Тесты по учебнику химия-8 габриеляна

8 класс.

Темы: Введение. Атомы химических элементов. Простые вещества. Соединения химических элементов.

Уровень сложности базовый.

Автор учебника Габриелян О.С. Химия. 8 класс

Химия 8 класс

ТЕСТ 1

Тема. Введение.

Урок №2. Превращения веществ.

А1.Где о водороде говорится как о простом веществе?

1. Водород входит в состав воды.

2. В состав кислоты входит водород.

3. Молекула этана содержит 6 атомов водорода.

4. Газ водород легче воздуха.

А2.Свойство сахара.

1. Жидкость. 2.Горький на вкус. 2.Жёлтого цвета. 3.Растворим в воде.

А3. Какое вещество обладает следующими свойствами: кристаллическое, белого цвет, хорошо растворимо в воде, имеет солёный вкус?

1. Алюминий. 2. Поваренная соль. 3.Уксус. 4. Сахар.

А4. Какой предмет нельзя изготовить из древесины?

1. Линейка. 2.Кастрюля. 3.Ложка. 4.Стул.

А5. Из какого вещества нельзя изготовить ложку?

1. Вода. 2.Алюминий. 3. Дерево.3. Пластмасса.

А6. К физическим явлениям относится:

1. Горение дров. 2.Скисание молока..3.Испарение воды. 4.Гниение листвы.

А7. К химическим явлениям относится:

1. Ржавление гвоздя.

2. Плавление свинца.

3. Образование инея на деревьях.

4. Сгибание стеклянной трубки.

В1. Из явлений перечислите химические явления:

А. Скисание молока

Б. Образование инея на деревьях.

В. Плавление серебра.

Г. Чернение серебра.

Д. Горение угля.

Е. Растворение соли в воде.

Ж. Испарение воды.

З. Образование накипи в чайнике.

В2. Найдите соответствие предмета и материала, из которого он сделан:

1. Парафин. А. Провода

2. Алюминий. Б. Окно.

3. Стекло. В. Валенки

4. Шерсть Г. Свечка

С1. Приведите примеры трёх химических явлений. Дайте развернутый ответ почему они являются химическими явлениями.

Ответы.

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

В1

В2

С1

4

4

2

2

1

3

1

АГДЗ

1-Г, 2-А, 3-Б, 4-В.

Тест 2.

Химия 8 класс

Тема: Введение.

Урок №6. Химические формулы. Относительная молекулярная масса.

А1. Кокой элемент назван в честь России?

1. Полоний.

2. Галий.

3. Рутений.

4. Скандий.

А2.В каком периоде стоит кремний.

1. В первом.

2. Во втором.

3. В третьем большом.

4. В третьем малом.

А3. Все перечисленные элементы стоят в главной подгруппе 3 группы?

1. Алюминий, натрий, кремний, фосфор.

2. Индий, алюминий, бор, галлий.

3. Скандий, бор, галлий, иттрий.

4. Бор, магний, алюминий, галлий.

А4. Символ какого элемента читается «аргентум»?

1. Алюминий.

2. Медь.

3. Серебро.

4. Кремний.

А5. Формула соединения состоящего из двух атомов водорода, одного атома cepы и трёх атомов кислорода…?

1. H₂CO₃ 2.H₂SO₄ 3.H₂SO₃ 4.H₂S

А6. Что означает запись 3H₂O:

1. Три молекулы воды

2. Три атома водорода.

3. Одна молекула воды.

4. Один атом кислорода.

А7. Относительная атомная масса хлора:

1. 17 2. 35 2. 36 3. 35,5

В1. Запишите химические элементы в порядке возрастания относительных атомных масс.

А. Углерод.

Б. Аргон

В. Водород

Г. Кальций

Д. Кислород

В2. Найдите соответствующую формуле вещества молекулярную массу:

1. H₂O А. 36,5

2. SO ₂ Б. 80

3. CuO В. 64

4. HCl Г. 18

С1. В каком из веществ массовая доля азота больше в NO или в NO₂?

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

В1

В2

С1

3

3

2

3

3

1

4

ВАДБГ

1-Г, 2-В, 3-Б, 4-А.

w (NO)=47%

w (NO₂)=30%

Тест 3.

Химия 8 класс

Тема 1: Атомы химических элементов.

Урок №6. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

А1. Число протонов, электронов и нейтронов в атоме углерода соответственно равны.

1. 13,13,14 2.35,35,45 3.19,19,20 4.6,6,6

А2. Изотопы это атомы которые имеют…….

1. Одинаковое число протонов, но разное число нейтронов в ядре.

2. Одинаковое число нейтронов, но разное число протонов в ядре.

3. Одинаковое число электронов, но разное число протонов.

4. Разное число протонов и нейтронов в ядре.

А3. У всех элементов одинаковое число электронов на внешнем слое?

1. Алюминий, натрий, кремний.

2. Алюминий, бор, галлий.

3. Кремний, бор, галлий.

4. Бор, магний, алюминий.

А4. У какого элемента электронная оболочка состоит из двух слоёв?

1. Алюминий. 2.Кальций. 3.Азот. 4.Иод.

А5. В каком ряду расположены элементы в порядке увеличения радиуса атома?

1. P-S-Cl-Ar

2. Si-Al-Mg-Na

3. K-Na-Li-H

4. Al-C-N-S

А6. В каком ряду расположены элементы в порядке уменьшения зарядов атомных ядер?

1. Al-Si-P-S

2. C-Si-Ge-Sn

3. I-Br-Cl-F

4. H-B-N-S

А7. Элементы принимающие электроны называются….?

1. Металлы.

2. Неметаллы.

3. Благородные газы.

4. Элементы 1 группы, главной подгруппы.

В1. Из перечня выберите элементы отдающие электроны.

А. Углерод.

Б. Натрий.

В. Водород

Г. Кальций

Д. Кислород

Е. Магний.

Ж. Алюминий.

В2. Найдите соответствие свойством и элементом:

1. Наименьшее число электронов в атоме А. Fr

2. Стоит в 7 периоде Б. Н

3. Наибольшее число электронов на внешнем слое В. S

4. Стоит в 6 группе, главной подгруппе Г. Cl

С1. Сравните строение и свойства атомов химических элементов алюминия и кремния?

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

В1

В2

С1

4

1

2

3

2

3

2

БГЕЖ

1-Б

2-А

3-Г

4-В

Тест 4.

Химия 8 класс

Тема 1: Атомы химических элементов.

Урок №11. Металлическая связь.

А1. Самый типичный металл.

1. Магний. 2.Натрий. 3.Литий. 4.Железо.

А2. В ряду расположены соединения только с ионным типом связи.

1. SO₂;MgO;H₂O;KI

2. Na ₂ O; MgS; CaC ₂; AlCl ₃

3. H₂O; SO ₂ ; CuO; HCl

4. Al₂O₃; CO; KF; FeO

А3. Сколько неспаренных электронов имеют атомы кислорода?

1. 2 2.3 3.1 4.4

А4. В молекуле какого соединения есть тройная связь?

1. H₂

2. O₂

3. N₂

4. Cl₂.

А5. В каком ряду расположены соединения только с ковалентной полярной связью?

1. SO₂;MgO;H₂O;KI

2. Na ₂ O; SO₃; CaC ₂; AlCl ₃

3. H₂O; SO ₂ ; CO₂; HCl

4. Al₂O₃; CO; KF; FeO

А6. В каком ряду расположены только с металлическим типом связи?

1. Al; K; Mg; Ba

2. CO; SiO₂; Ge; Sn

3. I₂; Br₂ ;Cl₂ ;F₂

4. H₂ O; BaO; NH ₃ ; K₂S

А7. Электроны будут смещаться в соединениях от….….?

1. Менее электроотрицательного элемента к более электроотрицательному.

2. Неметалла к металлу.

3. Кислорода к водороду.

4. Фтора к сере.

В1. Расположите в порядке возрастания злектроотрицательности элементы

А. Углерод.

Б. Натрий.

В. Водород

Г. Кислород

В2. Найдите соответствие между типом связи и элементом:

1. Ионная А. H₂

2. Ковалентная неполярная Б. K

3. Ковалентная полярная В. MgS

4. Металическая Г. HCl

С1. Составьте схемы образования следующих соединений H₂; H₂S; Na₂S; Al.

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

В1

В2

С1

3

2

1

3

3

1

1

БВАГ

1-В

2-А

3-Г

4-Б

Тест 5.

Химия 8 класс

Тема 2: Простые вещества.

Урок №2. Металлы и неметаллы.

А1. В ряду элементов только металлы.

1. Na; Mg; Ca; Al

2. S; Mg; H; O

3. Al; O; K; Fe

4. H; S ; Cu; Cl

А2. Какой металл не является твёрдым?.

1. Магний. 2.Натрий. 3. Ртуть. 4.Железо.

А3. Самый тугоплавкий металл?

1. Натрий. 2.Магний. 3.Железо. 4.Вольфрам.

А4. Какой тип связи в газах H₂ ; O₂ ;N₂; Cl₂.

1. Ионная

2. Ковалентная полярная

3. Ковалентная неполярная

4. Металлическая

А5. В каком ряду расположены неметаллы, которые являются при нормальных условиях газами?

1. O₂;P;H₂;I₂

2. S; C; Cl₂; F₂

3. H₂; Br₂ ; C; Si

4. O₂; H₂; N₂; Cl₂

А6. В каком ряду расположены неметаллы, имеющие аллотропные модификации?

1. Хлор, азот, углерод, селен

2. углерод, сера, фосфор , кислород

3. I₂; Br₂ ;Cl₂ ;F₂

4. P; H₂;N₂ ; S

А7. Запись 3О₃?

1. Три молекулы озона.

2. Три молекулы кислорода.

3. Три атома кислорода.

4. Шесть атомов кислорода.

В1. Выберите из перечня свойства металлов.

А. Ковкость.

Б. Хрупкость

В. Растворимость в воде.

Г. Электропроводность.

Д. Металлический блеск.

Е. Твёрдые.

Ж. Прозрачность.

В2. Найдите соответствие между аллотропной модификацией и элементом:

1. алмаз А. С

2. озон Б. О

3. белый фосфор В. Р

4. графит

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

В1

В2

1

3

4

3

4

2

1

АГДЕ

1-А

2-Б

3-В

4-А

Тест 6.

Химия 8 класс

Тема 2: Простые вещества.

Урок №6. Решение задач по теме «Количество вещества».

А1. Сколько молекул содержится в 2 молях кислорода?

1. 18*10 ^-23

2. 6*10 ^-23

3. 0,5*10 ^-23

4. 12*10 ^-23

А2. Какое количество вещества составляет 9*10 ^{-23 молекул}

1. 1,5 моль

2. 0,5 моль

3. 2 мольl

4. 1 моль

А3. Сколько грамм воды содержится в 3 молях?

1. 9 2.54 3.24 4.36

А4. Какое количество вещества содержится в 25 граммах CaCO₃?

1. 5 моль 2.1 моль 3.0,25 моль 4.2,5 моль

А5. Какой объём займёт 2,5 моль кислорода?

1. 56 литров

2. 22,4 литров

3. 11,2 литров

4. 5,6 литров

А6. Какое количество вещества содержится в 33,6 литрах CO₂?

1. 2 моль

2. 1 моль

3. 1,5 моль

4. 0,5 моль

А7. Сколько молекул содержится в 20 граммах СuО?

1. 6*10 ^-23

2. 12*10 ^-23

3. 9*10 ^-23

4. 3*10 ^-23.

В1. Выберите из перечня величины соответствующие 0,5 молям водорода.

А. 3*10 ^-23 молекул .

Б. 6 грамм

В. 44,8 литров.

Г. 1 грамм.

Д. 11,2 литра.

Е. 12*10 ^-23 молекул.

В2. Найдите соответствие между названием величины и её обозначением:

1. Количество вещества А. N

2. Молярный объём Б. M

3. Число молекул В.n

4. Молярная масса Г. Vm

С1. Где больше содержится молекул в 11.2 литрах водорода или в 25 граммах СuО.

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

В1

В2

С1

4

1

2

3

1

3

4

АГД

1-В

2-Г

3-А

4-Б

N(h3)= 3*10 ^-23

N(СuО)= 1.5*10 ^-23

Тест 7.

Химия 8 класс

Тема 3: Соединения химических элементов.

Урок №3. Важнейшие классы бинарных соединений.

А1. В каком ряду находятся вещества, элементы в которых имеют степень окисления 0?

1. Al; K; Cl₂ ;F₂

2. CO; SiO₂; Ge; Sn

3. C; SiO₂; MgO; HNO₃

4. H₂ ; BaO; NH ₃ ; K₂S

А2. Какую степень окисления может проявлять сера?

1. От -3 до+5 2.От -2 до+6 3.От -1 до+7 4.От -4 до+4

А3. Степень окисления в ряду у всех элементов равна +1?

1. Натрий, кальций, магний

2. Углерод, калий алюминий

3. Натрий, литий, калий

4. Водород, литий, железо, барий

А4. Как называются бинарные соединения углерода?

1. Оксиды.

2. Сульфиды.

3. Фосфиды.

4. Карбиды.

А5. Формула оксида железа (III)?

1. FeO 2.Fe(OH)₂ 3.Fe₂O₃ 4.Fe(OH)₃

А6. В каком ряду находятся только оксиды?

1. SO₂;MgO;H₂O;K₂О

2. Na ₂ O; SO₃; CaC₂; AlCl₃

3. H₂O; SO ₂ ; CO₂; HCl

4. Al₂O₃; CO; KF; FeO

А7. В природе оксид кремния встречается в виде вещества…..

1. вода 2.песок 3.аммиак 4дерево

В1. Выберите из списка оксиды металлов.

А. Nа₂О.

Б. Аl₂O₃

В. N₂O.

Г. MgO

Д. H₂O

Е. Fe₂O₃

Ж.SO

В2. Найдите соответствие между степенью окисления серы и формулой соединения:

1. -2 А.SO₃

2. +2 Б. SO

3. +4 В. H₂S

4. +6 Г. SO₂

С1. Составьте формулы оксидов, фторидов, гидридов, сульфидов, нитридов, карбидов металлов бария и алюминия.

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

В1

В2

С1

1

2

1

4

3

1

2

АБГЕ

1-В

2-Б

3-Г

4-А

Тест 8.

Химия 8 класс

Тема 3: Соединения химических элементов.

Урок №9. Урок упражнение по теме «Соединения химических элементов» .

А1. Из перечисленных оснований выберете щёлочь.?

1. Al(OH)₃

2. KOH

3. Mg(OH)₂

4. Fe(OH) ₃

А2. Какая окраска будет у лакмуса в щёлочи?

1. бесцветная

2. синяя

3. красная

4. малиновая

А3. Гидроксиду железа (III) соответствует оксид с формулой …

1. Fe₂O₃ 2.FeO 3.F₂O 4.Fe₃O₄

А4. Трёхосновная кислота…..

1. H₂SO₄

2. H₂CO₃

3. _H3PO4

4. HNO₃

А5. Формула оксида, соответствующий угольной кислоте?

1.CO 2.CO2 3.P₂O₅ 4.SO₃

А6. Соли натрия…?

1. Не растворимы в воде

2. Мало растворимы в воде

3. Разлагаются водой

4. Хорошо растворимы в воде

А7. Ряд формул, в котором все соли.

1. Nа₂SО₄;АlPO₄; Ba (NO₃)₂;MgSO₄

2. H₂S ; Ba(OH)₂; NH ₃ ; K₂SO₄

3. H₂SO₄; K₂CO₃; P₂O₅; Mg(NO₃)₂

4. N₂O; Mg(OH)₂; H₂O; FeSO₄;

В1. Выберите из списка ответы, характеризующие соединение Mg(NO₃)₂.

А. Это соль азотной кислоты

Б. Образована серной кислотой

В. Степень окисления азота +5.

Г. Соответствует основание Mg (OН)₂

Д. Хорошо растворимо в воде.

Е. Степень окисления магния +3

В2. Найдите соответствие между названием и формулой соли:

1. Сульфит бария А.МgSO₄

2. Хлорид ртути (I) Б. AlPO₄

3. Сульфат магния В. HgCl

4. Фосфат алюминия Г. ВаSO₃

С1. Составьте формулы солей металлов бария и алюминия и пяти кислот на выбор.

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

В1

В2

С1

2

4

1

3

2

4

1

АВГД

1-Г

2-В

3-А

4-Б

Тест 9.

Химия 8 класс

Тема 3: Соединения химических элементов.

Урок №15.Решение задач на массовую долю .

А1. В ряду находятся вещества с атомной кристаллической решёткой.

1. 1. 1. NaCl; Fe₂O₃; CO₂; C

      2. C; Si; B;As

      3. Mg(OH)₂; P₂O₅; Si; B

      4. N₂O; Mg(OH)₂; H₂O; FeSO₄

А2. Воздух это-…………?

1. Чистое вещество

2. Жидкая смесь

3. Газообразная смесь

4. Твёрдая смесь

А3. В 80 граммах воды растворили 20 грамм соли. Массовая доля раствора …

1. 0,2

2. 0,35

3. 0,02

4. 0,5

А4. Масса раствора складывается из..

1. Массы растворённого вещества

2. Массы воды

3. Массы вещества и массы растворителя

А5. Сколько соли в 100 граммах 10% раствора?

1. 5 2.20 3.9 4.10

А6. Какой объём метана содержится в 200 литрах газа, если его объёмная доля 40%?

1. 20 литров 2.80 литров 3.100 литров 4.40 литров

А7. Определите массу примесей в 80 граммах образца, если их массовая доля равна 5%.

1. 4 грамма

2. 8 грамм

3. 12 грамм

4. 2 грамма

В1. Выберите из списка величины, измеряемые в процентах.

А. Массовая доля раствора

Б. Масса растворённого вещества

В. Масса примесей

Г. Массовая доля примесей

Д. Объём смеси

Е. Объёмная доля.

В2. Найдите соответствие между названием величины и символом:

1. объёмная доля А. m_ра-ля

2. массовая доля Б. φ

3. масса растворённого вещества В. ω

4. масса растворителя Г. m_р.в.

С1. Рассчитайте объём кислорода, полученного из 200 литров воздуха, если известно, что объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21%.

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

В1

В2

С1

2

3

1

3

4

2

1

АГД

1-Б

2-В

3-Г

4-А

42 литра

Тест 10.

Химия 8 класс

Тема 3: Соединения химических элементов.

Урок №18. Контрольная работа № 3 «Соединения химических элементов»

А1. В ряду находятся вещества с молекулярной кристаллической решёткой.

1. NaCl; Fe₂O₃; CO₂; C

2. C; SiO; Ba(OH)₂;As

3. Mg(OH)₂; P₂O₅; Si; B

4. N₂O; N₂; H₂O; CO₂

А 2. Группа формул веществ, включающая формулы основания, кислоты, соли и кислотного оксида.

1) CuO, Zn(OH)₂, AlCl₃, K₂S 3) SO₂, H₂SO₄, NaCl, CuO

2) Cu(OH)₂, HCl, NaNO₃, SO₃ 4) Zn(OH)₂ , HCl, K₂S, Na₂O

А 3. Формула сульфата натрия:

1) Na₂SO₄ 3) Na₂S

2) Na₂SO₃ 4) Na₂SiO₃

А4. В каком соединении степень окисления железа +2

1. Fe₂O₃ 2.FeO 3.F₂O 4.Fe₃O₄

А5. Число формул кислот в следующем списке: SO₂, H₂SO₄, NaCl, CuO,

Cu(OH)₂, HCl, NaNO₃, SO₃, Zn(OH)₂ , HNO₃, H₂S, Na₂O равно.

1. 2 2.3 3.4 4.5

В1. Выберите из списка нерастворимые соединения.

А. гидроксид натрия

Б. кремниевая кислота

В. оксид магния

Г. оксид серы (VI)

Д. сульфат бария

Е. серная кислота

Ж. гидроксид цинка

В2. Установите соответствие между формулой оксида и соответствующего ему гидроксида.

ФОРМУЛА ОКСИДА ФОРМУЛА ГИДРОКСИДА

А. Cu₂O 1. H₂SO₄

Б. CO₂ 2. Al (OH)₃

В. Al₂O₃ 3. Cu (OH)₂

Г. SO₃ 4. H₂CO₃

5. CuOH

6. H₂SO₃

В3. Найдите соответствие между названием соединения и его формулой:

1. серная кислота А. NaOH

2. карбонат магния Б. Fe₂O₃

3. гидроксид натрия В. MgCO₃

4. оксид железа (III) Г. H₂SO₄

С1. В 120 граммах воды растворили 30 грамм соли. Определите массовую долю полученного раствора.

С2. Рассчитайте объём азота, полученного из 200 литров воздуха, если известно, что объёмная доля азота в воздухе составляет 78%.

А1

А2

А3

А4

А5

В1

В2

В3

С1

С2

4

2

1

2

4

БВДЖ

А-3 Б-4 В-2 Г-1

1-Г

2-В

3-А

4-Б

20%

156 литров

Химия 8 Контрольные Габриелян (КиСР Павлова)

Контрольные работы по химии в 8 классе (УМК Габриелян)

Химия 8 Контрольные Габриелян (КиСР Павлова) — это контрольные работы (цитаты) в 4-х вариантах из пособия для учащихся Контрольные и самостоятельные работы по химии: 8 класс: к учебнику О. С. Габриеляна «Химия 8 класс» / Н. С. Павлова. — М. : Издательство «Экзамен», 2015 (Серия «Учебно-методический комплект»).

Цитаты из вышеуказанного учебного пособия использованы на сайте в незначительных объемах, исключительно в учебных и информационных целях (пп. 1 п. 1 ст. 1274 ГК РФ): цитаты переработаны в удобный формат (каждая работа на 1-й странице), что дает экономию денежных средств учителю и образовательному учреждению я в использовании бумаги и ксерокопирующего оборудования.

При постоянном использовании контрольных работ по химии в 8 классе рекомендуем купить книгу:
«Наталья Павлова: Химия 8 класс. Контрольные и самостоятельные работы по химии. К учебнику О. С. Габриеляна. ФГОС», которая содержит 5 контрольных работ, 6 тестов по основным темам курса, 39 самостоятельных работ. Все работы представлены в 4 вариантах. Данное пособие полностью соответствует ФГОС (второго поколения). В пособии отражены новые требования к результатам освоения химии в виде совокупностей не только предметных, но и метапредметных и личностных результатов учащихся.

---

Контрольная К-1. Атомы химических элементов. Простые вещества

Контрольная работа № 1 + Ответы

 

---

Контрольная К-2. Соединения химических элементов

Контрольная работа № 2 + Ответы

 

---

Контрольная К-3. Изменения, происходящие с веществами

Контрольная работа № 3 + Ответы

 

---

Контрольная К-4. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

Контрольная работа № 4 + Ответы

 

---

Контрольная К-5. ИТОГОВАЯ за год

Контрольная работа № 5 + Ответы

 

---

Основные темы уроков по учебнику О.С. Габриелян «Химия 8 класс»

Предмет химии. Вещества. Превращение веществ. Знаки химических элементов. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса.

Тема № 1. Атомы химических элементов.

Основные сведения о строении атомов. Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой. Ковалентная полярная связь. Обобщение и систематизация знаний о видах химической связи.

Тема № 2. Простые вещества.

Простые вещества — металлы. Простые вещества — неметаллы. Аллотропия. Количество вещества. Молярная масса вещества. Молярный объем газообразных веществ.

Тема № 3. Соединения химических элементов.

Степень окисления. Важнейшие классы бинарных соединений — оксиды и летучие водородные соединения. Основания. Кислоты. Соли как производные кислот и оснований. Основные классы соединений. Кристаллические решетки. Массовая и объемная доля компонента в смеси, в том числе и доля примесей.

Тема № 4. Изменения, происходящие с веществами.

Физические явления в химии. Химические реакции. Химические реакции. Закон сохранения массы веществ. Расчеты по химическим уравнениям. Химические уравнения. Реакции разложения. Реакции соединения. Реакции замещения. Реакции обмена. Типы химических реакций на примере свойств воды.

Тема № 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Типы растворов. Электролитическая диссоциация. Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства. Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства. Оксиды. Соли в свете ТЭД, их свойства. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Окислительно-восстановительные реакции.

---

Вы смотрели Химия 8 Контрольные Габриелян (КиСР Павлова) контрольные работы (цитаты) в 4-х вариантах из пособия для учащихся Контрольные и самостоятельные работы по химии: 8 класс: к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 8 класс» / Н. С. Павлова.

Химия 8 класс. Тесты, тренажеры, контрольные работы

Тесты и тренажеры по химии

Контрольные работы по химии

УМК Габриелян — Павлова. Контр. и самост. работы по химии: 8 класс.
УМК Габриелян — Ястребова. Поурочные планы по химии 8кл.

К любому УМК — Добротин. Химия 8. Контрольные работы в новом формате (итоговая КР)

Химия 8 класс. Основные темы

Введение
§ 1. Химия — часть естествознания
§ 2. Предмет химии. Вещества
§ 3. Превращения веществ. Роль химии в жизни человека
§ 4. Краткий очерк о истории развития химии
§ 5. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Знаки химических элементов
§ 6. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы

Глава первая. Атомы химических элементов
§ 7. Основные сведения о строении атомов
§ 8. Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы
§ 9. Строение электронных оболочек атомов
§ 10. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов
§ 11. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой
§ 12. Ковалентная полярная химическая связь
§ 13. Металлическая химическая связь

Глава вторая. Простые вещества
§ 14. Простые вещества — металлы
§ 15. Простые вещества — неметаллы
§ 16. Количество вещества
§ 17. Молярный объём газов

Глава третья. Соединения химических элементов
§ 18. Степень окисления
§ 19. Важнейшие классы бинарных соединений — оксиды и летучие водородные соединения
§ 20. Основания
§ 21. Кислоты
§ 22. Соли
§ 23. Кристаллические решётки
§ 24. Чистые вещества и смеси
§ 25. Массовая и объёмная доли компонентов смеси (раствора)

Глава четвёртая. Изменения, происходящие с веществами
§ 26. Физические явления в химии
§ 27. Химические реакции
§ 28. Химические уравнения
§ 29. Расчёты по химическим уравнениям
§ 30. Реакции разложения
§ 31. Реакции соединения
§ 32. Реакции замещения
§ 33. Реакция обмена
§ 34. Типы химических реакций на примере свойств воды

Глава пятая. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена
§ 35. Растворение. Растворимость веществ в воде
§ 36. Электролитическая диссоциация
§ 37. Основные положения теории электролитической диссоциации
§ 38. Ионные уравнения
§ 39. Кислоты, их классификация и свойства
§ 40. Основания, их классификация и свойства
§ 41. Оксиды, их классификация и свойства
§ 42. Соли, их классификация и свойства
§ 43. Генетическая связь между классами веществ
§ 44. Окислительно-восстановительные реакции

---

 Рекомендуемые материалы для очного контроля знаний
по предмету «Химия 8 класс»:

• Контрольно-измерительные материалы по химии 8 класс / Н.П.Троегубова, Е.Н.Стрельникова — М.:ВАКО, 2016
• Химия. 8 класс. Тетрадь для оценки качества знаний. Габриелян О.С., Купцова А.В. (2015, 112с.)
• Химия. 8 класс. Контрольные и проверочные работы. Габриелян О.С. и др. (2014, 224с.)
• Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 класс. Габриелян О.С., Смирнова Т.В., Сладков С.А. (2014, 224с.)
• Контрольные и самостоятельные работы по химии. 8 класс: к учебнику Габриеляна О.С. — Павлова Н.С. (2015, 256с.)
• Тесты по химии. 8 класс. Первоначальные химические понятия… К учебнику Рудзитиса Г.Е., … (2013, 144с.)
• Тесты по химии. 8 класс. Периодический закон и периодическая система… К учебнику Рудзитиса Г.Е., …(2013, 96с.)
• Химия 8 класс. Тесты. В 2 ч. Ким Е.П. (2011; 64с., 64с.)
• Химия 8 класс. Экспресс-диагностика. Расулова Г.Л. (2014, 112с.)

---

Перейти на Главную страницу сайта.