Химическая формула Список для 10 класса PDF

Вы 10 класс студент, и вы должны сдать экзамен в этом году. Вы должны много работать для подготовки к экзамену. Вы также можете прочитать список химических соединений их названия и формулы

👉 Как сбалансировать химическое уравнение

Химия является частью научная книга. Если вы хотите хорошо разбираться в химии, тогда вы должны понять и запомнить класс 10 химическая формула . Наряду с этой темой вы должны пройти Решения 10 класса Науки.

Перечень химических формул для класса 10

👉Прочитайте-  125Потрясающие факты о человеческом теле вы, должно быть, хорошо запомнили химические формулы. Вы должны предоставить MCQ викторина ниже, чтобы проверить свои знания. Вы можете занять все свое время. Окончательно, Вы сможете получить свою оценочную карту.

Идет загрузка…

Важная химическая формула для класса 10 было дано в приведенную выше таблицу. Вы должны хорошо запомнить все эти химические формулы. В 9 классе научили составлять эти химические формулы, так что вы Таким образом, вы можете создать эти химические формулы самостоятельно.

Если вы помните химические формулы 10 класса, то сможете решить вопросы, связанные с им.

Теперь решите несколько вопросов на основе класс 10 химическая формула самостоятельно.

 Вопросы по формуле химических соединений, класс 10

1. Что такое формула уксусной кислоты?

а. CH ₃ COCH ₃

б. CH ₃ COOH

c. CH ₃ CH ₂ COOH

d. СООН

2. Напишите формулу органическая кислота

а. ОХС ₃

б. H ₂ CO ₃

c. Н ₃ СО ₃

д. H ₃ CO ₂

3. Что такое химическое название H ₂ SO ₄ ?

а. серная кислота

б. Азотистая кислота

c. азотная кислота

d. соляная кислота

4. Укажите химическое название HCl

а. Серная кислота

b. Соляная кислота

c. Кислота хлора

d. Кислота серы

👉Читать-  125Сногсшибательные факты о человеческом теле

5. Что такое химическое название ZnSO4?

а. Сульфит цинка

b. Сульфид цинка

c. Сульфат цинка

d. Цинк серный

6. Что такое гипс? Парижская формула?

а. CuSO ₄ .H ₂ O

б. CaSO ₄ .1/2H ₂ O

c. CaSO ₄ .2H ₂ O

d. CuSO ₄

7.    Что такое химическое формула сульфата аммония?

а. NH ₄ SO ₄

б. NH ₄ (SO ₄ )

c. (NH ₄ ) ₂ SO ₄

_d. NH ₄ SO2

8. Укажите химическое формула хлороформа

а. CH ₂ Cl ₂

б. CH ₃ Cl

c. CHCl ₃

d. ККл ₄

9. FeCl ₂  это химическая формула какого из следующий?

а. Хлорид железа

b. Хлорид железа

c. Дихлорид железа

d. Дихлорид железа

10 . CuO является химической формулой какого из следующих веществ?

а. Сверкающий хлорид

b. Хлорид меди

c. Дихлорид меди

d. Оксид меди

11.     Напишите химическое вещество формула гидроксида алюминия?

а. AlOH ₃

б. Ал (ОН) ₃

в. Al ₂ OH

d. AlOH

12. Дайте химическое формула фосфата цинка —

а. Zn ₂ (ПО ₄ ) ₃

б. ЗнПО ₄

в. Zn ₂ (ПО) ₂

д. Zn ₂ PO ₄

13.    Fe(NO3)3 химическая формула-

а. Нитрат железа

b. Нитрат железа

c. Нитрит железа

д. Нитрит железа

14. HNO ₂ is химическая формула-

а. Азотная кислота

б. Азотистая кислота

c. Азотная кислота

d. Азотистоводородная кислота

15. MnO2 — это химическое формула-

а. Диоксид марганца

b. Оксид марганца

c. Оксид магния

d. Диоксид магния

👉Читать- 125 Невероятные факты о человеческом теле

1. Напишите молекулярную формулу аммиака.

2. Приведите формулу сульфата хрома.

3. Какова химическая формула гидроксида аммония?

4. Приведите формулу азотнокислого хрома.

5. Напишите формулу хлорида цинка.

Похожие темы для вас

1. Решения NCERT для науки 10 класса

2. Дополнительные вопросы науки 10 класса

3. Умопомрачительные удивительные факты о человеческом теле

4. Список химических соединений 

5. Как сбалансировать химическую реакцию

19.1 Атомная масса и моль | Количественные аспекты химических изменений

19.1 Атомная масса и моль (ESAFW)

Уравнение химической реакции может дать нам много полезной информации. Оно говорит нам, что такое реагенты и продукты находятся в реакции, и это также говорит нам о соотношении, в котором реагенты объединяются в формировать изделия. Посмотрите на уравнение ниже:

В этой реакции каждый атом железа (\(\text{Fe}\)) будет реагировать с одним атомом серы (\(\text{S}\)) до образуют сульфид железа (\(\text{FeS}\)). Однако то, что уравнение не говорит нам, это количество или количество каждого вещества, которое участвует. Вы можете например дать небольшой образец железа для реакции. Как узнать, сколько атомов железа содержится в этом образце? И сколько атомов серы потребуется для реакции, чтобы израсходовать все имеющееся у вас железо? Есть ли способ зная, какая масса сульфида железа получится в конце реакции? Все это очень важно вопросы, особенно когда реакция промышленная, где важно знать количества необходимые реагенты и количество образующегося продукта. В этой главе будет рассмотрено, как количественно оценить изменения, происходящие в химические реакции.

Крот (ESAFX)

Иногда важно точно знать, сколько частиц (например, атомов или молекул) содержится в образце вещества или какое количество вещества необходимо для протекания химической реакции.

Количество вещества настолько важно в химии, что ему дали собственное название — моль.

Крот (\(n\))

Моль (аббревиатура «моль») — это единица СИ (Международный стандарт), обозначающая «количество вещество». 9{-1}\).

Если бы у нас было столько банок из-под прохладительных напитков, то мы могли бы покрыть поверхность земли на глубину более \(\text{300}\) \(\text{км}\)! Если бы вы могли считать атомы со скоростью 10 миллионов в секунду, то это заняло бы вам 2 миллиарда лет считать атомы в одном моле!

Первоначальная гипотеза, предложенная Амадео Авогадро, заключалась в том, что «равные объемы газов при одинаковые температура и давление, содержат одинаковое число молекул». Его идеи не были приняты научное сообщество, и только через четыре года после его смерти его первоначальная гипотеза была принята и что он стал известен как «Закон Авогадро». В честь его вклада в науку число частиц в одном моле было названо 9{\text{23}}\) атомов меди. В самом деле, если мы измерим относительную атомная масса любого элемента периодической таблицы, у нас есть один моль этого элемента.

Моль и масса

Учебник Упражнение 19.1

Сколько атомов в:

1. 1 моль вещества

2. 2 моля кальция

3. 5 моль фосфора

4. \(\text{24,3}\) \(\text{g}\) из магния

5. \(\text{24,0}\) \(\text{g}\) углерода

Решение пока недоступно

Заполните следующую таблицу:

Решение пока недоступно

Молярная масса (ESAFY)

Молярная масса

Молярная масса (\(M\)) – это масса 1 моля химического вещества. {-1}$}\).

Вы помните, что когда масса элемента в граммах равна его относительной атомной массе, образец содержит один моль этого элемента. Эта масса называется молярной массой этого элемента.

Иногда молярную массу можно увидеть в виде \(M_{m}\). Мы будем использовать \(M\) в этой книге, но вы должны быть известно об альтернативной записи.

Следует помнить следующее: в периодической таблице показанная относительная атомная масса может быть интерпретируется двояко.

1. Масса (в граммах) одного среднего атома этого элемента по отношению к массе атома углерод.

2. Средняя атомная масса всех изотопов этого элемента. Это использование относительной атомной массы .

3. Масса одного моля элемента . Это третье использование — молярная масса элемента. 9{-1}$}\))

   Масса одного моля элемента (г)

   Магний

   \(\текст{24,3}\)

   \(\текст{24,3}\)

   \(\текст{24,3}\)

   Литий

   \(\текст{6,94}\)

   \(\текст{6,94}\)

   \(\текст{6,94}\)

   Кислород

   \(\текст{16,0}\)

   \(\текст{16,0}\)

   \(\текст{16,0}\)

   Азот

   \(\текст{14,0}\)

   \(\текст{14,0}\)

   \(\текст{14,0}\)

   Железо

   \(\текст{55,8}\)

   \(\текст{55,8}\)

   \(\текст{55,8}\)

   Таблица 19. 1: Соотношение между относительной атомной массой, молярной массой и массой одного моля для числа элементов.

   временный текст 9{-1}$}} \\ & = \frac{\text{111,7}\text{г·моль}}{\text{55,8}\text{г}} \\ & = \text{2,0017…}\text{моль} \\ & \ приблизительно \ текст {2} \ текст { моль} \конец{выравнивание*}

   В образце содержится 2 моля железа.

   Рабочий пример 2: Расчет массы по молям

   У вас есть образец, содержащий 5 молей цинка.

   1. Какова масса цинка в образце?

      9{\text{24}}\text{атомы}\) (ответ на вопрос б)

      Моль и молярная масса

      Учебник Упражнение 19.2

      Укажите молярную массу каждого из следующих элементов:

      1. газообразный водород

      2. азот газообразный

      3. газообразный бром

      Решение пока недоступно

      Подсчитайте количество молей в каждом из следующих образцов:

      1. \(\text{21,6}\) \(\text{g}\) бора (\(\text{B}\))

      2. \(\text{54,9}\) \(\text{g}\) марганца (\(\text{Mn}\))

      3. \(\text{100,3}\) \(\text{g}\) ртути (\(\text{Hg}\))

      4. \(\text{50}\) \(\text{g}\) бария (\(\text{Ba}\))

      5. \(\text{40}\) \(\text{g}\) из свинца (\(\text{Pb}\))

      Решение пока недоступно

      Уравнение для расчета молей и массы (ESAFZ)

      Мы можем рассчитать молярную массу следующим образом:

      Это можно изменить, чтобы получить количество молей:

      \[n = \frac{m}{M}\]

      Следующая диаграмма может помочь запомнить взаимосвязь между этими тремя переменными. {-1}$}} \\ & = \text{2}\text{моль} \конец{выравнивание*} 9{\text{24}}\) атомов алюминия в образце \(\text{81}\) \(\текст{г}\).

      Некоторые простые расчеты

      Учебник Упражнение 19.3

      Подсчитайте количество молей в каждом из следующих образцов:

      1. \(\text{5,6}\) \(\text{g}\) кальция

      2. \(\text{0,02}\) \(\text{g}\) марганца

      3. \(\text{40}\) \(\text{g}\) из алюминия

      Решение пока недоступно

      Свинцовое грузило имеет массу \(\text{5}\) \(\text{g}\).

      1. Рассчитайте количество молей свинца, содержащихся в грузиле.

      2. Сколько атомов свинца в грузиле?

      9{\text{25}}\) атомов кремния

   Решение пока недоступно

   Соединения (ЭСАГА)

   До сих пор мы обсуждали только моли, массу и молярную массу по отношению к элементам . Но что произойдет, если мы имеем дело с соединением? Применяются ли те же концепции и правила? Ответ да . Однако вы нужно помнить, что все ваши расчеты будут относиться к целому соединению 9{\text{23}}\) молекул хлорида натрия в одной формульной единице.

   В сбалансированном химическом уравнении число, написанное перед элементом или соединением, показывает молярное отношение , при котором реагенты объединяются с образованием продукта. Если впереди нет цифр символа элемента, это означает, что число равно «1».

   Видео: VPezc

   напр. \(\text{N}_{2} + 3\text{H}_{2} \rightarrow 2\text{NH}_{3}\)

   9{-1}$} \конец{выравнивание*}

   Рабочий пример 6: Расчет молей по массе

   Рассчитайте количество молей в \(\text{1}\) \(\text{kg}\) из \(\text{MgCl}_{2}\).

   Перевести массу в граммы

   \[m = \text{1}\text{кг} \times \frac{\text{1 000}\text{г}}{\text{1}\text{кг}} = \текст{1 000}\текст{г}\]

   Рассчитать молярную массу

   \[M_{\text{MgCl}_{2}} = \text{24,3}\text{ г·моль$^{-1}$} + 2(\text{35,45}\text{ г ·моль$^{-1}$}) = \текст{9{-1}$}} \\ & = \text{10,5042. ..}\text{моль} \\ & \приблизительно \text{10,5}\text{ моль} \конец{выравнивание*}

   В образце \(\text{1}\) \(\text{кг}\) содержится \(\text{10,5}\) \(\text{молей}\) хлорида магния.

   Понимание родинок, молекул и числа Авогадро

   Разделитесь на группы по три человека и в течение 20 минут вместе отвечайте на следующие вопросы:

   1. Каковы единицы измерения моля? Подсказка: проверьте определение родинки.

   2. У вас есть \(\text{46}\) \(\text{g}\) образец диоксида азота (\(\text{NO}_{2}\))

      1. Сколько молей \(\text{NO}_{2}\) содержится в образце?

      2. Сколько молей атомов азота содержится в образце?

      3. Сколько молей атомов кислорода содержится в образце?

      4. Сколько молекул \(\text{NO}_{2}\) содержится в образце?

      5. В чем разница между родинкой и молекулой?

   3. Точный размер Число Авогадро иногда трудно представить.

      1. Запишите число Авогадро без экспоненциального представления.

      2. Сколько времени потребуется, чтобы сосчитать число Авогадро? Вы можете предположить, что можете считать два числа в каждую секунду.

   Более сложные расчеты

   Учебник Упражнение 19.4

   Рассчитайте молярную массу следующих химических соединений:

   1. \(\текст{КОН}\)

   2. \(\text{FeCl}_{3}\)

   3. \(\text{Mg}(\text{OH})_{2}\)

   Решение еще не доступно

   Сколько родинок присутствует в: 9{-}\) ионы

Решение пока недоступно

У вас есть образец, содержащий \(\text{3}\) \(\text{моль}\) хлорида кальция.