Science Spot есть ссылки на сайты по всем темам химии, которые могут вам понадобиться.

Планы уроков и многое другое

PBS предлагает полный план урока и видео, чтобы научить студентов разнице между соединениями и смесями. Студенты узнают, что для разрыва связей в соединении необходимо химическое изменение, но смеси можно разделить с помощью физических процедур.

Также от PBS есть план урока для обучения учащихся начальной школы химическим реакциям, в которых два вещества соединяются, образуют новые связи и превращаются в третье вещество.Затем посмотрите это видео для учителей о том, как лучше всего научить учеников таким понятиям, как химические реакции, например, образование ржавчины на велосипеде. В нем исследуются неправильные представления студентов об атомах, молекулах, соединениях и реакциях и обсуждаются методы обучения, позволяющие воплотить эти концепции в жизнь.

Американское химическое общество (ACS) имеет множество ресурсов для учителей начальной и средней школы по различным темам. Ознакомьтесь с Inquiry In Action для 3–6 классов, в котором представлены обзоры химии, планы уроков, молекулярные анимации и упражнения.В программе Science Activities for Kids для 3–5 классов есть эксперименты и практические занятия, а также планы уроков по химическим реакциям. Химия средней школы предлагает полные планы уроков для 6-8 классов по различным темам химии, включая химические реакции и ионные / ковалентные связи.

Вы захотите взглянуть на сайт ACS для детей, Adventures in Chemistry, где есть разделы, посвященные экспериментам и химии таких предметов, как жевательная резинка, клей, сода и подтяжки.Для младших школьников ознакомьтесь с Азбукой химии, где вы найдете стихотворение, видео и научное задание для каждой буквы алфавита.

Американская ассоциация учителей химии разработала планы уроков для классов начальной и средней школы, включая мероприятия по изучению химических реакций и молекулярных связей.

Для 5-7 классов учителя NOVA (от PBS) разработали план урока, в котором ученики исследуют физические и химические изменения и применяют полученные знания в повседневной жизни.

Jefferson Lab имеет широкий спектр ресурсов для учителей, включая справочные материалы, практические занятия, видео и рабочие листы для использования в классе.

Science Kids есть планы уроков химии с экспериментами, предназначенные для обучения студентов концепциям химии с помощью забавных практических занятий. Взгляните на урок о полимерах, химических соединениях, образованных из повторяющихся групп молекул.

Science Kids: Chemistry предлагает забавные видеоролики, эксперименты и планы практических уроков, которые помогут узнать о химических соединениях и их свойствах.

Интерактивные материалы и видео

Вам понравится потрясающий интерактивный ресурс GoReact Музея науки и промышленности. Студенты становятся виртуальными химиками, объединяя атомы для создания соединений. Комбинируя атомы из периодической таблицы в зоне реакции, они узнают о свойствах элементов, наиболее распространенных химических соединениях и практическом использовании соединений, которые они создают. Более продвинутые студенты могут комбинировать атомы на основе ионных связей или точек Льюиса.Может использоваться как индивидуальное, так и групповое занятие.

Интерактивные периодические таблицы, содержащие информацию о каждом элементе и соединении, могут быть очень полезны. Найдите такие таблицы в PBS Learning Media и Jefferson Lab. Более простая версия с картинками включает в себя визуальное измерение, которое учителя могут найти полезным при знакомстве с периодической таблицей.

ионных и ковалентных связей визуально демонстрируются этой анимированной иллюстрацией того, как атомы связываются вместе, разделяя или передавая электроны.

Посмотрите интерактивное видео о соединениях и смесях на сайте BBC Bitesize. Детям понравятся звуковые эффекты, когда они попытаются создать и разорвать химические связи. Онлайн-викторина включена.

Посетите сайт учителей, посвященный химическим формулам, полный интерактивных заданий, учебных пособий и онлайн-головоломок, игр и викторин для учащихся 5-х классов и выше. Разработан, чтобы помочь студентам называть соединения, писать формулы, понимать ионные связи и знакомиться с периодической таблицей.

Learn Chemistry, образовательный веб-сайт Британского Королевского химического общества, содержит коллекцию видео для учителей, демонстрирующих способы преподавания химии ученикам начальной школы с упором на химию в повседневной жизни. Включает раздаточные материалы и учебные пособия.

Вопросы науки »5-е — Физические науки — химия и вещества

Написал:
Кристин Линдблад
Клэр Пуассонье
Ванесса Скарлетт

При вводе от:
Лани Грегори-Браун
Брендан Кэрролл
Джейми Персун

Разработано совместно с K-12 Alliance / WestEd

Все уроки физики и литература для 5-х классов можно скачать здесь

Введение: Модуль по физике 5 класса фокусируется на материи и ее свойствах.В этом модуле рассматриваются все стандарты содержания естественных наук Калифорнии для 5-го класса. К концу модуля студенты будут знать: элементы и их комбинации составляют все различные типы материи в мире, вся материя состоит из атомов, которые могут объединяться в молекулы, каждый элемент состоит из одного типа атомов и что элементы организованы в периодической таблице по своим химическим свойствам, различия в химических и физических свойствах веществ используются для разделения смесей и идентификации соединений, а изменения вещества происходят из-за нагрева, охлаждения и перемешивания.Модуль для 5 класса по физическим наукам представлен учащимся посредством серии исследований, экспериментов, активного обучения, вопросов и оценок. Оценки включают: до-, пост- и 4 формирующих оценивания.

Описание концептуального потока: Концептуальное описание потока для 5-го класса по физическим наукам: Matter основано на концепциях, представленных на концептуальной диаграмме потока, путем описания концепции (концепций), рассматриваемой в каждом уроке, и ссылок, которые соединяют каждый урок с другим. .Уроки связаны с предыдущим уроком и уроком, который следует за ним, посредством концептуальной сюжетной линии, чтобы обеспечить развитие понимания учащимися по мере того, как учащиеся переходят от одной концепции к другой.

После того, как учащиеся завершили предварительную оценку , они начинают изучение физических наук с урока 1 «Ящики для наблюдений». На этом уроке студенты узнают, что материя окружает нас повсюду и может быть описана. Студенты также узнают, что материя обладает физическими свойствами (например,g., цвет, относительный размер, форма, текстура, состав, узоры и запах), которые можно наблюдать, описывать и использовать для идентификации вещества.

На предыдущем уроке студенты узнали о наблюдаемых физических свойствах материи. В уроке 2 «Три состояния материи» студентов узнают, что физические свойства материи можно наблюдать на макро- и микроуровнях. На макроуровне твердые тела сохраняют свою форму, жидкости принимают форму своего контейнера, а газы расширяются, заполняя контейнер.На микроуровне расстояние между частицами и их движение определяют, является ли вещество твердым, жидким или газообразным. Студенты делают модели трех состояний вещества из зеленого горошка.

На уроке 2 студенты узнали, что физические свойства материи можно наблюдать. В уроке 3 «Измерение материи» студентов узнают, как измерить некоторые физические свойства материи с помощью научных инструментов: градуированного цилиндра, весов и линейки. Затем студенты будут проводить количественные наблюдения за физическими свойствами материи, такими как длина, масса и объем.

В Уроке 3 учащиеся познакомились с массой и объемом как двумя физическими свойствами материи. Плотность — еще одно физическое свойство материи. В уроке 4 «Плотность» студентов узнают, что плотность — это физическое свойство материи, которое определяется как соотношение между массой и объемом. Студенты изучают, насколько плотно молекулы вещества упакованы в заданном пространстве, на практике с коричневым сахаром. Студенты также исследуют плотность жидкостей через активность жидких слоев.

После урока 4 учащиеся выполняют Formative Assessment № 1 . Эта оценка соответствует целям обучения уроков 1–4 и предоставляет учителю, ученикам и родителям обратную связь о том, что ученики узнали в начале раздела. Учитель может использовать информацию из этого формирующего оценивания, чтобы определить, необходимы ли дополнительные инструкции для понимания учащимся концепций, представленных в Уроках 1–4, прежде чем переходить к следующему разделу модуля.

В Уроке 4 студенты узнали, что материя обладает физическими свойствами. Студенты также знают, что физические свойства могут изменяться. В уроке 5 «Физические изменения» студентов узнают, как физические свойства вещества могут изменяться, но при этом вещество остается прежним.

В Уроке 5 ученики узнали, что когда материя меняет состояние или фазу, она остается той же самой субстанцией. Когда вода меняет состояние или фазу, меняются ее физические свойства. В уроках 6 «Демонстрация кубика льда» учеников узнают, что нагрев или охлаждение (добавление или отвод энергии) может вызвать физические изменения.Материя изменяется физически во время фазового перехода, однако это все та же самая субстанция.

После урока 6 учащиеся выполняют формирующее оценивание № 2 . Эта оценка согласована с учебными целями уроков 5–6 и предоставляет учителю, ученикам и родителям обратную связь о понимании учениками фазового перехода. Учитель может использовать информацию из этого формирующего оценивания, чтобы определить, необходимы ли дополнительные инструкции для понимания учащимся концепций, представленных в Уроках 5-6.

В Уроке 6 ученики узнали, что материя может измениться и что изменение состояния — это физическое изменение. Теперь ученики узнают о другом физическом изменении: смесях и растворах. В уроке 7 «Смеси и растворы» студентов узнают о другом физическом изменении, которое может привести к получению смеси или раствора. Студенты узнают, что смеси — это основная категория, а решения — это специализированные смеси. Раствор равномерно перемешивается.

В Уроке 7 ученики узнали, что смеси и растворы можно разделять на исходные компоненты различными методами.В Уроке 8 «Записка о выкупе» учащиеся узнают, что химические и физические свойства веществ используются для разделения смесей и идентификации соединений.

После урока 8 учащиеся проходят формативное оценивание №3. Эта оценка согласована с учебными целями уроков 7–8 и предоставляет учителю, ученикам и родителям обратную связь о том, как ученики понимают смеси и решения. Учитель может использовать информацию из этого формирующего оценивания, чтобы определить, необходимы ли дополнительные инструкции для понимания учащимися концепций, представленных в Уроках 7-8.

В уроке 9 «Черные ящики» студентов связывают то, что они узнали о свойствах материи, со структурой материи. Материя обладает наблюдаемыми физическими свойствами как на макро, так и на микроуровне. Все сделано из чего-то меньшего, включая материю. Материя состоит из элементов. Способы соединения элементов образуют различные типы материи.

В Уроке 9 студенты сделали наблюдения, которые привели их к выводам о том, что находится внутри черных ящиков.В уроке 10 «Атомы: модель Бора» студентов исследуют материю на микроуровне и рассматривают основную единицу вещества — атом. Студенты узнают, что атомы состоят из протонов, нейтронов и электронов. Химические свойства вещества основаны на структуре вещества. Количество протонов в атоме определяет тип элемента.

В Уроке 10 ученики узнали, что существуют разные виды атомов. В уроке 11 «Создание молекул» студентов узнают, что большую часть времени атомы путешествуют не в одиночку.Атомы связываются с другими атомами, образуя молекулы. Когда атомы связаны со всеми атомами одного и того же типа, они называются элементами, потому что они представляют собой чисто один тип атомов. Иногда атомы разных типов связаны друг с другом. Когда это происходит, образуется молекула соединения . Химические формулы — это сокращенные записи, которые химики используют для обозначения типа и количества атомов в молекуле. Студенты используют мармеладки для изготовления моделей молекул.

На уроке 11 студенты узнали о молекулах и соединениях.В уроке 12 «Соленое мороженое» студентов узнают, что соли — это соединения металлов и неметаллов. Соли обладают такими свойствами, как твердость, хрупкость, высокая температура плавления и растворимость в воде.

На уроке 12 ученики узнали, что вещества можно идентифицировать по их химическим свойствам и по тому, как они реагируют с другими веществами. В уроке 13 «Кухонная химия» студентов будут наблюдать химические реакции и разрабатывать эксперименты с одной переменной с кухонными химикатами.

На Уроке 13 ученики познакомились с химическими реакциями. В Уроке 14, «Химические изменения» представлены примеров химических реакций, чтобы помочь ученикам понять индикаторы химических изменений. Когда одно вещество взаимодействует с другим веществом, может произойти химическое изменение.

После урока 12 учащиеся выполняют формирующее оценивание № 4 . Эта оценка соответствует учебным целям уроков 9–14 и обеспечивает обратную связь с учителем, учащимися и родителями о понимании учащимися состояний материи, структуры материи и химических свойств материи.Учитель может использовать информацию из этого формирующего оценивания, чтобы определить, необходимы ли дополнительные инструкции для понимания учащимися концепций, представленных в Уроках 10–14.

На Уроке 14 ученики узнали индикаторы химических изменений. Существует пять индикаторов того, что произошло химическое изменение: образование газа (пузырьки), изменение цвета, изменение температуры, образование осадка или образование света. В уроке 15 «Таинственные порошки» студентов применяют свои знания об индикаторах химических изменений для идентификации таинственных порошков.

В Уроке 15 студенты узнали об атомных моделях и о том, что физические свойства материи можно использовать для организации веществ в сетке. В Уроке 16 «Таблица Менделеева» учащиеся узнают, что в таблице Менделеева элементы, упорядоченные по периодам и семействам, основаны на их химических свойствах

После Урока 16 учащиеся выполняют Формирующее оценивание № 5 . Эта оценка соответствует учебным целям уроков 14–16 и предоставляет учителям, ученикам и родителям обратную связь о понимании учениками химических изменений.Учитель может использовать информацию из этого формирующего оценивания, чтобы определить, необходимы ли дополнительные инструкции для понимания учащимися концепций, представленных в Уроках 14–16.

В Уроке 16 студенты заметили, что существует три типа элементов: металлы, полуметаллы (или металлоиды) и неметаллы. Все металлы обладают схожими химическими свойствами. В уроке 17 «Свойства металлов» студентов узнают, что металлы обладают общими химическими свойствами, то есть могут связываться с неметаллами с образованием солей и физических свойств, т.е.э., блеск, пластичность, теплопроводность и электропроводность.

На протяжении всего модуля ученики узнали, что элементы и их комбинации составляют все различные типы материи в мире, вся материя состоит из атомов, которые могут объединяться в молекулы, каждый элемент состоит из одного типа атомов и что элементы организованы в периодической таблице. В уроке 18 «Реклама элементов» студентов демонстрируют свое понимание того, что элементы Периодической таблицы, объединенные различными способами, составляют всю материю во Вселенной.Металлы обладают такими свойствами, как блеск, теплопроводность и электрическая проводимость, а также пластичность. Неметаллы хрупкие, практически не имеют металлического блеска и плохо проводят тепло и электричество.

После Урока 18 учащиеся проходят заключительную аттестацию, чтобы определить свое общее понимание концепций, представленных в этом модуле.

Введение в химию (9780133684797) :: Домашнее задание Помощь и ответы :: Slader

Теория атома — вводная химия — 1-е канадское издание

1. Изложите современную атомную теорию.
2. Узнайте, как устроены атомы.

Наименьший кусок элемента, который поддерживает идентичность этого элемента, называется атомом. Отдельные атомы чрезвычайно малы. Чтобы построить линию длиной 1 см, потребуется около пятидесяти миллионов атомов подряд. Точка в конце печатного предложения состоит из нескольких миллионов атомов. Атомы настолько малы, что трудно поверить, что вся материя состоит из атомов, но это так.

Представление о том, что атомы играют фундаментальную роль в химии, формализовано современной атомной теорией, впервые изложенной английским ученым Джоном Далтоном в 1808 году.Состоит из трех частей:

1. Вся материя состоит из атомов.
2. Атомы одного и того же элемента одинаковы; атомы разных элементов разные.
3. Атомы объединяются в целочисленных отношениях с образованием соединений.

Эти концепции составляют основу химии.

Хотя слово атом происходит от греческого слова, означающего «неделимый», теперь мы понимаем, что сами атомы состоят из более мелких частей, называемых субатомными частицами .Первым был обнаружен электрон, крошечная субатомная частица с отрицательным зарядом. Его часто обозначают как e ^— , с правым надстрочным индексом, показывающим отрицательный заряд. Позже были обнаружены две более крупные частицы. Протон — более массивная (но все же крошечная) субатомная частица с положительным зарядом, представленная как p ⁺ . Нейтрон — это субатомная частица с массой примерно такой же, как у протона, но без заряда. Он представлен как n или n ⁰ .Теперь мы знаем, что все атомы всех элементов состоят из электронов, протонов и (за одним исключением) нейтронов. Таблица 3.1 «Свойства трех субатомных частиц» суммирует свойства этих трех субатомных частиц.

Таблица 3.1 Свойства трех субатомных частиц

Как эти частицы расположены в атомах? Они не расположены случайным образом. Эксперименты Эрнеста Резерфорда в Англии в 1910-х годах указали на ядерную модель атома.Относительно массивные протоны и нейтроны собираются в центре атома, в области, называемой ядром атома (множество ядер , ). Электроны находятся вне ядра и проводят время, вращаясь в космосе вокруг ядра. (См. Рисунок 3.1 «Структура атома».)

Рисунок 3.1 Структура атома

В центре атома протоны и нейтроны, образующие ядро, а электроны вращаются вокруг ядра.

Современная атомная теория утверждает, что атомы одного элемента одинаковы, а атомы разных элементов различны.Что отличает атомы разных элементов? Фундаментальной характеристикой, которой обладают все атомы одного и того же элемента, является количество протонов . Все атомы водорода имеют в ядре один и только один протон; все атомы железа имеют в ядре 26 протонов. Это количество протонов настолько важно для идентичности атома, что его называют атомным номером элемента. Таким образом, атомный номер водорода равен 1, а атомный номер железа — 26. Каждый элемент имеет свой собственный характерный атомный номер.

Однако атомы одного и того же элемента могут иметь разное количество нейтронов. Атомы одного и того же элемента (то есть атомы с одинаковым числом протонов) с разным числом нейтронов называются изотопами. Большинство природных элементов существуют в виде изотопов. Например, большинство атомов водорода имеют в своем ядре единственный протон. Однако небольшое количество (примерно один из миллиона) атомов водорода имеет в своих ядрах протон и нейтрон. Этот конкретный изотоп водорода называется дейтерий.Очень редкая форма водорода имеет в ядре один протон и два нейтрона; этот изотоп водорода называется тритием. Сумма количества протонов и нейтронов в ядре называется массовым числом изотопа.

У нейтральных атомов такое же количество электронов, как и у протонов, поэтому их общий заряд равен нулю. Однако, как мы увидим позже, так будет не всегда.

Пример 1

1. Ядра наиболее распространенных атомов углерода содержат шесть протонов и шесть нейтронов.Каковы атомный номер и массовое число этих атомов углерода?
2. Изотоп урана имеет атомный номер 92 и массовое число 235. Каково количество протонов и нейтронов в ядре этого атома?

Решение

1. Если в ядре атома углерода шесть протонов, его атомный номер равен 6. Если у него также шесть нейтронов в ядре, то массовое число равно 6 + 6, или 12.
2. Если атомный номер урана 92, то это количество протонов в ядре.Поскольку массовое число равно 235, то количество нейтронов в ядре равно 235 — 92, или 143.

Проверьте себя

Число протонов в ядре атома олова — 50, а число нейтронов в ядре — 68. Каковы атомный номер и массовое число этого изотопа?

Ответ

Атомный номер = 50, массовое число = 118

Обращаясь к атому, мы просто используем название элемента: термин натрия относится как к элементу, так и к атому натрия.Но постоянно использовать имя элемента может быть неудобно. Вместо этого химия определяет символ для каждого элемента. Атомарный символ — это одно- или двухбуквенное сокращение имени элемента. По соглашению первая буква символа элемента всегда заглавная, а вторая буква (если есть) — строчная. Таким образом, символ водорода — H, символ натрия — Na, а символ никеля — Ni. Большинство символов происходит от английского названия элемента, хотя некоторые символы происходят от латинского названия элемента.(Символ натрия Na происходит от его латинского названия natrium .) В таблице 3.2 «Названия и символы общих элементов» перечислены некоторые общие элементы и их символы. Вам следует запомнить символы в Таблице 3.2 «Имена и символы общих элементов», так как именно так мы будем представлять элементы в химии.

Таблица 3.2 Названия и символы общих элементов

Имя элемента Символ

Элементы сгруппированы вместе в специальной таблице, называемой периодической таблицей.Простая периодическая таблица показана на рисунке 3.2 «Простая периодическая таблица», а более обширная представлена ​​в главе 17 «Приложение: Периодическая таблица элементов». Элементы в периодической таблице перечислены в порядке возрастания атомного номера. Периодическая таблица имеет особую форму, которая станет для нас важной, когда мы рассмотрим организацию электронов в атомах (см. Главу 8 «Электронная структура»). Одно немедленное использование таблицы Менделеева помогает нам идентифицировать металлы и неметаллы.Неметаллы находятся в правом верхнем углу таблицы Менделеева, на одной стороне жирной линии, разделяющей правую часть таблицы. Все остальные элементы — металлы.

Рисунок 3.2 Простая периодическая таблица

Есть простой способ представить изотопы с помощью атомных символов. Используем конструкцию

, где X — символ элемента, A — массовое число, а Z — атомный номер. Таким образом, для изотопа углерода, который имеет 6 протонов и 6 нейтронов, символ

, где C — символ элемента, 6 — атомный номер, а 12 — массовое число.

Пример 2

1. Что означает изотоп урана с атомным номером 92 и массовым числом 235?
2. Сколько протонов и нейтронов в ₂₆ Fe?

Решение

1. Обозначение этого изотопа —
.
2. В этом атоме железа 26 протонов и 56 — 26 = 30 нейтронов.

Проверьте себя

Сколько протонов в ₁₁ N?

Ответ

11 протонов

Также принято указывать массовое число после названия элемента, чтобы указать на конкретный изотоп. Углерод-12 представляет собой изотоп углерода с 6 протонами и 6 нейтронами, а уран-238 представляет собой изотоп урана с 146 нейтронами.

Основные выводы

• Химия основана на современной атомной теории, которая утверждает, что вся материя состоит из атомов.
• Сами атомы состоят из протонов, нейтронов и электронов.
• Каждый элемент имеет свой атомный номер, равный количеству протонов в его ядре.
• Изотопы элемента содержат разное количество нейтронов.
• Элементы представлены атомным символом.
• Периодическая таблица — это таблица, в которой упорядочены все элементы.

Упражнения

Перечислите три утверждения, из которых состоит современная атомная теория.

Объясните, как устроены атомы.

Что больше, протон или электрон?

Что больше, нейтрон или электрон?

Каков заряд каждой из трех субатомных частиц?

Где находится большая часть массы атома?

Нарисуйте схему атома бора, в ядре которого есть пять протонов и шесть нейтронов.

Нарисуйте схему атома гелия, в ядре которого есть два протона и два нейтрона.

Определите атомный номер . Какой атомный номер у атома бора?

Какой атомный номер у гелия?

Определите изотоп и приведите пример.

В чем разница между дейтерием и тритием?

Какая пара представляет собой изотопы?

а)

_{b) 26} F и ₂₅ M

_{c) 14} S и ₁₅ P

14.Какая пара представляет собой изотопы?

a) ₂₀ C и ₁₉ K

_{b) 26} F и ₂₆ F

c) ₉₂ U и ₉₂ U

15. Дайте полные обозначения каждого атома, включая атомный номер и массовое число.

а) атом кислорода с 8 протонами и 8 нейтронами

б) атом калия с 19 протонами и 20 нейтронами

в) атом лития с 3 протонами и 4 нейтронами

16.Укажите полные обозначения каждого атома, включая атомный номер и массовое число.

а) атом магния с 12 протонами и 12 нейтронами

б) атом магния с 12 протонами и 13 нейтронами

в) атом ксенона с 54 протонами и 77 нейтронами

17. Америций-241 — изотоп, используемый в детекторах дыма. Каков полный символ этого изотопа?

18. Углерод-14 — изотоп, используемый для проведения радиоактивных испытаний на датирование ранее живого материала.Каков полный символ этого изотопа?

19. Приведите атомарные символы для каждого элемента.

а) натрий

б) аргон

в) азот

г) радон

20. Дайте атомные символы для каждого элемента.

а) серебро

б) золото

в) ртуть

г) йод

21. Дайте название элементу.

а) Si

б) Мн

в) Fe

г) Cr

22.Дайте название элементу.

а) Ф

б) Класс

в)

г) Я

ответы

1.

Вся материя состоит из атомов; атомы одного и того же элемента одинаковы, а атомы разных элементов различны; атомы объединяются в целочисленных отношениях с образованием соединений.

3.

Протон больше электрона.

5.

протон: 1+; электрон: 1-; нейтрон: 0

7.

9.

Атомный номер — это количество протонов в ядре. Бор имеет атомный номер пять.

11.

Изотопы — это атомы одного и того же элемента, но с разным числом нейтронов. являются примерами.

13.

а) изотопы

б) неизотопы

в) неизотопы

15.

а)

б) ₁₉ К

в)

17.

₉₅ А

19.

а) Na

б) Ар

в) №

г) Rn

21.

а) кремний

б) марганец

в) железо

г) хром

Мой любимый способ представить Периодическую таблицу ⋆ Блог Sunrise Science

Звучит очень странно, но мне очень нравится Периодическая таблица. Я считаю, что это один из самых интересных инструментов в науке, и мне нравится воплощать его в жизнь для моих учеников.Я создал много ресурсов вокруг Периодической таблицы, потому что, будучи молодым студентом, я никогда особо не ценил ее полезность. Я действительно учился в колледже и аспирантуре.

Это упражнение «Периодические люди» стало любимым уроком и определенно моим любимым способом представить концепцию Периодической таблицы как таблицы закономерностей! Это упражнение было адаптировано из Отделения химии школ Окленда. Исходное упражнение включает в себя очень полезную, но более упрощенную версию карточек «Периодические люди».Где-то по пути я нашел самый симпатичный набор из них, который был перерисован художницей по имени Рене Кимпел. Она разместила их в своем блоге для бесплатного скачивания. К сожалению, мне не удалось снова найти Рене и ее блог, чтобы отдать ей должное (если вы знаете об этом блоге или где можно найти перерисованных Периодических людей, оставьте это в разделе комментариев ниже!).

Это практическое задание на основе запросов, о котором учащиеся знакомятся с помощью увлекательной подсказки:

Вы были выбраны для выполнения этой совершенно секретной миссии.Ваша миссия, если вы решите ее принять, — работать с «набросками» подозрительных персонажей в списке секретных агентов. Они являются частью семьи секретных агентов, но самый смертоносный из них никогда не был нарисован. Ваша задача состоит в том, чтобы расположить наброски по шаблону, чтобы вы могли нарисовать пропавшего секретного агента.

В группах по двое или трое учащиеся придумают способ расположить 17 рисунков «Периодических людей» в таблице, которая учитывает закономерности. Есть узоры, идущие вверх и вниз и поперек слева направо! Эти модели включают размер тела (от худого до толстого), количество усиков (от 1 до 8), количество пальцев (от 1 до 18), количество рук (от 1 до 3), выражение лица (от очень грустного до супер радует) и выкройки кузова (9 разных).Эти паттерны являются синонимами основных паттернов самой Периодической таблицы — количество электронных оболочек увеличивается при движении вниз по столбцу, число валентных электронов увеличивается, перемещаясь слева направо по строке, электроотрицательность возрастает при перемещении слева направо поперек столбца. элементы основной группы и т. д.

Если вы уже изучали атомную структуру, ваши ученики могут сами распознать эти «персонифицированные» паттерны! Количество плеч представляет собой количество электронных оболочек, количество антенн представляет количество валентных электронов, количество пальцев представляет собой атомный номер.В этом году один из моих студентов даже заметил то, чего я раньше не замечал: количество пальцев на каждой руке представляет собой количество электронов в каждой конкретной электронной оболочке (K, L и M). Я дал себе секрет ДАВЛЕНИЕ ПЯТЬ, когда он мне на это указал!

Но не волнуйтесь, вы можете использовать это замечательное занятие, даже если вы еще не учили этим шаблонам! В любом случае, у меня есть отличная активность в моем магазине TPT, которая отлично работает до (при обучении атомной структуре) или после этого! (Ознакомьтесь с моей деятельностью по манипулированию диаграммами атомов Бора.)

Вы можете получить это Периодическое действие с людьми, включая карточки с людьми, заметки учителя и ключ ответа в таблице, нажав ЗДЕСЬ! И я также добавил цифровую версию упражнения в Google Slides! Загрузите ресурс, чтобы получить ссылку «Сделать копию»!

Аудиокнига

По следующим ссылкам вы попадете на видеопрезентации, которые включают аудио-повествование каждого раздела первой версии книги «Введение в химию» Марка Бишопа.

Химия — Первые главы
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18

Глава 1. Введение в химию

Раздел 1.1: Введение в химию

Раздел 1.2: Рекомендации по изучению химии

Раздел 1.3: Научный метод

Раздел 1.4: Измерение и единицы

Раздел 1.5: Отчетные значения измерений

Глава 2: Структура вещества и химические элементы

Раздел 2.1: Твердые вещества, жидкости и газы

Раздел 2.2: Химические элементы

Раздел 2.3: Периодическая таблица элементов

Раздел 2.4: Структура элементов

Раздел 2.5: Общие элементы

Глава 3: Химические соединения

Раздел 3.1: Классификация материалов

Раздел 3.2: Соединения и химические связи

Раздел 3.3: Молекулярные соединения

Раздел 3.4: Обозначение бинарных ковалентных соединений

Раздел 3.5: Ионные соединения

Глава 4: Введение в химические уравнения

Раздел 4.1: Химические реакции и химические уравнения

Раздел 4.2: Растворимость ионных соединений и реакции осаждения

Глава 5: Кислоты, основания и кислотно-основные реакции

Раздел 5.1: кислоты

Разделы 5.2 и 5.3: Номенклатура кислот и краткое изложение химической номенклатуры

Раздел 5.4: Сильные и слабые основания

Раздел 5.5: pH, кислотные и основные растворы

Раздел 5.6: Кислотно-основные реакции Аррениуса

Раздел 5.7: Кислоты и основания Бренстеда-Лоури

Глава 6: Реакции окисления-восстановления

Раздел 6.1: Введение в окислительно-восстановительные реакции

Раздел 6.2: Число окисления

Раздел 6.3: Типы химических реакций

Раздел 6.4: Гальванические элементы

Глава 7: Энергетические и химические реакции

Раздел 7.1: Энергия

Раздел 7.2: Химические изменения и энергия

Раздел 7.3: Озон: загрязнитель и защитник

Раздел 7.4: Хлорфторуглероды: история химического успеха пошла не так

Глава 8: Преобразование единиц

Раздел 8.1: Анализ единиц

Раздел 8.2: Округление и значащие числа

Раздел 8.3: Плотность и расчеты плотности

Раздел 8.4: Процентные и процентные расчеты

Раздел 8.5: Краткое описание процесса модульного анализа

Раздел 8.6: Преобразование температуры

Глава 9: Химические расчеты и химические формулы

Раздел 9.1: Типичная проблема

Раздел 9.2: Связь массы с количеством частиц

Раздел 9.3: Молярная масса и химические соединения

Раздел 9.4: Взаимосвязи между массами элементов и соединений

Раздел 9.5: Определение эмпирических и молекулярных формул

Глава 10: Химические расчеты и химические уравнения

Раздел 10.1: Стехиометрия уравнения

Раздел 10.2: Реальные приложения стехиометрии уравнения

Раздел 10.3: Молярность и стехиометрия по уравнениям

Глава 11: Современная теория атома

Раздел 11.1: Таинственный электрон

Раздел 11.2: Многоэлектронные атомы

Глава 12: Молекулярные структуры

Раздел 12.1: Новый взгляд на молекулы и образование ковалентных связей

Раздел 12.2: Рисование структур Льюиса

Раздел 12.3: Резонанс

Раздел 12.4: Молекулярная геометрия на основе структур Льюиса

Глава 13: Газы

Раздел 13.1: Газы и их свойства

Раздел 13.2: Расчет идеального газа

Раздел 13.3: Стехиометрия по уравнениям и идеальные газы

Раздел 13.4: Закон частичных давлений Дальтона

Глава 14: Жидкости: конденсация, испарение и динамическое равновесие

Раздел 14.1: Переход от газа к жидкости и от жидкости к газу — Введение в динамическое равновесие

Раздел 14.2: Кипячение жидкостей

Раздел 14.3: Притяжение частиц

Глава 15. Динамика решения

Раздел 15.1: Почему Решения Форма

Раздел 15.2: Жиры, масла, мыло и моющие средства

Раздел 15.3: Насыщенные растворы и динамическое равновесие

Раздел 15.4: Растворы газов в жидкостях

Глава 16. Процесс химических реакций

Раздел 16.1: Теория столкновений: модель процесса реакции

Раздел 16.2: Скорость химических реакций

Раздел 16.3: Обратимые реакции и химическое равновесие

Раздел 16.4: Нарушение равновесия

Глава 17: Введение в органическую химию, биохимию и синтетические полимеры

Раздел 17.1: Органические соединения

Раздел 17.2: Важные вещества в продуктах питания

Раздел 17.3: Пищеварение

Раздел 17.4: Синтетические полимеры

Глава 18: Ядерная химия

Раздел 18.1: Ядро и радиоактивность

Раздел 18.2: Использование радиоактивных веществ

Раздел 18.3: Атомная энергия

По следующим ссылкам вы попадете на видеопрезентации, которые включают аудиозаписи каждого раздела «Введения в химию» Марка Бишопа, посвященного первым атомам.

Атомы-Первые главы
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |

Глава 1. Введение в химию

Раздел 1.1: Введение в химию

Раздел 1.2: Рекомендации по изучению химии

Раздел 1.3: Научный метод

Раздел 1.4: Измерения и единицы

Раздел 1.5: Отчетные значения измерений

Глава 2: Структура вещества и химические элементы

Раздел 2.1: Анализ единиц

Раздел 2.2: Округление и значащие числа

Раздел 2.3: Плотность и расчеты плотности

Раздел 2.4: Процентные и процентные расчеты

Раздел 2.5: Краткое описание процесса модульного анализа

Раздел 2.6. Преобразование температуры

Глава 3: Структура вещества и химические элементы

Раздел 3.1: Твердые вещества, жидкости и газы

Раздел 3.2: Химические элементы

Раздел 3.3: Периодическая таблица элементов

Раздел 3.4: Структура элементов

Раздел 3.5: Общие элементы

Раздел 3.6: Связь массы с числом частиц

Глава 4: Современная теория атома

Раздел 4.1: Энергия

Раздел 4.2: Таинственный электрон

Раздел 4.3: Многоэлектронные атомы

Глава 5: Химические соединения

Раздел 5.1: Классификация материалов

Раздел 5.2: Соединения и химические связи

Раздел 5.3: Ионные соединения

Раздел 5.4: Молекулярные соединения

Раздел 5.5: Построение структур Льюиса

Раздел 5.6: Резонанс

Раздел 5.7: Молекулярная геометрия на основе структур Льюиса

Глава 6: Подробнее о химии Соединения

Раздел 6.1: Ионная номенклатура

Раздел 6.2: Бинарная ковалентная номенклатура

Раздел 6.3: Кислоты

Разделы 6.4 и 6.5: Номенклатура кислот и краткое изложение химической номенклатуры

Раздел 6.6: Молярная масса и химические соединения

Раздел 6.7. Взаимосвязи между массами элементов и соединений

Раздел 6.8: Определение эмпирических и молекулярных формул

Глава 7. Введение в химические уравнения

Раздел 7.1: Химические реакции и химические уравнения

Раздел 7.2: Жидкая вода и водные растворы

Раздел 7.3: Реакции осаждения

Раздел 7.4: Химические изменения и энергия

Глава 8: Кислоты, основания и кислотно-основные реакции

Раздел 8.1: Сильные и слабые основания

Раздел 8.2: pH, кислотные и основные растворы

Раздел 8.3: Кислотно-основные реакции Аррениуса

Раздел 8.4: Кислоты и основания Бренстеда-Лоури

Глава 9: Реакции окисления-восстановления

Раздел 9.1: Введение в реакции окисления-восстановления

Раздел 9.2: Числа окисления

Раздел 9.3: Типы химических реакций

Раздел 9.4: Гальванические элементы

Глава 10: Химические расчеты и химические уравнения

Раздел 10.1: Стехиометрия уравнения

Раздел 10.2: Реальные приложения стехиометрии уравнений

Раздел 10.3: Молярность и стехиометрия по уравнению

Глава 11: Газы

Раздел 11.1: Газы и их свойства

Раздел 11.2: Расчет идеального газа

Раздел 11.3: Стехиометрия по уравнениям и идеальные газы

Раздел 11.4: Закон частичных давлений Дальтона

Глава 12: Жидкости: конденсация, испарение и динамическое равновесие

Раздел 12.1: Переход от газа к жидкости и от жидкости к газу — Введение в динамическое равновесие

Раздел 12.2: Кипячение жидкостей

Раздел 12.3: Притяжение частиц

Глава 13: Динамика решения

Раздел 13.1: Зачем нужны решения Форма

Раздел 13.2: Жиры, масла, мыло и моющие средства

Раздел 13.3: Насыщенные растворы и динамическое равновесие

Раздел 13.4: Растворы газов в жидкостях

Глава 14: Процесс химических реакций

Раздел 14.1: Теория столкновений: модель процесса реакции

Раздел 14.2: Скорость химических реакций

Раздел 14.3: Обратимые реакции и химическое равновесие

Раздел 14.4: Нарушение равновесия

Глава 15: Введение в органическую химию, биохимию и синтетические полимеры

Раздел 15.1: Органические соединения

Раздел 15.2: Важные вещества в продуктах питания

Раздел 15.3: Пищеварение

Раздел 15.4: Синтетические полимеры

Глава 16. Ядерная химия

Раздел 16.1: Ядро и радиоактивность

Раздел 16.2: Использование радиоактивных веществ

Раздел 16.3: Атомная энергия

Что такое химия? — Урок для детей — класс естественных наук [2021]

Что такое материя?

Все, что угодно, имеет значение.Материя определяется как все, что имеет массу и занимает место. Вы материя; деревья, дома, камни, вода и даже воздух, которым вы дышите, — это материя. Однако не все, что является существительным, является материей. Время, сны, тепло или свет не имеют значения. У них нет массы и они не занимают места. Они не сделаны из материи.

Из чего сделана материя?

Вы когда-нибудь рвали лист бумаги? Насколько маленькую можно порвать бумагу? Если бы вы могли и дальше разделять эту бумагу на настолько мелкие куски, что их нельзя было увидеть даже в микроскоп, вы бы дошли до самой мельчайшей возможной частицы, которая не могла делиться дальше.Эта самая маленькая частица называется атомом . Атом представляет собой конкретный элемент , такой как водород, кислород или углерод. Существует менее 100 природных элементов, из которых состоит вся материя Вселенной в различных комбинациях. На самом деле бумага содержит водород, кислород и углерод.

Может быть, ты что-то построил с Лего? Материя состоит из атомов, как будто вы делаете что-то из строительных блоков. Некоторые блоки бывают разных размеров, цветов или имеют разное количество колышков для крепления.Атомы — это строительные блоки материи, и атом каждого элемента отличается. Когда атомы водорода, кислорода и углерода соединяются особым образом, получается молекула бумаги. (Молекулы — это комбинации атомов). Если его смешать по-другому, можно получить сахар. Вот как работает химия.

Как используется химия?

Представьте себе кубик льда. Это твердое вещество, и когда вы помещаете его в жидкую воду, оно плавает.Несмотря на то, что это все еще вода, расположение молекул во льду иное. Переход от твердого тела к жидкости или от жидкости к газу называется физическим изменением. Химическое изменение означает, что атомы перегруппировались, чтобы образовать новое вещество. Если обгорел лист бумаги, это уже не бумага, а дым и пепел. Это химическое изменение.

Химики наблюдают и создают химические изменения для создания новых веществ.Химики производят лекарства, чистящие средства, пищевые консерванты, удобрения, химикаты для разжигания огня и химикаты для тушения пожара, краски, клеи и даже такие вещи, как ароматизаторы в вашей любимой жевательной резинке или газированной воде! Химия иногда может вызвать проблемы, такие как создание чего-то, что является ядом, но она также может решить многие проблемы, такие как уничтожение микробов или получение чистой воды.

Краткое содержание урока

Химия — это наука, которая изучает и производит изменения в материи , которая составляет все во Вселенной и на Земле.Материя состоит из атомов и молекул, и каждый атом элемента отличается, как кислород или углерод. Атомы соединяются по-разному, образуя молекулы, и когда атомы перестраиваются, происходит химическое изменение.