

А5. Объём водорода, который потребуется для получения 1 моль метана по уравнению реакции C+2H2 = CH4, равен:

1) 67,2 л

3) 44,8 л

2) 11,2 л

4) 22,4 л

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Из двух сложных веществ образуется два новых сложных вещества в реакции обмена.

Б. Из двух сложных веществ образуется два новых сложных вещества в реакции соединения.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений:

Левая часть:

Правая часть:

А) Mg(NO3)2 + 2KOH =

1) Mg(NO3)2 + 2H2O

Б) Mg(OH)2 + 2HNO3 =

2) MgNO3 + 2H2O

В) Mg + 2HCl =

3) Mg(OH)2 + 2KNO3

Г) MgO + 2HCl =

4) MgCl2+ H2

5) MgCl2+ H2O

6) Mg(OH)2 + KNO3

В2. Уравнения реакции соединения:

1) BaO + H2O = Ba(OH)2

4) Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+2H2O

2) CuO + H2 = Cu + H2O

5) 2NH3= N2 + 3H2

3) N2 + O2 = 2NO

6) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

Часть 3

C1. По уравнению реакции CaО + H2OCa (OH)2 определите массу гидроксида кальция, образовавшегося при взаимодействии 112 г оксида кальция с водой.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 4 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 16 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»

7-10 баллов – «3»

11-14 баллов – «4»

15-16 баллов – «5»

Контрольная работа № 5

Классы неорганических соединений

ВАРИАНТ-1

Часть 1

А1. Группа формул веществ, включающая формулы основания, кислоты, соли и кислотного оксида:

1) CuO, Zn(OH)2, AlCl3, K2S

3) SO2, H2SO4, NaCl, CuO

2) Cu(OH)2, HCl, NaNO3, SO3

4) Zn(OH)2 ,HCl, K2S, Na2O

А2. Формула сульфата натрия:

1) Na2SO4

3) Na2S

2) Na2SO3

4) Na2SiO3

А3. Изменение свойств оксидов от кислотных к основным происходит в ряду веществ с формулами:

1) Li2O — BeO — B2O3

3) NO2 — CO2 — SO2

2) P2O5 — SiO2 — Al2O3

4) P2O5 — CаO — SO3

А4. Пара формул веществ, реагирующих с оксидом серы (IV):

1) Ca (OH)2, H2O

3) H2O, NaCl

2) Na2O, Na

4) SO3, H2SO4

А 5. Металл, реагирующий с водным раствором хлорида меди (II):

1) золото

3) ртуть

2) железо

4) серебро

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В уравнении реакции: Х + HCl = NaCl + H2O веществом Х является вещество с формулой Na.

Б. В уравнении реакции: Х + HCl = NaCl + H2O веществом Х является вещество с формулой NaOH.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между формулой оксида и соответствующего ему гидроксида:

Формула оксида

Формула гидроксида

А) Cu2O

1) H2SO4

Б) CO2

2) Al (OH)3

В) Al2O3

3) Cu (OH)2

Г) SO3

4) H2CO3

5) CuOH

6) H2SO3

В2. Металлы, реагирующие с раствором соляной кислоты:

1) Ca

3) Zn

5) Ag

2) Mg

4) Cu

6) Fe

В3. Вещества, реагирующие с раствором гидроксида натрия:

1) соляная кислота

4) хлорид натрия

2) нитрат меди

5) углекислый газ

3) вода

6) оксид калия

Часть 3

С1. Предложите два способа получения сульфата магния. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 4 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 16 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»

7-10 баллов – «3»

11-14 баллов – «4»

15-16 баллов – «5»

Контрольная работа № 5

Классы неорганических соединений

ВАРИАНТ-2

Часть 1

А1. Группа формул веществ, включающая формулы основания, кислоты, соли и основного оксида:

1) BaO, AlCl3, H3PO4, Pb(NO3)2

3) FeSO4 , SO2 , H2CO3, Fe(OH)2

2) CuO, H2SO3, KNO3, Ba(OH)2

4) Ca(OH)2 ,NaCl, Na2S, Na2O

А2. Формула хлорида хрома (III):

1) CrClO3

3) CrCl3

2) CrOHCl2

4) CrCl2

А3. Изменение свойств оксидов от основных к кислотным происходит в ряду веществ с формулами:

1) SO3 — MgO —Al2O3

3) P2O5 — Li2O — SiO2

2) MgO — Al2O3 — SiO2

4) Li2O — P2O5 — CаO

А4. Пара формул веществ, реагирующих с оксидом кальция:

1) Ca (OH)2, H2O

3) HCl, NaOH

2) NaCl, K 2O

4) CO2, HCl

А5. Металл, реагирующий с водным раствором сульфата меди (II):

1) цинк

3) ртуть

2) платина

4) серебро

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В уравнении реакции: Х + 2HNO3 = 2KNO3 + H2O веществом Х является вещество с формулой K2O.

Б. В уравнении реакции: Х + 2HNO3 = 2KNO3 + H2O веществом Х является вещество с формулой K.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между формулой гидроксида и соответствующего ему оксида:

Формула гидроксида

Формула оксида

А) H3PO4

1) SO2

Б) Fe(OH)3

2) FeO

В) H2SO4

3) Fe2O3

Г) Ba(OH)2

4) BaO

5) P2O5

6) SO3

В2. Вещества, реагирующие с раствором серной кислоты:

1) Zn

3) CO2

5) Cu

2) Ba(OH)2

4) NaOH

6) MgO

В3. Вещества, реагирующие с раствором гидроксида бария:

1) соляная кислота

4) оксид меди (II)

2) сульфат калия

5) оксид серы (IV)

3) гидроксид калия

6) нитрат натрия

Часть 3

С1. Предложите два способа получения хлорида цинка. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 4 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 16 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»

7-10 баллов – «3»

11-14 баллов – «4»

15-16 баллов – «5»

Контрольная работа № 5

Классы неорганических соединений

ВАРИАНТ-3

Часть 1

А1. Группа формул веществ, включающая формулы основания, кислоты, соли и основного оксида:

1) HCl , SO3 , NaNO3, Ca(OH)2

3) CuCl2, К2О, NaNO3, Ca(OH)2

2) CuCl2, H3PO4, KOH, CO2

4) HNO3, FeS, Cu(OH)2, FeO

А2.Формула сульфита железа (II):

1) FeCl2

3) FeSO3

2) FeSO4

4) FeOHCl

А3. Изменение свойств оксидов от кислотных к основным происходит в ряду веществ с формулами:

1) P2O5 — Al2O3 — MgO

3) Al2O3— SiO2 — MgO

2) CaO — CO2 — Al2 O3

4) P2O5 — MgO — SiO2

А4. Пара формул веществ, реагирующих с оксидом углерода (IV):

1) H2O, P2O5

3) К2О, О2

2) NaOH, H2O

4) Ca(OH)2, H2SO4

А5. Металл, реагирующий с водным раствором нитрата железа (II):

1) алюминий

3) медь

2) золото

4) платина

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В уравнении реакции: CaO + X = CaSO4 + H2O веществом Х является вещество с формулой H2SO3.

Б. В уравнении реакции: CaO + X = CaSO4 + H2O веществом Х является вещество с формулой H2SO4.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между формулой оксида и соответствующего ему гидроксида.

Формула оксида

Формула гидроксида

А) Fe2O3

1) Н2СО3

Б) CO2

2) Fe(OН)3

В) CaO

3) Fe(OH)2

Г) P2O5

4) Ca(OH)2

5) H3PO4

6) HPO2

В2. Металлы, реагирующие с раствором серной кислоты:

1) Mg

3) Ag

5) Cu

2) Zn

4) Al

6) Fe

В3. Вещества, реагирующие с раствором гидроксида калия:

1) серная кислота

4) нитрат натрия

2) гидроксид магния

5) хлорид меди (II)

3) оксид фосфора (V)

6) оксид железа (II)

Часть 3

С1. Предложите два способа получения фосфата натрия. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 4 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 16 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»

7-10 баллов – «3»

11-14 баллов – «4»

15-16 баллов – «5»

Контрольная работа № 5

Классы неорганических соединений

ВАРИАНТ-4

Часть 1

А1. Группа формул веществ, включающая формулы представителей четырех классов неорганических соединений:

1) HNO3, CaO, Na2S, KOH

3) MgO, HCl, Cu(OH)2, CO2

2) Al2O3, H2SO4, LiOH, HBr

4) HCl , CaSO3 , NaNO3, Ca(OH)2

А2.Формула сульфида меди (II):

1) CuCl2

3) CuCl

2) CuS

4) CuI2

А3. Изменение свойств оксидов от основных к кислотным происходит в ряду веществ с формулами:

1) SiO2 —MgO — P2O5

3) MgO — SiO2 —P2O5

2) P2 O5 — MgO — Li2 O

4) CaO — CO2 — Al2 O3

А4. Пара формул веществ, реагирующих с оксидом лития:

1) H2O, CaO

3) NaOH, HCl

2) NaOH, H2O

4) CO2, H2SO4

А5. Металл, реагирующий с водным раствором хлорида железа (II):

1) платина

3) цинк

2) серебро

4) медь

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В уравнении реакции: Х + H2SO4 = CuSO4 + H2O веществом Х является вещество с формулой CuO.

Б. В уравнении реакции: Х + H2SO4 = CuSO4 + H2O веществом Х является вещество с формулой Cu2O.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между формулой гидроксида и соответствующего ему оксида.

Формула гидроксида

Формула оксида

А) KOH

1) KO

Б) Cu(OH)2

2) CrO3

В) Cr(OH)3

3) Cr2O3

Г) H2CrO4

4) CuO

5) K2O

6) Cu2O

В2. Вещества, реагирующие с разбавленной соляной кислотой:

1) HgO

3) Mg

5) NaOH

2) HNO3

4) CO2

6) AgNO3

В3. Вещества, реагирующие с раствором гидроксида кальция:

1) вода

4) оксид серы (IV)

2) азотная кислота

5) угарный газ

3) оксид магния

6) сульфат меди

Часть 3

С1. Предложите два способа получения нитрата кальция. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 4 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 16 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»

7-10 баллов – «3»

11-14 баллов – «4»

15-16 баллов – «5»

Контрольная работа № 6

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса

ВАРИАНТ-1

Часть 1

А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле серной кислоты равно:

1) 3

3) 7

2) 4

4) 6

А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора

1) p+ – 9; n0 – 10; ē – 19

3) p+ – 9; n0 – 10; ē - 9

2) p+ – 10; n0 – 9; ē – 10

4) p+ – 9; n0 – 9; ē - 19

А3. Группа формул веществ с ковалентным типом связи:

1) H2S, P4, CO2

3) HCl, NaCl, H2O

2) H2, Na, CuO

4) CaO, SO2, CH4

А4. Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:

1) гидроксид натрия

3) хлорид серебра

2) сульфат калия

4) нитрат алюминия

А5. Одновременно могут находиться в растворе ионы:

1) Na+, H+, Ba2+, OH-

3) Mg2+, K+, NO3-, SO42 -

2) Fe2+, Na+, OH- , SO42-

4) Ca2+, H+, CO32-, Cl -

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Оксид фосфора (V) - кислотный оксид.

Б. Соляная кислота - одноосновная кислота.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества:

Класс соединения:

А) Н3РО4

1) соль

Б) SO3

2) основный оксид

В) Сu(OH)2

3) нерастворимое основание

Г) CaCl2

4) кислотный оксид

5) кислота

6) растворимое основание

В2. С раствором гидроксида натрия реагируют:

1) сульфат меди (II)

4) азотная кислота

2) оксид меди (II)

5) магний

3) гидроксид калия

6) оксид углерода (IV)

В3. Масса соли, содержащейся в 150 г 5 %-ного раствора соли, равна _____г. (Запиши число с точностью до десятых).

Часть 3

C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:

Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeSO4 → Fe(OH)2. Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 4 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 16 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»

7-10 баллов – «3»

11-14 баллов – «4»

15-16 баллов – «5»

Контрольная работа № 6

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса

ВАРИАНТ-2

Часть 1

А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле фосфорной кислоты равно:

1) 3

3) 10

2) 6

4) 8

А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме хлора

1) p+ – 18; n0 – 18; ē – 18

3) p+ – 17; n0 – 18; ē - 18

2) p+ – 17; n0 – 17; ē – 17

4) p+ – 17; n0 – 18; ē - 17

А3. Группа формул веществ с ионным типом химической связи:

1) Na2S, KCl, HF

3) CO2, BaCl2, NaOH

2) K2O, NaH, NaF

4) Ca, O2, AlCl3

А4. Вещество, которое в водном растворе полностью диссоциирует:

1) оксид меди

3) сульфат бария

2) нитрат калия

4) гидроксид железа (III)

А5. Одновременно не могут находиться в растворе ионы:

1) H+, Ba2+, OH- , NO3-

3) Zn2+, K+, Cl -, SO42 -

2) Fe2+, Na+, NO3 - , SO42-

4) K+, Na+, OH-, Cl -

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Серная кислота – двухосновная.

Б. Оксид калия – основный оксид.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества:

Класс соединения:

А) LiOH

1) соль

Б) SO2

2) основный оксид

В) HNO3

3) нерастворимое основание

Г) CaCO3

4) кислотный оксид

5) кислота

6) растворимое основание

В2. В реакцию с раствором соляной кислоты вступают:

1) ртуть

4) карбонат натрия

2) гидроксид магния

5) хлорид бария

3) оксид натрия

6) оксид серы (VI)

В3. В 450 г воды растворили 50 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна_____%. (Запиши число с точностью до десятых).

Часть 3

C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме

Na → NaOH → Cu(OH)2 → CuO → Cu. Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 4 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 16 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»

7-10 баллов – «3»

11-14 баллов – «4»

15-16 баллов – «5»

Контрольная работа № 6

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса

ВАРИАНТ-3

Часть 1

А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле азотной кислоты равно:

1) 3

3) 7

2) 4

4) 5

А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме калия :

1) p+ – 19; n0 – 20; ē – 19

3) p+ – 20; n0 – 19; ē - 20

2) p+ – 19; n0 – 20; ē – 39

4) p+ – 19; n0 – 19; ē - 19

А3. Группа формул веществ с ковалентным типом связи:

1) BaCl2, Cl2, SO3

3) NaOH, NH3, HF

2) H2, Ca, ZnCl2

4) N2, H2O, SO2

А4. Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:

1) гидроксид меди (II)

3) нитрат цинка

2) серная кислота

4) хлорид магния

А5. Одновременно могут находиться в растворе ионы:

1) К+, Cl-, Сa2+, CO32-

3) Mg2+, H+, NO3-, CO32 -

2) Al3+, Na+, NO3 - , SO42-

4) Fe3+, H+, OH-, Cl -

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Азотная кислота – кислородсодержащая.

Б. Соляная кислота – кислородсодержащая.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества:

Класс соединения:

А) Zn(OH)2

1) соль

Б) H2SO3

2) основный оксид

В) NaCl

3) нерастворимое основание

Г) CaO

4) кислотный оксид

5) кислота

6) растворимое основание

В2. С раствором гидроксида кальция реагируют:

1) серная кислота

4) медь

2) оксид углерода (IV)

5) хлорид натрия

3) карбонат натрия

6) оксид калия

В3. Масса соли, содержащейся в 300 г 3 %-ного раствора соли, равна______г. (Запиши число с точностью до десятых).

Часть 3

C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:

HCl → ZnCl2 → Zn(OH)2 → Zn(NO3)2

ZnO

Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 4 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 16 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»

ГДЗ контрольные и проверочные работы по химии 8 класс Габриелян, Краснова Дрофа

Решебник выполненных задачек для 8 класса – подходящий друг для самостоятельной работы ответственного учащегося. Только дружбу с ответами по химии стоит контролировать, главное себя с таким помощником проверять.

Знания сложных соединений оксидов и химических элементов, строение атомов, молярную массу – все это необходимо разобрать, проконтролировать себя, выполнив одну, две-три работы рассчитанных для проверки наличия знаний.

Что дает предложенный метод учебы:
• Один раз разобравшись, сложные задания, например, связь атомов или строение атомов станут легкими, быстро выполнимыми.
• Работая без списывания ежедневно, иногда заглядывая в подготовленные страницы, есть возможность запомнить алгоритм решения, на проверочном уроке получить хорошие баллы.
• Сборник заданий тематических, проверочных составленных от редакторов Габриелян, Краснова и Дрофа помогают за несколько минут проверить работы учеников, при этом экономия времени для срочных дел не ставит качество проверки под сомнения.
• При срочной надобности – на уроке можно подсмотреть в онлайн ответы по химии, но для полноценных знаний пропущенный материал дома выучить необходимо, ибо на следующий раз информация понадобится, а в памяти её не будет и оценка выйдет несоответственная стремлению учащегося.

Пособие для самоконтроля по химии для восьмиклассников

Базовая и углубленная подготовка по химии, начатая с азов изучения дисциплины - с восьмого класса, позволит вовремя и качественно решить все поставленные задачи. Например, подготовиться к итоговому испытанию по предмету заблаговременно, проработав все те темы, которые вызывают наибольшие сложности у школьников. Или - подготовиться и победить на предметных олимпиадах и конкурсах, проводимых на школьных и внешкольных площадках. Для реализации этих целей не обойтись без качественных учебных пособий и решебников к ним. Подбирать комплект можно как самостоятельно, так и совместно с помощниками - педагогами-предметниками, руководителями курсов и кружков по химии, репетиторами.

Начав заниматься по ГДЗ, восьмиклассники должны:
- четко представлять свою цель и иметь план для её достижения. Он должен быть реальным, но не самым простым. Немного усложняя текущую задачу, можно добиться большего;
- внимательно отслеживать и запоминать технологию грамотной записи результата. В готовых домашних заданиях дано то оформление ответов, которое предусмотрено регламентом. Регулярно просматривая правильные записи, восьмиклассники автоматически будут записывать ответы верно, что позволит не потерять баллы на экзаменах и контрольных;
- уделять особое внимание самоконтролю своих знаний, их динамике.

Для реализации последней цели нужны эффективные контрольно-проверочные материалы по дисциплине. В числе таких многие эксперты указывают контрольные и проверочные работы по химии для 8 класса, составленные Габриеляном О. С. Сборник содержит тематические проверочные работы по всем разделам, изучаемым в базовом учебнике Габриеляна и других аналогичных базовых пособиях и несколько контрольных по блоку важнейших тем. Так же в книге предусмотрены обобщающие и итоговые контрольные, позволяющие проверять знания через определенные промежутки времени. Например, за четверть, полугодие, годовые результаты.

Сборник признан универсальным, здесь представлены задания различных уровней сложности, что позволит использовать его для достижения множества целей подготовки. Многие выпускники 9-х и 11-х классов используют это пособие при подготовке к итоговым испытаниям по химии - ОГЭ и ЕГЭ как дополнительный материал, позволяющий проконтролировать результаты подготовительной работы.

контрольная работа по химии 8 класс по учебнику О.С. Габриеляна | Тест по химии (8 класс) по теме:

Контрольная работа по химии в 8 классе

«Простые вещества. Количественные соотношения»

                  I вариант                                                                                          II вариант

                                                                     Часть А

1. Знак элемента, образующего простое вещество-

                Неметалл:                                                                                       металл:

а.Na. б.C.  в.K. г.Al.                                                       а.O. б.Fe.  в.Si. г.N.

2. Простое вещество – металл:                               2. Простое вещество - неметалл:

а. Кислород.                                                                   а.  Алюминий.

б. Медь.                                                                          б.  Магний.  

в. Фосфор                                                                       в.  Графит.  

г. Сера.                                                                            г. Железо

3. Агрегатное состояние простого вещества при обычных условиях:

              Ртути:                                                                                                       красного фосфора:

                                а. Твердое.                б. Жидкое.     в. Газообразное. 

4.  Химическая связь является                               4.При помощи металлической химической

ковалентной неполярной в веществе:                                    связи образовано вещество:

а. Железо. б. Хлор. в. Вода.                                                    а. Алмаз. б. Поваренная соль.  в.Медь

5.  Аллотропная модификация

             Кислорода:                                                                                            углерода:

                            а. алмаз.     б. белый фосфор.    в. озон.     г. красный фосфор.

6.  Атому элемента, образующему простое вещество---

   металл, соответствует электронная схема:                                     неметалл, соответствует схема:

                                              а. +15 )2)8)5        б. +3 )2)1    в.+11 )2)8)1    г. +8 )2)6

7.  Запись 3O2 означает:                                           7. Запись 5N2 означает:

а. 2 молекулы кислорода.                                                                 а. 2 молекулы азота.

б. 3 молекулы кислорода.                                                                 б. 5 молекул азота.

в. 5 атомов кислорода.                                                                      в. 7 атомов азота.

г. 6 атомов кислорода.                                                                      г. 10 атомов азота.

8.Масса 3 моль сероводорода h3S равна:              8.Масса 2 ммоль углекислого газа CO2 равна:

а. 33г.  б.34 г.     в.99 г.     г.102 г.                                           а.28 мг.        б.44мг.        в.56 мг.     г.88мг.

9. Объем, который занимает 2 моль газа               9. 3 моль кислорода O2(н.у.) занимают объем:

   с формулой SO2 ( н.у.):                                                       а.11,2 л.   б.22,4 л.    в. 44,8 л.     г.67,2 л.

а.  22,4 л.    б. 33,6л.    в. 44,8 л.     г. 67,2 л.

10. Количество вещества углекислого газа CO2,        10.Число молекул в 2 ммоль воды равно:

   в котором содержится 36*1023 молекул, равно:                  а.12* 1023. б.12*1020. в.18*1020.

а. 0,6 моль.    б.3 моль.   в.5моль.   г.6моль.

11.   Соотнесите. Тип химической связи:                                                                                              

1. Ионная.          2.Ковалентная полярная.         3.Ковалентная неполярная.            4.Металлическая.

                                                      Химическая формула вещества:

а.Cl2  б.K.  в.NaCl.  г.Fe. д.Nh4.                                              а.h3O.    б.KCl.    в.Cu.     г.O2.         д. Al.

                                                               Часть Б.

12.  Рассчитайте объем для

                 160 г. кислорода O2.(н.у.)                                                                 140 кг. Азота N2. (н.у.).

13.  Дополните определение:

«Аллотропия- это явление…..»                                        «Молярная масса вещества- это…..»

14.  Выберите свойства, характерные для:

        озона O3:                                                                                                                                                   алмаза:

а. при обычных условиях газ.                                            а. имеет серый цвет.

б. имеет запах.                                                                     б. твердый, режет стекло.

в. без запаха.                                                                        в.  электропроводен.

г. бесцветен.                                                                         г.  бесцветен.

д. бактерициден.                                                                д. кристаллы сильно преломляют лучи света.

15.Определите массу угарного газа(СO),                     15. Определите массу углекислого газа(CO2),

содержащего столько же молекул, сколько                      содержащей столько же молекул, сколько атомов

их содержится в 8 г.CuSO4.                                                                                 содержится в 3,4 г аммиака(Nh4).          

16.Какой объем при н.у. будут занимать:                      

                                                                                              16. Какой объем при нормальных условиях будут  занимать:

а) смесь 0,2 моль хлора и 0,4 моль кислорода;                    а) смесь 0,8 моль азота и 1,4 моль водорода;

б) порция азота, содержащего 3,6*1023атомов.                    б) порция аммиака, содержащего 24*1023 электронов.

Контрольная работа по теме: « Соединения химических элементов»

                            I вариант                                                                         II вариант  

                                                                          Часть  А

1.Смеcью веществ в отличие от индивидуального   1.Чистое вещество в отличие от смеси- это:

  вещества является: а) водопроводная вода.                          а) морская вода;        б) молоко;      в) кислород.

б) углекислый газ. в) медь.

2.                                                  Ряд формул, в котором все вещества:

            Оксиды:                                                                                                         Основания:

а)ZnO, ZnCl2, h3O.    б)SO3, MgO, CuO.     в)Сa(OH)2, Mg(OH)2, MgOHCl.     г)KOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2.

3.Азот проявляет наибольшую степень окисления       3.Углерод проявляет наименьшую степень окисления            

 в соединении  с формулой: а)Nh4. б)NO2. в) N2O5.         в соединении с формулой :а) Ch5. б)CO2.  в) CO.

4                                         Условная запись,  выражающая общую формулу

          Оснований                                                                                                        Оксидов:

   а) М(ОН)х.    б) ЭхОу.      в) НхКО,        где М- металл, Э –элемент, КО- кислотный остаток.

5.Число формул кислот в следующем списке:              5.Число формул солей в следующем списке: h3CO3,

h3SO4, Fe(OH)2, NaOH, h3SiO3, Ba(OH)2,                            Fe(OH)3, KNO3, NaOH, Ba(OH)2, CaO, SO2, CaCO3-  

 Cu(OH)2, CaO, SO2- равно:                                                      равно:

                                             а) 1.     б) 2.               в) 3.              г) 4.

6. Массовая доля серы в серной кислоте                        6.Массовая доля алюминия в оксиде алюминия Al2O3

   h3SO4 равна: а) 2,04%. б)65,31%. в)32,65%.                   равна: а) 52,94%. Б) 0,36% в) 73,0%.

7.В 80 г воды растворили 20 г соли.                                 7.В 180 г воды растворили 20 г NaCl. Массовая доля

 Массовая доля соли в полученном растворе                      хлорида натрия в полученном растворе равна:

равна: а) 20%. б) 25%. в)40%.                                                                 а) 15%. б) 20%. в)10%.

8.Формула сульфата железа(II):                                        8.Формула хлорида меди (II):

А) FeS. Б)Fe2(SO4)3. в)FeSO4.                                                а)CuCl.      б) CuCl2.          в) CuSO4. 

9.Формула кислоты, в которой заряд иона                    9. Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного

 кислотного остатка равен 2- :                                            остатка равен 3-:

                                                     А) HCl.                  Б)h3SO4.               В)h4PO4.

10.Щелочью является вещество с формулой:                10. Нерастворимое в воде основание-

     а)Fe(OH)2.                   б) KOH.                          в)Cu(OH)2.                                       г)Ba(OH)2.

11.       Установите соответствие.  Формула соединения:

1.Na2O. 2.MgSO4.  3.NaOH. 4HCl. 5.CO2. 6. h4PO4.                    1.K2O.  2.CaSO4.  3.h3SO4.  4.KOH.  5.SO2.  6.HNO3.

Класс соединений: а) оксиды. б) основания. в) кислоты. г)соли.

12.                     Соотнесите название вещества и формула соединения:  

А)Оксид кальция. Б) Азотная кислота.                                                 А)Оксид магния. Б) Серная кислота.

В) Гидроксид алюминия. Г) Сульфат калия.                                   В) Гидроксид железа(III). Г)Хлорид магния.

                       1.Fe(OH)3 . 2.HNO3.   3.MgCl2.   4.CaO.   5.MgO.   6.Al(OH)3.   7.h3SO4.   8.K2SO4.

13.Для гидроксида ( кислоты или основания) напишите формулу соответствующего ему оксида:

А.h3CO3. Б.Mg(OH)2. В.Al(OH)3.                                                             А.h3SiO3. Б.Ca(OH)2. В.Fe(OH)3.

                                                                        Часть Б

14.                                              Составьте химические формулы соединений:

А. Оксид алюминия.  Б. Азотная кислота.                                               А.Оксид калия.      Б. Соляная кислота.

В.Сульфат натрия.       Г. Гидроксид цинка.                                    В. Фосфат кальция.        Г. Гидроксид вария.

15.Рассчитайте объем кислорода, полу-                                15.Рассчитайте объем азота, полученного из 200 л

   ченного из 200 л воздуха, если известно,                             воздуха, если известно, что объемная доля азота

   что объемная доля кислорода в воздухе                               в воздухе составляет 78%.

    составляет 21%.

                                                                            Часть С

16.В 100 мл 8%-го раствора сероводорода                             16.В 340 г 15%-го раствора бромоводородной

  ( плотность 1,09г/мл) дополнительно растворили                    кислоты дополнительно растворили 2,24 л

  3,36 л сероводорода. Определите массовую долю                   бромоводорода. Определите массовую долю

 кислоты в новом растворе.                                                           Кислоты в новом растворе.

17.К 100 г 5%-го раствора соли добавили                              17.Какую массу 40%-го раствора соли следует

   150 г 20%-г раствора той же соли.                                           добавить к 200 г 15%-го раствора той же соли,

Определите массовую долю соли в новом растворе.                  чтобы получить 20%-ый раствор этой соли.                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                              

Контрольный тест по теме: « Изменения, происходящие с веществами»

                       I вариант                                                                                              II вариант

                                                                    Часть А

1.Физические явление- это:                                                           1.Химическое явление- это:

А) Ржавление железа.                                                                          А) Горение свечи.

Б) Горение древесины.                                                                         Б) Испарение бензина.

В) Плавление свинца.                                                                           В) Плавление льда.

2.Признак реакции, наблюдаемый при                                        2. Признаки реакции, наблюдаемые при

прокаливании меди на воздухе:                                                       горении магния:

а) Выделение газа; б) Изменение окраски; в) Появление запаха; г) Выделение тепла и света; д) Осадок.

3.Уравнения экзотермической реакции:                                     3. Уравнение эндотермической реакции:

А.N2 + 3h3= 2Nh4.                  Б. 2h3O= 2h3 +O2.               В.2HBr= h3 + Br2.           Г.2CO +O2= 2CO2.

4.Уравнение реакции разложения:                                               4.Уравнение реакции замещения:

А)CaO +  SiO2= CaSiO3.  б) 2KNO3= 2KNO2 + O2.     в)FeS + 2HCl = FeCl2 + h3S.    г) CuO +h3 = Cu + h3O.

5. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой:

Al + Cl2         AlCl3,  равна:                                                        Ca + HCl          CaCl2 + h3 , равна:

                                             А) 3.             Б)4 .                 В)5.                          Г)7.

6.Объем водорода, который полностью                                    6.Объем водорода, который полностью

прореагирует по уравнению реакции                                        прореагирует по уравнению  реакции

2h3 + O2= 2h3O  с 1 моль кислорода, равен:                            h3 + Cl2 = 2HCl   с 2 моль хлора(н.у.), равен:

                                А. 4,48 л.     Б. 8,96л.         В.22,4л.          Г.44,8л.           Д.67,2л.

7.                            Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

  А.h3 + Cl2--- HCl.                                                                        А.CaCO3 --- CaO + CO2.

  Б.2Ca + O2---2CaO                                                                       Б.Ca + O2 --- CaO.

  В.Zn + HCl ----ZnCl2+ h3                                                             В.Mg + HCl ---- MgCl2 + h3.

8.По данной левой части уравнения                                          8. По данной правой части уравнения

  CuO + h3SO4 =…                                                                         … = CuCl2 + 2h3O

восстановите его правую часть.                                                  восстановите его левую часть.

а. CuSO4 + h3O.                                                                                     а.Cu + 2HCl.

б. CuSO4 + 2h3O.                                                                                   б.Cu(OH)2 + 2HCl.

В. CuSO4 + h3.                                                                                        в.CuO + 2HCl .

9.Из одного сложного вещества образуются                   9.Из нескольких простых или сложных веществ

 два или более новых веществ в реакции:                         образуется одно более сложное вещество в реакции:

                               А.Замещения.     Б.Обмена.          В.Разложения.        Г. Соединения

                                                                      Часть Б

10.Для названных исходных веществ и продуктов реакции запишите уравнение реакции и укажите ее тип:

Азотная кислота + гидроксид кальция =                                 серная кислота + гидроксид калия =

= нитрат кальция + вода.                                                            = сульфат калия + вода.

11. По уравнению реакции Cu(OH)2 = CuO + h3O              11.По уравнению реакции Zn(OH)2 = ZnO + h3O

Найдите массу оксида меди(II), образовавшегося                  определите  массу оксида цинка, который обра-

При  разложении 39,2 г гидроксида меди(II).                      зуется при разложении 19,8 г исходного вещества.

  1. Расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы химических реакций:

А. Li + O2—Li2O.                                                                       А. CuO + H Cl – CuCl2 + h3O      

Б  Fe2O3 + Al – Al2O3 + Fe.                  Б. Nh4--- N2 + h3.

     13.Запишите план разделения смеси поваренной соли              13. Запишите план разделения смеси сахарного

     и мела.                                                                                                песка и речного песка.

     14.                        Восстановите пропущенную запись, укажите тип реакции:

              А.  ? + 2 H Cl = FeCl2 +  h3.                                                            А. Fe2O3 + 3h3 = ? + 3h3O

              Б.  2Al + ? = 2 AlCl3.                        Б. Zn + ? = ZnCl2 + h3.        

контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна ОНЛАЙН


Габриелян О. С. Химия. 8 класс : контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — 9-е изд., стереотип. — М., 2011. — 158, [2] с.
Настоящее пособие состоит из текстов контрольных и проверочных работ, соответствующих программе по химии для 8 класса О. С. Габриеляна. Оно предназначено для проведения на уроках текущего и итогового контроля по основным темам курса.
Оглавление
Комбинированные контрольные работы
Атомы химических элементов 7
Вариант 1 7
Вариант 2 9
Вариант 3 11
Вариант 4 13
Простые вещества.
Количественные соотношения 16
Вариант 1 16
Вариант 2 18
Вариант 3 20
Вариант 4 22
Соединения химических элементов 24
Вариант 1 24
Вариант 2 27
Вариант 3 29
Вариант 4 31
Изменения, происходящие с веществами .... 33
Вариант 1 33
Вариант 2 36
ВариантЗ 38
Вариант 4 41
Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов 43
Вариант 1 43
Вариант 2 45
ВариантЗ 47
Вариант 4 50
Классы неорганических соединений 52
Вариант 1 52
Вариант 2 54
ВариантЗ 56
Вариант 4 59
Генетическая связь между классами неорганических соединений 61
Вариант 1 61
Вариант 2 63
Вариант З 66
Вариант 4 68
Окислительно-восстановительные реакции... 70
Вариант 1 70
Вариант 2 72
ВариантЗ 74
Вариант 4 77
Количественные соотношения в химии 79
Вариант 1 79
Вариант 2 81
Вариант З 83
Вариант 4 84
Итоговая контрольная работа за курс 8 класса 86
Вариант 1 86
Вариант2 89
ВариантЗ 91
Вариант 4 93
Разноуровневые контрольные работы
Атомы химических элементов 96
Вариант 1 96
Вариант2 98
ВариантЗ 99
Вариант 4 101
Классы химических соединений. Расчеты по химическим формулам 103
Вариант 1 103
Вариант 2 104
Вариант 3 106
Вариант 4 107
Типы химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям 109
Вариант 1 109
Вариант 2 110
Вариант З 112
Вариант 4 113
Свойства растворов электролитов 115
Вариант 1 115
Вариант 2 117
Вариант 3 119
Вариант 4 122
Итоговая контрольная работа за курс 8 класса 124
Вариант 1 125
Вариант 2 131
Проверочные работы
Введение.
Первоначальные химические понятия 139
Атомы химических элементов 141
Простые вещества.
Количественные соотношения в химии 143
Степень окисления.
Составление формул соединений 144
Соединения химических элементов 145
Вычисление массовой (объемной) доли
компонентов смеси (раствора) 147
Изменения, происходящие с веществами .... 148
Расчеты по химическим уравнениям 150
Теория электролитической диссоциации 151
Реакции ионного обмена 153
Окислительно-восстановительные реакции... 154

Контрольная работа по химии 8 класс. (с ответами)

Контрольная работа

по теме «Основные классы неорганических соединений»
Вариант 1

1. К кислотам относится каждое из 2-х веществ:
а) H2S, Na2CO3 б) K2SO4, Na2SO4 в) H3PO4, HNO3 г) KOH, HCl

2. Гидроксиду меди (II) соответствует формула:

а) Cu2O б) Cu(OH)2 в) CuOH г) CuO

3. Формула сульфата натрия:

а) Na2SO4 б) Na2S в) Na2SO3 г) Na2SiO3

4. Среди перечисленных веществ кислой солью является

а) гидрид магния б) гидрокарбонат натрия

в) гидроксид кальция г) гидроксохлорид меди

5. Какой из элементов образует кислотный оксид?

а) стронций б) сера в) кальций г) магний

6. К основным оксидам относится

а) ZnO б) SiO2 в) BaO г) Al2 О3

7. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:

а) водой и оксидом кальция

б) кислородом и оксидом серы (IV)

в) сульфатом калия и гидроксидом натрия

г) фосфорной кислотой и водородом

8. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций

Формулы веществ

Продукты взаимодействия

а) Mg + HCl →

1) MgCl2

б) Mg(OH)2 + CO2

2) MgCl2 + H2

в) Mg(OH)2 + HCl →

3) MgCl2 + H2O

4) MgCO3 + H2

5) MgCO3 + H2O

9. Осуществите цепочку следующих превращений:

а) Fe→Fe2O3→FeCl3→Fe(OH)3 → Fe2O3

б) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → ZnSO4

  1. Какая масса сульфата калия образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом калия?

Вариант 2

1. К основаниям относится каждое из 2-х веществ:
а) H2O, Na2O б) KOH, NaOH в) HPO3, HNO3 г) KOH, NaCl

2. Оксиду меди (II) соответствует формула:

а) Cu2O б) Cu(OH)2 в) CuOH г) CuO

3. Формула сульфита натрия:

а) Na2SO4 б) Na2S в) Na2SO3 г) Na2SiO3

4. Среди перечисленных веществ кислой солью является

а) гидроксид бария б) гидроксокарбонат калия

в) гидрокарбонат меди г) гидрид кальция;

5. Какой из элементов может образовать амфотерный оксид?

а) натрий б) сера в) фосфор г) алюминий

6. К основным оксидам относится

а) MgO б) SO2 в) B2O3 г) Al2 О3

7. Оксид натрия реагирует с каждым из двух веществ:

а) водой и оксидом кальция

б) кислородом и водородом

в) сульфатом калия и гидроксидом натрия

г) фосфорной кислотой и оксидом серы (IV)

8. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций

Формулы веществ

Продукты взаимодействия

а) Fe + HCl →

1) FeCl2

б) Fe(OH)2 + CO2

2) FeCl2 + H2

в) Fe(OH)2 + HCl →

3) FeCl2 + H2O

4) FeCO3 + H2

5) FeCO3 + H2O

9. Осуществите цепочку следующих превращений:

а) Mg → MgO→MgCl2→Mg(OH)2 → MgO

б) C → CO2 → Na2CO3 → Na2SO4 → BaSO4

10. Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 30,6 г оксида бария с достаточным количеством серной кислоты?

Таблица ответов.

1 вариант

2 вариант

1 в

2 б

2 г

3 а

3 в

4 б

4 в

5 б

5 г

6 в

6 а

7 а

7 г

8 - 253

8 - 253

10- 87 г

10 – 46,6 г

ГДЗ по химии 8 класс контрольные работы Габриелян, Краснова Решебник

Школьный курс химии входит в список самых сложных для понимания детьми. Та информация, что дается учителем во время уроков, далеко не всегда объясняется им в достаточной мере доступно и увлекательно. И это довольно несправедливо, ведь химическая наука изначально обладает всеми параметрами, требующимися, для того чтобы заинтересовать учеников самых разных возрастов. Такая высокая степень наглядности и возможность продемонстрировать теоретический материал посредством захватывающих и красивых опытов есть у очень малого числа учебных дисциплин, и потому невероятно обидно, когда преподаватель не пользуется этими преимуществами, либо если техническое обеспечение лаборатории не позволяет их организовать. Тем не менее, на самом деле разобраться в алгоритмах решения хим. задач не так уж трудно, как кажется на первый взгляд, – стоит лишь иметь под боком надежного компетентного советника. Именно для этой роли опытные методисты и создали онлайн-справочник, составленный к доп. изданию по учебнику того же автора, выпущенному издательским домом «Дрофа» в 2017-м году. Представленные в нем КИМы послужат отличной тренировкой для ребят, собирающихся сдавать итоговую аттестацию по этому направлению, и крепкой опорой для всех остальных в течение у/г.

Что содержится в решебнике к контрольным работам по химии 8 класс Габриелян

Сборник был разработан по аналогии с исходным печатным вариантом контр.-изм. мат-в. По своему тематическому наполнению и порядку изложения информации он в точности соответствует оригинальному учебно-методическому комплексу. Программа для восьмиклассников рассчитана на 70 часов и предусматривает знакомство с базовыми понятиями и явлениями. В книгу включены 4 контрольных и 30 проверочных работ, поэтому юные химики могут провести самоконтроль по любой из изученных тем. Ниже представлены некоторых из них:

  1. Относительные молекулярная и атомная массы.
  2. Атомы и строение их электронных оболочек.
  3. Количество вещества.
  4. Степень окисления.
  5. Летучие водородные соединения.
  6. Расчеты по уравнениям хим.реакций.
  7. Свойства и классификация оксидов.
  8. Классы в-в и их генетическая связь.
  9. Окислительно-восстановительные р-ии и т. д.

УМК весьма обширен по своей тематике.

Достоинства пособия с ГДЗ по химии к контрольным работам для 8 класса Габриелян и Краснова

Онлайн-версия имеет множество плюсов, и один из главных – это ее доступность. На нашем портале справочник выложен в полном объеме и совершенно бесплатно, так что не требует никаких дополнительных вложений. Воспользоваться им можно когда угодно, ведь он готов к эксплуатации круглые сутки, и к тому же может быть запущен с любого из ваших устройств – ноутбука, планшета, смартфона. Нельзя не отметить и более очевидные положительные стороны:

  • удобная навигация;
  • элементарный интерфейс;
  • корректное оформление.

Контрольные работы по химии 8 класс габриелян смотреть онлайн :: kettwasirftwin

01.11.2016 03:40

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Автор: Габриелян О. С. Издательство: М.: Дрофа 2011 год. Онлайн сервисы. Классы. Все.автор: Габриелян О. С. Издательство: М.: Дрофа 2011 год. Перед тобой Решебник Химия 8 класс. Контрольные и проверочные работы Габриелян Дрофа. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ по химии 8 класс Габриелян, Купцова Дрофа. Контрольные и проверочные работы по химии 8 класс габриелян. Максим Воронов Знаток. Вход в Личный кабинет. Домашняя работа по Химия 8 класс Габриелян О. С С его помощью вы узнаете откуда берутся ответы на контрольные вопросы, как необходимо.

Вариант вариант. Часть А.1. Огромная библиотека с онлайн книгами для детей дошкольного возраста, по всей школьной программе и учебного материала для ВУЗов.8 класс. Контрольные и проверочные работыГабриелян О. С.2014г. Показать все страницы Скачать . Габриелян О. С., решенные задания и онлайн ответы из решебника. Приветствуем тебя, учащийся 8 класса. Скачать бесплатно, смотреть онлайн. ЕГЭ, соответствующих программе химии для 8 класса О. С. Габриеляна и. Онлайн решебник по химии за 8 класс, О. С. Габриелян. В выполнении домашних заданий, так и на уроке, а также в.

Онлайн книгами для детей дошкольного возраста, по всей школьной программе и учебного материала для ВУЗов. Контрольные и проверочные работыГабриелян О. С.2014г. Показать все страницы Скачать . Кинте пожалуйста ссылку, где можно скачать, или онлайн. Практические, лабораторные и контрольные работы по химии для. Контрольные и проверочные работы Габриелян Дрофа. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ по химии 8 класс Габриелян, Купцова Дрофа. Химия Контрольные работы 9 класс Габриелян. Скачать: Химия.8 класс. Контрольные и проверочные работы. Перед тобой Решебник Химия 8 класс . Онлайн сервисы. Классы. Все.

Выполнении лабораторных работ. Материал для подготовки к ЕГЭ ГИА по химии 8 класс по теме. В книжном интернет магазине можно купить учебник Химия.8 класс. Контрольные и самостоятельные работы к учебнику О. С. Габриеляна от. Расскажите о насПриветствуем тебя, учащийся 8 класса. Смотреть категории. Контрольные работы по химии 8 класс. Уравняй реакцию, реши цепочку реакций и многое другое. Рабочая тетрадь по химии 8 класс Габриелян, Сладков Дрофа. Рабочая. По химии 8 класс. Контрольные и проверочные работы Габриелян Дрофа. Расскажите о нас. Вся органика и не органика. Огромная библиотека с.

 

Вместе с Контрольные работы по химии 8 класс габриелян смотреть онлайн часто ищут

 

контрольные и проверочные работы по химии 8 класс габриелян ответы.

контрольная работа по химии 8 класс габриелян ответы.

контрольные работы по химии 8 класс ответы.

контрольные и проверочные работы по химии 9 класс.

гдз по химии 8 класс проверочные работы ким.

контрольные и проверочные работы по химии 8 класс к учебнику габриеляна ответы.

контрольные и проверочные работы по химии габриелян 10 класс.

контрольные и проверочные работы по химии габриелян 11 класс

 

Читайте также:

 

Рабочая тетрадь история 5 класс тема индия

 

Гдз по геометрии 7-9 класс подобие фигур

 

Ответы по экономике 10 класс

 

ГДЗ по химии Автор Габриелян. Почему онлайн решебник Габриелян лучше репетитора

ГДЗ по химии для 8 класса Габриелян - это решебник или сборник готовых домашних заданий, решаемых примеров и задач, рассчитанных по уравнениям реакций. Он составлен на основе учебного пособия по химии для восьмиклассников, составленного Заслуженными деятелями науки России Габриеляном О.С.

Решебник отвечает на вопросы по химии 8 класс Габриелян - Помощь восьмому классу

Решебник по химии для 8 класса Габриелян позволяет решить две важные задачи в процессе обучения школьников:

  • Во-первых, помочь школьникам с трудным домашним заданием по химии ;
  • Во-вторых, чтобы поддержать родителей в проверке успеваемости в их Чаде.

В Решебнике не только результаты решения задач и уравнения реакций, но и пошаговый алгоритм их выполнения. Это делает готовые решения понятными для детей и родителей.

Наш сайт формирует максимально удобные условия для получения ответов на задания учебного года по химии для 8 класса:

  1. В строке поиска, представленной на каждой странице, вы можете вбить номер задания или выдержку из ее состояния - система автоматически сформирует список подходящих решений;
  2. Воспользоваться услугой можно с компьютера, планшета или смартфона.

Поскольку представленные на сайте решебники регулярно обновляются, то у школьников должны возникнуть сомнения в конструктивной схеме задачи или уравнения. Уникальный сервис интеллектуального поиска - основа эффективной экономии времени.

ГДЗ по химии для 8 класса Габриелян О.С. - Основные разделы учебника 2013.

Все готовые онлайн-ответы Решебника по химии для 8 класса составлены на основе учебника Габриелян О.С., вышедший во втором издании в 2013 году под сипом издательства Drop.

В книге представлены пять тематических глав, в которых:

  1. Строение атома и процесс атомного соединения химических элементов;
  2. Сущность простых веществ, их свойства и основные изменения в них;
  3. Смеси веществ и растворов;
  4. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные процессы.

Все разделы учебника снабжены практическими заданиями и упражнениями, позволяющими эффективно усвоить материал.

На нашем сайте представлены решения семинаров и задач, позволяющие быстро и качественно выполнить домашнее задание, а также подготовиться к прохождению государственной итоговой аттестации.

Решебник по химии для 8 класса Габриелян представляет собой совокупность готовых домашних заданий, включающих решенные задачи, рассчитанные уравнения реакции, взятые из учебного пособия Габриелян О.С., которое является классической основой для изучения химии в 8-х классах средней русской школы. школы.

Решебник по химии 8 класс Габриелян О.С. 2013-2019

Задачи и уравнения реакции по курсу химии - непростые практические задачи, которые могут решить все школьники с первого раза. Особые трудности восьмиклассники могут испытывать при подготовке домашнего задания: в 8 классе ученикам предлагается довольно большой объем работы по дому, что не позволяет терять много времени на подготовку каждого предмета.

На нашем сайте ГДЗ предлагает школьникам по химии для 8 класса Габриеляна, которые позволяют ученикам:

  1. качественно выполнять домашние задания;
  2. разбираться в механизмах решения проблем;
  3. закрепить теоретический материал, изученный в классе;
  4. подготовиться к контролю и экзаменам по предмету.

На основе готовых ответов и решений родители могут проверить успеваемость своих детей по химии и помочь им в выполнении домашних заданий.

Наш ресурс имеет комплексное преимущество:

  • желаемый учебник можно легко найти через поисковую строку;
  • нажав на номер задачи в таблице, можно сразу перейти к онлайн-ответу;
  • Сайт доступен не только на компьютерах - есть актуальная версия для планшетов и телефонов.

Мы следим за обновлениями базы Решебников и стремимся к тому, чтобы несколько онлайн-ответов приходилось на одну задачу.

Ответы Учебник ГДЗ по химии для 8 класса Габриелян

В настоящее время программа общеобразовательных школ России составлена ​​на основе Учебника Габилян ОС, выпущенного издательством «Капля» в 2013 году.

Учебник состоит из вводной части (6 абзацев) и 5 ​​основных глав, в которых рассматриваются такие важные темы, как:

  1. Строение атома и атомная связь химических элементов;
  2. Простые вещества, их свойства;
  3. Смеси веществ и растворов;
  4. Реакции ионного обмена;
  5. Редокс-процессы.

В рамках учебника представлены два химических семинара (лабораторные работы). Все разделы учебника снабжены практическими вопросами, заданиями, упражнениями, позволяющими эффективно усвоить теорию предмета.

Келубар МК , учитель химии МКОУ «Бутиковская Сошь», Тульская область

Преимущества линейки SMC в Chemistry O.S. Габриэлян - это доступность изложения, конкретность концепций, процессов.Учебники содержат алгоритмы решения задач и уравнения химических реакций (желательно добавить их на базовый уровень).

Москальчук Т.С. , учитель химии, биология, Омская область

Красочность, наглядность, общение с жизнью, хороший подбор упражнений и заданий в учебниках, наличие рабочих тетрадей - все это относится к преимуществам учебного комплекса по химии.

Надеюсь, что правитель Габриелян войдет в новый федеральный список учебника.Мы привыкли к этому умному.

Шевченко А.В. , учитель химии МБОУ лицей N4, Воронеж

Материал в учебниках по химии УМК О.С. Габриелян изложен доступным языком в логической последовательности, но хотелось бы побольше задач практического характера.

Болтнева О.В. , учитель химии и географии, МБОУ Верхнеспасян Сош

Все учебники имеют глубоко продуманную, выверенную, научно и методически обоснованную структуру.УМД полностью соответствует ГЭФ нового поколения, позволяет в полной мере реализовать системный и деятельностный подход к обучению и воспитанию, что способствует развитию ключевых компетенций, формированию универсальных обучающих действий.

Наличие рабочих тетрадей и тетрадей для лабораторных и практических работ позволяет сэкономить время студентов, кроме того, рабочие тетради являются незаменимым учебным пособием при подготовке студентов к будущей сдаче ГИА (ОГЭ) и ЕГЭ.

Зубовова Е.Г. , учитель химии и биологии МОУ СОШ №17 г. Подольск по Московской области

ЦМД содержит весь необходимый теоретический и практический материал, предусмотренный Государственным образовательным стандартом по химии.

Гершина Е.Е. , учитель химии ГБОУ ТСО №1601 Москва

В учебниках используется понятный для учащихся язык, а также современные научные факты и примеры из жизни. Курс обеспечивает высокий уровень знаний студентов по химии.

В работе над данным ОМЦ учитель имеет полное методическое сопровождение. УМД Габриелян постоянно развивается и дополняется, оставаясь современным и отвечающим образовательным стандартам.

Сладков С.А. , к. п. н., педагог ГБОУ СОШ №2016 г. Москва

Учебные пособия построены по концентрическому принципу, соответствуют требованиям Государственного образовательного стандарта по химии. В основе курса лежит ключевое понятие «химический элемент» в виде трех форм его существования (атомы, простые вещества, связи с другими элементами).

Электронные приложения к учебникам У. Габриеляна включают информационные объекты различного типа: иллюстрации, анимированные фрагменты, видео, интерактивные, трехмерные модели.

В составе СМС, полная комплектация, методическая помощь не требуется, все есть в свободном доступе на сайте.

Товар можно оценить на «5».

HER. Ерекина , учитель химии, Алтайский край, Вольск

  • Химия - это занимательный и многогранный объект, но в то же время сложный, требующий частых объяснений.Многие восьмиклассники не понимают этой дисциплины, которая всегда влияет на их оценки. Реальность такова, что зачастую для успешного изучения химии требуются дополнительные занятия с репетитором, что не всегда выполняется по ряду причин. Сборник GDZ По химии от О. Габриелян будет проводником в сложных решениях химических задач и формул, помогая самому ученику разбираться в непонятном материале. Этот решебник (автором которого одновременно является составитель учебника химии 8) подробно разъясняет особо непонятные моменты и дает список дидактической литературы для изучения сложного материала.
  • Если регулярно и вдумчиво использовать этот совет по отставанию школьников по химии, можно научиться проводить эффективный самоконтроль полученной информации и закреплять свежий материал. С должной осмотрительностью GDZ О.С. Габриелян поможет восьмиклассникам самостоятельно выполнять домашние задания по химии, и, обращаясь к ответам, находить ошибки в своей работе. Родители школьника дома используют решебник, ориентируясь на то, насколько успешным их ребенку дается непростая, но такая интересная химия.
  • Действующий УМК по химии для восьмиклассников

  • Сделать изучение такой сложной науки, как химия, не только менее трудоемким, но и интересным, если изначально расставить приоритеты и выбрать к ним действенный набор учебных материалов и решебников. Не всегда восьмиклассники, только начинающие изучать дисциплину, могут выполнить это задание самостоятельно. Тогда на помощь придут грамотные педагоги, тьюторы, руководители курсов и кружков. Именно в восьмом классе многие пробуют свои силы, участвуя в олимпиадах и соревнованиях по этому предмету.Сделать такое участие более плодотворным позволит такая форма работы, как самоподготовка.
  • Для его реализации потребуется GDZ, и достаточная сумма, выделенная для работы с ними. Регулярно беседуя, отмечая проблемы и достижения, восьмиклассники смогут:
    - полностью и всесторонне понимать все особенности и нюансы дисциплины;
    - найдите для себя интересные и познавательные источники;
    - Научитесь правильно записывать ответы. Готовые домашние задания - это результаты, отображаемые в правильной форме.От того, насколько правильно записан ответ, во многом зависит общий балл и экзамен на экзамене. Те, кто постоянно видит нужную запись, автоматически запоминают, как она должна выглядеть, и не делают досадных ошибок.
  • Среди полезных, интересных комплексов для изучения предмета можно назвать химию для 8 класса, составленную Габриелян О.К. Активному изучению материала способствует удобный формат, хорошая систематизация материала, соответствие заданий мастерских по формату и формату. смысл заданий, поставленных на выпускных зачетах по химии.Также восьмиклассники отмечают множество разнообразных наглядных иллюстраций, которые помогают лучше понять суть происходящих химических явлений и процессов, их последовательность и особенности.
  • Помимо авторского базового учебника, в комплекс включено множество дополнительных практических занятий для более глубокого и всестороннего понимания материала курса химии для восьмого класса. В частности, это рабочие тетради и пособия по оценке качества знаний, контролирует, , контрольно-измерительные материалы, диагностические работы для восьмиклассников по дисциплине.Для тех, кто находится на семейном воспитании, не будет никаких литературных разработок, методических пособий и рабочих программ.

Химия решение 8. Почему онлайн решебник Габриелян лучше репетитора

Химия - последний «важный» предмет, который начинают изучать в средней школе позже, чем все остальные. Школьники приходят к нему на рассмотрение только в восьмом классе. Дисциплина требует запоминания большого количества фактов, а также развития особого, химического, такого мышления.Это помогает правильно определять возможность реакций, прогнозировать физико-химические свойства простых веществ в зависимости от расположения соответствующего элемента в Периодической таблице Менделеева. Чтобы всему этому научиться, придется приложить немало усилий и потратить значительное количество времени.

Несомненно, при изучении химии Губиляну поможет учебно-методический комплекс кандидата педагогических наук О.С. Его типографией и издательством занимается Drop. Обновленные сегодня версии учебника считаются редакциями 2013-2019 годов.Они содержат полный список тем, обозначенных в Стандарте федерального государства (GEF). Также они входят в рабочие программы ведущих учителей Российской Федерации.

Почему для 8 класса рекомендуется использовать ГДЗ (автор: habellyan)?

Дело в том, что все задачи, предлагаемые на нашей странице, были тщательно отобраны по грамотной методике. Их порядок соответствует большинству реальных обучающих программ, используемых на уроках и при составлении домашних заданий. Более того:

  • номер упражнения в ГДЗ строго соответствует актуальной редакции учебника;
  • сайт доступен 24 часа в сутки.Вы не ограничены во времени;
  • подробных пояснений и вспомогательных фактов даются там, где это целесообразно;
  • Каждая задача имеет несколько вариантов правильного выполнения.

Тщательный анализ коллекции с лояльными ответами и планомерная работа над ней помогает подготовиться к контрольной, проверочной, диагностической работе, а также решить внешние тесты.

Почему онлайн решебник Габриелян лучше репетитора?

Выбор частного учителя для ребенка - хорошее решение, если вам нужно подготовиться к выпускным или вступительным экзаменам, Огу, Эге.В то же время с действующей школьной программой можно справиться и более экономными способами. Готовые домашние задания - отличная альтернатива. Они качественно составлены и рассортированы. Регулярные занятия помогут подростку почувствовать уверенность, повысить успеваемость, развить интерес к предмету. В сборнике достоверных ответов лучше всего раскрываются следующие темы:

  • Введение в химию. Роль этой науки в истории человечества и нашей повседневной жизни.
  • простейших реакций и веществ.Их физико-химические свойства. Принципы упорядоченного описания веществ по заданной схеме.
  • расположение металлов и неметаллов в периодической системе, содержательный анализ.
  • Химия - это занимательный и многогранный объект, но в то же время сложный, требующий частых объяснений. Многие восьмиклассники не понимают этой дисциплины, которая всегда влияет на их оценки. Реальность такова, что зачастую для успешного изучения химии требуются дополнительные занятия с репетитором, что не всегда выполняется по ряду причин.Сборник GDZ По химии от О. Габриеляна будет проводником в тернистых дебрях химических задач и формул, помогая самому ученику разобраться в непонятном материале. Этот решебник (автором которого одновременно является составитель учебника химии 8) подробно разъясняет особо непонятные моменты и дает список дидактической литературы для изучения сложного материала.
  • Если регулярно и вдумчиво использовать этот совет по отставанию школьников по химии, можно научиться проводить эффективный самоконтроль полученной информации и закреплять свежий материал.С должной осмотрительностью GDZ О.С. Габриелян поможет восьмиклассникам самостоятельно выполнять домашние задания по химии, и, обращаясь к ответам, находить ошибки в своей работе. Родители школьника дома используют решебник, ориентируясь на то, насколько успешным их ребенку дается непростая, но такая интересная химия.
  • Действующий УМК по химии для восьмиклассников

  • Сделать изучение такой сложной науки, как химия, не только менее трудоемким, но и интересным, если изначально правильно расставить приоритеты и подобрать эффективный комплект учебных материалов и решебников к ним.Не всегда восьмиклассники, только начинающие изучать дисциплину, могут выполнить это задание самостоятельно. Тогда на помощь придут грамотные педагоги, тьюторы, руководители курсов и кружков. Именно в восьмом классе многие пробуют свои силы, участвуя в олимпиадах и соревнованиях по этому предмету. Сделать такое участие более плодотворным позволит такая форма работы, как самоподготовка.
  • Для его реализации потребуется GDZ, и достаточная сумма, выделенная для работы с ними.Регулярно беседуя, отмечая проблемы и достижения, восьмиклассники смогут:
    - полностью и всесторонне понимать все особенности и нюансы дисциплины;
    - найдите для себя интересные и познавательные источники;
    - Научитесь правильно записывать ответы. Готовые домашние задания - это результаты, отображаемые в правильной форме. От того, насколько правильно записан ответ, во многом зависит общий балл и экзамен на экзамене. Те, кто постоянно видит нужную запись, автоматически запоминают, как она должна выглядеть, и не делают досадных ошибок.
  • Среди полезных, интересных комплексов для изучения предмета можно назвать химию для 8 класса, составленную Габриелян О.К. Активному изучению материала способствует удобный формат, хорошая систематизация материала, соответствие заданий мастерских по формату и формату. смысл заданий, поставленных на выпускных зачетах по химии. Также восьмиклассники отмечают множество разнообразных наглядных иллюстраций, которые помогают лучше понять суть происходящих химических явлений и процессов, их последовательность и особенности.
  • Помимо авторского базового учебника, в комплекс включено множество дополнительных практических занятий для более глубокого и всестороннего понимания материала курса химии для восьмого класса. В частности, это рабочие тетради и пособия по оценке качества знаний, контролирует, , поверочно-измерительные материалы, диагностические работы для восьмиклассников по дисциплине. Для тех, кто находится на семейной форме обучения, будут одинаково разносторонние разработки, методические пособия и рабочие программы.

Изображения учебников приведены на страницах сайта исключительно в качестве иллюстративного материала (ст. 1274 ч. 1 части четвертой Гражданского кодекса Российской Федерации)

  • Химия 8. Задание. Кузнецова, Левкин Вентана График
  • Химия 8 класс. ФГОС Габриелян Дроп
  • Сборник заданий и упражнений по химии 8 класс Хомченко новая волна
  • Химия 8 класс. ФГОС Рудзитис, Feldman Education
  • Контрольно-проверочные работы по химии 8 класс.ФГОС Габриелян, Краснова Дрофа
  • Трохегубова Вако
  • Приборостроение (КИМ) по химии 8 класс. ФГОС Корощенко экзамен

Тетради рабочие

  • Рабочая тетрадь по химии 8 класс Еремин, Капля Дроздова
  • Габриелян, Сладков Дрофа
  • Тетрадь для оценки качества знаний по химии 8 класс. ГЭФ Габриелян, Моцова Дрофа
  • Рабочая тетрадь по химии 8 класс. -симулятор по химии 8 класс.ФГОС Гара Просвещение
  • Тетрадь по химии 8 класс. ФГОС Бобылева, Бирюлин Просвещение
  • Тетрадь по химии 8 класс. Ф.Э. Боровский. К учебнику Рудзитис Экзамен
  • Рабочая тетрадь по химии 8 класс. Ф.Э.Ф. Микитюк. К учебнику Габриелян. Экзамен

Контрольные работы

Решебники по химии за 8 класс

  • Многих родителей все больше мучает вопрос - как помочь нашим детям с домашними заданиями по таким предметам, как химия, физика, поскольку эти науки сложны и для многих учеников просто остерегайтесь.Для решения задач с домашним заданием существует GDZ по химии для 8 класса. Это настоящая палочка-выручалочка не только для школьников любых категорий, но и для родителей, которые заботятся о развитии учебы со своими детьми.
  • С домашним заданием по химии справится только школьник, знающий специфику данного предмета и особенности решения задач в конкретном классе. Поэтому помощь решебника в таких случаях - отличный выход для родителей. Благодаря решебнику по химии 8-классник может с него не только списаться.готовые задания (поскольку это не приводит к серьезному осмыслению предмета), а также для понимания того, как решать многие сложные задачи, вспомните материал, который был изучен на уроке, а если вы обратитесь к учебнику. Последовательность решения задач в решебнике расписана подробно и понятно, разобраться в них сможет даже тот, кто забыл из изученного материала. Поэтому устоявшееся мнение, что такими книгами пользуются только те, кто не хочет учиться, ошибочно многие студенты, считающие своим долгом - разбираться в изучаемом материале.
  • Химия 8 класс - грамотное изучение наук с азовской

  • В восьмом классе старшей школы начнется знакомство с новой дисциплиной - естествознанием - химией. Учитывая высокую практическую, прикладную ценность, востребованность знаний для дальнейшего выбора профессии, важно с самого начала тщательно и вдумчиво работать с теоретическим и практическим материалом по предмету. Не всегда все получается благополучно, многие темы достаточно сложные.В этом случае не стоит сразу записывать химию в число дисциплин, с которыми «не сложилось». Грамотные подходы и комплексы для ее изучения, подбор качественной литературы и решебников позволят преодолеть временные трудности и разобраться с самыми сложными вопросами.
  • Но для этого нужно работать с GDZ Не от случая к случаю, а системно. Не только выполнить поставленную в школе задачу, но и глубоко разобрать проблему на всех уровнях, в том числе - повышенной сложности, подготовиться и участвовать в предметных химических олимпиадах, школьных и проводимых на других площадках.Чтобы воплотить его в жизнь, вам необходимо:
    - Разработать грамотный план, запрограммировать самостоятельную работу. Вы можете сделать это самостоятельно или обратившись к преподавателю, репетитору;
    - составлять график прохождения секций и тех, которые решают задачи, проводят практические работы;
    - Время от времени проводить динамику достигнутых результатов и корректировать план работы на основе этого анализа.
  • К основным темам, по которым изучается химия в 8 классе, относятся:
    - Что такое химия, с помощью каких методик и технологий она изучается;
    - Что такое субстанция, химические законы и формулы;
    - атомы;
    - вещества и соединения простые;
    - превращения, операции с веществами, растворами;
    - уравнения и реакции.
  • В дополнение к теоретическому учебнику по химии для 8 класса рекомендуется включать в семинарские и проверочные материалы практические занятия и проверочные материалы. Среди них:
    - рабочая тетрадь ;
    - дидактических материалов ;
    - тетрадь для практических работ;
    - Сборники практических и экспериментальных заданий;
    - тетради лабораторные и экспериментальные;
    - Тренажеры и зачетная работа по дисциплине.
  • Дается хоть какое-то время для изучения задач, поставленных по дисциплине, но соблюдая принцип регулярности, восьмиклассники смогут достичь высоких результатов по химии.

ГДЗ по химии для 8 класса Габриелян - это решебник или сборник готовых домашних заданий, решаемых примеров и задач, рассчитанных по уравнениям реакций. В его основе лежит учебник по химии для восьмиклассников, составленный Заслуженными деятелями науки России - Габриэлем О.С.

Решебник отвечает на вопросы по химии 8 класс Габриелян - Помощь восьмому классу

Решебник по химии для 8 класса Габриелян позволяет решить две важные задачи в процессе обучения школьников:

  • Во-первых, помочь школьникам с трудным домашним заданием по химии ;
  • Во-вторых, чтобы поддержать родителей в проверке успеваемости в их Чаде.

В Решебнике не только результаты решения задач и уравнения реакций, но и пошаговый алгоритм их выполнения. Это делает готовые решения понятными для детей и родителей.

Наш сайт формирует максимально удобные условия для получения ответов на задания учебного года по химии для 8 класса:

  1. В строке поиска, представленной на каждой странице, вы можете вбить номер задания или выдержку из ее состояния - система автоматически сформирует список подходящих решений;
  2. Воспользоваться услугой можно с компьютера, планшета или смартфона.

Поскольку представленные на сайте решебники регулярно обновляются, то у школьников должны возникнуть сомнения в конструктивной схеме задачи или уравнения. Уникальный сервис интеллектуального поиска - основа эффективной экономии времени.

ГДЗ по химии для 8 класса Габриелян О.С. - Основные разделы учебника 2013.

Все готовые онлайн-ответы Решебника по химии для 8 класса составлены на основе учебника Габриелян О.С., вышедший во втором издании в 2013 году под сипом издательства Drop.

В книге представлены пять тематических глав, в которых:

  1. Строение атома и процесс атомного соединения химических элементов;
  2. Сущность простых веществ, их свойства и основные изменения в них;
  3. Смеси веществ и растворов;
  4. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные процессы.

Все разделы учебника снабжены практическими заданиями и упражнениями, позволяющими эффективно усвоить материал.

На нашем сайте представлены решения семинаров и задач, позволяющие быстро и качественно выполнить домашнее задание, а также подготовиться к прохождению государственной итоговой аттестации.

Решебник по химии для 8 класса Габриелян представляет собой совокупность готовых домашних заданий, включающих решенные задачи, рассчитанные уравнения реакции, взятые из учебного пособия Габриелян О.С., которое является классической основой для изучения химии в 8-х классах средней русской школы. школы.

Решебник по химии 8 класс Габриелян О.С. 2013-2019

Задачи и уравнения реакции по курсу химии - непростые практические задачи, которые могут решить все школьники с первого раза. Особые трудности могут возникнуть у восьмиклассников при подготовке домашнего задания: в 8-м классе ученики задают достаточно большой объем работы по дому, что не позволяет терять много времени на подготовку каждого предмета.

На нашем сайте ГДЗ предлагает школьникам по химии для 8 класса Габриеляна, которые позволяют ученикам:

  1. качественно выполнять домашние задания;
  2. разбираться в механизмах решения проблем;
  3. закрепить теоретический материал, изученный в классе;
  4. подготовиться к контролю и экзаменам по предмету.

На основе готовых ответов и решений родители могут проверить успеваемость своих детей по химии и помочь им в выполнении домашних заданий.

Наш ресурс имеет комплексное преимущество:

  • желаемый учебник можно легко найти через поисковую строку;
  • нажав на номер задачи в таблице, можно сразу перейти к онлайн-ответу;
  • Сайт доступен не только на компьютерах - есть актуальная версия для планшетов и телефонов.

Мы следим за обновлениями базы Решебников и стремимся к тому, чтобы несколько онлайн-ответов приходилось на одну задачу.

Ответы Учебник ГДЗ по химии для 8 класса Габриелян

В настоящее время программа общеобразовательных школ России составлена ​​на основе Учебника Габилян ОС, выпущенного издательством «Капля» в 2013 году.

Учебник состоит из вводной части (6 абзацев) и 5 ​​основных глав, в которых рассматриваются такие важные темы, как:

  1. Строение атома и атомная связь химических элементов;
  2. Простые вещества, их свойства;
  3. Смеси веществ и растворов;
  4. Реакции ионного обмена;
  5. Редокс-процессы.

В рамках учебника представлены два химических семинара (лабораторные работы). Все разделы учебника снабжены практическими вопросами, заданиями, упражнениями, позволяющими эффективно усвоить теорию предмета.

Где по химии 8. Почему на сайте решебник Габриелян лучше репетитора

  • Химия - это занимательный и многогранный объект, но в то же время сложный, требующий частых объяснений.Многие восьмиклассники не понимают этой дисциплины, которая всегда влияет на их оценки. Реальность такова, что зачастую для успешного изучения химии требуются дополнительные занятия с репетитором, что не всегда выполняется по ряду причин. Сборник GDZ По химии от О. Габриелян будет проводником в сложных решениях химических задач и формул, помогая самому ученику разбираться в непонятном материале. Этот решебник (автором которого одновременно является составитель учебника химии 8) подробно разъясняет особо непонятные моменты и дает список дидактической литературы для изучения сложного материала.
  • Если регулярно и вдумчиво использовать этот совет по отставанию школьников по химии, можно научиться проводить эффективный самоконтроль полученной информации и закреплять свежий материал. С должной осмотрительностью GDZ О.С. Габриелян поможет восьмиклассникам самостоятельно выполнять домашние задания по химии, и, обращаясь к ответам, находить ошибки в своей работе. Родители школьника дома используют решебник, ориентируясь на то, насколько успешным их ребенку дается непростая, но такая интересная химия.
  • Действующий УМК по химии для восьмиклассников

  • Сделать изучение такой сложной науки, как химия, не только менее трудоемким, но и интересным, если изначально расставить приоритеты и выбрать к ним действенный набор учебных материалов и решебников. Не всегда восьмиклассники, только начинающие изучать дисциплину, могут выполнить это задание самостоятельно. Тогда на помощь придут грамотные педагоги, тьюторы, руководители курсов и кружков. Именно в восьмом классе многие пробуют свои силы, участвуя в олимпиадах и соревнованиях по этому предмету.Сделать такое участие более плодотворным позволит такая форма работы, как самоподготовка.
  • Для его реализации потребуется GDZ, и достаточная сумма, выделенная для работы с ними. Регулярно беседуя, отмечая проблемы и достижения, восьмиклассники смогут:
    - полностью и всесторонне понимать все особенности и нюансы дисциплины;
    - найдите для себя интересные и познавательные источники;
    - Научитесь правильно записывать ответы. Готовые домашние задания - это результаты, отображаемые в правильной форме.От того, насколько правильно записан ответ, во многом зависит общий балл и экзамен на экзамене. Те, кто постоянно видит нужную запись, автоматически запоминают, как она должна выглядеть, и не делают досадных ошибок.
  • Среди полезных, интересных комплексов для изучения предмета можно назвать химию для 8 класса, составленную Габриелян О.К. Активному изучению материала способствует удобный формат, хорошая систематизация материала, соответствие заданий мастерских по формату и формату. смысл заданий, поставленных на выпускных зачетах по химии.Также восьмиклассники отмечают множество разнообразных наглядных иллюстраций, которые помогают лучше понять суть происходящих химических явлений и процессов, их последовательность и особенности.
  • Помимо авторского базового учебника, в комплекс включено множество дополнительных практических занятий для более глубокого и всестороннего понимания материала курса химии для восьмого класса. В частности, это рабочие тетради и пособия по оценке качества знаний, контролирует, , контрольно-измерительные материалы, диагностические работы для восьмиклассников по дисциплине.Для тех, кто находится на семейном воспитании, не будет никаких литературных разработок, методических пособий и рабочих программ.

ГДЗ по химии для 8 класса Габриелян - это решебник или сборник готовых домашних заданий, решаемых примеров и задач, рассчитанных по уравнениям реакций. Он составлен на основе учебного пособия по химии для восьмиклассников, составленного Заслуженными деятелями науки России Габриеляном О.С.

Решебник отвечает на вопросы по химии 8 класс Габриелян - Помощь восьмому классу

Решебник по химии для 8 класса Габриелян позволяет решить две важные задачи в процессе обучения школьников:

  • Во-первых, помочь школьникам с трудным домашним заданием по химии ;
  • Во-вторых, чтобы поддержать родителей в проверке успеваемости в их Чаде.

В Решебнике не только результаты решения задач и уравнения реакций, но и пошаговый алгоритм их выполнения. Это делает готовые решения понятными для детей и родителей.

Наш сайт формирует максимально удобные условия для получения ответов на задания учебного года по химии для 8 класса:

  1. В строке поиска, представленной на каждой странице, вы можете вбить номер задания или выдержку из ее состояния - система автоматически сформирует список подходящих решений;
  2. Воспользоваться услугой можно с компьютера, планшета или смартфона.

Поскольку представленные на сайте решебники регулярно обновляются, то у школьников должны возникнуть сомнения в конструктивной схеме задачи или уравнения. Уникальный сервис интеллектуального поиска - основа эффективной экономии времени.

ГДЗ по химии для 8 класса Габриелян О.С. - Основные разделы учебника 2013.

Все готовые онлайн-ответы Решебника по химии для 8 класса составлены на основе учебника Габриелян О.С., вышедший во втором издании в 2013 году под сипом издательства Drop.

В книге представлены пять тематических глав, в которых:

  1. Строение атома и процесс атомного соединения химических элементов;
  2. Сущность простых веществ, их свойства и основные изменения в них;
  3. Смеси веществ и растворов;
  4. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные процессы.

Все разделы учебника снабжены практическими заданиями и упражнениями, позволяющими эффективно усвоить материал.

На нашем сайте представлены решения семинаров и задач, позволяющие быстро и качественно выполнить домашнее задание, а также подготовиться к прохождению государственной итоговой аттестации.

Химия - последний «важный» предмет, который начинают изучать в средней школе позже, чем все остальные. Школьники приходят к нему на рассмотрение только в восьмом классе. Дисциплина требует запоминания большого количества фактов, а также развития особого, химического, такого мышления.Он помогает правильно определить возможность реакций для прогнозирования физико-химических свойств простых веществ в зависимости от расположения соответствующего элемента в периодической таблице Менделеева. Чтобы всему этому научиться, придется приложить немало усилий и потратить значительное количество времени.

Несомненно, при изучении химии Губиляну поможет учебно-методический комплекс кандидата педагогических наук О.С. Его типографией и издательством занимается Drop.Обновленные сегодня версии учебника считаются редакциями 2013-2019 годов. Они содержат полный список тем, обозначенных в Федеральном государственном стандарте (ФГОС). Также они входят в рабочие программы ведущих учителей Российской Федерации.

Почему для 8 класса рекомендуется использовать ГДЗ (автор: habellyan)?

Дело в том, что все задачи, предлагаемые на нашей странице, были тщательно отобраны по грамотной методике. Их порядок соответствует большинству реальных обучающих программ, используемых на уроках и при составлении домашних заданий.Более того:

  • номер упражнения в ГДЗ строго соответствует актуальной редакции учебника;
  • сайт доступен 24 часа в сутки. Вы не ограничены во времени;
  • подробных пояснений и вспомогательных фактов даются там, где это целесообразно;
  • Каждая задача имеет несколько вариантов правильного выполнения.

Тщательный анализ коллекции с лояльными ответами и планомерная работа над ней помогает подготовиться к контрольной, проверочной, диагностической работе, а также решить внешние тесты.

Почему онлайн решебник Габриелян лучше репетитора?

Выбор частного учителя для ребенка - хорошее решение, если нужно готовиться с выпускными или вступительными экзаменами, ОГЭ, ЕГЭ. В то же время, используя действующую школьную программу, можно справиться и более экономными способами. Готовые домашние задания - отличная альтернатива. Они качественно составлены и рассортированы. Регулярные занятия помогут подросткам почувствовать уверенность в себе, повысят школьные оценки, разовьют интерес к предмету.В сборнике достоверных ответов лучше всего раскрываются следующие темы:

  • Введение в химию. Роль этой науки в истории человечества и нашей повседневной жизни.
  • простейших реакций и веществ. Их физико-химические свойства. Принципы упорядоченного описания веществ по заданной схеме.
  • расположение металлов и неметаллов в периодической системе, содержательный анализ.

Решебник по химии для 8 класса Габриелян представляет собой совокупность готовых домашних заданий, в том числе решенных задач, рассчитанных по уравнениям реакции, взятых из учебного пособия Габриелян О.С., который является классической основой изучения химии в 8-х классах средней школы России.

Решебник по химии 8 класс Габриелян О.С. 2013-2019

Задачи и уравнения реакции по курсу химии - непростые практические задачи, которые могут решить все школьники с первого раза. Особые трудности восьмиклассники могут испытывать при подготовке домашнего задания: в 8 классе ученикам предлагается довольно большой объем работы по дому, что не позволяет терять много времени на подготовку каждого предмета.

На нашем сайте ГДЗ предлагает школьникам по химии для 8 класса Габриеляна, которые позволяют ученикам:

  1. качественно выполнять домашние задания;
  2. разбираться в механизмах решения проблем;
  3. закрепить теоретический материал, изученный в классе;
  4. подготовиться к контролю и экзаменам по предмету.

На основе готовых ответов и решений родители могут проверить успеваемость своих детей по химии и помочь им в выполнении домашних заданий.

Наш ресурс имеет комплексное преимущество:

  • желаемый учебник можно легко найти через поисковую строку;
  • нажав на номер задачи в таблице, можно сразу перейти к онлайн-ответу;
  • Сайт доступен не только на компьютерах - есть актуальная версия для планшетов и телефонов.

Мы следим за обновлениями базы Решебников и стремимся к тому, чтобы несколько онлайн-ответов приходилось на одну задачу.

Ответы Учебник ГДЗ по химии для 8 класса Габриелян

В настоящее время программа средних школ России составлена ​​на основе Учебника Габилян О.С., издано издательством «Капля» в 2013 году.

Учебник состоит из вводной части (6 абзацев) и 5 ​​основных глав, в которых рассматриваются такие важные темы как:

  1. Строение атома и атомное строение. соединение химических элементов;
  2. Простые вещества, их свойства;
  3. Смеси веществ и растворов;
  4. Реакции ионного обмена;
  5. Редокс-процессы.

В рамках учебника представлены два химических семинара (лабораторные работы).Все разделы учебника снабжены практическими вопросами, заданиями, упражнениями, позволяющими эффективно усвоить теорию предмета.

Изображения учебников приведены на страницах сайта исключительно в качестве иллюстративного материала (ст. 1274 ч. 1 части четвертой Гражданского кодекса Российской Федерации)

  • Химия 8. Задание. Кузнецова, Левкин Вентана График
  • Химия 8 класс. ФГОС Габриелян Капля
  • Сборник заданий и упражнений по химии 8 класс Хомченко новая волна
  • Химия 8 класс.ГЭФ Рудзитис, Фельдман Образование
  • Контрольно-поверочные работы по химии 8 класс. ФГОС Габриелян, Краснова Дрофа
  • Трохегубова Вако
  • Приборостроение (КИМ) по химии 8 класс. ФГОС Корощенко экзамен

Тетради рабочие

  • Рабочая тетрадь по химии 8 класс Еремин, Капля Дроздов
  • Габриелян, Сладков Дрофа
  • Тетрадь для оценки качества знаний по химии 8 класс. ГЭФ Габриелян, Моцова Дрофа
  • Рабочая тетрадь по химии 8 класс.ФГОС Габрушева Просветление
  • Тетрадь-тренажер по химии 8 класс. ФГОС Гара Просветление
  • Тетрадь по химии 8 класс. ФГОС Бобылева, Бирюлин Просвещение
  • Рабочая тетрадь по химии 8 класс. ГЭФ Боровский. К учебнику Рудзитис Экзамен
  • Рабочая тетрадь по химии 8 класс. Ф.Э.Ф. Микитюк. К учебнику Габриелян. Экзамен

Контрольные работы

Решебники по химии за 8 класс

  • Многих родителей все больше мучает вопрос - как помочь нашим детям с домашними заданиями по таким предметам, как химия, физика, поскольку эти науки сложны и для многих учеников просто остерегайтесь.Для решения задач с домашним заданием существует GDZ по химии для 8 класса. Это настоящая палочка-выручалочка не только для школьников любых категорий, но и для родителей, которые заботятся о развитии учебы со своими детьми.
  • С домашним заданием по химии справится только школьник, знающий специфику данного предмета и особенности решения задач в конкретном классе. Поэтому помощь решебника в таких случаях - отличный выход для родителей. Благодаря решебнику по химии ученик 8-го класса не только спишет с него выполненные задания (так как это не приводит к серьезному осмыслению предмета), но и поймет, как решать многие сложные задачи, запомнить материал это было изучено на уроке, и в данном случае это апеллирует к учебнику.Последовательность решения задач в решебнике расписана подробно и понятно, разобраться в них сможет даже тот, кто забыл из изученного материала. Поэтому устоявшееся мнение, что такими книгами пользуются только те, кто не хочет учиться, ошибочно многие студенты, считающие своим долгом - разбираться в изучаемом материале.
  • Химия 8 класс - грамотное изучение наук с азовской

  • В восьмом классе старшеклассники знакомятся с новой дисциплиной - химией.Учитывая то большое практическое, прикладное значение, которое он имеет, востребованность знаний для дальнейшего выбора профессии, важно с самого начала тщательно и вдумчиво работать с теоретическим и практическим материалом по предмету. Не всегда все получается благополучно, многие темы достаточно сложные. В этом случае не стоит сразу записывать химию в число дисциплин, с которыми «не сложилось». Грамотные подходы и комплексы для ее изучения, подбор качественной литературы и решебников позволят преодолеть временные трудности и разобраться с самыми сложными вопросами.
  • Но для этого нужно работать с GDZ Не от случая к случаю, а системно. Не только для того, чтобы выполнить поставленную в школе задачу, но и для того, чтобы глубоко разобраться в проблеме, на всех уровнях, в том числе повышенной сложности, подготовиться и принять участие в предметных химических олимпиадах, школьных и проводимых на других площадках. Чтобы воплотить его в жизнь, вам необходимо:
    - Разработать грамотный план, самостоятельную программу работы. Вы можете сделать это самостоятельно или обратившись к преподавателю, репетитору;
    - составлять график прохождения секций и тех, которые решают задачи, проводят практические работы;
    - Время от времени проводить динамику достигнутых результатов и корректировать план работы на основе этого анализа.
  • К основным темам, по которым изучается химия в 8 классе, относятся:
    - Что такое химия, с помощью каких методик и технологий она изучается;
    - Что такое субстанция, химические законы и формулы;
    - атомы;
    - вещества и соединения простые;
    - превращения, операции с веществами, растворами;
    - уравнения и реакции.
  • В дополнение к теоретическому учебнику по химии для 8 класса рекомендуется включать в семинарские и проверочные материалы практические занятия и проверочные материалы.Среди них:
    - рабочая тетрадь ;
    - дидактических материалов ;
    - тетрадь для практических работ;
    - Сборники практических и экспериментальных заданий;
    - тетради лабораторные и экспериментальные;
    - Тренажеры и зачетная работа по дисциплине.
  • Дается хоть какое-то время для изучения задач, поставленных по дисциплине, но соблюдая принцип регулярности, восьмиклассники смогут достичь высоких результатов по химии.

ГДЗ по химии 9 клас.ГДЗ

Ось vi и пошли на уроки химии до введения в важные темы более подробно - растворы, химические реакции, органические сполуки, углеводы, спирт, кислоты. Окрім имеет право на те задания, вы будете посещать лабораторию, пока вы, а по результатам - писать роботов. Защита знаний кожи правильна от химии вимагов и чималих знаний. Причем вонь образуется в процессе вивчення вивчення и повторения уроков.Чтобы вам было удобнее приехать в домашний офис из ГДЗ для девятого класса по химии. Це - ваш специальный консультант по випадке, если инструктор не проинструктирован, а папа занимается уроками.

Демонстрируйте подсказки для заданий по химии

Если вам легко начать, например, взаимосвязь между словами и взаимодействиями, если вы хотите что-то изменить, то посмотрите готовые домашние задания по химии для 9 класса. Все, что было не до конца разума, было упущено на уроци, чтобы объяснить решатель.Более того, он настолько прост и доступен, что вы легко можете лишить своего домашнего робота 12 баллов. Не забудьте поделиться с девятиклассниками секретами высоких оценок. Также для некоторых из них станет жизнеспособным и девятый класс, оценки всех предметов будут гарнимированы.

Читайте химию онлайн - лучшее решение для школьников

Чем стала для вас домашняя работа по химии на заданиях, не отставайте от ситуации. Покажи себя на ГДЗ по химии для 9 класса с удовлетворением, это даже так просто! Со своего номера телефона на компьютере перейдите на сайт GDZ4YOU, де видповиди на скине.Отомстить им безкоштовно, что без ограничений. Осторожно, только одна декабрьская подборка для разных авторов, тогда на сайте вы можете узнать форму на нужный срок. Вы знаете, что независимо от этого портал доступен. Дина умова - подключение к Интернету.

Будь вундеркиндом

Кожаный предмет, как в школьном дистрибьюторе для девятиклассников, можно прочитать вместе с учеником 9-го класса. Включая географию, которая богата разнообразием и универсальна.Это предмет, который позволяет много узнать обо всем мире - суше, океанах. С ней можно научиться за урок просыпаться от пивничи на выходные, повувати на зеленых осях земли. Для дополнительной помощи контурных карт школы должны быть привлечены к применению и развитию смысла. И завдяки атласа и карты вонять могут разповісти богато цікавы про кожу континента.

Изображения обложек учебников показаны на страницах сайта исключительно в качестве иллюстративного материала (ст.1274 п.1 части четвертой Гражданского кодекса Российской Федерации)

  • Химия 9. Проблемная книга Кузнецова, Левкин Вентана-Граф
  • Химия 9. ФГОС Рудзитис, Фельдман Просвещение
  • Контрольно-поверочные работы по химии 9. ФГОС Габриелян, Краснова Дрофа
  • Контрольно-измерительные материалы (КИМ) по химии 9. ФГОС Стрельникова Вако

Рабочие тетради

Тесты


ГДЗ - три буквы, которые решат задачи в школе

  • Химия - предмет довольно специфический, и с каждым учебным годом разбираться в нем становится не так просто, как раньше.Не всегда удается разобраться с какими-то темами на нескольких школьных уроках, иногда финансово невозможно нанять репетитора, поэтому решебники произвели настоящий фурор.
  • Если вы обычный школьник и химия для вас не самый понятный предмет - GDZ ваше спасение. Если вы отличник, но хотите узнать дополнительные алгоритмы решения, детально проанализировать сложную проблему или проверить себя - это решение для вас. Если вы родитель и совершенно забыли, что существуют валентности и химические формулы, и вам нужно проверить домашнее задание своего ученика, это идеальный помощник.Если вы учитель химии, который хочет жестко контролировать учебный процесс и, не решая проблему самостоятельно, быстро найти ответ - эта книга вам тоже поможет.
  • Теперь вы можете купить книгу по химии почти в каждом книжном магазине, но стоит ли отдавать деньги навсегда, если вам нужен только один учебный год. Гораздо проще скачать электронную версию GDZ в Интернете или посмотреть ответы в Интернете. В одном небольшом файле будет вся программа по химии для 9 класса.Благодаря GDZ химия станет доступнее, а учиться приятнее.
  • Многие девятиклассники выбирают химию как дисциплину, которую они планируют изучать на ОГЭ. В первую очередь, это те выпускники, которые планируют поступать в медицинские и сельскохозяйственные вузы, где этот предмет является ведущим и базовым. Грамотное отношение к напряженной работе, ответственность, щепетильность помогут девятиклассникам эффективно подготовиться. В помощь - качественный набор учебников и решения для них.Достаточно регулярно выделять определенное количество времени на подготовку, и результат не заставит себя ждать.
  • Через GDZ можно не только подготовиться к CDF, диагностическим и заключительным тестам. Сборники позволят вам проводить самостоятельную работу на предметных олимпиадах по дисциплине. Для девятиклассников победа в нем может означать возможность поступления в вузы по окончании одиннадцатого класса без внутренних экзаменов или с другими льготами. Для победителей 9 класса преимущество сохраняется на ближайшие два года.Комплект учебной, методической и информационной литературы, необходимой для подготовки, школьники могут формировать самостоятельно или обратившись за помощью к специалистам - школьным учителям, наставникам, руководителям кружков и курсов.
  • Самыми сложными для изучения и понимания учащимися признаны такие разделы дисциплины химии в 9 классе, как:
    - химические элементы и их характеристики;
    - Периодическая система Д. И. Менделеева и периодический закон;
    - реакции и их катализаторы;
    - понятия и свойства металлов и неметаллов с точки зрения химии;
    - неорганические вещества и их основные свойства.
  • Ряд учебных пособий предусматривает подготовку к итоговой аттестации в течение последнего учебного квартала. Вы можете сформировать свой собственный метод преподавания и обучения, ориентируясь на свои задачи и цели. В такой комплект, помимо стандартного учебника теории, должны входить:
    - рабочая тетрадь по химии;
    - тетрадь для практических и лабораторных экспериментов;
    - поверочный и контрольный, работа;
    - контрольные работы, задания и упражнения по химии.
  • Для самостоятельно обучающихся и находящихся в семейной форме обучения можно включить в пакет рабочие программы и планы уроков по химии для 9 класса, методические разработки учителей и специалистов, тетради и сборники для оценки качества знаний.

Готовое домашнее задание (ГДЗ) по учебнику Г.Э. Рудзитис. «Химия. 9 класс» - книга, в которой собраны решенные примеры и задачи. Окажут ли готовые ответы девятикласснику медвежью услугу? Многие учителя говорят, что такое пособие - спасательный круг для школьников с плохой успеваемостью по химии. А все, кто интересуется химией, желает продолжить учебу, смогут проверить свои ответы и решения.

Какая помощь по химии нужна студенту?

Не каждый предмет школьники изучают без проблем.Некоторые люди, начиная с 8-го класса, относятся к химии как к очень сложной и непонятной науке. Проблемы начинаются тогда, когда нужно запомнить химические знаки, валентность, уметь определять коэффициенты в уравнениях и производить расчеты. Трудности могут быть временными, и ученику нужно только более уверенно понимать непонятный ему материал.

Воспользовавшись ГДЗ, ребенок начнет понимать суть вопросов и заданий, предложенных в учебнике Рудзитиса.В Решебнике, помимо уравнений реакций и ответов на задачи, даются аргументированные объяснения и алгоритмы действий. Эти шаблоны помогут вашему девятикласснику лучше учиться в классе и дома.

Как пользоваться ГДЗ?

Решебник подходит для закрепления и самостоятельного изучения изучаемых на уроках тем. Первая глава, изучаемая по учебнику Рудзитиса - «Электролитическая диссоциация» - один из самых сложных разделов химии.Автор также включил несколько тем из органической химии, основ химического производства. Благодаря ГДЗ девятиклассник сможет проверить выполнение самого сложного задания учителя на уроке, домашнего задания. Многие используют его для поиска ошибок в расчетах или уравнениях реакций, из-за которых ответ не сходится.

Учебное пособие дает возможность родителям школьников увидеть, насколько успешно ребенок усваивает химию. Книга позволяет контролировать учебную работу и помогает в усвоении сложного курса.Руководство можно использовать в режиме онлайн на нашем веб-сайте. Для каждого переиздания учебника Рудзитиса предлагается свой вариант ГДЗ.

Учебник по химии для 9 класса Габриелян - это сборник решений и ответов, набор готовых домашних заданий на основе учебника, составленного для 9 класса авторитетным российским учителем и ученым - О.С. Габриелян. Он призван помочь школьникам в изучении химии - практическом закреплении теоретических знаний.

Решебник по химии, 9 класс Габриелян - белый учебник 2014-2017 гг.

Химия - сложный предмет.Именно поэтому, по статистике, 60-65% школьников ошибаются при решении домашних задач. Как решить эту проблему? Совсем не обязательно искать дорогостоящего репетитора - ученик сможет самостоятельно вычислить уравнения реакций и определить массу сложного раствора, если воспользуется ГДЗ по химии для 9-го класса Габриеляна.

Наш сайт представляет собой продвинутую систему для использования онлайн-ответов на головоломки и примеров по химии 9 класса. Школьники или их родители могут зайти на сайт с планшета или телефона и найти нужный ответ по номеру.

Преимуществами нашего сайта перед другими ресурсами Рунета являются:

  • регулярное обновление базы решебников
  • , предлагающее несколько решений для каждой задачи.

Обратившись к решениям нашего сайта, девятиклассники смогут понять схему решения задач по химии и составления уравнений реакций. эти знания помогут им при выполнении тестов и сдаче экзаменов. Родители на основе готовых ответов смогут проверить правильность домашних заданий своих детей.

ГДЗ по химии 9 класс Габриелян О.С. - ответы на вопросы учебника

В настоящее время в средних школах России используется учебник для 9 класса О.С. Габриелян, выпущенный в 2014 году во втором издании издательского дома «Дрофа».

Учебник состоит из 42 параграфов, охватывающих основные вопросы неорганической химии:

  1. Закономерности таблицы химических элементов Менделеева Д.И. и его структура;
  2. видов металлов, их физико-химические свойства;
  3. неметаллы, их свойства и направления использования.

Учебник Габриеляна О.С. также содержит вопросы, примеры и задания для рецензии по химии для 8-9 классов. Контрольные задания по разделам позволяют проверить и закрепить теоретические знания.

Такая сложная структура позволяет школьникам успешно выполнять домашние задания, решать контрольные работы, сдавать экзамены и даже использовать знания, полученные при поступлении в вузы.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *