Презентация к уроку «Твердое состояние вещества» (11 класс)

Инфоурок › Химия ›Презентации›Презентация к уроку «Твердое состояние вещества» (11 класс)

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Описание слайда:

Твердые вещества

2 слайд Описание слайда:

Истинно же твердые тела – это кристаллы, одной из характерных особенностей которых является правильность их внешнего вида. Кристаллические вещества Приходится только удивляться совершенству формы снежинок и восхищаться их красотой.

3 слайд Описание слайда:

Сохранение формы и объема. Наличие постоянной температуры плавления. Упорядоченное внутреннее строение. Кристаллические вещества Общие свойства:

4 слайд Описание слайда:

Кристаллические вещества простые металлическая кр. реш.  сложные ВЕЩЕСТВА неметаллы только из неметаллов металл + неметалл металлы Атомная кр. реш. (B,C,Si,Ge,As, Se, Te) молекулярная кр. реш. Атомная кр. реш. (SiO2; SiO2• nh3O) ионная кр. реш. молекулярная кр. реш.

5 слайд Описание слайда:

ковкость пластичность электропроводность теплопроводность металлический блеск Кристаллические вещества алюминий ВЕЩЕСТВА С МЕТАЛЛИЧЕСКОЙ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКОЙ

6 слайд Описание слайда:

NaCl Кристаллические вещества ВЕЩЕСТВА С ИОННОЙ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКОЙ

7 слайд Описание слайда:

малая твердость низкая t плавления летучесть Кристаллические вещества сера нафталин сахар ВЕЩЕСТВА С МОЛЕКУЛЯРНОЙ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКОЙ

8 слайд Описание слайда:

твердые прочные тугоплавкие практически нерастворимые Кристаллические вещества алмаз горный хрусталь SiO2 C ВЕЩЕСТВА С АТОМНОЙ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКОЙ

9 слайд Описание слайда:

Кристаллические вещества Полиморфизм-существование различных кристаллических структур у одного и того же вещества. Схемы строения различных модификаций углерода: a: алмаз;  b: графит;  c: лонсдейлит; d: фуллерен — бакибол C60; e: фуллерен C540;  f: фуллерен C70 g: аморфный углерод,; h: углеродная нанотрубка

10 слайд Описание слайда:

Кристаллические вещества топаз горный хрусталь МОНОКРИСТАЛЛЫ Одиночные кристаллы называются монокристаллами. Некоторые вещества, такие, например, как горный хрусталь, могут образовывать весьма большие монокристаллы, иногда очень правильной формы.

11 слайд Описание слайда:

Кристаллические вещества обработанный алмаз исландский шпат хризолит необработанный хризолит обработанный МОНОКРИСТАЛЛЫ В виде монокристаллов существуют исландский шпат, топаз, драгоценные камни.

12 слайд Описание слайда:

Широко распространённые минералы железа, главнейшие железные руды. ПОЛИКРИСТАЛЛЫ Кристаллические вещества пирит гематит магнетит

13 слайд Описание слайда:

Кристаллические вещества булатная сталь сплав титана и алюминия витамин А аскорбиновая кислота и сахароза Фотографии сделаны с помощью электронного микроскопа и нанотехнологий. Поликристаллическое состояние характерно для синтетических, технически важных материалов, например, металлов, сплавов, керамических материалов и других веществ.

14 слайд Описание слайда:

Кристаллические вещества Эта удивительная пещера огромных кристаллов находится в Мексике, в штате Чивава. МЕГАКРИСТАЛЛЫ Эта удивительная пещера огромных кристаллов находится в Мексике, в штате Чивава. Температура в пещере очень высокая, т.к. рядом находятся залежи магмы и составляет +45-60 градусов.

15 слайд Описание слайда:

Кристаллические вещества Селенит — разновидность гипса. Эти кристаллы – самые большие в мире. Самые крупные из них достигают в длину 15 м и весят 50-60 тонн. МЕГАКРИСТАЛЛЫ Селенит — разновидность гипса, отличающаяся характерным параллельно-волокнистым строением. Свое название селенит получил за красивые желтовато-серебристые лунные переливы на его поверхности (в Древней Греции Селеной называли богиню Луны).

16 слайд Описание слайда:

Проверь себя! 1. Атомную кристаллическую решетку имеет каждое из двух веществ: 1) оксид кремния (IV) и оксид углерода (IV) 2) графит и кремний 3) хлорид калия и фторид натрия 4) хлор и йод 2. Кристаллическую структуру, подобную структуре алмаза, имеет: 1) кремнезем SiO2 2) оксид углерода (II) СО 3) оксид натрия Nа2О 4) белый фосфор Р4

17 слайд Описание слайда:

Проверь себя! 3. Кристаллическая решетка графита: 1) ионная 2) атомная 3) металлическая 4) молекулярная 4. Вещества твердые, прочные, с высокой температурой плавления, расплавы которых проводят электрический ток, имеют кристаллическую решетку: 1) металлическую 2) атомную 3) молекулярную 4) ионную

18 слайд Описание слайда:

Проверь себя! 5. Молекулярную кристаллическую решетку имеет: 1) СаF2 2) СO2 3) SiO2 4) А1F3 6. К веществам с атомной кристаллической решеткой относятся: 1) натрий, фтор, оксид серы (IV) 2) свинец, азотная кислота, оксид магния 3) бор, алмаз, карбид кремния 4) хлорид калия, белый фосфор, йод

19 слайд Описание слайда:

Проверь себя! 7. Вещества, обладающие твердостью, тугоплавкостью, хорошей растворимостью в воде, как правило, имеют кристаллическую решетку: 1) молекулярную 2) ионную 3) атомную 4) металлическую 8. Атом является структурной частицей в кристаллической решетке: 1) метана 2) водорода 3) кислорода 4) кремния

20 слайд Описание слайда:

Проверь себя! 9. Для веществ с молекулярной кристаллической решеткой характерна: 1) высокая растворимость в спирте 2) летучесть и твердость 3) высокая температура плавления 4) низкая температура плавления 10. Молекулярная кристаллическая решетка характерна для каждого из веществ, расположенных в ряду: 1) хлорид калия, азот, метан 2) йод, диоксид углерода, гелий 3) алюминий, бром, алмаз 4) водород, сульфат магния, оксид железа (III)

infourok.ru

Презентация к уроку по химии (11 класс) на тему: Презентация к уроку химии по теме Жидкие и твердые вещества

Слайд 1

Учитель биологии и химии МБОУ СОШ с Новоалександровка Саратовской области Артищева Алла Михайловна.

Слайд 2

В природе вещества встречаются в трех состояниях: твердом жидком газообразном Состояния веществ

Слайд 3

Особенности жидкого состояния вещества. 1. Молекулы находятся непосредственно друг возле друга, поэтому жидкости – малосжимаемы, в отличие от газов; 2. Текучи,т.е. не имеют формы , а принимают форму сосуда, в котором находятся; 3. В состоянии невесомости принимают форму шара или круглой капли.

Слайд 4

Вода в природе. Важнейшим жидким веществом является вода, которая покрывает 2/3 поверхности Земли. 97,2 % общего запаса приходится на воды Мирового океана. Запас пресной воды на Земле всего 2,8%, но из них пригодна к использованию лишь 0,3% водных ресурсов. Животные, растения и человек на 70-80 % состоят из воды, потеря 15-20 % массы тела в результате обезвоживания приводит к гибели организма. Благодаря круговороту воды в природе её запасы практически неисчерпаемы. Круговорот воды состоит из 2 процессов: испарения и конденсации.

Слайд 5

Ещё одна аномалия воды: Лёд благодаря водо- родным связям имеет ячеистое строение и поэтому легче воды. Плотность его 0,92 г/ см 3 .

Слайд 6

Бывает ли вода «жесткой»? Жесткость природных вод может меняться в зависимости от года: она понижается зимой, а летом –повышается. Природная вода, содержащая в растворе большое количество солей кальция и магния называется жесткой водой. Содержание солей кальция и магния в воде зависит и от состава почвы в водоносных слоях.

Слайд 7

Что такое «жесткая» вода? Жесткая вода- это накипь на деталях бытовой техники , стенках котлов и радиаторов. В жесткой воде плохо разваривается мясо. В жесткой воде не мылится мыло.

Слайд 8

ВИДЫ ЖЕСТКОСТИ . КАРБОНАТНАЯ жесткость зависит от содержания в воде гидрокарбонатов кальция и магния Са(НСО 3 ) 2 , Mg(HCO 3 ) 2 . Некарбонатная жесткость вызвана присутствием в воде других солей, например сульфатов кальция и магния СаSO 4 , MgSO 4 Кислые соли- продукт неполного замещения атомов водорода в кислоте.

Слайд 9

Устранение жесткости . Кипячение переводит растворимые гидрокарбо -наты в нерастворимые карбонаты. Са(НСО 3)2 =СаСО 3 +Н 2 О+СО 2 Добавление соды CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCL не.

Слайд 10

Свойства твердого тела Твердое тело имеет собственную форму и объём.

Слайд 11

В твердых телах притяжение между молекулами (атомами) ещё больше, чем у жидкостей. Поэтому в обычных условиях твердые тела сохраняют свою форму и объём

Слайд 12

Твердые вещества по строению и свойствам подразделяют : кристаллические аморфные Кристаллические тела Аморфные тела Атомы, молекулы или ионы занимают строго определенное место в пространстве Каждое имеет свою , строго определенную температуру плавления Образующие частицы не имеют определенного расположения по всему объёму, только ближайшие частицы расположены в относительном порядке

Слайд 13

Аморфные вещества: воск стекло полудрагоценные камни: опал, жемчуг и др. цветное стекло

Слайд 14

Аморфные вещества по своей структуре можно рассматривать как очень вязкие жидкости, а по свойствам – как твердые вещества. Существование аморфных веществ, доказывает, что все в мире относительно . . .

nsportal.ru

Презентация к уроку химии в 11 классе «Жидкие и твердые вещества»

Состояния веществ

жидкое

твердое

газообразное

Особенности жидкого состояния вещества

1. Молекулы находятся близко друг к

другу, поэтому жидкости – малосжимаемы, в

отличие от газов;

2. Текучи,т.е. не имеют формы

3. В состоянии невесомости принимают форму шара

или круглой капли.

Вода в природе.

• 2/3 поверхности Земли
• 97,2 % воды Мирового океана
• 2,8% пресной воды, пригодна к использованию лишь 0,3%
• Животные, растения и человек на 70-80% состоят из воды
• потеря 15-20% массы тела в результате обезвоживания приводит к гибели организма .

Круговорот воды

• Ежегодно с поверхности Мирового океана испаряется 453000 км 3 воды
• Количество осадков – 525000 км 3

Превышение! Почему?

Лёд имеет ячеистое строение (за счет

водородных связей) поэтому легче воды.

Плотность его

0,92 г/ см 3 .

Жесткая вода – вода, содержащая Са 2+ и Mg 2+

• Жесткость природных вод может меняться в зависимости от времени года: зимой понижается, а летом повышается.

ВИДЫ ЖЕСТКОСТИ

CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl

• Самая жесткая вода – морская, содержание солей в ней 35 г/л
• Самая мягкая – дождевая и талая
• Самая мягкая, но искусственная — дистиллированная
• Минеральная вода – Na + K + Ca 2+ Mg 2+

SO 4 2- Cl — HCO 3 —

Свойства твердого тела

Твердое тело имеет форму и объём.

Твердые вещества

Кристаллические Аморфные

Аморфные вещества:

intolimp.org

Презентация по химии 11 класс «Различные агрегатные состояния веществ»

Инфоурок › Химия ›Презентации›Презентация по химии 11 класс «Различные агрегатные состояния веществ»

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Описание слайда:

Вещества в различном агрегатном состоянии: газообразном, жидком, твердом Подготовила учитель биологии и химии Короткова Наталья Михайловна МБОУ Богоявленская СШ Шаманина Наталья Сергеевна, учитель химии, экологии и географии БОУ г. Омска «СОШ № 127»

2 слайд Описание слайда:

Агрегатные состояния вещества Газообразное Жидкое Твёрдое.

3 слайд Описание слайда: 4 слайд Описание слайда:

жидкость газ твердое тело

5 слайд Описание слайда:

В газовой фазе расстояние между молекулами или атомами во много раз превышает размеры самих частиц. Газы не имеют собственного объёма и формы. Газы легко сжимаются. 02

6 слайд Описание слайда:

Молярный объем Если взять: 1 моль азотаN2(28г) 1 моль кислорода О2 (32 г) 1 моль углекислого газа С02 (44 г) 1 моль водяных паров Н2О (18 г) при одинаковых условиях, например нормальных (0º С и давление 760 мм рт. ст., или 101,3 кПа)то окажется, что один моль любого из газов займет один и тот же объем, равный 22.4 л.

7 слайд Описание слайда:

Закон Авогадро: в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул

8 слайд Описание слайда:

Какой объём при нормальных условиях занимают 2 моль любого газа? Д а н о n(газа)=2 моль _______________ Найти: V Решение: V= V m·n=22,4л/моль·2 моль=44,8л Ответ:2 моль любого газа при н. у. занимают объём 44,8 л

9 слайд Описание слайда:

Характеристика газообразных веществ Название газа (формула) Физические свойства Лабораторный способ получения Способ собирания Способ распознания Значение газообразного вещества Примечание Водородh3 КислородO2 Углекислый газCO2 АммиакNh4 ЭтиленC2h5

10 слайд Описание слайда:

Получение водорода h3 Zn + 2HCl = ZnCl2 + h3 ↑ хлорид цинка

11 слайд Описание слайда:

Характерный звук взрыва небольшого количества водорода: небольшой хлопок – в сосуде чистый водород; «лающий» звук – водород содержал примесь воздуха Качественная реакция на водород

12 слайд Описание слайда:

Применение водорода Наполнение метеорологических зондов. Топливо в ракетной технике. Сварка и резка металлов. Получение особо чистых металлов Производство соляной кислоты и аммиака.

13 слайд Описание слайда:

Получение кислорода О2 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑ t манганат калия оксид марганца (IV) перманганат калия

14 слайд Описание слайда:

Вспыхивание внесенной в сосуд с кислородом тлеющей лучинки. Качественная реакция на кислород

15 слайд Описание слайда:

Применение кислорода Сварка и резка металлов. В медицине. Как окислитель ракетного топлива.

16 слайд Описание слайда:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + h3O Получение углекислого газа СО2 карбонат кальция хлорид кальция

17 слайд Описание слайда:

Применение углекислого газа Изготовление газированных напитков. Тушение огня. Хладагент («сухой лед»).

18 слайд Описание слайда:

Помутнение известковой воды при пропускании через нее СО2 Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ + Н2О 2) Затухание пламени в углекислом газе. Качественные реакции на углекислый газ гидроксид кальция карбонат кальция

19 слайд Описание слайда:

Ca(OH)2 + 2Nh5Cl = CaCl2 + 2h3O + 2Nh4↑ Получение аммиака Nh4 гидроксид кальция хлорид аммония хлорид кальция t

20 слайд

Описание слайда:

infourok.ru

Презентация на тему Твердые вещества

Слайд 1

Твердые вещества

Автор: учитель химии МКОУ СОШ д.Кебячево, Габитов Ф.Р. 2014

Слайд 2

1)познакомить учащихся с понятием аморфные вещества и кристаллические решетки; 2)дать понятие о типах кристаллических решеток 3)рассмотреть свойства веществ в зависимости от типа кристаллических решеток; 4)развивать познавательный интерес при выполнении теоретических и практических заданий.

Задачи урока:

Слайд 4

1) строгое расположение частиц, образующих кристаллическую решетку 2) строго определенные tпл и tкип, 3) определенную форму

Особенности кристаллических веществ

Узлы кристаллической решетки

Слайд 5

Формы кристаллов Кристаллы поваренной соли имеют форму куба, калийной селитры — форму призмы, алюминиевых квасцов — форму октаэдров и т. д.

Кристаллы природной поваренной соли

Кубическая форма кристаллов поваренной соли

Слайд 6

Некоторые вещества могут находиться и в кристаллическом, и в аморфном состояниях, — например сера, оксид кремния ( IV ) и др.

Сера

Вещества могут быть переведены из аморфного состояния в кристаллическое и наоборот.

Слайд 7

Кристаллические решетки

Металлические Молекулярные Атомные Ионные

Слайд 8

Ионная кристаллическая решетка

В узлах решетки ионы. Химическая связь ионная. Свойства веществ: 1) относительно высокая твердость, прочность, 2) хрупкость, 3) термостойкость, 4) тугоплавкость, 5) нелетучесть Примеры: соли (NaCl, Na2CO3), основания (Ca(OH)2, CaO)

Слайд 9

Атомная кристаллическая решетка

В узлах решетки атомы. Химическая связь ковалентная неполярная. Свойства веществ: 1) очень высокая твердость, прочность, 2) очень высокая tпл (алмаз 3500°С), 3) тугоплавкость, 4) практически нерастворимы, 5) нелетучесть Примеры: простые вещества (алмаз, графит, бор и др.), сложные вещества (Al2O3, SiO2)

алмаз графит

Слайд 10

Молекулярная кристаллическая решетка

В узлах решетки молекулы. Химическая связь ковалентная полярная и неполярная. Свойства веществ: 1) высокая летучность, 2) низкие tпл, tкип, 3) при комнатной t обычно жидкость или газ, 4) малая твердость и прочность. Примеры: простые вещества (O2, N2, h3, J2, P4, S8, Ne, He), сложные вещества (СО2, h3O, глюкоза С6h22O6 и др.)

йод I2

углекислый газ СО2

Слайд 11

Металлическая кристаллическая решетка

В узлах решетки атом-ионы. Химическая связь металлическая. Свойства веществ: 1) непрозрачность 2) тепло- и электропроводность, 3) ковкость и пластичность, 4) металлический блеск. Примеры: металлы

Слайд 12

Особенности аморфных веществ

1) нет строгого расположения частиц, нет кристаллической решетки. 2) нет строго определенных tпл и tкип

 Строение кварца SiO2: а — кристаллического; б — аморфного; чёрные кружки — атомы Si, белые — атомы O.

Слайд 13

В аморфном состоянии могут находиться не только вещества, состоящие из отдельных атомов и обычных молекул, как стекла и жидкости (низкомолекулярные соединения), но и вещества, состоящие из длинноцепочечных макромолекул — высокомолекулярные соединения, или полимеры.

Примеры аморфных веществ: стекла, смолы, воск, шоколад, янтарь

Слайд 14

Практическая часть

Слайд 15

1.В узлах разных кристаллических решеток могут находиться а)атомы              б)электроны            в)протоны г)ионы                 д)молекулы 2.Выберите вещества, имеющие атомную кристаллическую решетку. а)графит                                         в)алмаз б)сульфат меди                            г)оксид кремния 3.Выберите вещества, имеющие ионную кристаллическую решетку:  а)оксид кремния б)хлорид натрия в)гидроксид калия г)сульфат алюминия 4.Атомная кристаллическая решётка характерна для: a) алюминия  и графита                                                     б) серы и йода в) оксида кремния и хлорида натрия                                г) алмаза и бора

Обобщение темы Тест «Проверь себя»:

Слайд 16

Список источников

1) Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учрежд. / О.С. Габриелян. – 16 изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010.-270 с., [2]с.: ил. Использованы изображения: 2)http://inetshpora.wordpress.com/himiya/kristallicheskie-reshetki/ — интернет-шпаргалки 3)http://nsportal.ru/sites/default/files/2013/2/test_kristalicheskie reshyotki.docx- тест «Проверь себя» 4) http://mirmineralov.ru/fotografii-/81.html -кристаллы природной поваренной соли 5) http://www.webois.org.ua/jewellery/stones-katalog/mineral-galit.htm минерал галит (поваренная соль) 6) http://xn--80ajiobhw4g.xn--p1ai/topic/298-ера

prezentacii.org

Презентация к уроку по химии (11 класс) по теме: Презентации по химии для 11 класса

Слайд 1

Химические средства защиты растений

Слайд 2

Забота об урожае начинается задолго до посева: протравление семян, 2 ) обработка их микроэлементами, 3 ) обработка бактериальными удобрениями, 4 ) обработка стимуляторами и регуляторами роста. Также обработка полностью ликвидирует потери зерна от пыльной и твёрдой головни , защищает от корневых гнилей и снежной плесени , значительно повышает урожайность (в среднем на 8 – 10 %).

Слайд 7

Пестици́ды ( лат. pestis — зараза и лат. caedo — убиваю) (сельскохозяйственные ядохимикаты) — химические средства, используемые для борьбы с вредителями и болезнями растений, сорняками , вредителями зерна и зернопродуктов , древесины, изделий из хлопка, шерсти, кожи, с эктопаразитами домашних животных, а также с переносчиками опасных заболеваний человека и животных

Слайд 8

в России около 50 % всех пестицидов используется для борьбы с вредителями сельскохозяйственных культур, около 40 % – с сорняками, и немногим более 10 % – с болезнями растений

Слайд 9

Виды пестицидов Инсектициды – для борьбы с вредными насекомыми. Фунгициды – для излечения растений и почвы от грибковых заболеваний. Гербициды – для уничтожения сорняков. Бактерициды – для уничтожения вредных микроорганизмов. Зооциды – для уничтожения вредных грызунов. Половые аттрактанты – для приманки вредителей и их уничтожения. Репелленты – для отпугивания вредных насекомых от растений, которыми они питаются. Хемостерилянты – для стерилизации вредных насекомых.

Слайд 10

ДДТ. В марте 1940 г. швейцарский химик Пауль Мюллер синтезировал дихлорфенилтрихлорэтан – ДДТ и был удостоен Нобелевской премии. ДДТ – яд контактного и внутреннего действия. За 30 лет благодаря ДДТ более 1 млрд. человек спасено от малярии(чума , тиф, сыпная болезнь, жёлтая лихорадка, лейшманиоз, филяриоз , колорадская клещевая лихорадка и др. ) Однако исследования биосферы показали, что в настоящее время в природной среде продолжает циркулировать 1млн. тонн ДДТ , загрязняющего почву растения, попадающего в организм человека и животных. Такое огромное количество этого стойкого токсичного пестицида осталось в биосфере от 1,5 млн. тонн ДДТ , использованного много лет назад для борьбы с вредителями сельскохозяйственных культур.

Слайд 12

дихлорфенилтрихлорэтан

Слайд 13

в качестве хемостерилянтов применяют 1-ацидинфосфонитрил ( гексакис ) с помощью которого на острове Кейс в штате Флорида (США) в течение пяти недель были выведены все комнатные мухи

Слайд 14

феромонты сиглуры , медлуры , тримедлуры ( среднеземноморская плодовая мушка)

Слайд 15

гербицид 2,4-дихлорфеноксиуксусная кислота, способствующая в высоких концентрациях ускоренному росту сорняков, в результате чего последние погибают, ибо их рост становится настолько бурным, что корневая система не успевает обеспечить растения питательными веществами.

Слайд 16

Для предуборочного удаления листьев хлопчатника, семенных посевов бобовых, картофеля, подсолнечника и риса применяют особые вещества – дефолианты, вызывающие опадения листьев. В качестве дефолианта у нас чаща всего используют хлорат магния « орандж-эйдж »

Слайд 17

«Агент Оранж » представлял собой смесь 1:1 2,4-дихлорфеноксиуксусной кислоты (2,4-D) и 2,4,5-трихлорфеноксиуксусной кислоты (2,4,5-T)

Слайд 24

1 . Объяснить понятия: «ядохимикаты», «пестициды». 2. Почему сорняки наносят большой вред урожайности возделываемых культур ? 3. Перечислите основные этапы подготовки семян к посеву ? 4. Для чего используются пестициды в России ? 5. С какими важнейшими представителями пестицидов вы познакомились сегодня на уроке ? 6. Объясните необходимость использования регуляторов роста в растениеводстве

nsportal.ru

Презентация по теме: Твердые вещества

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Описание слайда:

Твёрдые вещества

2 слайд Описание слайда:

В мире нет ничего абсолютного, кроме существования и несуществования. Всё остальное поддаётся вычислению и является относительным. Клод Адриан Гельвеций (1715 – 1771)

3 слайд Описание слайда: 4 слайд Описание слайда:

В твёрдых веще-ствах расстояние между частицами сопоставимо с размерами самих частиц. Однако силы их взаимодействия велики, что перемещение частиц относительно друг друга затруднено

5 слайд Описание слайда:

Твёрдые вещества по строению и свойствам кристаллические аморфные

6 слайд Описание слайда:

Узел Кристаллическая решётка

7 слайд Описание слайда:

Тип кристалли-ческой решётки определяет физи-ческие свойства вещества. Все кристалличе-ские вещества имеют определён-ную температуру плавления.

8 слайд Описание слайда:

Аморфные вещества сохраняют свою форму достаточно долго. Однако через определённый промежуток времени форма таких тел меняется, что сближает их с жидкостями

9 слайд Описание слайда:

Аморфные вещества аморфные аморфные стекло воск шоколад жевательная резинка

10 слайд Описание слайда:

По мере повышения температуры процесс размягчения аморфных тел ускоряется

11 слайд Описание слайда:

В аморфных веществах образующие их частицы не имеют определённо-го расположения по всему объёму.

12 слайд Описание слайда:

Оксид кремния имеет атомную кристаллическую решётку, поэтому очень твёрдый. Преимущественно из него состоят многие горные породы, такие как кварц.

13 слайд Описание слайда:

Но если расплавить кристалл кварца, то при быстром охлаждении его образуется плавленый аморфный кварц, у которого меньшая плотность. Такой кварц имеет широкое использование. кварцевая лампа элементы солярия

14 слайд Описание слайда:

Аморфное состояние вещества неустойчиво. На аморфном стекле под влиянием ударных нагрузок образуются мелкие кристаллы

15 слайд Описание слайда:

Свежий мёд – аморфное вещество Засахаренный мёд – кристаллическое вещество При длительном хранении мёд засахаривается

16 слайд Описание слайда:

Сера пластическая – аморфное вещество Сера кристаллическая Сера постепенно из пластической превращается в кристаллическую

17 слайд Описание слайда:

Аморфные вещества по своей структуре можно рассматривать как очень вязкие жидкости, а по свойствам – как твёрдые вещества.

18 слайд Описание слайда:

жемчуг янтарь опал Многие аморфные вещества очень красивы

19 слайд Описание слайда:

халцедон хрусталь цветное стекло

20 слайд Описание слайда:

… — СН2 — СН2 — … Аморфность – ценное свойство полимеров

21 слайд Описание слайда:

Существование аморфных веществ ещё раз доказывает философскую истину, что в мире всё относительно …

22 слайд Описание слайда:

… в мире всё относительно … … деление элементов на метал-лы и неметаллы … Ge Sb Sn Германий, сурьма и олово обладают пограничными свойствами

23 слайд Описание слайда:

… в мире всё относительно … … водород имеет двойственное положение в Периодической системе …

24 слайд Описание слайда:

… в мире всё относительно … … деление химической связи на типы носит условный характер … Ионную связь можно рассматривать как предельный случай ковалентной поляр-ной связи

25 слайд Описание слайда:

… в мире всё относительно … … деление химической связи на типы носит условный характер … Металлическую связь со-вмещает ковалентное вза-имодействие атомов с по-мощью обобществлённых электронов и электростати-ческое притяжение между этими электронами и ионами металлов

26 слайд Описание слайда:

… в мире всё относительно … … различные типы химических свя-зей могут образовываться в одних и тех же веществах … ковалентная полярная ионная

27 слайд Описание слайда:

… в мире всё относительно … … различные типы химических свя-зей могут образовываться в одних и тех же веществах … ионная ковалентная полярная

infourok.ru