cart-icon Товаров: 0 Сумма: 0 руб.
г. Нижний Тагил
ул. Карла Маркса, 44
8 (902) 500-55-04

Тест химические свойства алканов 10 класс – Тест по химии (10 класс) на тему: Тест по теме «Химические свойства и получение алканов»

Тест по химии (10 класс) на тему: Тест по теме «Химические свойства и получение алканов»

Тест по теме:

«Химические свойства

и способы получения алканов»

10 класс

   

Ефимова Людмила Владимировна

                 учитель химии    

                                  МБОУ СОШ №89 г.Краснодара


I вариант

1.        Для предельных углеводородов характерны реакции:

а) горение, б) замещения, в) присоединения. г) нейтрализации?

2.        Дана цепочка превращений

       1             2          3

С2Н6  →  С2Н5Cl  →  С4Н10  →   CO2:

вторая реакция называется а) Коновалова, б) Вюрца, в) Семенова.

Составьте уравнение всех реакций

3.        Какое соединение используется для получения метана в лаборатории:
а) СНзСООН, б) СН3ОН, в) СН3С1, г) Сh4СООNа

Составьте уравнение этой реакции.

4.        Массовые доли углерода и водорода в углеводороде равны соответственно
92,31% и 7,69%. Плотность его паров по водороду составляет 39. Число

атомов водорода в молекуле равно а) 12; б) 6; в) 14.

II вариант

1.        Какие из перечисленных химических свойств характерны для метана:

а) гидрирование, б) изомеризация, в) горение, г) каталитическое окисление?

2.        В результате следующих превращений

             Cl2 hl          Na

     СН4   →  Х1   →  Х2

образуется конечный продукт (Х2)

а) пропан, б) хлорэтан, в) этан, г) хлорметан?

Напишите уравнение всех реакций.

3.        Укажите, какое соединение используется для получения этана (по реакции
Вюрца): а) С2Н4, б) СН3I, в) СН3 — О — СН3, г) С2Н5ОН?

Составьте уравнение реакции.

4.        Массовая доля углерода в циклоалкане составляет 85,71%. Относительная
плотность его паров по воздуху равна 1,931. Число атомов углерода в
молекуле циклоалкана равно

а) 4; б) 2; в) 6 .


III вариант

1.        Укажите, какие из перечисленных реакций характерны для бутана:

а) присоединение, б) крекинг, в) изомеризация, г) дегидрирование. Составьте уравнения этих реакций.

2.        По какой реакции можно получить в лаборатории метан:
а) СН3ОН + Н2→        б) СН3Вг + Nа→

в) СаС2 + Н20 →        г) А14С3 + Н20 →

  1. Укажите условия, которые необходимы для начала реакции между этаном и хлором: а) охлаждение, б) нагревание, в) повышение давления, г) освещение. Составьте уравнение соответствующей реакции.
  2. Массовые доли углерода и водорода в углеводороде равны соответственно 92,31% и 7,69%. Плотность его паров по водороду составляет 39. Число атомов водорода в молекуле вещества равно а) 12; б) 6; в) 14.

IV вариант

1.        Определите, с какими из приведенных веществ и при каких условиях
взаимодействует метан:

а) гидроксид натрия, б) бром, в) азотная кислота, г) кислород.

2.        Дана цепочка превращений

    1                      2                   3

    СН4   →  СН3Вг  →  С2Н6   →  С2Н5NO2

третья реакция называется реакцией:

а) Вюрца, б) Коновалова, в) Семёнова? Составьте уравнения всех реакций.

  1. Укажите продукт полного хлорирования метана: а) хлороформ, б) хлорметан, в) дихлорметан, г) тетрахлорметан. Составьте уравнение соответствующей реакции.

 4. Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 90%. Относительная плотность его по водороду равна 20. а) С5Н8, б) С3Н4. в) С3Н8.

nsportal.ru

тест (химические свойства и способы получения) базовый уровень

Химия – 10 класс

Алканы: свойства, получение

Вариант – 1

Выберите один правильный ответ

  1. Для метана характерна реакция:

А) нитрования

Б) присоединения бромной воды

В) окисление раствором перманганата калия

Г) полимеризации

  1. Этан взаимодействует:

А) с хлором и c водородом Б) с хлором и водой

В) с водородом и галогенами Г) с кислотами и кислородом

  1. Укажите правильные суждения о свойствах алканов

А) пропан окисляется раствором перманганата калия

Б) пропан присоединяет бром из раствора

1) верно только А 2) верно только Б

3) оба суждения верны 4) оба суждения неверны

  1. Укажите реагенты А и В в схеме:

A B

СН3Сl → C2

H6 → C2H5Cl

1) А – Сl2, В – Na 2) A – Na, B – Cl2

3) A – HCl, B – NaOH 4) A – O2, B – NaOH

  1. Метан при соответствующих условиях можно получить из:

А) карбида алюминия Б) пропионата натрия

В) карбоната натрия Г) карбида кальция

Закончить уравнения реакций, назвать органические вещества.

  1. C2H6 + Br2

  2. C3H8 + HNO3

  3. C5H12 + O2 →

470-550C

  1. C6H14

  2. C3H7Cl + Na →

Химия – 10 класс

Алканы: свойства, получение

Вариант – 2

Выберите один правильный ответ

  1. Для метана характерна реакция:

А) хлорирование на свету

Б) присоединения бромной воды

В) окисление раствором перманганата калия

Г) присоединения водорода

  1. Пропан:

А) взаимодействует с хлором и с водородом

Б) не взаимодействует ни с хлором, ни с водородом

В) взаимодействует с хлором

Г) взаимодействует с водородом

  1. Укажите правильные суждения о свойствах алканов

А) этан подвергается каталитическому дегидрированию

Б) этан горит на воздухе

1) верно только А 2) верно только Б

3) оба суждения верны 4) оба суждения неверны

  1. Укажите реагенты А и В в схеме:

A B

C2H6 → С2Н5Сl → C4H10

1) A – Na, B – Cl2 2) A – HCl, B –NaOH

3) A – O2, B – NaOH 4) А – Сl2, В – Na

  1. При гидролизе карбидов можно получить:

А) этан Б) бутан В) пропан Г) метан

Закончить уравнения реакций, назвать органические вещества.

  1. C3H8 + Cl2

  2. C2H6 + HNO3

  3. C7H16 + O2 →

470-550C

  1. C9H20

  2. C4H9Br + Na →

intolimp.org

Тест по химии (10 класс) на тему: Строение и свойства алканов и алкенов (базовый уровень)

Тест «Сравнительная характеристика алканов и алкенов»

Вариант 1

1.Общая формула алканов:

а) Cnh3n          б) Cnh3n+2       в) Cnh3n-2       г) Cnh3n-6

2.Алкан, у которого нет изомеров:

а) гексан        б) бутан        в) пентан      г ) пропан

3. Вещества, формулы которых  СН2 = СН — СН (СН3) — СН3  и

СН2 = СН — СН (СН3) — СН2 — СН3 являются:

а) гомологами     б) изомерами    в)веществами разных классов  г) одним и тем же веществом.

4. Валентный угол в алканах:

а) 1800      б) 1090 28 ‘      в) 1200      г) 900

5.Реакция, нехарактерная для алканов:

а )горения      б) галогенирования    в) разложения   г) гидрирования

6. Вещества, вступающие в реакцию друг с другом:

а) этен и метан    б) пропан и водород    в) этан и вода   г) метан и хлор

7.Число ковалентных связей в молекуле пропана С3Н8:

а) 3     б) 6   в) 8   г)10

8. Изомерами являются:

а) 2-метилбутен -1  и 2-метилгексен-1       б) пентен-2 и пентан

в) 2-метилексен -1 и гептен-1      г) этен и пропен

9. Вещество, с помощью которого можно отличить пропен от пропана:

а) раствор серной кислоты          б) раствор бромной воды

в) лакмус                                       г) раствор бромоводорода

10. Продуктом реакции пропена с бромоводородом является:

а) 1-бромпропан       б) 2-бромпропан     в)1,1 — дибромпропан  г) пропан

11. Определите вещество Х в цепочке превращений: этан — Х — этен — этанол

а) бутан      б) дихлорэтан    в) хлорэтан      г) углерод

12. Реакции присоединения воды называются реакциями:

а) гидрирования     б) гидрогалогенирования   в) дегидрирования  г) гидратации

13. Основными источниками получения алканов в промышленности являются:

а) каменный уголь    б) торф      в) нефть и природный газ     г) этилен

14. Тип химической связи между атомами углерода в молекуле этена:

а) одинарная   б) двойная     в) тройная    г) полуторная

15. Сумма коэффициентов в реакции горения пропана равна:

а)  11     б)  12    в) 13   г) 14

 

Тест «Сравнительная характеристика алканов и алкенов»

Вариант 2

1.Общая формула алкенов:

а) Cnh3n          б) Cnh3n+2       в) Cnh3n-2       г) Cnh3n-6

2.Алкен, у которого нет изомеров:

а) гептен        б) бутен        в) пентен       г) пропен

3. Вещества, формулы которых  СН3 —  СН (СН3)— СН (СН3) — СН3  и

СН3 — СН2 — СН (СН3) — СН2 — СН3 являются:

а) гомологами     б) изомерами    в)веществами разных классов  г) одним и тем же веществом.

4. Валентный угол в алкенах:

а) 1800      б) 1090 28′     в) 1200      г) 900

5.Реакция, нехарактерная для алкенов:

а) горения      б) галогенирования    в) замещения   г) гидрирования

6. Вещества, вступающие в реакцию друг с другом:

а) этан и водород   б) пропан и этен    в) этан и вода   г) этен и вода

7.Число сигма связей в молекуле пропена С3Н6 :

а) 3     б) 6   в) 8   г)10

8. Изомерами являются:

а) 2-метилбутан   и 2-метилгексан       б) пентен-2 и пентен-1

в) 2-метилгексен -1 и октен-1               г) этан и пропан

9. Вещество, с помощью которого можно отличить бутан от бутена:

а) раствор серной кислоты          б) раствор перманганата калия

в) лакмус                                       г) раствор бромоводорода

10. Продуктом реакции пропена с бромом является:

а) 1-бромпропан       б) 2-бромпропан     в)1,2 — дибромпропан  г) пропан

11. Определите вещество Х в цепочке превращений: этанол — Х — этан — хлорэтан

а) бутан      б) дихлорэтан    в) хлорэтан      г) этен

12. Реакции присоединения водорода называются реакциями:

а) гидрирования     б) гидрогалогенирования   в) дегидрирования  г) гидратации

13. Основными источниками получения алканов в промышленности являются:

а) каменный уголь    б) торф      в) нефть и природный газ     г) этилен

14. Тип химической связи между атомами углерода в молекуле этана:

а) одинарная   б) двойная     в) тройная    г) полуторная

15. Сумма коэффициентов в реакции горения пропена равна:

а)  21     б)  22    в) 23   г) 24

 

nsportal.ru

10 класс. Химия. Алканы — Тест 1

Комментарии преподавателя

I. АЛКАНЫ (предельные углеводороды, парафины)

  • Алканы – алифатические (ациклические) предельные углеводороды, в которых атомы углерода связаны между собой простыми (одинарными) связями в неразветвленные или разветвленные цепи.

Алканы – название предельных углеводородов по международной номенклатуре. 
Парафины– исторически сложившееся название, отражающее свойства этих соединений (от лат. parrum affinis – имеющий мало сродства, малоактивный). 
Предельными, или насыщенными, эти углеводороды называют в связи с полным насыщением углеродной цепи атомами водорода.

Простейшие представители алканов:

Модели молекул:

 

При сравнении этих соединений видно, что они отличаются друг от друга на группу -СН2- (метилен). Добавляя к пропану еще одну группу -СН2-, получим бутан С4Н10, затем алканы С5Н12С6Н14 и т.д.

Теперь можно вывести общую формулу алканов. Число атомов углерода в ряду алканов примем за n

, тогда число атомов водорода составит величину 2n+2. Следовательно, состав алканов соответствует общей формуле Cnh3n+2
Поэтому часто используется такое определение:

  • Алканы — углеводороды, состав которых выражается общей формулой Cnh3n+2, где n – число атомов углерода.

II. Строение алканов

1. Различия в порядке соединения атомов в молекулах (т.е. в химическом строении) приводят к структурной изомерии. Строение структурных изомеров отражается структурными формулами. В ряду алканов структурная изомерия проявляется при содержании в цепи 4-х и более атомов углерода, т.е. начиная с бутана С4Н10. 

Причиной проявления структурной изомерии в ряду алканов являетсяспособность атомов углерода образовывать цепи различного строения.Этот вид структурной изомерии называется изомерией углеродного скелета

.

Например, алкан состава C4h20 может существовать в виде двух структурных изомеров:

а алкан С5Н12 – в виде трех структурных изомеров,отличающихся строением углеродной цепи:

 

При выводе структурных формул изомеров используют следующие приемы.

 

2. Если в молекулах одинакового состава и одинакового химического строения возможно различное взаимное расположение атомов в пространстве, то наблюдается пространственная изомерия (стереоизомерия). В этом случае использование структурных формул недостаточно и следует применять модели молекул или специальные формулы — стереохимические (пространственные) или проекционные.

Алканы, начиная с этана h4C–СН3, существуют в различных пространственных формах (конформациях), обусловленных внутримолекулярным вращением по σ-связям С–С, и проявляют так называемую поворотную (конформационную) изомерию.

Поворотные изомеры молекулы представляют собой энергетически неравноценные ее состояния. Их взаимопревращение происходит быстро и постоянно в результате теплового движения. Поэтому поворотные изомеры не удается выделить в индивидуальном виде, но их существование доказано физическими методами. Некоторые конформации более устойчивы (энергетически выгодны) и молекула пребывает в таких состояниях более длительное время.

Рассмотрим поворотные изомеры на примере этана Н3С–СН3:

3. Кроме того, при наличии в молекуле атома углерода, связанного с 4-мя различными заместителями, возможен еще один вид пространственной изомерии —  оптическая изомерия.

Например:

то возможно существование двух соединений с одинаковой структурной формулой, но отличающихся пространственным строением. Молекулы таких соединений относятся друг к другу как предмет и его зеркальное изображение и являются пространственными изомерами.

Изомерия этого вида называется оптической, изомеры – оптическими изомерами или оптическими антиподами:

Молекулы оптических изомеров несовместимы в пространстве (как левая и правая руки), в них отсутствует плоскость симметрии. 
Таким образом,

Оптические изомеры имеют одинаковые физические и химические свойства, но различаются отношением к поляризованному свету. Такие изомеры обладают оптической активностью (один из них вращает плоскость поляризованного света влево, а другой — на такой же угол вправо). Различия в химических свойствах наблюдаются только в реакциях с оптически активными реагентами.

Оптическая изомерия проявляется в органических веществах различных классов и играет очень важную роль в химии природных соединений.

  • Химическое строение (порядок соединения атомов в молекулах) простейших алканов – метана, этана и пропана – показывают их структурные формулы. Из этих формул видно, что в алканах имеются два типа химических связей: 

    С–С и С–Н.

    Связь С–С является ковалентной неполярной. Связь С–Н — ковалентная слабополярная, т.к. углерод и водород близки по электроотрицательности (2.5 — для углерода и 2.1 — для водорода). Образование ковалентных связей в алканах за счет общих электронных пар атомов углерода и водорода можно показать с помощью электронных формул:

    Электронные и структурные формулы отражают химическое строение, но не дают представления о пространственном строении молекул, которое существенно влияет на свойства вещества.

    Пространственное строение, т.е. взаимное рас

www.kursoteka.ru

10 класс. Химия. Алканы — Тест 1

Комментарии преподавателя

I. АЛКАНЫ (предельные углеводороды, парафины)

  • Алканы – алифатические (ациклические) предельные углеводороды, в которых атомы углерода связаны между собой простыми (одинарными) связями в неразветвленные или разветвленные цепи.

Алканы – название предельных углеводородов по международной номенклатуре. 
Парафины– исторически сложившееся название, отражающее свойства этих соединений (от лат. parrum affinis – имеющий мало сродства, малоактивный). 
Предельными, или насыщенными, эти углеводороды называют в связи с полным насыщением углеродной цепи атомами водорода.

Простейшие представители алканов:

Модели молекул:

 

При сравнении этих соединений видно, что они отличаются друг от друга на группу -СН2- (метилен). Добавляя к пропану еще одну группу -СН2-, получим бутан С4Н10, затем алканы С5Н12С6Н14 и т.д.

Теперь можно вывести общую формулу алканов. Число атомов углерода в ряду алканов примем за 

n, тогда число атомов водорода составит величину 2n+2. Следовательно, состав алканов соответствует общей формуле Cnh3n+2
Поэтому часто используется такое определение:

  • Алканы — углеводороды, состав которых выражается общей формулой Cnh3n+2, где n – число атомов углерода.

II. Строение алканов

1. Различия в порядке соединения атомов в молекулах (т.е. в химическом строении) приводят к структурной изомерии. Строение структурных изомеров отражается структурными формулами. В ряду алканов структурная изомерия проявляется при содержании в цепи 4-х и более атомов углерода, т.е. начиная с бутана С4Н10. 

Причиной проявления структурной изомерии в ряду алканов являетсяспособность атомов углерода образовывать цепи различного строения.Этот вид структурной изомерии называется изомерией углеродного скелета.

Например, алкан состава C4h20 может существовать в виде двух структурных изомеров:

а алкан С5Н12 – в виде трех структурных изомеров,отличающихся строением углеродной цепи:

 

При выводе структурных формул изомеров используют следующие приемы.

 

2. Если в молекулах одинакового состава и одинакового химического строения возможно различное взаимное расположение атомов в пространстве, то наблюдается пространственная изомерия (стереоизомерия). В этом случае использование структурных формул недостаточно и следует применять модели молекул или специальные формулы — стереохимические (пространственные) или проекционные.

Алканы, начиная с этана h4C–СН3, существуют в различных пространственных формах (конформациях), обусловленных внутримолекулярным вращением по σ-связям С–С, и проявляют так называемую поворотную (конформационную) изомерию.

Поворотные изомеры молекулы представляют собой энергетически неравноценные ее состояния. Их взаимопревращение происходит быстро и постоянно в результате теплового движения. Поэтому поворотные изомеры не удается выделить в индивидуальном виде, но их существование доказано физическими методами. Некоторые конформации более устойчивы (энергетически выгодны) и молекула пребывает в таких состояниях более длительное время.

Рассмотрим поворотные изомеры на примере этана Н3С–СН3:

3. Кроме того, при наличии в молекуле атома углерода, связанного с 4-мя различными заместителями, возможен еще один вид пространственной изомерии —  оптическая изомерия.

Например:

то возможно существование двух соединений с одинаковой структурной формулой, но отличающихся пространственным строением. Молекулы таких соединений относятся друг к другу как предмет и его зеркальное изображение и являются пространственными изомерами.

Изомерия этого вида называется оптической, изомеры – оптическими изомерами или оптическими антиподами:

Молекулы оптических изомеров несовместимы в пространстве (как левая и правая руки), в них отсутствует плоскость симметрии. 
Таким образом,

Оптические изомеры имеют одинаковые физические и химические свойства, но различаются отношением к поляризованному свету. Такие изомеры обладают оптической активностью (один из них вращает плоскость поляризованного света влево, а другой — на такой же угол вправо). Различия в химических свойствах наблюдаются только в реакциях с оптически активными реагентами.

Оптическая изомерия проявляется в органических веществах различных классов и играет очень важную роль в химии природных соединений.

  • Химическое строение (порядок соединения атомов в молекулах) простейших алканов – метана, этана и пропана – показывают их структурные формулы. Из этих формул видно, что в алканах имеются два типа химических связей: 

    С–С и С–Н.

    Связь С–С является ковалентной неполярной. Связь С–Н — ковалентная слабополярная, т.к. углерод и водород близки по электроотрицательности (2.5 — для углерода и 2.1 — для водорода). Образование ковалентных связей в алканах за счет общих электронных пар атомов углерода и водорода можно показать с помощью электронных формул:

    Электронные и структурные формулы отражают химическое строение, но не дают представления о пространственном строении молекул, которое существенно влияет на свойства вещества.

    Пространственное строение, т.е. взаимное расположение атомов молекулы в пространстве, зависит от направленности атомных орбиталей (АО) этих атомов. В углеводородах главную роль играет пространственная ориентация атомных орбиталей углерода, поскольку сферическая 1s-АО атома водорода лишена определенной направленности.

    Пространственное расположение АО углерода в

www.kursoteka.ru

Контрольная работа по теме «Алканы» (10 класс)

Контрольная работа №1 по теме «Аканы и циклоалканы».

Вариант 1.

1. Для вещества, имеющего строение

СН3 — СН — СН — СН3

| |

СН3 СН3

составьте формулы одного гомолога и двух изомеров. Дайте всем веществам названия по

систематической номенклатуре.

2. Напишите уравнения реакций: а) полного сгорания пентана в атмосфере кислорода;

б) изомеризации 2,2-диметилпропана; в) двух стадий хлорирования 1,1,1-трихлорэтана. Дайте названия продуктам реакции по систематической номенклатуре.

3. Установите молекулярную формулу органического вещества, если массовые доли углерода и водорода в нём соответственно равны 83,3% и 16,7%, а относительная плотность его паров по водороду равна 36.

4. Осуществите превращение, назовите вещества А, Б, В, Г по систематической номенклатуре:

AlCl3Cl2/ hn KOH/спирт

Пентан ——— А ——— Б —————- В

2 Na

Г

5. Смесь этана и пропана общим объёмом 6,72дм3(н.у.) сожгли в избытке кислорода, а затем обработали избытком известковой воды. Выпал осадок массой 80г. Найдите объёмы газов в исходной смеси .

———————————————————————————————————————

Контрольная работа №1 по теме «Алканы и циклоалканы».

Вариант 2.

1. Для вещества, имеющего строение

CH3

|

СН3 —- С —- СН3

|

CH3

Составьте формулы одного гомолога и двух изомеров. Дайте всем веществам названия по систематической номенклатуре.

2.Составьте уравнения реакций: а) полного сгорания этана; б) изомеризации

2-метилгептана; в) двух стадий бромирования пропана. Дайте названия продуктам реакции по систематической номенклатуре.

3. Установите молекулярную формулу органического вещества, содержащего 85,7% углерода и 14,3% водорода, если плотность его паров по воздуху равна 2,9.

4. Осуществите превращение, назовите вещества А, Б, В, Г по систематической номенклатуре:

AlCl3 Br2/ hn KOH/спирт

Бутан ——— А ————- Б ————— В

2 Na

Г

5. Определите объём кислорода, затраченного на сжигание 33,6дм3(н.у.) смеси метана и этана, если плотность смеси по водороду равна 10,335.

Тестовое задание по теме «Алканы и циклоалканы»

А1.Выберите неверное утверждение о химических и физических свойствах алканов:

1) метан, этан, пропан, бутан – газы при комнатной температуре;

2) при обычных температурах алканы малоактивны;

3) при высоких температурах вступают в реакции замещения и окисления;

4) характерны реакции присоединения.

А2. С увеличением молекулярной массы предельных углеводородов с неразветвлённой цепью их температуры плавления и кипения:

1) не изменяются; 2) увеличиваются; 3) уменьшаются;

4) температуры кипения увеличиваются, а температуры плавления уменьшаются.

А3. Какое из указанных соединений является изомером 2,3 – диметилбутана:

1) 2,4-диметилпентан; 2) 2-метилбутан;

3) 2,2-диметилпентан; 4) 2,2-диметилбутан.

А4. Относительная молекулярная масса алкана равна 114. Укажите число атомов углерода в алкане:

1) 8; 2) 6; 3) 10; 4) 12.

А5. Выберите название вещества, которое получается при нагревании 2-бромбутана с избытком металлического натрия:

1) 2,3-диметилгексан; 2) 3,4-диэтилбутан;

3) 3,4-диметилгексан; 4) 3-метил 4- этилпентан.

А6. Какое газообразное вещество образуется при сплавлении натрий-гидроксида и натрий-ацетата:

1) С2Н6; 2) С2Н4; 3) СН4; 4) СО2.

А7. Какое утверждение не применимо для реакции бромирования этана:

1) радикальная; 2) окислительно-восстановительная;

3) замещения; 4) присоединения.

А8. Реакции хлорирования алканов проводятся:

1) в присутствии катализатора – AlCl3;

2) при освещении реакционной смеси УФ-светом;

3) в присутствии катализатора – платины;

4) путём продувания газообразного алкана через водный раствор галогена.

А9. В отличие от пропана бутан вступает в реакцию:

1) горения; 2) хлорирования при освещении УФ-светом;

3) разложения на простые вещества при сильном нагревании в вакууме;

4) изомеризации.

А10. Какой продукт образуется из 1,6 – дихлоргептана при взаимодействии с металлическим натрием:

1) циклогексан; 2) циклогептан;

3) метилциклогексан; 4) 1,4-диметилциклогексан.

А11. В какие реакции вступает циклопропан:

1) каталитического гидрирования;

2) присоединения галогеноводородов;

3) с бромной водой; 4) с раствором KMnO4

А12. Укажите правильные утверждения:

1) в гомологическом ряду алканов массовая доля углерода в молекуле увеличивается;

2) в гомологическом ряду циклоалканов массовая доля углерода в молекуле увеличивается;

3) алканы и циклоалканы встречаются в приподе;

4) алканы и циклоалканы являются насыщенными углеводородами.

А13. В результате каких реакций может быть получен этан:

1) сплавление C2H5COONa со щёлочью;

2) крекинг бутана;

3) взаимодействие бромметана с натрием;

4) взаимодействие бромэтана с цинком.

А14. Охарактеризуйте химическое строение молекул алканов и циклоалканов:

1) все атомы находятся в состоянии sp3— гибридизации;

2) все алканы и циклоалканы могут существовать в виде нескольких пространственных изомеров;

3) при гомолитическом разрушении молекул образуются свободные радикалы;

4) число возможных изомеров циклоалканов выше, чем в ряду алканов.

А15. Какие углеводороды имеют плотность паров 3,21г/л(н.у.):

1) н-пентан; 2) н-гексан; 3) 2-метилбутан; 4) 2-метилпропан.

А16. Укажите формулу галогенпроизводного этана, не имеющего изомеров:

1) C2H4Cl2; 2) C2H3Cl3; 3) C2H2Cl4; 4) C2HCl5.

А17. При действии спиртовым раствором щёлочи на 1-хлорпропан образуется продукт, в молекуле которого общее число атомов всех элементов равно:

1) 9; 2) 11; 3) 14; 4) 17.

А18. На полное сгорание 0,2моль алкана пошло 107л воздуха. Установите формулу алкана, объёмная доля кислорода в воздухе равна 20,94%:

1) СН4; 2) С3Н8; 3) С5Н12; 4) С2Н6.

А19. Углекислый газ, полученный при сжигании 3,2л метана, поглощается 38,2мл 32%-го раствора гидроксида калия плотностью 1,31г/мл. Установите массу образовавшейся соли:

1) 19,7г K2CO3; 2) 18,4 г K2CO3; 3) 12,6г KHCO3; 4) 8,9г KHCO3

А20. Найдите массу образовавшегося этана при взаимодействии этена с порцией водорода, содержащей 4,21 1024 молекул, если в реакцию вступило только 70% водорода:

1) 12,5г; 2) 4,67г; 3) 14,8г; 4)13,7г.

Контрольный срез по химии для 9-го класса

1. Из данного перечня веществ выпишите отдельно формулы оснований и солей; дайте названия всем веществам:

CO2; H2SO4; KOH; Cu(OH)2; K2SiO3; P2O5; Na2SO4; Fe(NO3)3; Al(OH)3; HCl; HBr; Zn(OH)2; AlPO4; FeO; H2SO3.

2. Укажите положение в периодической системе, число протонов, электронов и нейтронов в атомах химических элементов с порядковыми номерами: 15, 25, 50.

3. У какого из элементов каждой пары ярче выражены металлические свойства? Ответ поясните.

а) Na и Mg; б) Na и Rb.

4. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующее превращение:

Ba —— BaO —— Ba(OH)2 —— BaCl2 —— Ba(NO3)2 —— BaSO4

5. Образец фосфора содержит два изотопа — 31Р и 33Р. Средняя относительная атомная масса фосфора в образце равна 31,2. Определите мольную долю 33Р в образце.

——————————————————————————————————————

Контрольный срез по химии для 9-го класса

1. Из данного перечня веществ выпишите отдельно формулы оснований и солей, дайте названия всем веществам:

CO2; H2SO4; KOH; Cu(OH)2; K2SiO3; P2O5; Na2SO4; Fe(NO3)3; AL(OH)3; HCl; HBr; Zn(OH)2; AlPO4; FeO; H2SO3

2. Укажите положение в периодической системе, число протонов, электронов и нейтронов в атомах химических элементов с порядковыми номерами: 15, 25, 50.

3. У какого из элементов каждой пары ярче выражены металлические свойства? Ответ поясните.

а) Na и Mg; б) Na и Rb.

4. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующее превращение:

Ba —— BaO —— Ba(OH)2 —— BaCl2 —— Ba(NO3)2 —— BaSO4

5. Образец фосфора содержит два изотопа — 31Р и 33Р. Средняя относительная атомная масса фосфора в образце равна 31,2. Определите мольную долю 33Р в образце.

infourok.ru

10 класс. Химия. Алканы — Тест 1

Комментарии преподавателя

I. АЛКАНЫ (предельные углеводороды, парафины)

  • Алканы – алифатические (ациклические) предельные углеводороды, в которых атомы углерода связаны между собой простыми (одинарными) связями в неразветвленные или разветвленные цепи.

Алканы – название предельных углеводородов по международной номенклатуре. 
Парафины– исторически сложившееся название, отражающее свойства этих соединений (от лат. parrum affinis – имеющий мало сродства, малоактивный). 
Предельными, или насыщенными, эти углеводороды называют в связи с полным насыщением углеродной цепи атомами водорода.

Простейшие представители алканов:

Модели молекул:

 

При сравнении этих соединений видно, что они отличаются друг от друга на группу -СН2- (метилен). Добавляя к пропану еще одну группу -СН2-, получим бутан С4Н10, затем алканы С5Н12С6Н14 и т.д.

Теперь можно вывести общую формулу алканов. Число атомов углерода в ряду алканов примем за n, тогда число атомов водорода составит величину 2n+2. Следовательно, состав алканов соответствует общей формуле Cnh3n+2
Поэтому часто используется такое определение:

  • Алканы — углеводороды, состав которых выражается общей формулой Cnh3n+2, где n – число атомов углерода.

II. Строение алканов

1. Различия в порядке соединения атомов в молекулах (т.е. в химическом строении) приводят к структурной изомерии. Строение структурных изомеров отражается структурными формулами. В ряду алканов структурная изомерия проявляется при содержании в цепи 4-х и более атомов углерода, т.е. начиная с бутана С4Н10. 

Причиной проявления структурной изомерии в ряду алканов являетсяспособность атомов углерода образовывать цепи различного строения.Этот вид структурной изомерии называется изомерией углеродного скелета.

Например, алкан состава C4h20 может существовать в виде двух структурных изомеров:

а алкан С5Н12 – в виде трех структурных изомеров,отличающихся строением углеродной цепи:

 

При выводе структурных формул изомеров используют следующие приемы.

 

2. Если в молекулах одинакового состава и одинакового химического строения возможно различное взаимное расположение атомов в пространстве, то наблюдается пространственная изомерия (стереоизомерия). В этом случае использование структурных формул недостаточно и следует применять модели молекул или специальные формулы — стереохимические (пространственные) или проекционные.

Алканы, начиная с этана h4C–СН3, существуют в различных пространственных формах (конформациях), обусловленных внутримолекулярным вращением по σ-связям С–С, и проявляют так называемую поворотную (конформационную) изомерию.

Поворотные изомеры молекулы представляют собой энергетически неравноценные ее состояния. Их взаимопревращение происходит быстро и постоянно в результате теплового движения. Поэтому поворотные изомеры не удается выделить в индивидуальном виде, но их существование доказано физическими методами. Некоторые конформации более устойчивы (энергетически выгодны) и молекула пребывает в таких состояниях более длительное время.

Рассмотрим поворотные изомеры на примере этана Н3С–СН3:

3. Кроме того, при наличии в молекуле атома углерода, связанного с 4-мя различными заместителями, возможен еще один вид пространственной изомерии —  оптическая изомерия.

Например:

то возможно существование двух соединений с одинаковой структурной формулой, но отличающихся пространственным строением. Молекулы таких соединений относятся друг к другу как предмет и его зеркальное изображение и являются пространственными изомерами.

Изомерия этого вида называется оптической, изомеры – оптическими изомерами или оптическими антиподами:

Молекулы оптических изомеров несовместимы в пространстве (как левая и правая руки), в них отсутствует плоскость симметрии. 
Таким образом,

Оптические изомеры имеют одинаковые физические и химические свойства, но различаются отношением к поляризованному свету. Такие изомеры обладают оптической активностью (один из них вращает плоскость поляризованного света влево, а другой — на такой же угол вправо). Различия в химических свойствах наблюдаются только в реакциях с оптически активными реагентами.

Оптическая изомерия проявляется в органических веществах различных классов и играет очень важную роль в химии природных соединений.

  • Химическое строение (порядок соединения атомов в молекулах) простейших алканов – метана, этана и пропана – показывают их структурные формулы. Из этих формул видно, что в алканах имеются два типа химических связей: 

    С–С и С–Н.

    Связь С–С является ковалентной неполярной. Связь С–Н — ковалентная слабополярная, т.к. углерод и водород близки по электроотрицательности (2.5 — для углерода и 2.1 — для водорода). Образование ковалентных связей в алканах за счет общих электронных пар атомов углерода и водорода можно показать с помощью электронных формул:

    Электронные и структурные формулы отражают химическое строение, но не дают представления о пространственном строении молекул, которое существенно влияет на свойства вещества.

    Пространственное строение, т.е. взаимное расположение атомов молекулы в пространстве, зависит от направленности атомны

www.kursoteka.ru

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *