Изменится ли цвет раствора фенолфталеина при сливании раствора гидроксида калия массой 56 г с раствором серной кислоты массой 49 г (в случае образования средней соли)?

Ответы 1

Нет, так как здесь произойдет реакция нейтрализации с образованием воды, а фенолфталеин меняет цвет в щелочах — на малиновый

Знаешь ответ? Добавь его сюда!

Последние вопросы

• Обществознание

  13 часов назад

  47×8:2×2 решите пж этот пример срочно!!! Можно не столбиком
• Английский язык

  1 день назад

  Помогите пожалуйста очень срочно буду благодарен

• Математика

  1 день назад

  https://gamejolt.com/invite/Mukhin

• Математика

  2 дня назад

  что делать когда скучно

  не пишите срать через окно и тому подобное

• Геометрия

  2 дня назад

  ПОМОГИТЕ С ГЕОМЕТРИЕЙ ПОЖАЛУЙСТА, желательно с рисунком

• Математика

  3 дня назад

  Ой лето😍😘

• Геометрия

  3 дня назад

  Помогите пожалуйста с геометрией срочно

• Математика

  4 дня назад

  84 баллов в скайсмарте ,это 5 или 4?
• Геометрия

  4 дня назад

  Из вершины развернутого угла АВС проведен луч ВК и проведена биссектриса ВМ угла АВК.

  Найдите угол АВМ, если угол СВК равен 54^о

• Геометрия

  4 дня назад

  Посогите пожалуйста с геометрией срочно

• ОБЖ

  4 дня назад

  8. Наиболее частые заболевания, связанные с сосудосуживающим действием никотина:

  a) Инфаркт миокарда б) Переживающая хромота или гангрена конечности

  b) Кровоточивость из носа и ушей г) Расширение вен нижних конечностей д) Гипотония

• Математика

  4 дня назад

  20.000 — 282 x 750 / 47 + 989 пожалуйста помогите мне

• Химия

  4 дня назад

  определить массу 5,6 л. Аргона при давлении 202,6 кПа и t27 градусов Цельсия . Решить задачу двумя способами

• Физика

  4 дня назад

  Металлическое тело кубической формы со стороной 10 см плавает в резервуаре с ртутью. В резервуар налили жидкость таким образом, что её верхний уровень совпал с верхней горизонтальной поверхностью тела. Рассчитай высоту столба налитой в резервуар жидкости.

  Справочные данные: плотность металла — 11350 кг/м³, плотность ртути — 13600 кг/м³, плотность жидкости — 1030 кг/м³. (Ответ округли до десятых.)

• Физика

  5 дней назад

  Металлический предмет кубической формы со стороной 40 см плавает в сосуде с ртутью. В сосуд налили жидкость таким образом, что её верхний уровень совпал с верхней горизонтальной поверхностью предмета. Рассчитай высоту столба налитой в сосуд жидкости.

  Справочные данные: плотность металла 7800 кг/м³, плотность ртути 13600 кг/м³, плотность жидкости — 1000 кг/м³.

  (Ответ округли до десятых.)

итоговый контроль по химии за 1 полугодие в 11 классе | Методическая разработка по химии (11 класс) на тему:

11 класс.

Тест. Итоговый контроль за 1 полугодие

Вариант 1

А1. Укажите соединения с ковалентной полярной и ионной связью.

1) хлор и фторид лития                   2) вода и хлорид магния

3) оксид серы и вода                       4) литий и оксид калия

А2. Для какого вещества характерна водородная связь?

1) этана                                             2) этанола        

3) диметилового эфира                   4) метилацетата

А3. Как проявляется кислотный характер в ряду соединений

SiО2, Р2О5, SО3, С12О7?

1) усиливается          2) ослабевает

3) не изменяется       4) сначала ослабевает, а затем усиливается

А4. Укажите тип реакции: синтез аммиака из азота и водорода.

1) обмена                                             2) замещения        

3) соединения                                      4) изомеризации

А5. Между растворами каких веществ протекает реакция ионного обмена с выпадением осадка?

1) гидроксид натрия и хлорид бария

2) сульфат хрома (III) и гидроксид калия

3) нитрат кальция и бромид натрия

4) хлорид аммония и нитрат алюминия

В1. Укажите изомеры для 3,3-диметилбутановой кислоты. В ответ запишите ряд цифр.

1. Гексановая кислота

2. 3,3-Диметилпентановая кислота

3. 2,3-Диметилбутановая кислота

4. 3,3-Диметилбутаналь

5. Этиловый эфир бутановой кислоты

6. Этилбутиловый эфир

В2. В каком направление сместится химическое равновесие системы CО2(г) + С(т)

В3. Установите соответствие.

Сокращенное ионное уравнение	Химическая реакция
A. Nh5+ + ОН- = Nh4 + Н2О Б.Аl3+ + 3ОН- = Аl(ОН)3  В. Н+ + ОН- = Н2О Г. SО42- + Ва2+ = BaSО4	1. Ва(ОН)2 + НС1 → 2. Nh5C1 + NaOH → 3. А1С13 + КОН → 4. ВаС12 + Na2SО4 →

С1. Уравнению KNО3(т) → KNО2(т) + О2(г) — Q дайте характеристику по всем признакам классификации.

С2. Изменится ли цвет раствора фенолфталеина при сливании раствора гидроксида калия массой 56 г с раствором серной кислоты массой 49 г (в случае образования средней соли)?

11 класс.

Тест. Итоговый контроль за 1 полугодие

Вариант 2

А1. Укажите соединения с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью.

1) вода и сероводород                   2) бромид калия и азот

3) аммиак и водород                      4) кислород и метан

А2. В какой молекуле наиболее прочная химическая связь?

1) фтора                                          2) хлора

3) кислорода                                  4) азота

А3. Как проявляется кислотный характер в ряду соединений

Н2О, h3S, h3Se, Н2Те?

1) усиливается

2) ослабевает

3) не изменяется

4) сначала усиливается, а затем ослабевает

А4. Укажите тип реакции: КОН + CuSO4 →

1) соединения                                             2) обмена        

3) полимеризации                                      4) разложения

А5. Между растворами каких веществ протекает реакция ионного обмена с выделением газа?

1) гидроксид бария и сульфат цинка

2) сульфид натрия и серная кислота

3) нитрат серебра и хлорид натрия

4) гидроксид натрия и серная кислота

В1. Укажите изомеры для 2,3-диметилбутанола-2. В ответ запишите ряд цифр.

1. Гексанол-1                              2. 3,3-Диметилбутанон-2

3. Дипропиловый эфир             4. 3-Метилпентанол-2

5. Гексаналь                                6. Пропилбутиловый эфир

В2. В каком направлении сместится химическое равновесие системы Н3С — СН3(г)  ↔ Н2С=СН2(г) + Н2(г) — Q при понижении t?

В3. Установите соответствие.

Сокращенное ионное уравнение	Химическая реакция
A. СО32- + 2Н+ = Н2О + СО2  Б. Са2+ + СО32- = СаСО3 B. Н+ + ОН- = Н2О Г. Сu2+ + 2ОН- = Сu(ОН)2	1. СаС12 + К2СО3 → 2. КОН + НС1→ 3. Na2CО3 + HNО3 → 4. CuSО4 + NaOH →

С1. Уравнению СО2(г) + С(т) ↔ 2CO(г) — Q дайте характеристику по всем признакам классификации.

С2. Изменится ли цвет раствора фенолфталеина при сливании раствора гидроксида натрия массой 100 г с раствором серной кислоты массой 49 г (в случае образования средней соли)?

11 класс. Химия

Тест. Итоговый контроль за 1 полугодие

Ответы

Вариант 1

А1. 2

А2. 2

А3. 1

А4. 3

А5. 2

В1. 135

В2. В сторону прямой реакции (вправо)

В3.

А	Б	В	Г
2	3	1	4

Cl. Это реакция разложения, гетерогенная, необратимая, эндотермическая, некаталитическая, окислительно-восстановительная.

K+1N+5О3-2 → K+1N+3О2-2 + О20 — Q.

N+5 + 2ё → N+3 — восстановление, N+5 — окислитель.

2О-2 — 4ё → О20 — окисление, О-2 — восстановитель.

2K+1N+5О3-2 = 2K+1N+3О2-2 + О20 — Q.

С2. Изменится, т. к. раствор станет нейтральным.

11 класс. Химия

Тест. Итоговый контроль за 1 полугодие

Ответы

Вариант 2

А1. 3

А2. 4

А3. 1

А4. 2

А5. 2

В1. 134

В2. В сторону обратной реакции (влево)

В3.

А	Б	В	Г
3	1	2	4

Cl. Это реакция соединения, гетерогенная, обратимая, эндотермическая (прямая), некаталитическая, окислительно-восстановительная.

С+4О2-2 + С0 → С+2О-2 — Q.

С+4 + 2ё → С+2 — восстановление, С+4 — окислитель.

С0 — 2ё → С+2 — окисление, С0 — восстановитель.

С+4О2-2 + С0 ↔ 2С+2О-2 — Q.

С2. Не изменится, т. к. гидроксид натрия будет в избытке.

Почему фенолфталеин меняет цвет?

Обновлено 16 февраля 2020 г.

Автор Rosann Kozlowski

Индикатор фенолфталеин позволяет химикам визуально определить, является ли вещество кислотой или основанием. Изменение цвета фенолфталеина является результатом ионизации, и это изменяет форму молекул фенолфталеина.

Что такое фенолфталеин?

Фенолфталеин (произносится как «fee-nawl-thal-een»), часто сокращаемый до phph, представляет собой слабая кислота . Это слабокислотное соединение представляет собой кристаллическое твердое вещество от белого до желтого цвета. Он легко растворяется в спиртах и ​​мало растворим в воде. Фенолфталеин представляет собой большую органическую молекулу с химической формулой C ₂₀ H ₁₄ O ₄ .

Ионизация и индикатор фенолфталеина

Ионизация происходит, когда молекула приобретает или теряет электроны, что придает молекуле отрицательный или положительный электрический заряд. Ионизированные молекулы притягивают другие молекулы с противоположным зарядом и отталкивают молекулы с таким же зарядом.

Фенолфталеин является слабой кислотой и бесцветен в растворе, хотя его ион имеет розовый цвет. Если к розовому раствору добавить ионы водорода (H ⁺ , как в кислоте), равновесие сместится, и раствор станет бесцветным . Добавление ионов гидроксида (ОН ^—, как в основаниях) превратит фенолфталеин в его ион и окрасит раствор в розовый цвет .

Структура фенолфталеина

Индикатор фенолфталеина имеет две различные структуры в зависимости от того, находится ли он в растворе щелочи (розовый) или кислоты (бесцветный). Обе структуры поглощают свет в ультрафиолетовой области, недоступной человеческому глазу. Однако розовая форма также поглощает в спектре видимого света.

Причиной поглощения видимого света является структура розовой формы индикатора фенолфталеина. Вследствие ионизации электроны в молекуле более делокализованы, чем в бесцветной форме. Вкратце, делокализация — это когда электроны в молекуле не связаны с одним атомом, а вместо этого распределены по нескольким атомам.

Увеличение делокализации приводит к смещению энергетической щели между молекулярными орбиталями. Электрону требуется меньше энергии, чтобы перейти на более высокую орбиту. Поглощение энергии находится в зеленой области, 553 нм, светового спектра.

Человеческий глаз воспринимает раствор розового цвета. Чем сильнее щелочной раствор, тем больше изменится показатель фенолфталеина и тем темнее будет розовый оттенок.

Диапазон pH фенолфталеина

Шкала pH работает от 0 до 14, где pH 7 соответствует нейтральному значению. Вещество ниже pH 7 считается кислым; рН выше 7 считается основным.

Фенолфталеин естественно бесцветен, но становится розовым в щелочных растворах. Соединение остается бесцветным во всем диапазоне кислых уровней pH, но начинает розоветь при уровне pH 9.0013 8,2 и остается ярко-пурпурным при рН 10 и выше.

Открытие, производство и использование фенолфталеина

В 1871 году немецкий химик Адольф фон Байер открыл фенолфталеин путем сплавления фенола и фталевого ангидрида в присутствии серной кислоты или хлорида цинка. Этот производственный процесс используется до сих пор.

В химической лаборатории фенолфталеин в основном используется в кислотно-основном титровании . Раствор известной концентрации осторожно добавляют в раствор неизвестной концентрации. В неизвестную концентрацию добавляют индикатор фенолфталеин. Когда раствор из бесцветного станет розовым (или наоборот), титрование или точка нейтрализации достигнута, и можно рассчитать неизвестную концентрацию.

В прошлом фенолфталеин использовался как слабительное. Он был составной частью Ex-Lax для безрецептурного облегчения запоров. Однако в 1999 году его запретили использовать в США после того, как исследования показали, что он может быть канцерогеном (возбудителем рака).

Волшебное дыхание — Химия LibreTexts

1. Последнее обновление

2. Сохранить как PDF

Идентификатор страницы

3123

Concept

Фенолфталеин – индикатор, определяющий, является ли вещество кислотой или основанием.

Необходимые материалы

• Стакан воды 200 мл
• 10 — 12 капель фенолфталеина
• 3 мл известковой воды (насыщенный раствор гидроксида кальция)
• солома

Процедура

1. Наполните химический стакан 200 мл воды.
2. Добавьте в воду 10-12 капель раствора фенолфталеина.
3. Добавьте в воду 3 мл известковой воды (возможно, вам придется немного поэкспериментировать с количеством, чтобы вам не приходилось постоянно дуть, чтобы изменить цвет).
4. Перемешайте розово-фиолетовый раствор.
5. Вставьте соломинку в стакан и подуйте НАРУЖУ.
6. Цвет снова станет бесцветным.

Введение

«Угадайте, мисс К. У меня волшебное дыхание.» Мисс К. = «Да, верно, ну, если да, то я хочу, я имею в виду, что мы оба ходим в одну школу». Я = Я не думаю, что вы знаете, что вы думаете, мальчики и девочки?» «Сколько из вас думает, что у меня есть волшебное дыхание?», «Хорошо… сколько из вас думает, что у мисс К. есть волшебное дыхание». , хорошо, давайте посмотрим». Пусть у мисс К. будет розово-фиолетовый раствор, который не станет бесцветным. Мой раствор изменится… отсюда и волшебное дыхание.0003

Объяснение

Фенолфталеин является кислотно-щелочным индикатором. Он бесцветен, когда является кислотой, и розовым, когда является основанием. Известковая вода представляет собой раствор гидроксида кальция Ca(OH) ₂ , который является основанием. В раствор добавляли известковую воду в обычную воду. Известковая вода является основанием, поэтому, когда к раствору добавляли фенолфталеин, раствор окрашивался в розовый цвет.

Когда я выдыхал в раствор, углекислый газ в человеческом дыхании реагировал с водой с образованием угольной кислоты. Когда образуется достаточное количество угольной кислоты, она нейтрализует известковую воду, которая является основанием, и превращает раствор в кислоту. Поэтому с фенолфталеином окраска исчезает в уже кислом растворе. По мере того как вы продолжаете вдыхать воздух в раствор, становится избыток ионов водорода или кислоты.

Ca(OH) ₂ = известковая вода = гидроксид кальция = основание = розовый цвет в фенолфталеине = угольная кислота

H ₂ CO ₃ + Ca(OH) ₂ —> CaCO ₃ + H ₂ O

Выше приведена реакция нейтрализации — ионы водорода из угольная кислота реагирует с ионов гидроксида в гидроксиде кальция с образованием воды.

Безопасность

• Наденьте защитные очки, так как раствор немного разбрызгивается, когда вы дуете на него.
• Не глотайте раствор, когда дуете в соломинку

Утилизация отходов

• Утилизируйте раствор в канализацию. Тщательно вымойте руки водой с мылом. Промойте все стаканы водой с мылом

Ссылка

1. Саммерлин, Л., Боргфорд, К., Химическая деятельность , Американское химическое общество, 1985, с. 15.

Авторы

• Чарльз Офардт, почетный профессор Элмхерстского колледжа; Виртуальный учебник по химии

---

Magic Breath распространяется под лицензией CC BY-NC-SA 4.