Текстовые задачи: проценты, сплавы, растворы

• Белозерова Татьяна Анатольевна, учитель химии

Разделы: Математика, Химия

---

Цели: Оказать методическую помощь при подготовке выпускников к ЕГЭ по математике; проработать алгоритм решения химических задач.

Задачи.

Обучающие:

• активизировать знания учащихся по теме «Массовая доля вещества в растворе»;
• познакомить учащихся с алгоритмом решения задач на растворы и сплавы «методом стаканчиков»;
• закрепить умение решать задачи на растворы и сплавы;
• продолжить подготовку учащихся к сдаче ЕГЭ.

Развивающие:

• развивать познавательный интерес, реализуя межпредметные связи курсов химии и математики;
• развивать алгоритмический стиль мышления.

Воспитательные:

• продолжать формирование мотивации учебной деятельности, положительного отношения к знаниям;
• формировать информационную и коммуникативную культуру.

Оборудование. Компьютер, экран, мультимедийный проектор, презентация с алгоритмами решения задач на массовую долю вещества в растворе «методом стаканчиков», многовариантная проверочная работа с задачами трёх уровней сложности (10 вариантов), ключ к ответам.

Методы. Объяснительно-иллюстративный, репродуктивный.

План урока

1. Вводная часть:

– организационный момент;
– мотивация познавательной деятельности;
– сообщение темы и постановка целей урока.

2. Активизация знаний по теме «Массовая доля вещества в растворе».

3. Знакомство учащихся с алгоритмом решения задач на растворы и сплавы «методом стаканчиков».

4. Закрепление умения решать задачи на растворы и сплавы при помощи многовариантной проверочной работы с задачами трёх уровней сложности.

5. Самопроверка. Самооценка. Рефлексия.

6. Домашнее задание.

7. Подведение итогов.

Приложение 4

Ход урока

1. Вводная часть.

Проверка готовности класса к уроку, приветствие.

Учитель. У нас на уроке химии сегодня гости – это учителя математики. Как вы считаете, какая связь существует между учениками 11 класса, учителями математики и уроком химии?…. Да, это ЕГЭ по математике, в котором имеют место и химические задачи. С этими задачами вы уже встречались в 9 классе при сдаче экзаменов по химии и математике. А также умение решать эти задачи вам понадобится при подготовке к ЕГЭ по химии ( это задание В 9) и к ЕГЭ по математике (задание В 13). Поэтому закономерна тема нашего урока.

«Текстовые задачи: проценты, сплавы, растворы».

Далее учитель подводит учащихся к постановке целей урока.

1. Повторить понятие массовой доли.
2. Познакомиться с алгоритмом решения задач на растворы и сплавы методом стаканчиков».
3. Отработать умение решать задачи на растворы и сплавы.

2. Активизация знаний по теме «Массовая доля вещества в растворе».

Как найти массу раствора?

– Надо сложить массу вещества и массу растворителя.

т

_{р-ра =} т _{в-ва +} т _р-ля (запись на доске)

Демонстрация приготовления раствора медного купороса (Приложение 1).

Что является основной характеристикой растворов?

– Массовая доля растворенного вещества.

Как вычислить массовую долю?

– Надо найти отношение массы растворенного вещества к массе раствора.

ω = т _в-ва : т _р-ра ۰ 100% (запись на доске)

В каких единицах измерения выражается массовая доля вещества?

– В процентах или долях единицы.

Это основные теоретические сведения, необходимые для успешного решения задач на растворы и сплавы.

3. Знакомство учащихся с алгоритмом решения задач на растворы и сплавы «методом стаканчиков»

Схема и уравнение для решения задач с процентами.

Главное правило в задачах с растворами.

Решение задачи №1.

Составляется схема приготовления раствора. Затем составляется уравнение решается относительно х.

Решение задачи № 2.

Решение задачи №3.

Решение задачи №4.

4. Закрепление умения решать задачи на растворы и сплавы при помощи многовариант-ной проверочной работы с задачами трёх уровней сложности (Приложение 2).

5. Двое учащихся с заданием 3-го уровня работают у доски. Остальные выполняют решение задач на листочках самостоятельно. Ученики оценивают свою работу, сверив ответы с матрицей.

• За правильное решение задачи первого уровня – «3» .
• За правильное решение задачи второго уровня – «4».
• За правильное решение задач первого и второго уровня -«5».
• За правильное решение задачи третьего уровня –«5».

Матрица ответов для самопроверки.

Рефлексия.

6. Домашнее задание.

Поменяться с соседом вариантом и решить его дома.

7. Подведение итогов урока (Приложение 3).

16. 07.2013

Расчётные задачи по химии. Химия, 8 класс: уроки, тесты, задания.

• Предметы
• Химия
• 8 класс

1. Физические величины

2. Относительная атомная и молекулярная массы.

   
   Вычисление относительной молекулярной массы вещества

3. Количество вещества

4. Вычисление молярной массы вещества

5. Вычисление количества вещества

6. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении

7. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов

8. Простейшие вычисления по уравнениям химических реакций

9. Вычисления по уравнениям реакций, если исходное вещество содержит определённую долю примесей

Отправить отзыв

13.

5: Концентрация раствора – массовые проценты

1. Последнее обновление

2. Сохранить как PDF

Идентификатор страницы

98091

Цели обучения

• Выразите количество растворенного вещества в растворе в различных единицах концентрации.

Чтобы точно определить раствор, нам нужно указать его концентрацию: сколько растворенного вещества растворено в определенном количестве растворителя. Такие слова, как разбавленный или концентрированный , используются для описания растворов, содержащих мало или много растворенного вещества, соответственно, но это относительные термины, значения которых зависят от различных факторов.

Введение

Концентрация — это мера того, сколько данного вещества смешано с другим веществом. Растворы бывают разбавленными или концентрированными. Когда мы говорим, что уксус — это \(5\%\) уксусной кислоты в воде, мы даем концентрацию. Если бы мы сказали, что смесь представляет собой \(10%\) уксусную кислоту, она была бы более концентрированной, чем раствор уксуса.

Рисунок \(\PageIndex{1}\): Раствор слева более концентрированный, чем раствор справа, поскольку соотношение растворенного вещества (красные шарики) и частиц растворителя (синие шарики) выше. Частицы раствора расположены ближе друг к другу. Раствор справа более разбавлен (менее концентрирован). (CC-SA-BY-3.0 Трейси Поулсен).

Концентрированный раствор — это раствор, в котором содержится большое количество растворенного вещества в данном количестве растворителя. Разбавленный раствор — это раствор, в котором содержится небольшое количество растворенного вещества в заданном количестве растворителя. Разбавленный раствор — это концентрированный раствор, который, по сути, был разбавлен водой. Подумайте о контейнерах для замороженного сока, которые вы покупаете в продуктовом магазине. Чтобы сделать сок, вы должны смешать замороженный концентрат сока внутри этих контейнеров с водой, в три или четыре раза превышающей размер контейнера. Таким образом, вы разбавляете концентрированный сок. Что касается растворенного вещества и растворителя, концентрированный раствор содержит много растворенного вещества по сравнению с разбавленным раствором, который содержит меньшее количество растворенного вещества.

Термины «концентрированный» и «разбавленный» обеспечивают качественные методы описания концентрации. Хотя качественные наблюдения необходимы и имеют место в каждой области науки, включая химию, в ходе нашего изучения науки мы видели, что в науке существует определенная потребность в количественных измерениях. Особенно это касается химии растворов. В этом разделе мы рассмотрим некоторые количественные методы выражения концентрации раствора.

Массовый процент

Существует несколько способов выражения концентрации раствора в процентах. Массовый/массовый процент (% m/m) определяется как масса растворенного вещества, деленная на массу раствора, умноженная на 100:

\[\mathrm{\% \:m/m = \dfrac{mass\:

масса раствора = масса растворенного вещества + масса растворителя

Если вы можете измерить массу растворенного вещества и решение, определяющее массу/массовый процент, легко. Каждая масса должна быть выражена в одних и тех же единицах, чтобы определить правильную концентрацию.

Предположим, что раствор был приготовлен путем растворения \(25,0 \: \text{г}\) сахара в \(100,0 \: \text{г}\) воды.

Масса раствора равна

Масса раствора = 25,0 г сахара + 100,0 г воды = 125,0 г

Процент по массе рассчитывается по формуле:

25,0 \: \text{г сахара}}{125,0 \: \text{г раствора}} \times 100\% = 20,0\% \: \text{сахар} \nonumber \]

Пример \(\PageIndex{1 }\)

В солевом растворе массой 355 г растворено 36,5 г NaCl. Какова массовая/массовая процентная концентрация раствора?

Решение

Мы можем заменить величины, данные в уравнении, массой/массовым процентом: раз100\%=10,3\%}\)

Упражнение \(\PageIndex{1}\)

Раствор декстрозы (также называемой D-глюкозой, C ₆ H ₁₂ O ₆ ) с массой В массе 2,00 × 10 ² г растворено 15,8 г декстрозы. Какова массовая/массовая процентная концентрация раствора?

Ответить

7,90 %

Использование массовых процентов в расчетах

Иногда вам может понадобиться составить определенную массу раствора с заданным процентным содержанием по массе и рассчитать, какую массу растворенного вещества использовать. Использование массовых процентов в качестве преобразования может быть полезным в этом типе задач. Массовый процент может быть выражен как коэффициент преобразования в виде \(\dfrac{г \; \rm{раствор}}{100 \; \rm{г раствор}}\) или \(\dfrac{100 \; \ rm g решение}{g\;\rm{раствор}}\)

Например, если вам нужно приготовить \(3000,0 \: \text{g}\) из \(5,00\%\) раствора хлорида натрия, необходимо определить массу растворенного вещества.

Раствор

Дано: 3000,0 г раствора NaCl

5,00% раствор NaCl

Найти: масса растворенного вещества = ? г NaCl

Другие известные количества: 5,00 г NaCl на 100 г раствора

Можно использовать следующий соответствующий коэффициент пересчета (на основе данного массового процента):

Чтобы определить массу NaCl, данную массу раствора умножают на коэффициент преобразования.

\[г NaCl = 3000,0 \отменить{г \: NaCl \:раствор} \times \dfrac{5,00 \:г \: NaCl}{100\отменить{г \: NaCl \: раствор}} = 150,0 г \: NaCl \nonumber \]

Вам нужно будет взвесить \(150 \: \text{g}\) \(\ce{NaCl}\) и добавить его к \(2850 \: \text{g }\) воды. Обратите внимание, что необходимо вычесть массу \(\ce{NaCl}\) \(\left( 150 \: \text{g} \right)\) из массы раствора \(\left( 3000 \ : \text{g} \right)\), чтобы вычислить массу воды, которую необходимо добавить.

Упражнение \(\PageIndex{1}\)

Какое количество (в г) перекиси водорода (H ₂ O ₂ ) необходимо для получения 6,00 кг, 3,00 % (по массе) H ₂ O ₂ раствор?

Ответ

180 г H ₂ O ₂

Авторы и ссылки

---

1. Наверх

• Была ли эта статья полезной?

1. Тип изделия

   Раздел или Страница

   Показать страницу TOC

   № на стр.

2. Теги

   На этой странице нет тегов.

Проценты по массе и массовым долям Химия Учебное пособие

Учебное пособие по химии в процентах по массе и массовым долям

Ключевые понятия

• Массовая доля также известна как массовая доля.

  массовая доля обозначается символом m/m ¹
  массовая доля обозначается символом w/w

• Процент по массе также известен как процент по массе. 90 210 процентов по массе обозначаются символом м/м % (или массовыми %). 90 213 процентов по массе обозначают символом масс.% (или масс.%).
• Массовая доля (массовая доля) и процент по массе (процент по массе) являются мерами концентрации растворенного вещества.
• Массовая доля (массовая доля) — отношение массы одного компонента раствора к общей массе раствора. ²
• Массовая доля _(а) = масса _(а) ÷ (масса _(а) + масса _(б) + масса _(в) + …)

  масса _(а) = масса компонента а
  масса _(b) = масса компонента b
  масса _(c) = масса компонента c

  Для двухкомпонентного раствора, состоящего из растворенного вещества в растворителе:

  массовая доля (растворенного вещества) = масса _{(растворенного вещества)} ÷ (масса _{(растворенного вещества)} + масса _{(растворителя)} )

• При суммировании массовая доля (массовая доля) каждого компонента в растворе должна равняться единице:

  массовая доля _(а) + массовая доля _(б) + массовая доля _(в) + …. = 1

  Для двухкомпонентного раствора, состоящего из растворенного вещества в растворителе:

  массовая доля _{(растворенное вещество)} + массовая доля _{(растворитель)} = 1

• Массы (веса) могут быть выражены в любых единицах, если они одинаковы для всех компонентов.
• Процент по массе (процент по массе) – это процент от общей массы раствора, который является одним компонентом.

  Массовые проценты = массовая доля × 100
  ИЛИ
  Массовые проценты = массовая доля × 100

  Это также может быть выражено как:

  % по массе a = масса _(a) ÷ (масса _(a) + масса _(b) + масса _(c) + …) × 100
  вес. % а = масса _(а) ÷ (вес _(а) + вес _(б) + вес _(в) + …) × 100

• При сложении процент по массе (или весу) всех компонентов в растворе равен 100:

  масс. % а + масс. % b + масс. % с + …. = 100
  ИЛИ
  вес. % a + вес. % b + вес. % c + …. = 100

  Для двухкомпонентного раствора, состоящего из растворенного вещества в растворителе:

  % по массе (растворенное вещество) + % по массе (растворитель) = 100
  ИЛИ
  мас. % (растворенное вещество) + мас.% (растворитель) = 100

Пожалуйста, не блокируйте рекламу на этом сайте.
Нет рекламы = нет денег для нас = нет бесплатных вещей для вас!

Массовая доля (массовая доля) Расчеты концентрации

Вопрос 1. Чему равна массовая доля (массовая доля) хлорида натрия в водном растворе, содержащем 560 мг хлорида натрия и 10,4 г воды?

1. Извлеките данные из вопроса:

   Водный раствор состоит из двух компонентов: растворенного вещества (NaCl) и растворителя (H ₂ O)
   масса _(NaCl) = 560 мг
   масса _{(H 2 O)} = 10,4 г

2. Преобразование всех единиц массы в одни и те же единицы (например, все массы в граммах):

   масса _(NaCl) = 560 мг = 560 × 10 ^-3 г = 0,560 г
   масса _{(H 2 O)} = 10,4 г

3. Напишите уравнение для расчета массовой доли (массовой доли) хлорида натрия:

   массовая доля _(NaCl) = масса _(NaCl) ÷ (масса _(NaCl) + масса _{(H 2 O)} )

4. Подставьте значения в уравнение и решите:

   массовая доля _(NaCl) = 0,560 ÷ (0,560 + 10,4) = 0,051

Вопрос 2. Если в 500 г водного раствора сахарозы содержится массовая доля воды 0,65, какая масса сахарозы присутствует?

1. Извлеките данные из вопроса:

   Водный раствор состоит из двух компонентов: растворенного вещества (сахароза) и растворителя (вода).
   масса _{(водный раствор)} = 500 г
   массовая доля _(вода) = 0,65
   масса _{(сахароза)} = ? грамм

2. Рассчитайте массовую долю сахарозы:

   массовая доля _{(сахароза)} + массовая доля _(вода) = 1

   массовая доля _{(сахароза)} = 1 — массовая доля _(вода) = 1 — 0,65 = 0,35

3. Рассчитайте массу присутствующей сахарозы:

   массовая доля _{(сахароза)} = масса _{(сахароза)} ÷ общая масса _{(раствор)}
   масса _{(сахароза)} = массовая доля _{(сахароза)} × масса _{(раствор)}
   масса _{(сахароза) 5 7 х 5085 0,3}

Проценты по массе (проценты по массе) Расчет концентрации

Вопрос 1. Водный раствор хлорида калия имеет массовую долю воды 78%.
Какова массовая доля хлорида калия?

1. Извлеките данные из вопроса:

   Водный раствор состоит из двух компонентов: растворенного вещества, хлорида калия (KCl), и растворителя, воды (H ₂ O)
   мас.% (вода) = 78 %
   мас.% (KCl) = ? %

2. Напишите уравнение для расчета массовых % (KCl):

   масс.% _(KCl) + масс.% _{(H 2 O)} = 100

   Измените уравнение, чтобы найти массовый % KCl:
   масс.% _(KCl) = 100 — масс.% _{(H 2 O)}

3. Подставьте значения в уравнение и решите:

   мас.% _(KCl) = 100 — 78 = 22%

Вопрос 2. Водный раствор содержит 700 г воды и 45 г гидроксида натрия.
Какова массовая доля гидроксида натрия?

1. Извлеките данные из вопроса:

   Водный раствор состоит из двух компонентов: растворенного вещества (NaOH) и растворителя (H ₂ O)
   масса _{(H 2 O)} = 700 г
   масса _(NaOH) = 45 г
   мас. % (NaOH) = ? %

2. Напишите уравнение для нахождения % по массе:

   % масс. NaOH = масса _(NaOH) ÷ (масса _(NaOH) + масса _{(H 2 O)} ) × 100

3. Подставьте значения (все массы должны иметь одинаковые единицы измерения) в уравнение и решите:

   мас.% NaOH = 45 ÷ (45 + 700) × 100 = 6,04%

Вопрос 3. Водный раствор содержит 42% этанола по массе.
Какая масса этанола содержится в 250 г раствора?

1. Извлеките данные из вопроса:

   Водный раствор состоит из двух компонентов: растворенного вещества (этанол) и растворителя (вода).
   % масс. этанол = 42 %
   масса _{(раствор)} = масса _{(этанол)} + масса _(вода) = 250 г
   масса _{(этанол)} = ? грамм

2. Напишите уравнение для определения массовой доли этанола:

   масс.% этанола = масс.